2016年四川省高考理综化学试题及答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag++e–=AgC.电池放电时Cl–由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A. 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D. 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
2+（aq）+ ClO-(aq) +2OH-(aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl-(aq)的ΔH=______。
则反应SO2(g)+ Ca
9.（14分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免
污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
c(NH)
4
c(Cl)
1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
c(Cl)
c(Br)
不变
11.（14分）
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
记
8.下列说法错误的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
9.下列有关实验的操作正确的是
实验操作
A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒
入蒸馏水
B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管
的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c
-1
molL的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液
VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的
2016高考全国卷1理综化学含答案及解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。
因此，本题选D。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 、将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2【答案】C 【解析】11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.8.A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气（标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<Z与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向1L -⋅溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年高考理科综合·化学(全国Ⅱ卷)含答案
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 3∶1（1 分） 。
②若合金的密度为
d
g·cm－3，晶胞参数
C
除去 Cu 粉中混有的 CuO
将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 将 MgCl2 溶液加热蒸干
加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必
低的可能原因是 AC（2 分） （双选，填标号）。
A. 副反应增多
D. 反应活化能增大
梦想不会辜负每一个努力的人
-3-
高考真题
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳 n(氨)/n(丙 烯)约为 1（2 分） ，理由是 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低（2 分） 。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 1∶7.5∶1（2 分）。 28.（15 分）某班同学用如下实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol·L－1 的溶液。在 FeCl2 溶液中 需加入少量铁屑，其目的是 防止 Fe2＋被氧化（1 分） 。 （2）甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说 明 Cl2 可将 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ （2 分） 。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤 油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 隔绝空气(排 除氧气对实验的影响)（2 分） 。 （4）丙组同学取 10 mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色； ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是 Fe2＋（1 分） （填离子符号）；实验①和③说明：在 I－过量的情况下， 溶液中仍含有 Fe3＋（2 分） （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 可逆反应（2 分） 。 （5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O（2 分） ；一段时间后，溶液 中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 Fe3＋催化 H2O2 分解产 生 O2（1 分） ；生成沉淀的原因是 H2O2 分解反应放热，促进 Fe3＋的水解平衡正向移动（2 分）（用平衡移动原理解释）。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 3 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题 计分。 36.【化学——选修 2：化学与技术】（15 分） 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生 产流程如图所示：
2016年四川高考理综试题及答案
2016年四川高考理综试题及答案一、单项选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 下列关于细胞结构的描述中，不正确的是：A. 细胞膜具有选择透过性B. 线粒体是细胞内的能量转换器C. 核糖体是蛋白质的合成场所D. 细胞核是遗传物质的储存和复制场所答案：D2. 以下关于酶的叙述，错误的是：A. 酶是生物催化剂B. 酶的活性受温度和pH值的影响C. 酶的化学本质是蛋白质D. 酶的催化效率比无机催化剂高答案：C3. 下列关于遗传物质的描述，正确的是：A. DNA是所有生物的遗传物质B. RNA是某些病毒的遗传物质C. 遗传物质是蛋白质D. 遗传物质是核酸答案：D4. 下列关于光合作用的叙述，错误的是：A. 光合作用是植物进行能量转换的过程B. 光合作用需要光能C. 光合作用的产物是葡萄糖和氧气D. 光合作用不需要水答案：D5. 下列关于生态系统的描述，正确的是：A. 生态系统由生物部分和非生物部分组成B. 生态系统具有自我调节能力C. 生态系统的能量只能单向流动D. 生态系统的物质循环是可逆的答案：B6. 下列关于基因突变的叙述，正确的是：A. 基因突变是可遗传的变异B. 基因突变只能发生在减数分裂过程中C. 基因突变是基因数量的改变D. 基因突变是基因结构的改变答案：D7. 下列关于种群数量变化的叙述，正确的是：A. 种群数量呈指数增长B. 种群数量呈S型增长C. 种群数量呈J型增长D. 种群数量呈周期性变化答案：B8. 下列关于生物进化的叙述，错误的是：A. 自然选择是生物进化的主要驱动力B. 生物进化是物种逐渐适应环境的过程C. 生物进化的方向是不可预测的D. 生物进化的结果是物种的多样性答案：C9. 下列关于细胞周期的叙述，错误的是：A. 细胞周期包括间期和分裂期B. 间期是DNA复制和蛋白质合成的时期C. 分裂期是细胞核和细胞质分裂的时期D. 细胞周期是连续不断的答案：D10. 下列关于细胞凋亡的叙述，正确的是：A. 细胞凋亡是一种程序性死亡B. 细胞凋亡是细胞的自然死亡C. 细胞凋亡是细胞的被动死亡D. 细胞凋亡是细胞的非程序性死亡答案：A11. 下列关于基因工程的叙述，错误的是：A. 基因工程可以改变生物的遗传特性B. 基因工程可以用于治疗遗传病C. 基因工程可以用于生产药物D. 基因工程可以用于生产食品答案：B12. 下列关于克隆技术的叙述，正确的是：A. 克隆技术可以用于繁殖濒危动物B. 克隆技术可以用于治疗疾病C. 克隆技术可以用于生产药物D. 克隆技术可以用于生产食品答案：A二、非选择题：本题共4小题，共52分。
2016年高考真题——理科综合(化学)(全国Ⅱ卷)答案考点解析讲解
7．以下相关燃料的说法错误的选项是A ．燃料焚烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完整焚烧不会造成大气污染C．以液化石油气取代燃油可减少大气污染D ．燃料不完整焚烧排放的CO 是大气污染物之一【答案】 B考点：考察燃料焚烧，环境污染与防治等知识。
8．以下各组中的物质均能发生加成反响的是A ．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D ．丙烯和丙烷【答案】 B【分析】试题剖析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反响，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只好发生取代反响，不可以发生加成反响，答案选B。
考点：考察有机反响种类9． a、 b、c、 d 为短周期元素， a 的原子中只有 1 个电子， b2-和 c+离子的电子层构造同样，d与 b 同族。
以下表达错误的选项是A ．a 与其余三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B ． b 与其余三种元素均可形成起码两种二元化合物C． c 的原子半径是这些元素中最大的D ．d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性- 1 -【答案】 A考点：元素的推测，元素周期律的应用等知识10．分子式为C4H 8Cl 2的有机物共有（不含立体异构）A．7 种B．8 种C．9 种D．10 种【答案】 C【分析】试题剖析：分子式为C4H8Cl 2的有机物可当作是丁烷C4H10中的两个H 原子被两个Cl 原子取代，C4H10有正丁烷 CH 3CH 2CH 2CH 3和异丁烷CH 3CH(CH 3)CH 3两种，正丁烷中 2 个 H 原子被 Cl 原子取代，有 6 种构造，异丁烷中 2 个 H 原子被 Cl 原子取代，有 3 种构造，共有9 种。
考点：同分异构体的判断11． Mg — AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
以下表达错误的选项是A ．负极反响式为-2+ Mg-2e =MgB．正极反响式为Ag ++e-=AgC．电池放电时 Cl -由正极向负极迁徙D．负极会发生副反响 Mg+2H 2O=Mg(OH) 2+H 2↑【答案】 B【分析】试题剖析：依据题意，电池总反响式为： Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反响为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag ，负极反响为： Mg-2e - =Mg 2+， A 项正确， B 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C 项正确；因为镁是开朗金属，则负极会发生副反响Mg+2H 2O=Mg(OH) 2+H 2↑， D 项正确；答案选B。
2016年四川卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2016年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理综化学本试卷共11题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A ．氯气作水杀菌消毒剂B ．硅胶作袋装食品的干燥剂C ．二氧化硫作纸浆的漂白剂D ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂23A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O4.N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N A5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+ C 6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B ．放电时，负极的电极反应式为Li xC 6-xe-= xLi ++ C 6C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xgD ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li +6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24)()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时 (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.8.A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<Z与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向1L-⋅溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CH COOH)cc+减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)cc c--⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc+->D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc--不变26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学(四川卷)
专题12 电化学基本原理1．用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2e===H2↑+2OH-B．b处：2Cl--2e-===Cl2↑D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜(答案)B(解析)a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，故A项正确；b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，故B项错误；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，故C项正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极)，m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极(n的背面)，故相当于电镀，即m上有铜析出，故D项正确。
(考点定位)本题主要是考查电解原理的应用。
(名师点睛)化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。
电化学是化学能与电能转化关系的化学。
电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。
与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。
因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。
注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。
2．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−===Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH 向负极迁移(答案)AD(解析)A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42− +6e−+ 8H2O ===2Fe(OH)3+10OH−，错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移，正确；故选AD。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21 小题，每小题 6 分，共48 分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3 化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强Fe2 腐蚀Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4 分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2 反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CC2l萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A. 异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物–5.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH +2H 2O===2Zn(OH) 24。
下列说法正确的是A. 充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH ) 逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH ––-2e ===Zn(OH) 2 4D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6.四种短周期主族元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年高考四川卷理综化学试题解析
1.(2016 四川 1) 化学与生产和生活亲密有关。
以下过程中没有发生化学变化的是A. 氯气作水杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的冲洗剂B分析 : 观察化学与生活。
A 项中 Cl 2+H2O HClO+HCl，生成的 HClO拥有强氧化性，可对水进行杀菌消毒；B 项中硅胶仅起到吸水干燥的作用，不波及化学变化；C项中 SO2可对纸浆进行漂白，这个过程波及化学变化； D 项中被蚊虫叮咬会产生蚁酸HCOOH，肥皂水显碱性，涂抹肥皂水发生酸碱中和，可冲洗叮咬处。
应选B。
考点 :化学变化和物理变化的判断考点定位 : 观察物理变化和化学变化的判断，物质的用途名师点睛: 此题以生活中常有物质的用途为载体观察物理变化和化学变化的判断。
解答此类题目要注意抓住化学变化的特色是有新物质生成；按照质量守恒定律，即反响前后原子的种类不改变、个数不增减，原子核不发生变化；化学变化的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，两者缺一不行。
物质的性质决定物质的用途，这就要求我们在平常学习中多从化学的视角关注生活，关注生活中的化学知识。
题目较易。
2.(2016 四川 2) 依据以下实验操作和现象得出的结论正确的选项是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反响产生的石灰水变污浊该溶液中必定含有 CO32-气体通入澄清石灰水B常温下，将铁片浸入足量浓硫铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸必定酸中没有发生化学反响C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中必定没有增添KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变污浊同样条件下，乙酸的酸性必定比苯酚强D分析 :A 、将某溶液与稀盐酸反响产生的气体通入澄清石灰水产生白色积淀，该溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，错误；B、铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反响，错误； C、碘酸钾和淀粉不反响，碘单质碰到淀粉才显蓝色，错误；D、苯酚钠和乙酸反响生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸酸性比苯酚强，故正确。
2016高考全国新课标I卷理综化学试题答案及解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
2016年高考四川卷理综试题(解析版)
第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：第Ⅰ卷共7题，每题6分。
其中1~5题为单项选择题；6~7题为多项选择题，每题全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1. 韩晓鹏是我国首位在冬奥会雪上项目夺冠的运动员。
他在一次自由式化学空中技巧比赛中沿“助滑区”保持同一姿态下滑了一段距离，重力对他做功1900J，他克服阻力做功100J。
韩晓鹏在此过程中A. 动能增加了1900JB. 动能增加了2000JC. 重力势能减小了1900JD. 重力势能减小了2000J【答案】C考点：功能关系【名师点睛】此题是对功能关系的考查；关键是搞清功与能的对应关系：合外力的功等于动能的变化量；重力做功等于重力势能的变化量；除重力以外的其它力做功等于机械能的变化量.2. 如图所示，接在家庭电路上的理想降压变压器给小灯泡L供电，如果将原、副线圈减少相同匝数，其它条件不变，则A. 小灯泡变亮B. 小灯泡变暗C . 原、副线圈两段电压的比值不变D . 通过原、副线圈电流的比值不变【答案】B考点：变压器 【名师点睛】此题是对变压器原理的考查；首先要记住原副线圈的电压与匝数关系1122U n U n ，从题目中知道为降压变压器，原线圈匝数大于副线圈匝数；判断原副线圈减小相同的匝数时原副线圈的匝数比的变化要用到数学知识，这里稍微有点难度.3. 国务院批复，自2016年起将4月24日设立为“中国航天日”。
1970年4月24日我国首次成功发射的人造卫星东方红一号，目前仍然在椭圆轨道上运行，其轨道近地点高度约为440 km ，远地点高度约为2060 km ；1984年4月8日成功发射的东方红二号卫星运行在赤道上空35786 km 的地球同步轨道上。
设东方红一号在远地点的加速度为a 1，东方红二号的加速度为a 2，固定在地球赤道上的物体随地球自转的加速度为a 3，则a 1、a 2、a 3的大小关系为A .a 2＞a 1＞a 3B . a 3＞a 2＞a 1C . a 3＞a 1＞a 2D . a 1＞a 2＞a 3【答案】D【解析】试题分析：东方红二号和固定在地球赤道上的物体转动的角速度相同，根据a=ω2r 可知，a＞a 3；根据2Mm G ma r =可知a 1＞a 2；故选D. 考点：同步卫星；万有引力定律的应用【名师点睛】此题主要考查同步卫星的特点及万有引力定律的应用；要知道同步卫星与地球具有相同的角速度和周期；这里放到赤道上的物体和卫星两者受力情况是不同的，要区别对待，不能混淆.4.如图所示，正六边形abcdef 区域内有垂直于纸面的匀强磁场。
【精校版】2016年高考真题四川卷理科化学试题(含答案)
2016四川卷理科化学总分数 100分时长:90分钟题型单选题综合题题量7 4总分42 58第Ⅰ卷（共7题 ,总计42分）1.（6分）化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A. 氯气作水的杀菌消毒剂B. 硅胶作袋装食品的干燥剂C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D3.（6分）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2OD. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4.（6分）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB. 标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC. 氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A5.（6分）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1-x CoO2+Li x C6 =LiCoO2+C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是( )A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B. 放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-=xLi++C6C. 充电时，若转移1 mol e-，石墨(C6)电极将增重7x gD. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe- =Li1-x CoO2+xLi+6.（6分）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
2016年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2016年高考（全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0。
4N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2—甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时,会有0。
5mol的O2生成12．298K时，在20。
0mL 0。
10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
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2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合化学部分1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4.N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B ．放电时，负极的电极反应式为Li xC 6-xe-=xLi ++C 6C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xgD ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li +6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24)()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时ϕ(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．该反应的焓变△H>0B ．.图中Z 的大小为a>3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中24)()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后ϕ(CH 4)减小7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO 2)≤0.015时发生的反应是：2NaAlO 2+CO 2+2H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3。
下列对应关系正确的是选项n(CO 2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na +)>c(AlO 2-)+c(OH -)B0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)8．（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是①，X和Y中电负性较大的是②（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。
9．（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处干燥HCl d．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
10.（16分）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。
E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：请回答下列问题：（1）试剂I的名称是____a____，试剂II中官能团的名称是____b___，第②步的反应类型是____c___。
（2）第①步反应的化学方程式是_____________。
（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。
（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________。
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。
若X含有羧基和苯环，且X和Y 的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。
11．(16分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F 和CaCO3·MgCO3。
某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。
（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。
（4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。
（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)△H=-271kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)△H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。
理科综合化学试题参考答案第Ⅰ卷（共7题，每题6分，共42分）1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.D第Ⅱ卷（共4题，共58分）8.（13分）（1）①1s22s22p63s1或[Ne]3s1②Cl（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（3）平面三角形（4）Na+（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O9.(13分)（1）干燥管（2）c d b（3）先变红，后褪色（4）Cl2+2OH—==ClO—+Cl—+H2O（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足10.（16分）（1）○a甲醇○b溴原子○c取代反应（2）（3）（4）CH3I（5）11.（16分）（1）CO2（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3）NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+（4）MgSO4+2NH3+2H2O===Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4（5）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）===5CaSO4（s）+3H2PO4（l）+HF（g）ΔH=-418kJ/mol ab（6）44800。