各种规范标准溶液标定
标准溶液的配置及标定方法
标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。
小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。
（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。
分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。
加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。
同时作空白。
按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。
（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。
2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。
此溶液的浓度为0.1moL/L。
（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。
共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。
同时作空白试验。
按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V-V）*M21 1式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。
3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。
标准滴定溶液的配制与标定规程
标准滴定溶液的配制与标定规程1、适用范围本规程适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。
2、引用标准：GB 601 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB 6682 实验室用水规格3、一般规定：3.1本规程中所用的水，在没有注明其它要求时，应符合GB 6682中三级水的规格。
3.2本规程中所用试剂的纯度在分析纯以上。
3.3工作中所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及称液管均需定期校正。
3.4本规程标定时所用基准试剂为容量分析工作基准试剂，制备标准溶液时所用试剂为分析纯以上试剂。
3.5本规程中所制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。
在标定和使用时，如温度有差异，应按附录A（补正件）补正。
3.6“标定”标准溶液浓度时，平行试验不得少于八次，两人各作四平行，“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于四次，两人各作二平行，每人平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。
两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值。
浓度值取四位有效数字。
3.7本规程中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。
3.8制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。
3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
3.10磺量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行滴定。
3.11滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温15-20℃下，保存时间一般不得超过两个月。
4、标准溶液的配制与标定4.1氢氧化钠标准溶液с（NaOH）=1mol/L（1M）с（NaOH）=0.5mol/L(0.5M)с（NaOH）=0.1mol/L（0.1M）4.1.1配制称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
常用标准溶液的配制及标定
常用标准溶液的配制及标定修订：段海报1、EDTA标准溶液的配制与标定1、EDTAD的配制EDTA标准溶液，通常用EDTA二钠盐（乙二胺四乙酸二钠）配制。
EDTA二钠盐含有两个结晶水（Na2H2Y·2H2O）,在常温度下约为含0.3%的吸附水，在80℃干燥可去吸附水，在104－14℃干燥可失去结晶水，的无水EDTA二钠盐（Na2H2Y），以上统称EDTA。
Na2H2Y分子量为336.25，EDTA配制时，通常是经过标定，因此，可直接称量配制。
不同浓度的EDTA标准溶液的配制可按下表进行，称取EDTA（含水），溶于5L热水中，冷却后，用脱脂棉过滤，最后稀释至60L，混匀，放置1－3天后，进行标定。
EDTA标准溶液的配制对应表2、EDTA标准溶液的标定标定EDTA的基准物质，在可能的情况下，尽量采用采测元素的基准物质进行。
在一般情况下，多采用光谱纯金属锌作为标定的基准。
以金属锌做基准物质时，金属表面的氧化层，要用干净的剪刀刮干净，或用3M盐酸洗净，再以二次水，乙醚或丙酮洗净，在100℃烘干5min。
金属锌原子质量=65.38锌标液的配制将金属锌粒（99.99%以上），先用1%的硝酸浸泡除去表面上的氧化膜至光亮，然后用水冲洗三次，再用少量无水乙醇洗涤三次，在105℃烘干。
（不宜过久，以免又产生氧化膜，保存于磨口瓶中）。
配制0.09808M锌标准溶液称取12.825g的锌粒于500ml的烧杯中，加水150ml，然后分数次加入120ml （1+1）硝酸，在电热板上低温加热溶解，并彻底赶出NO2，将体积浓缩到150ml，使溶液呈无色透明。
取下来冷却，移入2L容量瓶中，稀释至刻度。
Zn标准溶液的配制对应表按照下表的取样量，移取锌标准溶液于500ml锥形瓶中，加水约80ml，加入溴酚绿指示剂（0.1%）2滴，加氨水（1+1）至溶液刚好呈蓝色，加PH=5.5的HAc-NaAc溶液15ml，二甲酚橙指示剂0.03g（或0.25%指示剂3滴）以4-6ml/min的滴定速度，用配好的EDTA溶液滴定至亮黄色即为终点。
标准滴定溶液的配制与标定
(1)、氢氧化钠标准滴定溶液配制按表1规定的体积用塑料管虹吸上层清液于聚乙烯容器中，注入1000mL无二氧化碳的水中摇匀。
表1(2)、标定a、测定方法按表1规定称取于105℃～110℃电热恒温干燥箱中干燥至质量恒定的基准邻苯二甲酸氢钾，精确至0.0001g，溶于规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液(10g/L)，用配制好的氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色。
同时作空白试验。
b、结果计算氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算：式中：V1－滴定时所消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；V2－空白试验所消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；m －称取的基准邻苯二甲酸氢钾质量的数值，单位为克(g)；M－邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)(M=204.2)。
(1)配制按表2移取规定体积的盐酸，注入1 000mL水中，摇匀。
表2(2)标定a、测定方法按表2称取规定量的于270℃～300℃高温炉中灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，精确至0.0001g，溶于50mL水中，加10滴澳甲酚绿一甲基红混合指示液，用配制好的盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时作空白试验。
b、计算盐酸标准滴定溶液浓度[c(HCl)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算：式中：V1一滴定时所消耗的盐酸标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；V2—空白试验所消耗的盐酸标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；m—称取的基准无水碳酸钠质量的数值，单位为克(g)；M一无水碳酸钠(1/2Na2CO3)的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)(M=52.99)。
3、重铬酸钾标准滴定溶液[c(1/6K 2Cr 207]≈0.1mol/L(1)方法一 a 、配制称取5 g 重铬酸钾，溶于1 000mL 水中，摇匀。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠标准溶液1、称取30；60；120；……克硫代硫酸钠溶解于水中，稀释至10ml，加5ml三氯甲烷，1克无水碳酸钠，摇匀备用。
2、称取纯铜（电解99.99%）1.0000克于烧杯中，加10ml（1+1）硝酸，微热溶解后，加5ml硫酸（1+1），加热至冒白烟，（加盖表皿）。
冷却、次洗，加水约100ml，加热溶解，冷却。
移入1000ml容量瓶中，定容。
摇匀备用。
（此溶液含铜为1毫克/毫升）3、吸取纯铜溶液20.00或25.00ml于烧杯中，加氨水（1+1）中和并过量2滴，溶液显纯蓝色，加醋酸变成醋酸酸性，过量1ml，溶液显浅蓝色。
加碘化钾2克，摇匀后，用硫代硫酸钠标准液滴至浅黄色，加5ml淀粉溶液（0.5%）以硫代硫酸钠标准液滴至微蓝，加硫氢酸钾0.1克，用硫代硫酸钠标准液滴至蓝色消失。
4、计算：T硫代硫酸钠铜=消耗体积毫升克或/001.02520二、碘标准溶液1、称取纯碘25克于杯中，加少许水，加120克碘化钾，再加少许水，摇动溶解，于10升容量瓶中定容，此溶液对锡的滴定度约在0.0012克/毫升2、准称纯锡（99.99%）1.0000克于杯中，加50ml盐酸（1+1）水浴或低温加热溶解（时间会很长，可加双氧水少许会加快溶解速度）。
冷却，移入1000ml 容量瓶中，加80ml浓盐酸，然后用水定容。
溶液酸度保持在10%左右。
此溶液含锡为0.001克/毫升，也相当于1豪克/毫升。
3、吸取25.00或20.00ml纯锡溶液于500ml锥形瓶中，加30ml盐酸，加45或50ml水，加2克铝片（分成三小块，不可太碎），剧烈反应结束后，加盖格克尔漏斗（内装饱和碳酸氢钠溶液），加热至溶液澄清，冒均匀大气泡。
取下，冷却，随即补加饱和碳酸氢钠溶液。
冷却到室温，取下格克尔漏斗，立即加入5ml淀粉溶液，立即用碘标准溶液滴定稳定蓝色出现（30秒内不褪色）。
三、溴酸钾标准溶液1、称取1.4-1.5克溴酸钾加7.4-7.5克溴化钾，少许水溶液。
标准溶液配制和标定使用管理规则
标准溶液配制和标定使用管理规则用于配制或标定标准溶液浓度的最高纯度化学试剂称为基准试剂或基准物质，用基准试剂或基准物质配制成已知准确浓度的溶液称为标准溶液。
标准溶液的取得有两种方法，一种是用基准物质直接配制，一种是用基准物质或已知准确浓度的标准溶液进行标定来取得。
标准溶液的浓度准确与否直接关系检测结果的精密度、准确度。
因此配制和使用应注意以下事项：1、用于配制或标定的标准溶液浓度的基准物质必须符合以下条件：（1）纯度高、杂质含量一般不得超过0.001%，达到优级纯。
（2）化学性质稳定，不易吸湿，不被空气氧化，干燥时不分解。
（3）分子量大，使用时易溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂，能精确称量。
（4）使用中符合化学反应的要求，组成恒定，标定时能按化学反应式定量完成，没有副反应或逆反应，便于计算。
2、基准试剂必须经充分干燥后称取，当指定使用含有结晶水的试剂时，只能将其放在适宜的干燥器内进行干燥而不得加热。
3、配制标准溶液用的溶剂需用GB6682----86规定的二级以上纯水或优级试剂（不得低于分析纯）。
4、配制或标定标准溶液所用试剂必须是基准试剂或优级纯试剂。
5、使用的分析天平、滳定管、容量瓶、移液管圴需检定或校正。
6、用直接法配制标准溶液时，准确称取一定量的基准试剂溶解后移入容量瓶中，用溶剂稀释到标线。
根据所取的基准试剂的量和容量瓶的容量直接计算溶液的准确浓度。
7、用间接法配制标准溶液时，先配成稍高于所需浓度的溶液，用基准试剂或已知浓度的标准溶液准确标定其浓度。
必要时用稀释法调整其浓度至所需值。
8、配制好的标准溶液应注明名称、浓度、配制日期、有效期、配制人，其浓度：用mol/L、mg/L、ng/L表示。
9、标定标准溶液必须分别2人称取各4份基准试剂进行平行测定，平行标定结果相对误差应小于0.2%，否则需要重新标定。
10、每份基准试剂的用量不应过小，使用25ml滳定管时，以能消耗20ml滴定液为宜；实用50ml滴定管时，以能消耗45ml滳定液为宜。
常用标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制与标定实训一氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的要求1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、方法原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。
待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、操作步骤1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。
常用标准溶液配制及标定
氢氧化钠标准溶液一、制备在陶瓷容器内将氢氧化钠和水按等质量配成浓碱溶液，冷却后转入塑料容器中，密闭放置1～2月至溶液清亮，按下表规定体积吸取上层清液，用不含二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀，密闭放置10d，将上层溶液虹吸入另一清洁的硬质玻璃瓶内，摇匀以备标定。
二、标定（一）邻苯二甲酸氢钾法1.方法要点以邻苯二甲酸氢钾为基准物，与欲标定的氢氧化钠溶液进行中和反应，以酚酞为指示剂，当溶液呈现微红色为终点。
2.试剂：①邻苯二甲酸氢钾（工作基准物）使用前于105℃～110℃干燥3～4h，冷至室温备用。
②酚酞指示剂（1％）乙醇配制3.分析步骤按下表规定称取邻苯二甲酸氢钾，精确至0.0001g，置于250ml锥形瓶内，加50ml沸腾的水溶解后，继续加热至沸，加2滴酚酞指示剂，立即以欲标定的氢氧化钠溶液滴至溶液呈粉红色为终点，同时作空白试验。
4.计算 C（NaOH）=m/0.20422（V-V0）式中: C（NaOH）-氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/L；m-邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V-氢氧化钠溶液的用量，mL；V0-空白试验氢氧化钠溶液的用量，mL.（二）酸碱对照法1.方法要点以酸标准溶液为基准物，与欲标定的氢氧化钠溶液进行中和反应，生成盐和水。
2.试剂：①酸标准溶液。
②甲基橙指示剂（0.1％）3.分析步骤量取20.00～30.00ml欲标定的碱溶液于250ml锥形瓶内，加1滴甲基橙指示剂，用酸标准溶液滴至溶液由黄色转为橙色为终点。
4.计算 C（NaOH）=c1*V1/V式中 :C（NaOH）-氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/L;C1-酸标准溶液的物质的量浓度，mol/L;V1-酸标准溶液的用量，mL;V-氢氧化钠的用量，mL。
锌盐标准溶液国家标准GB/T601-1988中有：氯化锌标准溶液。
国家军用标准GJB1886-1994中有：乙酸锌标准溶液，硫酸锌标准溶液，氯化锌标准溶液，硝酸锌标准溶液。
标准溶液配制及标定
标准溶液配制及标定一、确定浓度范围在进行标准溶液配制及标定前，首先需要确定所需的标准溶液浓度范围。
这个范围可以根据实验或测量的需求来确定。
在选择浓度范围时，应考虑到实际应用场景中的变化范围，以确保标准溶液的适用性。
二、选择合适的基准物质基准物质是用于配制标准溶液的化学物质。
选择合适的基准物质需要考虑其纯度、稳定性、易得性等因素。
常用的基准物质有氧化钠、氧化钙、重铬酸钾等。
三、配制标准溶液根据选定的基准物质和确定的浓度范围，按照以下步骤进行配制：1.精密称量适量的基准物质，以备用。
2.准备适量的溶剂，如去离子水或有机溶剂。
3.将称量好的基准物质溶解在溶剂中，配制成高浓度的标准溶液。
4.根据需要，将高浓度的标准溶液稀释至所需浓度。
四、标定标准溶液为了确定标准溶液的实际浓度，需要进行标定。
以下是标定标准溶液的步骤：1.准备适量的待测样品，以满足实验或测量的需求。
2.按照实验或测量方法，将待测样品处理成可测量的溶液或状态。
3.取一定量的待测溶液进行测量，得到待测样品的测量值。
4.根据测量值和所选用的基准物质，计算得到标准溶液的实际浓度。
五、计算浓度值根据基准物质的质量和所取待测样品的测量值，可以计算得到标准溶液的实际浓度。
计算公式如下：C = (m/M) × c其中，C为标准溶液的浓度（mol/L），m为基准物质的质量（g），M为待测样品的摩尔质量（g/mol），c为标准溶液的体积（L）。
六、验证浓度准确性为了验证标准溶液浓度的准确性，可以使用已知浓度的标准溶液进行对比或使用其他可靠的方法进行验证。
如果验证结果符合预期要求，则说明配制和标定的准确性较高。
如果验证结果存在较大偏差，则需要重新进行配制和标定。
七、记录标定结果将标定结果记录在记录表中，包括标定时间、操作者、浓度值等信息。
记录结果应清晰、完整，以便于日后查阅和使用。
同时，记录的结果应经过审核和批准，以确保数据的准确性和可靠性。
八、存储标准溶液配制好的标准溶液应存储在干燥、阴凉、避光的地方，以避免其变质或受到污染。
标准溶液的配制及标定
标准溶液的配制及标定一、概述：标准溶液是已知准确浓度的溶液。
标准溶液在容量分析中广泛应用，它是根据加入已知浓度和体积的标准溶液以求出被测物质的含量，因此际准溶液必须准确可靠。
根据物质的性质、特点分别按下列方法配制。
1.直接配制法：准确称取一定量的基准物质，加水溶解后，移入容量瓶中以水桥至刻度，根据物质的质量和溶液的体积，计算出标准溶液的准确浓度。
直接配制法的优点是方便，配好就可以使用。
基准物质：所谓基准物质是用来直接配制标准溶液或标定未知浓度溶液的物质，基准物质应符合下列要求：(1)纯度高，一般要求在99. 9%以上。
(2)组成恒定，实际组成与化学式完全相符，如含结晶水，其含量也应固定不变，与化学式完全一致。
(3)性质稳定，不易分解、吸湿、吸收C02、被空气氧化等。
(4)具有较人的摩尔质量，可减少称量误差(称取量人).2.间接配制法：有些物质不符合基准物质的条件，就必须采用间接配制法。
如NaOH易吸收空气中的水份和CO:： I:, HC1易挥发：HzSOl易吸水：KMnOl易发生氧化还原反应等。
所以先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓度，这个操作过程称为“标定”。
标定方法有两种。
(1)用基准物质标定：称取一定量基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，根据基准物质的质帚及消耗标定溶液的体积，即可算出该溶液的准确浓度。
(2)用另一种标准溶液标定(比较法)。
准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量标准溶浓，用待标定溶液滴定。
根据两种溶液的体枳及标准溶液浓度就可算出待标定溶液的准确浓度.二、配制标准溶液一般规定：1.配制室内应尽量设法调节室内温度在2 0°C左右，避免受强烈的阳光照射，并且应当与其它产生有影响气体的操作分隔。
2.配制标液所需试剂应当选用分析纯品试剂，标定所用基准物质必须使用纯度很高的所谓“保证试剂”，必要时还需要进行提纯。
规范标准溶液配制和标定
1、氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。
表11.2 标定按表2 的规定称取于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算:m×1000c(NaOH)= -------------（V1-V2）M式中:m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】2、硫酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。
表32.2标定按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。
同时做空白试验。
表4硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表示m×1000c（1/2H2SO4）= -------------（V1-V2）M式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空白试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol)[M(1/2Na2CO3 )=52.994]3、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500度灼烧10分钟，然后放入干燥器内冷却至室温，然后准确称取1.649g氯化钠，先溶于少量除盐水，然后在容量瓶中稀释至1000ml。
标准溶液的标定
标准溶液的标定一、标准滴定溶液的制备一般规定1 本标准除另有规定外，所用试剂的纯度应在分析纯以上，所用制剂及制品，应按GB/T 603-2002的规定制备，实验用水应符合GB/T 6682-1992中三级水的规格。
2 本标准制备的标准滴定溶液的浓度，除高氛酸外，均指20℃时的浓度。
在标准滴定溶液标定、直接制备和使用时若温度有差异，应按附录A补正。
标准滴定溶液标定、直接制备和使用时所用分析天平、砧码、滴定管、容量瓶、单标线吸管等均须定期校正。
3 在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6 ml./min-8 ml./min.4 称量工作基准试剂的质量的数值小于等于。
.5 g 时，按精确至。
.0 1m g称量;数值大于0.5 g 时，按精确至。
.1 mg称量。
5 制备标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的士5%范围以内。
6 标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，每人四平行测定结果极差的相对值，不得大于重复性临界极差[C,Rss(4 ) 」的相对值2'0.15%，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[C.Rs5(8)」的相对值。
18%。
取两人八平行测定结果的平均值为测定结果。
在运算过程中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位有效数字。
7 本标准中标准滴定溶液浓度平均值的扩展不确定度一般不应大于。
.2肠，可根据需要报出，其计算参见附录B(资料性附录)。
8 本标准使用工作基准试剂标定标准滴定溶液的浓度。
当对标准滴定溶液浓度值的准确度有更高1) 极差的相对值是指测定结果的极差值与浓度平均值的比值，以“%”表示。
2) 重复性临界极差[C,R_( n)〕的定义见GB/T 11792-19890重复性临界极差的相对值是指重复性临界极差与浓度平均值的比值，以“%”表示。
常用标准溶液的配制和标定
常用标准溶液的配制和标定标准溶液的配制、标定的一般方法如下：1配制公式(1 )用固体试剂配制(欲配浓度为N的浓度VmL ):应称试剂克数W=Q (克当量)X N X V/1000(2)用浓度为NO的浓溶液加水稀释配制(欲配浓度为N的溶液VmL ):应加浓溶液(3)用已知相对密度的浓酸或碱液配制(欲配浓度为N的溶液VmL ):浓酸或碱液应取量(mL)=式中：Q ------- 克当量；D ------ 酸或碱溶液的比重；P ------ 百分含量；2、标定(浓度计算)(1) 用已知浓度()的标准浓溶液标定：N= • /V(2) 用基准物质(固体试剂)标定：N=3、浓度补正(1) 用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时应补加的浓溶液厶V(mL)=式中：N ------ 增浓后要求浓度：增浓前浓度。
浓溶液浓度。
(2) 用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时应补加的稀溶液式中：------- 稀释前浓度；N ------- 稀释后要求浓度；----- 稀溶液浓度。
用水稀释时n=0。
也可用救得V，计算△ V=V-。
本标准适用于制备准确浓度的溶液。
应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。
本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。
且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。
以“标定”所得数字为准。
配制0.02N ( M )或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀1、配制(1)0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL 水中，摇匀。
(2)0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠，溶于1000mL水中，摇匀。
2、标定(1)0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取于约800 C灼烧至恒重的基准氧化锌（ZnO ） 4.0g,称准至0.0002g。
溶于10mL盐酸和25mL水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释于刻度，摇匀。
几种常用标准溶液配制与标定.
溴酸钾标准溶液的配制与标定配制：c(1/6KBrO3)=0.1mol/l称取3g溴酸钾，溶于1000ml水中，摇匀标定方法及计算同溴标准溶液的标定及计算碘标准溶液的配制与标定配制：c(1/2I2)=0.1mol/l称取13g碘及25g碘化钾，溶于100ml水中，稀释至1000ml，摇匀，保存于棕色具塞瓶中。
标定：称取0.15g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基准三氧化二砷，称准至0.0001g。
置于碘量瓶中，加4ml氢氧化钠溶液[C(NaOH)=1.0mol/l]溶解，加50ml水，加2滴酚酞指示剂，用硫酸溶液[C(1/2H2SO4)=1.0mol/l]中和，加3g碳酸氢钠及3ml5g/l 淀粉指示剂，用配好的碘溶液c(1/2I2)=0.1mol/l滴定至溶液呈浅蓝色。
同时作空白试验。
计算：c(1/2I2)=硫酸标准溶液配制与标定配制：称取上述规定定量的于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同样做空白试验，计算：C(1/2H2SO4)=m/[(V1-V2）*0.05299)]V1--------硫酸之用量，mlV2--------空白试验硫酸之用量，ml0.05299-------于1.0000ml硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量比较方法：量取30.00-35.00ml上述规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近终点时加热至80度，继续滴定至溶液呈粉红色。
计算：C(1/2H2SO4)=v1*c1/vV1--------氢氧化钠标准溶液之用量，mlV----------硫酸之用量，mlC1----------氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l氢氧化钠标准溶液的配制与标定配制：称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳的水称取上述规定的量于105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g。
标准溶液的配制与标定
附1 标准溶液的配制与标定（一）标准溶液的配制与标定的一般规定：1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
2．工作中使用的分析天平砝码，滴管，容量瓶及移液管均需较正。
3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。
4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95-100.05%，换批号时，应做对照后再使用。
6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。
7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释，必要时重新标定。
8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
（二）１C(HCl)，0.5C(HCl)，0.2C(HCl)，0.1C(HCl)及0.02C(HCl)盐酸标准溶液配制1．配制0.02ＮＨＣＬ溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。
0.1ＮＨＣＬ溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。
0.2ＮＨＣＬ溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。
0.5ＮＨＣＬ溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。
2．标定（1）反应原理：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pＨ值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
（2）仪器：滴定管50mL；三角烧瓶250mL；135mL；磁坩埚；称量瓶。
（3）标定过程基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
标准滴定溶液的配制与标定
标准滴定溶液的配制与标定一、乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液1、配制按表1的规定量称取乙二胺四乙酸二钠，加1000mL 水，加热溶解，冷却，摇匀。
表1乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度[c(EDTA)]/(mol/L)乙二胺四乙酸二钠的质量m/g0.1400.05200.0282、标定（1）乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.1mol/L]、[c(EDTA)=0.05mol/L]按表2的规定量称取于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加2mL 盐酸溶液（20%）溶解，加100mL 水，用氨水溶液（10%）调节溶液pH 至7～8，加10mL 氨-氯化铵缓冲溶液甲（pH ≈10）及5滴铬黑T 指示液（5g/L ），用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
同时做空白试验。
表2乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度[c(EDTA)]/(mol/L)工作基准试剂氧化锌的质量m/g0.10.30.050.15乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度[c(EDTA)]，数值以摩尔每升（mol/L ）表示，按式（1）计算：c(EDTA)= (1)m ×1000(V 1‒V 2)M 式中：m —氧化锌的质量的准确数值，单位为克（g ）；V 1—乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）；V 2—空白试验乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）；M —氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol ）[M(ZnO)=81..39]。
（2） 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.02mol/L]称取0.42g 于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加3mL 盐酸溶液（20%）溶解，移入250mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取35.00mL ～40.00mL ，加70mL 水，用氨水溶液（10%）调节溶液pH 至7～8，加10mL 氨-氯化铵缓冲溶液甲（pH ≈10）及5滴铬黑T 指示液（5g/L ），用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
常用标液的配置与标定
常用标液的配置与标定————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：ﻩ硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定:(依据国标GB／Ｔ５009．１-20０3）C(Ｎa2S2O3）=0．1 moｌ／Ｌ1.配制：称取2６g 硫代硫酸钠（Ｎa2S2O3·5H2O）或１６ｇ无水硫代硫酸钠,及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解,并稀释至1０００ml，混匀，放置一个月后过滤备用。
2.．标定:准确称取0.１8±0.01g在１20℃干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中,加入2５mｌ水使之溶解。
加入２ｇ碘化钾及20ml20%硫酸溶液(1+8)，密塞,摇匀,放置暗处10 mｉn后用150ml水稀释。
用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色,再加2ml 淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mＬ水,搅匀后缓缓倾入１00mＬ沸水中,随加随搅拌,煮沸2min，放冷,备用。
此指示液应临用时配制。
），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。
反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。
同时做空白试验。
3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算:MC（Nａ2S２O3)＝------－－----------－－------- （V1- V0)×0.04903式中:C（Nａ2S2O３）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度,mｏl／Ｌ; Ｍ——重铬酸钾的质量，g;V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml;Ｖ０——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量,ml；0.０4903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/moｌ。
１/6（K2CｒO7）标定原理上述反应分两步进行:第一步反应：Cr 2O72-+6I- +14H＋＝2Cr３＋＋３I2 ＋7H２Oﻫ反应后产生定量的I２，加水稀释后用硫代硫酸钠标准溶液滴定。
第二步反应:ﻫ2Na2S2O３+I2= Na2S4Ｏ6 +2NaI以淀粉为指示剂,当溶液变为亮绿色即为终点。
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实验一 0.2mol/L NaOH 标准溶液标定
一. 实验目的
1. 学习碱标准溶液浓度的标定方法。
2. 进一步练习滴定操作和减量法称量。
3. 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二. 实验原理
酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物进行标定。
标定碱溶液用的基准物很多，下面为最为常用的邻苯二甲酸氢钾方法：
邻苯二甲酸氢钾，是一种二元弱酸的共轭碱，它的酸性较弱，在标定 NaOH 溶液到达等当点时反应产物是邻苯二甲酸钾钠，在水溶液中显微碱性，化学计量点pH=9.1，pH 突跃范围在8.1～10.1， 因此可用酚酞为指示剂，反应如下：
结果计算：
M=204.2g/mol
三. 仪器与试剂
仪器：电光分析天平（0.1mg ），滴定管 (碱式，50mL)。
试剂：NaOH 标准溶液 (0.2mol / L)，邻苯二甲酸氢钾（基准试剂），酚酞指示剂（0.2%）。
1
.1000)(
-⨯=L mol V M m
C NaOH
NaOH
邻苯二甲酸氢钾COOH COOK
+NaOH
COOK
COONa +H 2O
四. 实验步骤
1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、量筒洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。
2. 用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾1.0g（准确至0.0001g），置于250 mL 洗净的锥形瓶中。
3. 加入50 mL 蒸馏水溶解，必要时可用小火温热溶解。
冷却后，加酚酞指示剂1～2 滴。
4. 用NaOH溶液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，将NaOH溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入NaOH溶液到0刻度线上方，观察是否有气泡，若有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到0刻度。
5. 将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用NaOH 溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。
直至溶液呈浅红色，且摇动后在半分钟内不褪色，即为终点。
根据邻苯二甲酸氢钾的质量m 和所用NaOH 标准溶液的体积V NaOH，计算NaOH标准溶液的浓度c。
放置空气中时间长了，溶液呈现的淡红色会慢慢褪去，这是由于溶液吸收了CO2，溶液的碱性减弱，使酚酞红色褪去。
五. 实验结果
列表记录实验数据及计算结果
记录与报告示例如下：
实验数据记录表
六. 思考题
1. 标定NaOH 溶液时，基准物邻苯二甲酸氢钾为什么要称1 g 左右？称得太多或太少有何不好？
2. 作为标定用的基准物应该具备哪些条件？
3. 本实验中所使用的称量瓶、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？
实验二0.2mol/L HCl标准溶液标定
一. 实验目的
1. 学习酸标准溶液浓度的标定方法。
2. 进一步练习滴定操作和减量法称量。
3. 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二. 实验原理
标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程。
间接法配制的标准溶液浓度是近似浓度，其准确浓度需要进行标定。
标定HCl标准溶液的基准物质有：无水碳酸钠、硼砂（Na2B4O7·10H2O）等，这两种物质比较，硼砂更好些，因为它摩尔质量比较大。
硼砂标定HCl的反应式为：
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl
由于硼砂在空气中易失去部分结晶水而风化，因此应保存在相对湿度在60%的干燥器中。
本实验采用无水Na2CO3标定HCl，其反应式为
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
等当点时溶液pH 3.8～3.9，可选用甲基橙为指示剂。
由于Na2CO3易吸水，因而预先于180 ℃下充分干燥，并保存于干燥器中。
结果计算：
M=106.0g/mol
三. 仪器与试剂
仪器：电光分析天平（0.1mg），滴定管(酸式，50mL)。
试剂：HCl 标准溶液(0.2mol / L)，无水碳酸钠（基准试剂），甲基橙指示剂（0.1%）。
四. 实验步骤
1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、酸式滴定管、移液管、量筒洗干净，并检查酸式滴定管是否漏水，移液管是否完整。
2. 用减量法准确称取碳酸钠0.3g（准确至0.0001g），置于250 mL 锥形瓶中。
3. 加入50 mL 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1～2 滴。
4. 用欲标定的HCl溶液洗涤酸式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，就将HCl溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入HCl溶液到0刻度线上方，调节液面到0刻度。
5. 将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用HCl 溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。
用欲标定的HCl 溶液滴定，直至溶液由黄色恰好变为橙色即为终点。
根据碳酸钠的质量m 和所用HCl 标准溶液的体积V HCl，计算HCl标准溶液的浓度c。
在CO2存在下，终点变色不够敏锐，可在滴定进行至近终点时，将溶液加热煮沸以除去CO2，冷却后继续滴定，此时终点由黄色变为橙色十分明显。
五. 实验结果
列表记录实验数据及计算结果
记录与报告示例如下：
实验数据记录表
六. 思考题
1．加入50mL蒸馏水需要准备量取吗？
2．为什么本实验使用甲基橙作指示剂？
3．如果碳酸钠吸有少量水后，测得的盐酸标准溶液浓度是偏高还是偏低？
实验三工业醋酸含量测定
一. 实验目的
1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术
2. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
3. 学会工业醋酸含量的测定方法
二. 实验原理
工业醋酸中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用
NaOH 标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度
结果计算：
10NaOH NaOH HAc
HAc HAc
c V M c V ⨯⨯⨯=
M=60.05g/mol
三. 仪器与试剂
仪器：滴定管 (碱式，50mL)、移液管、容量瓶。
试剂：NaOH 标准溶液 (0.2mol / L)，酚酞指示剂（0.2%）。
四. 实验步骤
1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、容量瓶洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。
2. 用移液管准确移取25.00mL 的醋酸试样置于250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度、摇匀。
3. 用另一支25mL 移液管移取一份上述溶液，置于250mL 的锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2 滴。
4. 用NaOH 标准溶液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约5-8mL ，洗涤时，将NaOH 溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入NaOH 溶液到0刻度线上方，观察是否有气泡，若有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到0刻度。
5. 将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用NaOH 溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。
直至溶液呈浅红色，且摇动后在半分钟内不褪色，即为终点。
根据NaOH 标准溶液的体积V NaOH ，计算工业醋酸含量c 。
五. 实验结果
列表记录实验数据及计算结果
记录与报告示例如下：
实验数据记录表
六. 思考题
1．如果容量瓶的醋酸溶液没有摇匀，对测定结果有何影响？
2．滴定结束后，锥形的溶液的红色褪去是什么原因？
3．移取25mL的醋酸试样到锥形瓶中，如果加入50mL的水，对结果有否影响？
实验四 0.1mol/L Na 2CO 3标准溶液的配制
一. 实验目的
1. 掌握基准物质直接配制标准溶液的方法
2. 掌握容量瓶的使用方法
3. 熟悉天平称量的方法
二. 实验原理
Na 2CO 3是常用的基准物质，其标准溶液可以通过直接配制的方法来完成。
用分析天平准确称取一定量的Na 2CO 3，用水溶解后，转到容量瓶中，再用蒸馏水稀释到刻度，便可完成配制。
结果计算：
23
2323230.250106.0/Na CO Na CO Na CO Na CO m c M M g mol
=
⨯=
三. 仪器与试剂
仪器：烧杯、玻棒、容量瓶、电光分析天平（0.1mg ）。
四. 实验步骤
1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的烧杯、玻棒、容量瓶洗干净，并检查容量瓶是否漏水。
2. 用差减法准确称取基准碳酸钠2.65g （准确至0.0001g ），置于100mL 烧杯中，加40mL 左右的蒸馏水溶液，用玻棒轻轻搅拌。
3. 将溶解后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中，转移时遵循溶液转移方法。
4. 用20mL 左右蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤后的溶液转移到容量瓶中，洗
涤保持3次以上，每次洗涤后，都必须将洗涤的溶液转移到容量瓶中。
5. 继续用烧杯将蒸馏水加到容量瓶中，当溶液的液面到达刻度线1cm下时，改用滴瓶滴加蒸馏水，直到液面的弯面与刻度线相切。
6. 盖好塞子，摇匀。
五. 实验结果
列表记录实验数据及计算结果
记录与报告示例如下：
实验数据记录表
六. 思考题
1．如果用100mL蒸馏水来洗涤烧杯，是分3次洗好还是一次性洗好？
2．什么物质可以直接配制标准溶液？
3．在移取时，不小心将少量的溶液撒在容量瓶外面，则配制好的溶液的浓度比计算出来的浓度是偏高还是偏低，为什么？。