2019全国卷Ⅰ高考压轴卷化学(含解析)
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2- 苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B．冰表面第二层中，H +浓度为5×10- 3 mol ·L- 1（设冰的密度为0.9 g ·c m- 3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H + +Cl -11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的- 3 ，K - 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化K a1=1.1 ×10 a2=3.9 ×10曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关+与A 2- 的导电能力之和大于HA - 的B．NaC．b 点的混合溶液pH=7+)>c(K+)> c(OH - ) D．c 点的混合溶液中，c(Na12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年全国高考押题化学(学生用卷)
X、 Y、 Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中
子。下列说法不正确的是（
）
A.X 元素位于Ⅵ A 族 B.A 不能溶于 B 中
C.A 和 C 不可能发生氧化还原反应
D.B 的沸点高于 C 的沸点
11. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，
素周期表中原子半径最小，
Y 的次外层电子数是最外层的
种储氢材料， W与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是（ A. 原子半径： r W＞ r Z＞ r Y B.Y 形成的离子与 W形成的离子的电子数不可能相同 C. 化合物 X2Y、 ZY、 WY3 中化学键的类型相同 D. 由 X、 Y、 Z、 W组成的化合物的水溶液可能显酸性
③在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
_______ 。
（ 1） C2H8N2(l) ＋ 2N2O4(l) ＝ 2CO2(g) ＋ 3N2(g) ＋ 4H2O(l) Δ H=－ 2550
）
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似
青蒿素 A. 青蒿素能发生还原反应 B. 双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应 C. 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键 D. 双氢青蒿素分子中有 2 个六元环和
双氢青蒿素 2 个七元环
6. 某有 机物 M 7.4 g 与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓
+
B. 电池工作时 Na 向负极移动 C. 废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pH
D.X 电极上发生的反应为：
Mg— ）
15. 设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率
(已
大于 Cu) 。恒温下， 在垂直的玻璃细管内， 先放 CdCl 2 溶液及显色剂，
2019年高考理综化学真题试卷(全国Ⅰ卷)(含答案及过程详解)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）理科综合能力测试（化学）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 mg24 s32 fe56 u64一、选择题（共7题；共42分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl ⇌H++Cl−5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019年全国卷Ⅰ理综化学高考试题及答案解析
2019年全国I卷化学试题试题及答案解析一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．解析：陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
点评：本题弘扬中国陶瓷文化，同时考查学生物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
A项虽有一句宋朝诗句，“雨过天晴云破处，千峰碧波翠色来”，用来是描述汝窑的，有的同学不熟悉但不影响答题，因为氧化铁为红棕色的，一下就能找出答案。
8．解析：2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。
2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯。
点评：2-苯基丙烯，虽然课本上没有涉及，但它的官能团就决定了它的性质。
本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键，本题比较容易，属于送分题，考生一定要快速准确地找出答案。
2019高考全国Ⅰ卷化学试题(解析版)
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）化学试题一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的兵马俑是制品，由粘土经高温烧结而成C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点【答案】A【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。
瓷器青色一般不来自氧化铁。
故A错。
8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A错；可以发生加成聚合反应，B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D错。
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBrD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。
【答案】D。
【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10－3mol·L－1（设冰的密度为0.9g·cm－3）C．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl－【答案】D。
【解析】由图像可知第一层中HCl均以分子形式存在，A正确。
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2- 苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B．冰表面第二层中，H +浓度为5×10- 3 mol ·L- 1（设冰的密度为0.9 g ·c m- 3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H + +Cl -11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的- 3 ，K - 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化K a1=1.1 ×10 a2=3.9 ×10曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关+与A 2- 的导电能力之和大于HA - 的B．NaC．b 点的混合溶液pH=7+)>c(K+)> c(OH - ) D．c 点的混合溶液中，c(Na12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题与答案
绝密★启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点3.实.验室制备溴苯反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是2.关于化合物2- 苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D 易溶于水及甲苯A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H +-3 mol ·L-1 （设冰的密度为0.9 g c·m-3 ）浓度为5×10C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变++Cl - D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H-3 3.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1 ×10-6 ，K a2=3.9 ×10 ）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析Word版
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
(完整版)2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案,推荐文档
28．（14 分） 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合 成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯 H2 缓慢地通过处于 721 ℃下的过量氧化钴 CoO(s)，氧
化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中 H2 的物质的量分数为 0.0250。
253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的
是
11. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。
下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分） 在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu2 微小晶粒，其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下 列问题：
（1） 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
2 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与
乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
E 正=
eV，写出该步骤的化学方程式
。
（4） Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 分压随时间变化关系（如下图
2019高考全国卷Ⅰ化学高清版与答案
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019全国卷Ⅰ高考压轴卷化学附答案解析
2019新课标Ⅰ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是8．下列有关说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应B．淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物C．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A．1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是A．原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC与EC2中化学键类型相同11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是12．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O13．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。
2019年高考全国卷1理综(化学部分)精彩试题及问题详解
2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7•陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点S・关于化合物2存基丙烯（I ）,下列沽址确的是A-不能使稀高猛醉钾溶港褪色E. 可臥发主加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易落于水及甲茏9. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCI气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应 F2+2M& 2H+2MVC. 正极区，固氮酶为催化剂，2发生还原反应生成NHD. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W X 、丫、Z 为同一短周期元素，Z 核外A. 冰表面第一层中.HQ 以分子形式存在B. 冰袤闻第二层中，If 浓度为沪灯咕小㈡〔设冰的密度为0勺E 如7)C. 冰表朗第三层中，冰的氢犍网格结㈣保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl —11. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾 H2A 的Ka=1.1 x 10-溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 7 b 点为反应终点,Ka=3.9 x 10- 6)下列叙述错误的是_hB 1020 1 0A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. “才与A 的导电能力之和大于HA 的C. b 点的混合溶液pH=7D. c 点的混合溶液中，c(Na +)>c(K +)>c(OH -)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 子，示意图如下所示。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019新课标Ⅰ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B 油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C 醋酸具有酸性食醋除水垢D SO2具有漂白性可用于食品增白8．下列有关说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应B．淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物C．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A．1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是A．原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC与EC2中化学键类型相同11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(AgI)12．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O13．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．图上四点对应溶液中离子种类相同B．若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点C．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)D．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q二、非选择题（一）必考题：26．硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。
实验一：浓硫酸与铜反应(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________；当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。
A．水B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A——________________________________________________________——B；能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。
27．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。
从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。
28．近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：（1）静电除尘处理的烟气属于_______(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________。
（2）已知：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2kJ·mol－1；2O 3(g)3O2(g) ΔH2＝－286.6kJ·mol－1。
写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：____________。
（3）恒容密闭体系中NO氧化率随n（O3）/n（NO）值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。
NO氧化率随n（O3）/n（NO）值增大而增大的主要原因是________。
当温度高于100℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应_______。
（4）已知2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g) ΔH＝－744 kJ·mol－1。
为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 molCO和8molNO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
当压强为10 MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数K p＝_____MPa－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
（5）可用电化学法处理废水中的NH，并使其转化为NH3而循环利用。
在含NH的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。
装置如图所示，电解时a极的电极反应式为__________。
（二）选考题：请考生2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则每按所做的第一题计分。
35．化学—选修3：物质结构与性质］．Fe 、Co 、Ni 均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co 原子的价电子排布式为____________（2）已知HN 3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN 3H ++N 3-,与N 3-互为等电子体的一种分子为：_______，N 3-离子杂化类型为___________。
（3）Co 3+的一种配离子[Co(N 3)(NH 3)5]2+中，Co 3+ 的配位数是___________，1mol 该配离子中所含σ键的数目为____，配位体NH 3的空间构型为：___________ 。
（4）某蓝色晶体中，Fe 2+、Fe 3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN -，K +位于立方体的某恰当位置上。
据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe 2+间连接起来形成的空间构型是_____________。
（5）NiO 的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，0)，则C 离子坐标参数为_______________。
（6）一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O 2-作密置单层排列，Ni 2+填充其中（如下图），已知O 2-的半径为a pm ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g （用含a 、N A 的代数式表示）。
36．化学一选修5：有机化学基础]．聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。
下图是利用乙酰丙酸(CH 3CCH 2CH 2COOH O)合成聚芳酯E 的路线(省略部分产物)：已知：，(R、R′表示烃基)（1）A中含有的官能团是(填官能团名称)。
（2）B与D的反应类型为，B的结构简式为（3）C生成D的反应化学方程式为。
（4）C分子的核磁共振氢谱中有个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线。
参考答案1．【答案】C【解析】A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，苏打是碳酸钠，一般不用苏打，选项A错误；B．油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，选项B错误；C、醋酸具有酸性且酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，故食醋能除水垢，选项C正确；D．二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，选项D错误；答案选C。