2012-2013煤化学期末考试试卷A1.

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2012-2013煤化学期末考试试卷A

内蒙2012-2013学年度第一学期《煤化学》期末考试试卷（A）考试时间90分钟，满分100分姓名班级分数一、填空题（将正确答案的序号填在括号内，每题1.5分，共 30分）。

1．根据成煤原始物质和堆积的环境不同，可把煤分成：（）、腐泥煤类和腐植腐泥煤类三种类型。

2．根据成煤过程中煤化程度的不同，腐植煤可分为：泥炭、褐煤、（）和无烟煤。

3．（）是煤化程度最高的腐植煤。

4．根据成煤过程中影响因素和结果不同，成煤过程可分为：泥炭化作用和（）两个阶段。

5．煤岩学的研究方法有：宏观研究法和（）。

6．腐殖煤的宏观煤岩成分可分为镜煤、（）、（）、（）；7．煤的显微硬度与煤化程度之间的关系是靠背椅式的变化规律，“椅背”是无烟煤；“椅面”是（）；“椅腿”是褐煤。

8．煤的工业分析包括水分、（）、（）和固定碳四项；煤的元素分析包括碳、氢、（）、氮、硫等元素的测定。

11．煤中的水分按照它的存在状态及物理化学性质，可分为外在水分、（）及化合水三种类型。

13．碳是煤中有机质组成中含量最高的元素，并随着煤化程度的升高而（）。

（填“增加”或“减少”）15．煤的热解按其最终温度不同可分为：高温干馏、（）和低温干馏。

16．煤的反应性随煤化程度的加深而（）。

（填“增强”或“减弱”）17．煤的燃点随着煤化程度的增加而（）。

（填“增高”或“降低”）19．煤气的有效成分主要有氢气、（）和甲烷。

20．煤在不同的基准下工业分析和元素分析组成关系式：( )、（）二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”，每题 1 分，共 20 分）。

（）1．腐植煤类是指由高等植物的遗体经过泥炭化作用和煤化作用形成的煤。

（）2．腐泥煤类是指由低等植物和浮游生物经腐泥化作用和煤化作用形成的煤。

（）3．烟煤中，气煤、肥煤、焦煤、瘦煤具有黏结性，适宜炼焦使用，称为炼焦煤。

（）4．泥炭化作用是指低等植物的遗体经过复杂的生物化学变化和物理变化转变成泥炭的过程。

（）5．随着煤化程度的增加，煤中碳含量减少，氢含量减少。

2012~2013届九年级上册化学期末试题及答案

2011—2012学年度第一学期教学质量阶段性检测九年级化学试题真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！1、本试题共有34道题：其中1~22题为选择题，请将所选答案的标号填写在第Ⅱ卷相应位置上；23~33题在第Ⅱ卷上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。

2、可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Na—23、Ca—40、S—32、Fe—56、Cl—35.5、Cu—64、Mg—24、Zn—65、C—12、K—39、Ba—137、N—14、Ag—108、Al—27一、选择题：每小题只有一个正确答案。

（本题共16小题，共16分）1、下列活动中，通过化学反应提供能量的是A．发射航天飞机 B．水车汲水灌溉 C．太阳能供热 D．风力发电2、下列物质中，一定属于混合物的是（）A. 铝B. 含铜80%的氧化铜C. 纯碱D. 冰镇啤酒3、下列实验操作中，不正确的是（）4、已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）A. H2SiO4B. H4SiO3C. H2SiO3D. Na2SiO35、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A. HB. O2C．2H2O D. He6、科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。

据此可推测月球土壤中一定含有A．氧化物 B．氧元素 C．氧气 D．水7、下列说法正确的是（）A.原子是不可再分的粒子B. 相对原子质量就是原子的实际质量C. 分子是保持物质性质的最小粒子D. 与元素的化学性质关系密切的是原子的最外层电子数8、下列现象不能用分子运动论解释的是（）A. 把表面平滑干净的两块铅压紧，就不容易把它们分开B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快C.氧化汞受热分解生成汞和氧气D.医院里充满了酒精味和药味9、对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖严B．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热前没有将试管外壁擦干C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1／5——红磷过量10、防治水污染，保护水资源，关系到人类生存。

中国矿业大学大学化学2012-2013试卷试卷A

中国矿业大学2012～2013学年第一学期《大学化学B 》试卷 ( A )卷课程编号：08060002 考试时间：100分钟考试方式：闭卷学院班级姓名班级序号一、选择题（每小题2分，共20分）1. 就基态钠原子的最外层3s 电子而言，下列各组量子数（n , l , m , m s ）中正确的是 ( )。

（A ） 3，1，-1，+1/2 （B ）3，1，-1，-1/2 （C ） 3，0，0，+1/2 （D ）3，0，-1，+1/2 2. 下雪后，往马路上洒融雪剂使雪融化是利用稀溶液的哪一性质？（）（A ）沸点升高（B ）凝固点降低（C ）蒸汽压下降（D ）渗透压降低3. 往含有Ag 2CO 3固体的Ag 2CO 3饱和溶液中加少量Na 2CO 3溶液，则：（）（A ）沉淀增加（B ）沉淀溶解（C ）无现象（D ）无法判断4. 已知：22()()()Mg s Cl g MgCl s +→，1624r m H kJ mol Θ-∆=-⋅，则该反应（）。

（A ）在任何温度下，正向反应自发进行（B ）在任何温度下，正向反应不可能自发进行（C ）高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发（D ）高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行 5. 下列各组物质能配制成缓冲溶液的是（）（A ）NH 3中加少量NaOH （B ）NH 4Cl 中加少量HCl （C ）NH 3中加少量HCl （D ）NH 3中加少量NaCl6. 一容器中，反应O 2(g)+ 2H 2(g)＝2H 2O(g)达到平衡后，增加系统的总压力，平衡将会（）（A ）向正方向移动（B ）向逆方向移动（C ）无明显变化（D ）不能判断 7. 极性分子与非极性分子之间存在有：（）（A ）诱导力和取向力（B ）取向力和色散力（C ）诱导力和色散力（D ）色散力、取向力和诱导力 8. 下列分子中几何构型为三角形的是（）（A ）SO 2 （B ）BF 3 （C ）NH 3 （D ）PCl 3 9. 根据32(/)0.77Fe Fe V θφ++=，2(/)0.44Fe Fe V θφ+=-和2(/)Cu Cu θφ+=0.34V 判断下列不能共存的物质是（）（A ）Fe 3+和Cu 2+ （B ）Fe 3+和Cu （C ）Fe 2+和Cu 2+ （D ）Fe 2+和Cu10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？（）（A ）r G Θ∆越小（B ）r H ∆越小（C ）r S ∆越小（D ）a E 越小二、判断题（每小题1分，共10分，错的打×，对的打√）1．原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。

2—13学年高二下学期期末化学试题(附答案)

2012-2013学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108第一部分选择题（共44分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是A．部分卤代烃可用作灭火剂B．在汽油中添加乙醇制得乙醇汽油可以减少有毒有害气体对环境的污染C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果2．下列说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸3．当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能．．．产生的氨基酸是4．将等体积．．．的甲苯、己烷和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是5．下列离子方程式正确的是A ．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32—== CO 2↑＋H 2O B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH ＋OH — —→ CH 3COO －＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O —→2C 6H 5OH ＋CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO +4[Ag(NH 3)2]+ +4OH — CO 32—+2NH 4+ 4Ag ↓+6NH 3 +2H 2O6．下列有关实验的操作或现象描述正确的是 A ．用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B ．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀，加水后，沉淀溶解C ．皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出，浮在混合液上面，通过纱布可滤去水层D ．取淀粉水解液，加入新制Cu(OH)2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解。

2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案

2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

2012-2013煤化学期末考试试卷A

1．根据成煤原始物质和堆积的环境不同，可把煤分成：（）、腐泥煤类和腐植腐泥煤类三种类型。

2．根据成煤过程中煤化程度的不同，腐植煤可分为：泥炭、褐煤、（）和无烟煤。

3．（）是煤化程度最高的腐植煤。

4．根据成煤过程中影响因素和结果不同，成煤过程可分为：泥炭化作用和（）两个阶段。

5．煤岩学的研究方法有：宏观研究法和（）。

8．煤的工业分析包括水分、（）、（）和固定碳四项；煤的元素分析包括碳、氢、（）、氮、硫等元素的测定。

11．煤中的水分按照它的存在状态及物理化学性质，可分为外在水分、（）及化合水三种类型。

13．碳是煤中有机质组成中含量最高的元素，并随着煤化程度的升高而（）。

（填“增加”或“减少”）15．煤的热解按其最终温度不同可分为：高温干馏、（）和低温干馏。

16．煤的反应性随煤化程度的加深而（）。

（填“增强”或“减弱”）17．煤的燃点随着煤化程度的增加而（）。

（填“增高”或“降低”）19．煤气的有效成分主要有氢气、（）和甲烷。

20．煤在不同的基准下工业分析和元素分析组成关系式：( )、（）二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”，每题 1 分，共 20 分）。

（）1．腐植煤类是指由高等植物的遗体经过泥炭化作用和煤化作用形成的煤。

（）2．腐泥煤类是指由低等植物和浮游生物经腐泥化作用和煤化作用形成的煤。

（）3．烟煤中，气煤、肥煤、焦煤、瘦煤具有黏结性，适宜炼焦使用，称为炼焦煤。

（）4．泥炭化作用是指低等植物的遗体经过复杂的生物化学变化和物理变化转变成泥炭的过程。

（）5．随着煤化程度的增加，煤中碳含量减少，氢含量减少。

2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案 .doc

2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。

（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分）（1）3和5（2分）（2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分）（4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分）（2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分）（2） O=C=O （1分）非极性（1分）（3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分）离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分）（3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分）（4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯（2分）谢谢聆听⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br23OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OH+ C H3OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3N aO+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)谢谢聆听。

2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题

2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时100分钟。

注意事项：答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内,每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，选择题涂在答题卡上，考试结束，将答卷纸交回。

可能用到的相对原子质量：H 一1 O 一16 Cl —35.5 Mg 一24 Al 一27 N 一14Fe 一56 Cu 一64 Ag 一108 S 一32 第I 卷(选择题共69分)单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的(本大题23题，每题3分，共69分)1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是（）A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是2()Ca ClOC ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是22N a O2．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）A ．氢氟酸B ．饱和碳酸钠溶液C ．浓硫酸D ．氢氧化钠溶液3．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A ．氢氧化亚铁易被空气氧化B ．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C ．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D ．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，该气体是（）A ．2SOB ．2N OC ．2COD ．Cl 25．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断错误的是（）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24N a SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个氧原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个水分子6．下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法中，不正确的是（）A ．两者颜色不同B ．均与水反应生成NaOH ，因而均是碱性氧化物C ．Na 2O 能被氧化成Na 2O 2D ．均可与H 2O 、CO 2、SO 2反应7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体粒子直径在1～100nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物8．下列物质中含有自由移动Cl -的是（）A ．氯酸钾固体B ．液氯C ．氯化氢气体D ．氯化钾溶液9．下列离子方程式中，正确的是（）A ．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2232SO OH SO H O --+=+B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H O H H O +-+=C ．二氧化氮与水反应：223322N O H O N O H N O +-+=++D ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：232222Al O O H AlO H --+=+10．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A ．23K Ba C I ++--、、、NOB ．2243N a C u ++--、、SO 、NO C ．2224g M N a C I ++--、、SO 、 D ．4N a C I +++-、K 、NH 、 11．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存12．在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（）A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液 c ．硫酸 D ．氨水13．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的下列说法中正确的是( )A 、用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3B 、NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，而Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水C 、Na 2CO 3的酚酞溶液比NaHCO 3的酚酞溶液颜色深D 、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:114．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（）A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C ．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)15．在下列所示的转化关系中，X 不可能是（）22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A ．N 2B ．SiC ．NaD ．C16．下列叙述错误的是（）A ．光导纤维的主要成分是硅酸盐B ．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸17．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化铵溶液18．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100mL 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥19．下列说法正确的是（）A ．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B ．除去C O 中少量的2O ，可将混合气体通过灼热的C u 网C ．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有23C O -D ．向某溶液中加入盐酸酸化的2BaC l 溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有24SO -20．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（）A ．过滤(泥三角)B ．蒸馏(分液漏斗)C ．蒸发(蒸发皿)D ．萃取(玻璃棒)21．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →22．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水23．将2.56 g Cu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为( )A ．0.05 molB ．1 molC ．1.05 molD ．0.13 mol第Ⅱ卷(非选择题共31分)24．(6分) 下列有关实验操作或判断正确的是______。

2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)

2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。

3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。

第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。

2012-2013学年度第一学期期末考试化学试卷

2012-2013学年度九年级化学第一学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量 :H -1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，计30分。

）1．下列各图所示变化属于物理变化的是2．下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是A ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B ．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C ．硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D ．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾3．人体吸入的O 2有2％转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，Na 2SeO 3中Se(硒)元素的化合价是A ．+2B ．+6C ．+4D ．-24．下列物质中，不可能由一种元素组成的是①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物 ⑤含氧化合物A ．①④B ．②③⑤C ．②③④⑤D ．②③④5．一种新型的绿色电池-燃料电池，是把H 2、CO 、CH 4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是A ．都是无毒无害的气体B ．在自然界都大量存在C ．都可以燃烧并放出大量的热D ．燃烧产物均为CO 2和H 2O6.下图所示的实验基本操作符合操作规范的是A B C D7．向沸水中加入一块白磷，白磷不能燃烧的原因是A ．没有点燃 B. 温度没有达到着火点C. 未与氧气接触D. 水的温度低8. A 、B 两种物质，在一定条件下只能发生下式所示化学反应A + B = C ，现将a g A 和b gB 在此条件下充分反应，分析得知剩余物为混合物，则生成C 物质的质量为A ．小于（a+b ）gB ．等于（a+b ）gC ．不大于（a+b ）gD ．不小于（a+b ）g对着干燥玻璃片呼气 B 带火星的木条复燃 A 向澄清石灰水中吹入CO 2D 木炭在O 2中燃烧C9．欲除去CO 2中混有的少量CO 气体，可采用的方法是A ．将混合气体点燃B ．将混合气体通过澄清的石灰水C ．将混合气体通过灼热的CuOD ．将混合气体通过灼热的炭层10．有下列六种物质①汽车排出尾气形成的烟雾②氢气燃烧的产物③石油化工厂排出的废气④江湖河水蒸发成的水蒸气⑤植物光合作用放出的气体⑥煤燃烧产生的烟尘。

2012-2013学年上学期期末考试化学答案

2012-2013学年上学期期末考试化学试卷答案一、选择题1、B2、A3、B4、D5、A6、B7、B8、C9、D 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D 17、C 18、D 19、B 20、B二、填空与简答题21、(1) ①Ca ②NaCl ③SO 42-④+3Fe2O3(2)①4个二氧化氮分子②一个二氧化氮分子中含有两个氧原子22 (1)石油（2）充分接触（3）二氧化碳，二氧化硫（4）A B D(5)甲烷CH4+2O2CO2+ 2H2O23、（1）吸附（2）用洗衣服水拖地（合理答案均可给分）（3）氢气、2H2O通电2H2↑+O2↑（4）肥皂水24、（1）硫、得（2）最外层电子数（3）Al2O325、(1)有氧气，温度达到着火点(2)向热水中的白磷通入氧气(3)隔绝氧气（4）澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊。

26、（1）氮气不能支持燃烧（合理答案均可给分）、大量白烟、1/54P+ 5O2点燃2P2O5（2）红磷的量不足、装置的气密性不好三、实验与探究27、（1）长颈漏斗、集气瓶（2）B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）AC或AE 、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑28、（1）氧气（或O 2 ）、把带火星的木条伸到集气瓶中、木条复燃证明该气体是氧气（2）低位蜡烛先熄灭，高位蜡烛后熄灭、说明二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧29、（1）甲、符合、反应生成的气体逸出到了空气中，导致天平不平衡（2）①②⑤（3）软塑料瓶向内凹陷四.分析与计算题。

30、解、（1）①176 ②72：8：96（或9：1：16）（2）解：设生成氢气的质量为xZn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑65 26.5g xX 6.5g 265x=0.2g答：生成氢气的质量为0.2 g.。

2012-2013学年第一学期期末化学试题

2012－2013学年第一学期期末考试高一化学试题（2013．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24个题，每小题2分，共48分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。

）1．下列观点不正确．．．的是A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质组成的，物质都是由分子或原子构成2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3．下列分类不正确．．．的是A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4．下列因果关系不正确．．．的是5．关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生B．一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液, 这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．Ba（OH）2 D．AgNO37．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、MnO4-、NO3-8．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10．下列实验操作中属于过滤的是A B C D11．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向Fe（OH）3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-＝H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+＝CO2↑+H2O13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO415．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO17．下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（不溶于水的有机物），选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②18．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2与Cl-含同种元素，具有相同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）19．下列推断合理的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发21．下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO222．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23．能实现下列物质间直接转化的元素是：氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．硅B ．硫C ．铜D ．铁24．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

2012—2013学年度下学期期末考试

2012—2013学年度下学期期末考试高中一年级化学参考答案第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题3分，共48分）第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（14分）（1）（1分）（1分）（2）Na > N > O > H （1分）（3）Ca(OH)2 + 2NH 4ClCaCl 2+ 2NH 3 ↑+ 2H 2O （2分）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，证明氨气已收集满（或用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生大量白烟，证明氨气已收集满）（1分）（4）ⅥA （1分） SO 2 （1分）（5）Al(OH)3 + OH - = [Al(OH)4]- （2分）H + + OH - = H 2O （2分）Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O （2分） 18.（8分）（1） ①a 和b 、b 和c （2分）②温度（1分），在其它条件不变时，升高温度化学反应速率增大（1分）（2） ① 2H 2O 2 === 2H 2O+O 2↑（2分） ② 10∶1 （2分） 19．（7分）（1）CH 3CH 2OH （1分） CH 3CHO （1分）（2）加成反应（1分）（3）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分）（4）2CH 3COOH+CaCO 3= (CH 3COO)2Ca+CO 2↑+H 2O （2分）20．（11分）（1）检验装置的气密性（1分）（2） MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分）（3）除去氯气中混有的氯化氢（1分）（4）无水氯化钙（P 2O 5、硅胶等）（1分）、干燥的有色布条（1分）（5）浅绿色变为棕黄色（1分）（6）取E 中试液少许于试管中，先加入过量的盐酸，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，说明亚硫酸钠已经被氧化。

2012-2013学年第二学期期末试卷

2012-2013年度第二学期化学期末试卷姓名分数一、填空题（每题1分，共35分）1、金属都具有晶体结构，金属的内部包含着、和。

2、钠在空气中缓慢氧化生成，燃烧时生成、分子中仅含和两种元素的有机化合物叫做烃4、烷烃的通式为，戊烷的分子式为。

甲基的结构简式为，乙基的结构简式为。

5、有机物具有相同的，而具有不同结构的现象，叫做现象。

6、烯烃的分子结构中含有键，烯烃的通式为，烯烃的典型代表物是。

7、将乙烯和甲烷分别通入溴水中，能使溴水红棕色退去的是，此反应的类型为。

8、炔烃的分子结构中含有键，炔烃的通式为，9、将乙炔和甲烷分别通入溴水中，能使溴水红棕色退去的是，此反应的类型为。

10、苯是一种色、气味的体，溶于水。

苯的结构简式是。

11、乙醇的结构简式为。

乙醇分子中的和基，是醇的官能团12、苯酚有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用洗涤13、乙酸分子的结构式为，其中叫做基，它是由基和基直接相连而成的二、单项选择题（每题2分，共20分）1、除去苯中混有的少量苯酚应选用的试剂是（）A NaOH溶液B 溴水C 酒精D 稀盐酸2下列有机物中，既能被KmnO4氧化，又能被托伦试剂氧化的是（）A 乙醛B 甲烷C 乙酸D 苯3、下列有机物中，能使FeCL3溶液发生显色反应的是（）A 乙醇B 苯酚C 乙烷D 苯4、向下列溶液中通入CO2后，能使溶液变浑浊的是（）A 苯酚钠溶液B 氢氧化钠溶液C 醋酸钠溶液D 碳酸钠溶液5、金属钠应保存在（）中A 水B 煤油C 空气D 食盐水6、在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是（）A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO37金属元素原子的最外层电子数一般少于（）个A 4B 5C 6D 28、下列化合物中，属于非还原糖的是（）A 麦芽糖B蔗糖 C 果糖 D 葡萄糖9、淀粉彻底水解得到的主要产物是（）A 二氧化碳和水B葡萄糖和果糖C 果糖D 葡萄糖10、各种蛋白质的含氮量都很接近，平均质量分数为（）A 2%B 10%C 16%D 25%三、写出鉴别下列离子的方法（每题10分，共20分）1、铵离子（NH+）2、铁离子（Fe3+）四、请将下列有机物的结构式改写为结构简式（每题5分，共10分）H CL H HH C C C C HH H H HH O H H HH C C C C C HH H HH C HH 五、用系统命名法命名下列化合物（每题5分，共15分）1、23、CH3—CH—CH2—CH—CH3││CH2CH2││CH3CH3CH3 CH CH2 CH2 CH2 CH3CH3CH3CH3CH2CH CH2CH CH3CH3。