高中有机化学专题复习
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高中化学有机化学总复习
注意点
银氨溶液的配制：AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解； 实验成功的条件：试管洁净；热水浴；加热时不可振 荡试管；碱性环境 ，氨水不能过量.（防止生成易爆物） 银镜的处理：用硝酸溶解；
银镜反应
6、乙醛与新制Cu(OH)2
化学药品：NaOH溶液、CuSO4溶液、乙醛
化学方程式：
CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋H2O
思考与交流 1.生成的气体通入高锰酸钾溶液前要先通入盛水的试管 2.还可以用什么方法鉴别乙烯,这一方法还需要将生成的气体先通入盛水的试管中吗
10、 科 学 探 究
P60
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体 Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
分离、提纯
O
或
[ CH2－CH－CH2－CH2] n
催化剂
O
加聚反应的特点:
1、单体含不饱和键： 2、产物中仅有如高烯聚烃物、，二无烯其烃它、小炔分烃子、，醛等。 3、链节和单体的化学组成相同；但结构不同
单体和高分子化合物互推：
CH2= CH
[ CH2— CH ]n
[ CH2— CH ]n Cl
CH2=CH Cl
H[
OH ]—CH2
nOH
酚醛树脂
制取 酚醛树脂
OH + HCHO
OH
n
CH2OH
OH
H+
CH2OH
OH
H+
H[
]—CH2
nOH +(n-1)H2O
制备酚醛树脂的注意事项
高中有机化学复习资料汇总
高考有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）依次。
2、电子式的写法：驾驭7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、结构式的写法：驾驭8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(留意键的连接要精确，不要错位。
)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特殊留意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接依次、方式、基团和官能团。
驾驭8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能娴熟地作出推断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
高中有机化学复习资料汇总
高中有机化学复习资料汇总有机化学是高中化学的重要组成部份，也是学生们普遍认为比较难以理解和掌握的内容之一。
为了匡助学生们更好地复习有机化学知识，我整理了以下资料，供大家参考和学习。
一、基础知识概述1. 有机化学的定义和基本概念- 有机化合物的特点和分类- 有机物与无机物的区别- 有机化学的发展历程2. 有机化合物的命名- 碳链的命名原则和规则- 可以根据官能团进行命名- 常见有机化合物的命名方法3. 有机化学反应- 有机反应的基本概念和分类- 有机反应的机理和条件- 常见的有机反应类型和实例二、有机化合物的性质和特点1. 有机化合物的物理性质- 熔点、沸点和密度等性质- 溶解性和挥发性等性质- 光学活性和立体异构等性质2. 有机化合物的化学性质- 燃烧反应和氧化反应- 加成反应和消除反应- 取代反应和酯化反应三、重点有机化合物的学习1. 烷烃和烃类化合物- 甲烷、乙烷和烷烃的命名和性质- 烃类的同分异构和环状烃的命名2. 醇和醚类化合物- 醇的命名和性质- 醚的命名和性质- 醇和醚的制备方法和应用3. 醛和酮类化合物- 醛和酮的命名和性质- 醛和酮的制备方法和应用- 醛和酮的还原和氧化反应4. 羧酸和酯类化合物- 羧酸和酯的命名和性质- 羧酸和酯的制备方法和应用- 羧酸和酯的加水解和酯化反应5. 芳香化合物- 苯的结构和性质- 芳香化合物的取代反应和性质- 芳香化合物的合成方法和应用四、有机化学实验技巧和注意事项1. 有机实验室的基本设备和仪器2. 有机实验中的安全注意事项3. 有机实验中常用的操作技巧和实验方法以上是我为大家整理的高中有机化学复习资料汇总。
希翼这些资料能够匡助大家更好地复习和理解有机化学知识，提高学习成绩。
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高三化学有机化学考前复习
高三化学有机化学考前复习一有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质1烷烃A 官能团：无 ; 通式：CnH2n+2; 代表物：CH4B 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C 化学性质：①取代反应与卤素单质、在光照条件下②燃烧③热裂解2烯烃：A 官能团： ; 通式：CnH2nn≥2; 代表物：H2C=CH2B 结构特点：键角为120°，双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C 化学性质：①加成反应与X2、H2、HX、H2O等②加聚反应与自身、其他烯烃③燃烧二有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆ 三硝基甲苯俗称梯恩梯TNT为淡黄色晶体; ☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;☆ 2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂; ☆ 苯酚溶液与Fe3+aq作用形成紫色[H3FeOC6H56]溶液;☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆ 淀粉溶液胶遇碘I2变蓝色溶液;☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
三有机物的溶解性1.难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。
2.易溶于水的有：低级的[一般指NC≤4]醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
它们都能与水形成氢键。
3.具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
高三专题复习：有机化学的反应类型
高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。
（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。
其中皂化反应也属于水解反应。
皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。
取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。
（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。
三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
高中有机化学基础知识点归纳(全)
高中《有机化学基础》知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
高中三年级总复习—有机化学专题——高分子化合物和有机合成
高三总复习—有机化学专题第六讲高分子化合物和有机合成一、知识要点1．高分子化合物的概念高分子化合物是相对小分子而言的，相对分子质量达几万到几百万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
2．高分子化合物的结构特点(1)高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成。
如聚乙烯中：①聚乙烯的结构单元(或链节)为—CH2—CH2—。
②n表示每个高分子化合物中链节重复的次数，叫聚合度。
n越大，相对分子质量越大。
③合成高分子的低分子化合物叫单体。
如乙烯是聚乙烯的单体。
(2)根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构。
①聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C单键连接成长链。
②淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连接成长链。
(这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加)③硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。
3．高分子化合物的基本性质(1)溶解性:线型结构高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢。
体型结构高分子(如橡胶)则不易溶解，只有一定程度的胀大(溶胀)。
(2)热塑性和热固性:加热到一定温度围，开始软化，然后再熔化成可以流动的液体，冷却后又成为固体——热塑性(如聚乙烯)。
加工成型后受热不再熔化，就叫热固性(如电木)。
(3)强度:高分子材料强度一般比较大。
(4)电绝缘性:通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业上。
(5)特性:有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。
4．高分子材料的分类5．应用广泛的高分子材料(1)塑料:工业生产聚氯乙烯的化学方程式为n CH 2===CHCl ――→催化剂CH 2—CHCl。
(2)合成纤维:合成涤纶的化学方程式为(3)合成橡胶合成顺丁橡胶的化学方程式为n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂 CH 2—CH===CH —CH 2。
高考化学专题复习——有机教案
一、教案主题：高考化学专题复习——有机教案二、教学目标：1. 理解有机化合物的概念及特点；2. 掌握常见有机化合物的结构、性质和反应；3. 提高有机化学问题的分析能力和解决能力。
三、教学内容：1. 有机化合物的概念及分类；2. 烃类化合物的结构与性质；3. 醇、醚、酮类化合物的结构与性质；4. 羧酸、酯类化合物的结构与性质；5. 杂环化合物及有机合成反应。
四、教学过程：1. 引导：回顾有机化合物的概念及特点，激发学生对有机化学的兴趣；2. 讲解：详细讲解烃类化合物的结构与性质，引导学生理解其分子结构与性质的关系；3. 互动：进行醇、醚、酮类化合物的结构与性质的学习，引导学生通过实验观察和分析其性质；4. 探究：探讨羧酸、酯类化合物的结构与性质，引导学生运用知识解决实际问题；5. 拓展：介绍杂环化合物及有机合成反应，引导学生了解有机化学的应用领域。
五、教学评价：1. 课堂讲解：观察学生对有机化合物的概念、分类的理解程度；2. 实验操作：评估学生在实验中对有机化合物性质的观察和分析能力；3. 课后作业：检查学生对有机化学知识点的掌握情况；4. 单元测试：评估学生对有机化合物的结构、性质和反应的掌握程度。
六、教案主题：高考化学专题复习——有机教案（续）七、教学内容：1. 有机化合物的命名原则；2. 有机化合物的同分异构现象；3. 有机化合物的结构推断；4. 有机化合物的合成策略；5. 有机化合物的应用案例。
八、教学过程：1. 引导：通过实例讲解有机化合物的命名原则，让学生掌握基本的命名规则；2. 讲解：详细讲解同分异构现象，引导学生理解分子结构对性质的影响；3. 互动：进行结构推断的练习，让学生通过实验数据和性质分析推断有机化合物的结构；4. 探究：探讨有机化合物的合成策略，引导学生运用所学知识进行有机合成；5. 拓展：介绍有机化合物的应用案例，让学生了解有机化学在生活中的应用。
九、教学评价：1. 命名练习：评估学生对有机化合物命名规则的掌握程度；2. 同分异构分析：观察学生在分析同分异构现象时的思维过程；3. 结构推断：检查学生通过实验数据和性质推断有机化合物结构的能力；4. 合成设计：评估学生对有机合成策略的理解和应用能力；5. 应用案例分析：让学生了解有机化学在实际生活和工业中的应用。
有机化学基础知识点总复习
有机化学基础知识点总复习一、协议关键信息1、有机化学的基本概念有机化合物的定义与特点：＿___________________________官能团的概念与常见官能团：＿___________________________同系物、同分异构体的定义与判断：＿___________________________2、烃类化合物烷烃的结构、性质与命名：＿___________________________烯烃的结构、性质与加成反应：＿___________________________炔烃的结构、性质与化学性质：＿___________________________芳香烃的结构、性质与苯的同系物：＿___________________________3、烃的衍生物卤代烃的性质与卤代烃的取代反应：＿___________________________醇的结构、性质与醇的氧化反应：＿___________________________酚的结构、性质与酚的酸性：＿___________________________醛的结构、性质与醛的氧化还原反应：＿___________________________羧酸的结构、性质与羧酸的酯化反应：＿___________________________酯的结构、性质与酯的水解反应：＿___________________________4、有机化学反应类型取代反应的特点与常见实例：＿___________________________加成反应的特点与常见实例：＿___________________________消去反应的条件与常见实例：＿___________________________氧化反应与还原反应的判断与常见反应：＿___________________________聚合反应的分类与常见聚合反应：＿___________________________5、有机化合物的合成合成路线的设计原则：＿___________________________官能团的引入与转化方法：＿___________________________有机合成中的保护与去保护策略：＿___________________________6、有机化合物的结构鉴定红外光谱、核磁共振氢谱的原理与应用：＿___________________________有机化合物结构推断的方法与思路：＿___________________________二、协议内容11 有机化学的基本概念111 有机化合物是指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等通常被归类为无机化合物。
高中化学学业水平考试有机化学复习提纲
浓 H2SO4 CH3COOH＋HOCH2CH3 △ CH3COOCH2CH3＋H2O
六大基本营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。 一、油脂
1. 自然界中的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是一分子甘油(
)与三分子高级
脂肪酸脱水形成的酯，称为甘油三酯。其结构可以表示为
是
。
二、乙烯 乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。从石油中可以获得
大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。 1. 乙烯的分子结构
2. 乙烯的化学性质 (1) 乙烯的氧化反应
①燃烧：C2H4＋3O2点――→燃2CO2＋2H2O；现象：火焰明亮，伴有 热。
4. 油脂属于酯类，在酸、碱或酶等催化剂作用下能发生水解反应。油脂在碱性溶液中的水 解反应又称为皂化反应 ，工业上常用来制取肥皂，高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分。
5. 油脂的氢化：由于形成油脂的高级脂肪酸有饱和的，也有不饱和的，因此许多油脂兼有 烯烃的化学性质，可以发生加成反应，并且能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。不饱和油脂 与氢气发生加成反应，这一过程又称为油脂的氢化，也可称为油脂的硬化。这样制得的油脂 叫人造脂肪，通常又称为硬化油。
(2) 乙醇在加热和有催化剂(如 Cu 或 Ag)存在的条件下，被氧化生成了乙醛，化学方程式为
Cu 或 Ag 2CH3CH2OH＋O2 ――→△ 2CH3CHO＋2H2O
(3) 酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后 驾车。乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
6. 油脂不属于高分子化合物。
高中化学专题复习有机化学基础(第二课时)考点一：有机物官能团的识别
)
链状烃(脂肪烃)，如烷烃、 烯烃 、_炔__烃__
(2)烃
脂环烃，如环己烷(
)
环烃
芳香烃，如苯及其同系物，苯乙烯、萘(
)等
3.按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别Leabharlann 官能团代表物名称、结构简式
烷烃
甲烷CH4
烯烃
(碳碳双键)
乙烯H2C==CH2
考点三：原子共平面、共直线问题
甲基的3个氢原子都不在苯环平面上，此时， 也有12个原子共面。
换个角度观察
考点三：原子共平面、共直线问题
甲基的1个氢原子恰好在苯环平面上， 此时，有13个原子共面。
甲苯分子中 最少12个原子共面， 最多有可能是13（=12+1）个原子共面
换个角度观察
对点演练7
描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下 列叙述中正确的是（ B C ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子一定在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
的电子数为__________。
补充拓展
对点演练3
3.按要求解答下列各题
(1)化合物
是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的
官能团为__羟__基__、__醛__基__、__碳__碳__双__键__(写名称)，它属于_脂__环___(填“脂环”或“芳 香”)化合物。
(2)
中含氧官能团的名称是_(_酚__)羟__基__、__酯__基___。
对点演练10
例的4是.下( 列有)机分子D 中，所有的原子不可能处于同一平面
高三(有机化学)专题复习
2,3,3,7,7－五甲基辛烷
原则5：小-----支链编号之和最小。
总结:烷烃系统命名法原则：
① 长-----选最长碳链为主链。
② 多-----遇等长碳链时,支链最多为主链。 ③ 近-----离支链最近一端编号。
④ 简-----两取代基距离主链两端等距离时， 从简单取代基开始编号。
⑤ 小-----支链编号之和最小。
答案：B
【解题方法漫谈三】
③新课标下可能出现的新题型
■现代光谱技术的应用
10．下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱 谱图,则该有机物的结构简式可能为： 。
三、有机物的命名
内容:烷、烯、炔、苯的同系物、 烃的衍生物的命名
有机物的命名
（一）、普通命名法（适用于简单化合物） 1~10个碳: 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸； 10个碳以上:十一、十二等。
碳架异构体:正、异、新。
CH3CH2CH2CH3
正丁烷
CH3CHCH3 CH3
异丁烷
（二）系统命名法（IUPAC命名法）
1、烷烃 步骤：
选主链 例 CH3 支链编号 CH3
书写名称
CH2 CH3 1 2 3 4 5 6 7 8 CH3-CH-CH2-CH2-CH—C-CH2-CH3 CH3 2，6，6 — 三 甲基 —5 —乙基 辛烷
★同分异构体的书写 分子式→官能团异构→碳链异构 →位置异构→立体异构
例1：写出分子式为C8H10O含有一个苯环的 所有物质的结构简式
C8H8O
例2：写出分子式为C4H8链状的有机物的结构简式 （考虑立体异构） 顺反异构判断：双键一侧的碳上连有不同的基团，
对映异构判断：手性分子 乳酸、葡萄糖等 （手性碳原子-----一个碳原子连接四个不同的基团） 例3：写出分子式为C4H8O2酯类有机物的结构简式 C5H10O2 分碳法 只须 R1—COOH中烃基 写 对应酸 酯 的同分异构体 写出
高中化学高考复习有机化学必记知识点
高中化学高考复习有机化学必记知识点有机化学是高中化学中重要的一部分，也是高考中的必考内容。
下面是有机化学的一些必记知识点，帮助你复习备考。
一、有机化学基础知识1. 有机物的定义：含有碳元素，并且能够与其他元素形成共价键的化合物称为有机物。
2. 有机物分子构造：有机物分子的构造有直线链状、分支链状和环状三种基本构造。
3. 同分异构：分子式相同、结构式不同的有机物称为同分异构体。
同分异构体可以由结构异构、位置异构、官能团变异等方式产生。
二、有机化学常见官能团1. 烷基：以碳碳单键和碳氢单键为主要键的物质。
2. 烯基：含有碳碳双键的物质。
3. 炔基：含有碳碳三键的物质。
4. 羟基：以氢氧相连的官能团，表示为-OH。
5. 羧基：以碳氧双键和羟基相连的官能团，表示为-COOH。
6. 醇基：以碳氧单键和羟基相连的官能团，表示为-OH。
三、有机化学反应1. 叠氮化物反应：有机化合物与叠氮化钠反应，生成相应的烷基叠氮化物。
2. 酯化反应：通过酸催化使酸酐和醇反应生成酯。
3. 加成反应：在不饱和化合物的碳碳双键或碳碳三键上加入其他原子或原团。
4. 脱水反应：有机化合物中的羟基和羧基脱水后生成双键或环化。
5. 氧化反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，氧化剂能够在反应中接受电子。
6. 还原反应：有机化合物与还原剂反应，还原剂能够在反应中捐出电子。
7. 酸碱中和反应：有机化合物中的羧基与碱反应生成盐和水。
四、有机化合物命名1. 碳链命名：根据有机化合物中的主链碳数来命名。
2. 取代基命名：将取代主链的碳原子数目和名称加入主链命名之后。
3. 环状化合物命名：根据环中的碳原子数目写出前缀，然后在前缀后加-cyclo。
五、有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
2. 醇：乙醇、甲醇等。
3. 醛：乙醛、甲醛等。
4. 酮：丙酮、甲酮等。
5. 羧酸：乙酸、甲酸等。
六、有机化学实验1. 酯的合成：酸催化下将羧基与醇反应生成酯。
2024年高考化学有机化学重点知识点总结
2024年高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是高中化学的重点内容，也是高考化学的重要考查内容之一。
下面将总结一些2024年高考化学有机化学的重点知识点。
一、碳与有机化合物1. 碳的特性：碳有四个电子，可以形成四个共价键，与其他元素形成多种配位关系。
2. 碳的同素异形体：同一种物质中，不同原子排列方式的同分异构体。
3. 有机物的命名：包括根据合成方法的命名、根据化合物结构的命名、根据官能团的命名等。
二、烷烃和烯烃1. 烷烃：只含碳碳单键，没有碳碳双键的有机化合物。
a. 单键烷烃（烷烃）：根据碳原子数命名（甲烷、乙烷、丙烷等）。
b. 碳原子数相同的烷烃同分异构体。
c. 燃烧反应和制备方法。
2. 烯烃：含有至少一个碳碳双键的有机化合物。
a. 乌拉普反应：破坏烯烃双键，生成烷烃。
b. 乙炔：性质、反应和制备方法。
三、卤代烃1. 卤代烃的命名：根据碳原子数和溴、氯原子数命名。
2. 卤代烃的性质：溴代烃、氯代烃的学名及命名规则。
3. 卤代烃的反应：取代反应、消除反应、亲核取代反应。
4. 卤代烃的制备方法：自由基取代反应、光解反应。
四、醇、酚和醚1. 醇和酚的命名：根据碳原子数和羟基数目命名。
2. 醇和酚的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性。
3. 醇和酚的制备方法：催化加氢、水合反应、卤代烃与水合反应。
4. 醇的酸碱性和盐类的生成。
5. 醇和酚的鉴别方法。
五、醛和酮1. 醛和酮的命名：根据碳原子数和羰基数目命名。
2. 醛和酮的性质：燃烧性质、溶解性质、氧化性质。
3. 醛和酮的制备方法：氧化还原反应、酸酐酯化反应。
4. 醛和酮的鉴别方法。
六、羧酸和酯1. 羧酸和酯的命名：根据碳原子数和羧基数目命名。
2. 羧酸和酯的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性质。
3. 羧酸的制备方法：酸酐水解反应、酸酐酯化反应。
4. 酯的制备方法：醇与酸的酯化反应。
5. 脂肪族羧酸和酯的鉴别方法。
七、脂肪族化合物的聚合反应1. 乙烯基聚合物：聚乙烯的制备和性质。
高三有机化学专题复习
高三有机化学专题复习、结构。
1、典型代表物的物理性质。
甲烷：乙烯：乙炔：苯：溴乙烷：乙醇：苯酚：乙醛：甲醛：乙酸：乙酸乙酯：2、密度比水小的液体：液态烃（苯、甲苯、己烷……）、乙酸乙酯、乙醇等；密度比水大的液体：溴代烃、碘代烃、多氟代烃（溴乙烷、溴苯、CC14……）、硝基苯等；3、易溶于水的有机物：低级的醇、醛、酸（1到3个碳）；难溶于水的有机物：酯、醚、烃、卤代烃、碳原子数多的物质、高分子等（亲水基：羟基、醛基、羧基等；憎水基：烃基、卤素原子等、4、常温下常见的呈气态的有机物：1到4个碳的烃、甲醛、CH3C1、CH3F等；5、颜色：无色气体：甲烷、乙烯、乙炔、甲醛；无色液体：苯、四氯化碳、溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、溴苯、硝基苯等等；无色固体：苯酚、蔗糖等；黄色晶体：三硝基甲苯；掺杂NO2的硝基苯：黄色；掺杂溴单质的溴苯：褐色；苯酚在空气中露置：粉红色；苯酚与浓溴水生成的三溴苯酚：白色沉淀；苯酚遇三氯化铁溶液：紫色；乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热至沸生成的氧化亚铜：红色沉淀；碘单质遇淀粉：特殊蓝色含苯环的蛋白质遇浓硝酸：黄色6、俗称：甲烷（天然气、沼气、坑气、瓦斯）；乙炔（电石气）；乙醇（酒精）；苯酚（石炭酸）；甲醛（蚁醛）；甲酸（蚁酸）三、典型代表物的化学性质。
1、甲烷：①氧化反应燃烧：②取代反应：③高温隔绝空气分解：2、乙烯：①氧化反应：燃烧：催化氧化制取乙醛：使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被氧化成②加成反应：与氢气：与溴水：与氯化氢：与水：③加聚反应：3、1，3-丁二烯：①加成反应：与溴水1,2-加成：与溴水1,4-加成；与足量溴水加成：②加聚反应：4、乙炔：①氧化反应：燃烧：使酸性高锰酸钾溶液褪色②加成反应：与足量氢气：与足量溴水：与氯化氢：；产物加聚：与水（乙炔水化制取乙醛）：③ __________________________________________________________________________ 加聚反应：5、苯：①氧化反应燃烧：②取代反应：与液溴：与浓硝酸：③加成反应：与氢气：6、甲苯：①氧化反应：燃烧：被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯被氧化成②取代反应：与浓硝酸的一硝基取代：（邻、对位产率高）与浓硝酸的三硝基取代：③ __________________________________________________________________________ 加成反应：与氢气：7、溴乙烷：①水解（取代反应）：②消去反应：（卤代烃消去的前提是：邻位碳上有氢原子）8、乙醇：①置换反应：与金属钠反应：②氧化反应：燃烧：催化氧化：（醇催化氧化的前提是：a-碳上要有氢原子）使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇最终被氧化成乙酸；使酸性重铬酸钾溶液变色。
高中有机化学基础专题复习总结
(5)O2/Cu(或 Ag)——醇的氧化反应。 (6)新制 Cu(OH)2 悬浊液或银氨溶液——醛氧化成羧酸。 (7)稀 H2SO4——发生酯的水解，淀粉的水解。 (8)H2、催化剂——发生烯烃(或炔烃)的加成，芳香烃的加成， 醛还原成醇的反应。
(3)有机三角：
，由此转化关系可推知 A、B、C
分别为烯烃、卤代烃和醇三类物质。
终 无 能 为 力 迗街尐 雨乱世 浮华终 究殇欲 哭&~无 泪纣王 在昏也 是
1.有机合成中官能团的引入、消除及改变 (1)官能团的引入
1.应用反应中的特殊条件进行推断 (1)NaOH 水溶液——发生卤代烃、酯类的水解反应。 (2)NaOH 醇溶液，加热——发生卤代烃的消去反应。 (3)浓 H2SO4，加热——发生醇消去、酯化、成醚、苯环的硝 化反应等。
(4)加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成， 或加入银氨溶液有银镜出现，说明该物质中含有—CHO。
(5)加入金属钠，有 H2 产生，表示物质可能有—OH 或 —COOH。
(6)加入 NaHCO3 溶液有气体放出或能使紫色石蕊试液变红， 表示物质中含有—COOH。
3．应用特征产物推断碳架结构和官能团的位置
2．应用特征现象进行推断
(1) 使 溴 水 褪 色 ， 则 表 示 物 质 中 可 能 含 有 “
”或
“—C≡C—”。
(2) 使 酸 性 KMnO4 溶 液 褪 色 ， 则 该 物 质 中 可 能 含 有
“
”、“—C≡C—”、“—CHO”或是苯的同系物。
(3)遇 FeCl3 溶液显紫色或加入溴水产生白色沉淀，表示物 质中含有酚羟基。
高中化学-第三章 有机化合物复习
CH3COO－+H+
(2)酯化反应
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
的体积分数是（ D ）
A、75%
B、50%
C、30%
D、25%
溴水增重即为乙烯的质量
第三章 有机化合物
分子式：C6H6 结构简式可写成：
苯的结构特点：
（1）苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的化学键。 （2）苯分子为平面正六边形 （3）苯分子里的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面 （4）键角：120°
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
(3)取代反应
分步且连锁进行
① CH 4 Cl2 光CH 3Cl HCl
(一氯甲烷)
② CH4 2Cl 2 光CH 2Cl2 2HCl
(二氯甲烷)
③ CH4 3Cl2 光CHCl3 3HCl
(三氯甲烷) (氯仿)
④ CH 4 4Cl 2 光CCl 4 4HCl
b、本实验应采用何种方式加热？
水浴加热，便于控制温度50-60℃
c、浓硫酸有什么作用？
催化剂和吸水剂
3、加成反应:
在镍的催化下加热：
注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水
层褪色)，说明它比烯烃、炔烃难进行加成反应。
苯的同系物 芳香烃 芳香烃的衍生物
苯的同系物性质与苯有相似性，也有不同
有机物燃烧规律
燃烧通式或C守恒、H守恒——确定CO2、H2O、有机物 的量的关系
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高中有机化学专题复习一、综合判断型专题：1. 判断下列操作或说法的正误(1). 蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素分别属于同分异构体 (2). 煤经干馏、气化和液化三个物理变化过程，可变为清洁能源 (3). 加热杀死流感H 7N 9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析 (4). 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料(5). 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 (6). 蛋白质的变性是一个可逆过程(7). 糖类、脂类、蛋白质都属于天然高分子化合物 (8). 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒 (9). 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 (10). 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料(11). H —O C — OHO[ ]n的结构中含有酯基(12). 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应(13). 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠(14). 将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖 (15). 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽(16). 食用油属于酯类，石蜡油属于烃类(17). 人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 (18). 常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车 (19). 植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色(20). 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 (21). 可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出 2. （多选）下列实验操作或叙述正确的是 (填序号)A ．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇B ．蔗糖水解用浓硫酸作催化剂C ．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO 3，微热后会生成黄色物质D ．油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来E ．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别3. 婴儿用的“尿不湿”表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
依你的推测，这种特殊物质的结构可能是A ． B. C. D.4．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的概念及要求。
理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反应中符[ CH 2CH CH 3]n O C O[ CH 2CH ]n OH[ CH 2CH ]n F [ CCl 2CCl 2]n合“绿色化学”的是A ．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如下)B ．利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷C ．以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D ．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯5．某塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为 下面有关该塑料的说法不正确的是A ．该塑料是一种高分子化合物B ．该塑料的单体是C ．该塑料的降解产物可能有CO 2和H 2OD ．该塑料通过加聚反应制得二、化学用语专题：6. 判断下列化学用语的正误(1). 乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2 (2). 中子数为18的氯原子：Cl 3517(3). 苯的实验式: C 6H 6 (4). 乙醇的分子式: CH 3CH 2OH (5). 羟基的电子式为：—O ﹕H (6). 聚丙烯的结构简式： (7). 乙烯分子的最简式：CH 2 (8). 1，2—二溴乙烷的结构简式：C 2H 4Br 2(9). 甲醛的结构式： (10). 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：(11). 丙烷分子的比例模型： (12). 四氯化碳分子的电子式：三、有机物命题：7. 分别给下列物质命名：(1).CH 3－C≡C －CH －CH 3∣C 2H 5_____________________________(2) _____________________________ (3). _____________________________(4). _____________________________ (5). _____________________________(6). _____________________________(7). _____________________________8. 根据命名写出有机物的结构简式，若命名有误的，还将正确命名写出 [ CH 2CH 2CH 2]n CH 3CHCH CH 2CH 3CH 2CH 3CH 3CHOHCH 3（1）3－甲基－2－丁烯 （2） 2-甲基-3-丁炔（3）1，2，3—丙三醇 （4）2—甲基—1，3—丁二烯（5）1—甲基—5—乙基苯 （6）3—甲基—2—乙基戊烷（7）2-甲基-4-乙基戊烷 （8）1，4-二甲苯四、阿伏加德罗常数（N A ）专题：9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，判断下列正误 ①常温常压下，11.2L CH 4含有C —H 键数目为2N A ②32g O 2和O 3所含的O 原子数目均为2N A③标准状况下，22.4L 乙醇含有0.1 N A 个CH 3CH 2OH 分子 ④1mol -NH 2所含电子数为10 N A ⑤1mol 甲烷分子所含质子数为10N A⑥现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A ⑦2.8g 乙烯和丙烯混合气体中所含的碳原子数为0.2N A ⑧0.1mol 乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N A ⑨15g 甲醛和乙酸混合物中含有的氧原子数目为0.5N A ⑩1L 0.1 mol ·L -1 乙酸溶液中H +数为0.1N A五、共线共面专题：10．在①乙炔、②乙烯、③苯、④甲苯、⑤甲醛、⑥一氯甲烷、⑦2甲基丙烯、⑧苯乙炔 八种有机化合物中，分子内所有原子．．．．均在同一平面的是______________________ 11．下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A ．B ．C ．D六、等效氢专题12. 写出下列化学物的核磁共振氢谱的峰面积之比 ① ②③ ④O—OHOHOHOH⑤⑥⑦⑧七、反应类型专题：13．由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去14. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
BrCH2CH = CHCH2Br可经三步反应制取，发生反应的类型依次是A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应15．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．CH3－－CH2－CHO B．CH3－－－CH3C．CH3－CH＝CH－CHO D．HOCH2－CH2－－CHO16．（双选）下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A．CH3CH2OH B．C．D．八、“五同”专题：17．（双选）下列各组物质中最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙烯和环丙烷 B．甲醛和乙酸 C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙醛和乙酸乙酯18．某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应. 由此判断A的可能结构有A．2种B．3种C．4种D．6种19．下列烷烃的一氯取代产物只能得到一种的是A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．2,2-二甲基丙烷20.（双选）下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有A．CH2O2 B．CH2Cl2 C．C7H8O D．C2H5NO221. 分子式为C10H14的芳香烃中，只有1个侧链的同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种22. 下列各物质中，互为同系物的是A ．丙三醇和乙二醇B ．甲苯和苯乙烯C ．正丁烷和2,2-甲基丙烷D ．1,3-丁二烯和1-戊炔23.下列各组物质的相互关系正确的是A ．同位素：1H +、2H +、2H 2、2H 、3HB ．同素异形体：C 60、金刚石、石墨C ．同系物：CH 2O 、C 2H 4O 、C 3H 6O 、C 4H 8OD ．同分异构体：C HHF F和C HFF H24.(1)命名右图所示有机物：__________________；(2)若该有机物是某单炔烃经过加成反应得到的， 请写出此炔烃可能的结构简式。
九、实验专题：25．下列四幅实验装置图，其中完全正确的是26．（双选）下列实验操作与实验目的相对应的是 实验操作实验目的A 制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率 B 乙醇中有少量水，加入生石灰充分搅拌后蒸馏 除去乙醇中的水 C 淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象 检验淀粉是否完全水解 D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子27．如右图所示装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中， 下列叙述中错误．．的是 A ．实验中仪器C 可起到防止倒吸的作用B.若A 为浓氨水，B 为生石灰，D 中盛AgNO 3溶液，则D 中无现象C.若A 为醋酸，B 为贝壳（粉状），D 中盛C 6H 5ONa 溶液，则D 中溶液变浑浊D.若A 为食盐水，B 为电石，D 中盛KMnO 4酸性溶液，则D 中溶液紫红色褪色 28. （双选）下列实验操作与实验目的与结论一致的是CH 3 CHCH 2CH CH 2 CH 3C 2H 5CHCH 3CH 3 ACBD29．下列有关实验的操作或现象描述正确的是A ．用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B ．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀，加水后，沉淀溶解C ．皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出，浮在混合液上面，通过纱布可滤去水层D ．取淀粉水解液，加入新制Cu(OH)2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解。
30．（双选）下列实验能获得成功的是A ．向乙酸乙酯中加入足量的30% NaOH 溶液，在加热的条件下观察酯层的消失B ．乙醇与浓硫酸混合，加热至140℃制取乙烯C ．向2 mL 的甲苯中加入3滴KMnO 4酸性溶液，用力振荡，观察溶液颜色褪去D ．1 mol ·L－1CuSO 4溶液2 mL 和0.5 mol ·L－1NaOH 溶液2mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL ，加热煮沸观察砖红色沉淀的生成31. 实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。
请回答有关问题：（1）烧瓶中除反应物以外， 还应放2-3块碎瓷片，目的是 。
（2）烧瓶中产生乙烯的反应 方程式为 。