铝与氢氧化钠溶液的反应课件
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铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用课件
D.3∶8
解析 设原溶液中 H2SO4 和 CuSO4 的物质的量分别为 x、y。 Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm(固体质量减少)
56 g 1 mol
56 g
x
56x
Fe ＋ CuSO4===FeSO4＋Cu Δm(固体质量增加)
56 g 1 mol
64 g 8 g
y
8y
因为固体在反应前后质量相等，所以 Δm(减)＝Δm(增)
解析 (1)2.3 g Na 的物质的量为：232g.3/mgol＝0.1 mol，则 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
22)
生成的氢气在标准状况下的体积为：V(H2)＝22.4
L×0.1 2 mol
mol＝1.12
L。
(2)0.1 mol Na 完全反应生成 0.1 mol NaOH，氢氧化钠的质量为：40 g/mol×0.1 mol
【自主思考】 1.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放显酸性、碱性的食物，你知道为什么呢？
提示 酸、碱能侵蚀铝的保护膜，铝能与酸或碱反应，如果用铝锅长期存放酸性或 碱性食物，会造成铝锅腐蚀，更不利于健康。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.物质的量与各物理量之间的关系
(1)图示关系：
(2)计算公式：
＝4 g，所得溶液质量为：2.3 g＋97.8 g－2 g/mol×0.05 mol＝100 g，则所得溶液中 氢氧化钠的质量分数为：1400gg×100%＝4%。
(3)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：00.1.1mLol＝1 mol/L。 (4)反应中 Cl 元素化合价由－1 价升高到 0 价，若转移了 0.3 mol 的电子，则生成氯 气的物质的量为：0.32mol＝0.15 mol，在标准状况下的体积为：0.15 mol×22.4 L/mol ＝3.36 L；反应中 HCl 被氧化，生成氯气，被氧化的 HCl 的物质的量为：0.15 mol×2 ＝0.3 mol。
高中化学 第1节 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应课件 新人教版必修1
第十页，共31页。
综合 拓展
电子转移情况为：
栏 目 链 接
特别提示：容易引起的错误是，认为 NaOH 得 电子作氧化剂，水才是氧化剂。
第十一页，共31页。
尝试
应用
1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸
B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液
D．氯水
栏
目
链
解析：本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以 接
第三十一页，共31页。
__________________；
栏 目
链
接
(2)等量的盐酸和氢氧化钠溶液(róngyè)分别
与过量的铝反应，生成的氢气体积比为
__________________。
第二十一页，共31页。
解析：铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程
式分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋
栏 目 链 接
第十七页，共31页。
应用
思考
3．在实验室中，用l0 g CaCO3与足量的稀盐酸反应。
(1)至少需要2 mol/L稀盐酸多少毫升(háo shēnɡ)？
(2)生成标准状况下的CO2多少升？
(3)生成CaCl2的物质的量是多少？
栏
目
链
解析(jiě xī)：依题意得
接
CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
栏
童长期大剂量食用铝含量超标的食品，可能造成神经发
目 链
接
育受损而导致智力发育障碍。
不吃或少吃油条、油饼、麻花、馓子、虾片等质地 蓬松或脆爽的油炸食品，是减少铝摄入量的明智做法。
第三页，共31页。
铝和氢氧化钠溶液的反应
铝和氢氧化钠溶液的反应是一种典型的酸碱反应，反应式如下：
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) →2NaAl(OH)4 + 3H2(g)
其中，铝和氢氧化钠在反应中分别充当酸和碱，生成的产物为四羟基铝酸钠和氢气。
在反应过程中，铝表面的氧化层被氢氧化钠溶液中的氢氧根离子(OH-)剥离，释放出电子，铝原子则被氢氧根离子还原为氢气。
氢氧化钠中的氢氧根离子与铝的氧化层中的铝离子结合，形成四羟基铝酸钠溶液。
此外，由于反应生成的产物为水溶性的四羟基铝酸钠，因此反应过程会产生大量的热量，需要注意反应的温度控制和安全操作。
铝和氢氧化钠溶液的反应在工业生产和实验室中有广泛应用，例如可用于制备氢气和四羟基铝酸钠等化合物。
高一化学铝与氢氧化钠溶液的反应
小，最后消失
球运动
反应后溶液的颜色逐渐变_红__
有_碱___性物质生成
续表
结论
钠与水剧烈反应，生成__H_2__和_N_a_O__H_，表现还__原__性，Na 是强_还__原__剂，化学方程式：2_N_a_＋__2_H__2O______2_N__aO__H_＋__H__2_↑
(1)钠的取用量要小，过大易发生危险
(2)钠与盐溶液的反应 首先发生的是金属钠与水的反应，再是生成的氢氧化钠与 盐发生复分解反应。例如将金属钠投入CuSO4 溶液中，发生的
化学反应为2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑,2NaOH＋CuSO4
Cu(OH)2↓＋Na2SO4。易误认为钠比铜活泼，可将铜从其盐溶液 中置换出来，生成铜和硫酸钠。
高温水蒸气，反应较快
氧化物＋H2
Cu、Hg、Ag Pt、Au
不与水反应
－
Na与酸、水或盐溶液的反应
[例1]工业上常用钠制备钛、钽、钼、锆等金属。如制钛， 先把钛铁矿经一定反应后制得 TiO2。
(1)在高温 HCl 气流中，TiO2 可转化为 TiCl4，反应方程式为 __________________________________。
1．掌握钠、镁、铝、铁等金属与水、酸的反应。 2．掌握金属铝与酸、碱的反应。 3．通过钠、铁及铝的相关实验的现象观察及描述、实验结 论表达，总结出金属的主要化学性质。
一、金属与酸的反应 酸与金属活动性顺序中氢前面的金属反应生成_盐__和__氢__气_，如Zn、 Fe 和稀盐酸反应的离子方程式分别为：Z_n_＋__2_H__＋_____Z_n_2_＋_＋__H__2↑___、 __F_e_＋_2_H__＋_____F_e_2＋__＋__H_2_↑_。
铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 2Al+6H+ = 2Al3++3H2
离子方程式：Βιβλιοθήκη 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
(还原剂)
(氧化剂)
实质：2Al+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不 能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2， 说明铝具有技能与酸反应又能与碱反应的特性。 因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。
化学与生活
资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超 过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄 取的铝量绝不会超过这个量。
结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性
所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在 （如金）
向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量 NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁 内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解 释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因： CO2与NaOH发生了反应 反应方程 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 式： (2)罐壁重新鼓起的原因： Al与剩余的NaOH发生了反应生成了H2 反应方程式： 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学反应方程式计算中的应用课件
解析：根据 H2 与 CuO 的反应，可得如下关系：
H2＋CuO==△===Cu＋H2O Δm
80
64
16
m(Cu)
8g
所以 m(Cu)＝64×168 g＝32 g。
答案：32 g
②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1 mol
22.4 L
n(H2SO4)
bL
③Zn＋H2SO4===H2SO4＋H2↑
65 g
22.4 L
cg
V(H2)
上述三种表示方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要
根据题目所给的量，具体问题具体分析。
(3)方程式运用的灵活性 除一般的化学方程式外，如果是离子反应，可以根据离子 方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移 关系进行有关计算。
过量 Al 不足。与 0.3 mol 盐酸完全反应的 Al 的质量为 2.7 g；由生 成 H2 的体积之比为 1 2 可知，反应的 Al 的量之比也为 1 2，
即与 NaOH 溶液反应的 Al 的质量为 5.4 g。 [答案] A
探究点二 物质的量用于化学方程式的计算 1．基本步骤
2．实例 现有 1 L 1 mol/L 的盐酸与 50 g NaOH 样品恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应)，则该样品中 NaOH 的含量为多少？ (1)设：设样品中 NaOH 的质量为 x (2)写：HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O (3)标： 1 mol 40 g
[解析] 由 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑，2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的 Al 都完全反应时， 生成 H2 的物质的量相等，消耗 HCl 与 NaOH 的物质的量不相等。 实际上 HCl、NaOH 的物质的量均为 0.3 mol，且已知生成 H2 的体 积之比为 1 2，所以发生反应时分别为 HCl 不足 Al 过量，NaOH
铝与氢氧化钠溶液的反应
x mol
3x mol
Fe + 2HCl FeCl2+H2↑
y mol 2y mol
所以 27x+56y=1.1,3x+2y=0.08
联立解得 x=0.02、y=0.01。
答案:(2)0.02 0.01
探究点二 铝与酸、碱溶液反应 知识探究 梳理知识·点拨方法
1.铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
实验 操作
3.25 g
V(H2)
D.Zn+2HClZnCl2+H2↑
65 g
22.4 L
3.25 g
V(H2)
解析:根据上下一致和左右相当可判断只有D项格式符合要求。
3.把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度
变为4.6 mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求:
(1)反应中消耗HCl的物质的量:
4.(2017·广东普宁高一开学考试)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧 化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为
5∶
B
6(相同条件下),则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(
)
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量
D.甲中酸过量,乙中碱过量 解析:2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,
则反应后溶液中 CuSO4 的物质的量为
0.5 L×1 mol/L-0.1 mol=0.4 mol
c(CuSO4)= 0.4mol =0.8 mol/L。 0.5L
第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
解析：(1)Al 的摩尔质量是 27 g· － 1， mol 10.8 g n(Al)＝ － 1＝0.4 mol。 27 g· mol (2)设参加反应的 NaOH 的物质的量是 n，则： 2Al ＋ 2NaOH＋2H2 O===2NaAlO2 ＋3H2 ↑ 2 mol 2 mol 0.4 mol n 2 mol 2 mol ＝ 0.4 mol n n＝0.4 mol 0.4 mol －1 c(NaOH)＝ ＝0.8 mol· 。 L 0.5 L
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随堂训练
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第 2 课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
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(教师备用) 1．掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。 2．应用物质的量进行简单的计算。
指津：因为铝粉过量，依据反应方程式： 2Al＋2NaOH＋2H2 O===2NaAlO2 ＋3H2 ↑ 2 mol 3×22.4 L n(NaOH) 33.6 L 1 mol 所以 n(NaOH)＝1.0 mol，c(NaOH)＝ ＝2.0 mol/L。 0.5 L
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化学方程式：
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2.物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na ＋ 2H2 O===2NaOH＋H2 ↑ 质量之比： 46 g ∶ 36 g ∶ 80 g ∶ 2 g 计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 扩大 NA 倍： 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 物质的量之比： 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol 结论：化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比，也等于物质的量之比，对于有气 体参加的反应还等于体积之比。 计算步骤：设、写、标、列、算、答。
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(教师备用) 1．掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。 2．应用物质的量进行简单的计算。
指津：因为铝粉过量，依据反应方程式： 2Al＋2NaOH＋2H2 O===2NaAlO2 ＋3H2 ↑ 2 mol 3×22.4 L n(NaOH) 33.6 L 1 mol 所以 n(NaOH)＝1.0 mol，c(NaOH)＝ ＝2.0 mol/L。 0.5 L
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2.物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na ＋ 2H2 O===2NaOH＋H2 ↑ 质量之比： 46 g ∶ 36 g ∶ 80 g ∶ 2 g 计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 扩大 NA 倍： 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 物质的量之比： 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol 结论：化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比，也等于物质的量之比，对于有气 体参加的反应还等于体积之比。 计算步骤：设、写、标、列、算、答。
氢氧化钠与铝的反应
氢氧化钠与铝的反应
氢氧化钠与铝的反应
氢氧化钠（NaOH）与铝（Al）这两种化学物质，当在一起时发生一种令人惊奇的反应。
它们之所以能产生有趣的反应，是由于它们各自拥有不同的化学性质以及由其他化学因素所决定的可能性。
一般来说，氢氧化钠具有高强度的碱性。
这种碱性会让其他物质旁边的电子容易被剥离，氢氧化钠的碱性，可以直接被铝的氧原子吸引，这也就是为什么氢氧化钠可以使铝产生电子。
在碰到铝时，氢氧化钠就会发挥出它的作用，由于它们本身对铝非常友好，因此它会从铝中抽取其中的电子。
这些电子可以帮助氢氧化钠组装一种新的分子，产物是水和铝氧化物Al2O3。
所以，当氢氧化钠和铝混合在一起，会发生一个激烈的反应。
它们各自具有不同的性质，同时拥有其他化学因素的可能性，最终氢氧化钠被认为是一种“电离”反应，从铝中抽取电子，改变铝的化学性质，使它可以产生新的分子——水和
Al2O3，也就是说，它们在一起可以产生有趣的反应，惊奇有趣又有趣。
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①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；
②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
变式应用 1．用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水
中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为( ) A．小于1.12 L B．1.12 L C．大于1.12 L小于4.48 L D．大于1.12 L小于或等于4.48 L
x
x
x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
y
y
根据题意，固体的质量不变，所以有(x＋y)·56
g·mol－1＝64 g·mol－1·x＝a g，解得 xy＝17。
答案：B
答案：B
2．(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 ()
A．Na
B．Fe
C．Al
D．Cu
解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化 钠溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。
答案：BD
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、
结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其物质 的量之比，等于分子个数之比，等于气体的体积之比，从 而应用于化学方程式的计算。
一、铝与酸、碱反应的计算
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉 的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g 解析：
D．1.8 g
答案：A
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体 积在相同条件下测定)：
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢 气的体积比为 VHCl?H2? ＝1。
VNaOH ?H2?
(2)足量的铝分别与含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠 溶液反应，产生氢气的体积比为 VV?NHaOClH??H?H2?2?＝13。
(3)一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化 钠反应，若产生氢气的体积比为13<VV?N?HaOCHl????HH22?? <1，则必定是：
答案：A
能力提升
2．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，
得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之 比为( )
A．1∶7
B．7∶1
C．7∶8
D．8∶7
解析：写出反应的化学方程式，设参与反应的 CuSO4和H2SO4的物质的量分别为x、y。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Al(OH)3＋NaOH
△ =====
NaAlO2＋2H2O。
电子转移情况为：
容易引起的错误是：认为NaOH得电子作氧化剂，水才是氧化 剂。
尝试应用
1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸
B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液
D．硫酸铜溶液
解析：本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及 在化学性质上的不同之处。盐酸、氯水与镁、铝都反应， 硫酸铝溶液与镁反应置换出铝，不正确。烧碱溶液就是 氢氧化钠溶液，由于Al可以与氢氧化钠反应产生氢气， 生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应，所以选 项B符合题意。
解析：设生成标准状况下气体的体积为V，物质的量浓 度为c，根据化学方程式列比例式解方程：
2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑
2×23 g
2 mol 22.4 L
1.15 .01.51gL＝0.5 mol·L－1
V＝22.42×L×231.g15 g＝0.56 L 答案：(1)0.56 L (2)0.5 mol·L－1
解析：n(HCl)＝73 g/36.5 g·mol－1＝2.0 mol。
2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋CO2↑＋H2O
2 mol
22.4 L
2.0 mol
V(CO2)
V(CO2)＝
2.0 mol 2 mol
×22.4
L＝22.4
L。
也可直接使用HCl的质量：
2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋CO2↑＋H2O
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
一、铝的性质 1．常温下的稳定性：在空气中，Mg、Al表面都能形成致密氧 化物 保护膜，Na、Fe等则都不能。 2）、 Al与碱的反应：
铝和碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和碱溶液中 的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。 如铝与NaOH溶液反应分两步进行：
2、根据化学方程式进行计算的一般步骤
3、常用解题技巧
名称 守恒法
在解题过程中 利用反应中的 质量守恒、元 方法 素守恒、电荷 守恒、电子得 失守恒等进行 计算
关系式法
差量法
对于多步反应的 计算通过化学方 利用反应终态和 程式之间的关系，始态的质量差、 可找出最初反应 物质的量差或同 物和最终生成物 条件下气体体积 之间的物质的量 之差进行计算 的关系进行计算
水平测试
1．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是 ()
A．水
B．铝
C．氢氧化钠
D．氢氧化钠和水
解析：铝和NaOH溶液的反应过程是2Al＋6H2O=== 2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH ===NaAlO2＋2H2O。 H2O中＋1价的氢变为0价，H2O得电子，是氧化剂。
解析：0.1 mol金属钠与水反应生成氢气0.05 mol，生 成氢氧化钠0.1 mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸 钠，所以收集到的气体为大于0.05 mol的H2。
答案：C
二、物质的量用于化学方程式的计算
向含73 g HCl的盐酸中投入足量的CaCO3，试 求生成的气体在标准状况下的体积。
73 g
22.4 L
73 g
V(CO2)
V(CO2)＝
73 73
g g
×22.4
L＝22.4
L。
答案：22.4 L
名师点睛：当进行方程式中物质的质量和气体体积 的混合计算时，同样应该遵循上下量的一致性。
变式应用 2．1.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况下是多少升？ (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
变式应用 1．用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水
中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为( ) A．小于1.12 L B．1.12 L C．大于1.12 L小于4.48 L D．大于1.12 L小于或等于4.48 L
x
x
x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
y
y
根据题意，固体的质量不变，所以有(x＋y)·56
g·mol－1＝64 g·mol－1·x＝a g，解得 xy＝17。
答案：B
答案：B
2．(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 ()
A．Na
B．Fe
C．Al
D．Cu
解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化 钠溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。
答案：BD
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、
结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其物质 的量之比，等于分子个数之比，等于气体的体积之比，从 而应用于化学方程式的计算。
一、铝与酸、碱反应的计算
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉 的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g 解析：
D．1.8 g
答案：A
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体 积在相同条件下测定)：
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢 气的体积比为 VHCl?H2? ＝1。
VNaOH ?H2?
(2)足量的铝分别与含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠 溶液反应，产生氢气的体积比为 VV?NHaOClH??H?H2?2?＝13。
(3)一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化 钠反应，若产生氢气的体积比为13<VV?N?HaOCHl????HH22?? <1，则必定是：
答案：A
能力提升
2．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，
得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之 比为( )
A．1∶7
B．7∶1
C．7∶8
D．8∶7
解析：写出反应的化学方程式，设参与反应的 CuSO4和H2SO4的物质的量分别为x、y。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Al(OH)3＋NaOH
△ =====
NaAlO2＋2H2O。
电子转移情况为：
容易引起的错误是：认为NaOH得电子作氧化剂，水才是氧化 剂。
尝试应用
1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸
B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液
D．硫酸铜溶液
解析：本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及 在化学性质上的不同之处。盐酸、氯水与镁、铝都反应， 硫酸铝溶液与镁反应置换出铝，不正确。烧碱溶液就是 氢氧化钠溶液，由于Al可以与氢氧化钠反应产生氢气， 生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应，所以选 项B符合题意。
解析：设生成标准状况下气体的体积为V，物质的量浓 度为c，根据化学方程式列比例式解方程：
2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑
2×23 g
2 mol 22.4 L
1.15 .01.51gL＝0.5 mol·L－1
V＝22.42×L×231.g15 g＝0.56 L 答案：(1)0.56 L (2)0.5 mol·L－1
解析：n(HCl)＝73 g/36.5 g·mol－1＝2.0 mol。
2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋CO2↑＋H2O
2 mol
22.4 L
2.0 mol
V(CO2)
V(CO2)＝
2.0 mol 2 mol
×22.4
L＝22.4
L。
也可直接使用HCl的质量：
2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋CO2↑＋H2O
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
一、铝的性质 1．常温下的稳定性：在空气中，Mg、Al表面都能形成致密氧 化物 保护膜，Na、Fe等则都不能。 2）、 Al与碱的反应：
铝和碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和碱溶液中 的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。 如铝与NaOH溶液反应分两步进行：
2、根据化学方程式进行计算的一般步骤
3、常用解题技巧
名称 守恒法
在解题过程中 利用反应中的 质量守恒、元 方法 素守恒、电荷 守恒、电子得 失守恒等进行 计算
关系式法
差量法
对于多步反应的 计算通过化学方 利用反应终态和 程式之间的关系，始态的质量差、 可找出最初反应 物质的量差或同 物和最终生成物 条件下气体体积 之间的物质的量 之差进行计算 的关系进行计算
水平测试
1．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是 ()
A．水
B．铝
C．氢氧化钠
D．氢氧化钠和水
解析：铝和NaOH溶液的反应过程是2Al＋6H2O=== 2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH ===NaAlO2＋2H2O。 H2O中＋1价的氢变为0价，H2O得电子，是氧化剂。
解析：0.1 mol金属钠与水反应生成氢气0.05 mol，生 成氢氧化钠0.1 mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸 钠，所以收集到的气体为大于0.05 mol的H2。
答案：C
二、物质的量用于化学方程式的计算
向含73 g HCl的盐酸中投入足量的CaCO3，试 求生成的气体在标准状况下的体积。
73 g
22.4 L
73 g
V(CO2)
V(CO2)＝
73 73
g g
×22.4
L＝22.4
L。
答案：22.4 L
名师点睛：当进行方程式中物质的质量和气体体积 的混合计算时，同样应该遵循上下量的一致性。
变式应用 2．1.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况下是多少升？ (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？