专题2 检测试题

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)

1.下列属于氧化还原反应的是( C )

A.2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O

B.Na2O+H2O2NaOH

C.2KI+Br22KBr+I2

D.MgO+2HCl MgCl2+H2O

解析:氧化还原反应是反应前后元素化合价有变化的化学反应。A、B、D反应中,反应前后元素化合价均无变化。C项中,碘元素由-1价升高至0价,溴元素由0价降为-1价,故为氧化还原反应。

2.下列反应中,水作氧化剂的是( A )

A.C+H 2O(g)CO+H2

B.H 2+CuO Cu+H2O

C.Cl 2+H2O HCl+HClO

D.SO3+H2O H2SO4

解析:A中,H2O得2e-生成H2,被还原,H2O作氧化剂;C、D项中H2O既不作氧化剂也不作还原剂;B中H2O作氧化产物。

3.下列关于氯的说法中正确的是( C )

A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂

B.Cl2和NaCl中均含有氯元素,它们的化学性质相同

C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

D.氯气、液氯和氯水是一种物质

解析:Cl2中氯元素的化合价为0价,既可升高也可降低,故在化学反应中Cl2既可作氧化剂也可作还原剂,A错;Cl2与NaCl的化学性质不同,B 错;在饱和食盐水中Cl-浓度大,氯气在其中的溶解度小,收集Cl2可用排饱和食盐水法,C正确;氯气和液氯是Cl2的不同状态,是纯净物,属于同一种物质,但氯水中除Cl2外,还有Cl-、ClO-、HClO、H2O等其他微粒,是混合物,故氯气、液氯和氯水不是同一种物质,D错。

4.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( A )

A.电解饱和食盐水可制取金属钠

B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠

D.钠可以从四氯化钛中置换出钛

解析:电解饱和食盐水得到的是NaOH、Cl2和H2,A不正确。

5.下列说法不正确的是( D )

A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片

C.可利用二氧化碳制造全降解塑料

D.氯气有毒,不能用于药物的合成

解析:氯气有毒,由氯气参与合成的药物中氯元素不一定有毒,可以适当应用于药物合成中,D错。

6.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( C )

A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.A中缺少加热装置

C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

解析:氯气中混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故B中不能盛放氢氧化钠溶液。7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( A )

解析:Cl2为黄绿色,与NaBr反应生成Br2使棉球显橙色,与KI反应生成I2使淀粉变蓝,与NaOH反应,但棉球没有颜色变化。

8.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( B )

A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成

C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集

沉淀

D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体

解析:本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中,并及时搅拌,A是错误的;过滤时需要用玻璃棒引流,因此C不正确;蒸发溶液时应该用蒸发皿

而不是表面皿,只有在HCl的气氛中加热蒸干才能得到MgCl2固体,所以D不正确。

9.下列有关金属镁的说法中,不正确的是( B )

A.镁原子在化学反应中容易失去最外层的2个电子

B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧

C.工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

D.某些镁合金的硬度和强度较大,可用于制造火箭和飞机的部件

解析:燃着的镁条能在CO2中剧烈燃烧。

10.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,可得到剩余的固体物质。已知:Na2SO3+I2+H2O Na2SO4+2HI,则剩余固体物质的组成可能是( A )

①NaCl、Na2SO4②NaCl、NaBr、Na2SO4③NaCl、Na2SO4、I2④NaCl、NaI、Na2SO4

A.①②

B.②④

C.①③

D.③④

解析:由Na2SO3+I2+H2O Na2SO4+2HI可知,Na2SO3还原性大于HI(NaI),故通Cl2于原混合液中,首先反应的是Na2SO3,其次为NaI,最后为

NaBr。①表示Cl2足量,②表示Na2SO3、NaI完全反应;③灼烧时不会存在I2,④不可能存在NaI而不存在NaBr。

11.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方,但也存在差异,以下关于两者性质的比较正确的是( B )

A.两者水溶液均呈碱性,碳酸钠俗名纯碱,物质分类属于碱

B.两者均和稀盐酸反应产生CO2,但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈

C.用酒精灯加热时两者均可发生分解反应,但碳酸氢钠更易分解

D.两者均可和澄清石灰水发生反应,但碳酸氢钠反应时无沉淀

解析:碳酸钠和碳酸氢钠均属于盐类,A项错。碳酸钠受热不分解,C项错。碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水发生反应,且都产生沉淀,D 项错。

12.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3++2Ag Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+Ag+Fe3+,③

Fe+2Fe3+3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是( D )

A.Tl3+>Fe3+>Ag+

B.Fe3+>Ag+>Tl3+

C.Tl+>Ag+>Fe2+

D.Tl3+>Ag+>Fe3+

解析:在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。则Tl3++2Ag Tl++2Ag+中氧化性为Tl3+>Ag+,Ag++Fe2+Ag+Fe3+中氧化性为

Ag+>Fe3+,Fe+2Fe3+3Fe2+中氧化性为Fe3+>Fe2+。由上述分析可知,氧化

性由强到弱的顺序是Tl3+>Ag+>Fe3+>Fe2+。

13.在10 mL 0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液中,不断搅拌下逐滴加入

1.2 mL 0.05 mol·L-1的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为( D )

A.1.34 mL

B.2.24 mL

C.0.672 mL

D.0

解析:在溶液中,Na2CO3与HCl的反应分两步进行:Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl CO2↑+H2O+NaCl。由于n(Na2CO3)=(10×10-3×0.01) mol=10-4 mol,n(HCl)=(1.2×10-3×0.05) mol=6×

10-5 mol,故只能发生第一步反应。

14.下列有关海水综合利用的说法正确的是( C )

A.海水中含有溴和钾元素,只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质

B.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠

D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

解析:海水中的钾元素和溴元素以K+、Br-存在,需经过氧化还原反应得到金属钾和非金属Br2,A错;电解熔融MgCl2而不是MgCl2饱和溶液制得Mg,B错;海带中的碘元素以化合态形式存在,需加氧化剂得到I2,D错。

15.下列对应实验现象的反应方程式正确的是( B )

A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2

B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+

2CO22Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC+

Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O

解析:钠在空气中变暗对应的化学方程式为4Na+O22Na2O;Na2O2在空气中变成白色黏稠物,主要与Na2O2和水反应有关;NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,Ca2+过量,不可能大量存在C,故D项应为HC+ Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。

16.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( C )

A.在0～a时,只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2

解析:在0～a时,先发生中和反应,后发生C与H+生成HC的反应,A 项错误;ab段发生反应的离子方程式为HC+H+H2O+CO2↑,B项错误;

因a～0.4范围内发生的反应是H++HC CO2↑+H2O,n(CO2)=0.01mol,

n(H+)=n(CO2)=0.01 mol,所以a=0.3,C项正确;由C元素守恒可知溶液中n(C)=n(CO2)=0.01 mol,在0～a范围内,生成0.01 mol HC消耗0.1 L稀盐酸,故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L,n(OH-)=0.2 L×0.1 mol·L-1=0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1,D项错误。

二、非选择题(共52分)

17.(8分)在反应2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中:

(1)被还原的物质是,氧化产物是(填化学式)。

(2)若生成71 g Cl2,则被氧化的HCl是 mol,转移的电子的物质的量是。

解析:在反应中元素化合价升降情况为2K nO4+16H(浓)2nCl2 +2KCl+5l2↑+8H2O,故被还原的物质为KMnO4,氧化产物为Cl2,反应中生成71 g(即1 mol)Cl2时,被氧化的HCl为1 mol×2=2 mol,转移电子为1 mol×2=2 mol。

答案:(1)KMnO4Cl2(2)2 2 mol

18.(12分)有A、B、C、D四种物质的溶液,在进行焰色反应时,都呈黄色,它们之间可发生如图所示的变化。

(1)这四种物质分别为(写名称)

A. ;

B. ;

C. ;

D. 。

(2)写出图中有关反应的离子方程式:

答案:(1)氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠

(2)①2OH-+CO2C+H2O

②C+H2O+CO22HC

③HC+H+H2O+CO2↑

⑤C+2H+H2O+CO2↑

19.(10分)有一瓶溶液只含Cl-、C、S、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种,经实验:

①原溶液白色沉淀;②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。回答下列问题:

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是,可能含有的离子是。

(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”),说明理由

解析:(1)溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀,说明溶液中含有Mg2+;加BaCl2溶液不产生沉淀,说明溶液中不含C和S;加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,说明含有Cl-;要进一步

检验Na+和K+,需通过焰色反应来进行观察。

(2)溶液中的阴离子不存在C、S,阴离子只有Cl-,根据溶液呈电中性原则,可知肯定有Cl-存在。

答案:(1)Mg2+、Cl-C、S Na+、K+

(2)是溶液显电中性,有阳离子存在必有阴离子存在,因为不存在

C和S,所以Cl-一定存在

20.(10分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气。观察下图,回答下列问题:

(1)电解反应的化学方程式为。

(2)若饱和食盐水中通电后,b侧产生的气体检验方法是

Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题:

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目 ; 若在标准状况下收集到22.4 L氯气,则被氧化的HCl的物质的量是

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是

(3)C装置的作用是。

(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是。

②试判断另一个副反应

(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生,可将装置作何改进

答案:Ⅰ.(1)2NaCl+2H 2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)移走烧杯,将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处,若试纸变蓝,则说明产生的气体为Cl2

Ⅱ.(1)

2 mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反应完的氯气,防止污染空气(4)①冷却B装置(将B装置放在冷水中) ②2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶

21.(12分)为确定Na2CO3和 NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如

下表:

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)= 。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。

解析:Na2CO3与HCl反应分2步进行,依次为

Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。由表中数据知,实验Ⅰ中Na2CO3和NaHCO3完全反应,实验Ⅳ中Na2CO3完全转化为NaHCO3并且NaHCO3部分与HCl反应。设2.96 g样品中含Na2CO3x mol、NaHCO3 y mol,则有x+y==0.03、106x+84y=2.96,解得x=0.02, y=0.01,即n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=2∶1。由以上分析则有n(Na2CO3) ×106 g·mol-1+n(Na2CO3)××84 g·mol-1=6.66 g,解得n(Na2CO3)

=0.045 mol,所以n(HCl)=0.045 mol+=0.075 mol,c(HCl)=

=2.5 mol· L-1。

答案:(1)2∶1

(2)2.5 mol· L-1