2018高考(新课标)化学专题复习(检测)专题三第10讲金属及其化合物 含解析
2018年高考化学备考艺体生系列 专题2-10 金属及其化合
1、了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。
2、了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
3、从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。
4、焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
5．了解铝的主要性质及应用。
6、了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
7、了解铁的主要性质及应用。
8、了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
9、以Fe3＋、Fe2＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
10、铜及其重要化合物的性质及其应用。
12、了解常见金属的活泼性顺序。
13、了解合金的概念及其重要应用。
高考对钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。
钠的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。
常以框图题形式出现在综合题中，应用心体会。
铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。
以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活、是高考的热点。
铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。
题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力。
2016年应高度重视。
铜及其化合物的知识以及金属材料的应用，在新课标高考中的地位在逐步得到加强，属于新出现的高考热点。
预测2016年高考仍会有新的命题，一轮复习时应密切注意有关题目！一、钠1、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
2、钠的物理性质：（1）Na、H2O与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。
（2）熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。
3、化学性质：（1）与非金属单质的反应：①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na＋O2点燃Na2O2。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2＝2Na2O。
③Na与S的反应为：2Na＋S＝Na2S。
近年高考化学大学考复习考点突破 第三章 金属及其化合物 第10讲 钠及其化合物检测 新人教版(20
2018高考化学大一轮学考复习考点突破第三章金属及其化合物第10讲钠及其化合物检测新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学大一轮学考复习考点突破第三章金属及其化合物第10讲钠及其化合物检测新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第三章金属及其化合物第10讲钠及其化合物考纲要求1。
了解钠的主要性质及应用。
2。
了解钠的重要化合物的主要性质及应用.考点一钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色:银白色,有金属光泽；密度:ρ（H2O)〉ρ（Na)〉ρ（煤油）；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质—-还原性Na错误!Na＋（1)与非金属单质（如O2、Cl2)的反应O2错误!Cl2：2Na＋Cl2错误!2NaCl（2）与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑.②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3）与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融)错误!2Na＋Cl2↑.（2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1）制取Na2O2等化合物。
（2）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂.(3)用作电光源，制作高压钠灯。
（4）冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4错误!4NaCl＋Ti。
2018年高考化学真题分类汇编金属及其化合物
2018年高考化学真题分类汇编专题3 金属及其化合物(必修1)Ⅰ—钠及其化合物1.[2018浙江卷-3]下列属于电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐、金属氧化物，有机酸(醋酸)等都属于电解质。
【考点】电解质的定义与物质分类。
[2018浙江卷-6]下列说法不正确的是A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污； B.二氧化碳可与镁反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂； C.植物秸秆的主要成分为纤维素，水解可生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下可转化酒精，所以植物秸秆可用于制造酒精。
D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。
【考点】盐的水解；二氧化碳的性质；酒精的制造；氢氧化铁胶体。
2.[2018浙江卷-8]下到表示正确的是A. 硫原子结构示意图B. 乙炔的结构简式CHCHC. 乙烯的球棍模型D. NaCl的电子式【答案】C【解析】A. 是硫离子结构示意图，A错； B. 乙炔的结构简式应为CH≡CH，B错； D. NaCl的电子式应为Na+[ O H ]—：：：：，D错。
【考点】硫原子结构示意图；乙炔的结构简式；乙烯的球棍模型；NaCl的电子式。
3.[2018江苏卷-9]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaHCO3(s)△Na2CO3 (s) NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+ (aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【答案】A【解析】A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加1。
2018年新课标I高考化学一轮复习-第3章-金属及其化合物-知识点例题习题218P
【易错警示】
1．钠与盐溶液的反应，实质上是钠先与水反应生成 NaOH 和 H2，然后再考虑 NaOH 能否与盐溶液反应。
2．钠作还原剂制取金属时，应该用 Na 与熔融的金属卤化 物反应。
3．工业上在 850 ℃，钠与熔融状态的 KCl 反应可以制取 金属钾：Na(l)＋KCl(l)8=5=0==℃=NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为 在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于 反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说 明金属钠的还原性强于金属钾。
【命题趋势】 钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色， 随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性 质，NaHCO3、Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命 题的热点，多以实验探究题和填空题的形式出现。
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学 第一部分 第三章 金属及其化合物
应生成 NaOH 和 H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消 耗了水，生成了 NaOH，故有 NaOH 晶体析出，而溶液的浓度
不变。答案为 BC。 答案：(1)①④⑤⑦ (2)BC (3)②③④⑥ (4)用铝箔包裹的钠生成的H2多。原因是Na与水反应生成
的NaOH也能与铝反应产生H2
【总结提升】
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应。 常温：4Na＋O2===2Na2O
O2点燃：2Na＋O2==△===Na2O2 Cl2：⑥_____2_N_a_＋__C__l2_=_点=_=_燃=_=_2_N__a_C_l____________
(2)与水的反应。 ①离子方程式⑦_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_＋_＋__2_O__H_－__＋__H_2_↑___。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释：
2018年新课标I高考化学一轮复习-第3章-金属及其化合物-知识点例题习题218P
金属及其化合物 第一节 钠及其化合物
【考纲要求】 1. 钠 的 原 子 结 构 、 性 质 以 及 钠 的 实 验 室 保 存 方 法 ， 钠 与 O2、H2O反应的现象及其产物的判断。 2.Na2O和Na2O2的电子式及性质，Na2CO3和NaHCO3的性 质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 3.从原子的核外电子排布规律，理解第ⅠA族元素的(单 质、化合物)性质的相似性和递变性。
1．金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板 (1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反 应，故有共同的现象产生：a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔 化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完；d. 响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与 盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3) 等。
[解析] A 项错误，饱和 NaOH 溶液中放入钠，钠与水反 应消耗水且生成 NaOH，从而会有部分 NaOH 晶体析出，同时 生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的 pH 不变；B 项 错误，钠与水反应生成氢气和 NaOH，NaOH 与 CuSO4 反应会 生成 Cu(OH)2 蓝色沉淀；C 项正确，钠与水反应生成的 NaOH 与 MgCl2 反应生成 Mg(OH)2 白色沉淀；D 项错误，钠与水反 应放热，生成的 NaOH 与 NH4＋反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 部分分解产生的少量氨气会与氢气同时逸出，故放出的气体有 刺激性气味。
白色块状物质
Na2CO3·10H
2O
)―风―化→(生成
2018年高考化学试题分类解析 ——考点10 钠及其化合物
考点10 钠及其化合物1.<2018·上海化学·6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得【答案】A【解读】两种方法都发生反应：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl 几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选Ab5E2RGbCAP2.<2018·安徽理综·12）我省盛产矿盐<主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是p1EanqFDPwA．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3>2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解读】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的,错误；C、增加氯离子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。
DXDiTa9E3d3、<2018·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是解读：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。
答案：ACRTCrpUDGiT命题意图：化学实验与元素化合物ks5u4.<2018·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【参考答案】D【解读】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
近年高考化学总复习03金属及其化合物(10)铁及其化合物(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
2019高考化学总复习03 金属及其化合物（10）铁及其化合物（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习03 金属及其化合物（10）铁及其化合物（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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(10）铁及其化合物（2)李仕才1．正误判断，正确的打“√"，错误的打“×”。
(1）(2017年高考·课标全国卷Ⅱ）向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡黄色逐渐消失，加KSCN颜色不变,则还原性Fe〉Fe2＋（) (2）(2016年高考·课标全国卷Ⅰ)配制FeCl3溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( )（3)（2016年高考·课标全国卷Ⅱ）因为铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板( )(4）（2016年高考·四川卷)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应( ）（5)(2015年高考·课标全国卷Ⅰ)将稀HNO3加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象是有气体生成，溶液呈血红色，说明稀HNO3将铁氧化为Fe3＋( ）（6)(2015年高考·江苏卷）检验溶液中是否含有Fe2＋:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象( )（7）(2015年高考·江苏卷)Fe2O3错误!FeCl3(aq)错误!无水FeCl3（)（8)(2015年高考·广东卷）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，Fe2＋既有氧化性又有还原性( ）(9）（2014年高考·四川卷)检验Fe(NO3）2晶体是否已氧化变质的实验方案为将Fe（NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红( )（10）(2015年高考·重庆卷）可用装置观察Fe(OH)2的生成( )答案:(1）√(2)√（3）×（4）×(5）×（6)×(7）×（8）×（9)×（10)√2．（2017年高考·课标全国卷Ⅲ)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
专题三、金属及其化合物专题复习
专题三、《金属及其化合物》怀铁一中——刘峪源教学目的：1、巩固常见金属钠、铝及铁的单质、化合物性质；2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。
1金属的一般性质1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( )A CO2、SO2、SO3、P2O5；B MgO 、CaO 、Na2O 、CuO ；C Al2O3、Na2O2、Fe3O4；D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( ) A K2SO4 B Al2(SO4)3 C KAl(SO4)2 D KHSO43下列既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是（）A.NaHCO3 B.Al2O3 C.Al(OH)3 D. Al E. NH4HCO32钠及其化合物之间的转化关系：Na2O⑦⑤①⑥⑩12NaCl ④Na ③NaOH Na2CO3NaHCO3⒒13②⑧⑨Na2O2(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) 。
1.把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( ) A Cu B Zn C Mg D Al2.相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( ) A.Na B. Al C.Fe D. Mg3.金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( ) A Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34.下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( )A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( ) A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液6。
将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( ) A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7.下列叙述中，正确的是( )A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中, 可以观察到的现象是( )A钠浮在烧杯的液面上；B 煤油会燃烧起来, 产生大量的浓烟；C钠沉在烧杯的底部；D钠会在水和煤油的交界面上下浮动, 直到反应结束3铝及其化合物之间的转化关系：1AlCl3(1) ；(2) ；⑪⑰⑭⑯⑳(3) ；(4) ；Al ⑮Al2O3⑴Al(OH)3(5) ；(6) ；⑬⑫⑱⑲(7) ；(8) ；NaAlO2⑵(9) ；(10) ；(11) ；(12) 。
高考化学专题复习讲义：金属及其化合物
第10讲金属及其化合物知考点明方向满怀信心正能量设问方式①重要金属及其化合物的转化、性质与用途[例](2018·全国卷Ⅱ，1)，(2018·江苏卷，3)(2018·江苏卷，9)②金属的冶炼及与金属有关的工艺流程[例](2018·江苏卷，16)③金属离子检验及性质探究[例](2018·江苏卷，6)，(2018·北京卷，11)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一常见金属及其重要化合物的性质和应用)命题规律：1．题型：选择题(主)，填空题。
2．考向：选择题主要是考查金属及其化合物的主要性质及应用，Ⅱ卷主要结合具体工艺流程及实验探究，考查金属及其重要化合物性质。
同时，兼顾考查了氧化还原反应原理，离子方程式的书写，化学计算及化工工艺等知识。
方法点拨：1．下列说法中正确的是__(1)(2)(4)(5)(7)__。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于去除餐具的油污(2)(2018·全国卷Ⅱ)氢氧化铝可用于中和过多胃酸(3)(2018·江苏卷)NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂(4)(2018·江苏卷)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体(5)(2018·江苏卷)CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂(6)(2018·江苏卷)Al2O3是两性氧化物，所以可用作耐高温材料(7)(2018·天津卷) 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品(8)(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，原因是金属铝的熔点较低(9)(2016·海南卷)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼(10)(2015·全国卷Ⅱ)将氯化铝溶液滴入到浓氢氧化钠溶液，立即产生大量白色沉淀(11)(2016·天津卷)为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重(12)(2016·四川卷)根据铁比铜活泼，在实际应用中可用FeCl3溶液腐蚀铜刻制印刷电路板突破点拨记住常见物质的用途，而且关键点是：该用途所对应的物质的性质。
高考化学大一轮复习 第三章 金属及其化合物 第10讲 铁及其化合物课时作业(2021年最新整理)
2018届高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其化合物课时作业编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其化合物课时作业）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章金属及其化合物第10讲铁及其化合物1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( ）A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析:由题意知，青矾是绿色，经煅烧后,生成红色固体。
符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成砖红色Fe2O3粉末.答案：B2．（2017·四川成都诊断）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析：实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应,选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。
答案:B3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( ）A．只有④ B．只有③C．③和④均错D．全部错误解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。
2018年全国卷高考化学二轮：专题三+第10讲+金属及其化合物(90张PPT)
⑤化学方程式： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O ； ⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO23－＋H2O ； ⑦离子方程式： CO2＋OH－===HCO－ 3 ；
电解 ⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ；
⑨化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl 。
高温 ③化学方程式：_F__e_2O__3＋__3_C__O_=_=__=_=_=_2_F_e_＋__3_C_O__2_或__F__e_2O__3＋_____
高温 _2_A_l_=_=_=_=_=_A__l2_O_3_＋__2_F_e____；
④离子方程式： _2_F__e2_＋__＋__C_l_2=_=_=__2_F_e_3 _＋_＋______ _2_C__l－__或___2_F_e_2＋_＋__H__2_O_2_＋______ _2_H__＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O___；
二 铝及其重要化合物
1．根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式。
①离子方程式： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ ； ②离子方程式： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O ； ③离子方程式：AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ ； ④离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ；
高温
点燃
⑧化学方程式：4_H_2_O_(_g_) ＋__3_F_e_=_=_=_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H_2__或__3_F_e_＋__2_O__2 =_=_=_=_=__
_F_e3_O_4_；
2018年全国卷高考化学总复习《金属及其化合物》专题突破[例题+习题(含答案)]
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2018年全国卷高考化学总复习《金属及其化合物》专题突破[题型分析]元素及化合物知识是化学命题的基础，任何知识的考查都脱离不了元素及化合物知识。
从近几年的化学试题元素化合物的命题及考生答题情况分析，高考复习必须坚持以考试大纲为纲，以教科书为本的方向，同时也提醒广大教师，必须还教学于本来面目，遵循教学的基本规律，努力完成教学的基本任务，高考复习教学中一定要熟悉考查范围，避免因超纲复习而枉费时间和精力。
坚决、果断、彻底地抛掉教材里没有的、《考试大纲》不要求的内容。
我们的复习工作应从学校、班级实际出发，追求实效，采取的措施要落实到位。
师生都必须清楚每个单元复习的目标，要有明确的针对性。
第一轮复习要控制难度，不可在偏、难、怪题上做文章；调控好训练的题量，训练要有针对性，实效性，把精力用在典型试题（历届高考原题、精心改编高考题或选编优秀的模拟题）的分析上。
要充分尊重学生复习中的自主权，满足学生复习的需求，把更多的时间还给学生，给学生的思维以广阔的空间，要从根本上克服一味大量布置习题，满堂灌、缺乏针对性、不讲教学效益的问题。
大家知道元素化合物知识是中学化学学习的主干内容，是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验的基础与素材，这部分知识内容从表面上看比较零碎、分散，难于记忆，使有些学生感觉花了较多的时间还是难于掌握，造成学习效率下降。
因而，在复习时我们老师如何将零散的元素化合物知识整理成较为有序，又便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的。
在复习过程中我们要将知识由点连线，由线织网；元素及化合物知识系统化。
在掌握元素及化合物知识的同时，我们还应该以化学实验和化学反应基本原理为基础，通过原理分析物质性质，通过实验验证物质的性质。
我们还要学会举一反三，由一种物质的性质，推导出同类物质的性质。
金属及其化合物的考查以钠、镁、铝、铁、铜等为基础，全面考查单质及其化合物的性质，一般的考点有：1、钠单质性质（典型活泼金属），钠的氧化物（Na2O、Na2O2），钠的盐（Na2CO3、NaHCO3）等性质，重点考查过氧化钠的性质及相关计算，碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别等；2、镁和铝的重要化合物及其性质，特别是铝、氧化铝、氢氧化铝的两性及其转化关系；镁铝反应的相关图像问题3、铁及铁化合物，铁、二价铁、三价铁之间的转化关系，Fe2+、Fe3+的鉴别及Fe(OH)2的制取等。
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专题三元素及其化合物
第10讲金属及其化合物
1．(2016·郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)
3和H
2
O
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na
2
O
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe
2O
3
和H
2
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
解析：A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误；B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；C.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确。
答案：D
2．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( )
A．电解氯化镁水溶液制备镁
B．利用铝热反应制备铝
C．加热分解Fe
2O
3
制备铁
D．用火法或湿法均可制备铜
解析：电解氯化镁水溶液的化学方程式：MgCl
2＋2H
2
O=====
通电
Mg(OH)
2
↓＋Cl
2
↑＋
H
2
↑，不能制备镁，A项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点
金属的一种方法，B项错误；冶炼铁用热还原法，C项错误。
答案：D
3．(2016·厦门模拟)一定条件下，化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( )
A．HCl B．FeCl
2
C．KOH D．NaHCO
3
解析：由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。
由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，A不选；若乙为
FeCl
2
，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，
B 不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH ，
C 不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠)，碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠)，故选
D 。
答案：D
4．(2014·海南卷)下列除杂操作可行的是( ) A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2O B ．通过灼热的CuO 除去H 2中的CO C ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2 D ．通过水除去CO 中的CO 2
解析：H 2也能与灼热的CuO 反应生成Cu 和H 2O ，B 错误；灼热的Mg 能与N 2反应生成Mg 3N 2，C 错误；CO 2在水中的溶解度不大，故无法用水除去CO 中的CO 2，应用NaOH 溶液除去，D 错误。
答案：A
5．(2015·天津卷)向盛有10 mL 1 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：(导学号 58870052)
(1)NH 4Al(SO 4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________。
(2)写出m 点反应的离子方程式________________________。
(3)若NH 4Al(SO 4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol ·L －1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol 。
解析：(1) Al 3＋比 NH ＋4水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO 2－4)＞c(NH ＋4)＞c(Al
3＋
)＞c(H ＋)＞c(OH －)。
(2)m 点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH ＋4 发生了反应，离子方
程式为：NH ＋4＋OH －===NH 3〃H 2O
(3)10 mL 1 mol/L NH 4Al(SO 4)2，溶液中Al 3＋ 物质的量为0.01 mol ，NH ＋4的物
质的量为0.01 mol ，SO 2－4的物质的量为0.02 mol, 20 mL 1.2 mol/L Ba(OH)2溶液
Ba 2＋物质的量为0.024 mol ，OH －为0.048 mol ，反应生成沉淀为0.022 mol 。
答案： (1)c(SO 2－4)＞c(NH ＋4)＞c(Al 3＋)＞c(H ＋)＞c(OH －) (2)NH ＋4＋OH
－
===NH 3〃H 2O
(3)0.022
1．(2016·全国Ⅲ卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )(导学号 58870146)
2433Al(OH)3沉淀和CO 2气体，能灭火；B 项，2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，只能说明还原性Cu 强于Fe 2＋，无法说明Fe 与Cu 的金属性强弱；C 项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物；D 项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO 2反应，生成SiF 4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。
答案：B
2．(2015·江苏卷)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si
B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解
Mg。