2.2《海水的综合利用1》教案(新人教选修2)
高中化学人教版选修2教案设计-第二单元课题2-海水的综合利用
教课准备1.教课目的知识与能力1加深对复分解反响的理解2增强解决实验研究题得能力3回想一些重要的实验操作过程与方法经过例题的练习，培育学生解决实验研究题得能力感情态度与价值观经过在海洋中制取淡水，纯盐等，培育学生热爱海洋，热爱大自然的感情态度2.教课要点 / 难点教课要点：1复习复分解反响，重要的实验操作2学习解决实验研究题的方法教课难点：除掉粗盐中的杂质需加试剂的次序从海水制镁过程中的电解氯化镁的方程式制烧碱过程3.教课器具4.标签教课过程引入解说：海洋是一个巨大的宝藏，此中除水外还溶解了很多物质。
这节课让我们重新认识海洋。
下边我们看张图片经过图片我们能够知道，从海水中能够制取很多实用的物质。
这节课我们主要解决如何从海水中制备 :（1）淡水的问题（2）精盐的问题（3）镁的问题（4）烧碱的问题这四个问题。
板块一：地球上海水好多，可是淡水资源却极少。
海水中含有大批的水资源，如何将海水中的水资源利用起来，制备淡水呢？让我们经过一此中考例题一同看看人类是如何利用海水制备淡水的剖析例题并解决问题，复习溶液的有关知识假如让同学们自己利用海水制备少许的淡水，我们能够采纳什么方法呢？？答：利用蒸馏法制取总结，同学们，我们已经知道了两种利用海水制备淡水的方法，分别是淡化膜法和蒸馏法板块二：食盐是我们厨房最常有的调味品。
前段时间因为日当地震引起的核电站放射性物质泄露，致使大批放射性物质流入海水，人们疯抢食盐，因为我们吃的食盐都是从海水中制备的，下边我们看看从海水中制备粗盐的流程经过这个过程，我们从海水中获得的只是是粗盐，下一步我们议论粗盐精制的方法经过议论我们能够获得一种制备精盐的实验方案解说加入稀盐酸的作用此刻我们知道了如何将粗盐精制，经过例题，我们复习一下板块三：我们看张图片，这是北京奥运会时的烟花表演，漂亮的烟花将鸟巢装点的分外漂亮。
五彩斑斓的烟花离不开金属镁！！我们还能够从海水中制取金属镁，你必定不知道吧，让我们一同看看如何从海水中制备镁和学生一同达成制备镁的流程在这个过程中，有一个化学反响是镁电解，经过察看，你能自己写出这个反响的化学方程式吗？氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气这是一道对于海水制备镁的中考题，我们一同达成板块四：其实我们除了能够在海水中提取实用的物质，还能够用海水来办理含有二氧化硫的废气，你能写出图中四个反响的化学方程式吗？以海水为原料的氯碱工业能够生产很多重要的化工原料这节课我们做了些实验研究题，这种问题一般拥有起点高、落点低、情形新、知识活、即学即用等特色．解决这种问题时，第一经过对信息的阅读，将新知识进行理解、消化、剖析、综合；其次要实时检索出有关的旧知识，成立新旧知识的联系，将新旧知识有机联合，成立新的知识网络；再次，运用新信息并迁徙所学知识到新问题的解决中去；最后，在平常的学习中应多注意新旧知识的联合，增强思想训练，培育自学、迁徙、创新、实践能力，提升自己的综合素质，这是解决问题的要点。
化学2.2《海水的综合利用》学案(新人教版选修2)
海水的综合利用复习目标：1．掌握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理；2．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。
复习重点、难点：氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。
课时划分：一课时教学过程海水中储有大量的化学物质，储量可观的就有＿＿多种化学元素，其中＿＿多种可以被人类提取利用，海水素有“液体工业原料”之美誉。
一、海水中盐的开发与利用1、海水制盐的方法主要有三种，即：＿＿法、＿＿析法和＿＿法。
2、食盐资源的利用(1)电解饱和食盐水反应原理阴极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿阳极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿总反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)生产设备名称：＿＿＿＿＿电解槽阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)阴极：碳钢网(有镍涂层)阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，避免＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)食盐水的精制思考问题：①用什么方法除去泥沙？＿＿＿＿。
②用什么试剂除去Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-？③所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？【例题1】氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：依据上图完成下列填空：(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH__________(选填“不变”“升高”“降低”)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为______________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_____(选填a、b、c)。
a.Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。
2019最新新人教版化学选修2高中《海水的综合利用》教案一
2019最新新人教版化学选修2高中《海水的综合利用》教案一课题二海水的综合利用第1课时教学目标1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。
2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。
3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
4．通过电解食盐水的实验,培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
5．通过阅读材料,培养学生的自学能力。
6．通过对实验现象的观察,掌握观察实验的方法和步骤,准确记录实验现象,正确分析实验现象,探究实验规律的方法。
通过讨论,激发学生的求知欲,闪现智慧火花,培养创新意识。
教学重点氯碱工业反应原理。
教学难点氯碱工业反应原理。
教学方法演示实验法教学用具1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。
2．实验药品：饱和氯化钠溶液。
3．幻灯片若干张。
课时安排2课时引入新课：本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱——又称氯碱工业。
我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理,初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。
【板书】第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理【演示】实验装置如右图：【投影】实验步骤：1．按装置图安装好仪器。
2．向U型管中注人饱和食盐水,接通电源。
3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液,把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。
【设疑】电解池两极上各有什么现象产生？【提问】请描述实验现象,试判断出结论。
【学生回答】(相互补充)1．两极均产生气体。
2．阴极区附近溶液出现红色,有碱生成。
3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝,气体有刺激性气味,应是Cl2。
【阅读讨论】阅读教材,看后相互讨论,推选代表回答产生这种现象的原因。
【小结并板书】师生共同总结：在阴极：由于2H+＋2e- = H2↑,H+不断被消耗,促进H2O H+＋OH-向右移动,破坏了水的电离平衡,c(OH-)相对的增大了,因此,在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
化学ⅱ人教新课标2.2海水的综合利用教学设计
化学ⅱ人教新课标2一、教材分析和建议课题1是介绍如何去除水中的杂质以猎取洁净的水，课题2与之相反，要紧介绍如何从水中猎取有用物质的方法。
这两个课题既有区别又相互关联，重点在于了解作用于同一资源对象，化学与技术的应用能够实现不同的目的，满足人们不同的需求，也能够使学生更进一步认识化学上所指杂质的含义。
本课题要紧介绍了从海水中提取化合物、单质和同位素等物质的方法。
因为海水中含有大量的氯化钠，生产和生活中大多数食盐也是从海水中猎取的，故以氯化钠为例介绍从海水中提取化合物的内容，要紧包括海水晒盐和食盐的进一步利用（氯碱工业），氯碱工业也是差不多化学工业之一。
从海水中猎取单质，教科书中介绍了一种金属（镁），一种非金属（溴），其中的化学原理并不复杂，结合工业实际生产，以图示的方式，简单介绍了生产流程，关心学生将化学原理的应用与实际生产过程结合起来，认识化学与技术的关系。
关于同位素的猎取，在那个地点只简单介绍了重水的提取，可不作为重点内容。
教学建议如下：1. 海水晒盐的差不多原理侧重于固体物质在水溶液中的溶解原理，不宜过多涉及复杂混合溶液中各物质溶解度相互阻碍等问题。
可结合盐田示意图和盐田的照片，让学生了解晒盐的过程。
2. 从海水中提镁和提溴，涉及的化学反应原理差不多上学生学习过的，教学中可利用两个“学与问”，结合图213和图214，让学生自己归纳出化学原理，以利于学生明白得生产流程，体会和认识化学原理应用于实际生产时应该考虑的一些具体问题和方法。
3. 关于氯碱工业，涉及到了电解的概念，教科书是以小注的形式给出的，教学中可依照实际情形，对电解原理作适当的补充，如增加电解饱和食盐水实验等，以关心学生认识氯碱工业中电解饱和食盐水的原理，但不必过多介绍相关理论知识。
4. 提取重水的原理对学生来说比较生疏，在那个地点也并不作为重点，能够让有爱好的同学阅读“科学视野”或查阅其他资料。
教学重点：海水晒盐。
海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。
人教版选修2高中化学教案 海水的综合利用 第1课时
海水的綜合利用教學目標：1．掌握氯堿工業、海水提溴、海水冶煉鎂的化學原理；2．瞭解海水的綜合利用，認識化學科學發展對自然資源利用的作用。
教學重點、難點：氯堿工業、海水提溴、海水冶煉鎂的化學原理。
探究建議：1．收集資料：海水資源的綜合利用。
2．查閱有關氯堿工業發展的資料，討論科學技術對促進生產力發展所起的作用。
課時劃分：兩課時教學過程第一課時[課堂練習]1、關於電解NaCI水溶液，下列敘述正確的是（B ）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間後，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌後落液呈中性2、某學生想製作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（B）A a為正極，b為負極；NaClO和NaClB a為負極，b為正極；NaClO和NaClC a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl3、海水占地球總儲水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）海水中含有大量的氯化鈉。
氯化鈉中的金屬元素位於元素週期表第族。
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。
蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是（填物理變化、化學變化）（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式為：食鹽+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。
該反應中食鹽的化學式是。
利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽t。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉迴圈治理含二氧化硫廢氣並回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：吸收寫出②④的化學反應方程式： 。
人教版高二化学选修2《课题2海水的综合利用》说课稿
人教版高二化学选修2《课题2海水的综合利用》说课稿一、教材背景分析1. 教材的地位和重要性化学是一门理论性和实验性很强的基础学科，它不仅帮助学生理解物质的结构和变化，还为学生提供了实际应用的能力。
本教材是人教版高二化学选修2，其中的《课题2海水的综合利用》是教材的重要内容之一。
通过学习这一课题，学生将了解海水是一种丰富的资源，可以通过综合利用变得更加可贵和可持续。
2. 教材内容分析《课题2海水的综合利用》主要包括以下几个方面的内容：•海水的组成和性质：学生将了解到海水是由多种物质组成的溶液，其中含有丰富的盐类和其他溶解物。
•海盐的提取：学生将学会通过蒸发结晶的方法提取出纯净的海盐。
•海水中金属的提取：学生将了解到一些金属离子可以从海水中提取出来，并通过实验学会提取金属铜的方法。
•海水中创新材料的利用：学生将学习到海水是一种非常重要的资源，可以用于制备创新材料，如石墨烯等。
二、教学目标1. 知识目标通过学习本课题，学生应该达到以下知识目标：•了解海水的组成和性质，包括其中的盐类和其他溶解物。
•理解海盐的提取原理和方法，并能够进行简单的实验操作。
•了解海水中金属的提取原理和方法，并能够通过实验提取金属铜。
•了解海水中创新材料的利用，并能够通过实验制备简单的创新材料。
2. 能力目标通过学习本课题，学生应该具备以下能力：•分析和解决与海水综合利用相关的问题。
•运用所学的知识和方法，从实际情境中提取和应用有关海水利用的知识。
•进行简单的实验操作，运用实验结果进一步分析和判断。
3. 情感目标通过学习本课题，学生应该培养以下情感目标：•营造积极的学习氛围，激发学生对化学学科的兴趣和热爱。
•培养学生的实践能力和创新思维，让他们能够在实际生活中发现并利用资源。
•培养学生的环保意识和可持续发展的观念，让他们意识到海水是一种宝贵的资源，需要加以综合利用。
三、教学内容和教学步骤1. 课程内容第一部分：海水的组成和性质•介绍海水的组成和性质，包括含盐量、溶解物和溶解度等内容。
高中化学选修2课件-2.2 海水的综合利用1-人教版
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课 标
1.了解海水晒盐的原理和工艺。
解 2.掌握电解饱和食盐水的反应原理，了解离子交换
读 膜法制碱技术的原理。
重 点
1.电解饱和食盐水的原理（重点）
难 2.离子交换膜法制烧碱的原理（重难点）
点
海水中储有大量的化学物质，储量可观的就有80多种化学 元素，其中70多种可以被人类提取利用，海洋是地球上最 大的矿产资源库。全世界每年都要从海洋中提取大量的食
连的电极附近，溶液pH 增大
;与电源负极相 .
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应方 程式为 Ca2++CO32-=CaCO3 ↓; Mg2++2OH。-=Mg(OH)2 ↓
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-
，该钡试剂可以是 C
（填字母）
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2
2. 电解饱和食盐水的装置和原理
电解 使电流通过电解质溶液 而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程 叫做电解。
阴极 阳极
电解池中与电源正极相 连的电极是阳极，与电 源负极相连的电极叫阴 极。
氯化钠溶液 阳离子：H+、Na+
中离子种类 阴离子：Cl-、OH-
溶液中阳离子移动方向
离子移 动方向
与 电 流 方 向 一 致 ， H+ 、 Na+向阴极移动，阴离子 Cl-、OH-向阳极移动。
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl-
OH-
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
探究离子交换膜制烧碱
高中化学 2.2海水的综合利用课件 新人教版选修2
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【慎思6】 海水中Mg2＋的浓度很小，如何实现Mg2＋的富集 和分离？ 提示 海水中Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于 Mg2＋的沉淀，可以先把海水浓缩，再加入Ca(OH)2(石灰 乳)使Mg2＋沉淀，然后过滤。
电解食盐水制NaOH，应将几种产物分开，否则会产生其 他物质。 而且H2与Cl2混合可能会有爆炸的危险。
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【慎思4】 氯碱工业产品只有NaOH、Cl2和H2的说法是否正 确？ 提示 不正确；电解饱和食盐水可得到NaOH、Cl2、H2 三种产品，但氯碱工业产品是指在工业上应用电解饱和食 盐水的产物所制得的产品。如应用Cl2可制得产品聚氯乙 烯、氯化橡胶、一氯甲烷、氯仿、氯苯等。
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要点一 | 电解饱和食盐水原理
1．电解食盐水实验装置
饱和食盐水
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2．离子放电顺序及电极反应式：阴极H＋优先于Na＋放电，2H ＋＋2e－===H2↑(还原反应)；阳极Cl－优先于OH－放电，2Cl －－2e－===Cl2↑(氧化反应)。
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2．氯碱生产的基本装置
(1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是_电__解__槽__。比较先 进的电解制碱技术是_离__子__交__换__膜__法__。 (2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽_串__联__或__并__联__组成的， 每个单元槽主要由_____阳、极_____阴、极_____离__子__交_、换膜 _电__解__槽__框__和_导__电__铜__棒__等组成。
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笃学三 海水提溴Βιβλιοθήκη 目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的13。常用的一种
高中化学 2.2海水的综合利用学案 新人教选修2
2.2海水的综合利用学案导学（新人教选修2）目的要求：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。
了解海水提溴的重要步骤学习过程：一、海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类，以最多，约占海水中盐类总量的，还含有、等。
1.海水制盐（1）海水制盐以法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，蒸发，达到浓度时，依次以形式析出。
（2）盐田必须符合的条件①；②；③。
（3）盐田一般分为、、三部分。
（4）海水制盐要经过逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出，分离后所得的母液叫，可综合利用制得副产品、等。
（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用法和法，这样不仅可制得盐，还可得到。
2.食盐资源的利用（1）化学工业之一的氯碱工业，是以为原料制取，再进一步生产其他化工产品。
（2）电解食盐水实验装置用电解饱和食盐溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
氯化钠溶液中存在着四种离子，通直流电后，向阳极移动，向阴极移动。
⑶阳极反应式，阴极反应式⑷电解饱和食盐水的反应式是。
⑸学与问①写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2可用来制其他化工产品的反应方程式。
②利用电解食盐水制NaOH，应采取什么合适的措施？⑹电解制碱目前主要采用法。
离子交换膜电解槽是由多个槽串联或并联组成。
单元槽由、、、和等组成。
⑺精制的饱和食盐水进入极室，加入NaOH的纯水进入极室，通电时，水在极表面放电生成，Na＋穿过离子交换膜由极室进入极室，导出的阴极液中含，Cl—则在极表面放电生成，电解后的淡盐水从极导出。
3.离子交换膜法制烧碱二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的，常用的方法叫，即用氯气氧化海水中的，使其变成，然后用空气或水蒸气。
1.氧化（1）写出用氯气置换溴离子的反应式。
（2）氯气置换溴离子之前，要使海水化，使pH= 。
2.吹出当Br—被氧化成后，用将其吹出，也可用与溴一起蒸出。
3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式、。
课题2海水的综合利用-人教版选修2化学与技术教案
课题2 海水的综合利用-人教版选修2 化学与技术教案一、教学目标1.知识与技能：学生了解海水的主要组成成分和特点，了解海水的综合利用技术，以及其中的离子交换技术和膜分离技术，并能结合生产实际，分析并解决海水利用的相关问题。
2.过程与方法：培养学生分析、归纳总结和解决问题的能力，培养学生的实验操作技能和科学探究精神。
3.情感态度：培养学生对海洋保护与开发的正确态度。
二、教学重点和难点重点1.了解海水的主要组成成分和特点，学习海水的综合利用技术。
2.掌握海水离子交换技术和膜分离技术的原理和应用。
难点1.学生对离子交换、膜分离等理论知识的理解。
2.学生对海洋保护与开发的平衡思考。
三、教学内容及安排1. 海水的组成和特点•原水与海水的区别•海水的组成和特点2. 海水综合利用技术•海水淡化技术•海水制盐技术•海水养殖技术•海水浴疗技术3. 海水离子交换技术•离子交换原理•离子交换的应用4. 海水膜分离技术•膜分离原理•膜分离的应用5. 海洋保护与开发•海洋生态环境保护•合理开发利用海洋资源四、教学方法1.听讲+讲述法：对知识点进行讲解，适当添加实验、数据分析等实例。
2.团体合作学习：让学生通过分组讨论的方式，探究相应实验，培养学生的实践操作能力和科学探究精神。
3.实践探究：通过实验，让学生学习了解海水的离子交换与膜分离技术的原理，并能通过实验操作完成相应实验。
五、教学评价1.实验操作评价：对学生完成实验操作情况进行评价，包括实验报告的写作等。
2.考试评价：对学生对课程知识掌握情况进行考试评价，主要考察学生对离子交换与膜分离技术的理解和应用能力等。
3.课堂参与评价：对学生在课堂上的表现进行评价，包括听讲与讨论、发言情况等。
六、拓展延伸1.探究交换树脂的再生方法。
2.探究超滤、反渗透等其他膜分离技术在海水处理中的应用。
3.探究海水制盐与化学原料的生产过程与应用。
七、教学资源教材和参考资料：1.人教版高中化学选修22.《离子交换原理及应用》3.《膜过滤技术及其应用》实验设备：1.离子交换树脂2.离子交换柱3.超滤、反渗透装置八、教学反思海水的综合利用是一个较为复杂的过程，学生学习课程还需通过一定的实验试验，理论与实践相结合，以使学生对海水利用技术有更加深刻的认识和理解。
高中化学人教版选修2教案海水综合利用第1课时
海水的综合利用教学目标：1．掌握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理；2．了解海水的综合利用，认识化学科学开展对自然资源利用的作用。
教学重点、难点：氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。
探究建议：1．收集资料：海水资源的综合利用。
2．查阅有关氯碱工业开展的资料，讨论科学技术对促进生产力发展所起的作用。
课时划分：两课时教学过程第一课时[课堂练习]1、关于电解NaCI水溶液，以下表达正确的选项是〔B〕A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．假设在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色．假设在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，那么对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是〔B〕a为正极，b为负极；NaClO和NaCla为负极，b为正极；NaClO和NaCla为阳极，b为阴极；HClO和NaCla为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3、海水占地球总储水量的97.2%。
假设把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
〔1〕海水中含有大量的氯化钠。
氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。
2〕目前国际上实用的“海水淡化〞主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是〔填物理变化、化学变化〕〔3〕工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反响式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2〔未配平〕。
该反响中食盐的化学式是。
利用电解所得气体制 36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。
〔4〕近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：吸收氢氧化钠溶液②亚硫酸氢钠回收SO2含SO2废气电解氯化钠溶液氢气④HCl氯化钠〔原料〕氯气①③写出②④的化学反响方程式：。
高中化学选修2教案-2.2 海水的综合利用2-人教版
2.2海水的综合利用示范教案目的要求：1.了解海水晒盐的原理和工艺。
2.掌握电解饱和食盐水的反应原理，了解离子交换膜法制碱技术的原理。
教学过程：引入：海水成份及应用前景：海水是一个大的混合物体系（广意）：若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。
海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。
利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。
一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐（1）海水制盐以蒸发法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，达到饱和浓度时，依次以固体形式析出。
（2）盐田必须符合的条件有三个①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大；②气候干燥、多风、少雨；③远离江河入海口。
（3）盐田一般分为贮水池、蒸发池、结晶池三部分。
（4）海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出食盐晶体，分离后所得的母液叫苦卤，可综合利用制得副产品氯化钾、氯化镁等。
（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用电渗析法和冷冻法，这样不但可制得盐，还可得到淡水。
2、食盐资源的利用（1）化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原料制取NaOH、Cl2、H2，再进一步生产其他化工产品。
（2）电解食盐水实验装置（3）用惰性电极电解时，各阳离子的放电顺序：Ag+﹥Cu2+﹥H+﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+(和金属活动顺序刚好相反)；阴离子的放电顺序：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥含氧酸根离子。
（4）原理：氯化钠溶液中存在着Na＋、Cl—、OH—、H＋四种离子，通直流电后，Cl—、OH—向阳极移动且Cl—比OH—优先失电子放电，Na＋、H＋向阴极移动且Na＋比H＋优先得电子放电。
《课题2 海水的综合利用》教学设计
基于观念与能力建构的教学设计——《海水的综合利用》第1课时一、教学分析1．课程标准与教材分析《普通高中化学课程标准》要求以海水的开发利用为例，了解依据物质性质及变化综合利用资源的方法。
“海水的综合利用”是人教版高中化学选修2第二单元课题2的内容。
该内容是在学生完成必修课程对元素化合物知识和氧化还原反应的学习之后，在工业生产的情境下，以海水的综合利用为线索，进行全面、深入地学习和探究。
是继“合成氨”和“纯碱的生产”之后对物质转化和化工生产流程的又一应用，也为其他自然资源的开发和利用建立元素观和程序观的认知方法。
2．学情分析知识方面：学生具备、必修模块所涉及的元素化合物知识、离子反应、氧化还原反应及元素周期律知识，知道物质分离的实验方法。
能力方面：学生有一定的自学探究能力，获取信息的能力。
心理方面：高中生处于青春期，思维活跃，好奇心重、接受新信息的能力强，但注意力易分散。
以海水的开发利用为例，了解依据物质性质及变化综合利用资源的方法。
3．学法建议（1）学会从化学原理的视角，由宏观到微观认识物质的转化。
（2）学会用流程图表示化工生产的过程，从化学技术的视角，认识富集、转化、分离等手段。
二、教学与评价目标1．教学目标（1）通过回顾食盐精制的过程，初步建立化工生产流程的认知模型；通过学习氯碱工业的原理，了解化工生产技术的手段。
（2）通过设计海水提镁的方案，感受化工生产流程的应用价值，增强社会责任感。
（3）通过探究海水提溴的原理，诊断并发展学生对化工生产流程的认知进阶。
2．评价目标（1）通过由精制食盐制取氢氧化钠的实验方案设计，诊断并发展学生对物质转化本质的认知进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
（2）通过对海水提溴的流程分析，诊断并发展学生对化工生产流程的认知进阶（基于经验水平、基于概念原理水平）。
（3）通过对海水提镁方案和实际建设的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
222海水的综合利用第2课时教案2(人教版选修2).doc
第二单元化学与资源开发利用教案2课题二海水的综合利用第2课时【教学目标】1.海水提澳吹出法原理，流程2.海水提镁的流程，3.海水小提取重水的意义和方法【教学重点】1 •海水提漠吹出法原理，流程2.海水提镁的流程，【教学方法】展示图片法【教学用具】海水提镁、提漠的图片【课时安排】2课时【教学过程】引入新课:浩瀚的海洋是个巨大的宝库，不仅可以提供给我们丰富的食物、食盐、也是化工生产中重要的资源來源。
我们已经知道它是氯碱工业的來源，那么，还有那些行业需要从海洋中获得资源呢？新课教学:板书：海水提浪目前，从海洋种提取的漠约占世界漠产量的三分之一。
常用的海水提漠的方法叫做吹出法。
下面我们看一下它的反应原理1、氧化工业上从海水中提取澳时，首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦卤（富含BL离子）中置换出Br2oCl2 +2Br" =Br2+ 2C1"2、吹出然后用空气把B H吹出，再用Na2C03溶液吸收，即得较浓的NaBr和NaBrOg溶液：3CO32' + 3Br2 = 5Br + BrO33- 4- 3CO2 t最后，用硫酸将溶液酸化，Br2即从溶液中游离出来：5Br + BrO33- + 6H1 = 3Br2 + 3H2O3、吸收用还原剂二氧化硫使澳单质变为HBr,再用氯气将其氧化成澳产品。
Br2 + SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4Cl2 +2Br - =Br2+ 2CI*工业生产种它的工艺流程有时怎样的呢？展示图片a M gCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 ] +CaCl2 :b Mg(OH)2^2HCI=MgCI 2H-2H 2O通电C JVIgCI2(熔融丿=3VJy+CI 2工业生产流程吹出塔«收塔图2J3海水提複吹出法流程不仅可以从海水屮提取到漠，还有很多材料，比如说镁 其反应原理及反应式如下 海水贝壳母液 -石灰乳除此之外，还可以从海水中提取重水。
人教版选修2课题2《海水的综合利用》word教案
第二单元课题2 海水的综合利用教学目的1、了解海水制盐场地的选择、盐田构造及海水制盐的常用方法。
2、理解氯碱工业原理，掌握其所涉及的化学方程式、电极方程式的书写。
3、掌握海水中提取溴、镁和重水的化学原理，并了解相应的工业生产流程。
教学重点、难点氯碱工业原理及其所涉及的化学方程式、电极方程式的书写，海水中提取溴、镁和重水的化学原理教学用具PPT课件课时安排1课时教学过程【进行新课】[复习回顾]电解饱和食盐水溴的化学性质镁的化学性质同位素[导言]本课时谈一下海水的综合利用[展示]胶片海水制盐工业生产(一)海水中盐的开发和利用1.海水制盐.盐场的选择a 有平坦空旷的海滩，且潮汐落差大；b 气候干燥、多风、少雨；c 远离江河入海口，避免海水被淡水冲稀。
盐田结构：贮水池、蒸发池、结晶池2. 食盐资源的利用方程式见胶片[思考]电解食盐水的产物间能否发生化学反应？写出有关化学反应方程式。
利用电解食盐水制氢氧化钠需采取什么措施？否则会产生什么危险？氯碱工业流程和离子交换膜电解槽的结构见胶片(二)海水提溴常用方法：吹出法原料：海水、氯气、酸、二氧化硫（或其他还原剂）、水流程：氯化→吹出→吸收→再氯化流程图见胶片[练习]写出氯化得到溴单质的离子方程式（三）海水提镁常用方法：电解法原料：海水（或卤水）石灰乳（可由海洋中牡蛎壳煅烧制得）盐酸（由副产物氯气制得可循环使用）流程：沉淀→过滤→溶解→过滤→烘干→电解流程图见胶片[思考]你能用离子方程式或化学方程式表示海水提镁的过程么？(四)海水中提取重水[练习]根据前面对同位素的学习，写出氢的同位素的化学符号和名称。
重水：重氢与氧化合而成的水。
用途：1.原子能反应堆的中子减速剂和传热介质；2.为热核聚变技术提供氘。
常见方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法反应方程式及流程图见胶片。
【课堂训练】【小结】1海水中盐的开发和利用(1).海水制盐(2).食盐资源的利用2 海水提溴3海水提镁4从海水中提取重水【布置做业】课本：43-45页。
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的
第二单元走进化学工业课题2 海水的综合利用【教学目标】1.了解天然水净化的几种方法。
2.注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义。
3.了解海水淡化的意义。
【教学过程】一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐海水制盐的方法以蒸发法（盐田法）为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。
并不是所有的海岸都可以晒盐，作为盐田必须符合以下条件：（1）有平坦空旷的海滩，且潮汐落差的：（2）气候干燥、多风、少雨；（3）远离江河入海口，避免海水被淡水冲稀。
盐田一般分贮水池、蒸发池和结晶池三部分。
盐田周围有堤坝，以防海浪冲积。
靠海一面的堤坝上有引入海水的渠道和闸门。
蒸发池和结晶池分许多区，用小堤隔开。
晒盐时，利用涨潮把海水引入贮水池，待海水澄清后，使它顺序流经蒸发池各区，经过风吹、日晒，海水逐渐蒸发浓缩，达到一定浓度后，引入结晶池继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体；分离食盐晶体后所得到的母液叫苦卤，可以综合利用，制得一系列副产品，如氯化钾、氯化镁等。
随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水制盐，如电渗析法、冷冻法等。
用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
2.食盐资源的利用：食盐是人类生活所不可缺少的物质，也是重要的化工原料，化学工业中氯和钠的相关产品，大多都以食盐为原料。
例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是以食盐为原料制取NaOH、CI2、和H2，再进一步生产一系列的化工产品。
在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水的方法得到NaOH、CI2、和H2。
在氯化钠溶液中存在着Na+、H+、CI-、OH-、四种离子，当接通直流电源后，带负电的CI-、OH向阳极移动，带正电的Na+、H+向阴极移动。
在所给的电解条件下，CI-比OH-容易失去电子，H+比Na+容易得电子，在两极分别发生下列反应：阳极：2 CI-－2e－＝CI2↑ 阴极：2 H+＋2e－＝H2↑由于不断电离出H+和CI-形成CI2、和H2，溶液中的OH-浓度增大。
人教版高中化学教案 选修二 2.2 海水的综合利用
2.3石油、煤和天然气的综合利用示范教案(新人教选修2)目的要求了解绍石油的分馏及其产品和用途，了解石油的裂化和裂解。
了解煤的干馏和综合利用了解煤化工和天然气化工的发展教学过程一、石油和天然气1.石油的炼制和石油化工（1）认识石油形成：古代动植物遗体经过非常复杂的变化而形成的。
元素组成：C、H、S等物质组成：烷烃、环烷、芳香烃等，从所含成分的状态看，大部分是液态烃，在液态烃里溶有气态烃和固体烃。
物理性质：黑褐色的粘稠状物质，有特殊气味，比水轻，不溶于水，没有固定沸点。
【思考】石油是纯净物还是混合物？有无固定的沸点？答案：混合物无固定的沸点（2）原油：从油田里开采出来的没有经过加工处理的石油，还含有杂质成分：水，氯化钙，氯化镁等盐类。
要炼制，其目的是将混合物进行一定程度的分离，使之物尽其用，另一方面，将含碳原子较多的烃转变为含碳原子较少的烃，做为基础有机化工原料。
（3）石油的分馏.工业上常用常压分馏和减压分馏的方法把不同沸点的产品分离出来，为了提高汽油产量，还可采用催化裂化的方法。
如十六烷分解反应方程式为：C16H348H18＋C8H16。
①常压分馏：将石油分成轻质油和重油常压分馏主要产品：轻质油:溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油等②减压分馏：将重油再进一步分成各种馏分。
重油进行减压分馏的产物主要有：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青等。
【思考】为什么要减压分馏？【师、生】若要将重油进一步分离，则要在更高的温度，而在高温下，高沸点的烃会分解，更严重的是还会炭化结焦，损坏设备，影响正常生产。
由于同一种物质，在不同的压强下，沸点不同。
因为外界压强越大，物质沸点就越高；外界压强越小，物质沸点就越低。
因此要将重油进行减压分馏。
（4）石油的裂化和裂解①石油裂化有热裂化和催化裂化两种热裂化：目的:提高汽油的产量缺点：温度过高，发生结焦现象催化裂化：目的:提高汽油的质量和产量催化剂:硅酸铝，分子筛（铝硅酸盐）②裂解：即深度裂化，使长链烃断裂成乙烯、丙烯、丁烯等短链烃，目的：制取短链烯烃如：己烷裂解反应C6H144＋CH2═CH2＋CH3CH═CH2＋其他15% 40% 20% 25%2、天然气的利用（1）天然气的来源天然气（natural gas）又称油田气、石油气、石油伴生气。
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普通高中课程标准实验教科书—化学选修第二册[人教版]
第二单元 化学与资源的开发利用
课题2 海水的综合利用
教学目标：
1．掌握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理；
2．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。
教学重点、难点：氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。
探究建议：
1．收集资料：海水资源的综合利用。
2．查阅有关氯碱工业发展的资料，讨论科学技术对促进生产力发展所起的作用。
课时划分：两课时
教学过程
第一课时 见PPT 文件 [课堂练习]
1、关于电解NaCI 水溶液，下列叙述正确的是（B ）
A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B ．若在阳极附近的溶液中滴人KI 溶液，溶液呈棕色
C ．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性 2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和
氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，
设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（B ）
A a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl
B a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl
C a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl
D a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
3、（2005年高考广东理综）海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结
合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。
氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，
蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H 2O NaOH+H 2+Cl 2（未配平）。
该反应中食盐的化学式是 。
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t ，最少需要消耗食盐 t 。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收
二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
吸收 ② 氯化钠（原料）
回收SO 2 HCl 氢气
电解
氢氧化钠溶液 含SO 2废气
氯化钠溶液 亚硫酸氢钠
写出②④的化学反应方程式：。
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。
因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。
其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：
A.皂化反应
B.聚合反应
C.与金属钠反应
D.氧化反应
参考答案：
⑴ⅠA，
⑵物理变化。
⑶585t。
⑷NaOH+SO3==NaHSO3NaHSO3+HCl==NaCL+H2O+SO2↑CD
4．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________________________。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。
答：
（1）HCl
（2）
（3）
5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
粗盐H2O NaOH Na2CO3Cl2H2
10%NaOH 、16%NaCl溶液
沉渣NaCl晶体
50%NaOH溶液
④
③
①
化盐精制电解脱盐
依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化
学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH 值 （选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为 ，
（3）如果粗盐中SO -24含量较高，必须添加钡式剂除去SO -24，
该钡试剂可以是 （选填a 、b 、c ，多选扣分） A.Ba(OH)2 B.Ba(NO 3)2 C.BaCl 2
(4)为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO -24，加入试剂的合理顺序为 （选填a ，b ，c 多选扣
分）
A.先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂
B.先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3
C.先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3 （5）脱盐工序中利用NaoH 和NaCl 在溶解
度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为
答案：31、(1)2Cl --2e →Cl 2 升高
（2）Ca 2++CO -
23→CaCO 3↓Mg 2++2OH -→Mg(OH)2↓ (3) A.C. (4)B.C .(5) 蒸发 过滤 (6) NaCl+H 2O −−→
−电解H 2↑+Cl 2↑+2NaOH 6、20℃时食盐的溶解度为36g ，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，
当阳极析出11.2L
（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL ，试计算
（1）电解时，饱和食盐水的质量；
（2）电解后溶液中NaOH 的物质的量浓度；
（3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？
答案：（1）221g(2)6.5mol/L(3)通入36.5gHCl 气体。