专题2 物质的量浓度及其溶液的配制(34张ppt)

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物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件

能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.
４.转移返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平药匙量筒
烧杯
璃棒
胶头滴管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的温度为20℃ , 如右图所示：

人教版高考化学一轮复习_物质的量浓度及其溶液配制ppt

2V
576V
分数未知,故无法求出此溶液的物质的量浓度,C项错误;因为NaOH溶液的质量或密度未知,因此无法判断NaOH混合溶液的质量分数,D项错误。
Байду номын сангаас
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6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ( )
M(AV)
D.该温度下此盐的溶解度S=100A/V g
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解析
根据溶质的质量分数ω= mm溶溶液质×100%,m溶质=A g,V mL水的质量
为V g,m溶液=(A+V)g,代入公式可得ω=A/(A+V)×100%,故A正确;同理,根据
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1.现有两种溶液:1 mol·L-1 KCl溶液、1 mol·L-1 BaCl2溶液,请用“相同” 或“不同”填写下表:
取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液
c(溶质)
①
②
规律方法
不同物质溶于水时溶质的变化
(1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如Na、
Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2
HNO3。
(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时
仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2O CuSO4,

物质的量浓度溶液的配制和分析PPT课件

8．相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算： (1)等质量混合：混合后溶液质量分数为原溶液质量分数和的一半(a%＝a1%＋2 a2%)，与溶液密度无关。
(3)以任意体积比混合：
c＝c1VV11＋＋cV22V2(稀溶液混合时，体积可以近似相加)；
c＝
c1V1＋c2V2 m1＋ρ m2×10－3
(浓溶液混合
• 6．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并且用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2次～3次，将洗涤液注入容量瓶中。由于烧杯壁沾有少量溶质，假设不将洗涤液注入容量瓶，溶液浓度将偏低。
• 7．当容量瓶中液面接近刻度线以下1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至标线处。这样做是为了防止溶液超越标线。假设超越标线，浓度将偏低，应重新配制。
• 2. 预测展望
• 利用物质的量浓度进展的化学计算会在高考中继续出现；对其概念的了解往往结合着配制一定物质的量浓度溶液的实验进展调查，它们将一同出如今选择题或实验大题的某一个填空题中，偏重调查学生的化学实验才干、动手操作才干和综合运用知识处理实践问题的才干。
一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质质量占溶液质量的百分比来表示溶液组成的物理量。 (2)数学表达式：ω(B)＝mm溶B液 ×100%。
• (3)转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低)
• (4)未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。(mB偏小，cB偏低)
• (5)未冷却至20℃，且配制溶液时是放热过程(V偏小，cB 偏高)；溶解过程是吸热，未恢复到室温(20℃)(V偏大， cB偏低)
• (6)在定容时，俯视读数(V偏大，cB偏低)，俯视读数(V偏小，cB偏高)
• 【答案】 B
针对训练1 已知V mL某Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V4 mL 该溶液稀释到4V mL，则稀释后的溶液中SO42－的物质的量浓度是( )

物质的量浓度溶液的配制及计算课件

质量分数为w，物质的量浓度_______________mol·L－1。
1 000Vρ/(17V＋22 400)
归纳拓展物质的量浓度的计算（两抓）
• 1.抓公式 • 2.抓守恒（学科思想） • （1）电荷守恒变式训练 2 • （2）根据稀释前后溶质质量不变，
• m1w1＝m2w2 • （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒
____________1_00_w_/_(1_-_w_) _g____________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________25_d_w__m_o_l·_L_－_1 ________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
(4c/d)%
__________________________________。
液含NH4+物质的量不同(√) (2008·山东理综1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋( )×(2009·广东理基－20B)
(9)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )√
(2009·上海－12B)
考点一：物质的量浓度溶液的计算
1.物质的量浓度计算的两个注意
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH， SO3，H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是
特点: ①容量瓶上标有温度、容积和刻度线
用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
使用前注意: 检查装置是否漏液（方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、

《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件

1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g，溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。

高三复习物质的量浓度及其溶液的配制课件

配制过程中的注意事项
选用合适的溶剂
根据溶质的性质选择合适的溶剂，确保能够完全溶解溶质且不发生化学反应。
定期标定
对于直接配制法，需要定期对溶液进行标定，以确保其准确浓度；对于间接配制法，也需要定期检查溶剂的质量和浓度。
称量准确
称量时要使用精确度较高的天平，确保称量的质量或体积准确。
避免污染
配制过程中要避免溶液受到污染，使用的容器和工具要清洁干燥。
高三复习物质的量浓度及其溶液的配制课件
目录
• 物质的量浓度复习 • 溶液的配制方法 • 溶液配制的误差分析 • 溶液配制的实际应用 • 溶液配制的实验操作
物质的量浓度复习
物质的量浓度的定义
物质的量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。
定义公式
c = n/V ，其中 n 为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
读数误差
总结词
读数误差是由于在读取测量仪器示数时产生的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，需要使用各种测量仪器，如量筒、滴定管等，如果读数不准确或方法不当，如未平视读数、刻度不清晰等，会导致测量结果出现误差。
操作误差
总结词
操作误差是由于操作过程中不规范或不合理所引起的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，操作顺序、方法、洗涤方式等不规范或不合理，如未洗涤烧杯、未摇匀溶液等，都可能导致溶液配制结果出现误差。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
实验数据的记录与分析
记录实验数据
在实验过程中，应记录每个步骤的操作细节和实验数据。
分析实验数据
根据实验数据计算溶液的浓度，分析误差来源，并提出改进措施。
THANKS

物质的量浓度溶液的配制ppt课件

（偏低）
器，不是容器）
需要哪些仪器？
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（标容积）、胶头滴管。
配制步骤要点
1. 计算：固体算质量，液体算体积
2. 称量：固体天平称（估读到 0.1g)，液体量筒量
（估读到 0.1ml)。
3. 溶解：小烧杯，玻棒搅。 4. 转移: 玻棒引流。
(洗涤) 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。
仰视读数
俯视读数
（（
溶液体积增大，溶液体积减小，
浓度变小
浓度变大
误差分析
配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？
偏低（A）未用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量
瓶中
偏高
溶质的物质的量减
少
溶质的物
质的量增
大
m
C
=n= V

M V
=m MV
误差分析
物质吸水使溶质的物质的量减少
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器偏低
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的
操作方法
偏低
（E）定容时仰视刻度
（F）定容时俯视刻度
游砝的使用使溶质的物质的量减少
定容
向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
必须重新配制，否则浓度变稀
[练习]
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
轻轻振荡容量瓶。 6.定容：接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 7.摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签存放。
三：误差分析
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

高中化学一轮复习课件物质的量浓度及溶液的配制

度线( × )
[解析]浓硫酸要在烧杯中稀释,待冷却后再转移到容量瓶中。
(3)将称取的NaOH固体加水溶解后,立即转移到容量瓶中定容( × )
[解析]NaOH固体溶解会放热,应冷却至室温后再转移至容量瓶。
(4)称量NaCl固体时,砝码有锈蚀,导致所配溶液的物质的量浓度偏大( √ )
(5)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,导致所配溶液的物质的量浓度偏小( √ ) (6)将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,要重新配制( √ ) (7)定容时,仰视容量瓶上的刻度线,最后得到溶液的浓度偏大( × )
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,称取NaOH固体的质量为9.6 g( × )
[解析]配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,要选取250 mL容量瓶,故称取NaOH 固体的质量为0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。 (2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻
[易错警示]
(1)溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,而是应根据溶液的质量和密度求算,但溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位是L,要注意单位的换算。 (2)应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
1.容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶的构造及选取
250 mL 500 mL
③定容时,加蒸馏水超过了刻度线,再用胶头滴管吸出多容量瓶余液体
④定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加蒸馏水 ⑤定容时,俯视刻度线 ⑥定容时,仰视刻度线
减小
不变不变不变
不变
增大减小增大