2019年浙江省杭州市中考化学试卷以及逐题解析答案

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2019年浙江省杭州市中考化学试卷

2019年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。

下列说法不正确的是（）A．甲烷是有机物B．甲烷具有可燃性C．液态氧是由氧原子直接构成的D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应2．（3分）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“原子和O原子）分析示意图，可作出的正确判断是（）””分别表示HA．常温常压下水可以发生分解反应B．电解水的最终产物是H、O原子C．H原子是图示微粒中的最小微粒D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子3．（3分）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④4．（3分）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大（C ．在③→④过程中，水的质量分数不断增大D ．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大5．（3 分）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO ）、硫化镍矿（主要成分是 Ni 2S 3）等多种矿物。

下列有关说法不正确的是（）A ．鋈属于金属材料B ．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C ．Ni 2S 3 的镍元素呈+3 价D ．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜6．（3 分）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（）选项AB 实验目的除去粗盐中的泥沙分离水与酒精的混合物实验原理各成分的溶解性差异各成分的密度差异主要操作方法蒸发蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去 FeSO 4、CuSO 4 混合溶液中的 CuSO 4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题（本大题共 26 分）7． 2 分）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器 A 中充入足量的含有同位还应具有的生物成分是素 14C 的 14CO 2．随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素 14C （如图，黑色部分表示检测到同位素 14C 的部位），据此回答：（1）写出“14CO 2 在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式。

2019年浙江省杭州市中考化学试卷以及逐题解析答案

下列说法不正确的是（）A．甲烷是有机物B．甲烷具有可燃性C．液态氧是由氧原子直接构成的D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应2．（3分）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“””分别表示H 原子和O原子）分析示意图，可作出的正确判断是（）A．常温常压下水可以发生分解反应B．电解水的最终产物是H、O原子C．H原子是图示微粒中的最小微粒D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子3．（3分）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④4．（3分）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大5．（3分）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。

下列有关说法不正确的是（）A．鋈属于金属材料B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C．Ni2S3的镍元素呈+3价D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜6．（3分）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（）选实验目的实验原理主要操作方法项A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发各成分的密度差异蒸馏B分离水与酒精的混合物加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共26分）7．（2分）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位还应具有的生物成分是素14C的14CO2．随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（如图，黑色部分表示检测到同位素14C的部位），据此回答：（1）写出“14CO2在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式。

浙江省杭州市西湖区2019年中考化学一模试卷(解析版)

浙江省杭州市西湖区2019年中考化学一模试卷一、选择题（每小题3分，共21分，每小题只有一个选项最符合题意）1．（3分）（2018•杭州一模）下列图示分别是氧气的制取、干燥、收集和检验的装置，其中错误的是（）A．制取氧气B．干燥氧气C．收集氧气D．检验氧气考点：氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析： A、根据实验室制取氧气的反应原理确定所用的药品，根据反应物的状态和反应条件确定所用的发生装置；B、根据洗气时应该是长进短出进行分析；B、根据洗气时应该是长进短出进行分析；D、根据氧气有助燃性进行分析．解答：解：A、实验室过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置，图中长颈漏斗下端一定要注意在液面以下，故A错误；B、洗气时应该是长进短出，故B正确；C、洗气时应该是长进短出向上排空气法应将导管伸到集气瓶底部，故C正确；D、氧气有助燃性，检验氧气将带火星的木条伸入集气瓶中，故D正确．故选：A．点评：本题主要考查了氧气的制取、干燥，收集和性质检验，解题关键是掌握氧气的性质．2．（3分）（2018•杭州一模）关于物质结构和性质的下列说法中，正确是的（）A．金刚石和石墨是不同的物质，它们之间的转变一定属于化学变化B．氢气是一种清洁能源，目前没有大规模做燃料的主要原因是容易发生爆炸C．二氧化碳与一氧化碳的不同之处是二氧化碳比一氧化碳多了一个氧原子D．有2个微粒，若它们的质子数相同，则它们一定是同种原子考点：化学变化和物理变化的判别；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；氢气的用途和氢能的优缺点．.专题：化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质．分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．金刚石和石墨是不同的物质，属于碳的不同单质，它们之间的转变一定属于化学变化；氢气是一种清洁能源，目前没有大规模做燃料的主要原因是没有找到比较理想的制氢方法，不是容易发生爆炸；二氧化碳与一氧化碳的不同之处是化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多了一个氧原子；有2个微粒，若它们的质子数相同，则它们一定是同种原子是错误的，如水分子和氖原子都有10个质子，它们不是同种原子．解答：解：A、金刚石和石墨是不同的物质，属于碳的不同单质，它们之间的转变一定属于化学变化，故选项正确；B、氢气是一种清洁能源，目前没有大规模做燃料的主要原因是没有找到比较理想的制氢方法，不是容易发生爆炸，故选项错误；C、二氧化碳与一氧化碳的不同之处是化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多了一个氧原子，故选项错误；D、有2个微粒，若它们的质子数相同，则它们一定是同种原子是错误的，如水分子和氖原子都有10个质子，它们不是同种原子，故选项错误；故选A点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．3．（3分）（2018•杭州一模）在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列对这三个反应的分析，正确的是（）A．所发生的反应都是置换反应B．反应后都能生成二氧化碳气体C．反应后都能生成红色的固体D．反应前后各元素的化合价都发生了变化考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据碳、氢气和一氧化碳与氧化铜的反应进行分析解答即可，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此解答．解答：解：A、一氧化碳与氧化铜的反应不是置换反应，错误；B、氢气和氧化铜反应生成的是水，没有二氧化碳，错误；C、反应都生成了铜，铜是红色的固体，正确；D、一氧化碳还原氧化铜的反应中，氧元素的化合价没有改变，错误；故选C．点评：本题考查的是氢气、碳以及一氧化碳还原金属氧化物的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．（3分）（2018•杭州一模）为了探究植物体呼吸强度的变化规律，研发人员在不同的温度和不同的氧含量下，测定了一定大小的新鲜菠菜叶的二氧化碳释放量（表中未相对值），其数据如下表所示，下列说法不正确的是（）3 10 20氧气%二氧化碳温度（℃）3 1.2 4.4 5.410 5.9 21.5 33.620 6.4 38.9 66.5A．因为二氧化碳是呼吸作用的产物，所以植物体的呼吸强度可以用二氧化碳的释放量表示B．表中的数据可以看出，氧含量升高，二氧化碳的释放量会随之增多C．在表中给出的温度范围内，最适于蔬菜贮藏的温度是20℃D．为准确检测氧含量对呼吸强度变化的影响，该实验应在无光条件下进行考点：光合作用与呼吸作用．.专题：科学探究．分析：细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要的过程叫做呼吸作用；即有机物（储存能量）+氧（通过线粒体）→二氧化碳+水+能量；呼吸作用受有温度、氧气和二氧化碳的浓度、光照等几方面因素的影响．解答：解：A、呼吸作用的产物是二氧化碳，因此单位时间内植物释放二氧化碳的多少能够反映植物呼吸作用的强弱，因此二氧化碳的释放量越多，表示呼吸作用的强度越大，不符合题意；B、分析表中数据可知：植物二氧化碳的释放量随氧气含量的升高而增多；氧气是呼吸作用的原料，所以氧气含量的增加，也会使呼吸作用增强，从而释放出更多的二氧化碳，不符合题意；C、植物二氧化碳的释放量随温度的升高而增加，这是因为在一定范围内，温度越高，植物的呼吸作用越强．为了抑制呼吸作用，减少有机物的消耗，延长蔬菜的保质期，因此最适于蔬菜长期贮藏的温度是3℃．符合题意；D、呼吸作用受有温度、氧气和二氧化碳的浓度、光照等几方面因素的影响．为了真实反映氧气含量对呼吸强度变化的影响，这组实验必须在黑暗的条件下进行，避免光合作用对测量结果的干扰，不符合题意．故选：C点评：解答此类题目的关键是理解影响呼吸作用的因素以及提高分析处理数据的能力．5．（3分）（2018•杭州一模）如表图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以转化．下列四组选项中，符合图示要求的是（）甲乙丙丁戊A H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2B H2CuO HCl O2COC Na2CO3CuCl2NaOH HCl CO2D Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3A．A B．B C．C D．D考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．. 专题：框图型推断题．分析：根据给出的物质间能否按照框图所示转化或反应判断即可，金属可与酸反应，可与位于其后的金属发生反应；酸可与碱、金属氧化物反应，还可以与某些盐发生反应，碳具有还原性，可以用于还原金属氧化物．解答：解：A、硫酸会与氧化铁、锌反应，锌会与氯化铜反应，硫酸不会转化成氯化铜，氯化铜不会与氧化铁反应，不符合题意，故A错误；B、氢气会与氧化铜、氧气反应，氧气会与一氧化碳反应，氢气不会转化成一氧化碳，不符合题意，故B错误；C、碳酸钠会与盐酸、氯化铜反应，氢氧化钠会与盐酸反应，碳酸钠会转化成二氧化碳，氯化铜不会与二氧化碳反应，不符合题意，故C错误；D、铁会与硫酸、氯化铜反应，氢氧化钠会与氯化铜反应，铁会转化成氧化铁，硫酸会与铁、氧化铁、氢氧化钠反应，符合题意，故D正确．故选：D．点评：本题综合考查氧气、金属、金属氧化物、非金属氧化物及酸、碱、盐之间的化学反应，要注意酸碱盐之间能否发生反应，需要依据复分解反应发生的条件，完成此类题目，需要熟知常见物质的溶解性．6．（3分）（2018•杭州一模）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质试剂、方法A MnO2炭粉在空气中灼烧B CO2CO 点燃C FeSO4CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤D CaO CaCO3高温A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质．.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．C、足量铁屑能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．（3分）（2018•杭州一模）下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．将一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C．向盛有相同质量锌和氧化锌的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液考点：盐的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质．.专题：元素化合物知识型．分析： A、根据高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；B、根据生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分进行分析；C、根据等质量的镁和氧化镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氯化镁更多进行分析；D、根据稀硫酸会先于氢氧化钠生成硫酸钠和水进行分析．解答：解：A、开始给他中没有二氧化锰，随着高锰酸钾的分解，质量分数逐渐增大，然后不变，故A正确；B、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分，生成氢氧化钙，恢复到原温度会析出溶质，故溶液中溶质的质量减小，即图象错误，本选项不符合题意，故B错误；C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，观察二者的方程式可知，Zn～ZnCl2～ZnO65 136 81由此分析可知，等质量的锌和氧化锌与足量的稀盐酸反应，锌生成的氯化锌更多，即图象正确，故C正确；D、稀硫酸会先于氢氧化钠生成硫酸钠和水，出现沉淀不会从零开始，故D正确．故选：ACD．点评：解答本题的方法是：一定要认真审题，文字叙述与图象相结合，还要联系和应用课本中学过的有关的知识点，综合分析，问题才会迎刃而解．二、填空题（本大题39分）8．（4分）（2018•杭州一模）为探究固体A、B在水中的溶解情况，小明同学实验如下：取两支试管，分别加入一定质量的粉末A和粉末B（A、B均不与水反应），然后逐渐加入适量的水充分振荡并观察记录实验数据，得到了如图所示的图象（横坐标表示水的质量，纵坐标表示溶质的质量）．（1）所加粉末A和粉末B的质量大小关系是B＞A ．（2）当加入30克水时，A溶液的质量为36g ．考点：物质的溶解性及影响溶解性的因素．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据图示结合已有的知识进行分析解答，根据拐点可以却懂AB质量的大小，根据所溶解的溶质的质量确定溶液质量的大小，据此解答．解答：解：（1）据图可以看出，加入的B的质量大于A，故填：B＞A；（2）据图可以看出，20g水中最多溶解4g，当加入30g水时，最多溶解A的质量为：，故溶液质量为6g+30g=36g，故填：36g．点评：本题考查的是溶液的有关知识，完成此题，可以依据图象进行．9．（6分）（2018•杭州一模）有一气体可能是 CO、CO2、H2、HCl气体的混合气，依次进行下列实验：①通入澄清石灰水中无沉淀生产；②通过灼热的CuO，黑色粉末变成红色物质，但无水生成；③将通出的剩余气体再通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀．（假设上述各步中的气体均已充分反应）则可推断：原混合气体中一定存在CO、HCl ，一定不存在H2，可能存在CO2．考点：常见气体的检验与除杂方法．.专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：根据一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢、氢氧化钙、氧化铜的化学性质回答，要注意二氧化碳和氯化氢的混合气体不能使澄清的石灰水变浑浊，还要注意气体在因发生反应被除去的同时是否又生成了新气体．解答：解：通过澄清的石灰水时无沉淀，说明原气体中无二氧化碳或同时含有二氧化碳和氯化氢，通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现，说明原气体中有一氧化碳且无氢气．将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成，进一步说明原气体中有一氧化碳，也可能存在二氧化碳．故答案为：CO、HCl；H2；CO2．点评：本题考查了依据气体的性质和实验时的现象分析判断气体的成分，要结合实验现象仔细分析判断．10．（8分）（2018•杭州一模）某实验小组进行了如图所示的实验．将过量红磷点燃后插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，可以看到红磷燃烧所产生大量白烟，待燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶内，进入水的体积大约占原瓶内空气体积的．（1）上述实验现象可以得出许多结论，请写出两条．氧气约占原瓶内空气体积的，燃烧与氧气接触（2）水自动进入集气瓶的直接原因是红磷燃烧，消耗掉集气瓶中的氧气；由于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差，烧杯中的水倒吸进集气瓶．（3）如果进入集气瓶内水的体积，明显小于瓶内空气体积的，其原因可能是ABC ．A．使用的红磷量不足B．没塞紧瓶塞C．没夹紧止水夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出D．插入燃烧匙速度太慢，塞紧瓶塞前，瓶内部分空气受热逸出（4）若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？不能．考点：空气组成的测定．.专题：空气与水．分析：（1）根据红磷燃烧，消耗掉集气瓶中的氧气解答，根据由可燃物燃烧的条件：①物质具有可燃性②与氧气接触③温度达到可燃物的着火点，进行分析解答；（2）根据集气瓶内外产生了压强差解答；（3）根据若实验中测得氧气的体积分数低于，则造成此误差的原因可能有红磷量太少，没有把装置内的氧气完全消耗；塞子未紧，装置漏气；未冷却到室温便测量．（4）用来空气成分测定时，只能和空气中单一成分反应，否则无法判定反应掉的成分的比例．解答：解：（1）该实验中过量的红磷燃烧，消耗掉集气瓶中的氧气；由于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差，故烧杯中的水倒吸进集气瓶，约占原瓶内空气体积的；从而确定氧气在空气中的体积分数．据燃烧要同时满足的三个条件：①物质具有可燃性、②与氧气接触、③温度达到可燃物的着火点可知，细砂完全覆盖红磷，由于红磷没有与氧气接触，故看不到明显现象；将砂子拨开露出红磷，由于红磷能与空气接触且温度已经达到了着火点，故会看到红磷燃烧．（2）该实验中过量的红磷燃烧，消耗掉集气瓶中的氧气；由于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差，故烧杯中的水倒吸进集气瓶；（3）可能的原因有：①装置的气密性不好；②红磷的量不足，集气瓶中的氧气没有完全反应；③未待整个装置冷却至室温就打开止水夹．造成水进入集气瓶不到集气瓶体积的．插入燃烧匙速度太慢，塞紧瓶塞前，瓶内部分空气受热逸出，会使结果偏高；（4）用来空气成分测定时，只能和空气中单一成分反应，否则无法判定反应掉的成分的比例．当氮气也能和磷反应时，我们就无法准确知道多少体积变化是由于红磷和氧气反应所致，所以当氮气也能和红磷反应时不能用于空气成分的测定．答案：（1）氧气约占原瓶内空气体积的，燃烧与氧气接触（2）红磷燃烧，消耗掉集气瓶中的氧气；由于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差，烧杯中的水倒吸进集气瓶（3）ABC（4）不能．点评：本题难度不大，但综合性较强、思维跨度大，考查同学们灵活运用所学的红磷的知识解题的能力．11．（5分）（2018•杭州一模）某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验．他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果（不考虑装置中的空气）：①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克．②C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和O2③在D中收集到约为0.09克的N2．根据上述实验结果分析，回答下列问题：（1）B管反应前后减小了0.16g，这是氧化铜中氧元素的质量，B管中的实验现象为黑色固体逐渐变为红色．（2）C中收集到的液体名称及质量分别是水；0.18g ．（3）组成气态化合物X的各元素的质量比约为9：2 ．考点：常见气体的检验与除杂方法．.专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：由实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g，C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2，我们可以得到X含有氮、氢两种元素．然后根据元素的质量计算两元素的质量比．解答：解：（1）由题意 B管反应前后减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中氧元素的质量和生成的水中氧元素的质量相等，即水中氧元素的质量为：（21.32g﹣21.16g）=0.16g；氧化铜被还原成红色的铜；故填：氧化铜中氧元素；黑色固体逐渐变为红色；（2）C中收集到的水的质量为：0.16g÷（×100%）=0.18g；故填：水；0，18g；（3）水中氢元素的质量为0.18g﹣0.16g=0.02g，氮气中氮元素的质量为0.09g，因此氮元素和氢元素的质量比为0.09g：0.02g=9：2；故填：9：2．点评：本题考查了物质的推断，根据装置B中氧化铜变为铜，所以减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，水中氧元素的质量与水中氧元素的质量相等．从而求出水的质量，据此分析．12．（10分）（2018•杭州一模）人们常说，下霜后大白菜会变甜，这句话有没有科学道理呢？某同学查阅了一些资料并通过实验进行验证．资料1：绿色植物通过光合作用制造的有机物主要是淀粉，而淀粉是不甜的．资料2：科学研究表明，在冬季，一些蔬菜的植株体内会产生葡萄糖，溶于水后使细胞液中糖分增加，细胞液的凝固点降低，这样细胞液就不容易结冰，植株就不容易被冻坏．资料3：葡萄糖（C6H12O6）与新制的氢氧化铜在加热的条件下，可生成葡萄糖酸（C6H12O7）和水，同时生成砖红色沉淀氧化亚铜（Cu2O），据此可以检验葡萄糖的存在．步骤一：在大白菜基部切取一段叶片，置于研钵中研磨直至出现汁液，将等量汁液分别移入1号、2号两个烧杯中．步骤二：在1号烧杯中加入碘液，发现变蓝色．步骤三：在小试管中加2毫升质量分数为0.1%的氢氧化钠溶液，再滴加4至5滴质量分数为0.05%的硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．步骤四：把小试管中的物质倒入2号烧杯，加热至沸腾并搅拌，发现蓝色沉淀逐渐消失并出现砖红色沉淀．根据上述资料及实验现象分析，回答一下问题：（1）从步骤二的现象可推测大白菜中含有淀粉，从步骤四的现象中可推测大白菜中可能含有葡萄糖．（2）葡萄糖与新制的氢氧化铜的化学方程式为C6H12O6+2Cu（OH）2C6H12O7+2H2O+Cu2O ．（3）分析资料1和2可知，冬天时一些蔬菜变甜，是这些植物对低温的一种适应，其变甜的葡萄糖是由淀粉转化而来．考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生命活动与六大营养素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．.专题：科学探究．分析：（1）淀粉遇碘变蓝色，在一定条件下能够转化成葡萄糖；（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（3）根据提供的信息可以判断相关方面的问题．解答：解：（1）从步骤二中，在1号烧杯中加入碘液，发现变蓝色，可推测大白菜中含有淀粉；从步骤四中，把小试管中的物质倒入2号烧杯，加热至沸腾并搅拌，发现蓝色沉淀逐渐消失并出现砖红色沉淀，可推测大白菜中可能含有葡萄糖．淀粉；葡萄糖．（2）葡萄糖与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2C6H12O7+2H2O+Cu2O．故填：C6H12O6+2Cu（OH）2C6H12O7+2H2O+Cu2O．（3）分析资料1和2可知，冬天时一些蔬菜变甜，是这些植物对低温的一种适应，其变甜的葡萄糖是由淀粉转化而来．故填：低温；淀粉．点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．13．（6分）（2018•杭州一模）小明同学取部分已变质的氢氧化钠固体样品若干克放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸的质量和产生的二氧化碳气体的质量关系如图所示：（1）当加入了50克盐酸时，溶液中含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠．（2）实验所取的样品在没有变质前的质量是多少？（列式计算）考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：首先可以根据图象判断出稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，以及这两种物质分别消耗的稀盐酸的质量，然后根据稀盐酸中氯化氢的质量就可以求出原固体中碳酸钠的质量和原混合物中氢氧化钠的质量，利用碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠质量．解答：解：（1）根据图象判断当稀盐酸加到73g时，开始与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以当加入了50克盐酸时，盐酸只与部分氢氧化钠溶液反应，溶液中含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠．（2）设样品中碳酸钠的质量为x．与Na2CO3反应的HCl质量为（146g﹣73g）×10%=7.3g2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑73 1067.3g x=x=10.6g与氢氧化钠反应的HCl质量为73g×10%=7.3g设原混合物中氢氧化钠的质量为yHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 407.3g y=y=8g设变质的氢氧化钠质量为z2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80 106z 10.6g=z=8g实验所取的样品在没有变质前氢氧化钠的质量是8g+8g=16g方法二、由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；HCl+NaOH=NaCl+H2O；可以得到NaOH～NaCl～HCl的关系为：设所取的样品在没有变质前氢氧化钠的质量是WHCl～～NaOH36.5 40146g×10% W=W=16g故答案为：（1）氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠；（2）16g点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．。

浙江省杭州市2019化学中考试卷

浙江省杭州市2019化学中考试卷一、选择题（每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）1. （2019浙江省杭州市。

1，3）据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧、液态甲烷做燃料，多项指标达到国际先进水平，下列说法不正确的是（）A.甲烷是有机物B.甲烷具有可燃性C.液态氧是由氧原子直接构成的D.一定条件西安液态氧和液态甲烷能发生化学反应2. （2019浙江省杭州市，2，3）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“○”“”分别表示H原子和O氧原子）。

分析示意图，可作出的正确判断是（）A.常温常压下水可以发生分解反应B.电解水的最终产物是H、O原子C.H原子是图示微粒中的最小微粒D.O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子10. （2019浙江省杭州市，10，3）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A. ①②③④B.①②③C.①③④D.②③④13. （2019浙江省杭州市，13，3）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大16.（2019浙江省杭州市，16，3）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。

炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。

下列有挂说法不正确的是（）A.鋈属于金属材料B. 鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C. Ni2S3中镍元素呈+3价D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜19. （2019浙江省杭州市，19，3）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目实验目的实验原理主要操作方法A 除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B 分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C 鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液金属活动性差异加过量铁粉，充分反中的CuSO 4 应后过滤二、填空题23. （2019浙江省杭州市，23，4）（4分）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为C 16O 18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。

2019年杭州中考化学试卷参考解析及解析

2019年杭州中考化学试卷参考解析及解析注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！【一】选择题〔每题4分，共24分，每题只有一个选项符合题意〕1、有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。

研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。

根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是A.氢气有还原性B、氢气是密度最小的气体C、常温下氢气较稳定D.氢气对人体无毒答案：A解析：考查氢气的性质。

题中出现了“氧化损伤”一词，且氢气可以对一些疾病起治疗作用，因此不难得出，利用的是氢气的还原性。

2、杭州市的自来水由于增设了加臭氧〔O3〕和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。

根据以上报道，人们得出的以下结论中，符合科学道理的是A、杭州市的自来水属于纯净物B、杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质C、加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质D、以上水处理过程中，水分子的化学性质不变C、选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2D、选择A、B两种装置，导管a接导管。

可收集到一瓶CO2答案：C解析：考查二氧化碳的制备，发生装置和收集装置的选择。

盐酸和石灰石反应制二氧化碳，用固液常温型的发生装置，A装置中长颈漏斗应该液封；二氧化碳在水中的溶解度1:1，可以用排水法收集，B装置的导管必须短进长出。

15、常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。

而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。

由此得出的结论或推理正确的选项是A物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关B、反应物之间必须直接接触才会发生化学反应C、块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同D、硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解答案：B解析：考查实验室制二氧化碳。

此题考查的背景与10题相同，都是实验室制二氧化碳。

实验室制法通常不用大理石和稀硫酸反应，因为两者反应会产生微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻挡反应进一步发生。

2019-2020年浙江省杭州市中考化学试题(word版,含解析)

2020年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列选项正确的是（）A．检验甲烷燃烧有CO2生成B．读液体体积C．将带有残留夜的滴管倒持D．吹灭酒精灯2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A．反应物锂是金属单质B．该反应中MnO2是催化剂C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价D．该反应是化合反应原图片版是科学试题，所以题号不一致4．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（）A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸 D．氯化钠7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A 稀硫酸氢氧化钠溶液B 稀盐酸碳酸钙粉末C 稀盐酸锌粒[来源学科网ZXXK]D [来源学科网]硝酸银溶液铜粉A．A B．B C．C D．D8．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（）名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水（弱碱性）碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A．雪碧是一种混合物B．4种饮料中，苏打水的PH值最小C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素二、解答题（共4小题，满分20分）9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是（选填序号）．10．若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是（填化学式）；（2）写出方法2的化学方程式；（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m A、m B、m C，其中方法1和方法2均完全反应，则m A、m B、m C的大小关系为．11．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验1 实验2MnO2的质量/克0.5 0.55%的H2O2的体积/毫升40 待填水浴温度/℃20 80（1）实验2中应加入5%H2O2毫升；（2）在两次实验中，可通过来比较H2O2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有；（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是．12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2OB中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是；（2）写出C中发生反应的化学方程式；（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是．（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的有关（填化学性质）2016年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列选项正确的是（）A．检验甲烷燃烧有CO2生成B．读液体体积C．将带有残留夜的滴管倒持D．吹灭酒精灯【解答】解：A、检验甲烷燃烧有CO2生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故正确；B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误；C、将带有残留液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头．故错误；D、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；故选A．2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A．反应物锂是金属单质B．该反应中MnO2是催化剂C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价D．该反应是化合反应【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故A正确；B、由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故B正确；C、Li2O2是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，故氧元素的化合价为﹣1价，故C错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．故选C．4．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（）A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故A错误；B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确；D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故D错误．故选：C．5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．故选：D．6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸 D．氯化钠【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性．②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸．故选：A．7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A 稀硫酸氢氧化钠溶液B 稀盐酸碳酸钙粉末C 稀盐酸锌粒D 硝酸银溶液铜粉A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH 的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确．故选D．8．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（）名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水（弱碱性）碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A．雪碧是一种混合物B．4种饮料中，苏打水的PH值最小C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素【解答】解：A．雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；B．苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故错误；C．高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确；D．柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确．故选B．二、解答题（共4小题，满分20分）9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是①②（选填序号）．【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素．故答案为：氦；①②．10．若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是H2（填化学式）；（2）写出方法2的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m A、m B、m C，其中方法1和方法2均完全反应，则m A、m B、m C的大小关系为m A=m B＞m C．【解答】解：（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气，化学式为：H2；（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以m A=m B，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为m C，所以小于m A、m B，所以m A、m B、m C的大小关系为m A=m B＞m C．故答案为：（1）H2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）m A=m B＞m C．11．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验1 实验2MnO2的质量/克0.5 0.55%的H2O2的体积/毫升40 待填水浴温度/℃20 80（1）实验2中应加入5%H2O240毫升；（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥．【解答】解：（1）利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入5%H2O240毫升；（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥．故答为：（1）40；（2）相同的时间内注射器内气体的体积小；（3）温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）过滤、洗涤、干燥．12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2OB中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）写出C中发生反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5．（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的氧化性有关（填化学性质）【解答】解：（1）图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；（2）反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性．。

2019年浙江省杭州市中考科学(物理化学生物)试题卷及参考答案(word解析版)

2019年杭州市初中毕业升学文化考试科学（满分160分，考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Cu—64试题卷一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。

下列说法不正确．．．的是（）A．甲烷是有机物B．甲烷具有可燃性C．液态氧是由氧原子直接构成的D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应2．如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“”“”分别表示H原子和O原子）分析示意图，可作出的正确判断是（）A．常温常压下水可以发生分解反应B．电解水的最终产物是H、O原子C．H原子是图示微粒中的最小微粒D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子3．繁殖季节，豌豆植株在花瓣打开前雄蕊中的花粉就会从花药中散出来，落在雄蕊的柱头上。

这一过程称为（）A．自花传粉B．异花传粉C．人工授粉D．风力传粉4．胃是人体重要的消化器官。

下列有关胃的形态和功能表述错误的是（）A．胃是消化道中最膨大的部分，利于暂时贮存食物B．胃壁中有发达的平滑肌层，能不断蠕动促进食物与胃液的混合C．胃壁中有胃腺，能分泌胃液，胃液具有杀菌、消化等作用D．胃腺分泌的胃液中含有消化酶，能完全分解食物中的脂肪5．双脚站立在水平地面上的以为初中学生，对地面的压强大约为（）A．1250帕B．2500帕C．5000帕D．12500帕6．某一鸟类种群中具有嘴型细长、厚短等不同类型的个体，皆以树洞里的昆虫为食。

数百年后，生活在这一地区的该鸟类种群中嘴型细长的个体比例明显增加。

根据自然选择理论解释此种现象，下列最合理的一项是（）A．嘴型细长的鸟是为适应特定环境而定向变异产生的B．昆虫栖息场所对鸟类的嘴型起到了不定向的选择作用C．嘴型细长的鸟在种群中所占比例增加受昆虫栖息场所的影响D．嘴型厚短的鸟为了要吃到树洞里的昆虫而努力使嘴型变得细长7．将减毒处理的蛇毒注射到马体内，每隔一段时间进行重复注射，重复注射若干次后，可从这些马的血液中获得抗蛇毒血清。

2017-2019连续三年杭州中考化学试卷(解析版)

浙江省杭州市2017中考化学试题1. 2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示。

则下列有关氮的说法正确的是A．元素符号为Og B．相对原子质量为118C．原子的核电衍效为179 D．原子的核外电子数为2972．工业上可用如下反应侧取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。

下列说法正确的是A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应10．小金在做电解水实检时，先在水中加人少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如图所示。

则下列说法正确的是A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-D．在此反应中化学能转化为电能13．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。

则下列说法正确的是温度/℃10 30 50 7090溶解度/g 27.739.349.54.151.1A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大B. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液C. 50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100D. 70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大16．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。

则下列说法正确的是A. 表示氯离子B. 表示钠离子C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和结合生成水分子19．在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是A.镁能从硝酸银溶液中置换出银B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强23. （4分）测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式____________。

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下列有关说法不正确的是（）A．鋈属于金属材料B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C．Ni2S3的镍元素呈+3价D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜6．（3分）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共26分）7．（2分）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位还应具有的生物成分是素14C的14CO2．随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（如图，黑色部分表示检测到同位素14C的部位），据此回答：（1）写出“14CO2在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式。

（2）一段时间后，研究小组在容器A外的空气中发现了14CO2，请运用所学的知识解释这一现象。

8．（4分）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）（1）18O中的质子数是中子数是。

（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者后者（选填“大于”“小于”或“等于”）9．（4分）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。

回答：（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式。

（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是。

三、实验探究题（本大题共42分）10．（6分）某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。

回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为（填化学式）和水。

（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。

（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%（选填“＞”“＝”“＜”）11．（8分）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。

回答：（1）经检验紫红色物一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2+3H22NaOH++。

（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）①停止通H2：②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热，正确的操作顺序是。

（3）根据题干中给出的实验现象（选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。

（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。

在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是。

四、解答题（本大题共4分）12．（4分）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H22NH3（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是。

（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？2019年浙江省杭州市中考化学试卷答案与解析一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。

下列说法不正确的是（）A．甲烷是有机物B．甲烷具有可燃性C．液态氧是由氧原子直接构成的D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应【点评】A．根据物质的分类进行分析；B．根据甲烷的性质进行分析；C．根据氧气的构成进行分析；D．根据甲烷和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水【解答】解：A．我们把含有碳元素的化合物中有机物，但二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐的性质和无机化合物的性质相似，把它们归为无机化合物进行研究，甲烷是最简单的有机物，故A正确；B．甲烷和氧气在点燃的条件燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷具有可燃性，故B正确；C．液态氧是由分子构成的，故C错误；D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应，故D正确。

故选：C。

【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点。

2．（3分）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“””分别表示H 原子和O原子）分析示意图，可作出的正确判断是（）A．常温常压下水可以发生分解反应B．电解水的最终产物是H、O原子C．H原子是图示微粒中的最小微粒D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子【点评】利用图示所给的信息结合相关的变化过程可得该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，据此对相关选项中的问题进行分析探讨即可。

【解答】解：A．由微观反应示意图可知，水是在通电的条件下分解为氢气和氧气，故错误；B．电解水的最终产物是氢气和氧气，故错误；C．原子是化学反应的最小粒子，氢原子的质量小于氧原子的质量，所以H原子是图示微粒中的最小微粒，故正确；D．O原子在二氧化锰做催化剂的条件下也能转化为O2分子，故错误。

故选：C。

【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

3．（3分）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④【点评】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。

【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。

故表现了“酸的通性”的组合是①②③。

故选：B。

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

4．（3分）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大【点评】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②③都是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。

【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确；故选：D。

【点评】本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。

5．（3分）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。

下列有关说法不正确的是（）A．鋈属于金属材料B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C．Ni2S3的镍元素呈+3价D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜【点评】A、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。

B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，进行分析判断。

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

D、根据木炭具有还原性，进行分析判断。

【解答】解：A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。

B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误。

C、硫元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价，故选项说法正确。

D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜故选：B。

【点评】。

6．（3分）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【点评】泥沙不溶于水；酒精和水的沸点不同；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。