化学平衡常数习题

化学平衡常数习题Revised on November 25, 2020

训练6 化学平衡常数

[基础过关]

一、化学平衡常数的含义

1．关于化学平衡常数的叙述正确的是

( )

A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数

B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D ．浓度商Q c

2．化学平衡常数可以用K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A ．K 越大，反应物的转化率越小 B ．K 与反应物的浓度有关 C ．K 与生成物的浓度有关 D ．K 与温度有关

3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是

( )

A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大

B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大

C ．温度越高，K 一定越大

D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1

4．当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g)

2NO 2(g)平衡后，保持温度

不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c 2(NO 2)

c (N 2O 4)值

( ) A ．变大 B ．不变 C ．变小

D ．无法确定

二、化学平衡常数的计算

5．将4 mol SO 2与2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2＋O 2

2SO 3，测得平衡时SO 3的浓度为 mol·L －

1。则此条件下的平衡常数K 为( )

A ．4

B ．

C ．

D ．

6．在一定温度下，反应12H 2(g)＋1

2

X 2(g)

HX(g)的平衡常数为10。若将 mol 的HX(g)通

入体积为 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )

A ．5%

B ．17%

C ．25%

D ．33%

三、化学平衡常数的综合应用

7．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －

(aq) I －

3(aq)。测得不同温度下该反应的平

衡常数K 如表所示：

t /℃ 5 15 25 35 50 K

1 100 841

689

533

409

下列说法正确的是

( )

A ．反应I 2(aq)＋I －

(aq) I －

3(aq)的ΔH >0

B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －

3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c (I 2)·c (I －

)

c (I －

3)

D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 8．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )

A ．该反应为吸热反应

B ．当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小

C ．升高温度平衡常数K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D ．加入催化剂，反应速率增大，

E 1减小，E 2减小，反应热不变 9．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)

CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)

Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。则下列说法正确的是

( )

A ．反应①的平衡常数K 1＝

c (CO 2)·c (Cu)

c (CO)·c (CuO)

B ．反应③的平衡常数K ＝K 1

K 2

C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 [能力提升]

10．温度为t ℃时，在体积为10 L 的真空容器中通入 mol 氢气和 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为 mol·L －

1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ②2H 2(g)＋2I 2(g)

4HI(g)

下列说法正确的是

()

A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝ mol·L－1·min－1

B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同

D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动

12.已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形

成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：

HUr Ur－＋H＋

①

Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)

②

(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是__________(填“放热”或“吸热”)

反应。简述你得出该结论的理由：_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)写出反应②的平衡常数表达式K＝____________________________________________。

13．工业合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问

题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________，理

由是________________________________________________________________________。

(2)该反应平衡常数表达式为K＝____________，当浓度商Q c______K(填“<”、“>”

或“＝”)时，反应向右进行。

(3)450 ℃时该反应的平衡常数________500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理

措施有________(填字母代号)。

a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分离出NH3