【精品解析】四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三二诊模拟考试理综-化学试题(附解析)
2019届四川省宜宾市叙州区第一中学高三上学期期末考试化学试卷(解析版)
绝密★启用前四川省宜宾市叙州一中2019届高三上学期期末考试理综-化学试题（解析版）1.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）A. 焦炭B. 煤炭C. 磁铁矿D. 软锰矿【答案】B【解析】诗“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭,它的主要成分是炭,在燃烧时发出红色的火焰：爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉,答案选D.2.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（）A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2N AB. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N AC. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AD. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr207溶液中Cr z072—的数目为0.2N A【答案】D【解析】A．3.6 g H2O的物质的量为0.2mol,1mol水中含有的电子数为10N A,0.2mol水中含有的电子数为2N A,故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2,故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n==0.2mol,故含有的极性键为0.4N A,故B正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算,转移的电子数为0.2N A,C正确；D. K z Cr z07溶液中水解,导致的数目为小于0.2N A,D错误；答案选D.3.近年来,尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注,该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点,且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2。
电池工作时,下列说法错误的是（）A. 负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH——6e—=N2↑+CO2↑+5H2OB. 正极附近溶液的pH增大C. 隔膜只允许阳离子通过D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）【答案】C【解析】由电池工作时的图像可知,通尿素的一极为负极,发生氧化反应,电极反应为：；通氧气的一极为正极,发生还原反应,电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-,以此解答该题．A. 负极发生的反应为：,A 正确；B. 正极附近发生电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-,产生OH-,使溶液的pH增大,B正确；C.为维持溶液的电中性, 正极附近产生的OH-通过隔膜进入负极被消耗,隔膜允许阴离子通过,C错误；D.根据电极反应可知负极每消耗尿素 1.0g时转移的电子为mol,根据正极反应可得消的耗O2为：=0.56L,D正确；答案选C.4.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三二诊模拟考试理科综合试题 Word版含答案
2019年四川省叙州区第一中学高三二诊模拟考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59第Ⅰ卷（选择题共 126 分）一.选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于生物学研究与使用方法的对应关系正确的是（）A．调査东亚飞蝗的种群密度——荧光染料标记法B．林德曼发现生态系统能量流动的特点——调査和系统分析的方法C．调査恒定容器内酵母菌种群数量的变化——建构物理模型法D．温特研究胚芽鞘的弯曲生长——同位素标记法2．下列关于酶、ATP与新陈代谢关系的叙述正确的是A．吸能反应与ATP的形成有关B．生物膜上发生的化学反应均需要酶的参与C．剧烈运动时细胞内ATP的分解速率大于合成速率D．细胞中绝大多数需要能量的生命活动都是由ATP直接提供3．某 miRNA 基因能抑制 A 基因的表达，其发挥作用的过程示意图如下。
下列叙述正确的是A．miRNA基因转录时，RNA聚合酶与该基因的起始密码相结合B．miRNA与A基因mRNA结合遵循碱基互补配对原则，即A与U、C与G配对C．miRNA基因抑制A基因的表达是通过双链结构的miRNA直接与A基因mRNA结合所致D．该过程说明基因能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状4．下列事实不能支持“结构与功能相统一”观点的是A．太阳能的固定离不开有机物的合成B．生态系统中的组分越多，食物网越复杂，抵抗力稳定性就越强C．过酸、过碱或温度过高，都会破坏酶的空间结构，使酶永久失活D．线粒体能定向地运动到细胞代谢旺盛的部位，有利于细胞的能量供应5．下列关于植物生命活动的叙述，错误的是A．保留有芽和幼叶的插条容易成活，主要是因为芽和幼叶能迅速生长B．外界环境因素会引起植物激素合成、分布等方面的变化C．脱落酸和细胞分裂素在对细胞分裂的影响中存在拮抗作用D．激素调节在植物对环境的适应过程中发挥着重要作用6．下列与遗传有关的叙述错误的是（）A．性状分离就是杂种的自交后代显现不同性状的现象B．凡是与性别相关联的性状遗传就是伴性遗传C．杂合子的细胞中等位基因存在于同源染色体上D．基因与基因、基因与基因产物、基因与环境相互作用形成的网络，精细地控制着生物体的性状7．下列关于胶体的说法正确的是( )A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体8．下列有关工业制备的说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B．工业上利用Cl2与澄清石灰水为原料制备漂白粉C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D．工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4N AB．标准状况下，4 .48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4N AC．0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N AD．常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2N A10．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三化学二诊模拟考试试题
四川省宜宾市叙州区第一中学届高三二诊模拟考试理综化学试题.下列关于胶体的说法正确的是. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象. 牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体. 向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续长时间加热、搅拌可制得()胶体【答案】【解析】分析：．胶体的丁达尔效应是因为发生光的散射；．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；．胶体是分散质直径在的分散系，氯化铁溶液不是胶体；．（）胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可。
详解：．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故错误；．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，所以选项是正确的；．牛奶、墨水属于胶体、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故错误；．以向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得（）胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故错误。
所以选项是正确的。
点睛：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体特征性质的理解，掌握基础是关键，题目较简单。
.下列有关工业制备的说法正确的是. 从海水中可以得到，电解溶液可得到金属钠. 工业上利用与澄清石灰水为原料制备漂白粉. 由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘. 工业上制备盐酸是利用与光照化合后再溶于水而制得【答案】【解析】【详解】．海水晒盐得到，通过电解熔融可制备，电解溶液不能得到金属钠，故错误；.因氢氧化钙在水中的溶解度较小，为提高漂白粉的产量，工业上利用与石灰乳反应来制备漂白粉，故错误；.由于海水中碘离子浓度很低，工业上一般从海产品（如海带等）中提取碘，故正确；.由于与光照化合会发生爆炸性反应，所以工业上制盐酸通常将氢气在氯气中燃烧化合后，再溶于水制得盐酸，故错误；答案选。
【点睛】工业制取钠为电解熔融氯化钠，反应的方程式为：(熔融)↑；电解氯化钠溶液的反应方程式：↑↑，这是氯碱工业的反应。
四川省宜宾市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
四川省宜宾市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A . 液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B . CO、SiO2均属于酸性氧化物C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D . 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉2. （2分）现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的符合题意方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液3. （2分）下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是（）A . 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2-羟基戊醇B . CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上C . 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D . β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种4. （2分） (2017高二下·金华期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
下列说法错误的是（）W XY ZTA . 原子半径Y>Z，非金属性W<XB . X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C . W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z5. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6. （2分）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A . 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B . 分子中有三个苯环C . 1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD . 1mol该化合物最多可与5mol Br2完全反应7. （2分）25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。
精品解析：四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三下学期4月月考理科综合化学试题(解析版)
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三下学期4月月考理科综合化学试题1.生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是（）A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】【分析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
据此分析解答。
【详解】A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；答案选A。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2S O4+2C 高温Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A. 1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4N AB. 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】【详解】A、未注明溶液的体积，无法判断1mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；B、1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，选项B错误；C、根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，选项C正确；D、通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L CO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目不是11N A，选项D错误；答案选C。
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三4月月考理科综合化学试题 含解析
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三4月月考理科综合化学试题1.生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是( )A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S 得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2S O4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是( )A. 1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4N AB. 11.0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A中含质子的数目为11N AD. 通常状况下11.2LCO【答案】C【解析】A、未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，选项B错误；C、根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，选项C正确；D、通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2LCO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目小于11N A，选项D错误。
宜宾市普通高中 2019 级第二次诊断性测试 理科综合能力测试 含答案
宜宾市普通高中2019级第二次诊断性测试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Si28Cl35．5Ti48Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞的生命活动离不开糖类、脂质和蛋白质，下列关于这三类物质的叙述正确的是A．胆固醇能参与血液中脂质的运输，也是构成动物细胞膜的重要成分B．高温使蛋白质空间结构松散、舒展，降温后蛋白质的空间结构恢复C．植物细胞储能物质主要是淀粉和脂肪，动物细胞主要是糖原和蛋白质D．多糖、磷脂、蛋白质都是多聚体，需水解后才能被人体吸收2．为达到实验目的，需要选用合适的实验材料进行正确的实验操作。
下列实验操作合理的是实验目的实验材料实验操作A探究培养液中酵母菌种群数量的变化酵母菌在血细胞计数板的计数室中滴加一滴培养液，盖上盖玻片，观察计数B观察细胞的质壁分离与复原洋葱鳞片叶外表皮细胞先后用低倍镜观察三次，形成自身对照C观察植物细胞的有丝分裂洋葱根尖找到细胞呈长方形，排列紧密的分生区观察D探究温度对酶活性的影响淀粉酶和淀粉用斐林试剂检测实验结果3．下图为某人在饥饿状态下参加冰桶挑战时体内的一些生理变化过程示意图（①～④为相关激素，A～C表示器官、组织或细胞）。
下列叙述正确的是A．该活动过程中皮肤毛细血管舒张、汗腺分泌减少B．冰水浇湿时下丘脑中的体温调节中枢接受刺激并产生冷觉C．寒冷刺激时激素②可以反馈调节甲状腺和下丘脑相应激素的分泌D．图中的C主要指肝脏，④一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了4．某科研小组对黄瓜幼苗光合作用速率进行研究，图甲为黄瓜幼苗一个叶肉细胞中叶绿体结构与功能示意图（A 、B 表示结构，①～⑤表示有关物质）。
四川省宜宾市2019届高三二诊模拟考试化学试题
四川省宜宾市2019届高三二诊模拟考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
说明：可能用到的元素的相对原子质量：H-I Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。
下列说法错误的是A．毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质 B．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C．宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化 D．砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O8．检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
2019四川省宜宾市叙州区第一中学2019高三二诊模拟考试理科综合试卷(含答案)
四川省叙州区第一中学高三二诊模拟考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59第Ⅰ卷（选择题共 126 分）一.选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于生物学研究与使用方法的对应关系正确的是（）A．调査东亚飞蝗的种群密度——荧光染料标记法B．林德曼发现生态系统能量流动的特点——调査和系统分析的方法C．调査恒定容器内酵母菌种群数量的变化——建构物理模型法D．温特研究胚芽鞘的弯曲生长——同位素标记法2．下列关于酶、ATP与新陈代谢关系的叙述正确的是A．吸能反应与ATP的形成有关B．生物膜上发生的化学反应均需要酶的参与C．剧烈运动时细胞内ATP的分解速率大于合成速率D．细胞中绝大多数需要能量的生命活动都是由ATP直接提供3．某 miRNA 基因能抑制 A 基因的表达，其发挥作用的过程示意图如下。
下列叙述正确的是A．miRNA基因转录时，RNA聚合酶与该基因的起始密码相结合B．miRNA与A基因mRNA结合遵循碱基互补配对原则，即A与U、C与G配对C．miRNA基因抑制A基因的表达是通过双链结构的miRNA直接与A基因mRNA结合所致D．该过程说明基因能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状4．下列事实不能支持“结构与功能相统一”观点的是A．太阳能的固定离不开有机物的合成B．生态系统中的组分越多，食物网越复杂，抵抗力稳定性就越强C．过酸、过碱或温度过高，都会破坏酶的空间结构，使酶永久失活D．线粒体能定向地运动到细胞代谢旺盛的部位，有利于细胞的能量供应5．下列关于植物生命活动的叙述，错误的是A．保留有芽和幼叶的插条容易成活，主要是因为芽和幼叶能迅速生长B．外界环境因素会引起植物激素合成、分布等方面的变化C．脱落酸和细胞分裂素在对细胞分裂的影响中存在拮抗作用D．激素调节在植物对环境的适应过程中发挥着重要作用6．下列与遗传有关的叙述错误的是（）A．性状分离就是杂种的自交后代显现不同性状的现象B．凡是与性别相关联的性状遗传就是伴性遗传C．杂合子的细胞中等位基因存在于同源染色体上D．基因与基因、基因与基因产物、基因与环境相互作用形成的网络，精细地控制着生物体的性状7．下列关于胶体的说法正确的是( )A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体8．下列有关工业制备的说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B．工业上利用Cl2与澄清石灰水为原料制备漂白粉C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D．工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4N AB．标准状况下，4 .48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4N AC．0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N AD．常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2N A10．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
【2019四川高三二模】四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三二诊模拟考试 英语
2019年春四川省叙州区第一中学高三二诊模拟考试英语试卷第I卷（选择题100分）第一部分听力(共两节，满分30分)第一节 (共5小题；每小题1.5分，满分7.5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A. ￡19.15.B. ￡9.18.C. ￡9.15.答案是 C。
1. What will the woman do this Saturday?A. Go to see her sister.B. Go to the concert.C. Look after her brother’s son.2. How many pills should the woman take at a time?A. 5.B. 3.C. 2.3. What does Laura need at the moment?A. Blame.B. Encouragement.C. Help with her chemistry.4. What does the man want to do?A. Buy a light.B. Get to the nearest light.C. Go to the supermarket.5. What is the man’s suggestion about serious pollution?A. Don’t breathe the poisonous air.B. The government should take action.C. The government should protect the environment.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5对话或独白。
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三化学上学期期末考试试题(含解析) (1)
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三化学上学期期末考试试题（含解析）1.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是A. 焦炭B. 煤炭C. 磁铁矿D. 软锰矿【答案】B【解析】诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，答案选D.2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2N AB. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N AC. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AD. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr207溶液中Cr z072—的数目为0.2N A【答案】D【解析】A．3.6 g H2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10N A，0.2mol水中含有的电子数为2N A，故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n==0.2mol，故含有的极性键为0.4N A，故B正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2N A，C正确；D. K z Cr z07溶液中水解，导致的数目为小于0.2N A，D错误；答案选D.3.近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2。
电池工作时，下列说法错误的是A. 负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH——6e—=N2↑+CO2↑+5H2OB. 正极附近溶液的pH增大C. 隔膜只允许阳离子通过D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）【答案】C【解析】由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为：；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-,以此解答该题． A. 负极发生的反应为：,A正确；B. 正极附近发生电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，产生OH-，使溶液的pH增大，B正确；C.为维持溶液的电中性，正极附近产生的OH-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C错误；D.根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0g 时转移的电子为mol,根据正极反应可得消的耗O2为：=0.56L，D正确；答案选C.4.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
2019届高三化学二诊模拟试题(2)
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三化学二诊模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Ni 59第Ⅰ卷（选择题共 126 分）一.选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于胶体的说法正确的是( )A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体8．下列有关工业制备的说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B．工业上利用Cl2与澄清石灰水为原料制备漂白粉C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D．工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4N AB．标准状况下，4 .48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4N AC．0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N AD．常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2N A10．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。
W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。
2019年四川省宜宾市高考化学二诊试卷-解析版
2019年四川省宜宾市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A. 生石灰用作食品干燥剂B. 二氧化硫用作纸浆漂白剂C. 乙醚用作青蒿素萃取剂D. 偏二甲肼用作火箭燃料推进剂2.下列有关丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）的说法错误的是（）A. 所有碳原子共平面B. 能发生加成、氧化反应C. 所含官能团有碳碳双键、羟基D. 与环氧乙烷()互为同分异构体3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14 g，有关该混合物的说法错误的是（）A. 燃烧时消耗的氧气为33.6 LB. 所含碳原子数目为N AC. 所含电子数目为8 N AD. 所含碳氢键数目为2 N A4.石蜡是石油减压蒸馏的产品。
某实验小组利用如图装置探究石蜡油（液态石蜡）分解的部分产物。
下列说法正确的是（）A. 石蜡油属于油脂B. B中溶液褪色，发生氧化反应C. 碎瓷片的作用是防止石蜡油暴沸D. 实验结束时，先停止加热，再撤导管5.O2辅助的“Al-CO2电池”既可有效利用CO2，也可制得重要的化工原料草酸铝[Al2（C2O4）3]，工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A. 外电路电子由多孔碳电极流向铝电极B. 多孔碳电极为正极C. O2在电池工作时作催化剂D. 电池总反应为2Al+6CO2=Al2(C2O4)36.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素。
Y与X相邻，也与Z相邻。
X、Y、Z的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（）A. 原子半径：X>Y>ZB. 气态氢化物稳定性：Z>Y>XC. W和X形成的化合物只含极性键D. W、X、Y、Z形成的盐溶液可能呈酸性7.25℃时，向等物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生NiS、NiCO3两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示[已知25℃时，K sp（NiS）=3.0×10-19，K sp（NiCO3）=1.0×10-7]．下列说法正确的是（）A. 曲线Ⅰ代表NiSB. 25℃时溶解度：NiS>NiCO3 C. 曲线Ⅱ，对b点溶液加热，b点向a点移动D. x=3.5二、简答题（本大题共3小题，共34.0分）8.工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）的流程如图：（1）NiC2O4•2H2O中C的化合价是______。
四川省宜宾市2019届高三二诊模拟考试化学试题
四川省宜宾市2019届高三二诊模拟考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59第Ⅰ卷（选择题共 126 分）一.选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于胶体的说法正确的是( )A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体8．下列有关工业制备的说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B．工业上利用Cl2与澄清石灰水为原料制备漂白粉C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D．工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4N AB．标准状况下，4 .48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4N AC．0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N AD．常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2N A10．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三数学二诊模拟试题理(含答案)
2019年春四川省叙州区第一中学高三二诊模拟考试数学（理）试题第I 卷（选择题60分)一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分）1．已知集合{}2,1,0,1-=A ，{}0)2)(1(<-+=x x x B ，则=B A A ．{}2,1,0,1- B ．{}1,0,1- C ．{}0,1- D ．{}1,0 2．在复平面内，复数12-i 对应的点位于 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限3．函数9log )(33-+=x x x f 的零点所在区间是A ．B ．(1,2)C ．(2,3)D ．4．在平面直角坐标系y O x --中，角α的终边与单位圆交点的横坐标为23-，则=α2cos A ．23-B ．23C ．21-D ．21 5．为了得到1)43sin(2++=πx y 的图象，只需把函数13sin 2+=x y 的图象上所有的点A ．向左平移4π个单位长度 B ．向右平移4π个单位长度 C ．向左平移12π个单位长度 D ．向右平移12π个单位长度6．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为 A ．2812+ B ．2612+ C ．2614+ D ．2816+7．设实数x ，y 满足621x yy x x ≤⎧⎪≤-⎨⎪≥⎩，则2z x y =-+的最小值为A．2 C ．-2 D ．1 8．四棱锥P ABCD -中， PA ⊥平面ABCD ，底面ABCD 是边长为2的正方形，PA = E 为PC的中点，则异面直线BE 与PD 所成角的余弦值为A C D 9．已知)(x f 是定义在R 上的奇函数，且满足)2()2(+=-x f x f ，当)0,2(-∈x 时，xx f 2)(-=，则=+)4()1(f fA ．21-B ．21C ．-1D ．1 10．已知点O 是ABC ∆所在平面内一点，D 为BC 边的中点，且03=++，则 A ．21=B ．32=C ．21-=D ．32-= 11．已知抛物线2:4C y x =的焦点为F ，准线为l ，点A l ∈，线段AF 交抛物线C 于点B ，若3FA FB =，则AF =A ．3B ．4C ．6D ．712．已知函数()22ln xe f x k x kx x=+-，若2x =是函数()f x 的唯一极值点，则实数k 的取值范围是A ．2,4e ⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦ B ．,2e ⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦ C ．(]0,2 D ．[)2,+∞第II 卷（非选择题90分)二、填空题（本大题共4个小题，每小题5分，共20分）13.已知关于x 的二项式n展开式的二项式系数之和为32，常数项为80，则a 的值为 ．14．函数()2cos 2f x x x =- 0,2x π⎛⎫⎡⎤∈ ⎪⎢⎥⎣⎦⎝⎭的最大值是__________． 15.设P 是曲线1C 上的任一点，Q 是曲线2C 上的任一点，称PQ 的最小值为曲线1C 与曲线2C 的距离，求曲线11:x C y e-=与直线2:1C y x =-的距离为 ．16.若数列{}n a 满足：1n n a a ++=若数列{}n a 的前99项之和为则100a = ．三、解答题：本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 17.（本大题共12分）ABC △中，内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，ABC △的面积为S ，若222b c a =+-．（Ⅰ）求角A（Ⅱ）若2a =，b =C ．18．（本大题共12分）为吸引顾客，某公司在商场举办电子游戏活动.对于,A B 两种游戏，每种游戏玩一次均会出现两种结果，而且每次游戏的结果相互独立，具体规则如下：玩一次游戏A ，若绿灯闪亮，获得50分，若绿灯不闪亮，则扣除10分（即获得10-分），绿灯闪亮的概率为12；玩一次游戏B ，若出现音乐，获得60分，若没有出现音乐，则扣除20分（即获得20-分），出现音乐的概率为25.玩多次游戏后累计积分达到130分可以兑换奖品.（Ⅰ）记X 为玩游戏A 和B 各一次所得的总分，求随机变量X 的分布列和数学期望； （Ⅱ）记某人玩5次游戏B ，求该人能兑换奖品的概率.19.（本大题共12分）如图，在三棱锥P -ABC 中，PA ⊥底面ABC ，90BAC ∠=︒.点D ，E ，N 分别为棱PA ，P C ，BC 的中点，M 是线段AD 的中点，PA =AC =4，AB =2.（Ⅰ）求证：MN ∥平面BDE ； （Ⅱ）求二面角C -EM -N 的正弦值；（Ⅲ）已知点H 在棱PA 上，且直线NH 与直线BE 所成角的AH 的长.20．（本大题共12分）已知抛物线E 的顶点为原点O ，焦点为圆22430F x y x +-+=：的圆心F .经过点F 的直线l 交抛物线E 于,A D 两点，交圆F 于,B C 两点， ,A B 在第一象限， ,C D 在第四象限.（Ⅰ）求抛物线E 的方程；（Ⅱ）是否存在直线l ，使2BC 是AB 与CD 的等差中项？若存在，求直线l 的方程；若不存在，请说明理由.21．（本大题共12分）已知函数()3xf x e ax =+-,曲线()y f x =在点()()0,0f 处的切线方程为2y =-．（Ⅰ）求实数a 的值及函数()f x 的单调区间；（Ⅱ）用[]m 表示不超过实数m 的最大整数, 如:[][]0,30,1,32=-=-, 若0x >时,()2xm x e m -<+,求[]m 的最大值．（二）选考题：共 10 分.请考生在第 22、23 题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一 题计分. 22． （本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程 在直角坐标系xoy 中，圆C 的参数方程为22cos 2sin x y αα=+⎧⎨=⎩（α为参数），以O 为极点，x 轴的非负半轴为极轴建极坐标系，直线l 的极坐标方程为(sin )ρθθ= （Ⅰ）求C 的极坐标方程；（Ⅱ）射线11:()63OM ππθθθ=≤≤与圆C 的交点为,O P ，与直线l 的交点为Q ，求||||OP OQ ⋅的范围．23.（本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲 已知函数()211f x x x =++-. （Ⅰ）解不等式()3f x ≥；（Ⅱ）记函数()f x 的最小值为m ，若a ，b ，c 均为正实数，且122a b c m ++=，求222a b c ++的最小值.2019年春四川省叙州区第一中学高三二诊模拟考试数学（理）试题答案一．选择题1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．C 9．B 10．B 11．B 12．A 二．填空题13. 2 14．14- 15．2216. 10-三．解答题17．（1）∵ABC △中，2221sin 22b c a bc A bc A +-===，∴222cos 2b c a A A bc+-=，∴tan A ， ∵0A <<π，∴6A π=；．．．．．．．．．．．．．．6分（2）∵2a =，b =6A π=， ∴由sin sin a bA B=得1sin 2sin 2b A B a ===， ∵506B π<<，且B A >，∴3B π=或23π， ∴2C π=或6π．．．．．．．．．．．．．．．12分 18．解：（1）随机变量X 的所有可能取值为110,50,30,30-，分别对应以下四种情况： ①玩游戏A ，绿灯闪亮，且玩游戏B ，出现音乐； ②玩游戏A ，绿灯不闪亮，且玩游戏B ，出现音乐； ③玩游戏A ，绿灯闪亮，且玩游戏B ，没有出现音乐；④玩游戏A ，绿灯不闪亮，且玩游戏B ，没有出现音乐，．．．．．．．．．．．．．．2分 所以()121110255P X ==⨯=， ()121501255P X ⎛⎫==-⨯= ⎪⎝⎭， ()1233012510P X ⎛⎫==⨯-= ⎪⎝⎭， ()12330112510P X ⎛⎫⎛⎫=-=-⨯-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，．．．．．．．．．．．．．．4分 即X 的分布列为113311050303032551010EX =⨯+⨯+⨯-⨯=.．．．．．．．．．．．．．．6分 （2）设某人玩5次游戏B 的过程中，出现音乐n 次，则没出现音乐5n -次，依题意得()60205130n n --≥，解得238n ≥，所以3n =或4或5.．．．．．．．．．．．．．．8分 设“某人玩5次游戏B 能兑换奖品”为事件M ，则()3245345523232992555553125P M C C ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=⨯⨯+⨯⨯+=⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭.．．．．．．．．．．．．．．12分 19．如图，以A 为原点，分别以AB ，AC ，AP 方向为x 轴、y 轴、z 轴正方向建立空间直角坐标系.依题意可得A （0，0，0），B （2，0，0），C （0，4，0），P （0，0，4），D （0，0，2），E （0，2，2），M （0，0，1），N（1，2，0）.（Ⅰ）证明：DE =（0，2，0），DB =（2，0，2-）.设(,,)x y z =n ，为平面BDE 的法向量，则00DE DB ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩n n ，即20220y x z =⎧⎨-=⎩.不妨设1z =，可得(1,0,1)=n .又MN =（1，2，1-），可得0MN ⋅=n .因为MN ⊄平面BDE ，所以MN //平面BDE .．．．．．．．．．．．．．．4分（Ⅱ）解：易知1(1,0,0)=n 为平面CEM 的一个法向量.设2(,,)x y z =n 为平面EMN 的法向量，则2200EM MN ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩n n ，因为(0,2,1)EM =--，(1,2,1)MN =-，所以2020y z x y z --=⎧⎨+-=⎩.不妨设1y =，可得2(4,1,2)=--n .因此有121212cos ,|||⋅<>==n n n n |n n 12sin ,<n n .所以，二面角C —EM —N ．．．．．．．．．．．．．．8分 （Ⅲ）解：依题意，设AH =h （04h ≤≤），则H （0，0，h ），进而可得(1,2,)NH h =--，(2,2,2)BE =-.由已知，得|||cos ,|||||NH BE NH BE NH BE h ⋅<>===，整理得2102180h h -+=，解得85h =，或12h =.所以，线段AH 的长为85或12.．．．．．．．．．．．．．．12分20．解：（1）根据已知设抛物线E 的方程为22(0)y px p =>.．．．．．．．．．．．1分 ∵圆F 的方程为()2221x y -+=，．．．．．．．．．．．2分 ∴圆心F 的坐标为()2,0F ，半径1r =.∴p22=，解得4p =.．．．．．．．．．．．3分 ∴抛物线E 的方程为28y x =.．．．．．．．．．．．．．．4分（2）∵2BC 是AB 与CD 的等差中项，∴AB 4428CD BC r +==⨯=. ∴AD AB 10BC CD =++=.若l 垂直于x 轴，则l 的方程为2x =，代入28y x =，得4y =±. 此时12AD y 810y =-=≠，即直线2x =不满足题意.若l 不垂直于x 轴，设l 的斜率为k ，由已知得0k ≠， l 的方程为()2y k x =-. 设()()1122,,,A x y B x y ，由()22{8y k x y x=-=得()22224840k x k x k -++=.∴212248k x x k ++=.．．．．．．．．．．．．．．6分∵抛物线E 的准线为2x =-，∴()()1212AD AF 224DF x x x x =+=+++=++，∴2248410k k ++=，解得2k =±.．．．．．．．．．．．．．．9分 当2k =±时， ()22224840k x k x k -++=化为2640x x -+=，．．．．．．．．．．．．．．10分∵()264140∆=--⨯⨯>，∴2640x x -+=有两个不相等实数根.∴2k =±满足题意，即直线()22y x =±-满足题意.∴存在满足要求的直线l ，它的方程为240x y --=或240x y +-=.．．．．．．．．．．．．．．12分 21．解：（1）函数()f x 的定义域为(),-∞+∞,因为()'xf x e a =+,由已知得()'00,1f a =∴=-,由()'10x f x e =->得0x >,由()'0f x <得0x <,所以函数()f x 的单调递增区间为()0,+∞,单调递减区间为(),0-∞．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分（2）0x >时, 不等式()2xm x e m -<+等价于21x x xe m e +<-,令()()()()232,'11x x x x x e e x xe g x g x e e --+=∴=--,．．．．．．．．．．．．．．6分 由（1）得()3xu x e x =--在()0,+∞上单调递增，又因为()()()10,20,'u u g x <>∴在()0,+∞上有唯一零点0x ,且012x <<,当()01,x x ∈时,()'0g x <,当()0x x ∈+∞时,()'0g x >, 所以()g x 的最小值为()0g x , 由()0'0g x =得()()0000000323,12x x x e x g x x x ++=+∴==++,由于012x <<,()023g x ∴<<,因为()0m g x <,所以[]m 最大值为2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分 22.解：（Ⅰ）圆C 的普通方程是22(2)4,x y -+=又cos ,sin .x y ρθρθ==所以圆C 的极坐标方程是4cos .ρθ= --------------------- 5分（Ⅱ）设11(,),P ρθ则由114cos ,ρθ=设22(,),Q ρθ且直线l的方程是(sin )ρθθ=则有2ρ=所以12||||[2,3]OP OQ ρρ===---------------10分23.解：（1）()211f x x x =++-13,212,123,1x x x x x x ⎧-≤-⎪⎪⎪=+-<<⎨⎪≥⎪⎪⎩.．．．．．．．．．．．2分∴()3f x ≥等价于1233x x ⎧≤-⎪⎨⎪-≥⎩或11223x x ⎧-<<⎪⎨⎪+≥⎩或133x x ≥⎧⎨≥⎩.．．．．．．．．．．．4分 解得1x ≤-或1x ≥.∴原不等式的解集为(,1][1,)-∞-+∞.---------------5分（2）由（1），可知当12x =-时，()f x 取最小值32，即32m =. ∴13222a b c ++=. 由柯西不等式，有2222221()[()12]2a b c ++++21(2)2a b c ≥++.∴22237a b c ++≥. 当且仅当22c a b ==，即17a =，27b =，47c =时，等号成立.∴222a b c ++的最小值为37.---------------10分。
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高考化学适应性考试试题
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高考化学适应性考试试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B. 减少二氧化硫排放可以消除雾霾C. 检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡D. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性8.N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AB. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N AC. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子9.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og 等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（）A. 这五种元素均为主族元素B. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱10.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下所示，下列说法错误的是（）A. 有机物A分子中所有原子可能在同一平面上B. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C. 1molC在催化剂作用下，与H2加成最多可消耗8molD. 1molC与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗6 molNaOH11.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
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四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三二诊模拟考试理综化学试题1.下列关于胶体的说法正确的是A. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C. 牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】分析：A．胶体的丁达尔效应是因为发生光的散射；B．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；C．胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，氯化铁溶液不是胶体；D．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可。
详解：A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故A错误；B．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，所以B选项是正确的；C．牛奶、墨水属于胶体、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故C错误；D．以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误。
所以B选项是正确的。
点睛：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体特征性质的理解，掌握基础是关键，题目较简单。
2.下列有关工业制备的说法正确的是A. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B. 工业上利用Cl2与澄清石灰水为原料制备漂白粉C. 由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D. 工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得【答案】C【解析】【详解】A．海水晒盐得到NaCl，通过电解熔融NaCl可制备Na，电解NaCl溶液不能得到金属钠，故A错误；B.因氢氧化钙在水中的溶解度较小，为提高漂白粉的产量，工业上利用Cl2与石灰乳反应来制备漂白粉，故B 错误；C.由于海水中碘离子浓度很低，工业上一般从海产品（如海带等）中提取碘，故C正确；D.由于Cl2 与H2 光照化合会发生爆炸性反应，所以工业上制盐酸通常将氢气在氯气中燃烧化合后，再溶于水制得盐酸，故D错误；答案选C。
【点睛】工业制取钠为电解熔融氯化钠，反应的方程式为：2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑；电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，这是氯碱工业的反应。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4N AB. 标准状况下，4 .48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4N AC. 0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N AD. 常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2N A【答案】B【解析】A. 3.2 g肼(N2H4)的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个N－H键外，还含有1个N－N键，所以3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5N A，故A错误；B. 标准状况下，4.48LCO2和N2O 混合气体的物质的量为0.2mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4N A，故B 正确；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25N A，故C 错误；D. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反应方程式可知，当反应产生2g氢气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为N A，故D错误；答案选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。
本题的易错点是C项，解题时要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，还含有水分子。
4.克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A. 它的分子式为C12H17N2Cl2OB. 它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C. 1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D. 一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等【答案】C【解析】试题分析：A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为C12H18N2Cl2O，错误；B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；C、该有机物含有1个苯环，1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应，正确；D、该有机物不能发生加聚反应，错误。
考点：考查有机物的结构与性质。
5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。
W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。
下列说法正确的是A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B. 离子半径大小：Z>Y>XC. X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1D. Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。
W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，结合原子序数可知，W应位于第二周期，最外层电子数为4，W为C元素，若W为S，X、Y、Z不可能均为短周期主族元素；Y+和X2-的电子层结构相同，则X为O元素、Y为Na元素；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，Z的原子序数为6+11=17，Z为Cl元素，据此分析解答。
【详解】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Na、Z为Cl。
A．盐酸为无氧酸，不能由盐酸与碳酸的酸性比较C、Cl的非金属性，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：Z＞X＞Y，故B错误；C．由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物为Na2O或Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为2：1，故C正确；D．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性X＞Z，氢化物稳定性与元素非金属性一致，则氢化物稳定性X＞Z，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、离子结构、原子序数来推断元素为解答的关键。
本题的易错点为D，要注意O和Cl非金属性的判断，可以借助于电负性的数值判断。
6.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。
工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是A. b 电极应该接电源的负极B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2LD. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O【答案】D【解析】A、由装置图中物质转化关系可知，左边由 NaHSO3得到电子转化为Na2S2O4，右边由SO2失去电子转化为H2SO4，所以a电极接电源的负极，b电极接电源的正极，故A错误；B、a电极的反应式为2HSO3－+2e－+2H＋= S2O42－+2H2O，b电极的反应式为SO2+2H2O-2e－=SO42－+4H＋,所以装置中离子交换膜为阳离子交换膜，则B错误；C、由电极反应式可知，每转移1mole-消耗SO2的0.5mol，但没有给气体的温度和压强，所以SO2气体的体积无法计算，故C错误；D、a电极的电极反应式为2HSO3－+2e－+2H＋= S2O42－+2H2O，所以D正确。
本题正确答案为D。
点睛：对于新型原电池问题，要认真分析装置图所给的信息，明确各种物质间的转化关系，结合化合价的变化，确定电子转移方向和数目，写出电极反应式；本题中左边a电极上由 NaHSO3转化为Na2S2O4，而NaHSO3中的H+和通过离子交换膜转移过来的H+都生成了水是解题的关键。
7.已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，K sp(AgCl)＝1.56×10－10。
如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是[提示：K sp(AgCl)>K sp(AgI)]A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1B. 图中x点的坐标为(100,6)C. 图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分【答案】B【解析】当氯化钠溶液的体积是0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0mol/L的，选项A不正确；pAg＝6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100ml，选项B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而X点溶液中银离子的浓度是1.0×10-6mol/L，所以选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 mol·L-1NaI，则图象在终点后变为应该再实线的左侧，选项D不正确，答案选B。
8.漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。
请回答下列问题：I.氯气的制备（1）装置C的名称为_______________。
（2）实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为_______________（填字母）。
（3）装置F的作用为___________________________。
Ⅱ.漂白粉的制备（4）已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。
为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________（不改变石灰乳的浓度和体积）。
（5）若将100 mL 12.0 mol•L-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。
【答案】 (1). 干燥管 (2). BFEDC (3). 除去Cl2中混有的HCl杂质 (4). 缓慢通入氯气(5). 充分冷却反应装置（其他合理答案也给分） (6). 2. 86【解析】(1)根据图示，装置C为干燥管，故答案为：干燥管；(2)收集一瓶干燥的氯气，先制取氯气B(二氧化锰与浓盐酸反应需要加热)，洗气装置导气管需要长进短出，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体，利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，氯气有毒需进行尾气吸收，所以其连接顺序为：BFEDC，故答案为：BFEDC；(3)根据上述分析，装置F是用来除去Cl2中混有的HC1杂质，故答案为：除去Cl2中混有的HC1杂质；(4)氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。