硫及其化合物导学案(教师版)
硫及其化合物学案
§4-3 硫及其重要化合物（学案）【热点定位】1、硫元素及其化合物间的转化，与氧化还原反应、化学计算相结合综合考查。
2、SO 2的漂白性、还原性及对大气的污染与防治。
【考点通关】考点一 硫及其重要化合物间的转化关系【例1】在通常情况下,A 是淡黄色固体单质。
根据下图的转化关系,回答有关问题1、写出A ～E 的化学式：A B C D E2、写出指定反应的化学方程式：B→C ： C→D ： E→C ：【练习1】向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。
X 和Y 可能是（ ）考点二 SO 2的性质及综合实验探究【例2】下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置图。
试回答下列问题。
A B C D XSO 2NO 2HClCl 2Y 饱和NaHCO 3溶液 水 Na 2SO 3溶液 Na 2SO 3溶液H 2O H 2CuO 2O 2A B CD EO 2(1)在⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO 2与水反应生成产物呈________性。
(3)②中的品红溶液________，证明SO 2有____ ___。
(4)③中的实验现象是________，证明SO 2有_____ ___性。
(5)④中的实验现象是________，证明SO 2有__ ___ ___性。
(6)⑤的作用是____________________，反应的化学方程式为____________________。
【练习2】右图是检验某气体A 是SO 2和CO 2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
（1）B 中加入的试剂是 ， 作用是 。
（2）C 中加入的试剂是 ， 作用是 。
（3）D 中加入的试剂是 ，作用是 。
硫及其化合物优质教学设计
硫及其化合物优质教学设计一、引言硫是一种常见的元素，广泛存在于自然界中，其化合物也具有重要的应用价值。
对于中学化学教学而言，教师应通过优质的教学设计，使学生能够全面了解硫及其化合物的性质和应用，提高学生的学习兴趣和理解能力。
本文将针对硫及其化合物的教学特点，设计一节具有创新思维和实践能力培养的优质化学教学。
二、教学目标1. 理解硫的性质和常见化合物的应用。
2. 掌握硫和硫化物的制备和性质，并能运用所学知识进行综合运用和分析。
三、教学内容1. 硫的性质和常见化合物的应用(1) 介绍硫的性质，如化学符号、相对原子质量、颜色和状态等。
(2) 分析硫的重要化合物及其应用，如二氧化硫、硫酸和硫化氢等。
(3) 引导学生讨论硫及其化合物在生产和生活中的应用价值。
2. 硫和硫化物的制备和性质(1) 介绍硫的制备方法，如自然硫矿的提取和人工制备等。
(2) 分析硫化物的制备方法，如金属与硫的直接反应和酸与金属的反应等。
(3) 实验演示硫化物的性质，如氯化铵与硫化铁的反应制备硫化氢等。
四、教学方法1. 探究式教学法引导学生通过实验、观察和讨论，自主探究硫和硫化物的制备和性质，培养学生的科学思维和实践能力。
2. 合作学习法将学生分为小组，进行小组合作学习。
每个小组成员分别负责一个实验环节，并通过合作讨论，共同完成实验报告和课堂展示。
3. 多媒体辅助教学结合多媒体技术，展示硫和硫化物的实验过程和实验现象，并提供相关的图表和图像资料，激发学生的学习兴趣和注意力。
五、教学流程1. 导入环节引导学生观察并描述硫的外观，引发学生对硫的认知和兴趣。
2. 知识讲解通过多媒体展示，介绍硫的性质和常见化合物的应用，引导学生理解硫在生产和生活中的重要性。
3. 实验探究分组进行实验，学生按照已知方法制备硫和硫化物，并观察记录实验现象。
通过实验，引导学生分析硫和硫化物的制备方法和性质，并进行讨论和总结。
4. 拓展应用引导学生进行小组讨论，探究硫和硫化物在环保、药品和农业等领域的应用，并通过展示和互相评价，分享各组的成果。
硫及其化合物教案
课 题 硫及其化合物授课教师教学目标1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 教学重难点教学重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
教学难点 1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教法及学法教学方法归纳法、讨论法学法指导1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质；2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教学环节教学流程及内容一、硫单质的性质及应用1、 硫单质的物理性质 (1)硫元素的存在形态（2）硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
2、从化合价的角度认识硫单质的化学性质深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？二、二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。
(2)化学性质酸性氧化物氧化性二氧化硫(SO2) 还原性漂白性实验探究将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物品红溶液石蕊试液溴水氢酸性KMnO4溶液硫酸(H2S溶液)BaCl2溶液反应现象SO2的性质例1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀例2：下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_________。
高一硫及其化合物导学案
D．浓硫酸与氯化钠固体反应得到HCl气体(强酸性)答案：B例5、下列物质中，可以在一定条件下通过化合反应制取的是（）A、C uSB、FeCl2 C、Fe(OH)3D、Cu(OH)2例6、接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部答案：D例7、形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料硫酸。
回答下列问题：（1）A物质的化学式___________，B物质的化学式___________。
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是___________（填序号）。
（3）SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的___________（填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的。
（4）从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨，已知pH=－lg c（H＋），经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10－5 mol/L，这次降雨___________（填是或不是）酸雨。
（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。
为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。
在20世纪60年代至70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%。
但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。
（Ⅰ）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村E．开发新能源（Ⅱ）请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取___________，理由是____________________________________________。
硫及其化合物(导学案)-高一化学下学期人教版(2019)必修第二册
硫及其化合物（导学案）学习目标与核心素养：学习目标1、认识硫的存在与性质。
2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
3、了解可逆反应的特点核心素养1、通过学习硫及二氧化硫的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。
2、通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生科学探究的化学核心素养。
新课导入硫元素在元素周期表中的位置硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。
硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得点子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。
这也是我们在富含样子的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
硫：1. 化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
2. 用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【思考1】 能不能根据Fe 、Cu 与S 、Cl2反应的产物判断S 和Cl2的氧化性的强弱?可以。
Fe 、Cu 与S 反应生成低价的化合物，Fe 、Cu 与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S 。
课堂检测：1．能鉴别CO 2和SO 2的试剂是 A ．氯化钙溶液B ．澄清石灰水C ．紫色石蕊试液D ．溴水2．实验小组同学探究FeSO 4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。
下列有关FeSO 4分解的说法不正确．．．的是（ ）A ．Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe 2O 3B ．Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO 4分解是吸热反应C ．Ⅰ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO 2D ．Ⅰ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO 33．用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
硫及其化合物导学案1
必修一第四章非金属及其化合物第三节硫及其化合物（2）【学习目标】1．了解硫酸的性质，掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
2．掌握硫酸根离子的检验方法。
【预备知识】1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。
浓H2SO4溶于水时放出。
2．稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3二、SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。
（4）现象：。
（5）离子方程式：。
【基础知识】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2．脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
表现：3．强氧化性：（1）与金属的反应①与Cu的反应化学方程式：②与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。
利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。
注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸（2）与非金属反应：浓硫酸与木炭反应：。
《硫及其重要化合物》 导学案
《硫及其重要化合物》导学案一、学习目标1、了解硫元素在自然界中的存在形式。
2、掌握硫单质的物理性质和化学性质。
3、理解二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质以及其对环境的影响。
4、认识硫酸的性质，重点掌握浓硫酸的特性。
5、了解硫及其化合物之间的相互转化关系。
二、知识梳理（一）硫单质1、存在形式硫在自然界中主要以化合态存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等矿石中，也有少量的单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。
2、物理性质硫通常是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3、化学性质（1）氧化性：与金属反应，如与铜反应生成硫化亚铜（2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S），与铁反应生成硫化亚铁（Fe ＋ S ＝＝△＝＝FeS）。
（2）还原性：与氧气反应生成二氧化硫（S ＋ O₂＝＝点燃=＝SO₂）。
（二）二氧化硫1、物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃与碱反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O；SO₂（过量）＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃（2）氧化性：与硫化氢反应生成硫和水（SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O）（3）还原性与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃使氯水、溴水、碘水褪色（4）漂白性：能使品红溶液褪色，但加热后恢复原色。
3、对环境的影响二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一。
（三）硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，高沸点、难挥发。
浓硫酸能以任意比与水混溶，溶解时放出大量的热。
2、化学性质（1）稀硫酸具有酸的通性使紫色石蕊试液变红与活泼金属反应生成氢气与碱发生中和反应与金属氧化物反应生成盐和水与某些盐反应生成新盐和新酸（2）浓硫酸的特性吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢、碘化氢等）。
《5.1硫及其化合物》教案、导学案
《5.1硫及其化合物》教案、导学案《5.1 硫及其化合物》教案【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2H S 、2SO 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu SCu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H S H S +（2）还原性与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
硫及其化合物教学设计方案
硫及其化合物教学设计方案一、教学背景分析硫及其化合物是化学中的重要内容之一，它在许多领域中都有广泛的应用。
在高中化学中，学生需要学习硫及其化合物的基本性质、制备方法、反应特点等知识，进一步了解硫在自然界中的存在形式以及与生活和环境的关系。
通过学习这个单元，学生可以加深对化学中元素及化合物的认识，培养科学思维和实验技能。
二、教学目标设定1. 知识目标：- 了解硫元素的基本性质和存在形式；- 掌握硫化氢、二氧化硫等硫化合物的制备方法；- 理解硫与氢、氧等元素的反应特点；- 了解硫在生活和环境中的应用情况。
2. 能力目标：- 提高学生的观察能力和实验技能；- 培养学生的逻辑思维能力和问题解决能力；- 培养学生的团队合作与沟通能力。
3. 情感目标：- 培养学生的好奇心和对化学的兴趣；- 培养学生的科学精神和实践能力；- 培养学生的环保意识和责任心。
三、教学内容与教学方法1. 教学内容（1）硫的基本性质及存在形式：硫的性质、硫的同素异形体、硫的存在形式。
（2）硫化氢的制备与性质：硫化氢的制备方法、硫化氢气体的性质。
（3）二氧化硫的制备与性质：二氧化硫的制备方法、二氧化硫气体的性质。
（4）硫酸的制备与性质：硫酸的制备方法、硫酸的性质及应用。
（5）硫的环境问题：硫在大气中的排放、酸雨的形成与危害。
2. 教学方法（1）讲授法：通过课堂讲授，介绍硫及其化合物的相关知识，让学生了解基本概念和原理。
（2）实验法：设计简单的实验，让学生亲自进行制备硫化氢、二氧化硫等实验，观察其性质。
（3）讨论法：组织学生小组进行讨论，解决实际问题，加深对硫及其化合物的理解。
（4）案例分析法：通过案例分析，引发学生思考，加深对硫在环境中的问题及应用的认识。
四、教学步骤1. 导入课题，通过提问激发学生的学习兴趣，引入硫及其化合物的学习。
2. 介绍硫的基本性质和存在形式，让学生了解硫在自然界中的分布情况。
3. 讲解硫化氢的制备方法和性质，引导学生进行实验操作，并观察和记录实验现象。
《51硫及其化合物》教案导学案
《51硫及其化合物》教案导学案
一、导学目标
1.了解硫元素的性质和特点；
2.掌握硫的常见化合物及其性质；
3.理解硫在生活和工业中的应用。
二、导学内容
1.硫元素的性质和特点；
2.硫的常见化合物及其性质；
3.硫在生活和工业中的应用。
三、导学步骤
1.硫元素的性质和特点
硫是一种常见的非金属元素，原子序数为16，原子量为32.06、它是
一种黄色固体，具有特殊的气味。
硫在自然界中以多种形式存在，如单质硫、硫化物等。
2.硫的常见化合物及其性质
（1）硫化氢（H2S）：是一种无色有刺激性气味的气体，可溶于水。
具有强烈还原性，能被氧化。
（2）二氧化硫（SO2）：是一种无色有刺激性气味的气体，可溶于水。
具有还原性和氧化性，可与水发生反应生成亚硫酸。
（3）硫酸（H2SO4）：是一种无色透明的液体，是一种非常重要的化工原料。
具有强酸性，可以与大部分金属反应生成相应的硫酸盐。
3.硫在生活和工业中的应用
（1）硫酸是一种常用的工业原料，被广泛用于生产其他化工产品，如硫酸盐、肥料等。
（2）硫元素在生活中也有重要应用，如在农业中的硫肥、药物中的硫代酸、橡胶中的硫化剂等。
四、导学反思
通过本次导学，了解了硫元素的性质和特点、硫的常见化合物及其性质以及硫在生活和工业中的应用。
可以看到，硫在我们的生活和工业中扮演着重要的角色，了解硫及其化合物的性质和应用有助于我们更好地理解化学世界和促进化学技术的发展。
希望同学们能够加深对硫元素的理解，并进一步探索硫的其他方面内容。
硫及其化合物导学案3
必修一第四章非金属及其化合物第三节硫及其化合物（1）【学习目标】1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
【学习重点】二氧化硫的化学性质。
【预备知识】填写下列有关CO2的性质:1、指示剂变色：遇紫色石蕊试液2、与碱反应：与NaOH反应方程式;3、与碱性氧化物反应：与Na2O反应4、与水的反应5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应【基础知识】一、二氧化硫1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。
(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。
3、二氧化硫的化学性质(1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)①与碱反应，如SO2+NaOH：或。
SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：或。
②与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－。
③与水反应。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物(同时或不同时)存在于同一反应体系中。
【思考2】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应(2)具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。
(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
比较SO2与Cl2漂白性的不同注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。
反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）具有还原性：将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。
SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。
硫及其化合物导学案
课时：2课时课题：硫及其化合物考点1 硫及其氧化物的性质【基础梳理】一、硫单质1．自然界中硫的存在形态2．物理性质: 颜色状态：溶解性：，，。
3．化学性质Fe＋S = 2Cu＋S = S＋H2 =S＋O2 =3S＋6NaOH =二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质: 色、味、态：；水溶性：；毒性：。
(2)化学性质A.酸性氧化物的通性:SO2+H2O SO2+CaO= SO2+2NaOH =B.氧化性: SO2+2H2S =C.还原性: 2SO2+O2 = SO2+2H2O+Cl2 =D.漂白性:2．三氧化硫(1)物理性质(2)化学性质 SO3+H2O = SO3+CaO= SO3+2NaOH = 3．硫的氧化物对大气的污染(1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成的两个途径【基础练习1】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫是一种易溶于水的黄色晶体。
( )(2)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。
( )(3)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。
( )(4)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。
( )(5)用SO2漂白纸浆和草帽辫。
( )(6)二氧化硫可广泛用于食品的增白。
( )(7)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
( )(8)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。
( )2．洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是( )A．NaNO3B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．NaHSO33．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl24．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是( )①澄清石灰水②KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①②5.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
必修二第五章硫及其化合物第三课时导学案
第五章第一节硫及其化合物第三课时课题：硫及其化合物（三）课标解读：理解硫及其主要化合物的主要物理、化学性质，认识硫的单质及其化合物的主要性质在消费中的应用和对生态环境的影响。
学习目标：通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验验证硫酸根离子。
学习重难点：浓硫酸的特性。
学习任务：掌握浓硫酸的制备、性质及必要的反应方程式学习指导：从制备到性质，进行知识链接，将化学与生活结合，课前预习，课后复习。
学习过程：一、自主学习（导学、预习）硫酸是化学工业的重要产品，又是重要的化工原料。
硫酸的年产是衡量一个国家化工生产能力的标志，阅读教科书，回答下列问题。
1.根据课本图5-4，用化学反应方程式表示工业制硫酸的原理。
2.硫酸具有酸的通性，通常能发生反应：3.浓硫酸具有一些特殊的性质，如，可做干燥剂，可以干燥（“酸性”、“碱性”、“中性”）气体。
4. 观察浓硫酸与水的反应，实验现象：说明浓硫酸还具有性。
5.硫酸中S显价，具有性，浓硫酸有强，能和、（物质类别）反应，反应方程式为：6.自然界中的硫酸盐含量非常丰富。
石膏：熟石膏：胆矾：芒硝：BaSO4在自然界中以重晶石的形式存在，用途：CuSO4·5H2O的用途：二、合作探究1.工业上以或为原料制备硫酸，试着从原料成分的角度分析，选用哪种原料更好？2.三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量的热，容易形成酸雾，分析：为何用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水吸收？3.你认为该流程还有何需要添加的步骤？4.浓硫酸具有脱水性。
演示:硫酸与蔗糖的反应:观察实验现象并分析浓硫酸表现哪些性质？5.浓硫酸可以和金属反应，那为什么运输浓硫酸用铝罐车或铁罐车？6.金属与酸反应制取氢气时为何常用稀硫酸不用浓硫酸？7.根据氧化还原反应原理，写出浓硫酸与H2S、HBr反应产物。
《51硫及其化合物》教案导学案
《51硫及其化合物》教案导学案教案：硫及其化合物一、教学目标：1.掌握硫的常见化合物及其性质；2.了解硫和硫化物的应用；3.发展学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学重点：1.硫的性质和化学反应；2.硫化物的性质和应用。
三、教学难点：1.硫和硫化物的化学反应机理；2.硫和硫化物在工业上的应用。
四、课时安排：1.第一课时：硫的性质及制备方法2.第二课时：硫化物的性质及应用3.第三课时：实验操作及实验报告撰写五、教学方法：1.探究教学法：通过实验和实例分析，引导学生自主探索硫和硫化物的性质和应用；2.合作学习法：组织学生进行小组合作学习，促进彼此之间的讨论和合作。
六、教学过程：第一课时：硫的性质及制备方法1.介绍硫的概念及分子式；2.分析硫的性质和化学反应，如硫的燃烧反应；3.实验演示：硫燃烧实验，观察燃烧反应的产物；4.引导学生进行小组讨论，总结硫的制备方法；5.实验操作：硫的制备实验，学生进行实验操作并记录实验数据；6.学生回顾实验过程，总结硫的制备方法。
第二课时：硫化物的性质及应用1.介绍硫化物的概念及常见的硫化物；2.分析硫化物的性质和化学反应，如硫化物的酸性反应；3.实例分析：硫化物的应用，如辅助石油提炼中的氢化镍；4.引导学生进行小组讨论，总结硫化物的应用；5.实验操作：硫化物的酸性反应实验，学生进行实验操作并记录实验数据；6.学生回顾实验过程，总结硫化物的性质及应用。
第三课时：实验操作及实验报告撰写1.学生根据教师提供的实验操作步骤，自主进行实验操作；2.学生撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论；3.学生相互评阅实验报告，提出改进建议；4.学生交流实验结果及实验心得。
七、教学评估：1.学生根据教师提供的硫和硫化物的知识点，进行知识点测试；2.评价学生的实验操作能力和实验报告撰写能力；3.学生相互评价合作学习的表现。
导学案：硫及其化合物一、导入：1.呈现硫的图片，让学生观察并描述硫的特点；2.引导学生思考硫和硫化物在日常生活和工业中的应用。
硫及其化合物的专题复习导学案
硫及其化合物的专题复习导学案一、教学目标1、知识与技能：（1）学生自主学习完成硫及其化合物知识网络构建，掌握硫及其化合物的主要性质。
（2）掌握SO2与浓硫酸的主要化学性质。
（3）了解硫的氧化物对环境的影响。
2、过程与方法：通过视频观看和小组讨论，培养学生主动学习、乐于探究、提高分析问题和解决问题的能力。
通过练习，学会知识的综合应用。
3、情感态度价值观通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体会学习元素化合物知识的意义。
二、教学重点与难点教学重点：二氧化硫及浓硫酸的性质；教学难点：SO2的还原性和浓硫酸的氧化性。
请以元素化合价和物质种类为线索归纳硫及其化合物的转化关系图，并能用化学方程式表示相关反应。
思考1：以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区，易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关变化的方程式。
若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用于建筑材料的产物，写出反应方程式。
思考2：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答下列问题。
(1) 在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________。
(2) ①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈_____性。
(3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________。
(4) ③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5) ④中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(6) ⑤的作用是______________，反应的化学方程式为。
思考3：运用头脑风暴的方法列举区分SO2和CO2的方法。
思考4：在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区分它们。
看看谁的方法多，谁的方法简单，谁的方法最有创意。
思考5：随着工业的发展，人口增多，引发了许多环境问题。
试分析下图，思考人类的行为对硫的循环有什么影响。
硫及其化合物导学案
硫及其化合物１．自然界中中不同价态的硫元素间的转化：硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如火山口的硫磺；又有化合态，如黄铁矿２．认识硫单质<1>.硫单质的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种色的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．<2>．硫单质的化学性质：用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性：①氧化性：与铁与氢气②还原性：（氧气）二．不同价态硫元素间的转化：１．硫元素常见化合价，－２价的硫对应的常见化合物有等，具有性．＋４价的硫对应的常见化合物等，既有性，又有性．＋６价的硫对应常见化合物等，只具有性．和分别为亚硫酸和硫酸的酸酐．２．二氧化硫色，有味的有气体，溶于水，二氧化硫具有性，使有色物质褪色．（１）．酸性氧化物（与CO2的性质相似）：请写出下列化学方程式：①SO2与水反应：②SO2与少量和足量的NaOH溶液：（２）．既有氧化性又有还原性：请写出下列化学方程式：①SO2被催化氧化：（工业制硫酸第二步）②SO2和H2S反应：（３）．ＳＯ２的漂白性：二氧化硫具有漂白作用，能够使等有色物质结合生成一种．利用二氧化硫的这种性质可以来物质，但在光照或受热的条件下又能变为原来颜色。
思考：如何鉴别CO2和SO2？３．其他含有不同价态硫元素的物质间的相互转化：（１）Ｈ２Ｓ气体通入氯水中：（２）Ｈ２Ｓ气体通入FeCl3溶液中（３）SO2通入氯水中:4.硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
[思考]进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？[提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？[探索]浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
硫及其化合物 教案
硫及其化合物教案教案标题：硫及其化合物教学目标：1. 了解硫及其化合物的基本性质和特点；2. 掌握硫的常见化合物的命名规则；3. 理解硫及其化合物在日常生活和工业生产中的应用。
教学准备：1. 教学资料：硫及其化合物的相关知识点、实验操作步骤和安全注意事项；2. 实验材料：硫、硫化氢、二氧化硫等实验用品；3. 多媒体设备：投影仪、计算机等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备播放相关视频或图片，引起学生对硫及其化合物的兴趣；2. 提出问题：你们在日常生活中接触过哪些含有硫的物质？二、知识讲解（15分钟）1. 硫的基本性质和特点：介绍硫的物理性质（颜色、状态、熔点、沸点等）和化学性质（与氧、氢等元素的反应）；2. 硫的常见化合物：介绍硫的氧化物（二氧化硫）、硫化物（硫化氢、硫化钠等）的命名规则和特点。
三、实验演示（20分钟）1. 实验一：制备硫化氢气体a. 准备实验器材和药品；b. 演示制备硫化氢气体的实验过程；c. 强调实验中的安全注意事项。
2. 实验二：二氧化硫的性质演示a. 准备实验器材和药品；b. 演示二氧化硫与水的反应；c. 观察实验现象并解释。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生自由讨论硫及其化合物在日常生活和工业生产中的应用；2. 引导学生总结硫及其化合物的重要性和应用领域。
五、拓展延伸（10分钟）1. 提出问题：硫的化合物在环境保护中有哪些应用？2. 学生小组合作，进行相关研究，并向全班展示他们的发现。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对硫及其化合物的理解；2. 要求学生进行相关实验报告的撰写，包括实验目的、步骤、结果和结论等内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生对硫及其化合物的性质、命名规则和应用有了初步的了解。
实验演示环节能够更加直观地展示硫及其化合物的一些特点，激发学生的学习兴趣。
在讨论与总结环节，学生能够将所学知识应用到实际生活中，提高他们的综合能力。
《5.1第一节 硫及其化合物》导学案课件
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
【实验探究】 该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:
(1)B中应该装入下列溶液中的
A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液
C.盐酸
D.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是
试剂(填编号)。 。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
(3)D中澄清石灰水的作用
是
。通过实验,该小组同学观
《第一节 硫及其化合物》导学案课件 第1课时 硫和二氧化硫
1.通过对硫原子结构的分析,认识单质硫的性质,特别是硫的化 学性质,培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.通过实验探究,掌握二氧化硫的物理性质及化学性质,特别是 二氧化硫与水的反应,及二氧化硫的漂白性,以培养科学探究能 力与创新意识。
3.结合生活实例,了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用, 以培养科学态度与社会责任方面的学科素养。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别
问题探究
1.将某无色气体通入澄清石灰水中,发现石灰水变浑浊,能否说该 无色气体一定为二氧化碳?
提示不能。因为二氧化硫也为无色气体,也能使澄清石灰水变浑 浊。
2.SO2和CO2都是酸性氧化物,如何鉴别这两种气体? 提示(1)闻气味,SO2有刺激性气味;(2)利用漂白性,SO2能使品红溶 液褪色;(3)利用还原性,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考3】SO3除了可与水反应外,还能与哪些类别的物质反应? 提示SO3作为一种酸性氧化物,还可与碱、某些碱性氧化物等反 应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
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硫及其化合物考点1二氧化硫的性质1. 物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(1∶40)，液化。
2. 化学性质(1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与、、反应。
SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中，石蕊)SO2+CaOSO2(少量)+2NaOHSO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是)SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变)(2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。
①氧化性：SO2+2H2S②还原性与O2反应：(工业制硫酸)与碘水反应：(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是)与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S2-4 O与酸性KMnO4溶液反应：。
(SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是)(3) SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。
3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓)【举题说法】例题1在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S2-4 OC. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】AC 变式1某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
已知：·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
试回答以下问题：(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是。
(2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质(填字母)。
A. 吸附性、酸性、还原性B. 还原性、酸性、还原性C. 漂白性、酸性、还原性D. 漂白性、酸性、氧化性(3) SO2和品红反应的原理是。
(4) 实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要：。
(5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。
可能①：；现象：。
可能②：；现象：。
【答案】(1) 分液漏斗平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下(2) C(3) 与品红化合生成不稳定的无色物质(4) 排尽装置中的空气有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验(5) BaSO4SO2与Fe3+反应生成S2-4O溶液由棕黄色变为浅绿色在酸性条件下SO2与N-3O反应生成S2-4O溶液中有气泡产生1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中(1) SO2通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。
(2) CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。
(3) SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl(4) SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2++2N-3O3BaSO4↓+2NO↑+4H+2. SO2与CO2的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。
(1) 闻气味：有刺激性气味的是SO2。
(2) 利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看能否复原)，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3) 利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
(4) 利用SO2的还原性①用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。
②用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2。
③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2。
④用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显变化的是CO2。
考点2硫酸及硫酸根离子的检验1. 浓硫酸的物理性质纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时(填“放”或“吸”)热，沸点，难挥发。
浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。
2. 浓硫酸的特性(1) 吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。
用途：常用作干燥剂。
能干燥的气体：等；不能干燥的气体：等。
(2) 脱水性：把物质中的脱去，属于变化。
(3) 强氧化性①金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会。
它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。
所以常温下，铝制或铁制容器是可以用来。
②与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成。
Cu+2H2SO4(浓)。
③与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为，在这类反应中浓硫酸只表现。
C+2H2SO4(浓)。
(蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因)S+2H2SO4(浓)④与其他还原性物质反应H2S+H2SO4(浓)2HI+H2SO4(浓)例题2某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。
制备方法如下：方法一(1) 甲同学取铜片和10mL18 mol·L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。
甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。
设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：。
实验结论：所得灰白色固体的化学式为。
(2) 乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。
淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)。
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。
乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。
他这样认为的理由是。
方法二(3) 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是2，②。
方法三(4) 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。
写出反应的化学方程式：。
【答案】(1) 灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4(2) S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不能与铜发生反应(3) ①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少②不产生污染物SO2(4) H2SO4+Cu+H2O2CuSO4+2H2O变式2某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
(1) 装置A中反应的化学方程式为。
(2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是(填字母)。
a. 品红溶液b. 稀盐酸c. BaCl2溶液d. 稀硝酸(3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是。
(4) 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。
查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。
常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。
该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：1步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是。
②黑色固体的成分是。
【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2) bc(3) 装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂(4) ①取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象②CuO、CuS、Cu2S考点3硫及其化合物的相互转化1.2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。
如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O3. 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
4. 含硫物质的连续氧化例题3在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化。
提供的试剂：硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、铜片、O2、SO2。
完成实验方案和实验记录：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10 →+42+4 → 03+4 →+64+6 →+4【答案】实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10 →+4硫黄、氧气硫剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成S具有还原性2+4 → 0二氧化硫、氢硫酸有淡黄色沉淀生成SO2具有氧化性3+4 →+6二氧化硫、酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去SO2具有还原性4+6 →+4铜片、浓硫酸Cu溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有氧化性变式3(2016·无锡一模)SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是()A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B. 该反应说明SO2具有还原性C. 自然界不存在单质形式的硫D. 在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性【答案】D 微课2火法炼铜: 传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应如下：①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO ②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 ③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(1) 每生成1mol Cu，共消耗mol O2；(2) 反应③中的氧化剂是。
答案：(1) (2) Cu2O、Cu2S【随堂检测】1. 下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
若每步反应都完全，下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)()A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B. 由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>S2-4 OC. 溶液的pH：A>B>CD. A与C溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同【答案】BD2. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】 D 【解析】上下移动铜丝可改变与浓硫酸接触的铜丝的量，进而控制生成SO2的量，A正确；SO2的检验用品红溶液，B正确；过量SO2可用NaOH溶液吸收，C正确；由于浓硫酸过量，而浓硫酸遇水会放出大量热量，要确认CuSO4生成，应取①中溶液少许倒入水中并搅拌，D错误。
3. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。