四川省泸州市2020届高三第三次教学质量诊断性考试理综化学试题(带答案解析)
四川省泸州市2020届(2017级)高三第三次教学质量诊断性考试理综试题(含答案)
四川省泸州市2020届高三第三次教学质量诊断性考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共38题，共300分，共12页，考试时间150分钟。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16S 32Fe 56 Cu 64 Zr 91第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、细胞是最基本的生命系统，下列对真核细胞生命系统的叙述正确的是A、细胞的代谢中心就是细胞生命系统的控制中心B、高等动物体内的细胞，仅少数能形成纺锤体C、成熟植物细胞中的色素均存在于原生质层内D、细胞的最外层结构就是真核细胞生命系统的边界2、下列有关细胞生命历程的说法，错误的是A、细胞停止生长后仍然存在基因的选择性表达B、细胞膜上的糖蛋白减少时细胞周期可能变短C、癌症是细胞DNA损伤的结果，能导致细胞凋亡D、通常细胞具有较大的表面积与体积比更有利于维持生存3、某女孩因为基因缺陷导致缺乏腺苷酸脱氢酶而患有严重复合型免疫缺陷病。
科学家从她体内取出一种干细胞，转入正常基因后再将该细胞输入女孩体内，一段时间后她恢复了健康。
以下有关叙述错误的是A、女孩的后代仍有患该病的可能性B、这种免疫缺陷病与艾滋病的病因不同C、可将正常基因直接注入干细胞实现基因导入D、治疗过程中需用到限制性核酸内切酶和DNA连接酶4、下列关于复制、转录、逆转录和翻译的叙述，错误的是A、DNA复制与RNA逆转录的过程中所需的原料相同B、多个核糖体与mRNA相继的结合能提升翻译效率C、DNA复制和转录过程都有双链的解旋，但解旋的长度不同D、DNA复制出现差错一定导致基因突变，但性状不一定改变5、生长素能促进植物细胞的伸长生长，研究表明生长素能促进氢离子源源不断地运出细胞，从而增加细胞周围环境的酸性，削弱细胞壁之间的纤维连接。
四川省泸州市2020届高三化学下学期第三次教学质量诊断性考试试题(含解析)
四川省泸州市2020届高三化学下学期第三次教学质量诊断性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量O:16 K:39 Ba:137 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Ni:591.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是实际应用原理解释A 含Na2CO3的盐碱地可用石膏降低其碱性CaSO4具有酸性B 二氧化硫用于纸的增白二氧化硫具有漂白性C 不可食用的“地沟油”可用于制肥皂油脂碱性条件下可水解D 小苏打用于焙制糕点的发酵粉NaHCO3受热易分解产生气体A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠在土壤中显碱性，硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙难溶于水，所以能降低土壤的碱性，原理解释不正确，故A错误；B．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，可以漂白纸浆，故B正确；C．地沟油的主要成分是油脂，油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以作焙制糕点的发酵粉，故D正确；答案选A。
2.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关它的说法错误的是A. 分子式为C9H8O2B. 能发生酯化、加成、氧化反应C. 苯环上的二氯代物为4种D. 分子中所有碳原子可能共平面【答案】C【解析】【详解】A. 根据结构简式可知，该有机物的分子式为C9H8O2，故A正确；B. 结构中含有羧基，能够发生酯化反应，含有苯环，能够发生加成反应、含有碳碳双键能够发生氧化反应和加成反应，故B正确；C. 苯环上的二氯代物为6种，分别为（●表示氯原子）、、、、、，故C错误；D. 苯环和碳氧双键均为平面结构，分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；答案选C。
3.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是选实验操作现象结论项向2mL含有淀粉的0.2mol/L FeI2A溶液变为蓝色还原性：I - > Fe2+溶液中滴加2滴新制氯水向0.2mol/L Na2SiO3溶液中滴加B产生白色胶状沉淀非金属性：Cl > Si 稀盐酸C 分别向盛有铁片和铜片的两支试铁片无明显现象，铜金属性: 铜 > 铁管中滴加浓硝酸片剧烈反应D向Cu 2+、Mg 2+共存的溶液中滴加少量NaOH 溶液 产生白色沉淀 K sp [Cu(OH)2] > K sp [Mg(OH)2]A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】【详解】A ．向含有淀粉的FeI 2溶液中滴加2滴新制氯水，氯水少量，还原性强的优先被氧化，溶液变蓝，说明碘离子优先被氧化，则还原性I -＞Fe 2+，故A 正确；B ．向0.2mol/L Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状沉淀，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B 错误；C ．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不能比较铁、铜的金属性，且由金属活动性顺序可知金属性Fe ＞Cu ，故C 错误；D ．未说明Mg 2+和Cu 2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故D 错误； 答案选A 。
四川省泸县第四中学2020届高三化学三诊模拟考试试题[含答案]
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温度下，上述反应的平衡常数 K=___L·mol-1。
（6）T1K 温度下，向平衡后的容器内再加入 2molN2 和 2molNO，则平衡___（填“向右移动” “向左移动”或“不移动”）。
35．（15 分）X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和
Y+有相 同的核外电子排布；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R
①检验气态产物中的 SO2 和 SO3 时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C 中盛放的 试剂为__。
②装置 A 的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
28．（15 分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氧气还原法。H2 还原 NO 发生的反应为：2NO(g)+2H2(g) （1）已知儿种化学键的键能数据如下：
已知：RCHO＋CH3CHO
RCH(OH)CH2CHO。
试回答： （1）A 的结构简式是_________，E→F 的反应类型是_________。 （2）B→C 反应的化学方程式为_____________。 （3）C→D 所用试剂和反应条件分别是_________。E 中官能团的名称是 ________________。
选 实验操作
项
实验现象
某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通
A
有白色沉淀出现
入澄清石灰水
解释或结论
该钾盐是 K2CO3
将少量的溴水分别滴入 FeCl2 溶液、 NaI 溶液中， 下层分别呈无色和紫红 还原性：
B
再分别滴加 CCl4 振荡
色
I Br Fe2
四川省2020届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-1377、化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B.玻璃容器可以长期盛放各种酸C.用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D.不锈钢的防腐原理与电化学有关8、下列有关有机物的说法不正确的是A.淀粉水解可以制取葡萄糖B.2-甲基丁烷又名异丁烷C.苯和乙酸均能发生取代反应D.C 3H 6有2种同分异构体且其化学性质不同9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞显红色的溶液中：Na +、 Al 3+、SO 42-、Cl -B.)()(-+OH c H c =1×1012的溶液中：NH 4+、Na +、CO 32-、SiO 32- C.c(Fe 2+)=1 mol ·L -1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-D.无色透明溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-10、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 2-和Y 3+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是A.简单氢化物的稳定性：W<XB.单核阴离子还原性：Z>XC.电解Y 的熔融氧化物可制备Y 单质D. WZ 2分子中只存在共价键11、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是A.以铅蓄电池为电源，则a 极为Pb 电极B.石墨Ⅱ电极附近的pH 逐渐减小C.阳极反应为CH 3CHO+H 2O-2e -=CH 3COOH+2H +D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A12、常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
2020年四川省泸州市高考化学三诊试卷 (含解析)
2020年四川省泸州市高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是()A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D. 可用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品2.邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是()。
A. 该物质能与溴水生成白色沉淀B. 该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C. 1mol该物质最多能与4molH2生加成反应D. 该物质中所有原子共平面3.粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④加入适量盐酸，⑤过滤。
下列说法不正确的是()A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B. ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D. ④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A5.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1.下列有关元素X的说法错误的是()A. 元素X不可能是金属元素B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应6.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
四川省泸州市高考理综-化学三模考试试卷
四川省泸州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化B . 燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2 ，形成酸雨C . 为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理D . 用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分）下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是（）A . 丙酸乙酯B . C4H9ClC . 己酸D . 戊烯3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子B . 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 LC . 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAD . 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B . 表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应D . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色5. （2分）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A . X的最高价氧化物能不溶于强碱B . 非金属性：T＜RC . 气态氢化物稳定性：T＞ZD . R与Q的原子核外电子数相差166. （2分） (2015高一下·永昌期中) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A . 溶液的pH增大B . 锌片的质量减轻C . 溶液中的SO42﹣浓度增大D . 溶液的密度增大7. （2分）已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B . c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)C . c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D . c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分） (2018高二下·六安开学考) 醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。
四川省泸州市高考理综-化学三模考试试卷
四川省泸州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）A . CH2Cl﹣CH2﹣CH2ClB . CHCl2﹣CH2﹣CH3C . CH2Cl﹣CHCl﹣CH3D . CH3﹣CCl2﹣CH32. （2分） (2020高一上·荆州期末) 对于下列事实的解释正确的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水3. （2分） (2019高一下·柳州期中) 实验室中用如图装置制备溴苯，充分反应后，从圆底烧瓶中提取溴苯，请选择合理步骤，并给出符合题意顺序（）a水洗； b碱洗； c酸洗； d蒸馏； e萃取； f干燥；A . abdB . abefdC . abafdD . adf4. （2分）(2018·北京) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB . 常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O⇆NH4++OH-C . 由Na和Cl形成离子键的过程：D . 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e=Cu5. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各项中描述一和描述二都正确的是（）描述一描述二A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素C SO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C . 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D . 煤经过干馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料7. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 25℃时，向0．1mol·L-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p 时变化关系如图所示。
2020年四川省泸州市泸县二中高考化学三诊试卷(含答案解析)
2020年四川省泸州市泸县二中高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列措施不合理的是A. 用漂白纸浆和草帽辫B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 高温下用焦炭还原制取粗硅D. 硅胶可用作食品干燥剂2.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 的溶液中含有B. 完全溶于水转移电子数为C. 标准状况下，与完全反应，转移的电子数目为D. 中含有个氧原子3.种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关麦考酚酸说法不正确的是A. 分子式为B. 能与溶液显色，与浓溴水反应，最多消耗量1 molC. 1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应D. 在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应4.下列离子方程式正确的是A. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：B. 石灰石与醋酸反应：C. 向溶液加入足量的溶液：D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A. B. C. D. FeO6.一种可充电锂空气电池如图所示。
当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成或。
下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为7.，用的氨水滴定的二元酸溶液，滴定过程中加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示。
下列说法正确的是A. A点的pH等于2B. B点溶液中离子浓度大小顺序为：C. 由图可知，时，的D. A点到C点，水的电离程度先减小后增大二、推断题（本大题共1小题，共6.0分）8.固体正盐A，可以发生如图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：为______；的化学方程式为______；与少量I的稀溶液反应的离子方程式______。
若气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用______试剂；三、简答题（本大题共5小题，共57.0分）9.镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：pH沉淀物开始沉淀完全沉淀回答下列问题：溶液中含金属元素的离子是______ ．用离子方程式表示加入双氧水的目的______ 双氧水可以用下列物质替代的是______ ．A.氧气漂液氯气硝酸操作b调节溶液范围为，其目的是______ ．操作a和c需要共同的玻璃仪器是______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是______ ．如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是______ 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响：______ ．10.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第______周期、第______族，的酸性比的酸性______填“强”“弱”．与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为______．可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为______；在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重即的残留固体，若a点固体组成表示为或，则计算______值和m：______．11.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石、炭粉混合并通入先制得和一种可燃性气体，已知：则上述反应的热化学方程式是______ ．利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽晶体，发生如下反应：；若反应的平衡常数，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol 和足量，的平衡转化率为______ ．如图1所示，反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末和少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净晶体，则温度______ 填“”“”或“”上述反应体系中循环使用的物质是______ ．利用废气制取氢气的方法有多种．高温热分解法：已知：；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行分解实验．以起始浓度均为c 测定的转化率，结果如图图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率，则______ 填，或；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______ ．电化学法：该法制氢过程的示意图如图反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______ ．12.根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。
2020年四川省泸州市泸县二中高考化学三诊试卷
2020 年四川省泸州市泸县二中高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.下列措施不合理的是A. C.用漂白纸浆和草帽辫高温下用焦炭还原制取粗硅B.D.用硫酸清洗锅炉中的水垢硅胶可用作食品干燥剂2.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.的溶液中含有B.完全溶于水转移电子数为C. 标准状况下，与完全反应，转移的电子数目为D.中含有个氧原子3.种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关麦考酚酸说法不正确的是A. B.分子式为能与溶液显色，与浓溴水反应，最多消耗量 1 molC. 1mol麦考酚酸最多与 3 mol NaOH 反应D.在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应4.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：B.石灰石与醋酸反应：C. 向溶液加入足量的溶液：D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：5. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A. B. C. D. FeO6. 一种可充电锂空气电池如图所示。
当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成或。
下列说法正确的是A. B. C. D.放电时，多孔碳材料电极为负极放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移充电时，电池总反应为7.，用的氨水滴定的二元酸溶液，滴定过程中加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示。
下列说法正确的是A. A点的pH等于2B. B点溶液中离子浓度大小顺序为：C. 由图可知，时，的D. A点到C点，水的电离程度先减小后增大二、推断题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）8. 固体正盐 A ，可以发生如图所示反应，其中E、I 为中学常见的两强酸，则：为______；的化学方程式为______；与少量I 的稀溶液反应的离子方程式______。
若气体中混有少量C，欲除去 C 时，最好选用______试剂；三、简答题（本大题共 5 小题，共57.0 分）9.镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀完全沉淀回答下列问题：溶液中含金属元素的离子是______ ．用离子方程式表示加入双氧水的目的______双氧水可以用下列物质替代的是______ ．A. 氧气漂液氯气硝酸操作b 调节溶液范围为，其目的是______ ．操作a 和c 需要共同的玻璃仪器是______上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是______ ．如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是______设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响：______．10.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等．回答下列问题：铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在元素周期表的位置为第______周期、第______族，的酸性比的酸性______填“强”“弱”．与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为______．可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为______；在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重即的残留固体，若 a 点固体组成表示为或，则计算______值和m：______ ．11.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．工业上制取Ti 的步骤之一是：在高温时，将金红石、炭粉混合并通入先制得和一种可燃性气体，已知：则上述反应的热化学方程式是______ ．利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽晶体，发生如下反应：；若反应的平衡常数，向某恒容且体积为15ml 的密闭容器中加入1mol和足量，的平衡转化率为______ ．如图1 所示，反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末和少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净晶体，则温度______填“ ”“”或“” 上述反应体系中循环使用的物质是______ ．利用废气制取氢气的方法有多种．高温热分解法：已知：；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行分解实验．以起始浓度均为c测定的转化率，结果如图图中a 为的平衡转化率与温度关系曲线， b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率，则______填，或；说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因：______ ．电化学法：该法制氢过程的示意图如图反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______ ．12.根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。
四川省泸县第二中学2020届高三三诊模拟考试化学试题 Word版含答案
2019-2020学年春四川省泸县二中高三三诊模拟考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．硅胶可用作食品干燥剂8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+B．1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为N AC．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4N AD．20 g T2O中含有N A个氧原子9．一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图，下列有关麦考酚酸说法不正确的是A．分子式为C17H20O6B．能与FeCl3溶液显色，1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2C．1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应D．在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去四种反应10．下列离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2OB．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-11．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO12．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x （x=0或1）。
【精品高考化学】2020年四川省泸州市--高考化学三诊试卷+答案
2020年四川省泸州市高考化学三诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，下列说法错误的是（）A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料﹣﹣聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB．某温度下，将1molCl2通入足量水中转移电子数为N AC．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD．室温下，1LpH为13的NaOH 溶液和Ba（OH）2混合溶液中含OH﹣个数为0.01N A3．（6分）下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：I﹣＞Br﹣＞Fe2+C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应的2NO2⇌N2O4的△H＜0D将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D4．（6分）类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（）A ．Cu 与Cl 2反应生成CuCl 2，则Cu 与S 反应生成CuSB ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则Al 与MnO 2也能发生铝热反应C ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3，则Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 3D ．CO 2通入Ba （NO 3）2溶液中没有现象，则SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中也无明显现象5．（6分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 是周期表原子半径最小的元素，B 、C 、D 同周期且相邻，C 的L 层电子数是K 层的3倍，E 原子的核外电子数是B 原子质子数的2倍。
2020年四川省泸州市泸县二中高考化学三诊试卷 (含解析)
2020年四川省泸州市泸县二中高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于物质的制备或鉴别方法合理的是()A. 将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明该气体是SO2B. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→分液→蒸馏C. 将纯碱和二氧化硅共熔，所得产物溶于水可制得水玻璃D. 由食盐制取漂粉精：NaCl(aq)→电解Cl2→澄清石灰水漂粉精2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB. 1mol羟基中电子数为10N AC. 在含4mol Si−O键的二氧化硅中，氧原子数为4N AD. 常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A3.某有机物结构简式如图所示(未表示出其空间构型).下列它的性质描述不正确的是()A. 能与FeCl3溶液发生显色反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生加成、取代、消去反应D. 1mol该物质最多可与3mol NaOH反应4.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：5.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
下列说法错误的是()A. 该溶液中一定含有Fe2+B. 该溶液中一定没有Fe3+C. 上述反应过程中氯气是还原剂D. Fe2+在Cl2的作用下可转化为Fe3+6.我国科学家研制出一种室温下“可呼吸”的Na−CO2二次电池。
将NaClO4溶于TEGDME有机溶剂作为电解液，钠和碳纳米管分别作为电极材料。
放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中。
电池的总反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C。
下列说法正确的是()A. 可用乙醇代替TEGDME做有机溶剂B. 充电时，阳极反应为：Na++e−=NaC. “呼出”CO2时，Na+向碳纳米管电极移动D. “吸入”CO2时，正极反应：4Na++3CO2+4e−=2Na2CO3+C7.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、简答题（本大题共5小题，共57.0分）8.某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝(Na2SO4⋅10H2O)，操作流程图如下所示，请回答下列问题：(1)操作I的名称是______；操作III所需的玻璃仪器有______．操作V的步骤依次是______(用编号填入)a.过滤b.冷却c.蒸发浓缩d.蒸发至接近蒸干(2)试剂A为______；试剂B为______，加入试剂B的目的是______，实验中加入适量试剂B的实验方案为______．测定所得产品中结晶水含量的实验过程及数据如下，完成下列填空：第1次称量m1坩埚→第1次称量m2坩埚+样品→灼烧→冷却→第1次称量m3(3)计算所得产品中结晶水含量的表达式为______(4)下列操作会导致结果偏高的是______(选填编号)a.坩埚未干燥b.加热过程中有晶体溅失c.晶体中含不挥发杂质．9.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
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(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。
(5)继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加____________。
①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g)ΔH1=+678kJ·mol-1②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1
③C(s) + O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ·mol-1④Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4
A．图像中，m＝5，V0＝20
B．若将c(BaCl2)从0.1 mol· L-1变为0.2 mol· L-1，m值将减小
C．a点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)
D．向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至 ≥30时将生成BaCO3
8．一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：
III．产品纯度的测定
(6)精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为______。
A．放电时，O2在阳极区发生氧化反应
B．沉积铜和镍是为了增强织物的导电性
C．充电时，Li+移向金属锂一极
D．充电时，阳极的电极反应为Li2O2－2ห้องสมุดไป่ตู้-＝O2↑＋2Li+
7．已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常温下，用0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲线如图所示，V0达到滴定终点，下列说法错误的是
5．X、Y、Z、M、Q、R为短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．元素的金属性：Q＜RB．R的氧化物可能含共价键
C．热稳定性：ZX3＜YX4D．X2M的水溶液露置于空气中易变质
6．2019年5月，香港理工大学宣布研发出超柔软高效能织物[柔性S/ HPCNF (分级多孔碳纳米纤维)]锂空气二次电池，在S/ HPCNF织物上均匀地沉积铜和镍，取代一般锂电池表面的金属箔，以提高柔软度，电池的工作原理如图，下列有关说法错误的是
(2)25℃时，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，电离平衡常数Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5。“沉钒”后VO3-的浓度为 mol/L，则滤液的pH为___。除OH-与VO3-外，滤液中还可能存在的阴离子是__。
(3) “热解”过程产生的气体y的电子式为__。
(4)硅参与高温还原反应的方程式为_____，炉渣的主要成分是__。
(5)钒比铁的金属性强。工业上通过电解精炼“粗钒”可得到99.5%的纯钒，以熔融LiCl－KCl－VCl2为电解质，“粗钒”中含少量铁和硅。则“粗钒”应连接电源的___极，阴极的电极反应式为__。
10．铁在工业、农业和国防科技中有重要应用，我国已是生产钢铁最多的国家。回答下列问题：
(1)工业上以磁铁矿和焦炭为原料冶炼铁存在以下变化：
9．金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣（主要含FeO·V2O3，还有少量P2O5等杂质）制取钒的流程如下图。
回答下列问题：
(1)已知焙烧中先发生4FeO·V2O3+5O2 4V2O5+2Fe2O3反应，其氧化产物是__，进一步生成可溶性NaVO3的反应方程式为______。
则ΔH4＝____kJ·mol-1。
(2)铁矿石中常含有硫，使高炉尾气中混有SO2，除去高炉尾气中SO2的物质是___。生产中发现，无论怎么改变原料配比与条件，在高炉尾气中始终有CO，原因是___。
I．实验室制取CuSO4溶液
方案i：铜与浓硫酸加热制备。
方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。
(1)请写出方案i反应的化学方程式____，其缺点是____（写1点）。
(2)实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是____。
(3)基于此，实验进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液，观察到的现象是____（写1点）。H2O2的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度，可通过下图将H2O2稀溶液浓缩，冷水入口是____（填a或b），增加减压设备的目的是____。
2．对甲基苯乙烯（ ）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断正确的是
A．该物质易溶于水
B．使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C．具有相同官能团的芳香烃同分异构体为3种
D．分子中所有碳原子可能处于同一平面
3．除去粗盐中的泥沙和可溶性Ca2＋、Mg2＋的过程中，涉及的实验操作正确的是
A．粗盐溶解 B．分离泥沙
四川省泸州市2020届高三第三次教学质量诊断性考试
理综-化学试题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．硅酸盐陶瓷化学性质稳定，耐氢氟酸、碱的腐蚀
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的冰和水比较，冰的能量更低
C．飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为1nm~100nm的粒子
D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
C．滴加试剂除杂 D．蒸发结晶
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22.4LH2与2mol I2反应生成HI的分子数为2NA
B．5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NA
C．32g氧气与32g硫所含的质子数相等
D．1 L 0.1 mol· L-1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等