2019学年江苏省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年江苏省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关化学与环境保护的说法正确的是A ．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B ．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染C ．推广和鼓励多使用私家车出行D ．做好空气质量预报工作，以使污染程度高是好预防2. 下列物质不属于混合物的是A ．铝热剂_________B ．水玻璃________C ．胆矾___________D ．漂白粉3. 成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A ．木已成舟______________B ．蜡炬成灰___________C ．铁杵成针_________D ．滴水成冰4. 下列有关物质的用途正确的是A ． NaHCO 3 可以用于治疗胃酸过多B ．浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸可以作为漂白剂C ． SiO 2 可以用于生产太阳能电池D ．在 FeCl 3 饱和溶液里通入足量 NH 3 可制取 Fe(OH) 3 胶体5. 设 N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下， 22.4LCH 4 中含有氢原子数目为 4N AB ． 1molNa 2 O 2 中含有的阴离子和阳离子的数目为 2N AC ． 0.1mol/LCu(NO 3 ) 2 溶液中含有的 NO 3 - 数目为 0.2N AD ． 28gN 2 中所含的原子数目为 N A6. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl ，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气______________B ．用装置乙制取二氧化碳C ．用装置丙制取碳酸氢钠________D ．用装置丁分离碳酸氢钠与母液7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．加入酚酞呈红色的溶液中： CO 3 2- 、 NH 4 + 、 NO 3 - 、 K +B ．含有大量 NO 3 - 的溶液中： H + 、 Na+ 、 Fe 2+ 、 Cl -C ．强酸性溶液中： Fe 3+ 、 NH 4 + 、 Cl - 、 SCN -D ．含有 NaHSO 4 的溶液中： NH 4 + 、 Cu 2+ 、 Cl - 、 NO 3 -8. 同温同压下，等物质的量的 NO 和 NO 2 具有相同的A ．氧原子数________B ．质量________C ．原子数_________D ．体积9. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。

下列各组类推结论与描述对应正确的是p10. 选项反应 I 反应Ⅱ 描述 A CuSO 4 +Fe— CuSO 4 +Na—向 CuSO 4 溶液中加入较活泼的金属单质均可以置换得到单质铜 B 浓氨水与浓盐酸浓氨水与浓硝酸在空气中靠近均能产生白烟 C NaOH+ MgCl 2 — NaOH+AlCl 3 —过量 NaOH 溶液加入溶液中均生成白色沉淀 D Ca(ClO) 2 +CO 2 — Ca(ClO) 2 +SO 2 —向漂白粉溶液中通入足量的气体反应后，所得的溶液均具有漂白性11. 某 CuSO 4 、 Fe 2 (SO 4 ) 3 、 H 2 SO 4 的混合溶液 100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同，且 SO 4 2- 的物质的量浓度为6mol•L -1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A ． 11.2g______________B ． 16.8g______________C ． 19.6g______________D ． 22.4g12. 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是p13. 选项实验操作实验目的或结论 A 向 FeCl 2 溶液中通入 Cl 2 ，然后滴加 KSCN 溶液验证 Cl 2 的氧化性比 Fe 3+ 强 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有 SO 4 2- C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有 Na + ，一定无 K + D 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体中一定含有 SO214. 下列离子方程式正确的是A ．氯气溶于水形成氯水： Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -B ．将 FeO 溶解于足量稀 HNO 3 中： FeO+2H + =Fe 2+ +H 2 OC ．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水： Al 3+ +4OH - =AlO 2 - +2H 2 OD ． SO 2 用过量 NaOH 溶液吸收： SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O15. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）16. 选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法 A NO 2 （ NO ） O 2 收集气体 B CO 2 （ HCl ）饱和 Na 2 CO 3 溶液洗气 C FeCl 2 溶液（ FeCl 3 ）足量铁粉过滤 D KCl 溶液（ MgCl 2 ） NaOH 溶液过滤17. 下列物质之间的转化都能一步能实现的是A ．Si→SiO 2 →H 2 SiO 3 →Na 2 SiO 3B ．Al→Al 2 O 3 →Al(OH) 3 →NaAlO 2C ．S→SO 3 →H 2 SO 4 →SO 2 →Na 2 SO 3 →Na 2 SO 4D ．N 2 →NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3 →NO 218. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为： 3Cl 2 +8NH 3 =6NH 4 Cl+N 2 ，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A ．氧化剂是 Cl 2_________________________________________B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:8C ．每生成 1molN 2 ，转移 3mol 电子D ．被氧化与未被氧化的 NH 3 物质的量之比为 1:3二、填空题19. Ⅰ ．对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：① 将样品溶于水，发现其主要成分气体 A 极易溶于水，水溶液呈酸性；② 将 A 的浓溶液与 KMnO 4 反应产生一种黄色气体单质 B ，将 B 通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物 D ；③ A 的稀溶液与锌粒反应生成气体 C ， C 和 B 的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体 A ，实验测得反应前后气体体积不变。

据此回答下列问题：（ 1 ）化学式： A______ ___ __ ； C____ ___ ______ ；（ 2 ）气体 B 与 Ca(OH) 2 反应的化学方程式 _______________________ 。

Ⅱ ．双氧水 H 2 O 2 可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN ，其中 N 元素表现为 -3 价），化学方程式为：KCN+H 2 O+H 2 O 2 =KHCO 3 +A↑ （已配平）（ 3 ）生成物 A 的化学式为 _______ ___ __ ，该反应中的氧化剂 ____ ___ _____ ；（ 4 ）若将 KCN 改为 HCN 也类似上述反应，则该反应的化学方程式为 _____ _______ 。

三、实验题20. 铝是一种重要金属，工业上用铝土矿（主要成分为 Al 2 O 3 ，还有少量的 Fe 2O 3 ， SiO 2 等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：① I 和 II 步骤中分离溶液和沉淀的操作是 __________________ ；② 沉淀 M 中除含有泥沙外，一定还含有 _________ ___ _ ________ ；③ 步骤Ⅲ 中加热 Al(OH) 3 得到固体 N 的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有 ______________ ；（填入仪器的名称）④ 滤液 X 中，含铝元素的溶质的化学式为 ___________ ；实验室里常往 AlCl 3 溶液中加入 ___________ （填“ 氨水” 或“NaOH 溶液” ）来制取 A1(OH) 3 ．21. 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验：（ 1 ） B 是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是__________ ；（ 2 ）实验中他们取 6.4g 铜片和12mL 18mol·L -1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________ 。

② 下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是 __ ______ ___ （填写字母编号）。

A ．硫酸钠溶液B ． BaCl 2 溶液C ．银粉D ． Na 2 CO 3 溶液③ 为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是__________________________ 。

（ 3 ）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置 A 和 B 之间补充以上右图 D 装置，其中洗气瓶中可以盛有 __________ （试剂）。

22. 人体血液里 Ca 2+ 的浓度一般采用 mg/cm 3 来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 [(NH 4 ) 2 C 2 O 4 ] 溶液，可析出草酸钙（ Ca 2 C 2 O 4 ）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（ H 2 C 2 O 4 ），再用酸性 KMnO 4 溶液定量反应即可测定血样样品中 Ca 2+ 的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca 2+ 的浓度。

【实验探究一】配制酸性 KMnO 4 标准溶液。

如上图所示是配制 100mL 酸性 KMnO 4 标准溶液的过程示意图。

（ 1 ）请你观察图示判断其中不正确的操作有 ____________ （填序号）；（ 2 ）其中确定 100mL 溶液体积的容器是 ____________ （填名称）；（ 3 ）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO 4 溶液浓度将 _________ （填“ 偏大” 或“ 偏小” ）。

【实验探究二】测定血液样品中 Ca 2+ 的浓度，抽取血样 20.00mL ，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mol/L 酸性 KMnO 4 溶液与之反应，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00mL KMnO 4 溶液。