离子检验、判定、共存问题 专题练习
离子共存 离子的检验和推断 经典习题
离子共存离子的检验和推断经典习题1．下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4 C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－答案 B解析A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO2－3、SO2－3、SO2－4，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除CO2－3、SO2－3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO2－4，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。
2．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4答案 D解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。
中考专题训练(离子共存、鉴别与除杂)
中考专题训练（离子共存、鉴别与除杂）一、离子的共存：1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO32、能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣3、下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )A.MgCI2AgNO3 KN03HClB.H2SO4BaCl2Na2SO4NaOHC.Na2SO4KNO3 Na2CO3NaClD.NH4HCO3NaOH NaCI HCI4、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-5、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A. Ba2+、Cu2+、OH-B. Na+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、CO32-D. Ba2+ 、CO32-、NO3-6、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．CuSO4、KCl 、HCl7、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH8、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)29、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO310、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)211、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 二、物质的鉴别：12、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )A.生石灰氯化钠B.碳酸钡硝酸钾C.苏打小苏打D.氯化钠硝酸铵13、下列鉴别物质的方法错误．．的是（）A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳D.用小木条鉴别浓硫酸和稀14、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液15、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl16、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液17、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）A、生石灰、食盐、烧碱B、汽油、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾18、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液19、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。
高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
高考化学复习考点知识专题练习5---离子共存、离子检验
高考化学复习考点知识专题练习专题05 离子共存、离子检验1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32- 【答案】B【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，C 项错误； D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。
2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A 不选；B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，不能大量共存，故B 不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。
(word完整版)离子共存 离子检验练习题
课时强化练（五) 离子共存、离子的检验和推断（限时：40分钟）1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是 ( )A ．K ＋、NO 、I －、H 2SO 3B ．Na ＋、Fe 3＋、NO 、COC ．Al 3＋、NO 、SO 、OH －D ．NH 、Na ＋、SO 、CH 3COOH【解析】 A 项，H 2SO 3在溶液中可以电离出H ＋，使溶液显酸性，NO 在酸性条件下可以将I －、H 2SO 3氧化，故不能大量共存;B 项，Fe 3＋与CO 发生相互促进的水解反应,故不能大量共存；C 项，Al 3＋与OH －结合生成Al(OH ）3沉淀而不能大量共存.【答案】 D2．(2016·佛山市高三质量检测）水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A ．Al 3＋、Cl －、[Al(OH)4］－、SiO B ．H ＋、Na ＋、S 2－、ClO － C ．K ＋、Mg 2＋、SO 、MnO D ．Fe 3＋、Ca 2＋、SCN －、NO【解析】 A 项,Al 3＋与［Al （OH)4]－反应生成Al(OH)3；B 项,H ＋与S 2－、ClO －均反应，且ClO－能氧化S 2－;D 项，Fe 3＋与SCN －反应生成Fe(SCN ）3。
【答案】 C3．(2016·广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ) A ．Na ＋、［Al(OH ）4］－、Cl －、HCO B ．H ＋、S 2－、Cl －、SO C ．H ＋、Mg 2＋、Cl －、NO D ．K ＋、Ag ＋、OH －、SO【解析】 A 项，[Al(OH ）4］－与HCO 反应生成Al(OH ）3和CO ；B 项，2S 2－＋SO ＋6H ＋===3S↓＋3H 2O ；D 项，Ag ＋与OH －、SO 均反应.【答案】 C4．(2016·韶关调研）下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）HCO ＋OH－===CO ＋H 2O 。
离子共存、离子的检验和推断
离子共存离子的检验和推断单元测试一、选择题1．(2015·广东广州一模)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．K＋、Cu2＋、OH－、HCO－3B．Fe2＋、H＋、ClO－、SiO2－3C．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、SO2－3D．Mg2＋、NH＋4、Br－、SO2－4解析：A中Cu2＋与OH－反应，OH－与HCO－3反应；B中Fe2＋、H＋、ClO－会发生氧化还原反应，H＋与ClO－、SiO2－3分别生成弱酸；C中Ca2＋与CO2－3反应，Fe3＋与CO2－3发生双水解；D项中离子之间不发生反应。
答案：D2．(2016届山西省曲沃中学高三上学期11月阶段性测试)某溶液中含有较大量的Mg2＋、Ag＋、Ba2＋3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是()①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A．①②B．③④C．①③D．②④解析：欲将三种离子逐一沉淀出来，应先加入NaCl溶液，只和Ag＋反应生成沉淀，然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液，可分别与Ba2＋和Mg2＋反应生成沉淀，依次沉淀出来。
答案：B3．(2015·河南商丘一模)下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：HCO－3、I－、NH＋4、Mg2＋C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2D．在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO2－3、NO－3解析：A项中Fe3＋与SCN－反应，B项中Al3＋与HCO－3发生互相促进的水解反应，C项中氨水与Cu2＋反应，A、B、C均不能大量共存；D项，NO－3只有在酸性条件下才具有氧化性，D溶液显碱性，可以大量共存。
高考化学一轮复习第06讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(解析版)
第06讲离子共存、离子的检验与推断（模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -【答案】A【解析】A ．该组离子彼此不23CO -发生反应可以大量共存，故A 正确；B ．4MnO -与I -能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C ．3Al +与2S -和23CO -均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；D ．3Fe +与SCN -能反应，不能大量共存，故D 错误；故选：A 。
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A ．K +、Na +、3NO -、23CO -B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO -C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO -D ．K +、2Mg +、O H -、Cl -【答案】A【解析】A ．K +、Na +、3NO -、23CO -没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；B ．含4MnO -溶液为紫色，且4MnO -、23SO -发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．3HCO -、3Al +相互反应不能大量共存，C 错误；D ．2Mg +、O H -相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选A 。
3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A 透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、Br -、2-4SO 不能大量共存，因为Cu 2+呈蓝色B 能溶解Al 2O 3的溶液中：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SO 能大量共存，粒子间不反应C NaCl 溶液中：Fe 3+、I -、Ba 2+、CH 3COO -不能大量共存，Fe 3+和I -会发生氧化还原反应DNaHSO 4溶液中：K +、Cl -、-3HCO 、+4NH 不能大量共存，-3HCO 和+4NH 发生反应【答案】C【解析】A ．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 错误；B ．能溶解Al 2O 3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则+4NH 反应，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3+具有强的氧化性、I -具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C 正确；D ．NaHSO 4溶液中含有大量氢离子，-3HCO 能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；故选：C 。
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质练习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质练习
题
1. 下列物质中哪一种是离子？写出它的离子式并说明它的组成。
(A) 沸石（Na2O·Al2O3·xSiO2·yH2O）
(B) 醋酸钙（Ca(CH3COO)2）
(C) 纯净水（H2O）
(D) 粉末状金属铁（Fe）
2. 过氧化氢的化学式是H2O2。
试写出过氧化氢离子式，指出
其中离子的种类和数量。
3. 为了检验一种白色粉末中是否含有 Na+，可以如何操作？
4. 现有一种不能与溴离子反应的物质“X”，又已知“X”不能与碘离子反应。
试判断“X”是什么物质并说明理由。
5. 现在有一混合物，其中含有铵离子 NH4+ 和钾离子 K+。
试
说明如何用氧化法来鉴别它们，并写出反应方程式和操作步骤。
6. 添加何种化学试剂能够用来检测一种水溶液中是否有Fe2+？为什么？
7. 如何用化学方法消除饮用水中的氯离子？
8. 已知一化合物 M，能与 Ba2+ 反应生成白色沉淀而不能与
Fe2+ 反应。
试给出 M 的离子式和名称。
9. 一盒无色、无味、无污染的物质，加入 2 滴呋喃试剂后，呈
现了黄色。
(1) 说明这种物质的化学性质；
(2) 呋喃试剂有着什么样的作用？
10. 下面有一些物质的离子式，你能说出它们的名称吗？
(1) NaClO4 (2) Ba(OH)2 (3) FeSO4 (4) Hg2Cl2 (5) CaCO3。
离子共存练习问题
离子共存练习问题
问题一：如何区分Ca2+和Mg2+离子？
解答：Ca2+和Mg2+离子在溶液中具有相似的化学性质，因此常常难以直接区分。
一个常见的分析方法是使用络合剂进行络合滴定。
例如，我们可以使用 EDTA（乙二胺四乙酸）络合剂来与
Ca2+和Mg2+形成络合物。
通过添加指示剂，当所有的Ca2+和
Mg2+离子与络合剂反应完毕后，复合物的颜色将发生变化，从而可以确定两种离子的存在与否。
问题二：如何同时检测Cl-和Br-离子？
解答：Cl-和Br-离子在溶液中的化学性质相似，因此要同时检测它们需要采用特殊的方法。
一种常用的方法是使用氯银法。
该方法中，我们可以使用银离子（Ag+）与溶液中的Cl-和Br-反应生成沉淀。
通过观察沉淀的颜色或形状，我们可以区分Cl-和Br-离子的存在与否。
问题三：如何区分Fe2+和Fe3+离子？
解答：Fe2+和Fe3+离子是铁离子的两种常见氧化态。
为了区
分它们，我们可以使用硫氰酸盐试剂进行检测。
在试剂的作用下，Fe2+离子会生成蓝色的络合物，而Fe3+离子则不会发生显色反应。
因此，通过观察溶液的颜色变化，我们可以区分Fe2+和Fe3+离子。
以上是一些常见的离子共存练习问题的解答，希望对您有所帮助。
如果您还有其他疑问，请随时向我提问。
高中化学离子共存、离子的检验与推断练习题(20201126211417)
高中化学离子共存、 离子的检验与推断练习题1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ( )A．ClB ． Ba 2＋＋ 2＋C ．Na ＋D ． Mg 2＋解析：选 D 根据电荷守恒可知 M 带 2 个正电荷，由于 Ba 2＋与 SO 42－不能大量共存，所以 M 是Mg 2＋。
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) 3 ＋ ＋ － － ＋ 2＋ ＋ －A ．Al 3＋、Na ＋、HCO 3－、OH －B ． Na ＋、 Fe 2＋、 H ＋、 NO 3－C ．K ＋、 Fe 3＋、SCN －、SO 23－D ． Na ＋、 Ag ＋、H ＋、NO－3解析：选 D Al 3＋、 HCO 3－、OH －相互之间会反应，不能大量共存， A 错误； Fe 2＋、H ＋、 NO 3－能够发生氧化还原反应，不能大量共存， B 错误； Fe 3＋、SCN －能够结合生成络合物， Fe 3 ＋、 SO 23－会发生氧化还原反应，不能大量共存， C 错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故 D 正确。
3．(2018·惠州三模 )下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 ( ) A ．该溶液中， H ＋、NH 4＋、SO 24－、I －可以大量共存 B ．该溶液中， Ag ＋、K ＋、 NO 3－、NH 4＋可以大量共存 C ．该溶液中， Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3－可以大量共存D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl 2，转移电子约为 6.02 ×10 23个解析：选 D A 项， ClO －和 H ＋结合成的 HClO 具有强氧化性，能把 I －氧化成 I 2，不能大 量共存； B 项， Ag ＋和 Cl －不能大量共存； C 项， ClO －具有强氧化性，能把 Fe 2＋氧化成 Fe 3＋， 不能大量共存； D 项，加入浓盐酸发生反应 ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，因此每产生 1 mol Cl 2 ，转移 1 mol 电子。
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。
在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。
铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。
- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。
2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。
碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。
- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。
二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。
在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。
- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。
- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。
- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。
离子方程式正误判断及离子共存问题专题训练
离子方程式的书写及离子共存问题班级姓名一、离子方程式的书写练习1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O2.下列离子方程式中不正确的是( )A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O电解D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑3.下列离子方程式中正确的是( )A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3-C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓4.下列离子方程式中，正确的是( )A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O5.下列反应的离子方程式错误的是( )A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO6.下列反应的离子方程式错误的是( )A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-= CO32-＋H2O7.下列离子方程式书写正确的是( )A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O8.下列离子方程式中正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH-═CO32-+ H2O（B）氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3+ + S2-═ 2Fe2++ S↓（C）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO （D）氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-═ 3Fe3+ + 2H2O + NO9.下列离子方程式中正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑10.下列离子方程式中正确的是（）A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB、碳酸氢钠的水解：HCO3- + H2O = H3+O + CO32-C、硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO11.下列反应的离子程式正确的是( )A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO12.下列反应的离子反应方程式正确的是( )A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OD、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O13.下列离子方程式正确的是( )A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：SO2 + OH- = HSO3-C、氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-14.下列离子方程式中正确的是( )A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O电解B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH↓+ CO32-15下列物质间反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4+ +H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC ．向沸水中没加饱和氯化铁溶液Fe 3++3H 2OFe(OH)3↓+3H + D ．过量的NaOH 溶液与碳酸氢钙溶液Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 3-16.下列离子方程式正确的是（ ）A ．醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H + CH 3COOH+NH 4+B ．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba 2++OH －+HCO - BaCO 3↓+H 2OC ．偏铝酸钠和过量盐酸AlO 2－+4H + Al 3++2H 2OD ．钠跟水反应Na+2H 2O Na ++2OH －+H 2↑ 17.下列离子方程式不正确的是 （ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++18.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离程式来表示的是A.FeBr 2与Cl 2B.Ba(OH)2与H 2SO 4 （ ）C.HCl 与Na 2CO 3D.Ca(HCO 3)2与NaOH19.下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 P b 2++H 2S == PbS ↓+2H +D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH - == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O20. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F 2+2H 2O == 4F -+4H ++O 2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2++2OH -+2HCO 3- == CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S 2-+2H +==H 2S ↑D.FeBr 2溶液与等摩Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2== 2Fe 3++4Cl -+Br 221.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D.金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑22. 下列离子方程式正确的是 （ ）A 、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++Cl -=AgCl ↓+2NH 4++H 2OB 、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO 3+2H ++2NO 3-=3BaSO 4↓+2NO ↑+H 2OC 、孔雀石可溶于盐酸 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD 、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH -的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 （ ）A 、S 2O 32-B 、NH 4+C 、NO 3-D 、HCO 3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （） A 、H + 、Fe 2+ 、NO 3- 、Cl - B 、S - 、Na + 、OH - 、K +C 、K + 、CO 32-、Br - 、AlO 2-D 、H + 、Cl - 、Na + 、S 2O 32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （） A 、Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K + B 、Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C 、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （） A 、H 3O +、NO 3-、Fe 2+、Na + B 、Fe 3+、NO -3、I -、K +C 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （） A 、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl - B 、Ba 2+、K +、S 2O 32-、NO 3-C 、Al 3+、Fe 2+、SO 42-、Cl -D 、Na +、Ca 2+、Cl -、AlO 2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 （） A 、I -、AlO 2-、Cl -、S 2- B 、Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C 、Br -、S 2-、Cl -、CO 32-D 、SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（） A 、Mg 2+、K +、NO 3-、SO 42- B 、AlO 2-、NH 4+、Na +、Br -C 、SO 42-、Cl -、AlO 2-、Na +D 、NH 4+、I -、Fe 3+、Cl -8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 （） A 、pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42-、HCO 3-B 、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32-、AlO 2-、I -、NO 3-C 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：S 2-、SO 32-、S 2O 32-、SO 42-D 、由水电离出的[OH -]=10-13mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、ClO -、Cl -9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（） A 、Na +、K +、SO 42-、HCO 3- B 、AlO 2-、OH -、Na +、K +C 、K +、NH 4+、NO 3-、Cl -D 、NH 4+、Fe 2+、HSO 4-、OH -10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （） A 、Na +、OH -、S 2O 32-、K + B 、Cu 2+、SO 42-、Al 3+、Na +C 、Na +、Al 3+、Mg 2+、NO 3-D 、K + Fe 2+、Cl - 、NO 3-11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（） A. Na + 、 NO 3- 、 AlO 2--、 SO 42- B. Na + 、CO 32-、、K + 、 SiO 32-C 、、K + 、 Cl -、 AlO 2--、 CO 32-D 、Na + 、Cl -、HCO 3- 、Ca 2+三、简答1.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：2.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应四、参考答案一、D, D, AB,C,A; D,B,D,BD,A; C,AD,AB,BC,BD; C,CD,B,CD,CD; BD,AB二、D,BC,A,AB,A; AC,C,C,A,C; BC三、1 （1）2H++SO4-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+H2O (2) SO4-+Ba2+= BaSO4↓2 (1)CO2不足时:2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量时: AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3-(2)当Ba(OH)2过量时:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↑+H2O当NaHCO3过量时: 2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-(3) Mg(HCO3)2过量时: Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O;当石灰水过量时:2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(学生版) 2025年高考化学一轮复习讲练测新教材新高考
第03讲离子共存、离子的检验与推断题型一离子共存1．（2024·浙江·二模）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -B ．2Fe +、H +、24SO -、3NO -C ．4[Al(OH)]-、3HCO -、+Na 、Br -D ．K +、32CH CH COO -、Cl -、H +2．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的离子组是A ．4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B ．24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C ．2Ba +、O H -、Na +、23SO -D ．I -、SCN -、K +、4NH +3．（2024·江西·一模）下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液：S 2-、2-4SO 、-3NO 、Na +B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中：Be 2+、-3NO 、K +、Cl -C ．在水溶液中：-2AlO 、-3HCO 、Ba 2+、F -D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 4．（2024·浙江·三模）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、24SO -、Br -B ．使甲基橙变红色的溶液：Na +、4NH +、Cl -、F -C ．在10.1mol L -⋅氨水中：Ag +、2Ba +、3NO -、3CH COO-D ．常温下，()()12H 110OH c c +-=⨯的溶液：K +、()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、23CO -、Na+5．（2024·河北衡水·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．()()12c H 10c OH +--=的溶液中：Na +、23CO -、3NO -、[]4Al(OH)-B ．()1c ClO 0.1mol L --=⋅的溶液中：K +、Na +、3NO -、224C O -C ．()31c Fe0.1mol L+-=⋅的溶液中：K +、4NH +、Br -、23CO -D ．水电离出来的()131H110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：K +、Na +、223S O -、Cl -6．（2024·福建厦门·模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅碳酸钠溶液()pH 11=中：()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、Cl -、CN-B ．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K +、4NH +、3CH COO -、2S -C ．10.1mol L -⋅酸性4KMnO 溶液中：Na +、3Fe +、24SO -、224C O -D ．常温下()131W10mol L HK c --+=⋅的溶液中：4NH +、2Fe +、Cl -、3NO -7．（2024·四川成都·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A ．无色溶液中：33Na Al HCO Cl++--、、、B ．水电离的H +浓度()12c H 10mol /L +-=的溶液中：223343Cl CO NO NH SO ---+-、、、、C ．使甲基橙变黄的溶液中：2234Fe NO Na SO 、、、+-+-D ．无色溶液中：2323K Cl CO AlO NO -+---、、、、8．（2024·浙江·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是A ．23H Fe Cl NO ++--、、、B ．3Fe Na SCN Br ++--、、、C ．223K Mg Cl SiO ++--、、、D ．243Na SO HCOO HCO +---、、、题型二离子的检验与推断9．（2024·重庆·模拟预测）某固体粉末中可能含有23Na CO 、3KNO 、2NaNO 、23Na SO 、24K SO 、FeO 、23Fe O 中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的2BaCl 溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN 溶液无现象，通入2Cl ，溶液变红色。
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
初三离子共存、物质鉴别和除杂练习
一、共存问题1.能在pH为1的溶液中大量共存, 且溶液为无色透明的一组物质是（）A. FeCl3.CuSO4.NaCIB. BaCI2.Na2SO4.NaOHC. CaCl2.Na2CO3.NaNO3D. K2SO4.NaNO3.NH4Cl2、下列各组物质, 能在PH=1.5的溶液中大量共存, 且形成无色溶液的是: （）A. NaCl BaCl2 Na2SO4B. Na2CO3 NaCl Na2SO4C. CuSO4 NaCl NaNO3D. Na2SO4 HCl KCl3.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A.K2SO..Ba(OH)..KClB.Cu(NO3)..NaC..KNO3C.Na2CO..KNO.. NH4C...... ...D.MgSO... NaNO..KCl4.能在水中大量共存的一组离子是（）A. NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B. H＋、Na＋、NO3－、CO32－C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. K＋、Ag＋、NO3－、C1－5.下列溶液无色, 在pH=1时能大量共存的是（）A. CuSO4 NaCl KNO3B. NaOH NaCl NaNO3C. Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D. K2SO4 AgNO3 NaCl6.分别将下列各组物质同时加到足量的水中, 能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO. NaC. H2SO......B. CaCO..NaO..Na2SO.C. BaCl..NaNO. CuSO.....D. AgNO..Na2SO4. NaCl1、下列各组物质, 能够在溶液中大量共存的是（）A.NaNO3.Na2CO3.NaClB.Ca(OH)2.K2CO3.NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3.HClD、BaCl2.Na2SO4、NaOH2、下列各组物质, 能够在溶液中大量共存的是（）A.NaOH、HNO3、BaCl2B.Na2SO4.MgCl2.KOHC、Na2CO3.K2SO4.HClD、H2SO4.NaCl、Cu(NO3)23、下列各组物质能大量共存, 且形成无色溶液的是（）A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO4.FeCl3.NaNO3C.KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3.K2SO4、HNO34.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A.NaOH、HNO3、BaCl2B.Na2SO4.MgCl2.KOHC.Na2CO3.K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)25.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.BaCl2.NaNO3.KOH、MgCl2B.Cu(NO3)2.NaCl、H2SO4.KNO3C.Na2CO3.NaCl、KNO3.NH4ClD.ZnSO4、Mg(NO3)2.NaNO3.KCl6.在鉴定某无色溶液时, 四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论, 其中可能正确的是（）A.Na2CO3.NaCl、HClB.NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3.NaCl、HNO3D、H2SO4.NaNO3.FeCl37、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存, 且得到无色透明溶液的是（）A.BaCl2.NaNO3.KOH、MgCl2B.Cu(NO3)2.NaCl、H2SO4.KNO3C、Na2CO3.NaCl、KNO3.NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2.NaNO3.KCl8、分别将下列各组物质同时加到足量水中, 能得到无色透明溶液的是（）A.HNO3.KOH、FeCl3B.K2SO4.KCl、HClC.AgNO3.HCl、KCl D、Na2CO3.KCl、BaCl29、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中, 能大量共存的是（）A.FeCl3.NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2.NaNO3.Na2CO3D、KNO3.H2SO4、NaCl10、下列各组内的离子, 在溶液中不能大量共存的是（）A.H+、SO2━4.Ba2+、NO━3B.Ca2+、H+、NO━3.Cl━C.Mg2+、K+、NO━3.Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━411、下列各组离子中, 能大量共存的是（）A.H+、SO2━4.OH━、Ba2+B.K+、Mg2+、NO━3.OH━C、Na+、H+、NO━3.CO2━3D、Na+、K+、H+、SO2━4二、除杂质问题鉴别, 则该试剂可用（）A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. 石蕊试液D. 酚酞试液2．为鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸, 最简便的方法是分别滴入（）A. 碳酸钠溶液B. 氯化钡溶液C. 紫色石蕊试液D. 无色酚酞试液3．若将碳酸钠、硝酸银、硫酸钾三种无色溶液一次鉴别出来, 应选用（）A. 氯化钡溶液B. 氢氧化钠溶液C. 稀硝酸D. 稀盐酸4. 可以用来一次鉴别出KOH溶液、NaCl溶液和盐酸的物质是（）A. 硝酸银溶液B. 酚酞试液C. pH试纸D. 氯化钡溶液5．只用一种试剂就可鉴别H2SO4.NaOH和Ca(OH)2三种溶液, 这种试剂是（）A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 石蕊试液 D. 酚酞试液6．只用一种试剂区别Na2SO4.KOH、AgNO3三种无色溶液时, 可选用的试剂是（）A. FeCl3 B. 盐酸 C. BaCl2 D. Cu(NO3)27．只用一种试剂区别Ba(NO3)2.NaCl、KOH三种无色溶液时, 可选用的试剂是（）A. 碳酸钠溶液B. 盐酸C. 硫酸D. 硫酸铜溶液8. 两支试管中,一只装有盐酸,另一只装有硫酸,鉴别时最好加入( )A. AgNO3溶液B. 石蕊试液C. BaCl2溶液D. 酚酞试液9. 以下各组物质各有三种无色溶液,其中只用酚酞试液不可以将它们区分开来的是( )A. NaOH、H2SO4.NaClB. Ba(OH)2.H2SO4.HClC. Ca(OH)2.HCl、KNO3D. NaOH、H2SO4、KOH10．实验室要鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液, 可使用的方法是（）A. 加入盐酸B. 加入碳酸钠溶液C. 滴入酚酞试液D. 通入二氧化碳气体11．下列各组溶液中, 只用酚酞试液和通入稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（）A. KNO3.NaCl、NaOH B. NaOH、KOH、HClC. H2SO4.HCl、NaOHD. NaOH、H2SO4.NaCl12．下列各组物质的溶液, 只须用氯化钡溶液就能鉴别出来的是（）A. Na2SO4.AgNO3.HNO3B. Na2CO3.CuSO4.NaClC. Na2CO3.Na2SO4、HClD. KNO3.AgNO3.HNO313. 只用酚酞试液就可以将组内三种物质的溶液区别开来的是（）A. BaCl2.NaOH、MgCl2B. KOH、HCl、H2SO4C. HCl、HNO3、Ba(OH)2D. NaOH、HCl、NaCl考点2 不用外加试剂的物质鉴别1. 有四种失去标签的溶液, 它们的溶质分别是: ①Ba(NO3)2②AgNO3③NaCl④CuCl2, 不用其它试剂就可以将它们加以鉴别, 则鉴别出来的先后顺序可能是（）A. ④②③①B. ①③②④C. ④①②③D. ②③①④2．不用其它试剂, 用最简捷的方法鉴别下列五种溶液: ①NaOH②MgSO4③FeCl3④Ba(NO3)2⑤KCl, 则正确的鉴别顺序为（）A. ②④③①⑤B. ③②④①⑤C. ①③②④⑤D. ③①②④⑤3．下列各组溶液, 不另选用其它试剂就可以鉴别的是（）A. CuSO4.NaOH、MgCl2B. Na2CO3.BaCl2.Ca(OH)2C. Ba(NO3)2.Na2CO3、HNO3D. NaOH、H2SO4、KOH4．下列各组物质的溶液, 不另加试剂就能鉴别的是（）A. HCl、H2SO4.Na2CO3.BaCl2B. Na2SO4.K2CO3.KNO3.BaCl2C. NaCl、MgCl2.NaOH、CuSO4D. NaCl、AgNO3、CaCl2.NaNO35．下列各组物质的溶液, 根据观察到的现象, 不加任何试剂将它们两两混合就能将其一一区别开来的是（）A. H2SO4.Na2SO4.Ca(NO3)2.Na2CO3B. K2SO4.BaCl2.KNO3.Na2CO3C. H2SO4、NaCl、Ba(NO3)2.Ba(OH)2D. FeCl3、NaCl、NaNO3、AgNO36．下列各组物质的溶液, 不另加试剂, 就能鉴别的组别是（）A. NaOH、Na2SO4.BaCl2.Na2CO3B. NaOH、CuSO4.KNO3.HClC. NaOH、CuSO4、BaCl2.NaClD. Na2CO3、NaCl、BaCl2.KCl1．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开来, 这种试剂是（）A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液2．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质, 利用这些物质你能做成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢。
初中化学离子共存、鉴别、除杂练习题
溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题一、有关离子共存问题解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。
要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。
解题资料：不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)H+—OH-NH4+—OH-H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS-Ag+—Cl-Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-（HCO3-、HS-—OH-）Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH-Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-1.下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2. 下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、HSO3-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-3. 在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Br-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-4. 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-5.下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-6．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32- ④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D. ②③④7. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D. K+、NO3-、Na+、SO42-8. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( )A. CO32-B. K+C. NH4+D. NO3-9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
离子共存、离子的检验和推断(有答案)
离子共存、离子的检验和推断题组一无限制条件的离子大量共存的判断1．能在水溶液中大量共存的离子组是()A．H＋、Fe3＋、SO、I－B．H＋、NH、HCO、NOC．Ag＋、K＋、Cl－、SOD．K＋、AlO、Cl－、OH－答案 D解析A2A．Al3＋B．H＋、C．Na＋、D．K＋、答案解析B题组二3A．K＋、B．NH、C．Ca2＋D．Na＋、答案 A解析B反应生成CO和H2O4A．K＋、B．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、Cl－、MnO、SOD．Na＋、CO、CH3COO－、HCO答案 B解析A中SiO能与SO2反应生成沉淀，NO(H＋)能氧化SO2；C中MnO能与SO2发生氧化还原反应；D中CO、CH3COO －、HCO均能与SO2反应。
题组三有限制条件的离子大量共存的判断5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－()(2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO()(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO()(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋()(8)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO()(10)2＋＋(11)c(H＋(12)答案(7)√(13)×1(1))(2)(3)2NH，该答案3．答案题组一1A．加入B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在答案 B解析Cl－、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。
高考化学专题训练：离子反应(离子方程式、离子共存及离子检验)
高考化学专题训练：离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1． 能正确表示下列反应的离子方程式是：A ．Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入HCl ：CO 32 －＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2OAlO 2－ ＋4NH 4＋ ＋2H 2O D ．Cu 溶液于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ =3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 【答案】D【解析】Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O ，A 错误；碳酸氢根不能拆，B 错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C 错误；D 选项正确。
2． 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出【答案】B【解析】A 、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl 3=3FeCl 2， Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu ，Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu 全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe 3＋，也有可能不含有Fe 3＋，A 错误；B 、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu ，还有可能含有Fe ，因此溶液中一定含有Fe 2＋，B 正确；C 、若溶液中有Cu 2＋，那么可能会有部分Cu 2＋和Fe 置换出Cu ，所以不一定没有固体析出，C 错误；D 、若溶液中有Fe 2＋，如若溶液中Fe 3＋过量，则不一定有Cu 析出，D 错误。
3． 某未知溶液可能含Cl ―、CO 32―、Na ＋、SO 42―、Al 3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
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一．选择题（共22小题）1．（2019•浦东新区二模）某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl﹣、SO42﹣、SO32﹣中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L．向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）A．可能含有Na+B．可能含有SO42﹣C．一定不含Cl﹣D．一定含有NH4+2．（2019•奉贤区二模）某无色溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Fe3+、I﹣、Mg2+、Na+等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是（）A．Fe3+、SO32﹣、I﹣B．Mg2+、CO32﹣、I﹣C．Fe3+、Mg2+、SO32﹣D．Na+、Br﹣、CO32﹣3．（2019•宝山区一模）某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br﹣、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是（）A．溶液中一定有K+、Br﹣、AlO2﹣、CO32﹣B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣C．不能确定溶液中是否有K+、Cl﹣、SO42﹣D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl﹣4．（2019•静安区一模）某溶液可能含有CO32﹣、Cl﹣、SO32﹣、Ca2+、Cu2+、Na+离子，分别取样，①测得溶液显弱碱性；②加入足量盐酸，有无色无味气体产生。
为确定溶液组成，还需要检测的离子是（）A．Cl﹣B．SO32﹣C．Ca2+D．Na+ 5．（2019•崇明区一模）某未知溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、Mg2+、Al3+和Na+，取一定量该溶液进行实验，过程记录如下（）A．一定有Cl﹣B．一定有CO32﹣C．一定没有Na+D．一定没有Mg2+6．（2019•闵行区一模）某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣的几种离子。
某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。
对溶液描述错误的是（）A．可能含有K+B．可能含有SO42﹣C．可能含有Fe3+D．可能含有SO32﹣7．（2019•金山区一模）已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．某溶液中可能存在Br﹣、CO32 2﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：﹣、SO3①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
则下列说法正确的是（）A．肯定没有I﹣B．肯定有Br﹣、CO32﹣C．可能有Na+D．可能有SO32﹣8．（2019•上海模拟）在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生．由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Ag+B．SO42﹣C．CO32﹣D．NH4+ 9．（2019•杨浦区一模）某溶液中可能含有Na+、NH4+、I﹣、S2﹣、Cl﹣．分别取样：①测得溶液显弱酸性；②滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。
为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是（）A．焰色反应B．NaOH溶液（加热）C．HNO3酸化AgNO3溶液D．SO2气体10．（2019•黄浦区二模）在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br﹣，CO2﹣3，I﹣，SO2﹣3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是（）A．NH4+、Br﹣、CO32﹣B．NH4+、I﹣、SO32﹣C．Fe2+、I﹣、CO32﹣D．Fe2+、I﹣、SO32﹣11．（2018秋•杨浦区校级月考）将含有A，B，C三种离子的水溶液进行实验：符合上述情况的三种金属离子（）A．Ag+、Cu2+、Al3+B．Ag+、Fe2+、Al3+C．Ag+、Ba2+、Fe3+D．Ag+、Cu2+、Fe3+12．（2018•崇明县二模）有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液13．（2017秋•浦东新区期末）对离子检验的结论可靠的是（）A．往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3+B．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32﹣C．往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣D．往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明原溶液中含有Cl﹣14．（2018•奉贤区一模）某溶液中除H+、OH﹣外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（）A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C．若该溶液的pH为1，则c （Mg2+）＝0.2mol/LD．向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应15．（2018•上海一模）为检验某溶液中是否含有Cl﹣、CO3 2﹣、Na+、NH4+，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使润湿的紫色石蕊试纸变蓝．下列分析正确的是（）A．一定不含Cl﹣B．一定不含Na+C．一定含有Cl﹣、CO3 2﹣D．一定含有CO3 2﹣、NH4+ 16．（2018•沈阳二模）一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4阴离子：Cl﹣，NO﹣3，CO2﹣3，SO2﹣4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是（）A．该溶液一定含有Fe2+，NO3﹣，Cl﹣B．该溶液一定不含K+，NH4+C．该溶液一定不含CO32﹣，Ba2+D．该溶液可能含有SO42﹣17．（2017秋•定州市校级月考）某无色气体X 可能含有HCl、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，X 通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，若将X 通入足量的澄清石灰水，未见沉淀，则X 中不能确定的气体是（）A．HCl B．Cl2C．HBr D．CO2 18．（2017•青浦区一模）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀．（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+19．（2015秋•普陀区月考）强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）．已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol•L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．下列结论不正确的是（）A．四种物质中一定有共价化合物B．四种物质中一定有Ba（OH）2C．丙溶液加热蒸干可得原无水溶质D．丁溶液中含有HCO3﹣20．（2016•闵行区一模）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）＝1：1：2D．实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L21．（2016•上海模拟）某溶液中可能含有SiO32﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣22．（2016•奉贤区三模）某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种．现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（表中，下同）只有AlO2﹣B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣。