物质的标准摩尔生成焓
标准摩尔生成焓计算
标准摩尔生成焓计算摩尔生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓变化。
在化学反应中，摩尔生成焓是一个重要的热力学参数，它可以帮助我们了解化学反应的热力学性质。
计算摩尔生成焓需要考虑反应物和生成物的热化学性质，以及反应的热力学过程。
本文将介绍如何计算标准摩尔生成焓，以及计算中需要考虑的一些关键因素。
首先，计算标准摩尔生成焓需要知道反应物和生成物的热化学性质。
这些性质包括标准生成焓、标准反应焓、标准燃烧焓等。
其中，标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓变化；标准反应焓是指在标准状态下，反应进行的焓变化；标准燃烧焓是指在标准状态下，1摩尔物质完全燃烧生成的焓变化。
这些性质可以通过实验数据或者计算方法得到。
其次，计算标准摩尔生成焓还需要考虑反应的热力学过程。
在化学反应中，反应物和生成物之间会发生化学键的断裂和形成，这会伴随着能量的吸收或释放。
因此，我们需要考虑反应中化学键的能量变化，以及反应物和生成物之间的相互作用。
这些因素可以通过热力学原理和实验数据来确定。
最后，计算标准摩尔生成焓的方法可以通过以下步骤进行：1. 确定反应的化学方程式，包括反应物和生成物的化学式和摩尔数。
2. 根据反应物和生成物的热化学性质，计算反应的标准焓变化。
3. 根据热力学原理，考虑反应中化学键的能量变化和相互作用，得到反应的标准摩尔生成焓。
在实际计算中，我们还需要考虑温度、压力等因素对反应的影响，以及化学反应的放热或吸热特性。
因此，计算标准摩尔生成焓需要综合考虑多种因素，进行准确的计算和分析。
总之，标准摩尔生成焓是化学反应热力学性质的重要参数，它可以帮助我们了解化学反应的热力学过程。
计算标准摩尔生成焓需要考虑反应物和生成物的热化学性质，以及反应的热力学过程。
通过综合考虑多种因素，我们可以准确地计算标准摩尔生成焓，从而更好地理解化学反应的热力学特性。
希望本文的介绍可以帮助大家更好地理解标准摩尔生成焓的计算方法，同时也希望大家在化学反应研究中能够更加深入地了解热力学性质，为化学领域的发展做出更大的贡献。
标准摩尔焓变与标准摩尔生成焓的关系
标准摩尔焓变与标准摩尔生成焓的关系
标准摩尔焓变是指在常压常温下，物质在化学反应中释放或吸收的热量，表示为ΔH。
标准摩尔生成焓是指在标准状态下，一个摩尔化合物由其组成元素在标准状态下生成的过程中释放的热量，表示为ΔH^⁰_formation。
两者之间的关系可以通过以下公式表示：
ΔH = ∑(ΔH^⁰_formation产物 - ΔH^⁰_formation反应物)
也就是说，标准摩尔焓变可以通过反应物和产物的标准摩尔生成焓之差求得。
这是因为焓是一个状态函数，它只依赖于起始和终止的状态，所以在反应过程中，每个产生或消耗的化学键的生成焓之和等于反应的焓变。
标准摩尔生成热和标准摩尔生成焓的关系
标准摩尔生成热和标准摩尔生成焓的关系《标准摩尔生成热与标准摩尔生成焓的关系》摩尔生成热和摩尔生成焓是化学中重要的概念，用于描述化学反应中物质生成的热效应。
两者有着密切的关联，互为衡量化学反应放热或吸热程度的指标。
摩尔生成热是指在标准条件下，一摩尔的物质由其组成元素的标准摩尔形态生成的热量变化。
它通常用ΔHr表示。
标准条件下，气体的压强为1 atm，温度为298 K，液体和固体的浓度为1 mol/L。
摩尔生成热是物质生成的整个热效应，既包括因化学键形成而释放的热量，也包括因杂质和非完全反应导致的热损失。
摩尔生成焓是指在标准条件下，一摩尔的物质生成时吸收或释放的热量。
它通常用ΔHf表示。
标准条件下，物质的摩尔生成焓等于其标准摩尔生成热。
杜鹃效应表明，在标准状态下，理想气体的摩尔生成焓等于其摩尔生成热。
摩尔生成热与摩尔生成焓之间的关系可以用下式表示：ΔHf = ΔHr + ΔH***lr、其中，ΔH***lr为反应热的热损失。
这意味着摩尔生成焓等于摩尔生成热加上反应热的热损失。
一般情况下，ΔH***lr可以被忽略不计。
摩尔生成热和摩尔生成焓的具体数值对于化学反应的研究和工程应用具有重要意义。
通过测量物质生成或燃烧时的热效应，我们可以了解反应的热力学性质以及反应的放热或吸热能力。
这有助于我们理解反应机理、优化反应条件并设计高效的化学反应工艺。
总之，摩尔生成热和摩尔生成焓是化学反应中的重要概念，它们之间有着密切的关联。
摩尔生成焓等于摩尔生成热加上反应热的热损失，用于描述化学反应中物质生成的热效应。
通过研究这些热效应，我们可以更好地理解化学反应的热力学特性，并在实际应用中做出有意义的决策。
标准摩尔生成焓何时为零
标准摩尔生成焓何时为零
在标准状况下，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。
这是因为单质的标准摩尔生成焓定义为生成1mol某物质的恒压反应热，对于最稳定的单质，其标准摩尔生成焓为零。
然而，对于不稳定的单质，其标准摩尔生成焓不为零。
例如，碘在室温下为固体，所以I2(g)不是稳定单质，其标准摩尔生成焓不为零。
对于离子的标准摩尔生成焓，其规定与单质不同。
在无限稀的条件下，即无限稀释的情况下，氢离子的标准摩尔生成焓规定为零。
这是因为在无限稀释的条件下，正负离子同时存在，人为地规定无限稀释水溶液中氢离子的标准摩尔生成焓为零。
总之，标准摩尔生成焓为零的条件是针对最稳定的单质而言的。
对于不稳定的单质和离子，其标准摩尔生成焓可能不为零。
标准摩尔生成焓计算公式
标准摩尔生成焓计算公式在热力学中，生成焓是指在标准状态下，一摩尔物质在其构成元素的标准状态下的吸热或放热量。
生成焓是评估化学反应热效应的一个重要参数。
标准摩尔生成焓是指在标准状态下，一摩尔物质生成时吸热或放热的焓变化量。
标准状态是指物质在1 atm和25℃时的状态。
标准状态下的生成焓是化学反应热效应的重要参数，可以用来计算化学反应的热效应，从而评估化学反应的可行性。
标准摩尔生成焓计算公式是用来计算一摩尔物质在标准状态下生成时的焓变化量的公式。
其公式为：ΔH°f = ΣnΔH°f(products) - ΣmΔH°f(reactants)其中，ΔH°f是标准摩尔生成焓，n和m分别是生成物和反应物的摩尔数，ΔH°f(products)是生成物的标准摩尔生成焓，ΔH°f(reactants)是反应物的标准摩尔生成焓。
标准摩尔生成焓计算公式的推导基于热力学第一定律，即能量守恒定律。
根据热力学第一定律，能量的变化等于吸热或放热量与做功量之和。
在化学反应中，可以将做功量视为零，因为化学反应通常是在恒容条件下进行的，没有体积变化，也就没有做功量。
因此，化学反应的焓变化等于吸热或放热量。
标准摩尔生成焓计算公式中的ΔH°f(products)和ΔH°f(reactants)是标准状态下，生成物和反应物的标准摩尔生成焓。
标准摩尔生成焓是指在标准状态下，一摩尔物质生成时吸热或放热的焓变化量。
标准状态是指物质在1 atm和25℃时的状态。
标准摩尔生成焓是化学反应热效应的重要参数，可以用来计算化学反应的热效应，从而评估化学反应的可行性。
标准摩尔生成焓计算公式的应用非常广泛。
在化学工程、材料科学、生物化学等领域，标准摩尔生成焓计算公式被广泛应用于化学反应的热效应计算、燃烧热计算、热解反应计算等方面。
通过计算标准摩尔生成焓，可以预测化学反应的热效应，从而优化反应条件，提高反应效率。
标准摩尔生成焓符号
标准摩尔生成焓符号
本标准规定了摩尔生成焓符号（H0）的定义和其参与不同状态物质的计算方法。
本标准适用于合成燃料、合成气体和燃料气体等特定物质的摩尔生成焓的计算。
一、定义
摩尔生成焓（H0）是物质在标准状态（1atm，25℃）下，完成1mol生成物质所放出或吸收的热量。
二、计算方法
1.计算摩尔生成焓的步骤。
（1）求得物质的标准状态下的化学热力学焓值；
（2）减去物质的标准状态下的常温常压热力学焓值；
（3）根据物质的标准状态下的摩尔质量，得出摩尔生成焓（H0）。
2.根据物质的摩尔质量计算摩尔生成焓（H0）。
摩尔生成焓（H0）=标准化学焓-标准常温常压热力学焓/物质摩尔质量
注意：
（1）摩尔生成焓的单位是KJ/mol；
（2）摩尔生成焓的取值范围是正数和负数，负数表示在标准状态下物质生成所放出的热量，正数表示在标准状态下物质生成所吸收的热量。
- 1 -。
2.9-标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
注意：
此温度及标准压力下 稀有气体的稳定单质为单原子气体 He(g)，Ne(g)，Ar(g)，Kr(g)，Xe(g)，Rn(g); 氢，氧，氮，氟，氯的稳定单质为双原子气体 H2(g)，O2(g)，N2(g)，F2(g)，Cl2(g)； 溴和汞的稳定单质为液态Br(l)和Hg(l)；
r H m vB c H m ( B)
B
此式表明：在一定温度下有机化学反应的标准摩尔反应焓， 等于同样温度下反应前后各物质的标准摩尔燃烧焓与其化学 计量数的乘积之和的负值。
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
注意： 室温下C的规定燃烧产物CO2(g)， H的燃烧产物为H2O(l)， N的燃烧产物为N2(g)。 其它物的燃烧产物S的燃烧产物为SO2(g)， Cl的燃烧产物为一定组成的盐酸水溶液HCl(aq)等 等。
p69
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
4. 恒容反应热与恒压反应热之间的关系
没有气态物质参加的凝聚态之间的化学反应： Q U H 有气态物质参加的化学反应： r H m rU m vB ( g ) RT B 其中
vB ( g )
CO2(g):1mol N2(g):15.05molH2O( g):2mol
100kPa，298K
H1
O2(g)：2mol
CO2(g):1mol N2(g):15.05molH2O( g):2mol H2
B
为气态反应物及气态产物化学计量数之和，显然
vB ( g ) 0
B
时
时
r H m rU m
物质的标准摩尔生成焓(新)
187.9
C6H4（CH3）2(g),间二甲苯
17.238
118.977
357.80
127.57
C6H（CH3）2（l), 间二甲苯
-25.418
107.817
252.17
183.3
C6H4（CH3）2(g), 对二甲苯
17.949
121.266
352.53
126.86
C6H4（CH3）2(l), 对二甲苯
25.48
Ag2CO3(s)
-506.14
-437.09
167.36
Ag2O(s)
-30.56
-10.82
121.71
65.57
Al(s)
0
0
28.315
24.35
Al(g)
313.80
273.2
164.553
Al2O3-α
-1669.8
-2213.16
0.986
79.0
Al2(SO4)3(s)
-3434.98
-25.94
-1.32
206.42
29.12
H2O(g)
-241.825
-228.577
188.823
33.571
H2O(l)
-285.838
-237.142
69.940
75.296
H2O(s)
-291.850
(-234.03）
(39.4）
H2O2(l)
-187.61
-118.04
102.26
82.29
194.93
C6H5CH3(g),甲苯
49.999
122.388
最新 标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
其余元素的稳定单质均为固体。
碳的稳定态为石墨，而非金刚石；
硫的稳定单质为正交硫即S（正交），而非单斜硫。
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
2.标准摩尔燃烧焓
定义：一定温度下化学计量数vB=-1的有机物质B与氧气进行
完全燃烧反应生成规定的燃烧产物时的标准摩尔反应焓，称 为物质B在该温度下的标准摩尔燃烧焓。
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
3.标准摩尔反应焓随温度的变化——基希霍夫公式
r
H
m
(T2
)
r
H
m
(T1)
T2 T1
rC
θ
p,m
dT
其中
r
Cθ p,m
vACpθ,m
(
A)
vBCpθ,m
(B)
vY
Cθ p,m
(Y
)
vZ
Cθ p,m
(Z
)
p69
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
4. 恒容反应热与恒压反应热之间的关系
没有气态物质参加的凝聚态之间的化学反应： Q U H
有气态物质参加的化学反应：
r Hm rUm vB (g) RT
B
其中 vB(g) 为气态反应物及气态产物化学计量数之和，显然
H=0 恒压，绝热
100kPa，298K
H1
O2(g)：2mol
CO2(g):1mol N2(g):15.05molH2O( g):2mol
单质的标准摩尔生成焓
单质的标准摩尔生成焓单质是指由同一种元素组成的纯净物质，它是化学反应中的基本参照物。
在研究单质的化学性质时，我们常常会涉及到生成焓这一概念。
生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓变化量。
本文将对单质的标准摩尔生成焓进行详细介绍。
首先，我们需要了解什么是标准状态。
在化学中，标准状态是指物质的温度为298K，压强为1atm。
在标准状态下，物质的性质具有普适性和可比性，因此我们可以通过标准状态下的生成焓来比较不同单质之间的化学性质。
接下来，让我们以氧气为例来说明单质的标准摩尔生成焓。
氧气的化学式为O2，其标准摩尔生成焓为0kJ/mol。
这意味着在标准状态下，1摩尔的氧气生成的焓变化量为0kJ。
这是因为氧气是稳定的、能量相对较低的物质，在其生成过程中没有吸收或释放能量。
另一个常见的单质是氢气，其化学式为H2。
氢气的标准摩尔生成焓为0kJ/mol。
与氧气类似，氢气在标准状态下生成时也不会释放或吸收能量。
这说明氢气的生成过程也是能量相对较低的。
除了氧气和氢气，其他单质的标准摩尔生成焓也可以通过实验测定得到。
例如，氮气的标准摩尔生成焓为0kJ/mol，氯气的标准摩尔生成焓为0kJ/mol。
这些数值反映了单质在标准状态下生成的能量变化情况。
在化学反应中，生成焓的大小可以反映出物质的稳定性和化学活性。
生成焓为负值的物质通常是稳定的，能量较低，不容易发生化学反应。
而生成焓为正值的物质则相对不稳定，能量较高，更容易参与化学反应。
因此，生成焓的大小对于预测化学反应的方向和速率具有重要的意义。
总之，单质的标准摩尔生成焓是化学研究中重要的物理量，它可以帮助我们了解不同单质的化学性质和反应特点。
通过对单质的标准摩尔生成焓的研究，我们可以更深入地理解化学反应的机理和规律，为化学工业生产和环境保护提供理论支持。
希望本文能够对读者有所帮助，谢谢阅读！。
化合物b的标准摩尔生成焓的定义
化合物b的标准摩尔生成焓的定义
在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力pϴ下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△f H mϴ表示。
性质
1、标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度，通常为298.15K。
2、一个化合物的标准摩尔生成焓并不是这个化合物的焓的绝对值，它是相对于合成它的单质的相对焓变。
最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。
3、除了NO、NO2、C2H2（g）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。
这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。
标准摩尔生成焓
标准摩尔生成焓摩尔生成焓是化学反应中一个重要的物理量，它描述了在标准状态下，1摩尔物质从其元素形态生成的焓变化。
在化学工程和热力学中，摩尔生成焓的概念被广泛应用，它对于理解化学反应的热力学性质和工业生产过程中的能量变化具有重要意义。
首先，我们来看一下摩尔生成焓的定义。
摩尔生成焓（ΔH）是指在标准状态下，1摩尔物质从其元素形态生成的焓变化。
标准状态是指在1大气压下，温度为25摄氏度时的状态。
摩尔生成焓可以用来描述化学反应的放热或吸热性质，以及化学反应的热力学方向。
摩尔生成焓的计算可以通过热化学方程式来实现。
以化学反应aA + bB → cC + dD为例，反应物A和B的摩尔生成焓分别为ΔHf(A)和ΔHf(B)，生成物C和D的摩尔生成焓分别为ΔHf(C)和ΔHf(D)，那么该化学反应的摩尔生成焓ΔH可以通过以下公式计算得出：ΔH = cΔHf(C) + dΔHf(D) (aΔHf(A) + bΔHf(B))。
在实际应用中，摩尔生成焓的数值可以通过热化学实验或者热力学数据手册来获取。
这些数据对于工业生产中的热力学计算和能量平衡具有重要意义，可以帮助工程师们优化生产过程，提高能源利用效率。
此外，摩尔生成焓还可以用来判断化学反应的热力学方向。
当摩尔生成焓为负值时，表示化学反应是放热的，反之则为吸热的。
这对于工程师们设计化工反应器和控制化学反应过程具有指导意义，可以帮助他们更好地理解反应热力学性质，从而提高生产效率。
总之，摩尔生成焓是化学反应中一个重要的热力学量，它描述了化学反应过程中的焓变化。
通过摩尔生成焓的计算和应用，我们可以更好地理解化学反应的热力学性质，指导工业生产过程中的能量平衡和优化设计。
希望本文能够帮助读者更好地理解摩尔生成焓的概念和应用，为化学工程和热力学领域的研究和实践提供一些参考。
标准摩尔生成焓和反应的标准摩尔焓变
标准摩尔生成焓和反应的标准摩尔焓变标准摩尔生成焓和反应的标准摩尔焓变摩尔生成焓是化学反应中产生1摩尔物质所释放或吸收的热量。
标准状况下，摩尔生成焓又称为标准摩尔生成焓，表示在标准温度和压力下，1摩尔物质在其稳定态产生的热量变化。
而反应的标准摩尔焓变则表示化学反应1摩尔物质参与反应时的热量变化。
这两个概念在化学热力学中具有重要意义。
【主要概念】1. 标准摩尔生成焓：在标准状况下，1摩尔物质从其元素标准状态形成的热量变化。
2. 反应的标准摩尔焓变：在标准状况下，1摩尔反应物参与反应时的热量变化。
【深度探讨】1. 标准摩尔生成焓的计算方法标准摩尔生成焓可以通过实验测定得到，也可以通过化学反应焓的推导来计算。
标准状况下，摩尔生成焓的计算通常基于热力学性质和反应的热平衡条件。
对于气体物质，可以利用热力学数据手册中提供的标准生成焓值进行计算。
而对于固体或液体物质，则需要通过实验测定反应热量得出。
2. 反应的标准摩尔焓变的影响因素反应的标准摩尔焓变受到多种因素的影响，例如反应的类型、反应物的物态和温度等。
在化学反应中，放热反应的标准摩尔焓变为负值，表示反应放出热量；而吸热反应的标准摩尔焓变为正值，表示反应吸收热量。
3. 标准摩尔生成焓和反应的意义和应用标准摩尔生成焓和反应的标准摩尔焓变是研究化学反应热力学性质的重要工具，有着广泛的应用。
在工业生产和实验室研究中，常常需要通过这些参数来评价反应的热力学稳定性，优化反应条件，设计催化剂和控制反应过程。
【总结回顾】在化学反应中，标准摩尔生成焓和反应的标准摩尔焓变是化学热力学重要的概念。
通过对这两个概念的深入理解，我们可以更好地理解化学反应的热力学性质，提高生产和研究中反应条件的控制和设计能力。
在实际应用中，标准摩尔生成焓和反应的标准摩尔焓变也为化学工程带来了许多便利和创新。
【个人观点】对于化学热力学感兴趣的我来说，学习和掌握标准摩尔生成焓和反应的标准摩尔焓变是非常重要的。
标准摩尔生成焓均为零
标准摩尔生成焓均为零摩尔生成焓是指在标准条件下，1摩尔物质生成的热量变化。
标准条件是指温度为298K（25℃）、压力为1 atm（标准大气压）以及物质的摩尔浓度为1 mol/L。
在这种条件下，摩尔生成焓的平均值为零。
摩尔生成焓的零值意味着在标准条件下，物质的生成过程既不吸热也不放热，即热量变化为零。
这种情况下，物质的生成过程不会产生或吸收额外的热量。
摩尔生成焓的零值在化学反应和热化学方程式的计算中具有重要的意义。
通过计算物质的摩尔生成焓，可以确定反应的热量变化，进而了解反应的热力学性质。
在标准摩尔生成焓为零的情况下，物质的生成过程可以是以下几种情况之一：1. 反应物和生成物之间的化学键能没有发生改变。
这意味着反应物和生成物之间的键能没有吸收或释放热量。
这种情况下，反应的焓变为零。
2. 反应物和生成物之间的化学键能发生相等的变化，但是方向相反。
这意味着反应物和生成物之间的键能的变化相互抵消，导致总的焓变为零。
3. 反应物和生成物之间的化学键能发生不同的变化，但是变化的大小和方向相互抵消。
这种情况下，不同的键能变化之间的抵消作用使得总的焓变为零。
通过标准摩尔生成焓为零的概念，我们可以进一步理解化学反应的热力学性质。
如果物质的摩尔生成焓为正值，意味着反应吸热，需要外界提供热量才能进行。
相反，如果物质的摩尔生成焓为负值，意味着反应放热，释放热量给外界。
在实际的化学反应中，摩尔生成焓往往不为零。
这是因为在实际条件下，温度、压力和浓度等条件可能与标准条件有所不同，从而导致摩尔生成焓的变化。
通过实验测量和计算，可以得到物质在不同条件下的摩尔生成焓值。
标准摩尔生成焓为零是在标准条件下物质生成过程的理想情况。
通过研究物质的摩尔生成焓，可以了解化学反应的热力学性质。
实际的化学反应往往存在热量变化，这是由于实际条件与标准条件的差异导致的。
通过测量和计算，可以得到物质在不同条件下的摩尔生成焓值，进一步深入研究化学反应的热力学性质。
物质的标准摩尔生成焓
物质的标准摩尔生成焓
标准摩尔生成焓是指在标准状态下，将1摩尔物质从其元素的稳定形态生成所需的焓变化。
标准状态指的是25℃（298K）
和1个大气压下。
由于不同物质的生成焓与反应过程有关，因此标准摩尔生成焓的值也因物质而异。
在化学反应中，物质的生成或分解通常与能量变化有关，根据热力学第一定律，焓变化可以表示为反应物的焓减少与产物的焓增加的和。
标准摩尔生成焓可以通过实验测量或计算方法来确定。
例如，对于氧气（O2）的生成焓，可以通过以下反应来计算：1/2 O2(g) → O(g) ΔH° = ΔHf°(O(g))
在该反应中，氧气分解为氧原子，生成焓即为氧原子的标准摩尔生成焓。
该值通常通过实验测量得出，并被定义为0。
因此，氧气的标准摩尔生成焓为0。
对于其他物质的生成焓，可以通过类似的方法进行测量或计算，以确定其标准摩尔生成焓的值。
这些值对于理解和预测化学反应的能量变化非常重要。
标准摩尔生成焓变
标准摩尔生成焓变
标准摩尔生成焓变热化学名词，在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力pϴ下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△fHmϴ表示。
标准摩尔生成焓变定义：
在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力pϴ下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△fHmϴ表示。
其中，下标f表示"生成"，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标ϴ表示标准状态，标准摩尔生成焓的单位为kJ/mol或kJ·mol-1。
标准摩尔生成焓变性质：
1、标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度，通常为298.15K。
2、一个化合物的标准摩尔生成焓并不是这个化合物的焓的绝对值，它是相对于合成它的单质的相对焓变。
最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。
3、除了NO、NO2、C2H2（g）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。
这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。
标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓的关系
标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓的关系
标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓是热力学中的两个重要概念，它们之间有紧密的关系。
标准摩尔生成焓是指在标准状况下，将1摩尔的化学物质由其组成元素的标准态生成的反应焓变。
标准态是指物质在1个大气压和一定温度下的最稳定形态。
标准摩尔生成焓表示了化学物质形成过程中的热变化，可以用来表征物质的热稳定性和反应热力学性质。
标准摩尔反应焓是指在标准状况下，1摩尔反应物完全参与一定化学反应后的反应热变化。
标准摩尔反应焓可以通过实验测量或计算得出，用来描述化学反应的热力学性质和热能变化。
这两个概念的关系可以通过以下方式表示：
1. 标准摩尔生成焓是指将化学物质由其元素标准态生成的焓变，因
此它可以被看作是反应物参与反应时的焓变（取负值）。
2. 标准摩尔反应焓是指化学反应中的焓变，包括反应物和生成物之
间的差异。
如果化学反应是生成物减去反应物，那么标准摩尔反应焓就等于标准摩尔生成焓的和。
总之，标准摩尔生成焓可以视为反应的初始热变化，而标准摩尔反应焓则是考虑了反应物和生成物之间的差异的热变化。
它们之间的关系使我们能够从不同的角度研究和描述化学反应的热力学特性。
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C4H10(g), 正丁烷
C4H10(g), 异丁烷
C6H6(g), 苯
C6H6(l), 苯
C6H12(g), 环己烷
C6H14(g), 正己烷
C6H14(l), 正己烷
C6H5CH3(g),甲苯
C6H5CH3(l),甲苯
C6H4(CH2）(g)邻二甲苯
C6H4（CH3）2(l),邻二甲苯
J·K-1mol-1
J·K-1·mol-1
烃类
CH4(g), 甲烷
C2H2(g), 乙炔
C2H4(g), 乙烯
C2H6(g),乙烷
C3H6(g), 丙烯
C3H6(g), 丙烷
C4H6(g), 1,3-丁二烯
C4H8(g), 1-丁烯
8565
C4H8(g), 顺-2-丁烯
C4H8(g), 反-2-丁烯
CH3COOH(l), 乙酸
CH3COOH(g), 乙酸
C2H5OH(l), 乙醇
C2HOH(g), 乙醇
CH3COCH3（l),丙酮
CH3COCH3(g),丙酮
C2H5OC2H5(l),乙醚
CH3COOC2H5(l), 乙酸乙酯
259
C6H5COOH（s), 苯甲酸
卤代烃
CH3Cl(g), 氯甲烷
Br2(g)
Br2(g)
Br2(l)
0
0
C(g)
C(金刚石)
C(石墨)
0
0
CO(g)
CO2(g)
Ca(s)
0
0
CaC2(s)
CaCO3(方解石)
CaCl2(s)
CaO(s)
Ca(OH)2(s)
CaSO4(硬石膏)
Cl-(aq)
Cl2(g)
0
0
Cu(s)
0
0
CuO(s)
Cu2O-α
F2(g)
0
0
Fe-α
本附录数据主要取自Handbook of Chemistry and Physics, 70 th Ed., 1990; Editor John ,Lange's Handbook of Chemistry, 1967。
0
0
I2(g)
N2(g)
0
0
NH3(g)
NO(g)
NO2(g)
N2O(g)
N2O4(g)
N2O5(g)
O(g)
O2(g)
0
0
O3(g)
OH-(aq)
S(单斜)
S(斜方)
0
0
(g)
S(g)
SO2(g)
SO3(g)
SO42-(aq)
(2)有机化合物
物质
ΔfHm
ΔfGm
Sm
Cp,m
kJ·mol-1
kJ·mol-1
CH2Cl2(g), 二氯甲烷
-88
-59
CHCl3（l), 氯仿
CHCl3(g), 氯仿
-100
-67
CCl4(l), 四氯化碳
CCl4(g), 甲氯化碳
C6H5Cl(l), 氯苯
含氮化合物
NH（CH3）2(g), 二甲胺
C5H5N(l), 吡啶
C6H5NH2(l), 苯胺
C6H5NO2(l)，硝基苯
0
0
FeCO3(s)
FeO(s)
Fe2O3(s)
Fe3O4(s)
H(g)
H2(g)
0
0
D2(g)
0
0
HBr(g)
HBr(aq)
HCl(g)
HCl(aq)
H2CO3(aq)
Hl(g)
H2O(g)
H2O(l)
H2O(s)
）
）
H2O2()
H2S(g)
H2SO4(l)
）
H2SO4(aq)
HSO4(aq)
l2(g)
C6H4（CH3）2(g),间二甲苯
C6H（CH3）2（l), 间二甲苯
C6H4（CH3）2(g),对二甲苯
C6H4（CH3）2(l), 对二甲苯
含氧化合物
HCOH(g), 甲醛
HCOOH(g), 甲酸
HCOOH(l), 甲酸
CH3OH(g), 甲醇
CH3OH(l), 甲醇
CH2COH(g), 乙醛
物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、
标准摩尔熵和摩尔热容(100kPa)>
(1)单质和无机物
物质
ΔfHm
ΔfGm
Sm
Cp,m
kJ·mol-1
kJ·mol-1
J·K-1mol-1
J·K-1·mol-1
Ag(s)
0
0
Ag2CO3(s)
Ag2O(s)
Al(s)
0
0
Al(g)
Al2O3-α
Al2(SO4)3(s)