物理化学习题集及答案2

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物理化学自测题及答案

物理化学试题库及答案第二章热力学第一定律一、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。

A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。

A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )A.增加B.减少C.不变D.无一定规律5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。

A. QB.WC.Q +WD.Q－W6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为（）。

A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程7．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。

A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）。

A.Q > 0，W > 0，ΔU > 0B.Q = 0，W = 0，ΔU > 0C.Q = 0，W = 0，ΔU = 0D.Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（）。

A.37.2 JB.372 JC. 0D.237 J10．1mol 理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是（）。

A.C V , m (T 2－T 1)B.(p 2V 2－p 1V 1) / (γ-1)C.C p, m (T 2－T 1)D.nR (T 2－T 1)/ (γ-1) 12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的（）。

物理化学习题及答案[精品文档]

物理化学习题及答案[精品文档]-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

3．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。

物理化学总习题解答

物理化学习题解答(一)习题 p60~6210解:(1) 平均自由程:,未知数n 怎么求?其物理意义是什么? 由公式pV =Nk B T , → n=N/V=p/(k B T )n =100×103/{p (1.381×10-23×298)}=2.43×1025m3=0.707/{3.14×(0.3×10-9)2×2.43×1025}= 1.03×10-7m(2) Z /=V a πd 2n , 未知数V a 怎么求?其物理意义是什么?V a ==15.01m .s -1Z /=×15.01×3.14×(0.3×10-9)2×2.43×1025=1.47×108/s(3) Z =½n Z /=½×2.43×1025×1.47×108=1.77×1033/s13解:(1) 理想气体: pV=nRT ， → ，α=nR/pV =nR /nRT =1/T (2) 范德华气体:(p +n 2a/V 2)(V -nb )=nRT ，展开方程式得,pV -nbp +n 2a/V -n 3ab /V 2=nRT =(RV 3-nbRV 2)/(RTV 3- 2a nV 2+4abn 2V -2ab 2n 3)21解: 2C+O 2=2CO C+O 2=CO 2(1) V O 2=1×0.21=0.21单位体积；V CO =2V O 2×0.92=0.3864单位体积；V CO 2=V O 2×0.08=0.0168单位体积；V 总=V 空+V CO +V CO 2-V O 2=1+0.3864+0.0168-0.21=1.1932单位体积.(2) x N 2=V N 2/V 总=1×0.78/1.1932=0.654；p nR T Vp /)(=∂∂p TVV )(1∂∂=αnR T V V ab n T V V an T V p P p p =∂∂+∂∂+∂∂)(/2)(/)(3322)/2//()(232V abn V an p nR T V p +-=∂∂)/2//()(13322V abn V an pV nR TV V p +-=∂∂=αx Ar=V Ar/V总=1×0.0094/1.1932=0.00788 x CO=V CO/V总=0.3864/1.1932=0.324；x CO2= V CO2/V总=(1×0.0003+0.0168)/1.1932=0.0143(3) 2C + O2 = 2CO C + O2 = CO224g 1mol2mol12/g 1mol1molx g x/24mol x/12mol y/g y/12mol y/12mol x+y=1000 x+y=1000 x=958.33/gx/24:y/12=92:8 x=23y y=41.67/gn O2=x/24+y/12=958.33/24+41.67/12=43.40mol；n CO=x/12=958.33/12=79.86mol；n CO2=y/12=41.67/12=3.47mol；n空=n O2/0.21=206.68moln总=n空+n CO+n CO2-n O2=206.68+79.86+3.47-43.40=246.61molV总=n总RT/p=246.61×8.314×293/105=6.00m325解:(1) ω=2π×3000/60=100π/s-1, V=ωr=40π/m.s-1E H2=½m H2V2=½×2/6.023×1023×(40π)2=2.6218×10-20JE O2=½m O2V2=½×32/6.023×1023×(40π)2=4.195×10-19J(2) n/n0(H2)=exp(-E H2/k B T)=exp[-2.6218×10-20/(1.381×10-23×293)]= 1.5347×10-3n/n0(O2)=exp(-E O2/k B T)=exp[-4.195×10-19/(1.381×10-23×293)]= 9.477×10-46 (3) n(H2)/n(O2)= 1.5347×10-3 /9.477×10-46=1.6194×1042物理化学习题解答(二)习题 p129~1333解:(1) ∵V 2=V 1，∴W =0，△U = 1.5R (T 2-T 1)=1.5×8.314×(546-273)=3404.58J ∵△U =Q+W ，∴Q=△U=3404.58Jp 2=nRT 2/V 2=1×8.314×546/(22.4×10-3)=202.65kPa(2) ∵T 2=T 1，∴△U =0W= -nRTln (V 2/V 1) = -1×8.314×546×ln(44.8/22.4)= -3146.50J∵△U =Q+W ，∴Q = -W = 3146.50Jp 3=nRT 3/V 3=1×8.314×546/(44.8×10-3)=101.33kPa(3) △U = 1.5R /(T 1-T 3)=1.5×8.314×(273-546)= -3404.58J Q= 2.5R (T 1-T 3)=2.5×8.314×(273-546)= -5674.31J W=△U-Q = -3404.58-(-5674.31)=2269.73Jp 1=nRT 3/V 3=1×8.314×273/(22.4×10-3)=101.33kPa8解:(1) V 1=nRT 1/p 1=1×8.314×423/(100×103)=35.17×10-3m 3W = -nRTln (V 2/V 1) = -1×8.314×423×ln (10/35.17)=4422.78J(2) p 1V m,1=RT 1+bp 1-a/V m,1+ab/V m,12100×103V m,1=8.314×423+3.71×10-5×100×103-0.417/V m,1+0.417×3.71×10-5/V m,12 105V m,13=3520.532V m,12-0.417V m,1+1.54707×10-5，V m,1=35.087×10-3m 3W = =-RTln {(V m,2-b )/(V m,1-b ) }-a (1/V m,2-1/V m,1)= -8.314×423ln{(10-0.0371)/(35.087-0.0371)}- 0.417×103 (1/10-1/35.087) = 4423.826-29.815= 4394.01J9解:⎰⎰==-2121/V V V V VdV nRT pdV =⎰dT nCT T m v 13,=⎰dT nC T T m p 13,⎰⎰=-=-2121/V V V V VdV nRT pdV ⎰⎰--=-2121}/)/({2V V V V m m m dV V a b V RT pdV ⎰=21,TT m v dT nC(1) W = -p e (V 2-V 1)= -100×103×(1677-1.043)×18×10-6= -3016.72J(2) W = -p e (V 2-V 1)≈-p e V 2= -100×103×1677×18×10-6= -3018.60J ；△W %=（3018.6-3016.72）/3016.72×100%=0.063%(3) V 2=nRT 2/p 2=1×8.314×373/(100×103)=31.0112dm 3W = -p e (V 2-V 1)≈-p e V 2= -100×103×31.011×10-3= -3101.12J(4) △vap H m = 40.69 kJ .mol -1；△vap U m =△vap H m +W =40.69-3.02=37.67kJ .mol -1(5) ∵△vap U m >0（实际上是T 、P 的函数），∴△vap H m ＞-W由于体积膨胀，分子间的平均距离增大，必须克服分子间引力做功，热力学能也增大，故蒸发的焓变大于系统所做的功。

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第一定律，下列哪种情况下系统与外界无能量交换？A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统与外界无功交换D. 系统与外界无热交换2. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中，下列哪个变量与气体的体积成反比？A. 温度B. 压力C. 气体的摩尔数D. 气体的常数R3. 根据玻尔理论，氢原子的能级跃迁时，会伴随哪种现象？A. 电子的轨道半径变化B. 电子的自旋方向变化C. 电子的质子数变化D. 电子的轨道周期变化4. 根据热力学第二定律，下列哪种情况是不可能发生的？A. 自然界中的热能自发地从低温物体传递到高温物体B. 气体自发膨胀C. 热机的效率达到100%D. 热机的效率小于100%5. 在化学动力学中，反应速率常数与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应的活化能C. 温度D. 催化剂6. 根据分子间作用力理论，下列哪种分子间作用力最强？A. 范德华力B. 氢键C. 离子键D. 共价键7. 在电解质溶液中，离子的迁移率与下列哪个因素有关？A. 离子的电荷数B. 离子的半径C. 离子的浓度D. 离子的摩尔质量8. 根据吉布斯自由能变化（ΔG）的定义，下列哪种情况下反应是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定9. 在相变过程中，下列哪种相变是不可逆的？A. 固体到液体B. 液体到气体C. 气体到固体D. 固体到气体10. 根据勒夏特列原理，下列哪种情况可以增加反应的平衡常数？A. 增加反应物的浓度B. 降低反应物的浓度C. 升高反应体系的温度D. 降低反应体系的温度答案：1-5 DBBCC；6-10 DBBBD二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据热力学第一定律，能量守恒可以表示为ΔU = ____ + W。

2. 理想气体的内能只与____有关。

3. 根据玻尔理论，氢原子的能级公式为 E_n = - ____ / n^2。

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV( )2. ΔH 是体系的什么A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。

已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是A. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。

现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为A. 0.3569S ·m 2·mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -1C. 356.9S ·m 2·mol -1D. 0.01428S ·m 2·mol -1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)A. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等( ) 13. 对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±=0.219是 A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零 ( ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2则反应H 2S(g) + O 2(g)= H 2(g) + SO 2(g) 的平衡常数为A. K 2/K 1B. K 1—K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2( ) 16. 对于N 2和H 2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH 3)，则 A. ΔU=0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 ( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性A. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降 ( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？A. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？A. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 AA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是A.0=θ B. 90>θ C. 90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(1)>(2)D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为A. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。

物理化学习题集2.

第六章相平衡1. 二元恒沸混合物的组成(A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断答案：C2. 一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。

F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案：D。

F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。

当F＝0时P＝4。

4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0答案：B。

此为可逆过程故ΔG＝0。

5. 以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉(C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒 (D) 墨汁答案：C。

6. NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3答案：B。

F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。

7. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。

F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。

7. 对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D9. 用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1(B) 在每个单相区, 自由度F=2(C) 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零答案：D10. 二组分系统的最大自由度是(A) F=1 (B) F=2 (C) F=3 (D) F=4答案：C。

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。

答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。

答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。

答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。

答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。

答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。

在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。

在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。

在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。

2. 什么是化学反应？举例说明。

答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。

例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。

3. 解释燃烧现象的化学原理。

答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。

(完整版)物理化学2试卷及答案

《物理化学2》模拟试题一判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”）1.电池的负极，在电池工作时，按电化学的规定应该是阳极。

( )2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol•L -1增加为0.20mol•L -1,则摩尔电导率也随之增加。

( )3. 电解时，实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势，使阴极负移，阳极正移。

( )4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间，但对已经达到平衡的反应无影响，不影响平衡常数。

( )5.表面活性物质的HLB 值越大，表示其亲水性越强、亲油性越弱。

( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者，Г为正值，是正吸附，表面活性物质就属于这种情况。

( )7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。

( ) 8.同温度下，小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。

( ) 9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电，电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。

( )10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。

( )二单项选择题1. 混合电解质溶液0.01mol·kg -1KCl 和0.02mol·kg -1NaCl 的离子强度是( )A 、0.02mol·kg -1B 、0.03mol·kg -1C 、0.04mol·kg -1D 、0.05mol·kg -1 2. 强电解质CaCl 2水溶液的离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( )A 、B αα=± B 、3B αα=±C 、2/1B αα=±D 、3/1B αα=±3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到( )A 、标准氢电极B 、标准电池C 、甘汞电极D 、活度为1的溶液 4. 某化学反应中，若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍，则该化学反应的级数为( )A 、-1B 、0C 、1D 、25. 水在某毛细管内上升高度为h ，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，或将毛细管在h/2高度处折弯，则( )A 、水会不断冒B 、水不流出，管内液面凸起C 、水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D 、水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半 6. 人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供( ) A 、晶核 B 、湿度 C 、温度 D 、都不是7. 微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法中不正确的是( ) A 、微小晶体的饱和蒸气压大 B 、微小晶体的表面张力未变 C 、微小晶体的溶解度小 D 、微小晶体的熔点较低 8. 下列关于乳状液的描述中，正确的是( )A 、乳状液属于胶体分散体系B 、乳状液的类型取决于水、油两相的体积C 、O/W 型乳状液不能转型为W/O 型乳状液D 、能被水稀释的乳状液属于O/W 型乳状液 9. 区别溶胶与真溶液最简单而灵敏的方法是( )A 、观察丁铎尔效应B 、超显微镜测定粒子大小C 、乳光计测定粒子浓度D 、测定ζ电10.过量的AgNO 3溶液与KI 溶制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是( ) A 、NaCl B 、FeCl 3 C 、MgSO 4 D 、K 3PO 4三填空题1. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设有、、和吸附平衡是动态平衡。

(完整版)物理化学2试卷及答案

《物理化学2》模拟试题一判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”）1.电池的负极，在电池工作时，按电化学的规定应该是阳极。

( )2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol•L -1增加为0.20mol•L -1,则摩尔电导率也随之增加。

( )3. 电解时，实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势，使阴极负移，阳极正移。

( )4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间，但对已经达到平衡的反应无影响，不影响平衡常数。

( )5.表面活性物质的HLB 值越大，表示其亲水性越强、亲油性越弱。

( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者，Г为正值，是正吸附，表面活性物质就属于这种情况。

( )7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。

( ) 8.同温度下，小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。

( ) 9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电，电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。

( )10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。

物理化学课后习题答案（全）

第1章物质的pVT 关系和热性质习题解答1. 两只容积相等的烧瓶装有氮气，烧瓶之间有细管相通。

若两只烧瓶都浸在100℃的沸水中，瓶内气体的压力为0.06MPa 。

若一只烧瓶浸在0℃的冰水混合物中，另一只仍然浸在沸水中，试求瓶内气体的压力。

解： 21n n n +=2212112RT V p RT V p RT V p +=⋅2111121222112p T p T T p T T T T =+⎛⎝⎜⎞⎠⎟=+ ∴112222p T T T p ⋅+=MPa0.0507=MPa 06.02)15.273100()15.2730(15.2730⎥⎦⎤⎢⎣⎡××++++=2. 测定大气压力的气压计，其简单构造为：一根一端封闭的玻璃管插入水银槽内，玻璃管中未被水银充满的空间是真空，水银槽通大气，则水银柱的压力即等于大气压力。

有一气压计，因为空气漏入玻璃管内，所以不能正确读出大气压力：在实际压力为102.00kPa 时，读出的压力为100.66kPa ，此时气压计玻璃管中未被水银充满的部分的长度为25mm 。

如果气压计读数为99.32kPa ，则未被水银充满部分的长度为35mm ，试求此时实际压力是多少。

设两次测定时温度相同，且玻璃管截面积相同。

解：对玻璃管中的空气，p V p V 2211=kPa 0.96=kPa )66.10000.102(35251212−×==p V V p ∴ 大气压力 = kPa 28.100kPa )96.032.99(=+·28· 思考题和习题解答3. 让20℃、20 dm 3的空气在101325 Pa 下缓慢通过盛有30℃溴苯液体的饱和器，经测定从饱和器中带出0.950 g 溴苯，试计算30℃时溴苯的饱和蒸气压。

设空气通过溴苯之后即被溴苯蒸气所饱和；又设饱和器前后的压力差可以略去不计。

（溴苯Br H C 56的摩尔质量为1mol g 0.157−⋅）解：n pV RT 131013252010831452027315==×××+⎡⎣⎢⎤⎦⎥−().(.) mol =0.832 mol n m M 209501570==..mol =0.00605mol p py p n n n 22212101325732==+=×= Pa 0.006050.832+0.00605 Pa4. 试用范德华方程计算1000 g CH 4在0℃、40.5 MPa 时的体积(可用p 对V 作图求解)。

（完整版）物理化学习题集及答案2

（完整版）物理化学习题集及答案2相平衡一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为（）(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=42. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（）A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为（）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为（）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （）(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =18. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存（）(A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =19. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液：（）(A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差(C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（）(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C)y A > 0.5 (D) 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）(A) 沸点与溶液组成无关(B)沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：（）(A) x A > x B(B) x A > y A(C) 无法确定(D)x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A) 产生正偏差(B)产生负偏差(C) 不产生偏差(D) 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：（）(A) K = 3 (B) K = 5(C)K = 4 (D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D)不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A) 1 种(B) 2 种(C) 3 种(D) 0 种17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压(C)介于两个纯组分的蒸气压之间(D) 与溶液组成无关18. 具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T -x 相图最低点有（）(A) f =0; x g =x l (B) f =1; x g = x l(C) f =0; x g > x l (D) f =1; x g > x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B 的饱和蒸汽压大于纯A 的饱和蒸汽压（p B *>p A *),则当x B 增大汽液两相达平衡时，系统压力（）(A) 不变 (B) 减少 (C) 增大 (D) 不一定20. 由A 、B 二组分组成一理想液态混合物。

物理化学考试题及答案

物理化学考试题及答案1. 填空题1. 在一个封闭容器中，温度为300K，气体分子平均动能为$\frac{3}{2}k_BT$，其中$k_B$为玻尔兹曼常数，$T$为温度。

请利用这些数据计算气体分子平均速率。

答案：气体分子平均速率$v_{\text{avg}}=\sqrt{\frac{2k_BT}{m}}$。

由此，代入数据，计算得到气体分子平均速率。

2. 在电场中，正电荷受到的力的大小为$F=qE$，其中$F$为力的大小，$q$为电荷大小，$E$为电场强度大小。

请写出电场力的方向。

答案：电场力的方向与电荷性质相反。

2. 选择题1. 下列说法中，哪个是正确的？A) 学习物理化学可以帮助我们理解基本的物质运动规律。

B) 物理化学只研究地球上发生的化学反应。

C) 物理化学只涉及对物质的宏观性质的研究。

D) 物理化学研究的只是关于分子和原子的理论。

答案：A) 学习物理化学可以帮助我们理解基本的物质运动规律。

2. 下列哪个是物理化学领域的著名科学家？A) 奥古斯特·科希维士B) 路易斯·帕斯卡尔C) 雷诺·迈克尔斯D) 丹尼尔·贝尔答案：A) 奥古斯特·科希维士3. 解答题请分别解释以下概念：1. 化学平衡答案：化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率相互抵消，系统中物质的浓度不再发生明显变化的状态。

2. 电解质答案：电解质是指在水中能够分解成离子的化合物。

根据分解程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。

4. 简答题1. 物理化学与其他化学学科的区别是什么？答案：物理化学是研究物质的物理和化学性质之间的关系的学科。

与其他化学学科相比，物理化学更注重对物质的微观组成、分子结构和反应机制等方面的研究，更加注重数学和物理原理的运用。

2. 为什么学习物理化学对我们有益？答案：学习物理化学可以帮助我们理解物质的基本性质和运动规律，提高我们的科学素养和分析问题的能力。

物理化学课后习题答案第二章

第二章2.1 1mol 理想气体在恒定压力下温度升高1℃，求过程中系统与环境交换的功。

解：理想气体n = 1mol恒压升温p 1, V 1, T 1 p 2, V2, T 2 对于理想气体恒压过程,应用式（2.2.3）W =－p amb ΔV =－p(V 2-V 1) =－(nRT 2-nRT 1) =－8.314J2.2 2.2 1mol 1mol 水蒸气(H 2O,g)在100℃,101.325kPa 下全部凝结成液态水。

求过程的功。

假设：相对于水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。

解: n = 1mol H 2O(g) H 2O(l)恒温恒压相变过程,水蒸气可看作理想气体, 应用式（2.2.3）W =－p amb ΔV =－p(V l -V g ) ≈ pVg = nRT = 3.102kJ 2.3 在25℃及恒定压力下，电解1mol 水(H 2O,l)，求过程的体积功。

H 2O(l) ＝ H 2(g) + 1/2O 2(g) 解: n = 1mol H 2O(l) H 2(g) + + O 2(g) n 1=1mol 1mol + 0.5mol = n 0.5mol = n 2V 1 = V l V(H 2) + V (O V(O 2) = V2 恒温恒压化学变化过程, 应用式（2.2.3）W=－p amb ΔV =－(p 2V 2-p 1V 1)≈－p 2V 2 =－n 2RT=－3.718kJ100℃,101.325kPa25℃,101.325kPa2.4 系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。

若途径a 的Q a =2.078kJ ,Wa=－4.157kJ ；而途径b 的Q b =－0.692kJ 。

求W b 解: 热力学能变只与始末态有关,与具体途径无关,故 ΔU a = ΔU b由热力学第一定律可得 Qa + Wa = Q b + W b ∴ W b = Q a + W a －Q b = －1.387kJ2.6 4mol 4mol 某理想气体，温度升高20℃, 求ΔH －ΔU 的值。

物理化学习题及答案2

第六章可逆原电池复习思考题1.电极表面与电解质溶液之间的电势差就是电极电势?这种说法对吗?指出影响这种电势差的原因有哪些?2.从原电池的表示符号能看出什么问题?3.Θ∆m r G ＝-zFE θ(电极))，则Θ∆m r G 表示电极反应在标准状态下的吉布斯自由能变化值?这种说法对不对?4.如测出［∂E ／∂T ］p ＜0，由式(2.10)知(－△r H m )＞zEF ，表明反应的热效应只有一部分?而其于部分仍以热的形式放出，这就说明在相同的始末态间化学反应的△H 比按电池反应进行的△H 为大，这种说法对吗?为什么?5.为何不能用一般的电压表测原电池的电动势?6.说明图2.6中的待测电池、标准电池、AB 均匀滑线电阻及工作电池的连接原理?7.式(2.7)右边第二项的活度是电池反应平衡时各作用物的活度，此说法对不对，为什么?8.02/=+ΦH H E 表示氢的标准电极电势绝对值为零，这就意味着标准氢电极与溶液相间的电势差为零。

这种说法对吗?为什么?9.式(2.13)中的E(电极)受哪些因素的影响?由该式计算得出的电极电势是什么电势?它是否与电极反应的反应式量有关?10.有人说“凡ΦE (电极)为正的电极必为原电池的正极，ΦE (电极)为负的电极必为负极”。

这种说法对吗?11.输送CuSO 2溶液时能否使用铁管?试说明其原因?12.液体接界电势是怎样产生的?用盐桥能否完全消除液体接界电势?为什么?13.已知ΦΦ=K zF RTE ln ，ΦE 是电池反应达到平衡时的电动势，这种说法对否?为什么?14.从图2.13看出，线①与线⑧可构成原电池，这种说法对否?为什么? 15.试从图2.13粗略估计铁粉在什么pH 值下才能使溶液中的氢离子还原成H 2?16.试分别设计相应的原电池，以测出下列各种数据，并列出应测出的数据及计算公式。

①H 2O 的标准生成吉布斯自由能Θ∆m f G ② 指定温度下某金属氧化物的Θ∆m f G 习题1．写出下列原电池中各电极反应、电池反应及E 的计算公式。

物理化学试卷及答案2套

物理化学试题A一、选择题：（每题3分共30分）1. 在pθ， K下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中：（）(A) ΔS=0 ΔG=0 (B) ΔS>0 ΔG<0(C) ΔS <0 ΔG<0 (D) ΔS>0 ΔG >02.在α、β两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况,正确的是：（）(A)； (B)；(C)； (D)以上答案均不正确。

3.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) K，pθ下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体和 O2在绝热钢瓶中化学反应生成CO2的过程：( )(A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0(C) ΔS = 0 (D) ΔG = 05.在恒温恒压不做非体积功的情况下，下列哪一个过程肯定可以自发进行：（）(A) ΔH>0，且ΔS>0 (B) ΔH>0，且ΔS<0(C) ΔH<0，且ΔS>0 (D) ΔH<0，且ΔS<06.公式 d G = V d p -S d T可适用下述哪一过程：( )(A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程(B) 理想气体真空膨胀(C) 电解水制取氢(D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡7.同一温度压力下,一定量某纯物质的熵值：（）(A) S(气)＞S(液)＞S(固); (B) S(气)＜S(液)＜S(固);(C) S(气)＝S(液)＝S(固)； (D)以上答案均不正确获得更多NO，应采取的措施是：（）2(A) 降温和减压 (B) 降温和增压(C) 升温和减压 (D) 升温和增压9. 对于二组分系统能平衡共存的最多相数为： ( )(A) 1 (B)2 (C)3 (D)410.下述分子熵最大是：（），（A）CH4 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C10H22二、问答（30分）1. （5分）冰在0℃转变为水，dS>0，但在0℃ P=Pθ时，冰与水处于平衡状态，而dS=0是平衡条件，对吗2. （5分）在绝热过程中，∵Q=0∴dS=0，对吗3. （10分）试问下列过程哪些状态函数的改变值等于零•1）理想气体的卡诺循环•2）液体水在正常沸点汽化为水蒸气•3）H2与O2在绝热的钢瓶中反应生成H2O（l）•4）理想气体向真空容器中膨胀4. （10分）说出下列公式的使用条件（1）ΔG=ΔH-Δ（TS）；ΔG=ΔH-TΔS（2）(ΔG)=W'f（3）ΔG=∫VdP ΔG=nRTlnP2/P1（4）ΔS=Q/T（5）ΔS=nCplnT2/T1三、计算（40分）1.（10分）将1 mol理想气体在298K下等温可逆膨胀，体积从50l升膨胀到100l 升,试计算过程的Q、W、ΔU、ΔH和ΔS2. （10分）乙醇和甲醇组成的理想溶液, 在293 K时纯乙醇的饱和蒸气压为5933 Pa, 纯甲醇的饱和蒸气压为11826 Pa。

物理化学(全册)习题(答案)

《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。

（）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是（）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是（） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。

无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为（）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。

物理化学试卷二及解答

试卷二一、选择题（每题1分，共20分；答案填在答题纸表格内）1.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm -3和0.1mol·dm -3的NaCl 和KNO 3电解质溶液，其电阻分别为100Ω和200Ω，则它们的摩尔电导之比为 ( ) (A)1∶5 (B)5∶1 (C)1∶20 (D)20∶12.通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。

欲测AgCl(s)的活度积K SP ，应设计的电池是（） (A)Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl 2(g,p )|Pt (B)Pt|Cl 2(g,p )|HCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag (C)Ag|AgNO 3(aq)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag (D)Ag|AgCl(s)|HCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag3.液滴自动呈球形的原因是：( )(A)表面层的分子比其内层分子的能量低，是由于表面分子被内层分子所吸引的结果 (B)表面层的分子受垂直于液面且指向液体内部的拉力 (C)分散度越高，表面能越大 (D)液体具有粘度4.下列关于液面附加压力的叙述不正确的是（） (A)液面附加压力与表面张力成正比 (B)液面附加压力与曲率半径成反比 (C)水平面Δp ＜0 (D)肥皂泡Δp ＝2/r γ5.将一毛细管插入某一液体中，则下列叙述正确的是（）(A)θ＜90º，ｈ＞0，润湿 (B)θ＞90º，ｈ＞0，不润湿 (C)θ＜90º，ｈ＜0，润湿 (D)θ＝90º，ｈ＜0，不润湿 6.对于表面活性物质应有（）(A)T c γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＞0正吸附 (B)Tc γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＜0负吸附(C)T c γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＞0负吸附 (D)Tc γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＜0正吸附7.在一支水平放置的洁净的玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，今在水柱右端微微加热，则毛细管内的水柱将（）(A)不移动 (B)向右移动 (C)向左移动 (D)无法确定 8.下列的吸附现象哪一点不属于化学吸附（）(A)吸附剂和吸附质之间必须是选择性吸附 (B)吸附热较大 (C)吸附很快可达平衡 (D)吸附为单分子层吸附9.下列关于催化剂的叙述正确的是（）(A)不改变反应级数 (B)不改变频率因子 (C)不参与化学反应 (D)不改变平衡常数10.298K ，某反应在起始浓度为0.1mol ∙dm -3和1mol ∙dm -3时，半衰期均为60分钟，该反应为（）(A)零级反应 (B)一级反应 (C)二级反应 (D)三级反应 11.对平行反应，下面描述正确的是（）(A)两反应的速率常数k 1和k 2的比值不随温度而变 (B)反应的总速率等于两个平行反应速率之和 (C)反应产物的量之比等于两个平行反应的速率之比 (D)达平衡时，正、逆向的反应速率相等12.如果D 2 + Z 2 → 2DZ 是二级反应，它的动力学方程可以这样表示：2d[]d Z t -=k 1[D 2][Z 2] d[]2d DZ t =k 2[D 2][Z 2]2d[]d D t-=k 3[D 2][Z 2]则k 1、k 2、k 3之间的关系为（）(A)k 1=2k 2=k 3 (B)k 1=k 2=k 3(C)k1=2k2=2k3(D)k1=k2=1/2k313.丁铎尔效应是由于下列哪种原因造成的（）(A)光的反射(B)光的折射(C)光的散射(D)光的透射14.过量的KI与AgNO3混合，制溶胶，其结构为[(AgI)m·n I-·(n-x)K+]x-·x K+，则胶粒是指( )(A)(AgI)m(B)(AgI)m·nI-(C)[(AgI)m·nI-·(n-x)K+] x-(D)[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+15.影响溶胶粒子电泳速度的因素中，错误的是（）(A)电泳速度与电动电势成正比(B)电泳速度与外加电场的电势梯度成正比(C)电泳速度与溶液的粘度成反比(D)电泳速度与溶剂的介电常数成反比16.采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。

物理化学习题答案二相平衡

物理化学习题答案二一. 选择题1. 当克劳修斯_克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时,则： CA p 必随T 之升高而降低B p 必不随T 而变C p 必随T 之升高而变大D p 随T 之升高可变大或减少2. 水的三相点,其蒸发热和熔化热分别为和·mol-1;则在三相点冰的升华热约为： BA kJ•mol-1B kJ•mol-1C kJ•mol-1D kJ•mol-13. 已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是,乙醇的沸点是,两者的共沸组成为：含乙醇%摩尔分数,沸点为; 今有含乙醇%的苯溶液,在达到气、液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2; 问：下列结论何者正确CA y2> x2B y2= x2C y2< x2D 不能确定4. 如上题, 若将上述溶液精馏,则能得到： DA 纯苯B 纯乙醇C 纯苯和恒沸混合物D 纯乙醇和恒沸混合物5. 绝热条件下,的NaCl加入的碎冰中, 体系的温度将如何变化BA 不变B 降低C 升高D 不能确定6. 体系中含有H2O、H2SO4•4H2O、H2SO4•2H2O、H2SO4•H2O、H2SO4 ,其组分数C为： BA 1B 2C 3D 47. 在410 K,Ag2Os部分分解成Ags和O2g, 此平衡体系的自由度为： AA 0B 1C 2D 38. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： DA 1B 2C 3D 49. CaCO3s、CaOs、BaCO3s、BaOs及CO2g构成的平衡物系,其组分数为： BA 2B 3C 4D 510. 由CaCO3s、CaOs、BaCO3s、BaOs及CO2s构成的平衡体系其自由度为： CA f =2B f = 1C f = 0D f = 311. N2的临界温度是124K,室温下想要液化N2, 就必须： DA 在恒温下增加压力B 在恒温下降低压力C 在恒压下升高温度D 在恒压下降低温度12. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线： CA p对TB lgp/Pa 对TC lgp/Pa 对1/TD 1/p 对lgT/K13. 在相图上,当体系处于下列哪一点时存在二个相： AA 恒沸点B 三相点C 临界点D 最低共熔点14. 在相图上,当体系处于下列哪一点时存在一个相： CA 恒沸点B熔点 C 临界点 D 最低共熔点15. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时,将引起 AA 沸点升高B 熔点升高C 蒸气压升高D 都不对16. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述其中正确的是 CA只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性B所有依数性都与溶剂的性质无关C所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比D所有依数性都与溶质的性质有关17.两只各装有1kg水的烧杯,一只溶蔗糖,另一只溶有,按同样速度降温,则：AA溶有蔗糖的杯子先结冰B两杯同时结冰C溶有NaCl的杯子先结冰D视外压而定18. 下列气体溶于水溶剂中,哪个气体不能用亨利定律C ;AN2BO2CNO2DCO19. 已知硫可以有单斜硫,斜方硫,液态硫和气态硫四种存在状态;硫的这四种状态B稳定共存;A能够B不能够C不一定20. 在NaCl饱和水溶液中,固体NaCl的化学势与溶液中NaCl的化学势相比,大小关系如何 CA 固体NaCl的大B 固体NaCl的小C 相等D 不能比较21. 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系式为lgp/Pa = - 2560/T/K,则其平均升华热为：BA kJ•mol-1B kJ•mol-1C kJ•mol-1D kJ•mol-122. 在0℃到100℃的范围内液态水的蒸气压p与T的关系为：lgp/Pa= -2265k/T +,某高原地区的气压只有59995Pa,则该地区水的沸点为： AA B C 358.2℃ D 373K23. 一个水溶液包含n个溶质,该溶液通过一半透膜与纯水相平衡,半透膜仅允许溶剂水分子通过,此体系的自由度为：DA nB n－1C n＋1D n＋224. 某一固体在25℃和pθ压力下升华,这意味着： BA 固体比液体密度大些B 三相点的压力大于pθC 固体比液体密度小些D 三相点的压力小于pθ25. 碘的三相点处在115℃和12kPa上,这意味着液态碘： DA比固态碘密度大B在115℃以上不能存在C在pθ压力下不能存在D不能有低于12kPa的蒸气压26. 二元恒沸混合物的组成 CA固定 B 随温度而变 C 随压力而变 D 无法判断27. 正常沸点时,液体蒸发为气体的过程中 BA ΔS=0B ΔG=0C ΔH=0D ΔU=028. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是 DA 在每条曲线上,自由度f=1 C 在水的凝固点曲线上,ΔH m相变和ΔV m的正负号相反B 在每个单相区,自由度f=2 D 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零29. 关于杠杆规则的适用对象, 下面的说法中不正确的是 BA 不适用于单组分系统B 适用于二组分系统的任何相区C 适用于二组分系统的两个平衡相D 适用于三组分系统的两个平衡相30.右图中,从P点开始的步冷曲线为：D上图中,区域H的相态是：CA溶液 B固体CCl4 C固体CCl4 +溶液 D固体化合物+溶液31. 两液体的饱和蒸汽压分别为p A,p B ,它们混合形成理想溶液,液相组成为x,气相组成为y,若p A > p B , 则：AA y A > x AB y A > y BC x A > y AD y B > y A32.关于亨利系数,下列说法中正确的是：DA其值与温度、浓度和压力有关B其值与温度、溶质性质和浓度有关C其值与温度、溶剂性质和浓度有关D其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关33.已知373K时液体A的饱和蒸气压为,液体B的饱和蒸气压为;设A和B形成理想溶液,当溶液中A的物质的量分数为时,在气相中A的物质的分数为：BA 1B 2/3C 1/2D 1/334.下述说法哪一个正确某物质在临界点的性质DA 与外界温度有关B 与外界压力有关C 与外界物质有关D 是该物质本身的特性35. 2mol A物质和3mol B物质在等温等压下混和形成液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为⨯10-5m3·mol-1, ⨯ 10-5m3·mol-1, 则混合物的总体积为： CA⨯10-5m3B⨯10-5m3 C⨯10-4m3 D⨯10-5m336. 现有4种处于相同温度和压力下的理想溶液：1 蔗糖溶于80mL水中,水蒸气压力为p12 萘溶于80mL苯中,苯蒸气压为p23 葡萄糖溶于40mL水中,水蒸气压为p34 尿素溶于80mL水中,水蒸气压为p4这四个蒸气压之间的关系为： BA p1≠p2≠p3≠p4B p2≠p1=p4>p3C p1=p2=p4=1/2p3D p1=p4<2p3≠p237. 沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比纯剂的化学势：BA升高B降低C相等D不确定38. 液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是： CA该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压;B该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点;C该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点溶液凝固时析出纯固态A;D该溶液的渗透压为负值39．在和101325Pa•下水的化学势与水蒸气化学位的关系为AA μ水＝μ汽B μ水＜μ汽C μ水＞μ汽D 无法确定40．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性DA 凝固点降低B沸点升高 C 渗透压D蒸气压升高41．真实气体的标准态是：DA f = pθ的真实气体B p = pθ的真实气体C f = pθ的理想气体D p = pθ的理想气体42．以下各系统中属单相的是CA 极细的斜方硫和单斜硫混合物B 漂白粉C 大小不一的一堆单斜硫碎粒D 墨汁43．NaCls,NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度BA 0B 1C 2D 344．对于相律, 下面的陈述中正确的是BA 相律不适用于有化学反应的多相系统B 影响相平衡的只有强度因素C 自由度为零意味着系统的状态不变D 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确45．关于三相点, 下面的说法中正确的是DA 纯物质和多组分系统均有三相点B 三相点就是三条两相平衡线的交点C 三相点的温度可随压力改变D 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点46．二组分系统的最大自由度是CA 1B 2C 3D 447．区别单相系统和多相系统的主要根据是DA化学性质是否相同B物理性质是否相同C物质组成是否相同D物理性质和化学性质是否都相同48．Clapeyron方程不适用于DA 纯物质固α＝纯物质固β可逆相变B 理想溶液中任一组分的液-气可逆相变C 纯物质固-气可逆相变D 纯物质在等温等压下的不可逆相变49．对于下述结论, 正确的是DA 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质B 任何纯固体物质都有熔点C 在一定温度下, 纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关D 纯固体物质的熔点可以有很多个因熔点是与压力有关;50．下面的表述中不正确的是CA 在定压下, 纯固体物质不一定都有确定的熔点B 在定压下, 纯液态物质有确定的唯一沸点C 在定压下, 固体混合物都不会有确定的熔点D 在定温下, 液体的平衡蒸气压与外压有关答案：C;共熔混合物在定压下有确定的熔点;51．组分A高沸点与组分B低沸点形成完全互溶的二组分系统,在一定温度下,向纯B中加入少量的A,系统蒸气压力增大,则此系统为： C ;A有最高恒沸点的系统；B不具有恒沸点的系统；C具有最低恒沸点的系统;52．将固体NH4HCO3s 放入真空容器中,等温在400 K,NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3s === NH3g + H2Og + CO2g 系统的组分数C和自由度数ƒ为：C ;AＣ＝２,ƒ＝１；BＣ＝２,ƒ＝２；CＣ＝１,ƒ＝０；DＣ＝３,ƒ＝２;二. 填空题1. 40公斤乙醇和60公斤水的混合物在某温度成气液两相平衡,乙醇在气、液相中的重量百分数分别为60%和20%,那么气相混合物的重量W气= W液液相混合物重量; 填>、<、=2. 在101325Pa下,用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时,系统的沸点< 100o C; 填>、<、=3. 理想液态混合物定温p-x B y B相图最显著的特征是液相线为直线;4. CO2的三相点为,×pθ,可见固体CO2干冰升华的压力是p < ×pθ;填>、<、=5. 在H2和石墨的体系中,加一催化剂,H2和石墨反应生成n 种碳氢化合物,此体系的独立组分数为 2 ;6. 在pθ压力下,NaOH与H3PO4的水溶液达平衡,则此体系的自由度数为 3 ;7. 在化工生产中,可用精馏的方法进行物质的分离,这是因为气液两相的组成是不相同的;8. 实验室中用水蒸气蒸馏的方法提纯与水不互溶的有机物,这是由于系统的沸点比有机物的沸点低、比水的沸点低;9. 向纯溶剂中加入非挥发性溶质后,稀溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点,因为加入非挥发性溶质后溶剂的蒸汽压降低;10. 完全互溶的A,B二组分溶液,在x B=处,平衡蒸气压有最高值,那么组成x B=的溶液在气-平衡时,y B g,x B1,x B 总的大小顺序为y B g> x B总> x B1 ;将x B=的溶液进行精馏, 塔顶将得到x B=的恒沸混合物; 11. 已知A、B两组分可构成理想液体混合物,且该混合物的正常沸点为;若A、B两组分在时的饱和蒸气压为106658Pa 和79993Pa,则该理想液体混合物的液相组成为：x A = , 平衡气相的组成为：y A = ;12. 在313K 时,液体A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的21倍,A 和B 形成理想液体混合物,当气相中A 和B 的物质的量相等时,液相A 和B 的组成分别为x A = ,x B = ;13．含有KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达渗透平衡时,其组分数为_3__,相数为__2___,自由度数为__4___; 14．101℃时,水在多大外压沸腾 > ; 填>、<、=15．已知稀溶液中溶质的摩尔分数为,纯溶剂的饱和蒸汽压为,则该溶液中溶剂的蒸汽压为 kPa;16．NH 4HSs 放入真空容器中,并与其分解产物NH 3g 和H 2Sg 达到平衡,则该系统中组分数C= 1 ；相数= 2 ；自由度f= 1 ;17．将克拉贝龙方程用于H 2O 的液固两相平衡,因为 V m H 2O,s > V m H 2O,l ,所以随着压力的增大,则H 2O l 的凝固点将下降 ;填上升、下降或不变三. 计算题1、已知固体苯的蒸汽压在时为,时为,液体的蒸汽压在时为,液体苯的摩尔蒸汽热为·mol -1;求1时,液体苯的解 13vap m 2112(303.15C)34.1710(303.2293.2)ln 0.4623(293.15C)8.314293.2303.2H T T p p R TT ∆-︒⨯-===︒⨯⨯ (303.15C)ln 0.462310.02kPa (303.15C)15.90kPa p p ︒=︒=， 231sub m 318.314273.2293.212.3010ln J mol 293.2273.2 3.271044.12kJ mol H --⎛⎫⨯⨯⨯∆= ⎪-⨯⎝⎭=·· 2、固态氨的饱和蒸气压为 ln(/kPa)21.01/K p T =-, 液态氨的饱和蒸气压为 3065ln(/kPa)17.47/Kp T =- 试求1三相点的温度、压力；2三相点的蒸发焓、升华焓和熔化焓; 解：1三相点的T ,p ：3754306321.0117.47/K /KT T -=-, T = 195.2 K 3754ln(/kPa)21.01 1.778195.2p =-=, p = 5.92 kPa 2 把ln H p C RT-∆=+,与蒸气压式比较得 sub m 3754K H R∆= sub m H ∆ = 3754 ⨯ 8.314 J·mol -1 = kJ·mol -1 vap m H ∆= 3063 ⨯ 8.314 J·mol -1 = kJ·mol -1 fus m H ∆=sub m H ∆－ vap m H ∆ = kJ·mol -13、已知甲苯和苯在90℃下纯液体的饱和蒸气压分别为 kPa 和,两者可形成理想液态混合物;取200.0g 甲苯和200.0g 苯于带活塞的导热容器中,始态为一定压力下90℃的液态混合物;在恒温90℃下逐渐降低压力, 问：1压力降到多少时,开始产生气相,此气相的组成如何2压力降到多少时,液相开始消失,最后一滴液相的组成如何解：以A 代表甲苯,B 代表苯,系统总组成为：A AB B ()//200/92200/78 4.7380mol n m M m M =+=+=总 A A A,0B,0/200/920.4588 () 4.73800.5412m M x n x ====总 (1) 刚开始产生气相时, 可认为平衡液相的组成与系统总组成相等A A B B() (54.220.4588136.120.5412)kPa 98.54kPa p p x p x **=+=⨯+⨯=总A A AB /()54.220.4588/98.540.2524, 0.7476y p x p y *==⨯==总30762J·mol -1,纯甲苯B 的标准沸点和蒸发焓分别为和31999J·mol -1;苯和甲苯形成理想液态混合物,若有该种液态混合物在100kPa,沸腾,计算混合物的液相组成;解：在苯的饱和蒸气压为*,2A p ,则55570335311373131483076212....ln *,*,=⎪⎭⎫ ⎝⎛--=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛A A p p Pa p A 521074331⨯=.*, 在甲苯的饱和蒸气压为*,2B p ,则28500738311373131483199912....ln *,*,-=⎪⎭⎫ ⎝⎛--=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛B B p p Pa p B 521075200⨯=.*, 在液态混合物沸腾时100kPa 下：()A B A A B B A A x p x p x p x p p -⋅+⋅=⋅+⋅=12222*,*,*,*,θ 250.=A x 750.=B x5、A 和B 两液体混合物为理想液态混合物,在80℃下,将 A 液体与 B 液体放入到15dm 3的真空容器中,此混合物蒸发达到平衡时,测得系统的压力为,气相组成y B =,求液相组成x B 与纯B 在80℃下的饱和蒸气压;设液体体积忽略不记,气体视为理想气体解：忽略液体的体积 5245010151026603.=⨯⨯==-pV n g 550.=B x6、已知甲苯的正常沸点是Ｋ,平均摩尔气化焓为187433-⋅mol kJ .,苯的正常沸点是Ｋ,平均摩尔气化焓为10330-⋅mol kJ .;有一含有苯100g 和甲苯200g 的理想液态混合物,在,下达到气液平衡,求1在时苯和甲苯kPa p 30175.*=苯 2 甲苯甲苯苯苯总x p x p p ⋅+⋅= 25350.=苯x 74650.=甲苯x43860325101253503175....*=⨯=⋅=总苯苯苯p x p y 56140.=甲苯y 7、根据图a,图b 回答下列问题1指出图a 中,K 点所代表的系统的总组成,平衡相数及平衡相的组成；2将组成x 甲醇=的甲醇水溶液进行一次简单蒸馏加热到85 ︒C 停止蒸馏,问馏出液的组成及残液的组成,馏出液的组成与液相比发生了什么变化通过这样一次简单蒸馏是否能将甲醇与水分开3将2所得的馏出液再重新加热到78 ︒C,问所得的馏出液的组成如何与2中所得的馏出液相比发生了什么变化4将2所得的残液再次加热到91 ︒C,问所得的残液的组成又如何与2中所得的残液相比发生了什么变化欲将甲醇水溶液完全分离,要采取什么步骤解：1如图a 所示,K 点代表的总组成x CH 3OH=时,系统为气、液两相平衡, L 点为平衡液相, x CH 3OH=,G 点为平衡气相,y CH 3OH=；2由图b 可知,馏出液组成y B,1=,残液组成x B,1=;经过简单蒸馏,馏出液中甲醇含量比原液高,而残液比原液低,通过一次简单蒸馏,不能使甲醇与水完全分开；3若将2所得的馏出液再重新加热到78℃,则所得馏出液组成y B,2=,与2所得馏出液相比,甲醇含量又高了；4若将2中所得残液再加热到91℃,则所得的残液组成x B,2=,与2中所得的残相比,甲醇含量又减少了； 5欲将甲醇水溶液完全分离,可将原液进行多次反复蒸馏或精馏;8、 A 和B 两种物质的混合物在101 325Pa 下沸点-组成图如图,若将1 molA 和4 molB 混合,在101325 Pa 下先后加热到t 1=200 ︒C,t 2=400 ︒C,t 3=600 ︒C,根据沸点-组成图回答下列问题：1上述3个温度中,什么温度下平衡系统是两相平衡哪两相平衡各平衡相的组成是多少各相的量是多少mol2上述3个温度中,什么温度下平衡系统是单相是什么相解：1t 2=400︒C 时,平衡系统是两相平衡;此时是液-气两相平衡;各平衡相的组成,如下图所示,为x B l = , y B =)g ()l (n n =KL GK =8.088.050.08.0--n g+n l=5 mol解得：n l= ；n g= mol2 t 1=200 ︒C 时,处于液相；t 3 =600 ︒C 时,处于气相;9、根据2CO 的相图,回答如下问题;1说出OA,OB 和OC 三条曲线以及特殊点O 点与A 点的含义; 2在常温常压下,将2CO ()l 高压钢瓶的阀门慢慢打开一点,喷出的2CO 呈什么相态为什么3在常温常压下,将2CO 高压钢瓶的阀门迅速开大,喷出的2CO 呈什么相态为什么4为什么将2CO ()s 称为“干冰” 2CO ()l 在怎样的温度和压力范围内能存在解：1OA 线是2CO ()l 的饱和蒸气压曲线;OB 线是2CO ()s 的饱和蒸气压曲线,也就是升华曲线;OC 线是2CO ()s 与2CO ()l 的两相平衡曲线;O 点是2CO 的三相平衡共存的点,简称三相点,这时的自由度等于零,温度和压力由系统自定;A 点是2CO 的临界点,这时气-液界面消失,只有一个相;在A 点温度以上,不能用加压的方法将2CO ()g 液化;22CO 喷出时有一个膨胀做功的过程,是一个吸热的过程,由于阀门是被缓慢打开的,所以在常温、常压下,喷出的还是呈2CO ()g 的相态;3高压钢瓶的阀门迅速被打开,是一个快速减压的过程,来不及从环境吸收热量,近似为绝热膨胀过程,系统温度迅速下降,少量2CO 会转化成2CO ()s ,如雪花一样;实验室制备少量干冰就是利用这一原理; 4由于2CO 三相点的温度很低,为,而压力很高,为518KPa;我们处在常温、常压下,只能见到2CO ()g ,在常压低温下,可以见到2CO ()s ,这时2CO ()s 会直接升华,看不到由2CO ()s 变成2()CO l 的过程,所以称2CO ()s 为干冰;只有在温度为至304K,压力为518KPa 至7400KPa 的范围内,2()CO l 才能存在;所以,生活在常压下的人们是见不到2()CO l 的;10、固体CO 2的饱和蒸气压与温度的关系为：1353lg 11.957p Pa T K*⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭ 已知其熔化焓18326fus m H J mol *-∆=⋅,三相点温度为 -56.6℃;1 求三相点的压力；2 在100kPa 下CO 2能否以液态存在3 找出液体CO 2的饱和蒸气压与温度的关系式;解：1 lg p / Pa = -1353 / ,三相点的压力为×10５Pa3 *m sub H ∆=×1353× J mol -1；*m VaP H ∆=*m sub H ∆-*m fus H ∆= kJ mol -1,再利用三相点温度、压力便可求出液体CO 2的饱和蒸气压与温度的关系式：lg p / Pa= / T / K+;11、在40℃时,将251mol C H Br 和252mol C H I 的混合物均为液体放在真空容器中,假设其为理想混合物,且25p (C H Br)=107.0KPa *,25p (C H I)=33.6KPa *,试求：1起始气相的压力和组成气相体积不大,可忽略由蒸发所引起的溶液组成的变化；2若此容器有一可移动的活塞,可让液相在此温度下尽量蒸发;当只剩下最后一滴液体时,此液体混合物的组成和蒸气压为若干解：1起始气相的压力p = x Br p C 2H 5Br ＋1-x Br p C 2H 5I ＝;起始气相的组成y Br = p/〔x Br p C 2H 5Br 〕＝2 蒸气组成 y Br ＝1/3 ；y Br ＝x Br p C 2H 5Br/〔x Br p C 2H 5Br ＋1-x Br p C 2H 5I 〕解出 x Br = ,p =12、结霜后的早晨冷而干燥,在-5℃,当大气中的水蒸气分压降至 Pa 时,霜会升华变为水蒸气吗若要使霜不升华,空气中水蒸气的分压要有多大已知水的三相点的温度和压力分别为 K 和611 Pa,水的摩尔气化焓1vap m 45.05 kJ mol H -∆=⋅,冰的摩尔融化焓1fus m 6.01 kJ mol H -∆=⋅;设相变时的摩尔焓变在这个温度区间内是常数; 解：冰的摩尔升华焓等于摩尔熔化焓与摩尔气化焓的加和,sub m vap m fus m H H H ∆=∆+∆11(45.05 6.01) kJ mol 51.06 kJ mol --=+⋅=⋅用Clausius-Clapeyron 方程,计算 K-5℃时冰的饱和蒸气压(268.15K)51 06011ln 611 Pa 8.314273.16268.15p =-⎛⎫ ⎪⎝⎭ 解得 (268.15K)401.4 Pa p = 而 K-5℃时,水蒸气的分压为 Pa,低于霜的水蒸气分压,所以这时霜要升13、C 6 H 5 Cl 和C 6 H 5 Br 相混合可构成理想液态混合物;136.7℃时,纯C 6 H 5 Cl 和纯C 6 H 5 Br 的蒸气压分别为×105 Pa 和×105 Pa;计算：1要使混合物在101 325Pa 下沸点为136.7℃,则混合物应配成怎样的组成 2在136.7℃时,要使平衡蒸气相中两个物质的蒸气压相等,混合物的组成又如何解：1 101 325=×105 1-x Br + ×105 x Br , 求出x Br ＝;2 ×105 1-x Br ＝×105 x Br ,求出x Br ＝14、苯A 和氯苯B 形成理想溶液,二者的饱和溶液气压和温度的关系如下图所示,设它们的摩尔蒸发焓变均不随温度而变,试计算苯A 和氯苯B 在101325Pa,95℃沸腾时的液体组成t/℃p A KPa * p B KPa *90100解：vap m 2121vap m 1vap m vap m ,368,368()11ln ()178.6511ln ()31.52135.068.314373.2363.2()178.6511ln 155.638.314373.2368.2A A A K A K H A p p R T T H A H A KJ mol H A p kPa p -**∆⎛⎫=-- ⎪⎝⎭∆⎛⎫=- ∆=⋅ ⎪⎝⎭∆⎛⎫=-- = ⎪⎝⎭ 同理vap m 2121vap m 1vap m vap m ,368,368()11ln()39.0611ln ()38.6127.738.314373.2363.2()39.0611ln 32.998.314373.2368.2B B B K B K H B p p R T T H B H B KJ mol H A p kPa p -**∆⎛⎫=-- ⎪⎝⎭∆⎛⎫=- ∆=⋅ ⎪⎝⎭∆⎛⎫=-- = ⎪⎝⎭ 155.6332.99(1)1013250.557A A B B A A A p x p x px x x **+=+-==。