2020年江苏省高考化学试卷(含答案)
2020年江苏省高考化学试卷附答案
2020年江苏省高考化学试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共12小题,共26.0分)1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是( )A. PM2.5B. O2C. SO2D. NO2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为9的氮原子:NB. N2分子的电子式:C. Cl2分子的结构式:Cl-ClD. Cl-的结构示意图:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1mol•L-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、NO3-B. 0.1mol•L-1盐酸溶液:Na+、K+、SO42-、SiO32-C. 0.1mol•L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO3-、I-D. 0.1mol•L-1AgNO3溶液:NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-5.实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2•6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2•6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 室温下,Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下,Al与4.0mol•L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体D. 室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-B. NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O=2H++NO3-+NOC. 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D. 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。
2020年江苏卷化学高考试题试卷含答案
D.Cl−的结构示意图:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1m ol L1 氨水溶液:Na+、K+、OH−、 NO3
A.Cl2 通入水中制氯水: Cl2 H2O A 2H Cl ClO
B.NO2 通入水中制硝酸: 2NO2 H2O 2H NO3 NO
C. 0.1m ol L1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2: AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3
D. 0.1m ol L1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水: Ag NH3 H2O AgOH NH4
(1)A 中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 和 ▲ 。 (2)B 的结构简式为 ▲ 。 (3)C→D 的反应类型为 ▲ 。 (4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应,水解产物之一是 α−氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶1 且含苯环。
(4)沉铁。将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水−NH4HCO3 混合溶液反应,生成 FeCO3 沉淀。 ①生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为 ▲ 。 ②设计以 FeSO4 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液为原料,制备 FeCO3 的实验方案: ▲ 。 [FeCO3 沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5]。
(3)O2 催化氧化。其他条件相同时,调节吸收 SO2 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内,pH 越低 SO24 生 成速率越大,其主要原因是 ▲ ;随着氧化的进行,溶液的 pH 将 ▲ (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致,题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时,注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题:本题包括7小题,每小题2分,共计14分。
每小题只有一个....选项符合题意。
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A .为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B .绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C .实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D .垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用2.水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A .H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B .4℃时,纯水的pH=7C .162D O 中,质量数之和是质子数之和的两倍D .273K 、101kPa ,水分子间的平均距离d :d (气态)>d (液态)>d (固态)3.下列离子方程式表达正确的是A .用惰性电极电解熔融氯化钠:2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B .用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C .用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D .用食醋除去水瓶中的水垢:233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
2020年江苏高考化学试题(文字版含答案)
2020年江苏省高考化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127选择题Ⅰ.单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是( )A .PM2. 5B .O 2C .SO 2D .NO2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A .中子数为9的氮原子:97N B .N 2分子的电子式:N N C .Cl 2分子的结构式:Cl—Cl D .Cl −的结构示意图:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A .铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B .氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C .氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D .明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A .0.1 mol ·L -1氨水溶液:Na +、K +、OH −、3NO -B .0.1 mol ·L -1盐酸溶液:Na +、K +、24SO -、23SiO - C .0.1 mol ·L -1 KMnO 4溶液:4NH +、Na +、3NO -、I −D .0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液:4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5.实验室以CaCO 3为原料,制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不.能.达到实验目的的是( )A .制备CO 2B .收集CO 2C .滤去CaCO 3D .制得CaCl 2﹒6H 2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是( )A .室温下,Na 在空气中反应生成Na 2O 2B .室温下,Al 与4.0 mol·L −1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C .室温下,Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D .室温下,Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A .Cl 2通入水中制氯水:22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B .NO 2通入水中制硝酸:2232NO H O 2H NO NO +-+=++C .0.1 mol ·L -1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D .0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水:324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8.反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A.PM2. 5 B.O2C.SO2D.NO2.反应8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B.N2分子的电子式:N NA.中子数为9的氮原子:97C.Cl2分子的结构式:Cl—Cl D.Cl-的结构示意图:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol·L-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、NO3-B.0.1 mol·L-1盐酸溶液:Na+、K+、SO42-、SiO32-C.0.1 mol·L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO3-、I-D.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-5.实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能..达到实验目的的是A.制备CO2B.收集CO2C .滤去CaCO 3D .制得CaCl 2﹒6H 2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A .室温下,Na 在空气中反应生成Na 2O 2B .室温下,Al 与4.0 mol·L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C .室温下,Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D .室温下,Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A .Cl 2通入水中制氯水:Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -B .NO 2通入水中制硝酸:2NO 2+H 2O =2H ++NO 3-+NOC .0.1 mol·L -1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:AlO 2-+CO 2+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3-D .0.1 mol·L -1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水:Ag ++NH 3+H 2O =AgOH ↓+NH 4+8.反应SiCl 4(g)+2H 2(g)Si (s)+4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。
2020年江苏省高考化学试卷(附答案详解)
2020年江苏省高考化学试卷1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是()A. PM2.5B. O2C. SO2D. NO2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子: 79NB. N2分子的电子式:C. Cl2分子的结构式:Cl−ClD. Cl−的结构示意图:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol⋅L−1氨水溶液:Na+、K+、OH−、NO3−B. 0.1mol⋅L−1盐酸溶液:Na+、K+、SO42−、SiO32−C. 0.1mol⋅L−1KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO3−、I−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液:NH4+、Mg2+、Cl−、SO42−5.实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2⋅6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2⋅6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 室温下,Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下,Al与4.0mol⋅L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体D. 室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC. 0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,含解析)(1)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷)注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。
每小题只有一个....选项符合题意。
1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积【答案】C【解析】分析:A项,光合作用消耗CO2;B项,自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3,不会引起CO2含量的上升;C项,化石燃料指煤、石油、天然气,煤、石油、天然气中都含C元素,燃烧后生成CO2;D 项,碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体,通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀,水体中生物活动消耗CO2,有利于碳酸盐沉积。
详解:A项,光合作用消耗CO2,光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2,光合作用会引起大气中CO2含量下降;B项,自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3,不会引起CO2含量的上升;C项,化石燃料指煤、石油、天然气,煤、石油、天然气中都含C元素,C元素燃烧后生成CO2,化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升;D项,碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体,通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀,水体中生物活动消耗CO2,有利于碳酸盐沉积,碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升;化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升,答案选C。
2020江苏高考化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A .PM2. 5B .O 2C .SO 2D .NO2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A .中子数为9的氮原子:97N B .N 2分子的电子式:N NC .Cl 2分子的结构式:Cl —ClD .Cl −的结构示意图:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A .铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B .氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C .氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D .明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .10.1mol L -⋅氨水溶液:Na +、K +、OH −、3NO -B .10.1mol L -⋅盐酸溶液:Na +、K +、24SO -、23SiO - C .10.1mol L -⋅KMnO 4溶液:4NH +、Na +、3NO -、I −D .10.1mol L -⋅AgNO 3溶液:4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5.实验室以CaCO 3为原料,制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能..达到实验目的的是A .制备CO 2B .收集CO 2C .滤去CaCO 3D .制得CaCl 2﹒6H 2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是A .室温下,Na 在空气中反应生成Na 2O 2B .室温下,Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C .室温下,Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D .室温下,Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47.下列指定反应的离子方程式正确的是A .Cl 2通入水中制氯水:22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B .NO 2通入水中制硝酸:2232NO H O 2H NO NO +-+=++C .10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D .10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水:324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8.反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2020年江苏卷化学高考试题(解析版)
NO
3
I-
D. 溶液: 、 、 、 0.1mol ⋅ L−1AgNO3
NH
+ 4
Mg2+
Cl-
SO
24
【答案】A
【解析】
【详解】A.在 0.1mol/L 氨水中,四种离子可以大量共存,A 选;
B.在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子,四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀,故不
能共存,B 不选;
(s)
HCl(aq ) →
MgCl2
电解
(aq) → Mg
(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A.石灰水中 Ca(OH)2浓度太小,一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉,故 A 错误;
B.碳酸的酸性弱于盐酸,所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应,故 B 错误;
C.氧化性 Cl2>Br2>I2,所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质,溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质,
不选;
答案选 B。
2.反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 是
A.
中子数为
9
的氮原子:
9 7
N
B. N2分子的电子式: NMMN
C. Cl2分子的结构式:Cl—Cl
1 / 24
D. Cl-的结构示意图:
【答案】C 【解析】
【详解】A.N
11.将金属 M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中,下列有关 说法正确的是
A. 阴极的电极反应式为 Fe − 2e− = Fe2+ B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】 【分析】 该装置为原电池原理的金属防护措施,为牺牲阳极的阴极保护法,金属 M作负极,钢铁设备作正极, 据此分析解答。 【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极,正极金属被保护不失电子,故 A 错误; B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极,电子流出,原电池中负极金属比正极活泼,因此 M 活动 性比 Fe 的活动性强,故 B 错误; C.金属 M 失电子,电子经导线流入钢铁设备,从而使钢铁设施表面积累大量电子,自身金属不再失 电子从而被保护,故 C 正确; D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度,离子浓度越大,溶液的导电性越强,因此钢铁设施在
2020年江苏高考化学试题及答案(WORD版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化 学 试 题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是 A .PM2. 5 B .O 2 C .SO 2 D .NO2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A .中子数为9的氮原子:97N B .N 2分子的电子式:N NC .Cl 2分子的结构式:Cl—ClD .Cl −的结构示意图:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A .铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B .氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C .氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D .明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .10.1mol L -⋅氨水溶液:Na +、K +、OH −、3NO -B .10.1mol L -⋅盐酸溶液:Na +、K +、24SO -、23SiO -C .10.1mol L -⋅KMnO 4溶液:4NH +、Na +、3NO -、I −D .10.1mol L -⋅AgNO 3溶液:4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5.实验室以CaCO 3为原料,制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能..达到实验目的的是 A .制备CO 2 B .收集CO 2C .滤去CaCO 3D .制得CaCl 2﹒6H 2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A .室温下,Na 在空气中反应生成Na 2O 2B .室温下,Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C .室温下,Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D .室温下,Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A .Cl 2通入水中制氯水:22Cl H O2H Cl ClO +--+++B .NO 2通入水中制硝酸:2232NO H O 2H NO NO +-+=++C .10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D .10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水:324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8.反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
(精校版)2020年江苏卷化学高考试题文档版(含答案)
适量稀硫酸和过量 KI 溶液,密封在暗处静置 5 min;用 0.1000mol L−1 Na2S2O3 标准溶液滴定至
溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程,
该样品的有效氯
=
测定中转化为HClO的氯元素质量 样品质量
A 性,再滴加少量碘水,溶液变蓝
淀粉未水解
室温下,向 0.1mol L−1HCl 溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测
B
镁与盐酸反应放热
得溶液温度上升
室温下,向浓度均为 0.1mol L−1的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入
C Na2CO3 溶液,出现白色沉淀
白色沉淀是 BaCO3
D 向 0.1mol L−1H2O2 溶液中滴加 0.1mol L−1KMnO4 溶液,溶液褪色
质品标准。实验检测原理为
C3N3O3Cl2− + H+ + 2H2O = C3H3N3O3 + 2HClO
HClO + 2I− + H+ = I2 + Cl− + H2O
I2 + 2S2O32− = S4O62− + 2I−
准确称取 1.1200 g 样品,用容量瓶配成 250.0 mL 溶液;取 25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中,加入
H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) H = 41.2kJ mol−1
( ) ( ) 在恒压、反应物起始物质的量比 n CH4 : n CO2 = 1:1条件下,CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2020年普通高等学校全国统一招生考试(江苏卷)化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页,包含选择题(第1题~第15题,共15题)和非选择题(第16题~第21题,共6题)两部分。
本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再涂选其他答案。
做大非选择题,必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图,需用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意.............。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水【答案】A【解析】试题分析:A、煤炭燃烧会产生二氧化碳,导致大气中CO2的含量增加,正确;B、利用风力发电能减少CO2的排放,错误;C、绿色植物的光合作用能吸收CO2,降低大气中CO2的含量,错误;D、我国的能源主要来自燃煤发电,节约能源,会降低大气中CO2的含量,错误。
考点:考查化学与环境保护,低碳经济。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子:188OB.Mg2+的结构示意图:C .硫化钠的电子式:D .甲酸甲酯的结构简式:C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析:A 、中子数为10的氧原子:188O ,正确;B 、Mg 2+的结构示意图为+12 2 8 C 、硫化钠为离子化合物,电子式为Na + SNa +2 ,错误;D 3,错误。
2020年江苏省高考化学试卷(解析版)
2020年江苏省高考化学试卷一、单选题(本大题共12小题,共28.0分)1.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法正确的是()A. 固体1中只含有CaCO3和CaSO3B. X可以是空气,且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为2.下列化学用语表示错误的是()A. S2−的结构示意图B. N2H4的结构式:C. CaH2的电子式:[H:]−Ca2+[:H]−D. 丙烷的比例模型:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水4.下列微粒在溶液中能大量共存的是()A. 中性溶液中:Fe3+、NH 4+、Cu2+、SO 42−B. 0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中:K+、SiO 32−、AlO 2−、Cl−C. 25℃时,碱性溶液中:K+、NO 3−、S2−、ClO−D. 使甲基橙呈红色的溶液中:NH 4+、Ba2+、Al3+、Cl−5.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示:下列说法正确的是()A. 实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞KB. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性6.金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。
下列说法中正确的是()A. 钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物B. 试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去C. 用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2D. 电解含Fe3+、Cu2+、Ag+的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu7.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是()A. 除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加适量Ba(OH)2溶液后,过滤:Ba2++SO42−=BaSO4↓B. 钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:6Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O8.已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如下图,则下列说法正确的是()A. ▵H1+▵H2+▵H3=0B. ▵H1<▵H2C. 由▵H3可知,该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和D. 若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g),则▵H2变小9.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A. 碱金属从上到下熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大,硬度逐渐减小B. 第三周期金属从左到右金属性逐渐减小,硬度逐渐减小C. 钠既是常见金属,又是轻金属,过氧化钠可作供氧剂D. 明矾是一种净水剂,经它净化过的水不需再消毒杀菌10.下列有关工业生产的叙述正确的是()A. 反应使用催化剂可以提高SO2的转化率B. 电解法精炼铜时,同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C. 合成氨工业中,通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D. 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。
2020年江苏卷化学高考试题(含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A .PM2. 5B .O 2C .SO 2D .NO2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A .中子数为9的氮原子:97NB .N 2分子的电子式:N NC .Cl 2分子的结构式:Cl —ClD .Cl −的结构示意图:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A .铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B .氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C .氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D .明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .10.1mol L -⋅氨水溶液:Na +、K +、OH −、3NO -B .10.1mol L -⋅盐酸溶液:Na +、K +、24SO -、23SiO -C .10.1mol L -⋅KMnO 4溶液:4NH +、Na +、3NO -、I −D .10.1mol L -⋅AgNO 3溶液:4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO -5.实验室以CaCO 3为原料,制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能..达到实验目的的是祝您高考马到成功!A .制备CO 2B .收集CO 2C .滤去CaCO 3D .制得CaCl 2﹒6H 2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A .室温下,Na 在空气中反应生成Na 2O 2B .室温下,Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C .室温下,Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D .室温下,Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A .Cl 2通入水中制氯水:22Cl H O2H Cl ClO +--+++B .NO 2通入水中制硝酸:2232NO H O 2H NO NO+-+=++C .10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D .10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水:324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8.反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
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2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择:本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合1.(2分)(2015•江苏)“保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是()A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.(2分)(2015•江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子:ClB.氯离子(Cl﹣)的结构示意图:C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式:H3C﹣CH2Cl•3.(2分)(2015•江苏)下列说法正确的是()A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:C CO+H2CO2+H2O途径b:C CO2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.(2分)(2015•江苏)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C.下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能5.(2分)(2015•江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W6.(2分)(2015•江苏)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7.(2分)(2015•江苏)下列实验操作正确的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8.(2分)(2015•江苏)给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag9.(2分)(2015•江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B.Na2CO3溶液中CO32﹣的水解:CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10.(2分)(2015•江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是()A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC.电池工作时,CO32﹣向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.(4分)(2015•江苏)下列说法正确的是()A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)12.(4分)(2015•江苏)己烷雌酚的一种合成路线如图:下列叙述正确的是()A.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应B.在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子13.(4分)(2015•江苏)下列设计的实验方案能达到实验目的是()A.制备Al(OH)3悬浊液:向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN 溶液,观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象14.(4分)(2015•江苏)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)B.向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32﹣)C.向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)] D.向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣)15.(4分)(2015•江苏)在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是()A.反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)的△S>0、△H<0B.体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ)C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)D.逆反应速率V逆:V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ)二、非选择题16.(12分)(2015•江苏)以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3.(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42﹣)随时间变化见图.清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式为;能提高其转化速率的措施有(填序号)A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体.滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是.(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c (Ca2+)增大的原因是.17.(15分)(2015•江苏)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:(1)化合物A中的含氧官能团为和(填官能团的名称).(2)化合物B的结构简式为;由C→D的反应类型是:.(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式.Ⅰ.分子含有2个苯环Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢(4)已知:RCH2CN RCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见图)的合成路线流程图(无机试剂可任选).合成路线流程图示例如图:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3.18.(12分)(2015•江苏)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2.(2)已知:K sp[Al(OH)3]=1×10﹣33,K sp[Fe(OH)3]=3×10﹣39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀.室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1),需调节溶液pH范围为.(3)如图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体,需控制结晶温度范围为.(4)准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.计算MnSO4•H2O样品的纯度(请给出计算过程)19.(15分)(2015•江苏)实验室用图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe (NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4.已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2.(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为,将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式).(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是.(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为.(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中,(实验中须使用的试剂有:饱和KOH 溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱).20.(14分)(2015•江苏)烟气(主要污染物SO2、NO x)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NO x的含量;O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=﹣200.9kJ.mol﹣1NO(g)+O2(g)═NO2(g)△H=﹣58.2kJ.mol﹣1SO2(g)+O3(g)═SO3(g)+O2(g)△H=﹣241.6kJ.mol﹣1(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=mol•L﹣1.(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):n(NO)的变化见图.①当n(O3):n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是.②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是.(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣,其离子方程式为:.(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32﹣)=[用c(SO42﹣)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因.四.(12分)【选做题】本题包括21、22两小题,请选定一中一小题,并在相应的答题区域内作答.若多做,则按A小题评分.21.(12分)(2015•江苏)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH(1)Cr3+基态核外电子排布式为;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号).(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为.1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为.(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为(填化学式);H2O与CH3CH3OH 可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为.答案一、DC CCA BBADD二、C;BC;BD;D;BC三,16(1)CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣;AC(2)SO42﹣和HCO3﹣;取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全.(3)浸取液温度上升,溶液中氢离子浓度增大,促进固体中钙离子浸出.17.(1)醚键和醛基.(2);取代反应.(3).(4)18.(1) 4.48.(2) 5.0~7.1.(3)高于60℃.(4)根据氧化还原反应中得失电子守恒:n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol,根据Mn元素守恒,m(MnSO4•H2O)=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g,纯度为×100%=98.8%,答:MnSO4•H2O样品的纯度为98.8%.19.(1)2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;HCl.(2)缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中.(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中.(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和的KOH溶液,再用砂芯漏斗过滤,晶体用乙醇洗涤2﹣3次后,在真空干燥箱中干燥.20.(1)﹣317.3.(2)①O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物.②可能是其反应速率较慢.(3)SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O.(4);CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32﹣的浓度增大,加快SO32﹣与NO2的反应速率.21.(1)1s22s22p63s23p63d3;O.(2)sp3和sp2.7mol.(3)H2F+;H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键.。