关于酸、碱、盐的化学方程式及答案
(完整版)初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
酸碱盐化学性质及方程式汇总
酸碱盐化学性质及方程式汇总酸碱盐是化学中三种基本的化合物。
它们的化学性质和行为是物质反应中最经典和最广泛研究的主题之一。
在本文中，将介绍酸碱盐的一些基本概念，并探讨它们的化学性质和方程式。
一、酸的化学性质及方程式酸是指能够解离出氢离子（H+）的化合物。
因此，酸具有以下性质：1. 酸具有酸味。
2. 酸具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。
3. 酸会转换色感纸，比如红色的酸性颜色碧蓝。
4. 酸能够与碱中和产生盐和水。
下面是一些常见的酸的化学式和方程式：1. 盐酸（HCl）化学式：HCl方程式：HCl → H+ + Cl-2. 硝酸（HNO3）化学式：HNO3方程式：HNO3 → H+ + NO3-3. 硫酸（H2SO4）化学式：H2SO4方程式：H2SO4 → H+ + HSO4- → 2H+ + SO4(2-)二、碱的化学性质及方程式碱是指能够溶解出氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱具有以下性质：1. 碱具有苦味。
2. 碱具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。
3. 碱能够转换色感纸，比如蓝色的碱性颜色变红。
4. 碱能够与酸中和产生盐和水。
下面是一些常见的碱的化学式和方程式：1. 氢氧化钠（NaOH）化学式：NaOH方程式：NaOH → Na+ + OH-2. 氢氧化钾（KOH）化学式：KOH方程式：KOH → K+ + OH-3. 氨水（NH3·H2O）化学式：NH3·H2O方程式：NH3·H2O + H2O → NH4+ + OH-三、盐的化学性质及方程式盐是指由阳离子和阴离子通过化学结合形成的化合物。
盐具有以下性质：1. 盐在常温下呈固体，有时会呈现出颜色。
2. 盐完全溶于水。
3. 盐在常温下不具有味道。
4. 盐不具有腐蚀性。
下面是一些常见的盐的化学式和方程式：1. 氯化钠（NaCl）化学式：NaCl方程式：Na+ + Cl- → NaCl2. 硫酸铜（CuSO4）化学式：CuSO4方程式：Cu2+ + SO4(2-) → CuSO43. 碳酸钙（CaCO3）化学式：CaCO3方程式：Ca2+ + CO3(2-) → CaCO3四、酸碱中和反应方程式酸碱中和是指一种化学反应，其产物是盐和水。
怎么从化学式上区分酸碱盐
怎么从化学式上区分酸碱盐怎么从化学式上区分酸碱盐酸的化学式,左边是H,右边是酸根碱的化学式,左边是金属原子,右边是（OH)盐的化学式,左边是金属原子,右边是酸根化学上的酸碱盐怎么区分（从化学式的角度）你好简单说就是看他电离出来的离子如果阳离子全是H+ 就是酸如HCl HNO3 H2SO4 如果阴离子全是OH- 就是碱如NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 基本不是酸和碱就是盐了但不是绝对的盐是有金属离子和酸根离子组成如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NH4Cl（铵盐是特殊的）望采纳！从化学式上分辨酸碱盐酸有能游离出来的H+碱有能游离出来的OH-盐就是没有这些的!怎样从化学式上分辨酸碱盐简单来说，化学式最后是以OH结尾的是碱，以H开头的是算，金属元素符号开头，结尾又不是OH的是盐。
除了一些特例外，基本上是这样的。
怎样区分酸碱盐的化学式酸碱盐的定义：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）什么是解离？所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程举例说明：H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)H2SO4====2H+ + SO4(2-)HCl==== Cl- + H+酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某怎么通过化学式区分酸碱盐?酸含有氢离子如HCl，碱含有OH根，如NaOH，盐是酸根离子和金属离子或铵根离子组合而成的，希望能帮到你哦！化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是酸碱盐的定义: 酸:解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱:解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐:酸根离子与金属离子酸碱盐化学式酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐酸碱盐的化学式？M2（CO3）m 或 M（CO3）m/2M是金属或铵离子，m是M的价态。
初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.5 化学肥料-章节测试习题(3)
章节测试题【答题】图中反应的化学方程式为______。
【答案】2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O【分析】本题考查化学方程式的书写。
【解答】由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO(NH2)2]、D为水（H2O），其化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
【答题】A的浓溶液应该密封保存，是因为该溶液具有______性。
【答案】挥发【分析】本题考查物质的性质。
【解答】A的浓溶液是氨水，应该密封保存，是因为该溶液具有挥发性。
3.【题文】有三种白色粉末，分别是硝酸铵、硫酸铵和尿素，请设计一个实验方案，把这三种物质区分开来，简要写出实验的操作、现象和结论。
【答案】分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素；另分别取少量未区别开的两种白色粉末于试管中，加入少量的水，滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵。
【分析】本题考查化肥的检验。
【解答】硝酸铵、硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，尿素不能，则分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素；硫酸铵中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵。
4.【题文】如图是某化肥包装袋上的部分说明：（1）由标签上的注意事项推测一条碳酸氢铵具有的性质；（2）请谈一点过量施用化肥的弊端。
【答案】（1）易溶于水。
（2）过量施用化肥，对环境造成严重的影响，特别是水域和土壤的污染【分析】本题考查化学肥料的种类，化肥对环境的影响。
【解答】（1）密封保存是防止受潮是因为碳酸氢铵易溶于水，防晒是因为碳酸氢铵受热易分解；（2）化肥中营养元素含量高，并易溶于水，易被作物吸收，可以为农作物的生长提供足够的营养，提高农作物产量；过量施用化肥，对环境造成严重的影响，特别是水域和土壤的污染。
中考复习 [初中化学解题思路与训练] 酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化
![中考复习 [初中化学解题思路与训练] 酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化](https://img.taocdn.com/s3/m/04286a7ace2f0066f53322c9.png)
第12讲酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化【知识要点】1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系金属单质→某些金属氧化物→碱→盐例如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3非金属单质某些非金属氧化物→酸→盐盐例如：C→CO2→H2CO3→CaCO3酸、碱、盐溶液之间可以发生复分解反应。
判断酸、碱、盐溶液中两种化合物之间能发生复分解反应的依据是：反应物互相交换成分，生成的另外两种化合物中有一种是沉淀或是气体或是水。
某些非金属氧化物可与水发生化合反应生成对应的酸，如CO2、SO3。
CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4某些金属氧化物可以与水发生化合反应生成对应的可溶性碱，如CaO、Na2O等。
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH2．化学反应的现象之一是颜色的变化，要熟记一些常见物质的颜色（1）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀物是CaCO3、MgCO3、BaCO3。
⑤不溶于水的蓝色沉淀物是Cu(OH)2。
④不溶于水的红褐色沉淀物是Fe(OH)3。
⑤不溶于水的白色沉淀物是Mg(OH)2、Al(OH)3。
【试题精析】1．（2009年广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验：I．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
II．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
III．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
九年级化学(沪教版)下学期教案：第七章酸碱盐的应用第一课时【推荐】
学案一、常见的酸、碱、盐的应用1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
2．酸、碱、盐的用途(1)硫酸和盐酸都可用于金属表面除锈，涉及的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
(2)熟石灰主要用于建筑业、改良酸性土壤、配制波尔多液。
(3)食盐一般用于生产氯气、烧碱，做调味品。
(4)纯碱用于生产玻璃等，也可以与石灰水来制取氢氧化钠，其反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(5)硫酸铜一般用于湿法冶铜，其反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4；还用来与石灰石配制波尔多液，其反应原理是CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。
二、酸、碱、盐的正确使用1．浓硫酸、浓硝酸都具有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还可能会引起火灾，因此要妥善保管，小心使用。
2．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。
如将水倒入浓硫酸中会出现什么现象？答案：由于放热，酸液飞溅。
3．有咸味的工业用盐含有亚硝酸钠(其化学式为NaNO2)、许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。
碳酸钠的化学性质点拨：碳酸钠俗称纯碱、苏打、口碱等，其化学式是Na2CO3，属于盐类，但其水溶液呈碱性。
其主要化学性质如下：①Na2CO3与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②Na2CO3与碱(如氢氧化钙、氢氧化钡等)反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3与盐(如氯化钙、氯化钡等)反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl【例】在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A杯变为“汽水”(产生大量气泡)；B杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)。
2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。
2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。
3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。
四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。
2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。
五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。
2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。
3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。
六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。
2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。
酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。
通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。
习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
2023年中考化学复习--酸、碱、盐附答案
2023年中考化学复习--酸、碱、盐附答案一、单选题1．（2022·广东·东莞市伊顿外国语学校一模）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．自燃物D．易燃液体2．（2020·广东深圳·中考真题）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（）A．A B．B C．C D．D3．（2020·广东广州·中考真题）下列关于硫酸的认识，正确的是A．组成：硫酸溶液中H+和SO2-的数目相同4B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放4．（2022·山东济宁·九年级期末）物质的性质决定其用途。
下列物质的性质与用途对应关系不正确的是A．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可用来改良酸性土壤B．洗洁精对油污有乳化作用，可用来除油污C．碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多D．干冰升华时可以吸收大量的热，可用于制造舞台烟雾效果5．（2022·全国·九年级专题练习）如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断6．（2019·甘肃兰州·九年级学业考试）下列实验方案,不能达到实验目的的是A．.验证质量守恒定律B．证明甲烷中含有碳元素C．鉴别硫酸钾溶液和硝酸镁溶液D．探究温度对分子运动速率的影响7．（2019·山东泰安·中考真题）下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A．B．C．D．8．（2021·湖南常德·中考真题）下列有关水的说法正确的是A．为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥B．水是由氢原子和氧原子构成的C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等D．电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气9．（2020·甘肃天水·中考真题）如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。
酸碱盐讲义
酸、碱、盐知识归纳：物质分类：一、酸、碱、盐的概念二、常见的酸１、浓硫酸的特性B ．与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。
金属活动顺序为：K,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb ,(H) Cu,Hg,Ag,Pt,Ar Fe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag C ．与碱性氧化物反应生成盐和水。
D ．与碱发生中和反应生成盐和水。
E ．与可溶性盐反应生成新盐新酸。
如：H 2SO 4+BaCl 2=2HCl+BaSO 4↓ (白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验SO 42－的存在) 。
又如：2HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验Cl -的存在）4． Cl －、SO 2－的检验。
某溶液中滴入AgNO 3产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl －？某溶液中滴入BaCl 2产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在S O 42－？不能，如：Na 2CO 3+2AgNO 3=2NaNO 3+Ag 2CO 3↓（白色沉淀）， H 2CO 3+ BaCl 2=2HCl+BaCO 3↓(白色沉淀)，因此CO 32－遇Ba 2＋或Ag ＋同样产生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag 2CO 3+2HNO 3=2AgNO 3+CO 2↑+H 2O ， BaCO 3 +2HNO 3=Ba(NO 3)2+ CO 2↑+H 2O因此，用Ag ＋、Ba 2＋检验Cl －、SO 4产生白色沉淀后还要用稀硝酸检验沉淀是否消失。
5．溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。
溶液的酸碱度可用PH 试纸来测定（具体方法如何？）。
A 、PH 值表示溶液的酸碱程度。
酸的PH 值＜7，PH 值＜7的物质呈酸性。
PH 值越小，酸性越强，PH 值为0的物质酸性最强；碱的PH 值＞7，PH 值＞7的物质呈碱性。
PH 值越大，碱性越强，PH 值为14的物质碱性最强。
【化学知识点】酸的通性及化学方程式
【化学知识点】酸的通性及化学方程式
酸的通性为跟活泼金属反应生成盐和氧气，跟碱性氧化物反应生成盐和水，跟碱起中和反应，跟某些盐反应生成新盐和新酸等。
1.跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；
2.跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
4.跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1.根据有机无机分为无机酸和有机酸。
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。
最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。
磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。
有机酸可与醇反应生成酯。
2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）
3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数。
可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）
4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。
强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）
5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。
强氧化性酸（HNO₃等）
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
酸碱盐知识点总结及典型习题
《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。
(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
酸碱盐综合化学方程式
酸碱盐综合化学方程式
酸碱盐的化学方程式是指酸、碱和盐在化学反应中的相关方程式。
酸是指能够释放氢离子（H+）的化合物，碱是指能够释放氢氧
根离子（OH-）的化合物，而盐是由正离子和负离子组成的化合物。
下面我将从酸、碱和盐的反应方程式分别进行说明。
首先是酸的反应方程式。
酸与碱反应时，会发生中和反应，生
成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸
钠（Na2SO4）和水（H2O）的化学方程式为：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
接下来是碱的反应方程式。
碱与酸反应同样会发生中和反应，
生成盐和水。
以氢氧化钠与硫酸为例，其化学方程式为：
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
最后是盐的反应方程式。
盐在化学反应中通常是中性的，不会
发生明显的反应。
但在一些特定条件下，盐也可以参与一些化学反应。
例如，氯化钠（NaCl）可以和硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：
NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO4。
总的来说，酸、碱和盐之间的化学方程式是多种多样的，涉及到中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等不同类型的化学反应。
这些方程式在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值，能够帮助人们理解和控制化学反应过程。
希望这些例子能够帮助你更好地理解酸碱盐的化学方程式。
酸、碱、盐的通性及重点化学方程式归纳
2015—2016学年酸、碱、盐的通性及重点化学方程式归纳★★★★★酸、碱和盐之间网络关系图一. 酸的五点通性1.酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色2.①活泼（H前）金属+酸盐+氢气★★★代表方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl =FeCl2+H2↑3.②金属氧化物+酸盐+水★★★代表方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O4.③碱+酸盐+水（中和反应，是一种特殊的复分解反应）★★★代表方程式：NaOH+HCl====NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O5.④盐+酸新盐+新酸★★★代表方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑二、碱的四点通性1.碱能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红2.⑤非金属氧化物+碱盐+水★★★★代表方程式：2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O3.③酸+碱盐+水（同酸的第4点，略）4.⑥盐+碱新盐+新碱★★代表方程式：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH三、盐的四点相似的化学性质1.⑦强金属+弱金属盐溶液弱金属+强金属盐溶液★★★代表方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.③与酸第4点相同，略3.⑥与碱第4点相同，略4.⑧盐+盐两种新盐★★代表方程式：BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl其他重要化学方程式★★★1.生石灰吸水（做干燥剂）：CaO+ H2O = Ca(OH)2金属氧化物非金属氧化物盐★2.酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2 + 3H2O3.铵盐氮肥不能与碱混用，如：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O。
酸碱盐的知识点
酸碱盐的知识点【篇一：酸碱盐的知识点】氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、电离方程式h2so4=2h++so42-naoh=na++oh-al2（so4）3=2al3++3so42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——cao熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca（oh）2石灰石、大理石——caco3食盐的主要成分——nacl纯碱、口碱——na2co3烧碱、火碱、苛性钠——naoh胆矾、蓝矾——cuso4.5h2o碳酸钠晶体——na2co3.10h2o氨水——nh3.h2o三、金属活动性1、金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（k、ca、na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：ca（oh）2（石灰水注明“澄清”的原因）caso4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）ag2so4（鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因）mgco3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
碱的4条化学性质和方程式
碱的4条化学性质和方程式1、碱溶液能与酸碱指示剂反应碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水ca(oh)2+h2so4=caso4+2h203、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh包装储运片碱一般采用25kg三层塑编袋，内层和外层为塑料编织袋，中间一层为塑料内膜袋。
片碱被《常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)》划为第8.2 类碱性腐蚀品，属八级危险品，危规编码：1823。
应贮存在通风、干燥的库房或货棚内。
包装容器要完整、密封。
不得与易燃物和酸类共贮混运。
运输过程中要注意防潮、防雨。
失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。
物化性质纯品为无色透明晶体，相对密度2.130。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。
固体烧碱有很强的吸湿性。
易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感。
溶于乙醇和甘油；不溶于丙酮、乙醚。
腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。
与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
保存固体氢氧化钠时要注意把封严，防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳。
酸碱盐金属
酸碱盐基础知识1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（不需要通电）阳离子：氢离子；铵根离子；金属阳离子；阴离子：氢氧根离子；非金属离子；酸根离子。
电离方程式：A m B n == mA n+ + nB m-H2SO4 = HNO3 =NaOH = Ca(OH)2 =Na2CO3 = Al2(SO4)3 =NaHCO3 = Cu2(OH)2CO3 =例：现有一包由硫酸镁、硫酸钾、氯化钾和氯化镁四种固体物质组成的混合物，将其溶于水中，测得SO42-、Mg2+和Cl-的个数比为3：5：7，则K+与SO42-的个数比为。
结论：溶液中的正电荷总数等于负电荷总数。
2、酸碱盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物；盐：由铵根离子或金属阳离子与非金属离子或酸根阴离子构成的化合物；正盐：不含H+或OH-的盐；酸式盐：含H+的盐；碱式盐：含OH-的盐。
例：下列物质不属于酸的是（）A、NaHSO4B、H2SO4C、HNO3D、H3PO43、溶液的酸碱性、酸碱指示剂、溶液的酸碱度、PH试纸；溶液的酸碱性：溶液中存在H+则溶液呈酸性，溶液中存在OH-则溶液呈碱性，溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测得；酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（酸红碱蓝中性紫）；酚酞试剂（酸性中性无色遇碱变红）；溶液的酸碱度：溶液中H+或OH-的浓度，用PH值表示，可用PH试纸粗略的测得；PH试纸：用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在PH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便粗略可测出溶液的pH值，注意一般PH试纸只能测得溶液PH的整数值。
例：小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A、偏低B、偏高C、不变D、无法判定4、四大基本反应类型化合反应：A+B→C 分解反应：A→B+C置换反应：A+BC→AC+B 复分解反应：AB+CD→AD+CB酸一、知识点及例题1、常见的酸：硫酸__________、浓硫酸__________、盐酸（胃酸的主要成分）_________、硝酸__________、碳酸_________。
酸碱盐知识点
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）312（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)3 ΔFe 23+3H 2OAgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
高中化学关于碱的方程式详细介绍
⾼中化学关于碱的⽅程式详细介绍 酸碱盐都是化学学习的重点，下⾯店铺的⼩编将为⼤家带来⾼中化学关于碱的⽅程式的介绍，希望能够帮助到⼤家。
⾼中化学关于碱的⽅程式介绍 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作⽤： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O NaOH+SO2(⾜)==NaHSO3 OH-+SO2(⾜)=HSO3– 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O 2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH =H2O NaOH+H2S(⾜)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O 2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O 3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓ NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?) OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3) NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 3、不稳定性: Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O ⾼中化学关于⾮⾦属氧化物的⽅程式介绍 ⾮⾦属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在⼤⽓中缓慢发⽣的环境化学反应) 2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I– 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(⽤于制硝酸⼯业中吸收尾⽓中的NO和NO2) NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能⽤淀粉KI溶液鉴别溴蒸⽓和NO2) 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2 CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能⽤于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的⽕灾) SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与⽔的作⽤: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42– 3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3– P2O5+H2O(冷⽔)===2HPO3 P2O5+3H2O(热⽔)===2H3PO4 (P2O5极易吸⽔,可作⽓体⼲燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4– 4、与碱性物质的作⽤: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸⼯业尾⽓处理) SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能⽤澄清⽯灰⽔鉴别SO2和CO2.可⽤品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3 CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (⼯业制取尿素) CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3– CO2(不⾜)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32– CO2(⾜)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3– CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3– SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣) SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃) 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸⼯业尾⽓吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O。
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【酸的化学性质】
1.与活泼金属—实验室制氢气：
铁制品不宜长时间放在盐酸中：2.与金属氧化物—盐酸除铁锈：
H2SO4与CuO制取CuSO4：
3.与碱—Mg(OH)2治疗胃酸过多：
熟石灰改良酸性土壤（含H2SO4）：
4.与盐—实验室制CO2：
小苏打治疗胃酸过多：
【碱的化学性质】
1.与非金属氧化物—检验CO2：
吸收CO2：
2.与酸—Al(OH)3治疗胃酸过多：
无明显现象的中和反应：
3.与盐—配制波尔多液（熟石灰与CuSO4：）
工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：
【盐的化学性质】
1.与金属—湿法炼铜：
2.与酸—实验室制CO2：
小苏打治疗胃酸过多：
3.与碱—配制波尔多液（熟石灰与CuSO4：）
工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：
4.与盐—检验NaCl中的Cl—：【酸的化学性质】
1.与活泼金属—实验室制氢气：
铁制品不宜长时间放在盐酸中：2.与金属氧化物—盐酸除铁锈：
H2SO4与CuO制取CuSO4：
3.与碱—Mg(OH)2治疗胃酸过多：
熟石灰改良酸性土壤（含H2SO4）：
4.与盐—实验室制CO2：
小苏打治疗胃酸过多：
【碱的化学性质】
1.与非金属氧化物—检验CO2：
吸收CO2：
2.与酸—Al(OH)3治疗胃酸过多：
无明显现象的中和反应：
3.与盐—配制波尔多液（熟石灰与CuSO4：）
工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：
【盐的化学性质】
1.与金属—湿法炼铜：
2.与酸—实验室制CO2：
小苏打治疗胃酸过多：
3.与碱—配制波尔多液（熟石灰与CuSO4：）
工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：
4.与盐—检验NaCl中的Cl—：
【酸的化学性质】
1.与活泼金属—实验室制氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁制品不宜长时间放在盐酸中：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2.与金属氧化物—盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
H2SO4与CuO制取CuSO4：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
3.与碱—Mg(OH)2治疗胃酸过多：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
熟石灰改良酸性土壤（含H2SO4）：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
4.与盐—实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
【碱的化学性质】
1.与非金属氧化物—检验CO2：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.与酸—Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
无明显现象的中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
3.与盐—波尔多液（熟石灰与CuSO4）：Ca(OH)2+CuSO4 =CaSO4+Cu(OH)2↓
工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 【盐的化学性质】
1.与金属—湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2.与酸—实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3.与碱—波尔多液（熟石灰与CuSO4）：Ca(OH)2+CuSO4 =CaSO4+Cu(OH)2↓
工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 4.与盐—检验NaCl中的Cl—：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 【酸的化学性质】
1.与活泼金属—实验室制氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁制品不宜长时间放在盐酸中：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2.与金属氧化物—盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
H2SO4与CuO制取CuSO4：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
3.与碱—Mg(OH)2治疗胃酸过多：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
熟石灰改良酸性土壤（含H2SO4）：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
4.与盐—实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
【碱的化学性质】
1.与非金属氧化物—检验CO2：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.与酸—Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
无明显现象的中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
3.与盐—波尔多液（熟石灰与CuSO4）：Ca(OH)2+CuSO4 =CaSO4+Cu(OH)2↓
工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 【盐的化学性质】
1.与金属—湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2.与酸—实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3.与碱—波尔多液（熟石灰与CuSO4）：Ca(OH)2+CuSO4 =CaSO4+Cu(OH)2↓
工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 4.与盐—检验NaCl中的Cl—：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3。