小学教育语文人教版一年级上 铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀课件
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铁生锈条件探究(PPT课件)
废品收购站为什么要收购废铁、废 铜、和易拉罐等金属？
制造一个新饮料罐 要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源。 1t废钢铁回炉冶炼可炼成近1t的钢，跟用铁矿石冶炼 比，能节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒 11kg。目前世界上已有50%以上的铁的90%以上的金 属得到了回收利用。
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
5
铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的 蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实 验以证明铁制品锈蚀的条件。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
6
铁生锈条件的探究
试管Ⅰ
现象 生锈
试管Ⅱ
不生锈
试管Ⅲ
不生锈
分析
结论
铁既与水接触， 又与氧气接触 在水、
氧气同 时存在 铁只与水接触 的环境 中铁能 生锈
(
)
B
A 回收利用电池外壳的金属材料
B 防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染
C 减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀
D 回收利用电池中的石墨电极
24
我会做
4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸 ②废电池 ③废弃橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝壶 ⑦变质剩饭菜 ⑧瓜 皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利 用的有＿＿①＿②＿③＿④⑤＿⑥＿⑨＿。回收利用与保护金 属资源的相关联的是＿＿＿②＿④⑤＿⑥＿。
废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。例 如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢弃，汞 等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如 果将汞等回收利用，不仅可以节约金属资源，而且还可 以减少对环境的污染。
19
讨论
制造一个新饮料罐 要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源。 1t废钢铁回炉冶炼可炼成近1t的钢，跟用铁矿石冶炼 比，能节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒 11kg。目前世界上已有50%以上的铁的90%以上的金 属得到了回收利用。
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
5
铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的 蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实 验以证明铁制品锈蚀的条件。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
6
铁生锈条件的探究
试管Ⅰ
现象 生锈
试管Ⅱ
不生锈
试管Ⅲ
不生锈
分析
结论
铁既与水接触， 又与氧气接触 在水、
氧气同 时存在 铁只与水接触 的环境 中铁能 生锈
(
)
B
A 回收利用电池外壳的金属材料
B 防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染
C 减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀
D 回收利用电池中的石墨电极
24
我会做
4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸 ②废电池 ③废弃橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝壶 ⑦变质剩饭菜 ⑧瓜 皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利 用的有＿＿①＿②＿③＿④⑤＿⑥＿⑨＿。回收利用与保护金 属资源的相关联的是＿＿＿②＿④⑤＿⑥＿。
废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。例 如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢弃，汞 等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如 果将汞等回收利用，不仅可以节约金属资源，而且还可 以减少对环境的污染。
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讨论
析氢腐蚀与吸氧腐蚀铁锈的形成4FeOH
知识梳理·题型构建
题组一
题组一 1 2 3题组二 Nhomakorabea4
5
6
题组三
7
8
电解原理和电解规律的考查
2．用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶 液，在电解后的电解液中加适量水，能使 溶液浓度恢复到电解前浓度的是 ( A．NaCl C．CuSO4 B．Na2CO3 D．K2S
解析 加适量水能使溶液恢复到
电解前的浓度，则实际是电解水， 故只有B项符合条件。
B
)
知识梳理·题型构建
题组一
题组一 1 2 3
题组二
4
5
6
题组三
7
8
电解原理和电解规律的考查
3.右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。 通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石 蕊溶液。下列实验现象描述正确的是 (双选 ) ( AD ) A.逸出气体的体积 ,a 电极的大于 b 电极的 B.一电极逸出无味气体 ,另一电极逸出刺激性气体 C.a 电极附近呈红色 ,b 电极附近呈蓝色 D.a 电极附近呈蓝色 ,b 电极附近呈红色
知识梳理·题型构建
题组一
题组二
题组二 4 1 2 3 电极反应式、电解总方程式的书写
电解
知识梳理·题型构建
题组一
题组一 1 2 3
题组二
4
5
6
题组三
7
8
电解原理和电解规律的考查 解析 符合该题条件的电解质应
1．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后， 阴极质量增加，电解液的 pH 下降的是( A． CuSO4 C． BaCl2 B． NaOH D． H2SO4
A
)
为不活泼金属的含氧酸盐。
-人教版《金属的腐蚀和防护》第一课时ppt课件
精品课件
• 7、 烧过菜的铁锅未及时洗净，第 二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为 Fe(OH)3失水的产物），试用有关的 电极反应式，离子方程式和化学方 程式表示Fe(OH)3的生成．
• （1）负极______； （2）正极______；
• （3）离子方程式______； （4）化学方程式______．
精品课件
左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的 食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈
升温可加 快金属腐
蚀
精品课件
温度对化学腐蚀的影响：
• 升温加快金属腐蚀 • 降温减慢金属腐蚀
精品课件
P55 科学探究
• 铁钉锈蚀的可能条件假设： • 只与水接触，不与空气接触 • 不与水接触，只与空气接触 • 既与水接触，又与空气接触 • 既与NaCl溶液接触，又与空气接触 • 既与CH3COOH溶液接触，又与空气接
交易中心，年交易量达70多万吨，交易额14亿元。 生锈废铁在创造巨大经济效益的同时，也给龙
水发展环境带来巨大难题——老百姓不愿在镇里购 房安家，投资者不愿在此投资。走进龙水镇废旧金 属交易市场，地上淌着铁锈染黄的脏水，空气中弥 漫着浓烈的锈腥味道，铁屑和灰尘扑面而来，简直 让人窒息，连觉也睡不安生，经营者衣服上，也沾 满铁锈痕迹。更多的铁锈没有飘在空中，而是侵入 到地下。经营自己花钱打了井，然后用水泥把井口 封死，只留一个抽水的洞口。但，从这些井里抽上 来的水依然有一股淡淡的铁腥味。环保专家为此担 心，井水重金属超标。
精品课件
钢铁表面形成的微小原电池示意图
精品课件
钢铁的析氢腐蚀示意图
精品课件
钢铁的吸氧腐蚀示意图
精品课件
精品课件
第三章 探索生活材料
第二节 金属的腐蚀和防 护
• 7、 烧过菜的铁锅未及时洗净，第 二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为 Fe(OH)3失水的产物），试用有关的 电极反应式，离子方程式和化学方 程式表示Fe(OH)3的生成．
• （1）负极______； （2）正极______；
• （3）离子方程式______； （4）化学方程式______．
精品课件
左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的 食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈
升温可加 快金属腐
蚀
精品课件
温度对化学腐蚀的影响：
• 升温加快金属腐蚀 • 降温减慢金属腐蚀
精品课件
P55 科学探究
• 铁钉锈蚀的可能条件假设： • 只与水接触，不与空气接触 • 不与水接触，只与空气接触 • 既与水接触，又与空气接触 • 既与NaCl溶液接触，又与空气接触 • 既与CH3COOH溶液接触，又与空气接
交易中心，年交易量达70多万吨，交易额14亿元。 生锈废铁在创造巨大经济效益的同时，也给龙
水发展环境带来巨大难题——老百姓不愿在镇里购 房安家，投资者不愿在此投资。走进龙水镇废旧金 属交易市场，地上淌着铁锈染黄的脏水，空气中弥 漫着浓烈的锈腥味道，铁屑和灰尘扑面而来，简直 让人窒息，连觉也睡不安生，经营者衣服上，也沾 满铁锈痕迹。更多的铁锈没有飘在空中，而是侵入 到地下。经营自己花钱打了井，然后用水泥把井口 封死，只留一个抽水的洞口。但，从这些井里抽上 来的水依然有一股淡淡的铁腥味。环保专家为此担 心，井水重金属超标。
精品课件
钢铁表面形成的微小原电池示意图
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钢铁的析氢腐蚀示意图
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钢铁的吸氧腐蚀示意图
精品课件
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第三章 探索生活材料
第二节 金属的腐蚀和防 护
析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别
析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别
1.性质不同。
析氢腐蚀：金属在酸性溶液中发生电化学腐蚀时会释放出氢气。
吸氧腐蚀：金属在空气中最常见的腐蚀形式，可在酸性、碱性和中性条件下发生。
2.发生机理不同。
析氢腐蚀：钢铁产品中通常含有碳。
在潮湿的空气中，水蒸气会被吸收在钢表面形成一层薄薄的水膜。
当二氧化碳溶解在水膜中时，它变成电解质溶液，增加水中的氢离子。
它是以铁为负极，碳为正极，酸性水膜为电解质溶液的众多小型原电池。
在高中化学中属于电化学腐蚀。
吸氧腐蚀：由于金属表面潮湿，后通过原电池原理发生作用，金属（如钢）被空气中的氧气腐蚀，导致生锈。
在这个过程中，由于需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。
铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀方程式
铁的腐蚀是一个常见的化学现象，其中最常见的两种腐蚀类型是吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
这两种腐蚀类型都涉及到铁与周围环境的化学反应，但反应条件和产物有所不同。
首先，我们来看析氢腐蚀。
析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中，此时铁会与氢离子发生反应，生成氢气和亚铁离子。
具体的化学方程式为：
extFe+2extH+→extFe2++extH2
这个反应是一个典型的置换反应，其中铁被氧化成亚铁离子，而氢离子被还原成氢气。
由于这个反应会释放出氢气，所以被称为析氢腐蚀。
接下来，我们来看吸氧腐蚀。
吸氧腐蚀主要发生在弱酸性、中性或碱性环境中，此时铁会与水和氧气发生反应，生成氢氧化亚铁和氢氧根离子。
具体的化学方程式为：
4extFe+3extO2+6extH2extO→4extFe(OH)2
这个反应是一个氧化还原反应，其中铁被氧化成亚铁离子，而氧气被还原成氢氧根离子。
由于这个反应需要吸收氧气，所以被称为吸氧腐蚀。
值得注意的是，氢氧化亚铁并不稳定，它会进一步与水和氧气反应生成氢氧化铁，这也是铁锈的主要成分。
总的来说，铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是铁与周围环境发生的化学反应，但反应条件和产物有所不同。
析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中，生成氢气和亚铁离子；而吸氧腐蚀主要发生在弱酸性、中性或碱性环境中，生成氢氧化亚铁和氢氧根离子。
这两种腐蚀类型都会导致铁的损坏和失效，因此需要采取适当的措施来防止铁的腐蚀。
腐蚀与防护 第6讲 析氢和吸氧
4. 影响ηH的因素
（3）溶液组成及温度 ） 溶液中存在正电性离子（将在电极表面还 原析出）
Pt, AsCl 缓蚀措施： 缓蚀措施：控制溶液组分
4. 影响ηH的因素－溶液组成及温度
溶液中存在正电性离子 溶液中含有表面活性物质（吸附在金属表面， 阻碍析氢，ηH增大。作缓蚀剂） η 溶液pH值对ηH的影响 酸性介质pH↑→ηH↑，碱性pH↑→ηH↓ 溶液温度 T↑→ηH↓
钝化效果
腐蚀速率一般将减小10 腐蚀速率一般将减小 4-106倍 电极电位正移 0.5-2.0 V
二、钝化途径
化学钝化 电化学钝化
谁能钝化？什么能使之钝化？ 谁能钝化？什么能使之钝化？
钝化介质的因素
活性离子对钝化膜的破坏作用
用电化学方法评价钝化金属的点蚀抗力
三、钝化理论
谢谢大家 敬请批评指正！
讨论
电化学控制 氧的扩散控制区 混合控制区
5. 吸氧腐蚀的影响因素
根据公式：iL=nFDC/δ 溶解氧浓度C的影响 溶液流速或机械搅拌作用（影响δ） 溶液浓度的影响（影响溶液导电性和氧溶 解度） 溶液温度的影响（敞口、密封不同化现象
钝化定义
金属由于表面生成致密钝化膜，阻碍金 属氧化产生阳极极化的现象。
二、吸氧腐蚀 1. 概念 又叫氧去极化腐蚀,以氧还原反 应为阴极过程的腐蚀.
二、吸氧腐蚀 2. 发生条件
阳极金属电位<氧电极的平衡电位 为何是必要条件？ 为何是必要条件？
（负电性很强的金属发生析氢腐蚀）
3. 阴极反应过程
氧通过空气／溶液界面进入溶液； ⑴ 氧通过空气／溶液界面进入溶液； 在溶液对流作用下，氧迁移到阴极表面附近； ⑵ 在溶液对流作用下，氧迁移到阴极表面附近； 在扩散层范围内， ⑶ 在扩散层范围内，氧在浓度梯度的作用下扩散 到阴极表面； 到阴极表面； 在阴极表面氧分子发生还原反应， ⑷ 在阴极表面氧分子发生还原反应，也叫氧的离 子化反应。 子化反应。 控制步骤多是第3 控制步骤多是第3步。 只有在加强搅拌或流动的腐蚀介质中， 只有在加强搅拌或流动的腐蚀介质中，④才可成 为控制步骤。 为控制步骤。
析氢腐蚀与吸氧腐蚀
3．溶液中中性分子的还原反应 如：
吸氧反应
O2 +H2O+4e 4OH
氯的还原反应
Cl2 2e 2Cl
2
4．不溶性化合物的还原反应 如：
Fe(OH)3 +e Fe(OH)2 OH
或
Fe3O4 H2O 2e FeO 2OH
5．有机化合物的还原反应 如：
RO 4e 4H RH2 H2O
密度 iH0 不同；有的则是因析
氢反应机理不同引起的。而bH 的值则大致相同。
7
不同金属上析氢反应的交换电流密度
根据aH值的大小可将常用电极材料大致分为三类： 1）氢在其上析出具有高过电位的金属(aH≈1.0~1.6V)，如Pb,Hg,Cd,Zn,Sn等。 2）氢在其上析出具有中过电位的金属(aH≈0.5~1.0V)，如Fe,Co,Ni,Cu等。 3）氢在其上析出具有低过电位的金属(aH≈0.1~0.5V)，如Pt,Pd,W等。
，当溶液PH=7，25℃时
pO2 p
0.21
在酸性溶液中，如果发生氧的还原，其反应为
16
其平衡电位为：
若pH=6，则 EO2，H /H2O 0.865V 。不难看出，由于溶氧的中，碱性及酸性 环境中的氧电位比氢电位还高，又由于中，碱性环境占据了腐蚀环境的绝 大部分，所以以析氢腐蚀相比，溶氧腐蚀具更重要的意义。
铁和碳钢的析氢腐蚀（混合控制）
13
五、减小析氢腐蚀的途径 金属的析氢腐蚀通常为阴极控制或阴、阳极混合控制，腐蚀速度主要取决 于析氢过电位的大小。析氢过电位大则析氢腐蚀速度就小。因此，为了减 小或防止析氢腐蚀，通常可采用如下的方法：
（1）改变金属材料的成分，加人析氢过电位高的成分，如在钢中加锌等。 （2）减小或清除金属中的有害杂质，特别是析氢过电位小的杂质。 （3）对金属所处的环境添加缓蚀剂。 （4）降低活性阳离子成分如 Cl 、S2 等。 （5）设法减小阴极面积。
第四章 析氢腐蚀与吸氧腐蚀
其特点是腐蚀电位Ecorr与阴极反 应平衡电位Eec靠近。
铝在弱酸中的腐蚀 （阳极控制）
★混合控制 阴、阳极极化大致相同。 例如：铁和钢在酸性溶液中的 析氢腐蚀中为阴、阳极混合控 制。 这种类型的析氢腐蚀体系的 特点是：腐蚀电位离阳极反应 和阴极反应平衡电位都足够远， 即Eea << Ecorr << Eec。
Ee H
H
EeM<EeH
Eo H 0
EeH 2.303RT pH F
RT E ln H F
pH lg H
2、析氢电位
★ 析氢过电位：一定的电流密 度下，氢的平衡电位EeH与析 氢电位EH之差：
H EeH EH
析氢过电位H与氢离子的阴极 去极化的过程，电极的材料和溶液
组成等因素有关。
析氢过程的阴极极化曲线
3、氢离子的阴极去极化的反应步骤
1）水化氢离子迁移到阴极表面，接受电子发 生还原反应，同时脱去水分子，在电极表 面形成吸附氢原子：
H+•H2O+eHad+ H2O
称为氢离子的放电反应
2） 吸附的氢原子除了进入金属内部外，大部 分在电极表面扩散并复合形成氢分子。 两个吸附的氢原子进行化学反应而复合成一 个氢分子，并发生脱附：
30oC的5% H2SO4中两种金属材料的腐蚀速度 材 料 腐 蚀 速 度 mpy
饱和空气的酸 无空气的酸
67Ni-33Cu合金 304型不锈钢
39 0.4
4.5 54.5
0.03
腐 蚀 速 度 (ipy)
封闭系统 0.02 敞开系统 0.010Biblioteka 204060
80
100
120
铝在弱酸中的腐蚀 （阳极控制）
★混合控制 阴、阳极极化大致相同。 例如：铁和钢在酸性溶液中的 析氢腐蚀中为阴、阳极混合控 制。 这种类型的析氢腐蚀体系的 特点是：腐蚀电位离阳极反应 和阴极反应平衡电位都足够远， 即Eea << Ecorr << Eec。
Ee H
H
EeM<EeH
Eo H 0
EeH 2.303RT pH F
RT E ln H F
pH lg H
2、析氢电位
★ 析氢过电位：一定的电流密 度下，氢的平衡电位EeH与析 氢电位EH之差：
H EeH EH
析氢过电位H与氢离子的阴极 去极化的过程，电极的材料和溶液
组成等因素有关。
析氢过程的阴极极化曲线
3、氢离子的阴极去极化的反应步骤
1）水化氢离子迁移到阴极表面，接受电子发 生还原反应，同时脱去水分子，在电极表 面形成吸附氢原子：
H+•H2O+eHad+ H2O
称为氢离子的放电反应
2） 吸附的氢原子除了进入金属内部外，大部 分在电极表面扩散并复合形成氢分子。 两个吸附的氢原子进行化学反应而复合成一 个氢分子，并发生脱附：
30oC的5% H2SO4中两种金属材料的腐蚀速度 材 料 腐 蚀 速 度 mpy
饱和空气的酸 无空气的酸
67Ni-33Cu合金 304型不锈钢
39 0.4
4.5 54.5
0.03
腐 蚀 速 度 (ipy)
封闭系统 0.02 敞开系统 0.010Biblioteka 204060
80
100
120
第三章2析氢腐蚀和吸氧腐蚀ppt课件
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氧的阴极还原过程
1. 2. 3. 4. 氧穿过空气/溶液界面进入溶液； 在溶液对流等传质过程的作用下，氧迁移到阴极表面附近； 在扩散层范围内，氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面； 在阴极表面氧分子发生还原反应。（离子化反应）
这四个步骤中，步骤(1)和(2)一般不成为控制步骤；多 数情况下步骤(3)为控制步骤；在加强搅拌或流动的腐蚀介质 中，步骤(4)可成为控制步骤。
2
3
二、析氢腐蚀步骤
在酸性溶液中：H3O++2e H2+2H2O 1、 H3O++ H+ + H2O 2、 H+ +M(e) MH（迟缓放电） 3、 MH+MH H2+2M（复合脱附） 或MH+H+ +M(e) H2+2M （电化学脱附） 4、 H2分子形成氢气泡逸出。 在中性与弱碱性溶液中：2H2O+2e H2+2OH1、 水分子到达电极表面，OH-离开电极表面 2、 H2O H++OHH+ +M(e) MH （迟缓放电） 3、 MH+MH H2+2M （复合脱附） [或MH+H+ +M(e) H2+2M （电化学脱附） 4、 H2分子形成氢气泡逸出。
4
三、氢去极化的阴极极化曲线与氢过电位
在氢去极化腐蚀的过程中，由于缓慢步骤所形成的阻力导 致了阴极的极化，一般情况下，控制步骤为电化学步骤。氢去 极化的阴极极化曲线如下图所示。 在一般腐蚀情况下，电极电势偏离平衡位置较大距离，处 于强极化区，过电势与电流密度满足关系式：
a b lg i
Cu(CN)43-
人教版《金属的腐蚀与防护》优质ppt课件
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
(Fe2O3 ·nH2O)
③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3·xH2O
3--金属的腐蚀与防护
2H++2e-＝H2↑
FFee OOHH ①锌与稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
2+ - 航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用牺牲阳极的阴极保护法。 2+ - 被腐蚀金属成为原电池的负极而被破坏。
牺牲阳极（负极)的阴极（正极）保护法示意图
2、外加电源的阴极保护法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极， 使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使 阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中 金属设备的腐蚀。
辅助阳极 （不溶性）
外加电流的阴极保护法示意图
课堂练习
2．下列叙述中正确的是（ B ）
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
泼金属参与反应受到腐蚀。 贫困能造就男子气概。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。 胸有凌云志，无高不可攀。
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
有志者能使石头长出青草来。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
褴褛衣内可藏志。
才自清明志自高。
无所求则无所获。航海的船只的船底四周镶嵌
前者是在中性或弱酸性条件下而后者是在酸 性条件下的反应,取决于水膜的酸碱性。
金属的腐蚀
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
较为普遍
课堂练习
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈 中性或弱酸 性，发生
吸氧 腐蚀,电极反应式为：负极：2Fe–4e-＝2Fe2,+ 正极： O2+2H2O+4e-＝4OH-
(Fe2O3 ·nH2O)
③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3·xH2O
3--金属的腐蚀与防护
2H++2e-＝H2↑
FFee OOHH ①锌与稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
2+ - 航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用牺牲阳极的阴极保护法。 2+ - 被腐蚀金属成为原电池的负极而被破坏。
牺牲阳极（负极)的阴极（正极）保护法示意图
2、外加电源的阴极保护法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极， 使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使 阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中 金属设备的腐蚀。
辅助阳极 （不溶性）
外加电流的阴极保护法示意图
课堂练习
2．下列叙述中正确的是（ B ）
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
泼金属参与反应受到腐蚀。 贫困能造就男子气概。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。 胸有凌云志，无高不可攀。
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
有志者能使石头长出青草来。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
褴褛衣内可藏志。
才自清明志自高。
无所求则无所获。航海的船只的船底四周镶嵌
前者是在中性或弱酸性条件下而后者是在酸 性条件下的反应,取决于水膜的酸碱性。
金属的腐蚀
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
较为普遍
课堂练习
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈 中性或弱酸 性，发生
吸氧 腐蚀,电极反应式为：负极：2Fe–4e-＝2Fe2,+ 正极： O2+2H2O+4e-＝4OH-
《第5课铁生锈了ppt课件》
电镀铬
在铁表面电镀一层铬，形成保护膜，具有良好的抗腐蚀性和 耐磨性。
化学处理
钝化处理
通过化学反应使铁表面形成一层致密 的氧化膜，提高铁的耐腐蚀性和防锈 性。
磷化处理
在铁表面形成一层磷化膜，具有良好 的耐腐蚀性和防锈性，同时可以提高 油漆的附着力。
04
铁生锈的应用
在建筑业的应用
01
铁生锈在建筑业中有着广泛的应用，例如在桥梁、建筑 物的结构中，利用铁生锈的特性来固定钢筋，增强结构 的稳定性。
第5课铁生锈了ppt 课件
目录
• 铁生锈的原理 • 铁生锈的影响 • 防止铁生锈的方法 • 铁生锈的应用 • 铁生锈的案例研究
01
铁生锈的原理
铁生锈的化ห้องสมุดไป่ตู้反应
铁与氧气和水反应生成铁锈
铁生锈是一个氧化还原反应，铁与氧气和水反应生成铁锈，即四氧化三铁。
化学方程式
4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3，然后失水形成Fe3O4。
安全风险
某些工业场所的铁制设施生锈可 能导致安全隐患，增加事故风险。
03 防止铁生锈的方法
涂层保护
涂防锈油
在铁表面涂上一层防锈油，形成 保护膜，可以隔绝空气和水，有 效防止铁生锈。
喷涂防锈漆
将铁表面喷涂防锈漆，形成坚固 的保护层，具有良好的防锈效果 。
电镀保护
电镀锌
在铁表面电镀一层锌，形成保护膜，具有良好的耐腐蚀性和 防锈性。
自行车链条长期暴露在空气中，受到雨水和尘土的侵蚀，容易发生腐蚀生锈。
谢谢聆听
铁锈装置等。
在环境艺术中，可以利用铁生锈 的特性来营造出一种古老、历史 悠久的感觉，增加环境的艺术氛
在铁表面电镀一层铬，形成保护膜，具有良好的抗腐蚀性和 耐磨性。
化学处理
钝化处理
通过化学反应使铁表面形成一层致密 的氧化膜，提高铁的耐腐蚀性和防锈 性。
磷化处理
在铁表面形成一层磷化膜，具有良好 的耐腐蚀性和防锈性，同时可以提高 油漆的附着力。
04
铁生锈的应用
在建筑业的应用
01
铁生锈在建筑业中有着广泛的应用，例如在桥梁、建筑 物的结构中，利用铁生锈的特性来固定钢筋，增强结构 的稳定性。
第5课铁生锈了ppt 课件
目录
• 铁生锈的原理 • 铁生锈的影响 • 防止铁生锈的方法 • 铁生锈的应用 • 铁生锈的案例研究
01
铁生锈的原理
铁生锈的化ห้องสมุดไป่ตู้反应
铁与氧气和水反应生成铁锈
铁生锈是一个氧化还原反应，铁与氧气和水反应生成铁锈，即四氧化三铁。
化学方程式
4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3，然后失水形成Fe3O4。
安全风险
某些工业场所的铁制设施生锈可 能导致安全隐患，增加事故风险。
03 防止铁生锈的方法
涂层保护
涂防锈油
在铁表面涂上一层防锈油，形成 保护膜，可以隔绝空气和水，有 效防止铁生锈。
喷涂防锈漆
将铁表面喷涂防锈漆，形成坚固 的保护层，具有良好的防锈效果 。
电镀保护
电镀锌
在铁表面电镀一层锌，形成保护膜，具有良好的耐腐蚀性和 防锈性。
自行车链条长期暴露在空气中，受到雨水和尘土的侵蚀，容易发生腐蚀生锈。
谢谢聆听
铁锈装置等。
在环境艺术中，可以利用铁生锈 的特性来营造出一种古老、历史 悠久的感觉，增加环境的艺术氛
《铁生锈了》课件
结论
通过本课件的介绍，我们总结了铁生锈的原因和过程，重点强调了防腐蚀的 重要性，并展望了未来铁材料防腐的方向。
《铁生锈了》PPT课件
对于铁的基本性质、生锈原因和过程进行介绍。以及如何防止铁生锈以及修 复方法等内容。
概述
铁生锈是一种常见的现象，本节将介绍铁的基本性质，探讨铁生锈的原因和过程。
铁的基本性质
化学元素符号
铁的化学元素符号是Fe，属于过渡金属。
物理性质
铁是一种具有良好延展性和磁性的金属，在常温下呈现银白色。
通过垂直电池腐蚀模型，可以解释铁生锈的过程。
3
氧化还原反应的原理
铁的生锈是一种氧化还原反应，通过电子传递的过程形成了铁锈。
对策与措施
防止铁生锈的方法
可以采用涂层、镀层、防锈剂 等方式来预防铁的生锈。
铁生锈后的修复方法
可以使用研磨、除锈剂等方法 来修复生锈的铁制品。
常见的防腐蚀涂料
如油漆、涂料、喷涂等，可以 提供有效的防腐蚀保护。
化学性质
铁能与氧气、水等发生化学反应，并且容易被腐蚀。
铁生锈的原因
1 空气中含氧气和水分的作用
铁与空气中的氧气和水分结合，形成了铁锈。
2 铁的电化学反应
铁作为一种金属，在电解质溶液中容易发生电化学反应而产生腐蚀。
பைடு நூலகம்生锈的过程
1
铁与氧气的反应
铁与空气中的氧气发生化学反应，产生了氧化铁。
2
垂直电池腐蚀模型的解释
析氢腐蚀与吸氧腐蚀概要29页PPT
拉
60、生活的道路一旦选定，就要பைடு நூலகம்敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
析氢腐蚀与吸氧腐蚀概要
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
60、生活的道路一旦选定，就要பைடு நூலகம்敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
析氢腐蚀与吸氧腐蚀概要
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
小学教育语文人教版一年级上 铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀课件
思考：面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事 实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？
钢铁生锈条件的探究：
实验探究
结论分析
思考：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的 空气中却易生锈呢？
潮湿空气
CO2、 SO2、H2S
钢铁
水膜
电解质溶液（H+)
铁
C
钢铁在这过程发生了 原电池原理的腐蚀。
根据电解质溶液的酸碱性的 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ同电化学腐蚀可分为两种。
结论分析
析氢腐蚀
原理分析
负极： Fe - 2e- = Fe2+
酸 雨
正极：
2H++
2e- =H2 ↑
电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
分析：酸性较强条件下，易发生析氢腐蚀。如酸雨严重的地方 。
原理分析
吸 负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+ 氧 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH腐 电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 蚀 进一步反应： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 · nH2O （铁锈）
联
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
系
课题：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
钢铁生锈条件的探究：
实验探究
结论分析
思考：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的 空气中却易生锈呢？
潮湿空气
CO2、 SO2、H2S
钢铁
水膜
电解质溶液（H+)
铁
C
钢铁在这过程发生了 原电池原理的腐蚀。
根据电解质溶液的酸碱性的 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ同电化学腐蚀可分为两种。
结论分析
析氢腐蚀
原理分析
负极： Fe - 2e- = Fe2+
酸 雨
正极：
2H++
2e- =H2 ↑
电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
分析：酸性较强条件下，易发生析氢腐蚀。如酸雨严重的地方 。
原理分析
吸 负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+ 氧 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH腐 电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 蚀 进一步反应： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 · nH2O （铁锈）
联
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
系
课题：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
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结论分析
析氢腐蚀
原理分析
负极： Fe - 2e- = Fe2+
酸 雨
正极：
2H++
2e- =H2 ↑
电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
分析：酸性较强条件下，易发生析氢腐蚀。如酸雨严重的地方 。
原理分析
吸 负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+ 氧 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH腐 电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 蚀 进一步反应： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3
课题：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
1、掌握钢铁的腐蚀原理； 2、根据钢铁的腐蚀原理学会对钢铁进行防护。
目的与要求
知识点引入
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
知识点引入
阅读材料： 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产 钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年 产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内 生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元（ 2005年我 国国内生产总值将达15万亿元） 。
2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O 分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。如海水中
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀
条 件
水膜呈较强的酸性
课堂小结
吸氧腐蚀 水膜呈中性或酸性 很弱或碱性
负极Fe(-)
电 极
正极C(+)
反 应 总反应:
Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
Байду номын сангаас
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 · nH2O （铁锈）
联
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
系
思考：面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事 实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？
钢铁生锈条件的探究：
实验探究
结论分析
思考：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的 空气中却易生锈呢？
潮湿空气
CO2、 SO2、H2S
钢铁
水膜
电解质溶液（H+)
铁
C
钢铁在这过程发生了 原电池原理的腐蚀。
根据电解质溶液的酸碱性的 不同电化学腐蚀可分为两种。