【化学】四川成都市彭州中学2016届高三9月月考试题.docx
彭州中学高三上期9月月考试卷.docx
彭州中学2016学年度高三上期9月月考试卷高2014级数学试题（文科）命题人： 审题人：试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分150分．考试时间120分钟．第Ⅰ卷一选择题（本大题共12小题,每小题5分,共60分）1．全集U=R ，集合{}02|2≥+=x x x A ，则[U A=（ ） （A ）[]0,2-（B ）()0,2- （C ）(][)+∞⋃-∞-,02,（D ）[]2,0 2．已知i 为虚数单位，则512i i=-（ ） （A ）2i + （B ）2i -+（C ）2i - （D ） 2i -- 3. 如果等差数列{}n a 中，15765=++a a a ，那么943...a a a +++等于（ ）（A ）21 （B ）30 （C ）35 （D ）404. 要得到函数)23sin(-=x y 的图象，只要将函数x y 3sin =的图象 ( )（A ）向左平移2个单位（B ）向右平移2个单位 （C ）向左平移32个单位 （D ）向右平移32个单位5. “1-=m ”是“直线02)12(=+-+y m mx 与直线033=++my x 垂直”的 ( )（A ）充分而不必要条件（B ）必要而不充分条件 （C ）充要条件（D ）既不充分也不必要条件6. 已知某个几何体的三视图如右图所示，根据图中标出的尺寸（单位：cm ）， 则这个几何体的体积是 ( )（A ） 38cm （B ）312cm（C ） 324cm （D ）372cm7. 已知,m n 是两条不同直线,,,αβγ是三个不同平面,则下列正确的是（ ）（A ）若αα//,//n m ,则n m //（B ）若,αγβγ⊥⊥,则α∥β （C ）若βα//,//m m ,则βα// （D ）若,m n αα⊥⊥,则m ∥n 8.某程序框图如下，当E =0.96时，则输出的=k （ ）（A ）20 （B ）22 （C ） 24 （D ） 259. 已知双曲线()0,012222>>=-b a by a x 的一条渐近线的斜率为2，且右焦点与抛物线x y 342=的焦点重合，则该双曲线的离心率等于（ ）（A ）2 （B ）3 （C ）2 （D ）2310. 一个化肥厂生产甲、乙两种混合肥料，生产1车皮甲种肥料的主要原料是磷酸盐4t ，硝酸盐18t ，可获利10000元，生产一车皮乙种肥料所需的主要原料是磷酸盐是1t ，硝酸盐15t ，可获利5000元，现库存磷酸盐15t ，硝酸盐66t ，则安排甲、乙两种肥料的生产分别是多少时，才能获得的最大利润（ ）（A ）-3, 1 （B ）2, 2 （C ）2, 1 （D ）1, 311. 称(,)||d a b a b =-为两个向量,a b 间的“距离”.若向量,a b 满足：①||1b =； ②a b ≠； ③对任意的t R ∈，恒有(,)(,)d a tb d a b ≥,则（ ）（A ）b a ⊥ （B ）)(b a b -⊥ （C ）)(b a a -⊥ （D ）)()(b a b a -⊥+12. 已知函数⎩⎨⎧>≤+=0,10,2)(x nx x kx x f ()k R ∈，若函数()y f x k =+有三个零点，则实数k 的取值范围是 ( )（A ）2k ≤（B ）10k -<< （C ）21k -≤<- （D ）2k ≤-第Ⅱ卷二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．已知 ,54cos ,23,-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∈αππα则)4tan(απ-= 14. 已知正数,a b 的等比中项是2，且11,+m b n a a b=+=，则m n +的最小值是 15. 已知集合⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧≥-≥+≤-+00042),(y x y x y x y x 表示的平面区域为Ω，若在区域Ω内任取一点P(x,y)，则点P 的坐标满足不等式x 2+y 2≤2的概率为16. 已知函数f(x)=1222a x x +-⋅(a ∈R)，给出下列命题：①f(x)是R 上的单调函数；②∃a ∈R ，使f(x)是奇函数； ③∃a ∈R ，使f(x)是偶函数；④a=1时，∑-=20162016)(k k f =f(-2016)+f(-2015)+…+f(2016)为定值-1008。
成都市高三上学期化学9月月考试卷D卷
成都市高三上学期化学9月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
) (共16题；共48分)1. （3分） (2016高二上·连云港期中) 下列过程中属于物理变化的是（）A . 汽油的燃烧B . 干冰的升华C . 钢铁的锈蚀D . 电解饱和食盐水2. （3分）下列说法错误的是（）A . 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C . 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D . 我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用3. （3分） (2016高一上·中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：44. （3分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（）A . 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象5. （3分） (2018高三上·浙江月考) 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（）A . 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B . 无法确定原溶液中是否存在Cl－C . 肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32- ，是否含NH4+另需实验验证6. （3分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O27. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB Si SiO2Na2SiO3C Cl2HClO NaClOD NO NO2HNO3A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。
四川省彭州中学2016届高三化学9月月考试题(含解析)
四川省彭州中学2016届高三化学9月月考试题（含解析）第I卷（选择题 40分）一、单选题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质【答案】B【解析】试题分析：A．1molH2完全燃烧产生液态水时放出的热量为H2的燃烧热，错误；B．Na2SO3有还原性，H2O2由于氧化性，二者发生反应产生硫酸钠和水，该反应为氧化还原反应，正确；C,前者是苯酚，羟基直接连接在苯环上，属于酚，后者羟基连接在苯环的侧链上，属于芳香醇，二者是不同类别的物质，不是同系物，错误；D．BaSO4的水溶液不导电，是由于BaSO4在水中溶解度小，电离产生的离子浓度很小，导电能力差，不能说BaSO4是弱电解质，错误。
考点：考查有关概念判断的正误的知识。
2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④【答案】C【解析】试题分析：①物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程，但是不能产生新的原子，因此不能通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化，错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是电子吸收的能量以光的形式释放的，没有产生新的物质，因此发生的是物理反应，错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；④只由一种元素组成的物质可能为纯净物如O2、O3，也可能是混合物如氧气与臭氧的混合物，错误；⑤石墨和C60是由同一元素组成的不同性质的单质，二者属于同素异形体，正确；⑥糖类中的淀粉与纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，而油脂及单糖、二糖都是小分子，不属于高分子化合物，错误。
2021-2022学年四川省成都市彭州天彭中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年四川省成都市彭州天彭中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是A 略2. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H ＋） B ．使红色布条褪色（HCl ）C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl 2）D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －） 参考答案：B3. 下列有关说法中正确的是（ ） A ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．焰色反应是元素表现出来的化学性质C ．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D ．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案： D考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 分析：A 、同素异形体的转化中有单质生成； B 、焰色反应是元素的物理性质；C 、C 2H 2、C 6H 6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；D 、过氧化钠与盐酸反应：2Na 2O 2+4HCl═4NaCl+O 2↑+2H 2O ，过氧化钠不是碱性氧化物．解答：解：A 、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A 错误；B 、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B 错误；C 、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C 2H 2、C 6H 6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C 错误；D 、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na 2O 2+4HCl═4NaCl+O 2↑+2H 2O ，过氧化钠不是碱性氧化物，故D 正确； 故选D ．点评：本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4. 常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A 、 HA 为强酸B 、 该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)参考答案：D5. 下列离子方程式正确的是（）A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O===2SO32-＋4Cl-＋6H+B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S===CuS↓+2H+C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OD. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O参考答案：BA. 氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故A错误；B. CuSO4溶液吸收H2S 气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+，故B正确；C. 氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；D. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；故选B。
高三化学月考试题及答案-四川成都龙泉第二中学2016届高三上学期9月月考化学试题
成都龙泉第二中学高2016届9月月考理科综合试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是() A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧2．下列有关说法正确的是()A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6N AB．次氯酸光照分解产生22.4 mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002N AC．常温下，4.6 g乙醇含有C－H键总数为0.6N AD．常温常压下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子总数都是0.3N A4．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是()A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－B．Fe2＋、NH＋4、SO2－4、NO－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－35．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确．．．的是() A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- ==CuB．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e- == 2H2O+ O2↑ 6．下列图示与对应的叙述相符的是()A ．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H 2的物质的量的变化B ．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强C ．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A 点到C 点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法D ．图丁表示将pH 相同的NH 4Cl 溶液和HCl 溶液稀释相同的倍数时，二者pH 的变化7．炼铁的还原剂CO 是由焦炭和CO 2反应而得。
高三化学9月月考试题(含解析)-人教版高三全册化学试题
四川省雅安中学2016届高三化学9月月考试题（含解析）理综部分共300分，包括化学、生物、物理三部分。
考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共6页，满分100分。
计算所需原子量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Al-27第I卷（选择题，共42分）选择题（共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求）1．下列说法正确的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3【答案】C【解析】试题分析：A.用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学反应，A项错误；B.Na2CO3水解显碱性，用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，B项错误；C. 高锰酸钾溶液能将催熟水果的乙烯氧化，所以可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果，C项正确；D漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO，HClO分解失去漂白作用，D项错误；答案选C。
考点：考查常见物质的反应原理。
2．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯【答案】A【解析】试题分析：A．戊烷有3种同分异构体；B.戊醇中共有8种同分异构体；C.戊烯的同分异构体共有9种。
D.乙酸乙酯的同分异构体共有6种，答案选A。
考点：考查同分异构体数目的判断。
3. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A【答案】B【解析】试题分析：A.NaAlO2水溶液中含有水分子，水分子中也含有氧原子，A项错误；B.乙烯和丙烯的试验式均为CH2，则乙烯和丙烯的混合物中含CH2部分的物质的量为28÷14=2mol，含有的碳原子数为2N A，B项正确；C.没有体积，无法计算溶液中离子数目，C项错误；D. 羟基是不带电原子团，而OH－离子是带电原子团，所以1 mol的羟基含有电子数为9N A，而1 mol的氢氧根离子含电子数为10N A，D项错误；答案选B。
四川省成都市彭州中学高二上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2015-2016学年四川省成都市彭州中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有①③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤2．下列物质的分类结果全部正确的是（）A．NO2﹣酸性氧化物 Na2O2﹣碱性氧化物 Al2O3﹣两性氧化物B．漂白粉﹣混合物胆矾﹣纯净物 HD﹣单质C．纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏打﹣酸式盐D．盐酸﹣强电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑6．在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（）A．14.6g B．7.3g C．3.65g D．0.73g7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na +C ．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2+8．下步表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9．铜跟1mol/L 的硝酸反应，若c （NO 3﹣）下降了0.2mol/L ，则c （H +）下降（ ）A ．0.8mol•L ﹣1B ．0.6mol•L ﹣1C ．0.4mol/LD ．0.2mol/L10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水．A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥12．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（）A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ13．下列有关物质性质的比较中，正确的是（）①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O．A．①③B．②④C．①④D．②③14．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O215．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ16．下列各装置能构成原电池的是（）A．B．C．D．17．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液18．一定温度下，固定体积的容器中，下列叙述不能作为可逆反应A （g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压不再变化⑥混合气体的总的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧B．①⑥C．②④⑧D．③⑧19．一定条件下，下列能与CH3CH2COOH发生反应的物质是（）①紫色石蕊溶液②乙醇③苯④金属钠⑤氧化铜⑥碳酸钙⑦氢氧化镁⑧乙烷．A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥⑦D．全部20．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4二、填空题（共5小题，每小题11分，满分60分）21．碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：已知2KI+Cl2═I2+2KCl（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，②．（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油（3）为了使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如上图所示实验装置中的错误之处：①；②；③．22．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：②，反应类型．④，反应类型．⑤，反应类型．23．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：请回答下列问题：（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是．24．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题．（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为，B为，C为．D为，E为，F为．（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：．25．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题．（1）上述实验中发生反应的化学方程式有．（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是．（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起到相似作用的是．（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有，（答两种）．（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ．②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．2015-2016学年四川省成都市彭州中学高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有①③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应．【分析】①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；④化学反应一定伴随能量的转化，有的是吸热反应，有的放热反应；⑤根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．【解答】解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而不是根据反应中转移电子数目的多少，故②正确；③能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故③错误；④化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故④正确；⑤根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故⑤错误；故选A．2．下列物质的分类结果全部正确的是（）A．NO2﹣酸性氧化物 Na2O2﹣碱性氧化物 Al2O3﹣两性氧化物B．漂白粉﹣混合物胆矾﹣纯净物 HD﹣单质C．纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏打﹣酸式盐D．盐酸﹣强电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水，碱性氧化物和酸反应生成盐和水；既和强酸反应又和强碱反应的氧化物为两性氧化物；B、不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，一种元素组成的纯净物为单质；C、溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸式酸根离子和金属离子构成的化合物为酸式盐；D、溶液中全部电离的电解质为强电解质，溶液中部分电离的电解质为非电解质．【解答】解：A、NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水，同时生成氧气，不是碱性氧化物，故A不符合；B、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，漂白粉属于混合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物属于纯净物，HD是氢元素组成的单质，故B符合；C、纯碱是碳酸钠，不是碱而是盐，故C不符合；D、盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，故D不符合；故选B．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．Cl2溶于水中，发生的反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应为可逆反应；B．根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；C．标准状况下，CH3CH2OH 为液态；D．从气体摩尔体积的应用条件分析判断；【解答】解：A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO中得到的电子为Cl2～HCl～e﹣，失去的电子为Cl2～HClO～e﹣，1molCl2完全反应，转移1mol电子，0.1molCl2转移的电子数为0.1N A，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.1N A，故A错误；B．常温常压下，18 g H2O 中n===1mol，1mol水中含有3mol 氧原子，所以18 g H2O 中含有的原子总数为3N A，故B正确；C．标准状况下，CH3CH2OH为液态，所以11.2 L CH3CH2OH的物质的量不为0.5 mol，含有的分子数目不为0.5N A，故C错误；D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体的物质的量不是0.1mol，所以2.24 L CO 和CO2混合气体所含的分子数不一定是0.1N A，含有的碳原子数目不一定为0.1N A，故D错误；故选B．4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D 错误；故选C．5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；B．反应物澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．不符合反应的客观事实，稀硫酸中加入铁粉反应生成硫酸亚铁．【解答】解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正确；D．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故D错误；故选：C．6．在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（）A．14.6g B．7.3g C．3.65g D．0.73g【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（MnO2）==0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被氧化，根据二氧化锰和被氧化HCl的关系式计算被氧化HCl 的物质的量，再根据m=nM计算其质量．【解答】解：n（MnO2）==0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被氧化，所以被氧化n（HCl）=2n（MnO2）=2×0.1mol=0.2mol，被氧化m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故选B．7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+【考点】常见阳离子的检验；乙烯的化学性质．【分析】A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．【解答】解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确．故选D．8．下步表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学基本反应类型；铁的氧化物和氢氧化物；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】①铁和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和氢气，属于置换反应；②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，属于置换反应；③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，符合置换反应概念；④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应．【解答】解：①铁和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和氢气：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，属于置换反应；故①不符合；②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，属于置换反应；故②不符合；③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑符合置换反应概念；故③不符合；④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；综上所述：④符合；故选D．9．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c（NO3﹣）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降（）A．0.8mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.4mol/L D．0.2mol/L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式计算．【解答】解：铜和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2N O↑+4H2O，由离子方程式可知，溶液中H+浓度变化为NO3﹣浓度下降0.2mol/L，则溶液中H+浓度同时下﹣浓度变化量的4倍，NO3降：0.2mol/L×4=0.8mol/L，故选A．10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质．【分析】A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；B．AgI的溶解度比AgCl的小；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D．11．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水．A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；臭氧；钠的重要化合物．【分析】能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质、二氧化硫、活性炭，以此解答．【解答】解：①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是②④⑤⑥．故选C．12．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（）A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．同一周期元素中，随原子序数增大，原子半径减小；C．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．【解答】解：同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，A．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，故A错误；B．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，则原子半径X＞Y＞Z，故B错误；C．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，所以阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣，故C正确；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，所以气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，故D错误；故选C．13．下列有关物质性质的比较中，正确的是（）①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O．A．①③B．②④C．①④D．②③【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；②单质的氧化性越强则离子的还原性越弱；③根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；④根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大．【解答】解：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞N＞C，所以H2O＞NH3＞CH4，故①错误；②元素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，则离子的还原性顺序：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故②正确；③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③错误；④同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，原子半径：Na＞Mg＞O，故④正确．故选B．14．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此来解答．【解答】解：A．CaCl2中只含钙离子、氯离子形成的离子键，属于离子化合物，不含共价键，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故B正确；C．H2O2中只存在氧氢共价键、氧氧共价键，不存在离子键，故C错误；D．Na2O2中钠离子与过氧根离子之间以离子键结合，氧氧之间以共价键结合，过氧化钠为含有共价键的离子化合物，故D正确；故选BD．15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．16．下列各装置能构成原电池的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．。
四川省成都市高三化学9月月考试题
2015级高三9月月考测试卷理科综合能力考试时间：150分钟，试卷满分300分可能用到的相对原子质量： Mg-24 S-32 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是A．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响B．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出C．将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度D．为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r XD．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同9. 用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10.某有机物分子中有一个六碳环，其相对分子质量为100，完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，且能与金属钠反应。
则该有机物环上的一氯取代物最多有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种11．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列有关说法中不正确．．．的是A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD．a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O12.将4 mol A气体和2 mol B在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（s）2C（g）。
四川省某重点中学2016届高三上学期第一次月考 化学 Word版含答案.pdf
选择题（共7小题，每小题分，分）下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是( )A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D． 8、33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3 B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个 9、有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。
在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有（ ） A．W、X、Y、Z22。
下列说法正确的是( ) A. X、Y、ZX、YWY2、W3X4、WZ4TZ4 12、我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5 + xLi LixV2O5。
下列说法合理的是( ) A. 电池在放电时，Li+向负极移动 B. 锂在放电时作正极,充电时作阳极 C. 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 _ xe- V2O5 + xLi+ D. V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应 13、下列叙述错误的是( B ) A. 常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B. 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中：c(Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2+)>c(SO42-) C. 某二元酸的电离方程式为H2B H++HB-，HB- H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性 D. 等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小 必作题（小题，分）①2C3H8（g）+7O2（g） 6CO（g）+8H2O （l）△H1=2741.8kJ/mol ②2CO （g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=566kJ/mol 3CO2（g）+4H2O（l） 的△H= （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol 正（H2）=逆（CO） d．CO2的浓度不再发生变化 ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）=；此时该反应的平衡常数K为 ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”） 依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）（ZrO2）O2O2Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为 27、（14分）氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题： （1）NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） ?H=a KJ/mol 则该反应为 反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为 （）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
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2015-2016学年四川省成都市彭州中学高三（上）月考物理试卷（9月份）一、单项选择题（每小题3分，共24分）1．在平直公路上行驶的a车和b车，其位移﹣时间图象分别为图中直线a和曲线b，由图可知，下列说法正确的是( )A．b车运动方向始终不变B．在t1时刻a车的位移大于b车C．t1到t2时间内a车与b车的平均速度相等D．a车做匀加速直线运动2．从同一地点同时开始沿同一方向做直线运动的两个物体Ⅰ、Ⅱ的速度﹣时间图象如图所示．在0﹣t2时间内，下列说法中正确的是( )A．Ⅰ物体所受的合外力不断增大，Ⅱ物体所受的合外力不断减小B．在第一次相遇之前，t1时刻两物体相距最远C．t2时刻两物体相遇D．Ⅰ、Ⅱ两个物体的平均速度大小都是3．一质点做匀加速直线运动时，速度变化△v时发生位移x1，紧接着速度变化同样的△v 时发生位移x2，则该质点的加速度为( )A．（△v）2（+）B．2C．（△v）2（﹣）D．4．人站在地面上，先将两腿弯曲，再用力蹬地，就能跳离地面，人能跳起离开地面的原因是( )A．人除了受到地面的弹力外，还受到一个向上的力B．地面对人的支持力大于人受到的重力C．地面对人的支持力大于人对地面的压力D．人对地面的压力和地面对人的支持力是一对平衡力5．如图所示，轻质弹簧一端系在质量为m=1kg的小物块上，另一端固定在墙上．物块在斜面上静止时，弹簧与竖直方向的夹角为37°，已知斜面倾角θ=37°，斜面与小物块间的动摩擦因数μ=0.5，斜面固定不动．设物块与斜面间的最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，下列说法正确是( )A．小物块可能只受三个力B．弹簧弹力大小一定等于4NC．弹簧弹力大小可能等于5N D．斜面对物块支持力可能为零6．如图甲所示，劲度系数为k的轻弹簧竖直放置，下端固定在水平地面上，一质量为m的小球，从离弹簧上端高h处自由下落，接触弹簧后继续向下运动．若以小球开始下落的位置为原点，沿竖直向下建立一坐标轴ox，小球的速度v随时间t变化的图象如图乙所示．其中OA段为直线，切于A点的曲线AB和BC都是平滑的曲线，则关于A、B、C三点对应的x 坐标及加速度大小，下列说法正确的是( )A．x A=h，a A=0 B．x A=h，a A＞gC．x B=h+，a B=0 D．x C=h+，a C=07．如图所示，轻弹簧两端拴接两个质量均为m的小球a、b，拴接小球的细线固定在天花板上，两球静止，两细线与水平方向的夹角均为a=30°，弹簧水平，以下说法正确的是( )A．细线拉力大小为mgB．弹簧的弹力大小为mgC．剪断左侧细线瞬间，b球加速度大小为gD．剪断左侧细线瞬间，a球加速度大小为g8．如图所示，竖直放置在水平面上的轻质弹簧上放着质量为3kg的物体A，处于静止状态．若将一个质量为3kg的物体B竖直向下轻放在A上的一瞬间，则B对A的压力大小为（取g=10m/s2）( )A．30N B．0 C．15N D．12N二、多项选择题（每小题4分，共20分）9．如图所示是剪式千斤顶，当摇动把手时，螺纹轴就能使千斤顶的两臂靠拢，从而将汽车顶起．当车轮刚被顶起时汽车对千斤顶的压力为1.0×105N，此时千斤顶两臂间的夹角为120°，下列说法正确的是( )A．此时两臂受到的压力大小均为5.0×104NB．此时千斤顶对汽车的支持力为1.0×105NC．若继续摇动把手，将汽车顶起，两臂受到的压力都将减小D．若继续摇动把手，将汽车顶起，两臂受到的压力都将增大10．如图所示，质量均为m的两个木块P、Q叠放在水平地面上，P、Q接触面的倾角为θ，现在Q上加一水平推力F，使P、Q保持相对静止一起向左做加速直线运动，下列说法正确的是( )A．物体Q对地面的压力一定大于2mgB．若Q与地面间的动摩擦因数为μ，则C．若P、Q之间光滑，则加速度a=gtanθD．地面与Q间的滑动摩擦力随推力F的增大而增大11．一物块放在水平地面上，受到一水平拉力F的作用，F的大小与时间t的关系如图甲所示；物块运动的速度v﹣t图象如图乙所示，6s后的速度图象没有画出，g取10m/s2．下列说法正确的是( )A．物块滑动时受的摩擦力大小是6NB．物块的质量为2kgC．物块在6～9s内的加速度大小是1m/s2D．物块在9s内的平均速度大小是4m/s12．如图所示，A、B两物块的质量均为m，静止叠放在水平地面上，A、B间的动摩擦因数为3μ，B与地面间的动摩擦因数为μ，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g，现对A施加一水平拉力F，则( )A．F＜2μmg时，A、B都相对地面静止B．当F=μmg时，A的加速度为μgC．F=6μmg时，A的加速度为2μgD．无论F为何值，B的加速度不会超过μg13．如图甲所示，一质量为M的长木板静置于光滑水平面上，其上放置一质量为m的小滑块．木板受到随时间t变化的水平拉力F作用时，用传感器测出长木板的加速度a与水平拉力F的关系如图乙所示，取g=10m/s2，则( )A．小滑块的质量m=4kgB．当F=8 N时，滑块的加速度为2m/s2C．滑块与木板之间的动摩擦因数为0.1D．力随时间变化的函数关系一定可以表示为F=6t（N）三、实验题（共15分）14．某同学利用如图丙所示的装置来验证力的平行四边形定则．在竖直木板上铺有白纸，在A、B两点固定两个光滑定滑轮，用一个轻绳跨过两滑轮悬挂钩码组N1、N2，用另一轻绳C 在O点打一结，悬挂钩码组N3，每个钩码的质量相等．当系统达到平衡时，记录各组钩码个数．回答下列问题：（1）改变钩码个数，可以完成实验的是__________．A、钩码的个数N1=2，N2=2，N3=4B、钩码的个数N1=3，N2=3，N3=4C、钩码的个数N1=4，N2=4，N3=4D、钩码的个数N1=3，N2=4，N3=6（2）在拆下钩码和绳子前，必须的一个步骤是__________．A、记录OA、OB、OC三段绳子的方向B、用刻度尺测出OA、OB、OC三段绳子的长度C、用天平测出钩码的质量（3）在操作正确的前提下，你认为甲、乙两图比较合理的是__________图．（填“甲”或“乙”）15．如图甲所示为“探究加速度与物体受力的关系”的实验装置．图中小车A的质量为m1，连接在小车后面的纸带穿过电火花计时器B，它们均置于水平放置的一端带有定滑轮的足够长的木板上，C为一固定的可读数的拉力传感器，钩码p的质量为m2．实验时可改变p的质量，并读出传感器对应的数值F，不计滑轮的质量及滑轮与轴间的摩擦．（1）下列说法正确的是__________A、A与定滑轮间的细绳和长木板必须保持平行B、实验时应先接通电源后释放小车C、实验中钩码质量m2应远小于小车质量m1D、拉力传感器的数值为（2）如图乙为某次实验得到的纸带，纸带上标出了所选的五个计数点之间的距离，相邻计数点间还有四个点没有画出．由此可求得小车的加速度的大小是__________m/s2．（交流电的频率为50Hz，结果保留两位有效数字．）（3）实验时某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的α﹣F图象是图丙中的__________．四、计算题（共41分）16．在60m直线跑游戏中，一同学从起点由静止开始以2m/s2的加速度做匀加速运动，4s 后，改做匀速运动直至到达终点，接着以4m/s2的加速度做匀减速运动，经1.5s进入迎接区，如图所示．求：（1）该同学匀速运动所用的时间；（2）终点线到迎接区边界的距离．17．如图所示，质量M=2kg的木块套在水平固定杆上，并用轻绳与质量m=1kg的小球相连．今用跟水平方向成60°角的力F=10N拉着小球并带动木块一起向右匀速运动，运动中M、m的相对位置保持不变，g=10m/s2．在运动过程中，求：（1）轻绳与水平方向的夹角θ；（2）木块M与水平杆间的动摩擦因数μ．18．某运动员做跳伞训练，他从悬停在空中的直升飞机上由静止跳下，跳离飞机一段时间后打开降落伞做减速下落．他打开降落伞后的速度图线如图a．降落伞用8根对称的绳悬挂运动员，每根绳与中轴线的夹角均为37°，如图b．已知人的质量为50kg，降落伞质量也为50kg，不计人所受的阻力，打开伞后伞所受阻力f与速度v成正比，即f=kv （g取10m/s2，sin53°=0.8，cos53°=0.6）．求：（1）打开降落伞前人下落的距离为多大？（2）求阻力系数k和打开伞瞬间的加速度a的大小和方向？（3）悬绳能够承受的拉力至少为多少？19．如图所示，将小物体（可视为质点）置于桌面上的薄纸板上，用水平向右的恒力F拉动纸板，拉力大小不同，纸板和小物体的运动情况也不同．若纸板的质量m1=0.1kg，小物体的质量m2=0.4kg，小物体与桌面右边缘的距离d=0.15m，已知各接触面间的动摩擦因数均为μ=0.2，最大静摩擦力与滑动摩擦力相等，g取10m/s2．求：（1）当小物体与纸板一起运动时，桌面给纸板的摩擦力大小；（2）拉力F满足什么条件，小物体才能与纸板发生相对滑动；（3）若拉力作用0.3s时，纸板刚好从小物体下抽出，通过计算判断小物体是否会留在桌面上．2015-2016学年四川省成都市彭州中学高三（上）月考物理试卷（9月份）一、单项选择题（每小题3分，共24分）1．在平直公路上行驶的a车和b车，其位移﹣时间图象分别为图中直线a和曲线b，由图可知，下列说法正确的是( )A．b车运动方向始终不变B．在t1时刻a车的位移大于b车C．t1到t2时间内a车与b车的平均速度相等D．a车做匀加速直线运动考点：匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的位移与时间的关系．专题：运动学中的图像专题．分析：根据位移的变化确定运动的方向，结合位置坐标比较位移的大小，根据位移和时间比较平均速度．解答：解：A、从曲线b可知，位移先增大后减小，可知b车的运动方向发生改变，故A 错误．B、t1时刻，两车的位置坐标相等，可知两车的位移相等，故B错误．C、t1到t2时间内，两车的位移相等，时间相等，则平均速度相等，故C正确．D、图线切线斜率表示瞬时速度，知a做匀速直线运动，故D错误．故选：C．点评：解决本题的关键知道位移时间图线的物理意义，知道图线切线斜率表示瞬时速度2．从同一地点同时开始沿同一方向做直线运动的两个物体Ⅰ、Ⅱ的速度﹣时间图象如图所示．在0﹣t2时间内，下列说法中正确的是( )A．Ⅰ物体所受的合外力不断增大，Ⅱ物体所受的合外力不断减小B．在第一次相遇之前，t1时刻两物体相距最远C．t2时刻两物体相遇D．Ⅰ、Ⅱ两个物体的平均速度大小都是考点：匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的速度与时间的关系．专题：运动学中的图像专题．分析：速度﹣时间图象切线的斜率表示加速度大小，根据斜率分析加速度的变化，判断合外力的变化．图线与时间轴包围的面积表示对应时间内的位移大小，再根据平均速度的定义进行分析．解答：解：A、速度﹣时间图象切线的斜率表示加速度大小，故Ⅰ和Ⅱ两个物体的加速度都不断减小，由牛顿第二定律F=ma可知，两个物体受到的合外力都不断减小，故A错误；B、在第一次相遇之前，在t1时刻前，Ⅱ物体的速度比Ⅰ物体的速度大，两者间距不断增大．在t1时刻后，Ⅱ物体的速度比Ⅰ物体的速度小，两者间距不断减小，则在t1时刻两者间距最大，故B正确．C、图线与时间轴包围的面积表示对应时间内的位移大小，由图象可知：t2时刻，Ⅰ物体的位移比Ⅱ物体的位移大，两者又是从同一地点同时开始沿同一方向运动，所以t2时刻两物体没有相遇，故C错误．D、Ⅱ物体做匀减速运动，其平均速度大小是．由于t2时刻，Ⅰ物体的位移比Ⅱ物体的位移大，则Ⅰ物体的平均速度大于．故D错误．故选：B．点评：本题关键是根据速度时间图象得到两物体的运动规律，然后根据平均速度的定义和图线与时间轴包围的面积表示对应时间内的位移大小分析处理．要明确只有匀变速直线运动物体的平均速度才能用公式=求．3．一质点做匀加速直线运动时，速度变化△v时发生位移x1，紧接着速度变化同样的△v时发生位移x2，则该质点的加速度为( )A．（△v）2（+）B．2C．（△v）2（﹣）D．考点：匀变速直线运动的速度与位移的关系．专题：直线运动规律专题．分析：首先知道题境，利用运动学速度位移公式和速度的变化量公式求解即可．解答：解：设匀加速的加速度a，物体的速度分别为v1、v2和v3据运动学公式可知：v22﹣v12=2ax1，v32﹣v22=2ax2，且v2﹣v1=v3﹣v2=△v，联立以上三式解得：a=，故D正确，ABC错误．故选：D．点评：明确题境，利用运动学速度位移公式和速度的变化量公式求解，一定动手计算，否则感觉无从下手．4．人站在地面上，先将两腿弯曲，再用力蹬地，就能跳离地面，人能跳起离开地面的原因是( )A．人除了受到地面的弹力外，还受到一个向上的力B．地面对人的支持力大于人受到的重力C．地面对人的支持力大于人对地面的压力D．人对地面的压力和地面对人的支持力是一对平衡力考点：牛顿第三定律．分析：人对地的作用力与地对人的作用力是一对作用力和反作用力，人之所以能跳起离开地面，可以对人进行受力分析，人具有向上的合力．解答：解：A、受地的弹力外，还受一个向上的力，是不可能的，有力存在，必须有施力物体，向上的力根本找不到施力物体．故A错误；B、人能离开地面的原因是地对人的作用力大于人的重力，人具有向上的合力．故B正确；C、地面对人的作用力与人对地面的作用力是一对作用力和反作用力，大小相等，方向相反．故C错误；D、地面对人的作用力与人对地面的作用力是一对作用力和反作用力．故D错误．故选：B．点评：解决本题的关键是区别作用力和反作用力与平衡力．基础题目．5．如图所示，轻质弹簧一端系在质量为m=1kg的小物块上，另一端固定在墙上．物块在斜面上静止时，弹簧与竖直方向的夹角为37°，已知斜面倾角θ=37°，斜面与小物块间的动摩擦因数μ=0.5，斜面固定不动．设物块与斜面间的最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，下列说法正确是( )A．小物块可能只受三个力B．弹簧弹力大小一定等于4NC．弹簧弹力大小可能等于5N D．斜面对物块支持力可能为零考点：共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．专题：共点力作用下物体平衡专题．分析：滑块可能受重力、支持力、摩擦力三个力处于平衡，弹簧处于原长，弹力为零．滑块可能受重力、支持力、摩擦力、弹簧的弹力四个力处于平衡．根据共点力平衡进行分析．解答：解：μmgcos37°=4Nmgsin37°=6Nμmgcos37°＜mgsin37°A、若不受弹簧的压力则木块不可能静止，故物块一定受弹簧的压力，还受重力、斜面支持力和静摩擦力，四个力的作用而平衡，A错误；B、若要物块静止，μ（mgcos37°+N）≥6N得：N≥4N故B错误C正确；D、由于滑块此时受到的摩擦力大小等于重力沿斜面向下的分力，不可能为零，所以斜面对滑块的支持力不可能为零，D错误；故选：C．点评：解决本题的关键能够正确地受力分析，运用共点力平衡进行求解，注意弹簧的弹力可能为零，可能不为零．6．如图甲所示，劲度系数为k的轻弹簧竖直放置，下端固定在水平地面上，一质量为m的小球，从离弹簧上端高h处自由下落，接触弹簧后继续向下运动．若以小球开始下落的位置为原点，沿竖直向下建立一坐标轴ox，小球的速度v随时间t变化的图象如图乙所示．其中OA段为直线，切于A点的曲线AB和BC都是平滑的曲线，则关于A、B、C三点对应的x 坐标及加速度大小，下列说法正确的是( )A．x A=h，a A=0 B．x A=h，a A＞gC．x B=h+，a B=0 D．x C=h+，a C=0考点：功能关系．分析：OA过程是自由落体，A的坐标就是自由下落的高度，此时的加速度也就是自由落体加速度；B点是速度最大的地方，此时重力和弹力相等，合力为零，加速度也就为零，可还以计算出弹簧的形变量；C点时速度减为零，弹簧被压缩到最低点，弹簧的弹力最大，可以分析物体的加速度．解答：解：A、由图可知，OA段是直线，说明O到A的过程中，小球做自由落体运动，小球到达A时，小球的加速度仍然是g．故A错误；B错误；C、B点是速度最大的地方，此时重力和弹力相等，合力为0，加速度也就为0，由mg=kx，可知x=，所以B得坐标为h+，所以C正确．D、取一个与A点对称的点为D，由A点到B点的形变量为，由对称性得由B到D的形变量也为，故到达C点时形变量要大于h+2，加速度a c＞g，所以D错误．故选：C点评：知道物体压缩弹簧的过程，就可以逐个分析位移和加速度．要注意这一类的题目中速度最大的点的位置．7．如图所示，轻弹簧两端拴接两个质量均为m的小球a、b，拴接小球的细线固定在天花板上，两球静止，两细线与水平方向的夹角均为a=30°，弹簧水平，以下说法正确的是( )A．细线拉力大小为mgB．弹簧的弹力大小为mgC．剪断左侧细线瞬间，b球加速度大小为gD．剪断左侧细线瞬间，a球加速度大小为g考点：牛顿第二定律；物体的弹性和弹力．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：根据共点力平衡求解细线的拉力和弹簧的弹力大小．剪断细线的瞬间，弹簧的弹力不变，结合牛顿第二定律求出a球的瞬时加速度．解答：解：A、B、对a球分析，运用共点力平衡条件得：细线的拉力为：=弹簧的弹力：F=mgcotα=，故A错误，B正确；C、剪断左侧细线的瞬间，弹簧的弹力不变，故小球b所受的合力F合=0，加速度为0，故C 错误；D、剪断左侧细线的瞬间，弹簧的弹力不变，小球a所受的合力F合=T=2mg，根据牛顿第二定律得，a=2g．故D错误．故选：B．点评：本题考查了牛顿第二定律和共点力平衡的基本运用，知道剪断细线的瞬间，弹簧的弹力不变．8．如图所示，竖直放置在水平面上的轻质弹簧上放着质量为3kg的物体A，处于静止状态．若将一个质量为3kg的物体B竖直向下轻放在A上的一瞬间，则B对A的压力大小为（取g=10m/s2）( )A．30N B．0 C．15N D．12N考点：牛顿第二定律；力的合成与分解的运用．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：对整体分析，根据牛顿第二定律求出加速度的大小，再隔离对B分析，运用牛顿第二定律求出A对B的支持力大小，从而得出B对A的压力大小．解答：解：初始时刻，弹簧的弹力等于A的重力，即F=m A g=30N．将一个质量为3kg的物体B竖直向下轻放在A上的一瞬间，整体的加速度a==5m/s2．隔离对B分析，m B g﹣N=m B a，解得N=m B g﹣m B a=15N．故C正确，A、B、D错误．点评：解决本题的关键能够正确地受力分析，运用牛顿第二定律进行求解，掌握整体法和隔离法的运用．二、多项选择题（每小题4分，共20分）9．如图所示是剪式千斤顶，当摇动把手时，螺纹轴就能使千斤顶的两臂靠拢，从而将汽车顶起．当车轮刚被顶起时汽车对千斤顶的压力为1.0×105N，此时千斤顶两臂间的夹角为120°，下列说法正确的是( )A．此时两臂受到的压力大小均为5.0×104NB．此时千斤顶对汽车的支持力为1.0×105NC．若继续摇动把手，将汽车顶起，两臂受到的压力都将减小D．若继续摇动把手，将汽车顶起，两臂受到的压力都将增大考点：力的合成．专题：受力分析方法专题．分析：将汽车对千斤顶的压力分解沿两臂的两个分力，根据对称性可知，两臂受到的压力大小相等．根据几何知识求解两臂受到的压力大小．继续摇动把手，两臂靠拢，夹角减小，由数学知识分析两臂受到的压力大小的变化．解答：解：A、将汽车对千斤顶的压力F分解沿两臂的两个分力F1，根据对称性可知，两臂受到的压力大小相等由2F1cosθ=F得F1==F=1.0×105N所以此时两臂受到的压力大小均为1.0×105N，故A错误．B、汽车对千斤顶的压力为1.0×105N，根据牛顿第三定律得千斤顶对汽车的支持力为1.0×105N．故B正确；C、D、继续摇动把手，两臂靠拢，夹角θ减小，由F1=分析可知，F不变，当θ减小时，cosθ增大，F1减小．故C正确，D错误．点评：本题应用平衡条件分析实际问题，采用的是力的分解法，也可以以O点为研究对象，应用正交分解法或合成法分析．10．如图所示，质量均为m的两个木块P、Q叠放在水平地面上，P、Q接触面的倾角为θ，现在Q上加一水平推力F，使P、Q保持相对静止一起向左做加速直线运动，下列说法正确的是( )A．物体Q对地面的压力一定大于2mgB．若Q与地面间的动摩擦因数为μ，则C．若P、Q之间光滑，则加速度a=gtanθD．地面与Q间的滑动摩擦力随推力F的增大而增大考点：牛顿第二定律；摩擦力的判断与计算；物体的弹性和弹力；动摩擦因数．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：A、通过整体受力分析即可判断出Q对地面的压力；B、对整体受力分析，因一起做加速运动，由牛顿第二定律即可判断μ的大小；C、若P、Q之间光滑，先对P受力分析，求出加速度，即为PQ的加速度；D、由f=μF N可以判定滑动摩擦力的大小；解答：解：A以PQ整体为研究对象，在竖直方向上合力为零，故F N=2mg，故Q对地面的压力为2mg，故A错误；B、因PQ做匀加速运动，若，在水平方向上由牛顿第二定律得：F﹣μ•2mg=ma，解得：a=0，故不能做匀加速运动，故B错误；C、若P、Q之间光滑，对P受力分析，在水平方向上，由牛顿第二定律可知：mgtanθ=ma，故：a=gtanθ，故C正确；D、Q与地面间为滑动摩擦力，故f=μ•2mg，摩擦力不变，故D错误；故选：C点评：本题主要考查了牛顿第二定律的直接应用，主要是隔离法与整体法的应用，关键是受力分析．11．一物块放在水平地面上，受到一水平拉力F的作用，F的大小与时间t的关系如图甲所示；物块运动的速度v﹣t图象如图乙所示，6s后的速度图象没有画出，g取10m/s2．下列说法正确的是( )A．物块滑动时受的摩擦力大小是6NB．物块的质量为2kgC．物块在6～9s内的加速度大小是1m/s2D．物块在9s内的平均速度大小是4m/s考点：牛顿第二定律；匀变速直线运动的图像．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：根据物体做匀速运动求出物体所受的摩擦力，结合匀加速运动的加速度大小，根据牛顿第二定律求出物体的质量，从而得出动摩擦因数．结合牛顿第二定律求出物块在6﹣9s内的加速度大小．解答：解：A、物体在3﹣6s内做匀速直线运动，则f=F2=6N，故A正确；B、物块匀加速运动的加速度，根据牛顿第二定律得，F1﹣f=ma1，解得质量m=．故B错误；C、物块在6 s～9 s内的加速度大小，故C错误；D、画出v﹣t图象如图所示：由图象和时间轴所围图形的面积表示位移，则物体9s内的位移x=，所以平均速度，故D正确．故选：AD．点评：本题考查了牛顿第二定律与图象的综合，知道速度时间图线的斜率表示加速度，结合牛顿第二定律和运动学公式进行求解，知道加速度是联系力学和运动学的桥梁．12．如图所示，A、B两物块的质量均为m，静止叠放在水平地面上，A、B间的动摩擦因数为3μ，B与地面间的动摩擦因数为μ，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g，现对A施加一水平拉力F，则( )A．F＜2μmg时，A、B都相对地面静止B．当F=μmg时，A的加速度为μgC．F=6μmg时，A的加速度为2μgD．无论F为何值，B的加速度不会超过μg考点：牛顿第二定律．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：根据A、B之间的最大静摩擦力，隔离对B分析求出整体的临界加速度，通过牛顿第二定律求出A、B不发生相对滑动时的最大拉力．然后通过整体法隔离法逐项分析．解答：解：A、隔离对B分析，B受到的最大摩擦力为2μmg，故施加外力为2μmgAB将一起运动，F＜2μmg时，A、B都相对地面静止，故A正确．B、当A、B刚要发生相对滑动时，A、B间的摩擦力达到最大静摩擦力，即f=3μmg，隔离对A分析，当F=＜3μmg，AB一起加速运动，故加速度为F﹣μ•2mg=2ma，解得a=μg，故B错误．C、当F=6μmg时，AB发生相对滑动，故A的加速度为F﹣3μmg=ma，a=3μg，故C错误；D、当B发生滑动产生的最大加速度为3μmg﹣2μmg=ma，a=μg，故D正确故选：AD点评：本题考查牛顿第二定律的综合运用，解决本题的突破口在于通过隔离法和整体法求出A、B不发生相对滑动时的最大拉力．13．如图甲所示，一质量为M的长木板静置于光滑水平面上，其上放置一质量为m的小滑块．木板受到随时间t变化的水平拉力F作用时，用传感器测出长木板的加速度a与水平拉力F的关系如图乙所示，取g=10m/s2，则( )A．小滑块的质量m=4kgB．当F=8 N时，滑块的加速度为2m/s2C．滑块与木板之间的动摩擦因数为0.1D．力随时间变化的函数关系一定可以表示为F=6t（N）。
四川省彭州市高三化学9月月考试题
四川省彭州市2018届高三化学9月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷一、选择题：本题共21小题，每小题6分。
第1~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃；C．人血清中的血浆铜蓝蛋白的相对分子质量为151 000，是人工合成的高分子化合物；D．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2N A；B．2 L 0．5 mol·L醋酸溶液中含有的H+数为N A；C．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5 N A；D．273 K、101 kPa时，2.24 L CH4中含有的共价键数为0.4 N A9、下列有关有机物说法不正确的是（）A．CH3CH（OH）CH2COOH系统命名法命名为羟基丁酸；B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面；C．1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这3种物质的量分别是3、4、1 mol；D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应10、下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L和6.3 mol·LB．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L，c(NH3)>6.45 mol·L C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49％，w(NH3)>12.5％D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水11、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（）12．电解尿素＝ mol。
四川省成都市双流中学2016届高三上学期月考化学试卷(9月份) 含解析
2015—2016学年四川省成都市双流中学高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中无处不在，其中不科学的是（) A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B．维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用C．为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒,防止灾后出现疫情2．一种新型火箭燃料1，3，3﹣三硝基氮杂环丁烷（TNAZ)的结构如图所示．下列有关TNAZ的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．该物质既有氧化性又有还原性C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O＞N＞CD．C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低3．每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10﹣20％，金属的防腐十分重要．钢铁防腐方法有许多种，图﹣1与图﹣2是两个典型的例子．对其中原理的描述正确的是( ）A．图﹣1:a为电源正极B．图﹣1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH﹣C．图﹣2：电子流动方向d→cD．图﹣2:金属A可以是耐腐蚀的金属铜4．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是( ）A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L溶液中能大量共存的离子:K+、CO32﹣、Na+、S2﹣5．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c(OH﹣）+c（A﹣) 6．下列实验不能达到目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2做喷泉实验C．验证NH3易溶于水D ．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性7．向10mL 0.1m ol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（) A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（Al3+）B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣,且c（OH﹣)＜c（AlO2﹣)D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c(OH﹣）=c（Ba2+）二、非选择题8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：相关信息元素X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍Y Y原子的最外层电子排布式为：ns n np n+2Z Z存在质量数为23,中子数为12的原子核W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其原子最外层有个电子．(2）X的活泼性比Y的（填“强"或“弱"）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式）．（3）写出Z2Y2的电子式，XY2的结构式．（4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式．9．如图中A～L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质,参加反应的水以及生成的水在图中已略去．填写下列空白：（1）E是；J是．（写化学式）（2）写出C溶液电解的化学方程式．（3）写出G+K→H+J+C的离子方程式．10．COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2(g）+CO （g)△H=+108kJ•mol﹣1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图（第10min到14min 的COCl2浓度变化曲线未示出）:（1)计算反应在第8min时的平衡常数K=（保留三位小数）；（2)比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T （8)的高低：T(2）T（8）（填“＜”、“＞"或“=")；（3）若反应在体积为20L的密闭容器中进行，则4min~10min外界向反应体系提供的能量至少为．（4）若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡,则此时c（COCl2)= mol/L(保留三位小数）（5）比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）v(15﹣16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．11．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是;调溶液pH的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是．(4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O,探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是：从原子利用率角度考虑，方案更合理．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （M r=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=；下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．2015—2016学年四川省成都市双流中学高三(上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中无处不在，其中不科学的是（）A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰,其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】化学计算．【分析】A、含符合国家标准的食品添加剂的食品也可能属于绿色食品；B、维生素C具有较强的还原性，可作抗氧化剂；C、硫酸亚铁具有强还原性，可吸收氧气防止富脂食品变质；D、石灰可使蛋白质发生变性．【解答】解：A、绿色食品在中国是对无污染的安全、优质、营养类食品的总称，含符合国家标准的食品添加剂的食品也可能属于绿色食品,故A错误；B、维生素C具有较强的还原性,在人体内起抗氧化作用，故B正确；C、硫酸亚铁具有强还原性,可吸收氧气防止富脂食品变质，故C正确;D、石灰可使病菌中的蛋白质发生变性，起到环境消毒作用,故D正确；故选A．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．2．一种新型火箭燃料1，3，3﹣三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图所示．下列有关TNAZ的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．该物质既有氧化性又有还原性C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O＞N＞CD．C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低【考点】极性键和非极性键；元素电离能、电负性的含义及应用；氧化还原反应．【分析】A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；B．可以燃烧说明有还原性，N元素不是最低价，有氧化性;C．同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；D．N、O的气态氢化物之间有氢键,沸点较高．【解答】解：A．N、O元素电负性不同，其吸引电子能力不同，所以二者形成的化学键为极性键，故A错误；B．可以燃烧说明有还原性,N元素不是最低价，有氧化性，所以该物质既有氧化性又有还原性，故B正确；C．C、N、O元素处于同一周期，且原子序数依次增大，但N元素处于第VA族，所以第一电离能顺序为N＞O ＞C，故C错误；D．N、O的气态氢化物之间有氢键，沸点较高，水常温下为液体，氨气为气态，所以C、N、0的气态氢化物的沸点依次升高,故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及电离能大小比较、氧化性和还原性、化学键、氢键等知识点,明确元素周期律、基本概念等知识点即可解答，注意规律中的异常现象，会利用知识迁移方法解答问题，题目难度不大．3．每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10﹣20％，金属的防腐十分重要．钢铁防腐方法有许多种，图﹣1与图﹣2是两个典型的例子．对其中原理的描述正确的是（）A．图﹣1：a为电源正极B．图﹣1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH﹣C．图﹣2：电子流动方向d→cD．图﹣2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、Fe作阴极被保护;B、辅助电极为阳极，氢氧根离子放电；C、活泼性比Fe强的金属作负极，电子从金属A流向Fe；D、金属A作负极被腐蚀．【解答】解:A、Fe作阴极被保护，所以Fe与外接电源的负极相连,则a为负极,故A错误；B、辅助电极为阳极,氢氧根离子放电，则辅助电极上的反应：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O,故B错误；C、活泼性比Fe强的金属作负极，电子从金属A流向Fe，所以电子流动方向d→c，故C正确；D、金属A作负极被腐蚀，则金属A的活泼性比铁强，所以A不能是铜，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键,难度不大．4．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32﹣、Na+、S2﹣【考点】结构式;离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．选项中离子方程式电荷不守恒；B．碳酸氢根离子、铵根离子在强碱性环境下均反应; C．在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；D．水电离出的c（H+)=1×10﹣12mol/L溶液可能为酸或碱溶液．【解答】解:A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误; B．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热时，碳酸氢根离子、铵根离子在强碱性环境下均反应,即HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．水电离出的c(H+）=1×10﹣12 mol/L溶液中,水的电离受到抑制，可能为酸或碱溶液，酸溶液中H+分别与CO32﹣、S2﹣能反应，则不能大量共存，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子的共存，明确信息及信息的应用是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答,题目难度不大．5．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中,c(H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+)+c（B+）=c(OH﹣）+c（A﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】温度T时水的离子积常数为K W,浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH ﹣）=mol/L．【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b,只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c(OH ﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣)═mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c （OH﹣）+c(A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等,注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH﹣）,由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．6．下列实验不能达到目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2做喷泉实验C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Zn与硫酸反应生成氢气，利用秒表测定时间，针筒测定氢气的体积；B．二氧化碳易与NaOH反应导致气体减少;C．氨气极易溶于水；D．碳酸氢钠不稳定,图中不能体现对比性．【解答】解：A．Zn与硫酸反应生成氢气，利用秒表测定时间，针筒测定氢气的体积，则图中装置可测定生成氢气的速率,故A正确；B．二氧化碳易与NaOH反应导致气体减少,则挤压胶头滴管图中可形成喷泉实验，故B正确；C．氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管图中气球变小可验证NH3易溶于水，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，图中不能体现对比性，小试管中温度低应盛放碳酸氢钠，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率测定、气体的溶解性及喷泉实验、稳定性的比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析,题目难度不大．7．向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c(NH4+）＞c(Al3+)B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣,且c（NH4+）＞c(SO42﹣）C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，且c（OH ﹣)＜c（AlO2﹣）D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）【考点】离子浓度大小的比较；电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、Al3+与氨水反应生成Al（OH）3沉淀，可以认为氢氧根会先与铝离子作用生成沉淀．加入10mlBa(OH）2，相当于溶液中NH4+、Al3+、OH﹣比例为1:1：2，铝部分生成氢氧化铝沉淀．SO42﹣﹣：Ba2+比例为2：1，SO42﹣部分沉淀．反应完全后，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣．B、依据A分析溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣．无AlO2﹣；C、加入30mlBa（OH)2，氢氧根离子过量可以和铝离子完全反应，且和铵根离子全部反应后还有氢氧根离子剩余,溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，但c（OH﹣）＞c(AlO2﹣);D、依据C分析判断溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，不存在Al3+．【解答】解:A、当x=10时，10ml0。
四川省成都市彭州九尺中学高三化学月考试卷含解析
四川省成都市彭州九尺中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2参考答案：D试题分析：A、根据流程图可知，该固体与足量的氢氧化钠反应后产生气体，与氢氧化钠反应产生气体的固体可能是Al或硫酸铵；该气体通过浓硫酸，体积减少3.36L，说明产生氨气，体积为3.36L，余5.6-3.36=2.24L气体为氢气，说明固体中含有Al，且质量可通过氢气的体积计算，错误；B、加入过量氢氧化钠后产生白色沉淀，久置无变化，说明不含氯化亚铁，一定含有氯化镁；得到的溶液中加入稀盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解，说明此时溶液中含有偏铝酸根离子，因为固体中一定有Al，所以不一定含有氯化铝，错误；C、固体中一定不含氯化亚铁，错误；D、根据以上分析，固体混合物中一定含有Al、硫酸铵、氯化镁，正确，答案选D。
2. 反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（D）参考答案：D略3. 下列说法正确的是①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液②标准状况下，0.5N A个NO和0.5N A个O2混合气体的体积约为22.4 L③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐A．①⑤ B．①④ C．③⑥ D．①⑥参考答案：D4. 下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是A、Na2S B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2参考答案：AC5. 下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O④C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④参考答案：B略6. 某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是A.用托盘天平称取11.7 g食盐B.用量筒量取12.3 mL盐酸C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。
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△H=－1160kJ mol·1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
。
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃
料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为。
24.（10分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法 ”，为世界制碱工业
11．在一密闭容器中有
CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完
全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中
O2的质量分数是（
）
A．54.5% B．40%
C．36%
D．33.3%
12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（
）
A．装置 ①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
（4）若向装有
Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入
KAl(SO4)2溶
液至Ba
2+
_________________．
恰好完全反应．则反应
的离子方程式是
4
2+
3+
+
2+
3+2
2
、SO4
2
22.（
8分）某强酸性溶液
X含有Ba
、Al
、NH4
、Fe
、Fe
、CO3
、SO3
、
Cl、NO3
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
23.（10分）.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
CO+H2O（g）CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中
D．9种
14．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及
其它产物已略去） ．下列说法不正确的是（
）
A．若甲是AlCl3溶液， 则丁可能是
NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
15．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是 （ ）
SO3
、CO3
、Na、K
5．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残
1
留固体为纯净物的是（）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1×10-5mol·L1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
0.2mol·L1和1.5mol·L1，
现向该溶液中加入
39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（
）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B．反应后产生13.44L H2（标准状况）
C．反应后溶液中
Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D．由于氧化性
3+
+
，故反应中先没有气体产生后产生气体
B．在过程③中将
MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
20．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含
NO、N2O4、NO2）的
混合物共0.8mol，这些气体恰好能被
500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含
四川省彭州中学高13级高三上期9月月考
化学试题
时间：100分钟；满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Fe—56Cu—64
第I卷（选择题,40分）
一、单选题（ 本题共20道小题，每小题
①1mol该有机物可消耗
3mol H2；②不能发生银镜反应；
③分子式为C12H20O2；
④它的同分异构体中可能有酚类；
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗
1 mol NaOH
A．②③④
B．①④⑤C．①②③D．②③⑤
16．除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（
）
物 质
杂 质
试 剂
A
Cl2
HCl
A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段与cd段所发生的反应相同
C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失
D．bc段反应的离子方程式是
2AlO2
﹣
+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO3
2﹣
8．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
1.5NA
B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
-1
0.46N
浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO分子的数目为
A
C．50 mL 18.4 mol L·
2
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
4．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（
为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的
SO2气体，溶液变成无色。 则下列说法正确的是 （
）
A．通入
22.4 L SO2参加反应时，有
2 NA个电子发生转移
B．通入
SO2
后溶液逐渐变成无色，体现了
SO2的漂白性
2
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
2+
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu＞I2＞SO2
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（
）
A
2＋
．在强碱性溶液中，次氯酸钠将
Mn氧化成MnO：
2
2＋
＋
Mn
＋ClO＋H2
2↓Cl＋2H
O=MnO
＋
+
+
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3＋4H ===Ag
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+＋2Br
3+
＋2Cl2===2Fe
）
1
+
、Cl、NO3
A．在c（HCO3）=0.1 mol·L的溶液中：NH4
、AlO2
+
12
-1
2+ClO源自Na+2B．常温下，在由水电离出的c(H )=1×10
mol·L
的溶液中：
Fe
、
SO
、
、
4
2
+
+
C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO4、NO3
、Na、NH4
2
2
+
+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
B．装置 ②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置 ③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置 ④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的
NH3
13．满足分子式为
C H ClBr不含有环的有机物共有， （不考虑立体异构） （
）
3
4
A．6种
B．7种
C．8种
c（H2）=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数
K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H<0。下表为不同温度
下该反应的平衡常数。由此可推知，表中
T1____300℃（填“>、”“<或”“=）”。
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产
5
作出了突出贡献．生产流程如下图：
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧炉：
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是
A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有
CO2D．原料利用率高
Fe
＞H
19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说
法正确的是（）
Mg2+、CO32、SO42
Mg(OH)2
·6H
2O
MgCl2
MgCl2
NaBr
Br2
Br
Br2
Cl2
SO2水溶液
Cl2
A．过程①加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤