人教版高中化学选修四《盐类的水解》教学设计及反思

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盐类的水解-人教版选修4化学反应原理教案

盐类的水解-人教版选修4 化学反应原理教案一、教学目的了解盐的性质和水解反应的概念，掌握盐类的水解反应的基本规律，并能通过实验观察，理解和掌握钠盐、铵盐以及碳酸盐等不同种类的盐发生水解的化学反应原理。

二、教学重点掌握盐的水解反应规律，理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，并能够通过实验观察和探究，掌握化学反应原理。

三、教学难点理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，掌握实验设计和数据分析的方法。

四、教学内容1.盐的性质和水解反应概念•盐是从酸和碱反应中生成的化合物，是离子化合物的一种。

•水解反应是指在水中，离子化合物通过与水分子的反应生成化合物的反应，又称水解过程。

•盐类水解可以分为酸性、碱性和中性水解。

2.盐的水解反应规律•酸性盐在水中水解会产生酸性溶液。

•碱性盐在水中水解会产生碱性溶液。

•中性盐在水中水解不会改变水的酸碱性质。

3.钠盐的水解反应•钠盐（NaX）溶于水中时，会发生水解反应：NaX + H2O → NaOH + HX•盐酸等酸性溶液中的钠盐（NaX）在水中的水解反应式为：NaX + H2O → HX + NaOH•观察到溶液会呈现碱性，用酚酞或酸碱指示剂进行颜色变化判断。

4.铵盐的水解反应•铵盐（NH4X）在水中发生水解反应：NH4X + H2O → NH4OH + HX•铵盐（NH4X）的水解反应是一种弱碱性反应，溶液呈现微弱的酸性。

5.碳酸盐的水解反应•钙、镁、铝、锰等金属的碳酸盐在水中的水解反应：MC3 + 3H2O → M(OH)3 + 3CO2•碳酸根离子水解产生的氢离子和水分子呈立体构型，呈中性或弱酸性，不影响水的酸碱性质。

五、实验设计1. 实验器材和试剂•试剂：NaCl、NH4Cl、CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3等•实验器材：烧杯、试管、滴定管、酸碱指示剂2. 实验步骤1.将不同种类的盐分别加入不同的试管中，加入适量的水。

2.观察盐在水中的溶解情况和溶液的颜色变化，记录。

人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解教学设计

《盐类的水解》教学设计本节课选自高中化学人教版选修四第三章第三节《盐类的水解》，下面我将从五个方面展开：一、教材学情1.教材分析本节不仅是高中化学的重点和难点，而且更是高考的必考点和热点。

《盐类的水解》是弱电解质的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用，在教学中起着承上启下的作用。

在本节的教学中，教师主要指导学生建立盐类水解的概念，并帮助学生理解盐类水解的本质和规律。

盐类水解平衡的建立有利于学生形成一个完整的电解质溶液的平衡体系。

2.学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力，思维比较活跃，并且通过前一阶段的学习，学生已经具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力，有了一定的知识储备，为进一步学习奠定了的基础。

但是学生已经连续学了两节全新的理论知识，难度都比较大，心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感，加上学生的思维定势和不同的认知，例如，某些学生认为盐溶液就应该是中性，要改变学生固有的认识，只通过老师简单的讲解是很难的；而另一些学生已经对某些盐溶液的酸碱性现象有所了解，例如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性等，这样可能会失去【科学探究】的兴趣，又会给本节内容的学习造成一定的困难。

3.教材处理我在教学中主要提出生产和生活中用盐溶液解决的问题，引起学生的兴趣，引出本节的主要内容，同时把教材中【科学探究】改为学生【验证性分组实验】，用这些事实来引起学生的认知冲突，重组认知结构，创设问题情境来提高学生学习的积极性。

4.学习目标(1).通过实验得出的结论，学生能够根据盐的组成判断溶液的酸碱性；(2).分析盐类水解的过程后，能应用盐类水解本质判断盐溶液酸碱性。

5.重点难点盐类的水解是中学化学重要理论之一，涉及到溶液中微观粒子之间的相互作用，学生理解过程中可能存在困难，而且根据以往的教学，学生在学习中可能过于关注盐类水解的结果，而忽视了对其本质的理解。

因此，我把教学重难点确定为理解盐类水解的本质。

通过学生讨论、归纳分析、微观粒子的模拟动画展示等方式来突破重难点。

高二化学教案盐类的水解(精选3篇)

高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。

2.掌握盐类的水解方程式和产物。

3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。

教学重点：盐类的水解方程式和产物。

教学难点：盐类的水解规律。

教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。

实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。

教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。

Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。

2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。

Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。

Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。

Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。

Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。

教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。

教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。

2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。

3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。

教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。

教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。

教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。

实验器材：试管，玻璃棒，滴管。

教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。

Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。

人教版高二年级化学选修四《盐类的水解》教案设计

盐类的水解（第一课时）学校：教师：【教学目标】知识与技能：1．能够知道哪些盐在溶液中发生水解。

2．知道盐类水解的本质3．能够判断盐溶液的酸碱性4．能够书写简单的盐类水解的离子方程式过程与方法：通过盐类水解规律的学习培养学生分析、解决问题的科学探究能力；通过盐类水解的学习，帮助学生构建电解质溶液的平衡体系。

情感态度价值观：学会依据本质推现象，透过现象看本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生科学探究精神，在学习中感受合作学习的乐趣。

【重点、难点】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaCl、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3五种溶液。

多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】〖引入新课〗同学们，我们既然说到盐类的水解，首先要再次回顾一下盐的定义和分类。

〖板书〗第三单元盐类的水解1.盐的定义：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

〖教师讲解〗盐有多种分类方式，如果按组成分，可以分为正盐、酸式盐和碱式盐，如果按溶解性分，可以分为易溶盐、微溶盐、难溶盐，今天，我们再学一种分类方式，也跟我们今天讲的内容有关，盐可以看成由酸碱反应而得到，而酸碱有强弱之分，这样得到的盐就分为以下几种：〖引入〗叙述：平时我们接触到的象NaCl、KNO3溶液都呈中性的，那么是不是所有的盐溶液都呈中性的呢？〖学生实验〗每四个学生一小组，共用完成对Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaCl、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3五种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做记录。

（教者强调实验注意事项：1、将试纸置于玻璃片上。

2、使用玻璃棒后应用水洗净后擦干。

3、操作迅速，及时记录数据。

）〖学生回答并电脑投影〗（先学生回答后再投影）〖板书〗规律：谁强显谁性，同强显中性〖例题〗判断下列盐溶液的酸碱性（填酸性、碱性或中性）①KNO3________ ②CuSO4______ ③K2CO3_______②④FeCl3______ ⑤K2SO4______ ⑥NaClO_______〖质疑〗为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有点呈中性？〖提问〗①判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？②纯水呈什么性？为什么？（学生回答：c (OH －) 和 c (H ＋)相对大小；若溶液中c (H ＋) > c (OH －)，呈酸性，若c (H ＋) < c (OH －)，呈碱性；若c (OH －) = c (H ＋)呈中性。

《盐类的水解》教学设计(第一课时)反思

《盐类的水解》教学设计(第一课时)反思《盐类的水解》教学设计(第一课时)反思 1《盐类的水解》这一节课我是这样构思的;首先确立明确的教学目标，即知识目标：理解盐类水解的本质；理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

目的:培养学生科学探究和分析问题的能力；运用对比，根据客观事实解决问题，培养学生的逻辑思维能力和逻辑推理能力。

情感目标：引导学生树立唯物辩证观；培养学生的主动参与意识和合作精神。

教学重点是理解盐类水解的本质。

教学难点是盐类水解方程式的书写和分析。

这节课先通过实验探究，让学生发现问题，提出问题，在通过思考辩论，得出结论。

让学生充分体验过程与方法。

首先通过复习水的电离平衡，由酸溶液显酸性、碱溶液显碱性是因为打破了水的电离平衡所导致的，引出盐溶液是显中性的吗？学生通过实验探究得出结论。

接着根据实验结论提出两个问题：1.盐溶液显示不同的酸度和碱度。

盐的酸碱度有什么关系吗？2.以乙酸钠为例，讨论强碱弱酸盐溶液为什么是碱性的。

学生分组讨论，得出结论。

然后用多媒体课件演示了碱性醋酸钠溶液是由于醋酸钠溶于水时发生水解，进一步加深了学生的认知。

在此基础上，让学生以氯化铵为例，分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因。

学生很容易得出结论:氯化铵电离的铵离子和水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。

因为强碱强酸盐溶液不水解，所以得出中性的结论是合乎逻辑的。

对于本课的重点：究竟什么是盐类的水解呢？盐类水解的概念的得出已是水到渠成，继而引导学生得出水解的条件、水解的实质、水解的规律以及水解方程式的书写规则。

运用多媒体课件及学生板演对照进行课堂练习，使学生学会盐类水解方程式的书写，强化对水解实质的理解。

最后师生共同归纳小结，使本节课的知识完整化，目标明朗化。

回顾整个教学过程，可取之处一是对重点、难点把握准确。

教学目标、重点、难点是教学活动的依据，也是教学活动的中心和方向。

新人教版选修4-盐类的水解教案

第三節鹽類的水解第一課時知識目標:1、使學生理解鹽類水解的本質及鹽類水解對溶液酸、鹼性的影響及變化規律。

2、鹽類水解的離子方程式與化學方程式。

能力目標：1、培養學生分析問題的能力，使學生學會透過現象看本質。

2、培養學生歸納思維能力和邏輯推理能力。

3、培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法教育。

美育目標：通過對鹽類水解規律的總結，體會自然萬物變化的豐富多彩。

教學重點：鹽類水解的本質，理解強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解的規律。

教學難點：鹽類水解方程式的書寫和分析。

教學方法：啟發式實驗引導法教學過程：復習提問：當溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常溫下，pH = 7c(H+) < c(OH-) 鹼性，常溫下，pH > 7c(H+) < c(OH-) 酸性，常溫下，pH < 7酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯鹼性，那麼酸與堿反應生成的鹽，溶液顯什麼性？講解：同學們，實驗是我們探求未知問題的好方法，下麵我們做一個實驗來看看，將鹽溶於水後，溶液的酸鹼性到底如何呢？實驗：①取少量CH3COONa溶於水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。

②取少量NH4Cl溶於水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。

③取少量NaCl，溶於水，找一名同學測一下pH值。

注：對於②可以做一個對比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進行比較。

結論：①CH3COONa 鹼性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性學生實驗：用PH試紙檢驗Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸鹼性。

討論：由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸鹼性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什麼關係？小結：鹽的組成與鹽溶液酸鹼性的關係：強鹼弱酸鹽的水溶液顯鹼性強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性強酸強鹼鹽的水溶液顯中性講述：下麵我們分別來研究不同類鹽的水溶液酸鹼性不同的原因。

同學活動：請同學們討論一下第一個問題，為什麼CH3COONa水溶液呈鹼性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質，他們溶於水完全電離成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。

高中化学_盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思

《盐类的水解》的教学设计课堂教学过程《盐类的水解》的学情分析由于弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生对于这部分的学习情况不是特别好，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。

因此，本节内容知识理论性过强，学生学习积极性不是很高。

同时，学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，学生已有的前概念很难通过教师的简单讲解来改变。

因此本教学设计通过实验引起学生的认知冲突，通过实验事实来重组学生的认知结构，从而通过创设问题情境来提高学生学习的本节知识的积极性，从而让学生从现象到本质，掌握的更好。

《盐类的水解》的效果分析通过探究实验，测定不同盐溶液的酸碱性，对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。

对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系，让学生通过分类的方式了解盐类水解使溶液呈现不同酸碱性的真正本质，从课堂反应来看，效果还是不错的，学生掌握情况较好，理解了盐类水解的本质，再来学习水解方程式的书写，非常简单，学生书写情况较好。

《盐类的水解》的教材分析本节课是《盐类的水解》（第一课时），盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

同时盐类水解是后续学习的必备基础。

从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

因此，本节内容在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点，有利于学生解决水溶液中的平衡问题。

《盐类的水解》的评测练习一、选择题1．相同温度下，物质的量浓度均为1mo l/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力强弱的顺序是（）A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸>硫酸>醋酸 C、硫酸>盐酸>醋酸 D、醋酸>盐酸>硫酸2．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于73．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小 C．醋酸根离子浓度变大 D．酸性增强，PH 变小4．.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变5．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6.在碳酸钠的饱和溶液中，C（Na+）和C（CO32-）的比值（）A．等于1 B．等于2 C．大于2 D．1—2之间7．H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO48．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是（）A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V29．下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）A．CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B．Fe3++3H2O ＝Fe(OH)3↓+3H+C．CH3COO-+H2O CH3COOH+OH— D．NH4++ H2O＝ NH3·H2O10．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）A．CH3COO- B．NH4+ C．HCO3- D．NO3-11．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A．无水氯化铁 B．FeCl3 C.FeO D．Fe2O312．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（）A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)C．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)13．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A、c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)B、c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)C、c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)D、c(M+)> c(H+) = c(OH-)+ c(A-)14．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中（）A．[CH3COO－]＞[Na＋] B．[CH3COO－]＜[Na＋]C．[CH3COO－]＝[Na＋] D．无法确定[CH3COO－]与[Na＋]的关系15．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D． c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)二、填空题16．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①=③＞② E．①＞②=③ F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。

人教版高中化学选修四盐类的水解教学设计及反思

《盐类水解》教学设计一、教学目标:教学目标知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。

1.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示2.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作3.的优良品质。

教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质二、教材的分析1、本节课在教材中的地位和作用）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包1（括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。

从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

三、教学方法1．教法（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。

（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。

（3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。

（4）多媒体辅助教学。

2．学法（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。

（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。

（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。

（4）讨论交流，提高人际交流能力。

四、教学过程（附课件）1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手[幻灯展示] 图片设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。

2、过渡到A级问题的六个问题，让学生分组回答A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向。

移动，理由是A级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性是，呈碱性是。

盐类的水解教学设计与反思

《盐类的水解》教学设计与反思一、设计理念以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。

让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。

二、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。

2、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的方程式的书写。

三、学生分析从学生已有的经验看，盐是学生较为熟悉的一类物质，由阳离子和酸根离子组成，溶于水能发生电离。

学生从实验中选取的几种盐知道，这些盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，但盐溶液不都为中性。

从这一表面现象入手，引导学生思考溶液中H+和OH-浓度的关系，进而从溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用的角度理解盐类的水解的实质。

四、教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）运用比较、分类、归纳、概括等方法探究盐类水解的规律，锻炼分析、推理能力。

3、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

五、教学方法实验探究、启发讨论和比较归纳法六、教学过程[温故激疑，引入课题]多媒体展示一盛水的烧杯，回顾水电离的特点，提问水显中性的原因？追问在水中加入酸或碱后显什么性及原因？[设计意图]唤起学生对酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性原因的回忆，明确溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子的相对多少决定，为分析盐溶液的酸碱性做好铺垫。

《盐类的水解》教案4(新人教选修4)

第三节盐类水解〔第1课时〕[教学目的]1．使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。

2．培养学生正确书写盐类水解方程式。

[教学重点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学过程]思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性2、盐CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性结论：强碱弱酸盐水溶液呈，强酸弱碱盐水溶液呈，强酸强碱盐水溶液呈。

[引入]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否都呈中性实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。

现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性[思考]：我们知道盐是由酸碱中和反响生成的,为了研究问题的方便,我们可以据酸碱强弱不同把盐分为几类[提问]盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐(氯化铵)如:NH4Cl.Al2(SO4)3.正盐：强碱弱酸盐〔醋酸钠〕如:CH3COONa.Na2CO3强酸强碱盐〔氯化钠〕如:NaCl.KNO3弱酸弱碱盐〔醋酸铵〕如:CH3COONH4.介绍强酸弱碱盐〔如NH4Cl〕和强碱弱酸盐〔如CH3COONa〕等概念。

[设问]酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生成的盐，溶液显什么性那么水中参加盐,盐对水的电离平衡有没有影响呢盐溶液是否都显中性呢[讨论]:测定盐溶液酸碱性的方法.[复习]:PH试纸使用方法.实验【3—1】演示：用pH试纸检验NH4Cl、Na2CO3和NaCl溶液的酸碱性。

〔通过示范说明操作要领，并强调本卷须知〕学生实验：用pH试纸检验Al2(SO4)3、CH3COONa和KNO3溶液的酸碱性。

[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性和生成该盐的酸碱的强弱有什么关系[学生小结]:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系[板书]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性. CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+] 强酸弱碱盐的水溶液显酸性. NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]强碱强酸盐的水溶液显中性. NaCl pH=7 [H+]=[OH-]下面我们分别研究不同类型的盐的水溶液酸碱性不同的原因.醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。

人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解教学设计2

核心素养背景下—《盐类的水解》教学设计及反思该节教学内容选自人教版《化学选修4》中的第三章第三节一、教学背景分析（一）教材分析：1.教材的地位和作用《盐类的水解》在人教版选修4《水溶液中的离子平衡》第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。

学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。

在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。

既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。

同时，盐类水解的知识又是后续电化学（原电池和电解池）学习的必备基础。

从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

2.教学内容分析：本节内容包括盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实质是重点内容，盐类水解的实质是难点。

教材在设计上先是通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液并不一定呈中性的感性认知，这是第一层。

在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材分类讨论了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一变化对水电离平衡的影响，从而在更深刻的微观粒子变化的水平揭示了盐溶液呈酸碱性的实质。

（二）学情分析：盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度，因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。

二、教学目标1.通过学生自己动手做实验认识盐类水解的过程、原理、实质及规律；培养学生动手实验能力、问题分析能力和自主学习能力。

第三节《盐类的水解》教案(新人教选修4)

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解一．教学目标知识目标：理解盐类水解的本质。

理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

了解盐类水解的利用。

能力目标：培养学生运用比照法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

情感目标：引导学生树立“透过现象，抓住本质〞的辩证唯物主义认识观点。

培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

二．教学重点、难点重点：盐类水解的本质难点：影响水解平衡的因素及水解反响方程式的书写三、教材分析本节内容分为三局部：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。

其中，盐类水解的概念是根底，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。

盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。

盐类水解的利用，那么是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、稳固。

总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。

因此，本节教材是本章的重点和难点。

四、课时安排两课时五、教学过程第一课时[引入]大家知道碳酸钠的俗称吗〔纯碱、苏打〕，它的类别应属于盐类，为什么会称它为“碱〞呢〔水溶液显碱性〕测出以下盐溶液的PH值，并完成下表注：盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写，如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。

1、盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H)与c(OH)相对大小如何2、根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c(H+)与c(OH-)会发生改变呢与组成盐的阴、阳离子有没有关系3、以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。

4、分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论一、盐类水解1、本质：在盐溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离平衡，使溶液显示不同程度的酸性或碱性，这个过程我们成为盐类的水解。

《盐类的水解》教案9(人教版选修4)

［讲解］CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c〔OH-〕＞c〔H+〕，从而使溶液显碱性。
倾听、体会
使学生意识到，本质决定现象，现象是具体表达。
【质疑】如果盐不同，那么情况可能不同，我们再以NH4Cl溶液为例来分析。在溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O H＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有c〔OH-〕=c〔H+〕，最终不相等的原因只能是什么呢
教学流程图〔可略〕
个性化教学
分组讨论，合作探究。
作业设计及检测
1.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的选项是〔〕
A.c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
B.c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH－)
C.c(H+)＞c(OH－)＞c(NH+4)＞c(Cl－)
D.c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(H+)
本节课归结起来优点主要有：
〔1〕本节课的演示实验让学生分组进行，充分表达了学生合作学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，充分培养了学生的分析和动手能力。
〔2〕利用实验探究，使得课堂气氛活泼，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力。
教学反思、总结
盐类水解一节内容较抽象，讨论的是学生看不见、摸不着的微观分子、离子间结合情况，逻辑性强，具很强的理论意义和实际意义。涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此教学时应特别注意引导启发学生灵活运用这些知识来解决盐类水解的有关问题。因而在本节内容教学时设计成以实验探究导入，问题探究模式层层递进的课堂教学模式。