2015安徽高中学业水平测试化学试题+答案
2015安徽中考化学(解析版)(DOC)
2015年安徽省初中毕业学业考试化学注意事项：1本卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理的考试时间共 120分钟。
2 •试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3 •请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4 •考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1C-12 O-16 Fe-56一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1. 【2015安徽，1】下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是【解析】A 、冰雪融化为水，无新物质生成，不属于化学变化，故A 错误；B 、水的净化，只是除去水中的杂质，没有新物质生成，不属于化学变化，故B 错误；C 、燃烧中有新物质生成属于化学变化，故C 正确；D 、风力发电是利用风力推动发电机转动，转化为电能，不属于化学变 化，故D 错误；此题选C o【点评】本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.［2015安徽，2】2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式” ，核心是倡导良好的生 活习惯。
小明的下列做法符合这一主题的是A .去超市购物，用布袋购物B .网上购买大量闲置物品C .节假日随父母出游，经常开私家车D .外出就餐，超量点菜［答案】A［解析】A 、用布袋购物，可以减少塑料袋的使用量，减少了白色污染，符合该主题，故 A 正确;B 、网上购买大量闲置物品，会造成浪费，不符合该主题，故B 错误；C 、相比较于坐公共汽车，开私家车会消耗更多的能源，不符合该主题，故 C 错误；D 、超量点菜，会造成浪费，不符合该主题，故 D 错误；此题选 A o ［点评】节约资源，保护环境，减少污染，从我做起。
3. ［2015安徽，3】学校食堂提供了下列 5种食物：矗卵石A .冰雪融化 【答案】CB .水的净化C .燃料燃烧D .风力发电小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是A .①②③B .①③⑤C .①④⑤ 【答案】B【解析】合理的午餐应该包含糖类 （米饭、面食）蛋白质（牛奶、鸡、鱼虾）、脂肪（猪、牛、羊）、维生 素和矿物质（深色蔬菜、水果）等，所以较是③一定要有，④⑤至少选一种，①②至少选一种。
2015年安徽省中考化学试卷答案与解析
2015年安徽省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分21分）．D2．（2分）（2015•安徽）2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导3．（2分）（2015•安徽）学校食堂提供了下列5种食物：4．（2分）（2015•安徽）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量．下5．（2分）（2015•安徽）钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图．下列有关钒的说法正确的是（）6．（2分）（2015•安徽）“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体．下列有关“超临界水”的说法正．验证氢气的可燃性闻气体气味8．（2分）（2015•安徽）如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（）2CO9．（2分）（2015•安徽）研究和学习化学，有许多重要方法．下列方法中所举示例错误的是10．（3分）（2015•安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）=二.本大题包括5小题，共34分．11．（6分）（2015•安徽）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求．如图是一款自行车的示意图．（1）所标物质中，属于有机合成材料的是塑料（填一种即可，下同）；属于合金的是不锈钢；含有的金属元素是铁．（2）车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是使铁与水和氧气隔绝；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议雨淋后及时清洗擦干后涂上油．（3）当今自行车外形美观，材质轻便．牢固，除了代步，还可作为健身工具．由此你对化学与人类生活的关系有何感想？化学的发展促进了人类社会的进步．12．（5分）（2015•安徽）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法．请根据图回答问题：（1）仪器①的名称是锥形瓶，利用A装置可制取的气体有H2、O2和二氧化碳．（2）B装置在化学实验中有广泛的用途．①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从a口进入（填“a”或“b”）．②若要得到干燥的氢气，可在B装置中加入浓硫酸，气体应从口进入b（填“a”或“b”）．13．（7分）（2015•安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，反应②的基本反应类型为分解反应．（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化（填“物理”或“化学”）．（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（4）写出NH4Cl的一种用途用作氮肥．3CaO+CO3CaO+CO14．（9分）（2015•安徽）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：（1）请写出H2O2分解的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．[定性探究]（2）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的催化效果．[定量探究]（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间．[深入探究]（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪种离子起催化作用呢？猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；猜想2：氯离子（Cl﹣）起催化作用；猜想3：水分子（H2O）起催化作用22H15．（7分）（2015•安徽）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O22MgO．（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．[提出问题]黄色固体是什么呢？[查阅资料]①氧化镁为白色固体②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．22于氮化镁，为什么？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．上表中，用水进行实验的目的是对比．根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．22MgO三、本大题共6分.16．（6分）（2015•安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．（1）求样品中铁的质量．（2）求样品中金的质量分数．100%。
2015年安徽省高考化学试卷最新修正版
2015年安徽省高考化学试卷一、选择题：1．（6分）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO22．（6分）下列有关实验的选项正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．（6分）下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．（6分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl ﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个5．（6分）等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．T℃时，该反应的平衡常数K=B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜06．（6分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）二、非选择题8．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第周期第族；（2）N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子；（3）用“＞”或“＜”填空：（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H+向极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是．9．（16分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．10．（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等；（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2═NaBH4+ Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa 下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是．11．（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3﹣假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图．实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）．（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者（填“大于”或“小于”）后者，理由是．2015年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：1．（6分）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【分析】A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C 原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H 原子补充，据此判断分子式；B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．【解答】解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；B、此分子中存在4个C﹣O键、1个C=O双键，还存在2个C﹣H键，1个C=C 双键，总共8个σ键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g 该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，故选：A。
2014-2015年安徽省高考化学试题及答案
2014-2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学部分（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 1277．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是学科网选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B 反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质CNH3沸点低于PH3量增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuSD 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化沉淀13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试(五) 理综化学试题(含解析)
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力试题第I卷（选择题共120分）可能用到的相对原子质量H－l C－12 O－16 S－32 Cu－64一、本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．NH5为固体化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关它的说法中不正确．．．的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N－H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）9．用下表提供的试剂和主要仪器，能达到相应实验目的的是（）和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4（正反10．已知NO应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通人一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示，下列说法不．正确．．的是（）A．曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．b和d两点表示化学反应处于平衡状态C．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol NO2D．25min时加入一定量的N2O4达到平衡状态时平衡常数增大11．常温下，下列各溶液粒子浓度的大小顺序正确的是（）A．0．1mol／L的K2S溶液中：c（K+）+c（S2－）=0．3mo1／LB．pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3 COOH溶掖等体积混合：c（Na+）>c（CH3CO O－）>c（O H－）>c（H+）C．在0．1mol·L－1CH3 COONa溶液中，c（OH－）c（CH3COOH）+c（H+））+ c（O H－）=c（H+）+c（Na+）D．Na2 CO3溶液：2c（CO2312．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．BaCl2溶液中通人SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通人SO2也无沉淀产生B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HC1O强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1OD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 13．将足量的CO2缓慢通入KOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通人CO2的体积的关系可表示为（）25．（14分）A、B、C、D、E、F、G是中学化学常见元素，A是工业上用量最大的金属元素；B元素原子中电子分布在四个不同的能级中且最外层电子排布为ns n-1；C基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且p能级电子处在半充满状态．D元素在地壳中的含量位居第二；E元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，通常情况下无正价；F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VⅡA族；G单质是氧化性最强的非金属单质．回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是____ ，A3+核外电子排布式是___ ；C元素单质的1个分子中，含σ键和π键个数分别为、 .（2）比较下列性质数据大小（填“大于”“小于”）：第一电离能：C E;电负性：C E;简单离子半径：G____ B （3）F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式G元素所形成的最简单氢化物的沸点比同一主族下一周期元素的氢化物的沸点____ （填“高”或“低”）（4）E、F的单质在NaOH溶液中可以形成燃料电池（电极材料为Pt），试写出负极的电极反应式：（5）500℃、30 MPa下，C的单质和F的单质置于密闭的容器中充分反应生成CF3（g），消耗0．5 mol单质C和1．5 mol单质F，并放热19．3kJ，则该反应的热化学方程式为：26．（16分）对羟基苯甲酸丁酯是食品工业中的重要物质，对污染菌有明显的抑制作用．工业上常用对羟基苯甲酸进行酯化反应制得．以下是对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1回答下列问题：（1）A的名称为____ ，G中含氧官能团的名称为____ .（2）由B生成C的反应的类型为___ _，由C生成D的化学方程式为．（3）F的分子式为____ ，G的结构简式为____ ．（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有____ 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1，的是____ （写结构简式）27．（14分）印刷线路板是电子工业的基础，伴随着电子废弃物的快速增长，废弃印刷线路板的回收已经成为迫切需要研究的领域．某化学兴趣小组拟通过废弃的线路板制备硫酸铜晶体，其合成路线如下：（废弃的线路板的主要成分为Cu，除此之外，还有一定量的Al、Fe及少量Au、Pt）回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH 的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，____ 方案最佳；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意时停止加热．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量，取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2 H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）配制EDTA（H2Y2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有___ _（用编号表示）．①电子天平②烧杯③烧瓶④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦滴定管写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式 = ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除静可与EDTA反应的干扰离子28．（14分）Cl2的氧化性比Fe3+{强，某化学兴趣小组欲探究Br2和I2与Fe3+的氧化性强弱．过程如下环节一：理论推测．部分同学认为Br2和I2的氧化性均比Fe3+强，依据是。
2015学年安徽省高考化学试卷答案及考点解析
2015年安徽省高考化学试卷一、选择题：7．（6分）（2015•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2 O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点：化学键；分析：A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H 原子补充，据此判断分子式；B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．解答：解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C 3H2O3，故A正确；B、此分子中存在5个C﹣O键和1个C﹣C键，还存在2个C﹣H键，总共8个σ键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．8．（6分）（2015•安徽）下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；分析：A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO既不溶于碱也不溶于水；C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；D、滴定管的0刻度在上方，据此读数即可．解答：解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、CO不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正确；C、苯萃取溴水中的溴，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C错误；D、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了仪器的读数等，难度不大．9．（6分）（2015•安徽）下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．F e（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．S iO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物考点：钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．分析：A、NaHCO3不稳定，加热易分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色；C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体、碱性气体，据此分析解答；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水．解答：解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A错误；B、Fe（OH）3胶体为红褐色、透明，不是无色，故B错误；C、H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故C 正确；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故D 错误，故选C．点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、常见胶体的颜色与性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．10．（2015•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）（6分）11．（6分）（2015•安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0考点：化学平衡建立的过程；分析：A、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可；B、此容器为恒容密闭容器，ρ=，据此判断即可；C、催化剂只能改变化学反应色速率，不能改变物质的转化律；D、由图可知，b曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应．解答：解：A、N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），起（mol/L） cc转（mol/L） x x 2x平（mol/L） c1c1 2x解2x=2（c﹣c1），故K=，故A正确；B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ=不变，故B错误；C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强，有一定难度．12．（6分）（2015•安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D考点：镁的化学性质；分析：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；13．（6分）（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3 O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是•H2（）二、非选择题25．（14分）（2015•安徽）C 、N 、O 、Al 、Si 、Cu 是常见的六种元素． （1）Si 位于元素周期表第 三 周期第 IVA 族；（2）N 的基态原子核外电子排布式为 1s 22s 22p 3 ；Cu 的基态原子最外层有 1 个电子；（3）用“＞”或“＜”填空： （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al 、Cu 片插入浓HNO 3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I ）随时间（t ）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t 1时，原电池的负极是Al 片，此时，正极的电极反应式是 2H ++NO 3﹣+e ﹣=NO 2↑+H 2O ，溶液中的H +向 正 极移动．t 1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al 的进一步反应 ．考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4；（2）N的原子序数为7，共排布3个能层；Cu为29号元素，和核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，据此解答即可；（3）同一周期，原子序数越小，半径越大；元素的非金属性越强，其电负性越大；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，据此解答即可；（4）依据题意，0～t1时，原电池的负极是Al片，且有红棕色气体产生，说明溶液中的硝酸根在正极放电，据此解答即可；电流发生改变，即原电池的正负极发生改变，据此分析原因即可．解答：解：（1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族，故答案为：三；IVA；（2）N的原子序数为7，共排布3个能层，其核外电子排布式为：1s22s22p3，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为：1s22s22p3；1；（3）同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数Al＜Si，故半径Al＞Si；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O＞N，故电负性N＜O；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高，由于C的原子半径小于Si的原子半径，故熔点：金刚石＞晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于SiH4相对分子质量大于CH4，故沸点CH4＜SiH4，故答案为：＞；＜；＞；＜；（4）0～t1时，原电池的负极是Al片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为：2H++NO3﹣+e ﹣=NO2↑+H2O，此时溶液中的氢离子移向正极，一段时间后，由于Al与浓硝酸发生钝化，导致原电池中Al作正极，Cu作负极，故答案为：2H++NO3﹣=NO2↑+H2O；正；Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．点评：本题主要考查的元素位构性的关系、原电池工作原理，涉及电负性大小比较、原子半径大小比较等，难度不大，注意整理．26．（16分）（2015•安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是甲苯；试剂Y为酸性高锰酸钾溶液；（2）B→C的反应类型是取代反应；B中官能团的名称是羧基，D中官能团的名称是羰基；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D 的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W 所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是ad ．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．考点：有机物的合成；分析：（1）由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；（2）对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B、D结构可知，含有的官能团分别为羧基、羰基；（3）E的分子式为C13H11Br，F的分子式为C13H12O，对比E的结构与F的分子式可知，B中Br原子被﹣OH取代生成F；（4）D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W是D的同分异构体属于萘（）的一元取代物，存在羟甲基（﹣CH2OH），萘环不饱和度为7，则侧链存在碳碳三键，故侧链为﹣C≡CCH2OH，萘有2种化学环境不同的H 原子，据此书写；（5）a．羧基酸性大于酚羟基；b．D含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应；c．E中含有4种化学环境不同的H原子；d．TPE只有含有C、H2种元素，属于烃，含有苯环，属于芳香烃，含有碳碳双键，属于烯烃．解解：（1）由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧答：化生成苯甲酸，故答案为：甲苯；酸性高锰酸钾溶液；（2）对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B、D结构可知，含有的官能团分别为羧基、羰基，故答案为：取代反应；羧基；羰基；（3）对比E的结构与F的分子式可知，B中Br原子被﹣OH取代生成F，反应方程式为，故答案为：；（4）D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W是D的同分异构体属于萘（）的一元取代物，存在羟甲基（﹣CH2OH），萘环不饱和度为7，则侧链存在碳碳三键，故侧链为﹣C≡CCH2OH，萘有2种化学环境不同的H 原子，符合条件的W有：，故答案为：；（5）a．羧基酸性大于酚羟基，故a正确，；b．D含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故b错误；c．E中含有4种化学环境不同的H原子，故c错误；d．TPE只有含有C、H2种元素，属于烃，含有苯环，属于芳香烃，含有碳碳双键，属于烯烃，故d正确，故选：ad．点本题考查有机物的合成，注意根据有机物的结构与分子式进行分析解答，评：是对有机化学基础的综合考查，难度不大．27．（14分）（2015•安徽）硼氢化钠（NaBH 4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO 2）为主要原料制备NaBH 4，其流程如图：已知：NaBH 4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是 除去反应器中的水蒸气和空气 ，原料中的金属钠通常保存在 煤油 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 镊子 、 滤纸 、玻璃片和小刀等；（2）请配平第①步反应的化学方程式：1 NaBO 2+2 SiO 2+ 4 Na+ 2 H 2═ 1 NaBH 4+ 2 Na 2SiO 3（3）第②步分离采用的方法是 过滤 ；第③步分出NaBH 4并回收溶剂，采用的方法是 蒸馏 ；（4）NaBH 4（s ）与H 2O （l ）反应生成NaBO 2（s ）和H 2（g ）．在25℃、101kPa 下，已知每消耗3.8gNaBH 4（s ）放热21.6kJ ，该反应的热化学方程式是 NaBH 4（s ）+2H 2O （l ）=NaBO 2（s ）+4H 2（g ）△H=﹣216.0kJ/mol ． 考点： 真题集萃；制备实验方案的设计．专题： 实验设计题．分析： NaBO 2、SiO 2、Na 和H 2在一定条件下反应生成NaBH 4、Na 2SiO 3，NaBH 4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH 4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH 4可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH 4溶解于异丙胺、Na 2SiO 3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，（1）为防止安全事故发生和防止NaBH4水解，在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，从而排出空气和水蒸气；原料中的金属钠通常保存在煤油中，需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等；（2）该反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法；（4）n（NaBH4）==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，据此书写热化学方程式．解答：解：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，（1）NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；钠极易和空气中氧气、和水反应，钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中；实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镊子、滤纸；（2）该反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO 2+2SiO 2+4Na+2H 2═NaBH 4+2Na 2SiO 3，故答案为：1；2；4；2；1；2；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH 4溶解与异丙胺、Na 2SiO 3不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH 4， 故答案为：过滤；蒸馏；（4）NaBH 4（s ）与H 2O （l ）反应生成NaBO 2（s ）和H 2（g ），n （NaBH 4）==0.1mol ，在25℃、101kPa 下，每消耗0.1molNaBH 4（s ）放热21.6kJ ，则消耗1molNaBH 4（s ）放热216.0kJ ，则热化学方程式为NaBH 4（s ）+2H 2O （l ）=NaBO 2（s ）+4H 2（g ）△H=﹣216.0kJ/mol ，故答案为：NaBH 4（s ）+2H 2O （l ）=NaBO 2（s ）+4H 2（g ）△H=﹣216.0kJ/mol ． 点评： 本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等．28．（14分）（2015•安徽）某研究小组将纯净的SO 2气体通入0.1mol •L ﹣1的Ba （NO 3）2溶液中，得到了BaSO 4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO 2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的NO 3﹣ 假设二：溶液中溶解的O 2； （1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象． 实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O 2的25mL0.1mol •L ﹣1BaCl 2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO 2气体．无现象 假设一成立实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体生成白色沉淀（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图．实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣．（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者小于（填“大于”或“小于”）后者，理由是反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3﹣分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者大于后者．考点：真题集萃；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象；二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子：H2SO3⇌2H++SO32﹣，H+、NO3﹣结合生成具有强氧化性的HNO3，硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡；古今名言敏而好学，不耻下问——孔子业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随——韩愈兴于《诗》，立于礼，成于乐——孔子己所不欲，勿施于人——孔子读书破万卷，下笔如有神——杜甫读书有三到，谓心到，眼到，口到——朱熹立身以立学为先，立学以读书为本——欧阳修读万卷书，行万里路——刘彝黑发不知勤学早，白首方悔读书迟——颜真卿书卷多情似故人，晨昏忧乐每相亲——于谦书犹药也，善读之可以医愚——刘向莫等闲，白了少年头，空悲切——岳飞发奋识遍天下字，立志读尽人间书——苏轼鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书——李苦禅立志宜思真品格，读书须尽苦功夫——阮元非淡泊无以明志，非宁静无以致远——诸葛亮熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟——孙洙《唐诗三百首序》书到用时方恨少，事非经过不知难——陆游问渠那得清如许，为有源头活水来——朱熹旧书不厌百回读，熟读精思子自知——苏轼书痴者文必工，艺痴者技必良——蒲松龄声明访问者可将本资料提供的内容用于个人学习、研究或欣赏，以及其他非商业性或非盈利性用途，但同时应遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本文档及相关权利人的合法权利。
2015年安徽省初中学业水平考试化学试题及答案解析
2015年安徽省初中学业水平考试化学试题注意事项：1．化学试卷共三大题，满分60分。
化学与物理的考试时间为120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷是答题是无效的。
”4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Fe－56一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1. 下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是()2. 2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的消费习惯。
小明的下列做法符合这一主题的是()A. 去超市购物，用布质购物袋B. 网上购买大量闲置物品C. 节假日随父母出游，经常开私家车D. 外出就餐，超量点菜3. 学校食堂提供了下列5种食物：小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是()A.①②③B. ①③⑤C. ①④⑤D. ③④⑤4. 重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。
下列说法正确的是()A. K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7B. K2Cr2O7属于氧化物C. C2H5OH的相对分子质量为46D. C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2∶5∶15. 钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的部分信息如图所示。
下列有关钒的说法正确的是()第5题图A. 属于非金属元素B. 原子序数为23C. 原子核外电子数为28D. 相对原子质量为50.94 g6. “超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。
下列有关“超临界水”的说法正确的是()A. 它是混合物B. 它是一种不同于水的新物质C. 它的分子之间有间隔D. 它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成7. 下列实验操作符合安全要求的是()8. 下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误．．的是()第8题图A.该反应是置换反应B. 图中单质的化学式为N2C. 反应后分子总数减少D. 该装置可净化汽车尾气9. 研究和学习化学，有许多重要的方法。
安徽省黄山市2015届高中毕业班第二次质量检测理综化学试题(word)
安徽省黄山市2015届高中毕业班第二次质量检测理科综合能力试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
答案应写在答题卷上，不能答在试题卷上。
第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H-l N-14 O-16 Al-27 Ca-40 Cu-64 Ba-137一、选择题7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是8_常温F，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A．FeCl3溶液中：K、C6H5OH、Br－、NO3一B在氨水溶液中Al3－、NO3一、Cl－、Ag－C-某透明澄清的溶液中：NH1+、Fe3+、NO3一、C1－D能使甲基橙显红色的溶液：K、Cr2O72－、CH3CH2OH、SO42一9关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是A．利用装置①进行盐酸待测液浓度的测定B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精C．利用装置③制备收集干燥氨气D利用装置④加热分解碳酸氢钠10．电解Na2SO4溶液生Na2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）A．a极反应式为：2H++2e一=H2↑B．产物丁为NaOHC．c为阳离子交换膜D．每转移0. 2mol电子，产生l 12L气体甲11.已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0. 020 mol．L一1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL. KIO3（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5．0×l0-5mol．L－1．S－1C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂12．溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是O-)A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na)=c(N3O-)十c(H’)+ c(H2C2O4)B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(HC24C．pH=8．0的KHS溶液中，c(K)>c(HS-)> c(OH-)>c(S2－)>c(H-)D．将0.2 mol．L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol．L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH 大于7，则反应后的混合液中：c(OH－)+c（A一）一c(H+)+c(HA)13．根据中学所学相关知识，下列推断正确的一项是A．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则VA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增B．氯气可置换出KBr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr溶液中的溴C．某浓度的NaClO溶液的pH=d则其中由水电离出的c(H－)= 10－14+d mol．L-lD．某温度下，MgCO3的K SP=6.8×10－6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c(Mg2+)=c(CO32－)，且c(Mg2+). c(C O32－) =6.8×10－6。
【江淮名校系列卷】安徽省2015届高三第二次联考化学试卷及参考答案
安徽省2015届高三第二次联考试卷化学试题本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分100分，考试时间：100分钟。
考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共44分)一、选择题(1—10题，每题2分，共20分，11—18题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项。
)1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。
下列叙述正确的是( ) A ．K 2FeO 4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 B ．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlCl 3来实现的C ．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因为PM2.5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强D ．长期使用(NH 4)2SO 4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化 2．下列化学用语描述中正确的是( )A ．含18个中子的氯原子的核素符号3157Cl B ．比例模型可以表示CO 2分子或SiO 2分子C ．HCO 3－的电离方程式为：HCO 3－+H 2O CO 32-+H 3O +D ．次氯酸的结构式：H —C —O3．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A ．在酸性KMnO 4溶液中：Na +、C 2H 5OH 、NH 4+、Cl －B ．能溶解CaCO 3的溶液中：Fe 2+、Ca 2+、Cl －、NO 3－C ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl －D ．能使淀粉—KI O 3试纸显蓝色的溶液中：K +、H +、SO 32-、I －4．元素周期表中ⅣA 元素包括C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb 等，已知Sn 的+4价稳定，而Pb 的+2价稳定。
2015年安徽省高考化学试卷含答案
2015年安徽省高考化学试卷一、选择题：1．（6分）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO22．（6分）下列有关实验的选项正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．（6分）下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．（6分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl ﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个5．（6分）等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．T℃时，该反应的平衡常数K=B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜06．（6分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液。
安徽省示范高中2015届高三第三次联考化学试卷(扫描版).pdf
金榜教育·2015届安徽省示范高中高三第三次联考 化学参考答案 1. D 【解析】光导纤维是由SiO2制成，A错误；玻璃是C 【解析】 A选项中是S2-的结构示意图，错误；B选项中，Cl-的电子式不正确，错误；原子核内有10个中子的氧原子基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d4s1，D错误。
3.A 【解析】A选项 B选项中Cr2O72-为橙色，不符合要求，错误；C选项I2和淀粉发生反应，无法大量共存；D选项中N、O大量共存。
气态氢化物的稳定性、、、四种短周期元素在周期表中的相对位置PM2.5颗粒PM2.5颗粒. B 【解析】复分解反应的也有能量变化，A错误；提供充足的氧气焦炭燃烧更充分，放热更多，但燃烧热不变，C错误；反应热只与参与反应的物质的始态和终态有关，与条件无关，D错误。
Fe3＋0.02 mol·L－12(SO4)3溶液中含3+数目NA，A错误；根据原子守恒，NO2和N2O4混合气体中氮氧质量比固定不变，所以N原子的物质的量为23g÷46g/mol＝0.5mol，N原子数为0. NA，B正确；25℃不是标准状况，C选项错误；常温下，0 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的0.1NA，D错误。
8.C 【解析】Al63Cu24Fe13的原子之间是金属键作用，A错误；金是金属晶体，准晶体与金的晶体类型不同，B错误；Al63Cu24Fe13的摩尔质量为3965g/mol，D错误。
9.C 【解析】参与反应的物质的量不确定，电子转移数也无法确定，A错误；1L2mol/L KI溶液能吸收5.6L（标准状况）的SO2，但烟气中还有其他成分，故烟气的体积大于5.6L，B错误；吸收液中有S单质，固液分离可以用过滤法，C正确； KI在吸收过程中既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
SO2通入NaClO溶液中的离子方程式应为SO2+ClO—+2OH—＝SO42—+Cl—+ H2OHNO3应将Fe2+氧化为Fe3+，错误NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成的应为HCO3-，而不是CO32-，项错误。
安徽卷(理综化学部分)解析
2015年安徽卷理综化学部分7．答案：A【解析】A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
8．答案：B【解析】A项，容量瓶不能用来做溶解容器，错误；B项，通入氢氧化钠溶液，只有CO2能反应，干燥后可以得到纯净的CO，正确；C项，苯的密度小在上层，而分液时下层从下口流出。
上层液体从上口倒出，错误；D项，酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，错误。
9．答案：C【解析】A项，Na2CO3固体受热不易分解，错误；B项，Fe(OH)3胶体是红褐色，错误；C项，三种气体均不能和浓硫酸反应，正确；D项，SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，错误。
10．答案：D【解析】A项，次氯酸属于弱酸且ClO-具有强氧化性，故与H+、Br-不能共存，错误；B项，Ag+与Cl-不能共存，ClO-具有强氧化性与CH3CHO也不能大量共存，错误；C 项，该溶液中，应该是碱性条件下，不能出现氢离子，且大量ClO-中会与铁离子发生水解反应，错误；D项，方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。
11．答案：A【解析】A项，根据平衡常数表达式和反应平衡时的量的关系，正确；B项，密度等于气体的总质量除以体积，反应中气体质量不会改变，在恒容容器中容积也不变，故密度不变，错误；C项，催化剂只加快反应的速率，平衡不会移动，和图像不符合，错误；D 项，从图形可知b线先到平衡状态，则b线表示的温度高，而平衡时b线表示的氮气浓度低，表明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，错误。
12．答案：D【解析】A项，实验室用湿润的红色石蕊试纸变蓝检验氨气的方法正确；B项，燃烧火焰成淡蓝色，该气体为H2，正确；C项，随反应进行，溶液酸性减弱，最终溶液中溶质为氯化镁和氢氧化镁混合液，金属镁被水氧化，正确；D项，NaHCO3溶液呈弱碱性，镁和水反应，被水电离的氢离子氧化，错误。
【精编版】2015年安徽高考理综化学试题解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法A．分子式为C3 H2O3B．分子中含有6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A【解析】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C错误；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得到的CO2的体积是不确定的，故D错误；此题选A。
【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物燃烧产物的判断和相关计算。
8.下列有关实验的选项的是【答案】B【解析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误；此题选B。
【考点定位】本题考查化学实验基础，属于中等难度题型，实验包括溶液的配置、杂质的去除、萃取实验、滴定实验，考点中包含了实验仪器的选择，操作中的注意事项和对数据的处理等知识。
9．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】A、Na2CO3固体受热不分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B错误；C、这三种气体都不与浓硫酸反应，都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。
2015年安徽省中考化学试题及答案解析
安徽省2015年中考化学试卷注意事项：1．本卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是答案：C解析：生成其他物质的变化叫化学变化，没有生成其他物质的变化叫物理变化，即二者的本质区别是看是否有新物质生成。
A项，冰雪融化为水，无新物质生成，不属于化学变化；B项，水的净化，只是除去水中的杂质，没有新物质生成，不属于化学变化；C项，燃烧中有新物质生成属于化学变化；D项，风力发电是利用风力推动发电机转动，转化为电能，不属于化学变化。
2．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。
小明的下列做法符合这一主题的是A．去超市购物，用布袋购物B．网上购买大量闲置物品C．节假日随父母出游，经常开私家车D．外出就餐，超量点菜答案：A解析：A项，用布袋购物，可以减少塑料袋的使用量，减少了白色污染，符合该主题；B、网上购买大量闲置物品，会造成浪费，不符合该主题；C、相比较于坐公共汽车，开私家车会消耗更多的能源，不符合该主题；D、超量点菜，会造成浪费，不符合该主题。
3．学校食堂提供了下列5种食物：小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤答案：B解析：合理的午餐应该包含糖类(米饭、面食)、蛋白质(牛奶、鸡、鱼虾)、脂肪(猪、牛、羊)、维生素和矿物质(深色蔬菜、水果)等，所以③一定有，④⑤至少选一种，①②至少选一种。
4．重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。
安徽省示范高中2015届高三上学期11月阶段测评化学试题
安徽省示范高中2015届高三上学期11月阶段测评化学试题参考答案1．C 解析：与6027Co 5627Co 互为同位素，A 说法错误；6027Co 的中子数为60−27=33，B 说法错误；钴位于第四周期第VIII 族，C 说法正确；6027Co 5827Co 与的物理性质不同，化学性质几乎相同，D 说法错误。
2．D 解析：SiO 2晶体属于原子晶体，其中只存在极性键，A 说法错误；NH 4HSO 4属于离子化合物，故其晶体类型为离子晶体，B 说法错误；HClO 分子中，H 原子只能达到2电子稳定结构，C 说法错误；乙醇极易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间存在氢键，D 说法正确。
3．A 解析：石英光导纤维主要成分是SiO 2，可与氢氟酸反应，A 说法正确；Fe 在 O 2中的燃烧产物应为Fe 3O 4，不能作红色涂料，B 说法错误；氯气是一种有毒气体，用氯气对自来水进行杀菌消毒是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，C 说法错误；SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO 2的还原性，D 说法错误。
4．B 解析：A 选项中，通SO 2会与SiO 32-反应生成H 2SiO 3沉淀而不能大量共存，故错误； C 选项中，通SO 2会与C 6H 5O - 反应生成弱电解质C 6H 5OH 而不能大量共存，或与SO 32-反应生成HSO 3-而不能大量共存，故错误；D 选项中，通SO 2后，会与Cl 2或NO 3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误。
5．C 解析：C 2H 2分子的结构式为H−C≡C−H ，其中含有3个σ键和2个π键，A 说法错误； −14CH 3中核内中子总数为8，核外电子总数为9，B 说法错误；NaHCO 3晶体中含有Na + 和HCO 3-，其阳离子与阴离子的个数比为1:1，C 说法正确；NaHSO 4在溶液中电离出Na +、H +和SO 42-，其阳离子与阴离子个数比不为1:1，D 说法错误。
安徽省普通高中学业水平测试科学基础化学试题及参考答案
2015年安徽普通高中学业水平考试科学基础化学部分全卷共50题,满分为150分,其中物理、化学和生物各50分;考试时间120分钟; 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题30分;在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 16、化学与人类的生产、生活密切相关;下列有关说法正确的是 A ．纯净的硅是光纤制品的基本原料B ．利用SO 2的漂白性,可用来漂白草帽和银耳等C ．从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现D ．合金具有许多优良的性能,用量最多、用途最广的合金是钢 17、科学家最近用钙原子轰击锫原子,合成了Uus;下列关于Uus 的说法正确的是A ．质量数为177B ．中子数为294C ．质子数为117D ．核外电子数为177 18、下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中,不正确的是A ．均为钠盐B ．受热均易分解C ．焰色反应均为黄色D ．均能与盐酸反应 19、将氨水分别滴加到下列4支试管的溶液中,下列有关说法正确的是 A ．试管a 中产生大量气泡 B ．试管b 中最终有红褐色沉淀生成 C ．试管c 中溶液由无色变蓝色 D ．试管d 中先有沉淀,后沉淀溶解20、分类法是研究和学习化学的一种常用方法,对于2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑反应的分类不正确的是 A ．氧化还原反应 B ．离子反应 C ．化合反应 D ．放热反应 21、下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是A ．Fe 3+、OH -、SO 42- B ．CO 32-、H +、NO 3－C ．Mg 2+、NO 3－、NH 3·H 2O D ．Na +、Cl -、SO 42- 22、用N A 表示阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是 A ．14g CO 中含有N A 个原子B ．标准状况下, H 2O 中含有N A 个H 2O 分子C ．常温常压下 SO 2中含有个SO 2分子D ．1mol Fe 与足量稀H 2SO 4完全反应,失去3N A 个电子 23、关于如图所示的原电池,下列说法正确的是 A ．石墨电极上发生氧化反应 B ．电子由锌片通过导线流向石墨棒 C ．该装置将电能转化为化学能 D ．将稀硫酸换成乙醇,灯泡亮度不变24、一定条件下,恒容密闭容器中进行反应2NOg+2COg2CO 2g+N 2g,下列说法正确的是A．达到平衡时,各物质的物质的量浓度不变 B．可将有毒气体全部转化为无毒气体C．若使用催化剂,只加快正反应速率 D．达到平衡时,正、逆反应速率均为025、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A NaCl泥沙水过滤B CO2HCl饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气C Br2H2O酒精萃取D Na2CO3s NaHCO3s——加热注意：26~30小题有两组,你可以选做化学与生活模块或有机化学基础模块的任一组;化学与生活模块26、2015年“6·5”世界环境日中国的主题为“践行绿色生活”;下列措施符合这一要求的是A．直接焚烧生活垃圾 B．使用含磷洗衣粉C．提倡使用一次性木筷 D．推广使用太阳能27、微量元素在人体内含量很少,作用却不容忽视;下列做法与补充微量元素无关的是A．食盐中加碘 B．牛奶中加钙 C．保健品中加硒 D．酱油中加铁28、下列物质属于有机合成材料的是A．水泥 B．木材 C．塑料 D．棉花29、食品安全备受全社会的关注,下列做法符合食品安全要求的是A．食盐中加少量碘酸钾 B．用甲醛浸泡海鲜C．用工业盐腌制火腿 D．白酒中添加塑化剂30、下列有关药物的知识,说法正确的是A．药物能防病治病,可以大量使用B．胃酸分泌过多,可用NaOH作抗酸药C．麻黄碱是兴奋剂,奥委会严禁运动员使用D．使用青霉素前,不需进行皮肤敏感实验有机化学基础模块26、下列有关生活中常见物质的说法正确的是A．植物油和矿物油都属于酯类 B．葡萄糖与蛋白质都可以发生水解C．油脂和聚氯乙烯都是高分子化合物 D．煤和石油都属于不可再生能源27、下列各组物质互为同分异构体的是A．CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH B．CH3COOH和HCOOCH3C．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 D．28、下列化学反应中,属于取代反应的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2OC．CH3CH2Br+ H2O CH3CH2OH+HBrD ．CH 3CH=CH 2+HCl CH 3CH 2CH 2Cl29、下列物质能发生消去反应的是 A ．CH 3CH 2OH B ．CH 3COOH C ．D ．CH 3Cl30、水杨醛是一种香料,也是用途极广的有机合成中间体,结构简式如图所示;水杨醛不能发生的反应是 A ．还原反应B ．与新制氢氧化铜反应C ．与稀H 2SO 4反应D ．与FeCl 3溶液反应 二、非选择题20分43.5分下表为元素周期表的一部分,针对表中①-⑥元素,回答下列问题;ⅠA 01 ①ⅡAⅢAⅣAⅤA ⅥAⅦA2 ②3③ ④⑤ ⑥ 1元素②的原子结构示意图是 ;2④和⑤两种元素中原子半径较大的是 填元素符号；③和④两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 填化学式; 3写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式： ;44.5分乙酸乙酯是一种有香味的油状液体,它的分子结构模型如图所示;在浓硫酸存在下并加热的条件下,乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯;请回答下列问题： 1乙酸乙酯分子中官能团的名称为___________; 2生成乙酸乙酯的化学反应方程式为_______________________________________, 该有机反应的类型是___________反应;3常温下,乙酸和乙酸乙酯都是无色液体,请写出一种能够鉴别两者的试剂：_______;45.5分3%的H 2O 2溶液是一种常用的外伤消毒剂,某校化学兴趣小组利用H 2O 2溶液探究影响化学反应速率的因素,实验设计如下表所示：实验编号 H 2O 2溶液的体积/mL H 2O 2溶液的浓度 水浴温度/℃ 收集50mLO 2所需时间/s① 25 5% 30 t 1 ② 25 5% 20 t 2 ③ 25 10% 20 t 31实验的目的是探究_______、_______对化学反应速率的影响; 2若t 2>t 3,表明浓度越大,化学反应速率越_______填“大”或“小”; 3能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 ;4请你再提出一个影响H 2O 2分解速率的因素： ;族 周期46.5分碳酸钠俗称纯碱或苏打,市售的纯碱中常含有一定量的水分;某化学兴趣小组称取市售纯碱样品,加入足量的盐酸,充分反应后收集到气体标准状况;试计算：1参加反应的盐酸中HCl的物质的量; 2样品中碳酸钠的质量分数;参考答案题号161718192021222324252627282930答案D C B B C C D B A C D B C A C点燃43、1 2P NaOH 3H2+Cl2 2HCl44、1酯基2CH2CH3OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 取代或酯化反应3石蕊试液或NaHCO3溶液45、1反应物浓度温度2大3②4催化剂46、1 2%。
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安徽普通高中学业水平考试
科学基础（化学部分）
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
全卷共50题，满分150分，其中物理、化学和生物各50分。
考试时间为120分钟。
第I卷（选择题共80分）
第I卷共40小题，第1~15题为生物试题，第16~30题为化学试题，第31~40题为物理试题。
选择题（包括40小题，每小题2分，共80分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选不给分。
）
16.2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是
A. 成功研制超级计算机系统
B.发现世界上最早的带羽毛恐龙
C. 研制出大容量钠硫蓄能电池
D. 量子计算研究取得重大突破
17. 配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是
18. 一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料（如CH
4、CO
2
等）
合成一系列化工原料和燃料的化学。
下列关于CH
4和CO
2
的说法正确的是
A.都属于有机物
B. 都含有共价键
C.都可以燃烧
D. 都易溶于水
19. 下列化学反应中，SO
2
做氧化剂的是
A.SO
2+2H
2
S==3S+2H
2
O B.SO
2
+2NaOH==Na
2
SO
4
+H
2
O
C. 2SO
2+O
2
2SO
3
D. SO
2
+H
2
O H
2
SO
3
20. 下列化学用语表示错误的是
A.氮的原子结构示意图：
B.HCl 的电子式：
C.含有10个中子的氧原子：
810O D. 苯的结构简式：
21.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.0.1molCl
2
含有氯原子数为0.1N
A
B.标准状况下，22.4LH
2
O含有的分子数为N
A
C. N
A
个SO
3
分子的质量为80 g/mol
D.3.4gNH
3
含有的分子数为0.2N
A
22. 下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是
A. 属于放热反应
B.属于氧化还原反应
C.属于复分解反应
D. 属于离子反应
23.下列离子方程式书写正确的是
A.钠和水反应： Na+H
2
O==Na++OH—+H
2
↑
B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO
3
2—+2H+==CO
2
↑+H
2
O
C. 铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe3+==2Fe2+
D. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6H+=2Al3++3H
2
↑
24. 下列根据实验事实得出的结论错误的是
实验事实结论
A. 某溶液中加入BaCl
2
溶液有白色沉淀
生成
该溶液中一定含
有SO
4
2—
B. 加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强氧化
性
C. 某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体
D. Al(OH)
3
既能与盐酸反应，也能与NaOH
溶液反应
Al(OH)
3
是两性氢
氧化物
25. 向等物质的量的Na
2
CO
3
和NaHCO
3
粉末中分别加入足量等体积等浓度的
稀盐酸，相同条件下，产生CO
2
的体积与反应时间的关系图示正确的是
注意：26～30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组
《化学与生活》模块
26. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放
的生活方式。
下列不符合“低碳生活”的做法是
A. 节能灯代替白炽灯
B.太阳能热水器代替燃气热水器
C.纸巾代替棉手帕
D. 环保袋代替一次性塑料袋
27.下列不属于硅酸盐材料的是
A. 玻璃
B.水泥
C. 陶瓷
D. 塑料
28.下列物质不会导致室内空气污染的是
A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁
B.室内加热器产生的水蒸气
C.装饰材料挥发出的甲醛、苯
D. 地砖中含有的氡等放射性物质
29. 关心人类健康是化学的重要任务之一。
下列说法正确的是
A.正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质
B.人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品
C.长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康
D. 蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能
30下列做法有利于保护环境的是
A.大量焚烧秸秆
B.废旧电池作填埋处理
C.污水处理后再利用
D. 氟氯代烃作制冷剂
《有机化学基础》模块
26. 下列说法正确的是
A.葡萄糖和蛋白质都可以发生水解
B. 油脂和聚乙烯都是高分子化合物
C.煤和石油都属于不可再生能源
D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
27.能使溴的CCl
4
溶液褪色的是
A.乙烷
B.乙苯
C.乙酸
D. 乙烯
28.现有某分子的球棍模型如下图，图中不同的球代表不
同元素的原子，该模型表示的分子属于
A.醇
B.羧酸
C.醛
D. 酯29.用系统命名法对有机物命名正确的是
A.2.3—二甲基丁烷
B. 二甲基丁烷
C. 2.3—甲基丁烷
D. 己烷
30.山梨酸是一种常见的食品防腐剂，其结构简式是CH
3
CH=CHCH=CHCOOH。
下列关于山梨酸的说法错误的是
A.能发生酯化反应
B.能发生加聚反应
C.能发生消去反应
D.能发生加成反应
第Ⅱ卷（非选择题）
43.（5分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题
主
族
周期
ⅠA 0族
一①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二②
三③④⑤⑥
（1）最活泼的金属元素是 (填元素符号)
（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是 (填元素符号)，
⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是
(填元素符号)；
（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程
式。
44.（5分）工业用乙烯与水在一定条件下生产乙醇，示意图如下：
（1）乙醇分子中—OH原子团的名称是；
（2）写出上述工业生产乙醇的化学方程式，该反应类型是反应；
（3）除乙烯和水反应外，再写出一个乙烯的化学性质的反应方程式。
45.（5分）小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献
（1PH= 时，碘酸钾最不稳定。
（2）PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性（填“增强”，“不变”或“减弱”）；
（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质。
请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：；
（4）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议：。
46. （5分）工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。
现将11.8g工业纯碱
溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）
（1）求原混合物溶液中Na
2CO
3
的物质的量浓度；
（2）求化合物中Na
2CO
3
的质量分数。
参考答案：
46、（5分）（1）1 mol/L (3分) （2）89.8% （2分）。