安徽省蚌埠市2020届高三上学期第二次教学质量检查考试化学
【2021高考化学】物质结构 元素周期律含答案
物质结构元素周期律1．（山东宁津一中2020学年高三上学期模拟）现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是A．W原子结构示意图为B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金属性强D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物【答案】C【分析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素；Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。
根据上述分析，X为氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。
【详解】A．W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故A错误；B．元素X和元素Y可以以原子个数比1∶1形成化合物，为H2O2，故B错误；C．X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，故C正确；D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D错误。
2．（山东省济宁市2020届高三上学期调研）短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断不正确的是（）A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．原子半径：Y＞Z＞W＞X【答案】C【分析】X、 Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电子数为6，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为Al元素。
【详解】A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；B、非金属性W>Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W> Z，故B正确；C、非金属性X> Z，故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y＞Z＞W＞X，故D正确。
安徽省蚌埠市2020高三化学上学期第二次教学质量检查考试试题
安徽省蚌埠市2020届高三化学上学期第二次教学质量检查考试试题可能用到的相对原子质量：HI C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 C0 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力C．蚕丝属于天然高分子材料D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指K2CO38．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为N AB．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/nC．2．0 g H218O与2．0 g D2O中所含的中子数均为N AD．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5N A9．关于化合物2一呋喃甲醛()下列说法不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．含有三种官能团C．分子式为C5H4O2 D．所有原子一定不共平面10．CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是A．反应时生成一种无污染的气体NOB．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是CuC．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸11. pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。
依据图中信息，下列说法不正确的是A．不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3电离平衡常数C．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或碱，维持 pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+ )/c( H2CO3)最终将变大D．pH =9时，溶液中存在关系12.继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。
安徽省蚌埠市第二中学2020学年高三上学期期中考试化学(解析版)
安徽省蚌埠市第二中学2020学年高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64第I卷（选择题共48分）一．选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
每小题3分，共48分）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A. 《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D. 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金【答案】C【详解】A. “曾青涂铁，铁赤色如铜”，主要发生的反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，A正确；B. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，意思就是将酒精从浓酒从糟中蒸出来，利用的是蒸馏原理，B正确；C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地软，延展性好，C错误；D. 剂钢，是一种质地坚硬的铁，是指铁的合金，D正确。
故选C。
2.下列叙述中正确的是（）A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C. 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D. 氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥【答案】B【详解】A. 药品存放时，固体用广口瓶，溶液用细口瓶，所以液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，A不正确；B. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去(HClO具有漂白性)，B正确；C. 滴加稀NaOH溶液，由于溶液浓度小，且氨气溶解度很大，即使有氨气生成也很难逸出，所以将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，并不能证明原溶液中无NH4+，C不正确；D. 氨气与无水CaCl2能反应，生成CaCl2∙8NH3，所以氨气不能用无水氯化钙干燥，D不正确。
安徽省2020版高考化学二模试卷
安徽省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A . ①④⑤⑥B . ①②⑤⑥C . ①③④⑤D . 全部2. （2分）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A . 氯化钠食盐 NaCl2B . 碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C . 氧化钠烧碱 NaOHD . 氢氧化钙熟石灰 CaO3. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是H﹣Cl4. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列各对物质中属于同分异构体的是（）A . C与 CB . O2与O3C .D .5. （2分）合成氨工业上采用循环操作，主要是为了（）A . 加快反应速率B . 提高NH3的平衡浓度C . 降低NH3的沸点D . 提高N2和H2的利用率6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度B . 氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）C . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D . 1fs（飞秒）=10﹣12s（秒）7. （2分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜RC . X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D . 简单离子的半径：Z＜X＜R8. （2分）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（）A . AlB . Al（OH）3C . Al3+D . [Al（OH）4]﹣9. （2分）合成聚氯乙烯，下列的说法正确的是（）A . 用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯B . 用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯C . 合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应D . 合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反应10. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小11. （2分）下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A . 二氧化硅B . 浓硫酸C . 浓硝酸D . 水12. （2分） (2016高一下·绥化期中) 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 168mLD . 224mL13. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列表述错误的是（）A . CS2的结构式为：S＝C＝SB . 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）＋C（s） 2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－14. （2分）(2018·唐山模拟) 镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。
安徽省蚌埠市2020高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
下列有关说法正确的是（）A．在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OB．中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键C．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率D．该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％2．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是A．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它们的分子式都是C8H8C．它们分子中所有原子都一定不共面D．③的二氯代物有4种3．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB．中国馆屋顶ETFE保温内膜C．八达岭长城城砖D．2022年冬奥会高山滑雪服4．液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。
下列说法正确的是A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数5．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
合理膳食，能提高免疫力。
下列说法错误的是（）A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B．食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C．苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D．天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽6．下列化学用语的表述正确的是A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．二氧化碳分子的比例模型是：7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高B．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热C．等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D．分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种8．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集C 检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用D 测定某稀硫酸的浓度0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D9．香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是A．1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2B．香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能处于同一平面D．能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同10．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是()①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．A．只有①③B．只有①②③C．只有②③④D．有①②③④11．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。
安徽省2020年高考化学二模考试试卷
安徽省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A . Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4 ，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性2. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中3. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）A . Cr2O3B . MnO2C . MgOD . V2O54. （2分） (2017高一上·浦东期末) 长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（）A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 碳酸钠晶体D . 氯化钠5. （2分）下列有关化学用语的表示或说法正确的是（）A . H3O+的电子式为B . ﹣NH2的电子式为C . NaHS显碱性的原因是HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+D . 乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）6. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . HCl和H2OB . O2和H2OC . SO2和NaOH溶液D . CO2和NaOH溶液7. （2分） (2017高二上·九江期末) 某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、I﹣、SiO32﹣、Cl﹣且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4 ，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．下列说法正确的是（）A . 原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32﹣B . 步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2 ，原溶液中可能含有CO32﹣C . 原溶液由K+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣五种离子组成D . 原溶液中一定含有Mg2+、Cl﹣8. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 能发生消去反应，且产物只有一种的是（）A . C6H5CH2BrB . CH3CH2CBr(CH3)2C . C6H5OHD . C6H5C( CH3)2OH9. （2分） (2019高一下·余姚月考) X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（）A . 一定是离子化合物B . 一定是共价化合物C . 一定形成从X2Y型化合物D . 以上说法均不妥当10. （2分）(2017·深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·会宁期中) ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（）A . 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaClB . 该反应是应是复分解反应C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同12. （2分）(2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠C . 氯化铝中滴加氨水D . 氢氧化铝溶液中通入CO213. （2分）中国食盐产量居世界首位。
安徽省蚌埠市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
安徽省蚌埠市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）A . 臭氧的相对分子质量为32B . 臭氧分子由氧气分子构成C . 臭氧与氧气互为同分异构体D . 1个臭氧分子由3个氧原子构成2. （2分）(2020·浙江) 下列说法错误的是（）A . 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B . 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D . 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物3. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAB . 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NAC . 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAD . 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA5. （2分）(2018·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ，转移电子的数目小于6×6.02×1023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快6. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe＋RCH2X＋H+→RCH3＋X－＋Fe2+(X为卤素)。
2020年安徽省蚌埠二中高考化学二诊试卷(含答案解析)
2020年安徽省蚌埠二中高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是()A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2.一种电催化合成氨的装置如图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是()A. 图中涉及的能量转化方式共有3种B. 两极产生的气体的物质的量之比是1︰1C. 电路中每通过1mol电子，有1molH+迁移至a极D. b极上发生的主要反应为N2+6H++6e−=2NH33.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A. 3gHCHO和C2H4O2的混合物含有的碳原子数是0.1N AB. 100mL1mol·L−1盐酸中含有的HCl分子数是0.1N AC. K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1N AD. 6.4gCu与40mL10mol·L−1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2N A4.氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。
某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如图所示。
下列说法正确的是()A. 装置②③⑤中依次盛放的是饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液B. 先点燃④处酒精灯，待钙达到反应温度后，再打开①中分液漏斗的活塞C. 装置⑤中竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行D. 实验完毕，取④中的固体与水反应有H2生成，证明固体中含有CaH25.某有机物A的结构简式如下：.下列叙述正确的是()A. 有机物A属于芳香烃B. 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C. 有机物A和浓硫酸混合加热170℃时，可以发生消去反应D. 1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH6.某电池示意图图解，该电池工作时，下列说法正确的是()A. 铜作正极，发生氧化反应B. 外电路中电子的位移方向为Fe→CuC. Fe电极的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+D. 盐桥中Cl−向正极移动7.已知：常温下，K sp(ZnS)=1.6×10−24；pM=−lgc(M2+)(M2+为Cu2+或Zn2+)。
安徽省2020版高考化学二模考试试卷
安徽省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . CO2分子的比例模型：B . 过氧化氢的电子式：C . 氟原子的结构示意图：D . H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣3. （2分） (2017高一上·金山期中) H、D、T、H2和H+ ，表示（）A . 五种不同的氢元素B . 五种不同的氢原子C . 五种由氢元素组成的不同微粒D . 五种由氢元素组成的不同分子4. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 纯醋酸5. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列叙述正确的是（）①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2 ，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ …”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；ð键重叠方式为肩并肩，成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．A . ②⑥B . ①②⑥C . ②⑤⑥⑧D . ③④⑥⑦⑨6. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列有机物的命名错误的是（）A . 2—甲基—1—丙醇B . 1，2，4—三甲基苯C . 3—甲基—1—戊烯D . BrCH2CH2CH2Br1，3—二溴丙烷7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移8. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（）A . 无水硫酸铜和蔗糖B . 生石灰和纯碱C . 食盐和硫酸铁D . 硅胶和铁粉9. （2分）将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（）A . 4molB . 2molC . 8molD . 6mol10. （2分） (2017高一下·天门期中) 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A . 氯、溴、碘B . 钠、镁、铝C . 食盐、淡水D . 烧碱、氢气11. （2分） (2017高二下·周口期末) 在 2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。
安徽省蚌埠市2021-2022学年高三上学期第二次教学质量检查理综化学试题含答案
安徽省蚌埠市2022届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合能力测试化学本试卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al 27 S 32 K 39 As 75第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中科院天津工业生物所实现人工合成淀粉的重大突破，为从二氧化碳制造淀粉“打开了一扇窗”，该项研究成果被誉为“0到1的原创性突破”。
同时也为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现提供了新的技术路线。
下列有关说法正确的是A.淀粉是有机高分子化合物，属于混合物B.二氧化碳合成淀粉过程中不需要其他反应物C.通过清洁煤技术减少污染，可有效促进碳中和D.二氧化碳是导致温室效应和酸雨的主要气体8.下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是9.2021年诺贝尔化学奖用于表彰科学家在不对称有机催化领域作出的杰出贡献，不对称有机催化是指以有机小分子为催化剂，从简单非手性的原料合成手性化合物单一对映体的技术。
有机催化研究中制得的一种有机物结构简式如图所示。
已知：连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子。
下列有关该物质的说法正确的是A.属于苯的同系物B.该分子具有手性，1个分子中存在2个手性碳原子C.能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.苯环上的一溴代物有四种10.一种利用电化学活性菌株处理废水中有机物的装置如图，下列说法正确的是A.电极A为电池的负极，电极上发生氧化反应，产物为CO2B.A极区，在菌株的作用下，有机物和O2反应生成CO2和H2OC.电极B的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD.有机物为葡萄糖（C6H12O6),处理1mol葡萄糖时有12mol H+移动到右室11.硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实现NO3-的催化还原，进而减少污染。
【学期】安徽省蚌埠市2020届高三化学上学期期末教学质量检查考试试题
【关键字】学期蚌埠市2017届高三年级期末教学质量检查考试化学可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 0:16 S:32 C1:35.5 Na:23 Mg:24 Al：27 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境C．聚氯乙烯可作为包装材料，不会造成环境污染D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料2．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且含有苯环结构的共有A．7种B．6种C．5种D．4种3．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是4．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境5．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=- 571.6 kJ．mol-1，下列判断不正确的是A．反应物能量总和大于生成物能最总和B．反应中生成1mol水蒸气放出285.8 kJ的热量C. 2H2O(1) =2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ. mol-1D．当反应中有2 mol H-H键断裂，该反应放出571.6 kJ的热量6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NAB．在标准状况下，1L pH =13的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH-C．常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为3.01×l023个D．常温下7g环丙烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子的数目为NA7．下图是测量氧气含量的传感器工作示意图，利用氧气将AlI3氧化成I2，RbAg4I5是电解质，Ag 作负极形成原电池，根据示数得出氧气含量。
安徽省2020版高考理综-化学二模考试试卷
安徽省2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共15分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 维生素C具有的性质是（）A . 难溶于水B . 强还原性C . 强氧化性D . 加热难分解2. （2分） (2018高三上·河西期末) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是（）A . 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NAB . 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NAC . 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NAD . 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA3. （2分） (2016高二上·娄底期末) 烷烃C5H12的所有同分异构体，与氯气发生取代反应生成一氯代物的种数最多为（不考虑空间异构）（）A . 6B . 7C . 8D . 94. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A . 用甲除去CO气体中的CO2气体B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 丙向容量瓶中转移液体D . 用丁分离互不相溶的两种液体5. （2分）(2018·安阳模拟) 四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。
下列推断正确的是（）A . 原子半径:XB . 简单原子半径:W>X>YC . Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D . X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性6. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A . 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①B . 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl﹣）C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c （CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c （H2CO3）=0.2 mol•L﹣1D . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）7. （3分） (2016高一下·广州期末) 如图所示的原电池中，锌电极为（）A . 负极B . 正极C . 发生还原反应的一极D . 发生氧化反应的一极二、实验题 (共5题；共40分)8. （9分）(2019·嘉定模拟) 实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
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安徽省蚌埠市2020届高三上学期第二次教学质量检查考试可能用到的相对原子质量：HI C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 C0 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是（）A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力C．蚕丝属于天然高分子材料D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指K2CO38．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为N AB．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/nC．2．0 g H218O与2．0 g D2O中所含的中子数均为N AD．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5N A9．关于化合物2一呋喃甲醛()下列说法不正确的是（）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．含有三种官能团C．分子式为C5H4O2 D．所有原子一定不共平面10．CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是（）A．反应时生成一种无污染的气体NOB．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是CuC．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸11. pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。
依据图中信息，下列说法不正确的是（）A．不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3电离平衡常数C．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+ )/c( H2CO3)最终将变大D．pH =9时，溶液中存在关系12.继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。
以下关于该继电器的说法中错误的是（）已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A．充电完成时，电池能被磁铁吸引B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成C．充电时，该电池正极的电极反应式为D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极13．X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2 -与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：Y>Z>WC．离子半径：Y+> X2-D．Y与W形成的化合物的水溶液显碱性26.（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。
已知：浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
请回答下列问题：(l)高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是____________________________（用离子方程式表示）；写出“沉锰”的离子方程式________________________________________。
(3)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是________。
（填编号）a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液(4)滤渣的主要成分有________________。
(5)若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是_______（用字母填空）。
a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．干燥(6)已知：，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10 -6mol/L），需调节溶液pH 范围为____________________________27．（15分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体()易溶于水，难溶于乙醇。
这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。
(l)草酸钴晶体()在200℃左右可完全失去结晶水。
用以上装置在空气中加热5.49 g草酸钴晶体()样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。
根据实验结果，290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是___________________________________；设置D的作用是________________________________________。
(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。
①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。
实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是________________________。
②C的作用是是________________________________________________。
(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：回答下列问题：①流程“I”硫酸必须过量的原因是____________________________________②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃，理由是________________________________；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。
加入乙醇的理由是________28.（共14分）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。
温度为TK时发生以下反应：(l)温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为____________________________________________________________。
(2)已知温度为TK时的活化能为485.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为________kJ/mol。
(3) TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率v(H2O(g))= ____________。
6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为________________(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101 kPa，达到平衡转化率为50. 0%，则反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。
(5)某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。
经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。
若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v（正）v（逆）（填“>” “<”或“=”）。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a．CH3OH的质量不变b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．v逆(CO) =2v正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变(6)已知400 K、500 K时水煤气变换中CO和H，分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。
实验初始时体系中的pH2O，和PCO相等、PCO，和pH2相等；已知700 K时的K=l. 31。
400 K时pH2随时间变化关系的曲线是500 K时pCO随时间变化关系的曲线是____35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼，p区元素用于农药医药、颜料和光电池等工业。
(l)量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫作.(2)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为。
(3) Cr3+可以与CN -形成配离子，其中Cr3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与CN -形成配位键，则Cr3+的配位数为________，1 mol该配离子中含有________molσ键。
(4)单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为元环，则每个O原子连接________个最小环。
(5)与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有________________（填元素符号）；请根据物质结构的知识比较酸性强弱亚砷酸（H3AsO3，三元酸）____HNO3（填>，=，<）。
(6) Zn与S形成晶胞结构如图所示，晶体密度为p g/cm3，则晶胞中距离最近的Zn、S之间的核间距离是____________pm。
（NA表示阿伏加德罗常数，用含p、N A等的代数式表示）36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）M为一种医药的中间体，其合成路线为：(I)A的名称________________。
(2)C中含有的含氧官能团名称是____________。
(3)F生成G的反应类型为________________。
(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式________________①能发生银镜反应②遇到FeCl3溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式________________________________(6)写出化合物I与尿素(H2N - CO - NH2)以2:1反应的化学方程式_______________________(7)参考题中信息，以1，3-丁二烯(CH2=CHCH= CH2)为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）。
【参考答案】。