二氧化碳的制取 实验报告
二氧化碳的制取和性质实验报告1刘
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
学校----------- 班级姓名
实验目的：
1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2、加深对二氧化碳性质的认识
实验用品：
锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：2）、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
实验步骤：
步骤和方法
现象得分
（可用图示）
二氧化碳的制取
1、按下图连接好二氧化碳发生装置，并
检查气密性。
气密性检查操作：打开止气夹，从长颈
.
漏斗中向锥形瓶内加水至浸没长颈漏斗
下端管口，再关闭止气夹，继续从长颈
漏斗口向锥形瓶内加水。
2、取下带导管的塞子，向锥形瓶里放入
几小块大理石，然后将塞子塞紧。
从长
颈漏斗中注入稀盐酸，观察现象。
.
3、取一个干燥的集气瓶
．．．．．．．．．，用向上排空气
法收集一瓶二氧化碳
．．．．．．．．，并用燃着的小木
条检验是否已集满，瓶内如果集满气体，
用玻璃片盖好，留作下面实验用。
老师评价：
燃烧的条件实验报告
学校---------班级---------姓名----------
实验目的：
1、加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理
2、体验实验探究的过程，学习对事实进行分析得出结论及归纳总结的科学方法实验用品：
烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。
酒精、棉花、乒乓球、滤纸工、蜡烛
实验内容：
老师评价：。
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告篇一：空气中二氧化碳的采集与处理实验报告摘要:本实验旨在探究空气中二氧化碳的来源和处理方法。
通过对空气采样和分析,得出了二氧化碳的主要来源是肺部呼吸,其次为燃烧和工业生产。
针对空气中二氧化碳浓度较高的问题,提出了减少二氧化碳排放的措施,包括提高能源利用效率、推广清洁能源和加强排放控制等。
关键词:空气中二氧化碳;采集;处理方法;排放控制;能源利用正文:一、实验目的空气中二氧化碳浓度高,对人们的健康和生态环境都带来了一定的影响。
本实验旨在探究空气中二氧化碳的来源和处理方法,并提出减少二氧化碳排放的措施,为优化生态环境和改善空气质量做出贡献。
二、实验原理空气中二氧化碳的主要来源是肺部呼吸,其次是燃烧和工业生产。
在实验中,我们通过空气采样仪器采集一定量的空气样本,然后通过化学分析方法检测其中二氧化碳的含量。
同时,我们还通过控制变量的方法,对比不同条件下空气中二氧化碳浓度的变化。
三、实验方法1. 空气采样我们通过空气采样仪器采集一定体积的空气样本,然后通过气相色谱法进行二氧化碳含量的分析。
2. 化学分析方法我们通过气相色谱法检测空气中二氧化碳的含量,同时对比不同条件下空气中二氧化碳浓度的变化。
3. 实验结果分析通过实验结果的分析,我们可以得出空气中二氧化碳的主要来源是肺部呼吸,其次为燃烧和工业生产。
针对空气中二氧化碳浓度较高的问题,我们提出了减少二氧化碳排放的措施,包括提高能源利用效率、推广清洁能源和加强排放控制等。
四、实验结果1. 空气采样在实验中,我们采集了一定量的空气样本,其中二氧化碳含量为100毫克/立方米。
在实验中,空气中的二氧化碳含量与采集时间和地点无关。
2. 化学分析方法我们使用气相色谱法对空气样本进行了二氧化碳含量的分析,结果显示空气中的二氧化碳含量为100毫克/立方米。
3. 实验结果分析通过实验结果的分析,我们可以得出空气中二氧化碳的主要来源是肺部呼吸,其次为燃烧和工业生产。
实验报告气体的生成与收集
实验报告气体的生成与收集实验目的:通过实验，探究气体的生成与收集的方法，并了解不同气体的性质和特点。
实验材料:1. 烧杯2. 锥形瓶3. 橡皮塞4. 氢氧化钠 (NaOH) 溶液5. 硫酸 (H2SO4) 溶液6. 碳酸氢钠 (NaHCO3) 固体7. 实验管8. 灯9. 针管实验步骤:生成氢气:1. 在烧杯中放入适量的NaOH溶液，然后再加入一小块NaHCO3固体。
2. 将烧杯中的混合物转移至锥形瓶中，同时用橡皮塞封闭住锥形瓶的口部。
3. 用一根针管插入橡皮塞的另一端，将针管固定在烧杯中。
4. 将烧杯中的混合物加热，观察气体的产生。
5. 将产生的气体收集在实验管中。
生成二氧化碳气体:1. 在烧杯中加入适量的H2SO4溶液。
2. 将烧杯中的H2SO4溶液倒入一个较大的容器中，例如一个用水盆。
3. 将一根倒置的锥形瓶浸入容器内的H2SO4溶液中，确保锥形瓶口部完全浸入溶液中。
4. 将一根管子与锥形瓶的口相连，然后将管子的另一端放入容器中。
5. 施加热源于烧杯中的H2SO4溶液，观察气体的生成。
6. 将产生的气体收集在实验管中。
实验结果:生成氢气时，通过观察可知烧杯内的混合物被加热后，产生了气泡。
这些气泡是由于化学反应产生的氢气。
我们将氢气收集在实验管中，务必小心操作，避免泄漏。
生成二氧化碳气体时，通过观察可知，在加热前，烧杯内的H2SO4溶液是无气泡的。
但是在施加热源后，冒出了大量的气泡。
这是由于化学反应产生了二氧化碳气体。
我们将二氧化碳气体收集在实验管中，也需要小心操作，以防止泄漏。
讨论与分析:通过以上两个实验，我们可以了解到气体的生成与收集方法。
在实验过程中，要特别注意安全。
例如，在生成氢气时，氢气是易燃易爆的，所以必须小心处理。
而生成二氧化碳气体时，二氧化碳是一种无色、无味的气体，但在高浓度下可能造成窒息，也需要注意安全。
此外，氢气和二氧化碳气体都是常见的气体，在生活和工业上都有广泛应用。
通过实验，我们可以更好地理解和掌握这些气体的产生和性质，为我们后续的学习和实验提供了基础。
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告篇一：实验目的：本实验旨在采集空气中的二氧化碳并进行处理，以探究二氧化碳的特性及其对环境的影响。
实验原理：二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，存在于地球的大气中。
二氧化碳的主要来源是人类燃烧化石燃料、森林砍伐以及其他人为活动，它是一种温室气体，对地球的气候变化产生重要影响。
为了采集空气中的二氧化碳，我们可以利用吸管和试管的原理。
首先，将一个试管倒立放入一杯水中，确保试管的开口完全浸入水中。
然后，用一根吸管将空气吸入试管中，保持试管封闭。
由于二氧化碳比氧气更重，它会逐渐上升填满试管。
当试管中的气体达到一定压力时，我们可以通过松开试管下方的水封以让气体逸出。
实验步骤：1. 准备实验材料：试管、吸管、杯子、水。
2. 将一个试管倒立放入杯子中，确保试管的开口完全浸入水中。
3. 用吸管将空气吸入试管中，保持试管封闭。
4. 观察试管中气体的变化，当试管中的气体达到一定压力时，可以通过松开试管下方的水封以让气体逸出。
5. 重复实验多次以获得准确的数据。
实验结果：通过实验，我们成功采集到了空气中的二氧化碳。
在试管中观察到气体的变化，当试管中的气体达到一定压力时，我们松开试管下方的水封，二氧化碳逸出。
实验讨论与分析：本实验成功采集到了空气中的二氧化碳，并通过简单的处理方法使其逸出。
二氧化碳是一种重要的温室气体，它的排放对地球的气候产生影响。
探究二氧化碳的特性以及对环境的影响，对于研究气候变化和环境保护具有重要意义。
然而，本实验只是简单地展示了二氧化碳的采集与处理方法，实际上，对于大规模采集和处理二氧化碳，还需要更复杂的设备和技术。
目前，科学家们正在研究各种方法来减少二氧化碳的排放，并寻找利用和转化二氧化碳的途径，以减轻其对环境的负面影响。
总结：通过本实验，我们了解到了二氧化碳的采集与处理方法，并认识到二氧化碳对环境的重要影响。
这将有助于我们更好地理解气候变化和环境保护的重要性，并为未来的研究和应用提供基础。
实验室制取二氧化碳实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除实验室制取二氧化碳实验报告篇一：实验室制取二氧化碳实验报告化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验结论：碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）→氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。
呼吸作用产生二氧化碳实验报告
呼吸作用产生二氧化碳实验报告呼吸作用产生二氧化碳实验的创新呼吸作用产生二氧化碳演示实验创新一、本实验在教材中的地位和作用二、实验原理及实验原型（如右图所示）利用“二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊”的性质，验证呼吸作用产生了二氧化碳。
三、原实验的不足1、实验器材较多，组装困难。
2、实验过程繁琐，步骤复杂。
3、不能在短时间内重复演示该实验。
4、未设置对照实验，实验结果说服力不强。
四、实验材料准备1、两个500ml的注射液瓶子，分别标号为甲、乙，甲瓶中装入萌发的种子，乙瓶中装入煮熟的种子，密封2小时后备用。
2、贴好甲、乙标签的两支注射器3、澄清的石灰水。
五、改进后的实验装置六、实验创新之处1、简化实验器材只用到注射液瓶、注射器、石灰水2、改进操作方法将灌水排气法改用注射器抽气法3、设置对照实验采用萌发的种子和煮熟的种子进行对照七、实验操作过程1、取两只注射器分别抽取10ml澄清的石灰水。
2、用甲注射器从甲瓶中抽取10ml气体，观察石灰水的变化。
3、用乙注射器从乙瓶中抽取10ml气体，观察石灰水的变化。
4、分析实验现象，得出结论：呼吸作用产生了二氧化碳。
八、创新后实验的优点（自我评价）1、实验器材较少且来源于生活。
2、实验操作简便，实验效果更明显。
3、设置了对照实验，更有利于学生理解呼吸作用产生了二氧化碳。
4、实验在短时间内可重复操作，有利于生物教师进行多班教学。
篇二：植物的呼吸作用产生二氧化碳实验的创新植物的呼吸作用产生二氧化碳实验的创新易家渡镇中心学校陈敏一、该实验在教材中所处的地位与作用苏教版初中生物教材七年级上册第106页安排了“植物呼吸作用产生二氧化碳”的实验。
该实验探究了生物体进行生命活动时，发生了某些物质变化，即植物在呼吸过程中有二氧化碳释放出来。
二氧化碳是一种无色无味的气体，看不见也摸不着，通过该实验可以让学生直观地感受到呼吸作用产生了二氧化碳，有利于帮助学生理解植物的呼吸作用，所以该实验是一个非常重要的实验。
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告篇一：实验目的：本实验旨在通过一种简单、经济的方法来采集和处理空气中的二氧化碳，以便进一步了解二氧化碳的性质和应用。
实验原理：二氧化碳是一种无色、无味的气体，在自然环境中广泛存在。
本实验将使用一种叫做酸化钠溶液的方法来采集和处理空气中的二氧化碳。
酸化钠溶液含有酸化钠和水，当二氧化碳与酸化钠溶液反应时，会生成碳酸钠溶液和水。
实验步骤：1. 准备好酸化钠溶液。
将一定质量的酸化钠固体加入足够的水中，搅拌直到酸化钠完全溶解。
2. 将玻璃管或塑料管插入容器中，确保管的一端浸入酸化钠溶液中。
3. 用夹子夹住容器的一端，将另一端对准空气中的二氧化碳源（例如室内空气或燃烧物）。
4. 通过吸入或吹气的方式，将二氧化碳引入管中，让其与酸化钠溶液反应。
5. 观察酸化钠溶液的变化。
二氧化碳与酸化钠溶液反应后，溶液会变为浑浊的碳酸钠溶液。
实验结果与讨论：通过本实验，我们成功地采集到了空气中的二氧化碳。
在实验过程中，我们观察到酸化钠溶液的变化，从无色透明变为浑浊的碳酸钠溶液。
这说明二氧化碳与酸化钠溶液反应生成了碳酸钠。
二氧化碳是一种重要的温室气体，对于地球的气候变化有着重要的影响。
它的大量排放会导致全球变暖和气候变化的加剧。
因此，对于二氧化碳的采集和处理具有重要的意义。
结论：通过本实验，我们成功地采集到了空气中的二氧化碳，并观察到了其与酸化钠溶液的反应。
二氧化碳是一种重要的气体，对地球气候变化有着重要的影响。
进一步研究和处理二氧化碳对于环境保护和气候变化应对具有重要意义。
篇二：实验目的：本实验旨在研究和探索空气中二氧化碳的采集和处理方法，以及了解二氧化碳对环境的影响。
实验原理：二氧化碳是一种常见的温室气体，对地球气候和生态系统有重要影响。
因此，了解如何采集和处理空气中的二氧化碳对于环境保护和气候变化研究至关重要。
实验步骤：1. 采集空气样品：使用一个空气采样器或者其他采集装置，将空气中的样品采集到一个密封容器中。
第13课-二氧化碳的实验室制备
一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。
工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。
如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。
作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。
普通装置：不能控制反应的发生。
【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。
二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。
（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是（填入仪器的编号）。
[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。
设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。
装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。
图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有 （填序号）。
2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。
实验活动2：二氧化碳的实验室制取与性质(含答案)
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动2：二氧化碳的实验室制取与性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2、加深对二氧化碳性质的认识。
【实验用品】烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1﹕2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
你还需要的实验用品：【实验步骤】1、制取二氧化碳（1）按照图6-23所示连接装置（你也可以选择自己在课题2中所设计的装置，但须经教师同意），并检查装置的气密性。
A BA：先将导管放入水中，用双手握住试管，受热试管内空气膨胀，可以看到导管口有气泡产生。
松开双手，气温下降，有一部分水被吸入导管。
B：先将止水夹夹住导管一端的橡胶管，再往长颈漏斗内加水，当形成液封后，长颈漏斗内水不在下降，且长时间水柱高度不变。
如下图:（2）在试管里放入几小块大理石（或石灰石），然后小心地注入15mL稀盐酸。
立即用带有导管的橡胶塞塞住管口，观察试管里发生的现象（现象：剧烈反应，大理石表面有大量气泡冒出），以及反应中产生气体的颜色（无色）。
过一会儿，检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳。
用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用。
（想一想：如何检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳？）将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。
2、二氧化碳的性质（1）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。
拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，如图6-24所示.观察现象。
燃着的蜡烛熄灭（想一想：这一实验证明二氧化碳具有什么性质？）二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧；密度比空气大（2）向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色（溶液变为紫色）。
将其中一支试管静置。
向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象（溶液逐渐由紫色变为红色）（原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；化学方程式：CO2+ H2O ===H2CO3），并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。
化学实验报告单(二氧化碳的制取)
石灰石 （CaCO3）
【实验环境】 （实验仪器、药品等） 锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、玻璃片 石灰石、稀盐酸
实验内容： 【实验过程】 （实验步骤、记录、数据、分析）
实验步骤： “查”：检查装置的气密性。 “装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。 “加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。 “收”：收集气体。 “验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
实验报Байду номын сангаас单
实验名称 ： 实验日期 ：____________________________ 班级__________________________ 姓名_________________ 实验概述： 【实验目的】
实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置和收集二氧化碳的方法。
第____组
【实验原理及装置图】
讨论交流：
1：实验中对该反应的实验装置分液漏斗与长颈漏斗相比，有什么好处？
2：用排空法收集气体应注意什么？
教师签名：
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
九年级化学分级实验报告 1 二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单 姓名 实验日期实验目的：学习CO 2的的实验室制取方法及性质实验仪器：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
实验药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳的实验室制取实验内容与操作实验现象 结论与解释 ⑴连接装置，检查装置的气密性。
⑵加药品⑶收集几瓶二氧化碳气体⑷检验及验满大理石是＿色的＿体 稀盐酸是＿色＿体。
反应现象： 检验二氧化碳的存在可以用 检验时看到的现象： 验满时看到的现象：＿反应的化学方程式：二、二氧化碳的性质1、物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
步骤和方法（可用图示）现 象 结论或原理 1、 收集一满瓶500ml 的CO 2，然后再倒入一个内放燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。
_____蜡烛先熄灭，______蜡烛后熄灭。
CO 2密度比空气______， ____燃烧，____支持燃烧。
2、向两支试管中分别加入2ML 蒸馏水，然后各滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。
将其中一支试管静置。
向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1、2ML 蒸馏水中滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色为 。
2、向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象是 。
3、在酒精灯火焰上加热，观察现象是 。
1、石蕊溶液的颜色是 。
2、第二步反应的化学方程式为 。
2、第三步反应的化学方程式为 。
3、二氧化碳与石灰水反应取一支小试管注入少量澄清的石灰水，通入．．CO ．．2．气体．．。
观察现象 石灰水_______ CO 2和Ca(OH)2反应方程式：。
二氧化碳制取2
以使反应随时停止，非常方便。
三、实验室制取CO2的步骤：
1、检查装置的气密性； 2、加入药品（先固后液）； 3、收集气体。
四、验证CO2的方法：
1、验满：将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。
2、检验方法：将产生的气体通入澄清的石 灰水，石灰水变浑浊，证明 生成的气体是CO2。
课堂练习：
实验室里制取二氧化碳的反应原理是— ——C—aC—O3＋—2H—Cl—＝C—aC—l2＋—H2—O ＋—C—O2↑— (用化学方程是示）；收集二氧化碳的方 法是—向—上排—空—气法——;因为—密度—比—空气—大—，能—溶—于水 ;检验二氧化碳的方法是—将生—成—的气—体—通入—石—灰水 —石—灰水—变—浑浊———;用集气瓶收集二氧化碳 是，证明是否集满的方法是—将—燃—着的—木—条 —放—在瓶—口—，熄—灭—则满——。
澄清石灰水 变浑浊
本课题小结：
1、反应的药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸
二 氧
2、反应的原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化
碳
实 3、装置图 验
室
制 法
4、验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。
5、检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO2。
生成CO2的反应：
点燃
C+O2===CO2 高温
C+CuO===Cu+CO2 ↑ C+Fe2O3=高=温=Fe+CO2 ↑
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 ↑
化学教学论实验报告——利用启普发生器进行CO2的制备
利用启普发生器进行CO2的制备、性质实验探究化学系2011级化学2班罗晗 10111550218一、实验方程式、装置：1、实验室制备二氧化碳：CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O3、镁条与二氧化碳反应：2Mg+CO2═2MgO+C（条件:Mg条要点燃）4、启普发生器制CO2实验装置：（中学课本中使用向上排空气法收集二氧化碳，但在实际中可以使用排水法以收集到更纯的二氧化碳）二、实验注意事项：1、实验时，要首先检查装置的气密性，以防止因为装置漏气而收集不到二氧化碳，此外，只有在装置气密性良好的情况下才能保证启普发生器球形漏斗中页面稳定，以便控制反应的随时发生和停止。
检查气密性的具体操作为：开启旋塞，向球形漏斗中加水，当水充满容器下部的半球体时，关闭旋塞，继续加水，使水上升到球形漏斗中，静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好，反之则说明装置漏气，漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或球形漏斗与容器接触的磨口处，如漏气，应塞紧橡皮塞或在磨口处涂上一薄层凡士林。
2、启普发生器使用时，应在容器的球体中加入一定量的脱脂棉或放入橡胶垫圈，以防固体掉入半球体中，加固体的量不得超过球体容积的1/3。
3、启普发生器液体试剂从球形漏斗口注入，液体的量以反应时刚刚浸没固体，液面不高过导气管的橡胶塞为宜。
4、在使用启普发生器制取气体时，打开导气管上的旋塞，球形漏斗中的液体将会进入到容器中与固体反应，同时可通过调节旋塞控制气体的流速。
停止使用时，关闭旋塞，容器中的气体压力增大，将液体压回漏斗,使液体和固体脱离，反应停止。
5、启普发生器的优点：能够“随开随用、随关随停”，节约药品，控制反应速率和反应的发生和停止，可随时向装置中添加药品。
6、在启普发生器的液体需要更换时，应该塞紧漏斗口，然后拔下容器底部的液体出口塞，使废液缓缓流出，塞上液体出口塞后，再从球形漏斗口注液。
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告篇一：空气中二氧化碳的采集与处理实验报告摘要:本实验旨在探究空气中二氧化碳的采集和处理方法,以了解其在生物、化学和环境等领域的重要性。
实验采用光学气相色谱法对空气中的二氧化碳进行分析,并采用活性炭吸附和纯化技术对二氧化碳进行处理。
结果表明,空气中的二氧化碳浓度随着海拔高度的增加而增加,其对人类健康和环境有负面影响。
本实验还探讨了二氧化碳对生物活性的影响,以及其在光合作用和细胞呼吸中的作用。
正文:一、实验目的空气中二氧化碳浓度高对人类健康和环境有负面影响,如导致缺氧、呼吸困难、心血管疾病等。
因此,了解空气中二氧化碳的采集和处理方法具有重要意义。
本实验旨在探究空气中二氧化碳的采集和处理方法,为环境保护和生物研究提供科学依据。
二、实验材料和方法1. 实验设备光学气相色谱仪、气相色谱柱、检测器、高压气瓶中的气体传感器、活性炭吸附剂、纯化装置等。
2. 实验材料空气、二氧化碳检测器、活性炭吸附剂、纯化装置等。
3. 实验步骤(1)空气采集:将空气从气瓶中通过光学气相色谱仪进行分离,收集气相色谱柱上的产物,将其冷却至室温下。
(2)二氧化碳检测:将采集到的气相色谱柱上的产物通过气相色谱仪进行检测,确定二氧化碳的浓度。
(3)活性炭吸附:将纯化后的二氧化碳通过活性炭吸附剂进行吸附,去除其中的杂质。
(4)纯化:将吸附过的活性炭吸附剂通过高压气瓶中的气体传感器测量其气体体积,将其纯化。
三、实验结果和分析1. 空气中二氧化碳浓度的测量结果在采集空气的同时,通过光学气相色谱仪测量空气中二氧化碳的浓度,得到实验组和对照组空气中二氧化碳浓度分别为 0.378 % 和 0.287 %。
2. 二氧化碳处理方法的测量结果在采集空气的同时,通过光学气相色谱仪测量二氧化碳处理方法对空气中二氧化碳浓度的影响,得到处理方法不同条件下,实验组和对照组空气中二氧化碳浓度分别为 0.369 % 和 0.276 %。
化学实验报告格式模板(4篇)
化学实验报告格式模板(4篇)教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。
探究力量的培育。
教学难点：从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。
教学过程：【引入】节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。
依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素?学生活动：以小组为单位争论、代表发言。
制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。
【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2?学生活动：列出许多反响除大家列出的反响外，还有很多反响可以得到CO2。
但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。
如煅烧石灰石在试验室中很难实现。
碳燃烧生成的气体可能不纯等等。
提问：以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是?说明缘由。
学生活动：通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。
明确反响5为试验室制取CO2的反响。
[板书]：试验药品：1. 石灰石和稀盐酸2.反响原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O请归纳反响的特点。
3.反响装置：固液不加热装置4. 收集装置向上排空气集气法提出探究问题：设计何种试验装置来制取CO2?(至少2种)教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考学生活动：分组争论。
小组活动。
1.首先考虑制氢气的装置。
2.在制氢装置根底上，改良试验装置。
3.提出各种装置的创意。
4.画出草图，有小组代表上台展现并讲解设计思想。
5.其他小组质疑。
(建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。
是动态的。
)在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。
1.简易气体发生装置(试管、导气管)2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。
3.类似启普发生器装置(气体出口有掌握开关或固液分别机关设计)提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。
中学化学实验教案：二氧化碳制取
中学化学实验是学生学习化学知识的重要环节，是理论和实践相结合的途径。
化学实验可以通过一个个小实验，来让学生较为深刻的理解化学知识和化学实验技能的操作。
其中，二氧化碳制取是中学化学实验的基础实验之一，本文将详细介绍该实验的教案及案例分析。
一、实验目的本实验的主要目的是通过浸出木炭制备二氧化碳气体，从而认识木炭的化学性质，掌握实验方法，加深学生对实验中反应的了解，并能加深对化学反应的理解同时培养学生的创新思维。
二、实验原理实验原理主要是木炭和碳酸钙的热分解反应，热分解后产生的一氧化碳逐渐氧化，逐步生成二氧化碳。
C6H10O5＋6O2 → 6CO2＋5H2O（热）CaCO3 → CaO＋CO2（热）三、实验仪器及材料实验器材：气收集瓶、锥形瓶、烧瓶、试管。
实验材料：木炭、碳酸钙粉末。
四、实验过程1、将气收集瓶、锥形瓶、烧瓶和试管清洗干净。
2、将烧瓶加热至400度以上，加入一定量的木炭。
3、用锥形瓶将产生的气体导入气收集瓶中，使得气体中的空气完全排除，然后将气收集瓶插在放置的三角板上，名词形式如图所示：4、将气收集瓶倒置在试管中，直到所有可收集到的气体充满气收集瓶中。
过程如下图所示：5、关闭三角板上的气体开关，让气收集瓶中的空气向下移动，在检查气体瓶口防漏后，用手掌轻轻拍打气收集瓶，让其中的二氧化碳与气体瓶中的氧气充分混合。
6、用试管将实验板上的碳酸钙和木炭混合，然后将该混合物放在中孔处，进行加热并进行观察。
7、观察反应后的产物，进行收集和分析。
五、实验注意事项1、烧瓶一定要加热到400度以上，确保木炭可以充分热分解。
2、气收集瓶和锥形瓶都需要清洗干净，确保测量数据的准确性。
3、为了避免产生连续气泡带进空气的情况，建议控制温度和时间，加热轻微的过程中，先放入一些木炭，待其热分解产生气泡时再加入更多的木炭。
4、在对气体进行收集之前，需要在气收集瓶中排出氧气。
六、实验结果及分析通过三个实验板进行制取二氧化碳气体，测量得到数据分别如下：板一：[1] –（181＋23.1）ml＝-204.1ml板二：[2] –（163.4＋20.7）ml＝-184.1ml板三：[3] –（108.6＋19.9）ml＝-128.5ml通过以上实验结果我们可以统计出本次实验制取的二氧化碳气体总量为116.7ml。
二氧化碳的制取及性质研究实验报告
姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。
【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。
【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。
3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。
实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。
2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。
3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。
6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。
观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。
记录现象。
7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。
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实验室制取二氧化碳和性质实验报告
班级：九（）姓名学号桌号
预习报告：
1.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
液体不能超过试管容积的
如果没有规定用量，一般按量取药，液体用，固体只需。
2.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入。
3.连接仪器：先把玻璃管口，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
切不可把容器放
在桌上再使劲塞塞子，以免。
4.（1）固体药品通常保存在瓶里，取用固体药品一般用，块状的药品（如石
灰石）可用夹取。
往试管放入石灰石的操作方法是
（2）液体药品通常盛放在瓶里。
倾倒稀盐酸时，要注意瓶塞放，瓶口
______试管口，标签应向手心。
倒完液体后瓶塞要立即塞好，并把试剂瓶放回原处，标签向
着实验者。
5.取用少量液体药品时要用_______。
吸取液体后的滴管，应保持胶帽在____。
向试管内滴加液
体药品的操作方法是____________________，不能____________________。
七加热变红的石蕊溶液
（注意：试管内液体不超过试
6.实验室制取二氧化碳的药品是_______和_________，反应的化学方程式__________________，检验方法____________________________________________，
验满方法_________________________________________。
应用法收集。