初中化学命制比赛试卷六无答案
江苏省镇江市丹徒区初中化学命制比赛试卷六无答案
2019年丹徒区初中化学试卷命制比赛（六）说明：1．本试卷共6页，满分100分。
考试时间100分钟。
2．考生必须在答题纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。
3．相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是 （ ） A ．空气 D ．水银 C ．牛奶 D ．B ．生铁2．下列变化属于化学变化的是 （ ） A ．甘蔗榨汁 B ．冰川消融 C ．风力发电 D ．自来水消毒 3.下列物质俗名与化学式相对应的是 （ ）A ．纯碱：NaOHB ．食盐：NaClC ．小苏打：NaHCO 3D ．过氧化氢：H 2O 4. 某化学小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是（ ） A ．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B ．大量的农作物秸秆就地焚烧C ．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D ．一些农民用熟石灰改良酸性土壤5.归类是学习的一种重要方法，下列归类错误的是 （ ）6.下列有关除去粗盐中泥沙的实验基本操作中错误的是 （ ）A ．取粗盐 B.溶解 C. 过滤 D.蒸发 7.下列排列顺序正确的是（ ）A ．地壳中元素含量： O Si Fe Al由多到少B ．物质的溶解性：C ．铁元素质量分数： FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4K Ag Zn由强到弱CaCl 2 Ca(OH)2 CaCO 38.下列实验设计错误的是（ ） A ．用灼热氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳 B ．用加碘食盐检验淀粉 C ．用肥皂水区分硬水和软水 D ．用灯火实验检验氧气浓度 9.下列对实验现象的描述正确的是 （ ）A ．红磷在空气中燃烧，产生大量P 2O 5B ．铁丝浸入稀盐酸，最终溶液呈黄色C ．镁粉和稀硫酸反应产生大量氢气D ．将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黑 10．（2分）以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图．下列说法正确的是（ ）A ．乙、丁为氧化物B ．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2C ．甲中氢元素的质量分数小于丁D ．该过程中元素化合价没有发生变化。
初中化学命制比赛试卷十无答案
2017年丹徒区初中化学试卷命制比赛（十）说明：1．本试卷共页，满分100分，考试时间100分钟．2．可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5Na23 Cu64 Ca40 Mg24 Zn65 Fe56一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1、下列属于纯净物的是（▲ ）A．液态氧 B．加碘盐 C．酸牛奶 D．不锈钢2、下列变化属于化学变化的是（▲ ）A、使用汽油除去衣服上的油污B、吃进的食物被消化C、敞口放置的浓硫酸质量增加D、活性炭吸附色素3、下列化学用语书写正确的是（▲ ）A．纯碱的化学式NaCO3B．硫酸铁的化学式FeSO4 C．天然气的主要成分CH4 D．氯的元素符号CL4、世界环境日宣传“低碳减排绿色生活”，下列做法不符合这一主题的是（▲ ）A．提倡使用一次性筷子 B．利用太阳能等新能源代替化石燃料C．少乘汽车，多骑自行车 D．改造或淘汰高能耗、高污染产业5、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（▲ ）选项归类物质A 空气污染物NO x、CO2、PM2.5B 氧化物冰、干冰、四氧化三铁C 酸H2SO4、HNO3、HClD 人体所需营养糖类、维生素、油脂6、实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不．规范的是（▲）A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体7、下列排列顺序正确的是（▲）A．空气中物质的含CO2 N2 O2由少到多B．利用金属的年NaCl NaOH HCl由先到后Cu Fe Al氢原子 碳原子 氧原子甲 乙 丙高温点燃8、物质的性质决定物质的用途。
下列说法错误的是（ ▲ ）A ．干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨B ．Ca(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤C ．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐D ．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水净水9、甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。
精品初中化学命制比赛试卷二无答案
【最新整理】2019江苏省镇江市初中化学命制比赛试卷二无答案说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟.。
请将答案填写在答题卷上.。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分.。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于化学变化的是A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．纸张燃烧 D．美酒飘香2.下列属于有机化合物的是（）A．C B．CH4 C．Cu2(OH)2CO3 D．CO23.下列物质名称与化学式相对应的是（）A．水银—Ag B．纯碱—Na2CO3 C．氯化氨—NH4Cl D．生石灰—Ca(OH)24.下列说法正确的是（）A．不锈钢是永不生锈的钢 B．废旧电池深埋处理C．煤炭脱硫防止酸雨 D．焚烧垃圾净化校园环境5.树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法.。
下图所示的是一种树状分类的运用实例.）6.下列基本实验操作中正确的是：（ ）A 、探究可燃物燃烧的条件B 、稀释浓硫酸C 、称量NaOH 固体D 、检查气密性7.区分下列物质的方法不能达到目的的是（ ）A.用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B.用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝C.用灼烧闻气味的方法来区别天然纤维和合成纤维D.用熟石灰区分NH4Cl 和KCl8.右图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 （ ）A ．反应物中有单质B ．该反应为置换反应C ．生成物的分子个数比为1:1D ．参加反应的反应物的之间质量比为17:249.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（ ）。
初中化学知识竞赛试题
初中化学知识竞赛试题一、单选题1.【化学元素】以下符号表示对应元素的是：– A. Na– B. Ne– C. Ni– D. N2.【酸碱中和】下列物质中是酸的是：– A. NaOH– B. H2O– C. HCl– D. CaO3.【离子式】下列离子式表示硝酸钙的是：– A. CaCl2– B. NaCl– C. Ca(NO3)2– D. NaNO24.【化学反应】以下化学反应属于氧化反应的是：– A. 2H2 + O2 → 2H2O– B. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O– C. CaCO3 → CaO + CO2– D. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.【元素符号】以下元素符号中，属于金属元素的是：– A. Cl– B. Ar– C. Fe– D. N二、多选题6.【化学元素】以下符号表示对应元素的是：（多选）– A. K– B. H– C. Li– D. He7.【离子式】下列离子式表示亚硝酸钠的是：（多选）– A. KCl– B. NH4NO3– C. NaNO2– D. NH4Cl8.【化学反应】以下化学反应属于还原反应的是：（多选）– A. 2H2O → 2H2 + O2– B. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2– C. 2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4– D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H29.【化学元素】以下元素符号中，属于非金属元素的是：（多选）– A. Ca– B. C– C. Mg– D. K10.【酸碱中和】下列物质中是碱的是：（多选）– A. HCl– B. H2SO4– C. NaOH– D. KOH三、判断题11.【化学反应】还原反应是指在化学反应中，物质失去氧化剂而得到还原剂。
– A. 对– B. 错12.【化学式】NaCl是氯化钠的化学式。
– A. 对– B. 错13.【元素符号】Hg是汞的元素符号。
九年级化学下学期竞赛试题(含解析) 新人教版-新人教版初中九年级全册化学试题
2015-2016学年某某省某某市溧水县孔镇中学九年级（下）竞赛化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．将某浓度的稀硫酸加入氢氧化钠溶液，如图所示符合这一实验事实的图象是（m为氢氧化钠溶液的质量）（）A．B．C．D．2．N2O3中氮元素的化合价为（）A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+33．人体缺乏下列哪种元素会导致佝偻病、骨质疏松（）A．钙B．碘C．铁D．锌4．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤5．下列物质由原子构成的是（）A．铁B．氯化钠C．氢气 D．C606．氟元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如下，下列说法正确的是（）A．该元素是金属元素B．该元素的原子序数为19C．该元素原子的最外层电子数为7D．该元素原子在化学反应中容易失去电子7．下列物质的用途与化学性质相关的是（）A．用铜制电线B．用熟石灰改良酸性土壤C．用干冰作制冷剂D．用活性炭吸附冰箱内的异味8．下列化肥中属于氮肥的是（）A．磷矿粉B．氯化钾C．过磷酸钙 D．硫酸铵9．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S），具有一定的杀菌食疗价值．下列有关C3H6S的说法正确的是（）A．C3H6S属于有机高分子化合物B．C3H6S的相对分子质量74gC．C3H6S中碳元素的质量分数最大D．C3H6S中碳、氢、硫元素质量比为3：6：110．小兵同学利用棉签设计了如图实验，a处滴浓氨水，b处滴酚酞溶液，过一会他观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红．下列说法不正确的是（）A．氨分子在不断的运动B．氨水的pH大于7C．所有分子的运动速率相等D．该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出11．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量D．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性12．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．NH4+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Cu2+、Na+、SO42﹣、OH﹣C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、OH﹣13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（）A．H2（HCl）﹣﹣通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥B．CaO固体（CaCO3固体）﹣﹣高温充分煅烧C．NaCl固体（泥沙）﹣﹣加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶D．KCl溶液（K2SO4溶液）﹣﹣滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤14．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法合理的是（）A．电脑着火，应立即用水浇灭B．各种化学肥料（化肥）中均含有氮元素C．炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖D．图书、档案失火，用水基型灭火器扑灭15．镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的，主要流程如图所示．上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应二、解答题（共6小题，满分24分）16．根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出有标号的仪器名称：a，b．（2）实验室选用A、F装置制取氧气，化学方程式为，如果收集到的氧气不纯，可能的原因是（只写一条）．（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，若要得到平稳的气流，应选择的发生装置是（填字母），选用D装置收集二氧化碳的原因是．17．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病．如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：（1）“Vc”属于化合物（填“无机”或“有机”）；（2）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是；（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，每次服用片；②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜g；（4）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH7（选填“＞”、“＜”或“=”）．18．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是；（2）反应③中具有还原性的物质的化学式；（3）反应④的化学方程式为：；（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是．19．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（1）配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸g，在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、、混匀、装瓶并贴上标签．（2）用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为时，反应恰好完全进行．②当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的离子有（填化学符号）．20．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．（1）从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：①下列说法正确的是（填字母）．A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 D．该流程涉及的基本反应类型有4种②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是．21．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H+、OH﹣、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．实验步骤及现象实验结论（填离子符号）取废水样品观察，呈无色废水中不含测所取废水样品的pH，pH=13 废水中含较多的向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是（写化学式，下同），不能确定的物质是．2015-2016学年某某省某某市溧水县孔镇中学九年级（下）竞赛化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．将某浓度的稀硫酸加入氢氧化钠溶液，如图所示符合这一实验事实的图象是（m为氢氧化钠溶液的质量）（）A．B．C．D．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】浓度极稀的硫酸pH小于7；加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，由于是加水稀释，所以溶液始终是酸溶液，pH不会等于或大于7．【解答】解：浓度极稀的硫酸pH小于7；加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，由于是加水稀释，所以溶液始终是酸溶液，pH不会等于或大于7．故选：A．【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．N2O3中氮元素的化合价为（）A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．【解答】解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．3．人体缺乏下列哪种元素会导致佝偻病、骨质疏松（）A．钙B．碘C．铁D．锌【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活．【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．C、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．D、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确．B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故选项错误．D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．故选：A．【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症是正确解答此类题的关键．4．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、稀释浓硫酸的方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”B、倾倒液体时注意试管口与容器口要紧挨紧靠．C、左放物质，右放砝码（即“左物，右码”）．D、根据过滤操作的注意事项分析．【解答】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．故A错误；B、倾倒液体时，试管口与容器口要紧挨紧靠，且试管应该略微倾斜，故B错误；C、使用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，故C正确；D、过滤时，倾倒液体时应用玻璃棒引流，且漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁，故D错误．故选C．【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大．5．下列物质由原子构成的是（）A．铁B．氯化钠C．氢气 D．C60【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确．B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误．D、C60是由C60分子构成的，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．6．氟元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如下，下列说法正确的是（）A．该元素是金属元素B．该元素的原子序数为19C．该元素原子的最外层电子数为7D．该元素原子在化学反应中容易失去电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素周期表、原子结构示意图等方面的内容进行分析、判断．【解答】解：A．氟元素的汉字名称“氟”的偏旁是“气”，可见属于非金属元素，故A错误；B、根据元素周期表可知，该元素的原子序数为9，故B错误；C、根据原子结构示意图可知，该元素原子的最外层电子数为7，故C正确；D、根据原子结构示意图可知，该元素原子的最外层电子数为7，在反应中容易得到1个电子，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生对元素周期表的理解及对原子结构示意图的认识，清楚每部分所表达的含义，即可顺利解答7．下列物质的用途与化学性质相关的是（）A．用铜制电线B．用熟石灰改良酸性土壤C．用干冰作制冷剂D．用活性炭吸附冰箱内的异味【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断【解答】解：A、铜制造电线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．故选项不符合题意．B、用熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙能与酸发生中和反应，需要发生化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，故选项符合题意．C、干冰用作作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．故选项不符合题意．D、活性炭用于吸附冰箱中的异味，是利用了活性炭具有良好的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项不符合题意．故选B．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．8．下列化肥中属于氮肥的是（）A．磷矿粉B．氯化钾C．过磷酸钙 D．硫酸铵【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复某某．【解答】解：A、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥．B、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥．C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥．D、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥．故选：D．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．9．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S），具有一定的杀菌食疗价值．下列有关C3H6S的说法正确的是（）A．C3H6S属于有机高分子化合物B．C3H6S的相对分子质量74gC．C3H6S中碳元素的质量分数最大D．C3H6S中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据有机高分子化合物的定义进行解答；B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、有机高分子化合物是指相对分子质量达到几万甚至几十万的有机物的分子，C3H6S不属于有机高分子化合物，故选项说法错误；B、硫化丙烯的相对分子质量为12×3+1×6+32=74，相对分子质量的单位为1，不是g，故选项说法错误；C、硫化丙烯中碳元素的质量分数为：×100%=48.6%，氢元素的质量分数为×100%=8.1%，硫元素的质量分数为×100%=43.2%，故碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；D、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32≠3：6：1，故选项说法错误．故选：C【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10．小兵同学利用棉签设计了如图实验，a处滴浓氨水，b处滴酚酞溶液，过一会他观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红．下列说法不正确的是（）A．氨分子在不断的运动B．氨水的pH大于7C．所有分子的运动速率相等D．该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出【考点】分子的定义与分子的特性；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】科学探究．【分析】根据浓氨水易挥发和分子在不断的运动分析判断即可．【解答】解：A、说明氨分子在不断的运动，正确；B、说明氨水的pH大于7，正确；C、说明所有分子的运动速率不相等，错误；D、该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出，正确；故选C．【点评】此题考查分子的定义和特性，比较简单．11．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量D．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、根据硫和磷燃烧的现象分析解答；B、根据铁燃烧的产物和铁锈的成分分析解答；C、根据燃烧和缓慢氧化都放出热量解答；D、根据氧气具有氧化性解答．【解答】解：A、硫燃烧能生成二氧化硫，不能产生白烟，红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟．故错；B、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；铁生锈主要成分是三氧化二铁，故错；C、燃烧和缓慢氧化都放出热量，故错；D、Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，均体现了氧气的氧化性，故对．答案：D【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．12．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．NH4+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Cu2+、Na+、SO42﹣、OH﹣C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、OH﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；故选项为：A．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（）A．H2（HCl）﹣﹣通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥B．CaO固体（CaCO3固体）﹣﹣高温充分煅烧C．NaCl固体（泥沙）﹣﹣加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶D．KCl溶液（K2SO4溶液）﹣﹣滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、HCl能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．D、K2SO4溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．14．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法合理的是（）A．电脑着火，应立即用水浇灭B．各种化学肥料（化肥）中均含有氮元素C．炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖D．图书、档案失火，用水基型灭火器扑灭【考点】灭火的原理和方法；常见化肥的种类和作用；几种常用的灭火器．【专题】常见的盐化学肥料；化学与生活．【分析】A、依据燃烧的条件和灭火的原理可以做出判断；B、根据花费的分类分析判断；C、根据燃烧的条件和灭火的原理分析判断；D、根据灭火器的特点判断．【解答】解：A、若电脑着火，立即用水浇，会引起触电事故，故错误；B、含氮元素的是氮肥，含磷元素的是磷肥；含钾元素的是钾肥，故错误；C、炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确；D、扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾可用液态二氧化碳灭火器，不能用水，故错误的．故选C．【点评】解答本题要掌握各种灭火方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．15．镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的，主要流程如图所示．上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．碳酸钙高温煅烧、氯化镁通电分解属于分解反应，生石灰与水反应生成熟石灰，属于化合反应；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应．【解答】解：A、碳酸钙高温煅烧、氯化镁通电分解属于分解反应，不符合题意，故选项错误；B、生石灰与水反应生成熟石灰，属于化合反应，不符合题意，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，本题中没有置换反应，故选项正确；D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，不符合题意，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．二、解答题（共6小题，满分24分）16．根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出有标号的仪器名称：a 长颈漏斗，b 集气瓶．（2）实验室选用A、F装置制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，如果收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶未装满水或刚有气泡冒出就开始收集（只写一条）．（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要得到平稳的气流，应选择的发生装置是 C （填字母），选用D装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳密度比空气大，不与空气中的成分反应．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）直接写出图中所给装置的名称．（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理：加热固体来选择合适的装置．（3）根据用某某石和稀盐酸制取二氧化碳的反应装置和反应原理来选择发生装置，根据二氧化碳密度比空气大，能溶于水来决定收集方法．【解答】解：（1）仪器a为长颈漏斗；b为集气瓶；（2）实验室选用A、F装置制取氧气，适合用高锰酸钾制取氧气的反应装置；反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；收集到的氧气不纯，可能是集气瓶未装满水或刚有气泡冒出就开始收集；（3）用某某石和稀盐酸制取二氧化碳的反应装置和反应原理：使用固体+液体反应，不需加热，所以可在C装置中制取二氧化碳，根据二氧化碳的密度比空气大，能够溶于水，故可以用D装置来收集二氧化碳；答案：（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶未装满水、刚有气泡冒出就开始收集；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； C；二氧化碳密度比空气大，不与空气中的成分反应．【点评】熟练掌握两套制取气体的发生装置，并能够根据反应条件和原理来选择发生装置，并会根据物质的物理性质来选择合适的收集、验满等方法及装置，并且熟记化学方程式．17．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病．如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：（1）“Vc”属于有机化合物（填“无机”或“有机”）；（2）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是9：1：12 ；（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，每次服用 2 片；②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜500 g；（4）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH ＜7（选填“＞”、“＜”或“=”）．。
初中教育化学竞赛习题及答案
初中化学比赛试题及答案表不一样种原子。
以下说法不正确的是（．．．A．乙和丙中所含元素种类相B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元）同素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1 6．常温常压下， 10 mL 某气态物质含有 2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有 8.04×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质B．化合物C．混合物D．以上都有可能7．关于反响： X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH) 2↓，以下剖析中正确的选项是（）A．Y 中必定含有钠元素B．X 和Y 的相对分子质量之差为 18C．X 可能是 CuCl 2或Cu(NO3)2 D．Y 可能是 Na2SO48．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成就能够描绘以下的反（R1 ~ R8H –、CH 3–、C2H5–⋯⋯等）。
上述反似于无机反中的（）A．置反B．分解反C．复分解反D．化合反9．生以下象，只和空气中的水蒸气相关的是（）A．固体碱要密封寄存B．硫酸露置于空气中会增重、稀C．夏天空冷气吹到的地方可看到有“冷气”D．制品期放在空气中会生“ ”[又称“ ”，化学式Cu2(OH) 2CO3]10．如，将两支燃着的蜡罩上茶杯，一会儿后高的蜡先熄，低的蜡后熄，同察到茶杯内壁黑。
由此我能够获得启：从着火燃的6高层房间中逃离， 以下方法中正确的选项是 （）A ．用湿毛巾捂住鼻子B ．成站立姿势跑出C ．沿墙角伏低身子快速爬向门外D ．翻开窗户跳出11．右图是两组物质之间在一定的条件下互相转变的过程。
以下绿色植物经过光合作用说法不正确 的是（）．．．A ．X 是 O 2B ．C 6H 12O 6 是有机物C ．绿色植物经过光合作用，将太阳能转变成化学能D ．C 6H 12O 6 与 X 反响生成 CO 2 和 H 2O 属于置换反响12．某工厂废液中含有少许硫酸，拟采纳以下物质中和后再排放：CaCO Ca(O NaO物 质NH 3H3H) 2 市场参照1.8价（元 /kg ） 假如要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（）C ．NH 3A ．CaCO 3B ．Ca(OH) 213．烧杯中盛满必定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为 1 g / cm3），所有倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL 溶液，用每次 20 mL 蒸馏水冲刷了 2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原来的（）A ． 1/81B ． 1/820 C．1/1681D．没法确立14．今有一混淆物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Na＋、NH 4＋、Ba2＋、Cl－、CO 32－、SO42－。
国家初中化学竞赛试题
国家初中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 氧气的化学式是：A. O2B. O3C. O1D. O2. 下列物质属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氯化钠3. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 化学反应前后原子的数目不变4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以：A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 以上都不对二、填空题（每空1分，共20分）6. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是______和______。
7. 根据题目1的选项，氧气的化学式是______。
8. 混合物是由两种或两种以上的物质组成的，而纯净物则由一种物质组成，纯净物又分为单质和______。
9. 根据题目5的选项，位于氢前面的金属可以与酸反应生成______。
10. 元素周期表中，元素的原子序数表示该元素原子核中质子的数量，例如，氧的原子序数是______。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请解释什么是摩尔质量，并说明它与相对分子质量的区别。
四、实验题（每题15分，共30分）13. 实验室中，如何使用滴定法来测定未知浓度的盐酸溶液？14. 请描述如何通过实验来验证氧气的助燃性。
五、计算题（每题15分，共30分）15. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
16. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，若反应中消耗了4g氢气，求生成水的质量。
六、结论题（10分）17. 根据以上题目的解答，你认为化学学习中哪些方面是重要的？请给出你的理由。
初中化学命制比赛试卷(二)(无答案)(新版)人教版
2019初中化学试卷命制比赛（二）说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。
请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于化学变化的是A．矿石粉碎B．冰雪消融C．纸张燃烧D．美酒飘香2.下列属于有机化合物的是（）A．C B．CH4C．Cu2(OH)2CO3D．CO23.下列物质名称与化学式相对应的是（）A．水银—Ag B．纯碱—Na2CO3C．氯化氨—NH4Cl D．生石灰—Ca(OH)24.下列说法正确．．的是（）A．不锈钢是永不生锈的钢B．废旧电池深埋处理C．煤炭脱硫防止酸雨D．焚烧垃圾净化校园环境5.树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。
下图所示的是一种树状分类的运用实例。
下表所列的分类与右图分类不相符的是：（）6.下列基本实验操作中正确的是：（）A、探究可燃物燃烧的条件B、稀释浓硫酸C、称量NaOH固体D、检查气密性7.区分下列物质的方法不能达到目的的是（）A.用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B.用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝C.用灼烧闻气味的方法来区别天然纤维和合成纤维D.用熟石灰区分NH4Cl和KCl8.右图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1:1D．参加反应的反应物的之间质量比为17:249.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（）10.下列指定反应的化学方程式正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 点燃2Fe2O3B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑C．铜与稀盐酸反应：Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑D．正常的雨水显酸性：CO2 + H2O＝H2CO311．归纳与反思是学习化学的重要环节。
初中化学竞赛试题及参考答案
初中化学素质与能力展示试卷(考试时间: 60分钟全卷满分: 70分)学校班级考号姓名得分可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1．日常生活中时刻发生着变化。
下列变化中包含化学变化的是( )A．美酒飘香 B．鸡蛋变臭 C．切割玻璃 D．滴水成冰2．今年的6月5日是第45个“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日”。
我国今年的主题是“践行绿色生活”，下列做法符合这一主题的是( ) A．将农田中产生的秸秆就地焚烧B．高炉炼铁的废气直接排放到大气中C．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染“”3．下列叙述与事实或实验规则不符的是( )A．房屋着火时用高压水枪灭火B．侯德榜联合制碱法制得的“碱”是Na2CO3C．取用固体药品，未说明用量的，只需盖满试管底部D．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为1∶24．类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推正确的是( )A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液5．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱(化学式为C20H24N2O2)，现在普遍使用的是我国科学家诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素(化学式为C15H22O5)，下列说法正确的是( ) A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子B．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15∶22∶56．下列化学方程式及反应类型均正确的是( )A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒 B．向pH＝3的溶液中加水C．加热KClO3和MnO2的混合物制O2 D．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液8.等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是( ),A),B),C) ,D) 9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，把20 g a放入50 g水中，可得到70 g a的饱和溶液B．t2℃时，将a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃，其溶液溶质质量分数大小为：b>a=cC．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于bD．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等10．下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂、操作方法均正确的是( )选项物质试剂操作方法A CO2(CO) O2点燃B NaCl溶液(Na2SO4) Ba(NO3)2溶液先加入适量Ba(NO3)2溶液，再过滤C CaO(CaCO3) 水过滤D Cu(Fe) 稀硫酸先加入适量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥二、填空题(本题共4个小题，共25分)11．(5分)用化学用语填空：(1)氩气____。
初中化学命制比赛试卷一
初中化学试卷命制比赛（一）说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。
请将答案填写在答题卷上。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Cu-64第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于纯净物的是A．冰水混合物 B．清新空气 C．医用酒精 D．加碘食盐2．化学与生活息息相关。
下列属于化学变化的是A．淘米 B．洗菜 C．榨橙汁D．葡萄酿酒3．下列化学用语正确的是A．金刚石－Au B．水银－Ag C．2个氮原子－2N D．锰酸钾－KMnO44．下列物质的用途只应用其物理性质的是A．干冰在舞台制舞时做制冷剂 B．小苏打在做馒头时做发酵剂C．还原铁粉在月饼盒内做除氧剂 D．生石灰在某些食品袋内做干燥剂5．下列归类错误．．的是6．实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是A ．取氯化钠B ．称氯化钠C ．量取水D ．溶解7．下列实验方案不合理的是A ．用浓氨水、酚酞试液、水及烧杯检验微粒在不断运动B ．用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性C ．用氯化钡溶液鉴别硝酸银和硫酸钠两种溶液D ．用燃烧的木条伸入集气瓶中检验CO 2是否集满8.下列排列顺序正确的是9.下列实验现象描述正确的是A ． 肥皂水滴入硬水中，产生较多的泡沫B ．CO 2通入无色酚酞试液，溶液变红色C ．红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量白雾D ．NH 3通入紫色石蕊试液，溶液变蓝色10. 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法不正确的是A.反应前后原子种类、个数均不改变B. 反应前后有的元素化合价发生改变C.图中所示有三种氧化物D. 图中所示反应基本类型为置换反应11. 下列对应的化学方程式书写正确的是A ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 点燃 2Fe 2O 3B ．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl===2FeCl 3 + 3H 2↑C ．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH + H 2SO 4===Na 2SO 4 + H 2OD ．正常的雨水显酸性：CO 2 + H 2O ＝H 2CO 312. 日常生活中很多问题需要化学知识，下列认识不正确的是A ．煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质B ．我国规定食盐中必须加碘，这里的“碘”是指碘元素C ．研发可降解的塑料，减少“白色污染”D ．在铁桶中用硫酸铜溶液和石灰水配制农药波尔多液会失效13．下列除杂方案正确的是A ．碳元素的质量分数： C ．20℃在水中溶解度：B ．硫元素化合价：D ．金属的耐腐蚀性： C 2H 2 CH 4 C 2H 6 由低到高 由小到大 Ca(OH)2 CaCl 2 CaCO 3 Al Fe Cu由弱到强H 2S SO 2 Na 2SO 4由低到高序号物质 (括号内为杂质) 选用试剂及操作A CO2 (CO) 通氧气、点燃B NaOH溶液（Na2CO3）加稀盐酸至不再产生气泡C KCl固体(MnO2) 加水溶解完全、过滤、洗涤、干燥先加入过量NaOH溶液，过滤；D FeCl3溶液（NaCl）滤渣洗涤后再加入适量稀盐酸14．下列各物质中，不能满足．．．．下图物质一步转化关系的选项是A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca(OH)2D．X：NaOH Y：NaCl Z： Na2CO315．烧杯中有一定质量的CuO和CuCO3 的混合物，向其中加入192g稀硫酸，恰好完全反应，一定温度下得到200g不饱和溶液。
中考化学竞赛试题及答案
中考化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 二氧化碳D. 氧气答案：A2. 以下物质的化学式书写正确的是（）A. 氧化镁 MgOB. 氢氧化钠 NaOHC. 氯化钠 NaClD. 碳酸钙 CaCO3答案：D3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 水B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气答案：A5. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
下列化学反应中，反应前后物质总质量增加的是（）A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C. 镁在空气中燃烧生成氧化镁D. 氢气与氧气反应生成水答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水。
下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C7. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
下列金属中，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A8. 根据化学反应的类型，下列反应中属于分解反应的是（）A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C. 氢气与氧气反应生成水D. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水答案：A9. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中，属于酸性溶液的是（）A. 硫酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 碳酸钠溶液答案：A10. 根据物质的溶解性，下列物质中，难溶于水的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 硫酸钡D. 碳酸钙答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称______。
答案：火碱、烧碱、苛性钠2. 二氧化碳的化学式为CO2，俗称______。
福建省南安市校级九年级化学上学期竞赛考试卷带解析.doc
福建省南安市校级九年级化学上学期竞赛考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共8题）1.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）A．水银、汽油B．不锈钢、汽水 C．空气、盐酸D．塑料、液氨【答案】【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、水银是由一种物质组成的，属于纯净物；汽油中含有多种烷烃，属于混合物．错误；B、不锈钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物．错误；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物．错误；D、塑料的主要成分是有机高分子化合物，还含有添加剂、色素等物质，属于混合物；液氨是由一种物质组成的，属于纯净物．正确．故选D．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物．难度：容易知识点：元素2.近年来用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+，H3+属于（）A．分子 B．原子 C．离子 D．质子【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答．【解答】解：根据离子的表示方法，可知H3+属于离子；故选C．【点评】本题考查学生对离子表示方法的理解与掌握，并能在解题中理解应用．难度：容易知识点：离子3.从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（）A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青（指CuSO4溶液）得铁则化为铜【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、煅烧石灰石能生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；B、燃放烟花爆竹的过程中能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；C、冰和水的转化过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．难度：容易知识点：物质的变化和性质4.控制变量法是化学实验的常用方法之一．如图实验探究影响反应速率的因素是（）A．浓度 B．温度 C．催化剂D．固体质量【答案】【考点】影响化学反应速率的因素探究．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】控制变量法是控制要研究的因素不同，其它因素相同，进行分析判断．【解答】解：A、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，而不是浓度，故选项错误．B、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，故选项正确．C、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，而不是催化剂，故选项错误．D、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度相同，但水温不同，实验探究影响反应速率的因素是温度，而不是固体质量，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解控制变量法的实验原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试5.下列实验操作能达到预期目的是（）A．用排水法收集氧气B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体C．用托盘天平称取3.27gNaCl固体D．用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体【答案】【考点】氧气的收集方法；称量器-托盘天平；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．【专题】物质的制备；物质的分离和提纯；物质的鉴别题．【分析】A、根据氧气的密度和溶水性确定收集氧气的方法；B、除杂时所选的物质不能与主物质发生反应；C、托盘天平只能称准到0.1g；D、根据一氧化碳和二氧化碳的气味进行分析．【解答】解：A、氧气不易溶于水，可用排水法收集．故A正确；B、氢氧化钠会与二氧化碳发生反应．故B错误；C、托盘天平只能称准到0.1g，不能称准到0.01g．故C错误；D、一氧化碳和二氧化碳都无味，一氧化碳还有毒，不能用闻气味的方法鉴别．故D错误．故选A【点评】除杂一般有两种方法：将杂质除去或将杂质转化为主物质，所选的物质不能与主物质发生反应，也不能在除去杂质的同时混入其它物质．难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳6.制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金．试根据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（）金属NaMgAlCuFe熔点/℃97.564966010831535沸点/℃8831090246725672750A．Fe﹣Cu合金B．Mg﹣Fe合金C．Na﹣Al合金D．Fe﹣Al合金【答案】【考点】合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金；在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起，据此进行分析判断即可．【解答】解：制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金；说明两者可以同时处于熔化状态下，一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起．A、当熔点较高的铁开始熔化时，铜也处于液体状态，故能采用上述方法制取．B、铁的熔点（1535℃）比镁的沸点（1090℃）还高，当熔点较高的铁开始熔化时，镁已经处于气体状态，故不宜采用上述方法制取．C、当熔点较高的铝开始熔化时，钠也处于液体状态，故能采用上述方法制取．D、当熔点较高的铁开始熔化时，铝也处于液体状态，故能采用上述方法制取．故选B．【点评】本题难度不大，考查了同学们新信息获取、处理能力，理解两种金属必须都是液态才能制成合金（一种液态、一种气态不能制成合金）是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质7.微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co ）和铁都可能有+2、+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（）A．+2、+2B．+2、+3C．+3、+3D．+3、+2【答案】【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合物的化学式为CoFe2O4，利用已知元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0以及氧元素的化合价为﹣2价来解答即可．【解答】解：磁粉的化学式为：CoFe2O4；因为化合物中各元素的化合价代数和为0，而且氧元素的化合价为﹣2价；所以该化合物中钴和铁的化合价的和为+8；若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则钴和铁的化合价的和为：+2+（+2）×2=+6；都为+3价时，钴和铁的化合价的和为：+3+（+2）×3=+9；则都不符合要求；故化合物中Co和Fe的化合价不同；因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：+3+（+2）×2=+7，不符合要求；若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，钴和铁的化合价的和为：+2+（+3）×2=+8，符合要求；故选B．【点评】本题考查利用元素化合价的计算原则来求元素的化合价，本题难点是利用原则来确定钴和铁元素的化合价，学生应根据信息合理选择元素的化合价是关键．难度：容易知识点：化学式与化合价8.如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．1个X分子中有3个原子C．反应物中分子的个数比为1：1D．的化合价在反应前后未改变【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律．【解答】解：A、反应前的两种物质的分子都是l【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子．难度：中等知识点：化学方程式单元测试二、填空题（共4题）1.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）氯原子的核电荷数是__________________；钠原子与氯原子的最本质区别是__________________．（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是__________________原子；Na+的结构示意图是__________________（填字母）．【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用；原子的有关数量计算；元素的概念．【专题】微观粒子模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图，可知：（1）氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别．（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是氯原子；Na+失去了在外层电子，而带1个正电荷．【解答】解：由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图，可知：（1）氯原子的核电荷数是17；钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数（或质子数）不同．（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是氯（或Cl）原子；Na+的结构示意图是A．故答为：17；核电荷数（或质子数）不同；氯（或Cl）；A【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用．难度：中等知识点：离子2.下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：行星名称金星火星冥王星行星上“大气”的主要成分二氧化碳、硫酸二氧化碳甲烷（1）它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是__________________；（2）科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是__________________；（3）“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高．科学家认为这是火星“地下”有水的证据．请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据：__________________，科学家在火星上寻找水的意义是__________________．【答案】【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常见的溶剂；燃烧与燃烧的条件．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】可燃物燃烧必须同时具备三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点．溶液由溶质和溶剂两方面组成．【解答】解：（1）因为甲烷是可燃性气体，可以用作燃料．故填：冥王星．（2）因为冥王星的大气中没有氧气，所以甲烷不能燃烧．故填：冥王星上没有氧气．（3）因为火星的表面土层可溶性的盐含量较高，说明在表面中蒸发浓缩，也就说明火星的地下可能有水．故填：因其表面有可溶性的盐．如果火星上有水，那么火星上就可能有生命存在．故填：可能在火星的表面曾经有过水，有水就可能有生命．【点评】本题主要考查了燃烧的知识及其科学探究等方面的内容．难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳3.下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．（1）氢气属于__________________（填“单质”或“化合物”）；（2）该反应共涉及到__________________种元素（填数字），生成物有__________________种（填数字）（3）写出该反应的化学方程式__________________．【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据微观示意图进行分析解答本题．（1）由一种原子构成的分子属于单质；由多种原子构成的分子属于化合物；（2）根据质量守恒定律来判定；（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；【解答】解：（1）氢气是由一种原子构成的分子属于单质；故填：单质（2）根据微观示意图，该反应是甲烷分子和水分子发生的反应，共有碳、氢、氧三种元素；根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，故反应后生成物也有三种元素；故填：3、3（3）反应物是甲烷和水、生成物是一氧化碳和氢气、反应条件为高温，故化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；故填：CH4+H2O CO+3H2【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．难度：中等知识点：化学方程式单元测试4.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：（1）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为__________________．（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为__________________g．【答案】【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据碳酸钙的化学式，根据碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%计算即可；（2）用每片钙片含碳酸钙的质量×钙元素的质量分数计算出每片钙片含钙元素的质量，然后乘以2就是每天从钙片中摄入钙元素的质量．【解答】解：（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，其中钙元素的质量分数为：×100%=40%；每片钙片中钙元素的质量分数为×100%=25%．（2）每天从钙片中摄入钙元素的质量为：2×1g×25%=0.5g．故答案是：（1）25%（2）0.5【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数进行计算的能力，属常规性化学式计算题．难度：中等知识点：化学式与化合价三、综合题（共1题）1.．A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：（1）写出反应①的化学方程式__________________．（2）写出反应②的化学方程式__________________，该反应属于__________________反应．（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的__________________发生化学反应的过程．【答案】【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、C是无色气体，B、F是红色固体，结合一氧化碳与氧化铁（红色固体）反应生成铁和二氧化碳，则A为一氧化碳，B为氧化铁，D为铁，C为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则X为硫酸铜溶液，F为铜；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为碳酸钙；据此进行分析解答．【解答】解：A、C是无色气体，B、F是红色固体，结合一氧化碳与氧化铁（红色固体）反应生成铁和二氧化碳，则A为一氧化碳，B为氧化铁，D为铁，C为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则X为硫酸铜溶液，F为铜；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为碳酸钙．（1）反应①，即一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）反应②，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．（3）含D（铁）的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的氧气、水发生化学反应的过程．故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；（3）氧气、水．【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试四、计算题（共1题）1.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）【答案】【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；有关化学方程式的计算．【分析】测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论．【解答】解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g﹣161g=0.4g，（2）设产生0.4g氢气需要铁的质量为x，则有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 2x0.4g=x=11.2g所以铁的质量分数为：×100%=98.2%答：反应产生的氢气的质量为0.4g，该铁合金中铁的质量分数为98.2%．【点评】此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到得化学反应，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进行计算．难度：中等知识点：金属的化学性质。
(word版)初中化学竞赛试题及答案
中学生化学素质和实验能力竞赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，总分值100分。
〔附加题供选用〕2.可能用到的相对原子质量：H :1C:12N:14O:16F:19Na:23Al:27S:32K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137考试时间：2小时得分评卷人一、选择题(此题包括15个小题，每题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
假设有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
〕题号123456789101112131415答案1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲〞运载火箭将“嫦娥1号〞送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3〔质子数为2，中子数为1的原子〕资源。
以下氦–3原子的原子结构示意图中正确的选项是〔〕2．第29届奥林匹克运动会将于2021年8月8日在北京举行。
以下措施不符合绿色奥运理念的是〔〕．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
以下有关碳纳米管的说法中正确的选项是〔〕．碳纳米管是一种新型的高分子化合物．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧〔O3〕生成。
以下说法中正确的选项是〔〕A．O3和O2混合得到的是纯洁物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3D．O3与O2的相互转化是物理变化15．“三效催化转换器〞可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，以下列图为该反响的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
初中化学联赛试题及答案
初中化学联赛试题及答案1. 题目：下列物质中，哪一个是单质？A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸钾（KNO3）答案：A2. 题目：化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应过程中被消耗的物质D. 反应过程中改变反应速率的物质答案：D3. 题目：在化学方程式中，下列哪个符号代表质量守恒定律？A. →B. ⇌C. ⇋D. =答案：D4. 题目：下列哪种实验操作是正确的？A. 在点燃酒精灯时使用打火机B. 将化学试剂直接倒入口中品尝C. 在通风橱内进行易挥发性物质的操作D. 将强酸和强碱直接混合在一起答案：C5. 题目：根据元素周期表，下列哪种元素属于碱金属？A. 钠（Na）B. 氯（Cl）C. 铝（Al）D. 硫（S）答案：A6. 题目：在下列化合物中，哪一个是由非金属元素组成的？A. 氯化钠（NaCl）B. 碳酸钙（CaCO3）C. 氧化镁（MgO）D. 硫化氢（H2S）答案：D7. 题目：下列哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 硝酸银（AgNO3）答案：A8. 题目：在下列物质中，哪一个是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 硝酸（HNO3）答案：C9. 题目：下列哪种物质是氧化物？A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸钾（KNO3）答案：B10. 题目：在下列物质中，哪一个是有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 二氧化碳（CO2）C. 水（H2O）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：A。
下学期湖南安化县东坪镇酉州学校九年级化学竞赛试题(word无答案)
东坪镇酉州学校 2019 年下学期九年级化学比赛试题总分100 分，时量 60 分钟本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-20 S-32 Fe-56Zn-65一、选择题（此题包含15 个小题，每题 3 分，共45 分）题号12345678答案题号9101112131415得分答案误的是1、以下实验基本操作错．．A 、滴加液体B 、过滤C、点燃酒精灯 D 、加热试管里的液体2、某课外活动小组的同学在课外实践活动中，检测到我市安化县境内某溶洞中的流水中溶有许多量的 Ca（ HCO 3）2，以下对该溶洞中的流水的说法不正确的选项是（）A 、溶洞中的流水是硬水B 、取适当溶洞中的流水，加肥皂水时会出现许多浮渣C、溶洞中的流水可作为优良饮用水D、溶洞中的流水不宜直接洗衣服3、为防备师生吸“二手烟”教育手下发通知：凡进入中小学校的任何人，在任何地方、任何时间不得抽烟。
从分子和原子的知识来看，造成非抽烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原由是A 、分子质量小B 、分子体积小C、分子间有间隔 D 、分子在不停运动4、某工厂制取漂白液的化学原理为： Cl 2+ 2NaOH == NaClO + NaCl + H 2O，在该反响中，氯元素没有体现的化合价是A ．+2B．+1C． 0D．－ 15、对于实验室制取气体的说法错误的选项是（）A 、装置①可用于制二氧化碳B、装置②可用于制氧气C、装置③可用于采集二氧化碳D、装置④可用于采集氢气6、氢氧化钠溶液能和二氧化碳反响，右图装置可用于气体的采集、查验、除杂和体积的丈量等，不可以达成的实验是（）A 、气体从 b 端通入，采集氧气B、瓶内装有澄清石灰水，查验氧气中能否混有二氧化碳C、瓶内装有氢氧化钠溶液，汲取一氧化碳中混有的二氧化碳D、在 a 端接量筒，瓶内装满水，丈量气体的体积7、对于以下化学用语，有关说法正确的选项是①NO2② Fe2+③ K2MnO4④⑤A 、① 表示的是两种元素构成的化合物B、③中锰元素的化合价为 +7C、②和⑤均表示阳离子D、④和⑤ 表示的微粒化学性质同样8、我中古代文籍中有“银针验毒”的记录，“银针验毒”的反响原理之一是4Ag + 2H 2 S + O2 == 2X + 2H 2O。
2019-2020年九年级(下)竞赛化学试卷
2019-2020年九年级（下）竞赛化学试卷一、选择题1.下列各组中的两种物质属于同一种物质的是（）A．纯碱、火碱B．生石灰、熟石灰C．消石灰、熟石灰D．苏打、小苏打2．下列物质肯定为纯净物的是（）A．由同种元素组成的物质B．由不同种元素组成的物质C．由同种分子构成的物质D．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质3．下列物质中的一种能与其它三种物质都发生反应的是（）A．铁B．稀硫酸C．碳酸钠D．氢氧化钠4．在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）A．AgNO3B．NaCl C．Na2CO3D．NaNO35．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线x表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完6．下列实验能观察到明显现象的是（）A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硝酸钾溶液滴入氯化钠溶液中7．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（）A．甲可能是Na2SO4B．乙一定是H2SO4C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O8．将一定质量37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，所得盐酸的质量分数（）A．增大 B．不变 C．减小 D．无法确定9．已知碳酸氢钙〔Ca（HCO3）2〕固体加热易分解生产碳酸钙、水和二氧化碳．现将一定质量的碳酸氢钙加热一段时间，冷却，称量，剩余固体的质量是原固体质量的一半，则该碳酸氢钙分解的百分率是（）A．100% B．80% C．50% D．30%10．有一镁和铁组成的合金，与足量稀盐酸反应生成氢气0.1g，则原合金的质量可能为（）A．1.2g B．2.8g C．2g D．3g11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO2﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到4气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+B．一定存在CO32﹣C．一定存在Na+D．一定不存在Cl﹣12．下列溶液中，所含粒子数目最多的是（）A．10g 4%的氯化钠溶液B．20g 3%的氯化钠溶液C．30g 2%的氯化钠溶液D．40g 1%的氯化钠溶液13．有一定质量的镁铜合金，加入适量稀盐酸恰好完全反应，过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，则原合金中镁的质量分数为（）A．11.4% B．21.4% C．31.4% D．41.4%14．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为（）A．1.75a% B．1﹣1.75a% C．1.25a% D．无法计算15．向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应，过滤，所得沉淀的质量刚好与所加稀硫酸的质量相等，则所加稀硫酸溶质的质量分数为（）A．22.1% B．32.1% C．42.1% D．52.1%二、填空题16．从H、O、N、S、Fe、Cu、Ba等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式填空：（1）硫酸铜中的阴离子；硫酸亚铁中的阳离子；蓝色沉淀．（2）能使木材、纸张变黑的酸；溶于水后溶液显碱性的气体．17．已知CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀．为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：第一个：CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl，第二个：CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O你认为哪一个化学方程式不合理，并简述理由．；（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成．请写出反应的化学方程式．18． A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱．它们之间的相互转化关系如图．（1）写出A、B的化学式：A ，B ．（2）在物质的分类中，D属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（3）图中反应②的化学方程式为．（4）图中反应④的化学方程式为．19．已知向碳酸钠溶液中逐滴加稀盐酸，反应分两步进行：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步NaHCO3跟盐酸反应放出二氧化碳．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为鉴别甲、乙两瓶溶液，进行以下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL气体；②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL气体．据此判断：甲是溶液，乙是溶液（均填化学式）．20．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量是g．21．甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做实验，甲将溶液蒸发掉10g水后，冷却到室温得到晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却到室温得到晶体2.4g，则原50g溶液中溶质的质量分数为．三、实验题22．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O【实验装置】【交流与讨论】Ⅰ．（1）装置④和⑤在实验中共同的作用是．（2）装置②中反应的化学方程式是；（3）装置③的作用是；（4）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是（填序号）A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为．四、计算题（本题共11分）23．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成白色沉淀14.35g，过滤．计算过滤后所得溶液中溶质的质量分数．24．现有16g Fe2O3和CuO的混合粉末，把该混合物全部加入到100g足量的稀硫酸中，固体粉末完全溶解．然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤．试计算：（1）所得滤液中的溶质是（写化学式），质量为g．（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．xx学年湖南省郴州六中九年级（下）竞赛化学试卷参考答案与试题解析一、选择题下列各组中的两种物质属于同一种物质的是（）A．纯碱、火碱B．生石灰、熟石灰C．消石灰、熟石灰D．苏打、小苏打【考点】物质的元素组成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、纯碱为碳酸钠的俗称，火碱为氢氧化钠的俗称；B、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；C、氢氧化钙俗称熟石灰，又称为消石灰；D、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠．【解答】解：A、纯碱为碳酸钠的俗称，火碱为氢氧化钠的俗称；错误；B、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；错误；C、氢氧化钙俗称熟石灰，又称为消石灰，属于同一种物质；正确；D、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠；错误．故选：C．【点评】根据不同物质有不同的组成与构成，对比物质的组成与构成的异同，判断物质是否为同一种物质．2．下列物质肯定为纯净物的是（）A．由同种元素组成的物质B．由不同种元素组成的物质C．由同种分子构成的物质D．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质【考点】纯净物和混合物的概念．【专题】物质的分类．【分析】根据纯净物的定义和组成特点分析，纯净物是由一种物质组成的．【解答】解：A、由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，所以，A错误；B、由不同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，空气中含有多种元素，属于混合物，所以，B错误；C、由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，所以，C正确；D、由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质，不一定是纯净物，例如，氯化亚铁和氯化铁混合在一起，是由铁元素的阳离子跟氯元素的阴离子构成的物质，属于混合物，所以，D错误．故选C．【点评】本题主要考查了纯净物的概念，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．3．下列物质中的一种能与其它三种物质都发生反应的是（）A．铁B．稀硫酸C．碳酸钠D．氢氧化钠【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据金属的化学性质、酸的化学性质、碱的化学性质、盐的化学性质进行分析判断即可．【解答】解：A、铁与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，与碳酸钠、氢氧化钠不发生反应，故选项错误．B、稀硫酸和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，和碳酸钠反应发生复分解反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水；能与其它三种物质都发生反应，故选项正确．C、碳酸钠只能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与铁、氢氧化钠不反应，故选项错误．D、氢氧化钠只能和硫酸发生中和反应，和铁、碳酸钠不反应，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，熟练掌握酸、金属、碱、盐的化学性质是正确解答本题的关键．4．在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）A．AgNO3B．NaCl C．Na2CO3D．NaNO3【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体或水生成，则不能发生复分解反应．【解答】解：A、NaCl与硝酸银溶液相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生复分解反应，故选项错误．B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误．C、CuSO4能与氢氧化钡或可溶性钡盐相互交换成分生成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应，故选项错误．D、由与钠盐、硝酸盐都易溶于水，硝酸钠与其它物质不能形成沉淀、气体或水，一般不会与其它物质发生复分解反应，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（相互交换成分有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键．5．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线x表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】图表分析，寻找有效数据；元素质量守恒．【分析】由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：X＞Y＞Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁＞镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应．【解答】解：A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；故选C．【点评】利用关系图，在金属未停止反应前的任意相同时间内，放出氢气多的反应速度快金属活动性强．6．下列实验能观察到明显现象的是（）A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硝酸钾溶液滴入氯化钠溶液中【考点】盐的化学性质．【专题】元素与化合物；常见的盐化学肥料．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．【解答】解：A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，无明显现象，故选项错误．B、向氯化钙溶液中通入二氧化碳，不反应，无明显现象，故选项错误．C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，生成氯化银白色沉淀，能观察到明显现象，故选项正确．D、硝酸钾溶液滴入氯化钠溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，无明显现象，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，解题时要注意反应发生时现象不明显（没有沉淀、气体生成等）这一限制条件是正确解答本题的关键．7．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（）A．甲可能是Na2SO4B．乙一定是H2SO4C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的元素组成．【专题】物质的性质与用途．【分析】本题涉及的主要是酸、碱、盐之间的反应，主要涉及的反应有：盐+盐→两种新盐，酸+碱→盐+水，非金属氧化物+碱→盐+水，金属氧化物+酸→盐+水；在初中阶段，既能和金属氧化物反应也能和非金属氧化物反应的物质只有水．【解答】解：A、甲能跟氯化钡反应生成另外两种盐，说明甲可能是硫酸钠也可能是亚硫酸钠，故A正确；B、乙能跟氢氧化钠生成盐和水，说明乙可能是硫酸、二氧化硫或者是三氧化硫，故B错误；C、丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙可能是氢氧化钠或者是氧化钠，故C正确；D、丁呈中性，且既能和氧化钙反应，也能和二氧化碳反应，说明丁应该是水，故D正确；故选B．【点评】本题难度较大，主要考查了酸碱盐间的反应，培养学生对知识的应用能力．8．将一定质量37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，所得盐酸的质量分数（）A．增大 B．不变 C．减小 D．无法确定【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据盐酸的易挥发性进行解答．【解答】解：把质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉20克水后，虽然溶剂的质量减少了，但是盐酸易挥发，溶质的质量也会减少，HCl比水易挥发，所以这时它的质量分数会减小．故选：C．【点评】本题考查了溶质的质量分数．注意：盐酸易挥发的性质．9．已知碳酸氢钙〔Ca（HCO3）2〕固体加热易分解生产碳酸钙、水和二氧化碳．现将一定质量的碳酸氢钙加热一段时间，冷却，称量，剩余固体的质量是原固体质量的一半，则该碳酸氢钙分解的百分率是（）A．100% B．80% C．50% D．30%【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】假设碳酸氢钙的质量为a，根据化学方程式计算【解答】解：设碳酸氢钙的质量为a，生成碳酸钙的质量为0.5g设参加反应的碳酸氢钙的质量为xCa（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O162 100x 0.5a=x=0.81a碳酸氢钙分解的百分率是：×100%=81%．故选：B．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题解题的规范性和准确性．10．有一镁和铁组成的合金，与足量稀盐酸反应生成氢气0.1g，则原合金的质量可能为（）A．1.2g B．2.8g C．2g D．3g【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】根据氢气的质量分别求出所需镁与铁的质量，原合金的质量在这两个值之间．【解答】解：假设氢气全由镁与盐酸反应制取设需要镁的质量为y，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24 2y 0.1g=y=1.2g假设氢气全由铁与盐酸反应制取设需要铁的质量为z，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 2z 0.1g=z=2.8g因固体是镁与铁的混合物，故混合物质量的取值范围为1.2g＜X＜2.8g．故选：C．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.1克氢气所需的质量关系．11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32 2﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到﹣、SO4气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+B．一定存在CO32﹣C．一定存在Na+D．一定不存在Cl﹣【考点】常见离子的检验方法及现象；根据化学反应方程式的计算．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据实验现象，推断溶液中所含离子；结合溶液中可能存在的离子，对产生的气体和沉淀进行合理推测，并完成验证实验中的现象与结论；根据离子共存关系，判断溶液中不可能存在的离子．【解答】解：①能与足量NaOH溶液加热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；②在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少根据（得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g）故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡确定原溶液中存在CO32﹣，SO42﹣．因为Ba2+与CO32﹣、SO42﹣．在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在Ba2+故原溶液中一定存在NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl﹣，故选：B．【点评】硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不能溶于酸且不能与酸反应的两种白色沉淀．离子要想共存，相互间不能发生反应．12．下列溶液中，所含粒子数目最多的是（）A．10g 4%的氯化钠溶液B．20g 3%的氯化钠溶液C．30g 2%的氯化钠溶液D．40g 1%的氯化钠溶液【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】质量越大溶剂水的量越多，所含粒子数目越多，由此分析解答．【解答】解：质量40g＞30g＞20g＞10g，所以40g 1%的氯化钠溶液中所含粒子数目最多，故选D．【点评】本题考查物质的微粒的相关计算，其中粒子包括分子、离子，而溶液中溶剂水的数目，与质量的大小有关，所以本题可以定量分析解答．13．有一定质量的镁铜合金，加入适量稀盐酸恰好完全反应，过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，则原合金中镁的质量分数为（）A．11.4% B．21.4% C．31.4% D．41.4%【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】由于镁铜合金中的镁能与稀盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，根据镁与氢氧化镁的质量关系即可求出则原合金中镁的质量分数．【解答】解：由题意可知，镁铜合金中的镁能与稀盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，镁与氢氧化镁的质量关系是：Mg～Mg（OH）224 58原合金中镁的质量分数为：×100%≈41.4%由上述计算可知，D正确．故选D．【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生的反应找出合金与氢氧化镁的质量关系是解答本题的关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．14．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为（）A．1.75a% B．1﹣1.75a% C．1.25a% D．无法计算【考点】混合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；等量代换法．【分析】NaHS、MgSO4、NaHSO3这几种物质仔细观察有一点规律：（NaH S）、（Mg SO4）、（NaH SO3），可以发现NaH相对原子质量和为24，可以看成与Mg是等同的；也就是说可以把NaH它们看成一个整体，就可以通过硫的质量分数求出其含量，余下的就是O元素质量分数．【解答】解：因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的比例是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，所以这时三种物质镁和硫的比例相同都是1：1；因为S是a%，所以镁元素的质量分数可通过计算：设镁元素的质量分数为xS～Mg32 24a% xx=0.75a%；这样硫和镁（即镁、氢、钠）元素的质量分数和=a%+0.75a%=1.75a%，用总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）元素所占的质量分数和即氧元素的质量分数，即1﹣1.75a%．故选B．【点评】通过等量代换的技巧，把物质组成中不同的部分因相对原子质量和相等而进行代换，使物质间的组成更具有规律性，方便计算．15．向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应，过滤，所得沉淀的质量刚好与所加稀硫酸的质量相等，则所加稀硫酸溶质的质量分数为（）A．22.1% B．32.1% C．42.1% D．52.1%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】可先设生成沉淀的量是一定的数值，一般采用其质量与其相对分子质量在数值上相等，以便于求解，再利用化学方程式求出反应时硫酸的质量，再结合溶质质量分数的计算进行求解．【解答】解：假设生成沉淀的量是233g，则需硫酸的质量为x：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl98 233x 233g解得：x=98g若生成沉淀的量是233g，则原硫酸溶液质量为233g原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为：×100%=42.1%分析所给的选项可以知道选项C是正确的．答案：C．【点评】此题是对化学方程式计算的考查题，属无数据计算，解题时根据信息创设数据并根据信息进行求解是解题的关键．二、填空题16．（10分）从H、O、N、S、Fe、Cu、Ba等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式填空：（1）硫酸铜中的阴离子SO42﹣；硫酸亚铁中的阳离子Fe2+；蓝色沉淀Cu（OH）2．（2）能使木材、纸张变黑的酸H2SO4；溶于水后溶液显碱性的气体NH3．【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）硫酸铜中的阴离子是硫酸根离子，硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，氢氧化铜是蓝色沉淀，据此进行分析解答．（2）浓硫酸具有脱水性，是能使木材、纸张变黑的酸，氨气是溶于水后溶液显碱性的气体，据此进行分析解答．【解答】解：（1）硫酸铜中的阴离子是硫酸根离子，硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，其离子符号分别是SO42﹣、Fe2+．氢氧化铜是蓝色沉淀，其化学式为：Cu（OH）2．（2）浓硫酸具有脱水性，是能使木材、纸张变黑的酸，其化学式为：H2SO4．氨气是溶于水后溶液显碱性的气体，其化学式为：NH3．故答案为：（1）SO42﹣；Fe2+；Cu（OH）2；（2）H2SO4；NH3．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．17．已知CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀．为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：第一个：CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl，第二个：CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O你认为哪一个化学方程式不合理，并简述理由．第一个化学方程式不合理，因为CaCO3。
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2017年丹徒区初中化学试卷命制比赛（六）说明：1．本试卷共6页，满分100分。
考试时间100分钟。
2．考生必须在答题纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。
3．相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、Ba137。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是 （ ） A ．空气 D ．水银 C ．牛奶 D ．B ．生铁2．下列变化属于化学变化的是 （ ） A ．甘蔗榨汁 B ．冰川消融 C ．风力发电 D ．自来水消毒 3.下列物质俗名与化学式相对应的是 （ ）A ．纯碱：NaOHB ．食盐：NaClC ．小苏打：NaHCO 3D ．过氧化氢：H 2O 4. 某化学小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是（ ） A ．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B ．大量的农作物秸秆就地焚烧C ．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D ．一些农民用熟石灰改良酸性土壤5.归类是学习的一种重要方法，下列归类错误的是 （ ）选项 归 类 内 容A 复合肥料NH 4HCO 3 、KNO 3 、 NH 4H 2PO 4 B 由于空气污染造成的环境问题 酸雨、臭氧层空洞、温室效应 C 合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶 D治疗胃酸过多的药物Al(OH)3、NaHCO 3、CaCO 36.下列有关除去粗盐中泥沙的实验基本操作中错误的是 （ ）A ．取粗盐 B.溶解 C. 过滤 D.蒸发 7.下列排列顺序正确的是（ ）A ．地壳中元素含量： O Si Fe Al由多到少B ．物质的溶解C ．铁元素质量分FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 K Ag Zn由强到弱CaCl 2 Ca(OH)2 CaCO 38.下列实验设计错误的是（）A．用灼热氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳 B．用加碘食盐检验淀粉C．用肥皂水区分硬水和软水 D．用灯火实验检验氧气浓度9.下列对实验现象的描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量P2O5 B．铁丝浸入稀盐酸，最终溶液呈黄色C．镁粉和稀硫酸反应产生大量氢气 D．将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黑10．（2分）以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图．下列说法正确的是（）A．乙、丁为氧化物B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2C．甲中氢元素的质量分数小于丁D．该过程中元素化合价没有发生变化。
11.下列化学方程式正确的是（）A．银片插入稀硫酸：2AgH2SO4==Ag2SO4H2↑B．CO2通入CaCl2溶液：CO2CaCl2H2O==CaCO3↓2HClC．氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOHSO2==Na2SO4H2OD．将CO2通入紫色石蕊试液：CO2H2O==H2CO312.下列对物质用途的描述错误的是（）A．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案室的火灾B．用稀硫酸可以用来除铁锈C．面团发酵会产生酸味，可以添加纯碱消除酸味D．用明矾对自来水消毒13.下列除杂的试剂和实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A．KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶B．CaCl2（CaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶由低到高D．金属活动性：由强到弱14.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2A．①②③ B．①③④C．①②④ D．①②③④15.如图所示向碳酸钠溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 HCl ＝NaHCO3 NaCl ；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2现取31.8克10% Na2CO3溶液边搅拌边加入14.6克10%的盐酸，有关叙述正确的是：（）A.反应结束后溶液中碳酸钠有剩余。
B.反应结束后盐酸有剩余。
C.最终生成氯化钠的质量为23.4克。
D.该反应的总化学方程式为Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是A．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应B．在蛋白质溶液中，滴加饱和(NH4)2SO4溶液，析出白色固体，蛋白质发生了变性C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污。
D．用水不能区分NaOH和NH4NO3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的17．t1℃，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现甲、乙所示的现象。
根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液B．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7%C．t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110gD．乙烧杯由t1℃升温到t2℃时，烧杯中溶液的质量不变18．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行中和反应，结束后取10g反应后溶液逐滴滴入质量分数为13.25%碳酸钠溶液，测得溶液PH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．中和反应时氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应B．图中oa段反应为BaCl2Na2CO3 BaCO3↓ 2NaClC．图中c点溶液中的溶质有2种D．图中b点产生的沉淀质量是0.985g19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是A．NH4Cl NaOH HCl Ca(OH)2 B．HCl K2CO3 CaCl2 BaCl2C．MgSO4 BaCl2 CuSO4 Na2SO4 D．FeCl3 HCl NaOH KNO320我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：下列说法正确的是（）A．向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通CO2，后通氨气B．沉淀池中发生的反应为NaClNH3CO2=NaHCO3↓NH4Cl，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部NaHCO3C．母液中NH4Cl冷却析出为副产品，余下的NH3•H2O和NaCl返回沉淀池循环利用D．循环Ⅱ中的物质X是CO2，采取循环操作的目的是提高原料的利用率三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：⑴铝元素▲；⑵ 2个氯离子▲；⑶胆矾 ▲ ； ⑷最简单的有机化合物▲ 。
．（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：a 、干冰b 、酒精c 、硫酸d 、食醋e 、石灰石f 、维生素Cg 、熟石灰h 、活性炭 （1）可用于人工降雨的是 ▲ ； （2）工业上用于金属除锈的是 ▲ ； （3）蔬菜中富含的营养物质 ▲ ； （4）可作冰箱除味剂的是 ▲ ；（5）医疗上常用的消毒剂 ▲ ； （6）用于制造水泥、玻璃的矿石是 ▲ ．23.（2分）右图为CO 2参与的一种“碳转化”。
（1）关于图中“碳转化”，下列说法一定不正确的是 ▲ 。
A. 一定是化学变化B. 碳元素的化合价一定不变C. 可以缓解温室效应D. 实现碳资源的有效循环（2）CO 2和H 2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C 2H 4请将该反应的化学方程式补充完整：2CO 2 6H 2 C 2H 4 4 ▲ 。
24（4分）用工业碳酸钙(含有少量Al 2O 3、Fe 2O 3)生产医药CaCl 2·2H 2O 的主要流程如下：（1）加入试剂A 的目的是除去溶液1中少量AlCl 3、FeCl 3。
试剂A 可以选择 ▲ （选填序号）。
a ．Na 2CO 3b ．Ba(OH)2c ．Ca(OH)2（2）阶段一的目的是 ▲ 。
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
操作3包括：蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤等。
25．（2分）二氧化氯（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
⑴ClO 2中氯元素的化合价为 ▲ 。
⑵制备ClO 2可以采用氯酸钠（NaClO 3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大 量的氯气，反应的化学方程式为： ▲ 。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
△催化剂⑴写出有标号的仪器名称：①▲，②▲。
⑵用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是▲（选填序号反应的化学方程式为▲，如果选择用D装置收集气体，气体应从▲通入。
⑶实验室可用B或C装置制CO2，制取CO2的反应方程式▲，C相对于B装置的优点有▲，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2则只能选择▲作发生装置。
⑷实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，该反应的化学方程式为▲，用E装置收集氨气，其中植物油的作用▲。
27．（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
溶液红色加深，则反应后溶液的碱性▲（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。
则该气体为▲（写化学式）。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：猜测：查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。
①白色固体可能是▲；②白色固体可能是Mg(OH)2；③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
实验：①取洗净后的白色固体，加入足量的▲溶液，观察到▲，则白色固体一定含有MgCO3。
查阅资料2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重 1.8g，则白色固体中含有▲，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为▲。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）28．（5分）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含▲，一定含有▲，可能含有▲．（2）写出①中化学反应方程式▲．（3）写出②中化学反应方程式▲．29.（6分）A～L均为初中化学常见物质，其中A 是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分， E是钠盐，它们之间有如右图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）请回答下列问题：（1）E物质的俗名是▲；A～L 中能使酚酞变红的有▲种。