人教高中化学必修一第一章第一节 实验1-粗盐提纯实验报告
粗盐提纯的实验报告
粗盐提纯的实验报告一、引言盐是人类生活中不可或缺的调味品，它不仅能为食物增添香味，还能促进人体的新陈代谢。
然而，在市场上购买的盐大多是粗盐，其中可能夹杂着杂质。
因此，本实验旨在通过提纯粗盐，获得纯净无杂质的盐。
二、实验原理粗盐提纯的原理是利用溶液的溶解、汽化、结晶等性质差异，将杂质与纯盐分离。
盐的主要成分是氯化钠（NaCl），而其他杂质如泥沙和石块，因密度较大，可通过重力分离。
溶液的汽化则可以通过加热使溶剂迅速蒸发，而溶质则留在容器中。
最后，通过结晶可以将溶剂从溶质中分离，得到纯净的粗盐。
三、实验步骤1. 选取一定量的粗盐，并仔细观察是否有明显的杂质。
2. 准备一个筛子，将粗盐放入其中，并用流动的自来水冲洗。
重复几次，以使盐中所携带的杂质被冲洗掉。
3. 将筛子中的盐倒入一个宽口瓶中，加入适量的纯净水。
轻轻搅拌，使盐溶解。
4. 筛出溶液中的杂质。
可以使用细筛网，以防止盐颗粒被损坏。
5. 将滤液倒入一个干净的容器中，并缓慢地加热。
通过汽化，使水分迅速蒸发。
6. 观察到结晶的形成后，用过滤纸将溶剂与溶质分离。
取出结晶，放入干燥器内，去除残余的溶剂。
7. 结晶完全干燥后，取出进行称重，并记录。
四、实验结果分析通过实验证明，经过提纯的粗盐中的杂质明显减少。
提纯后的粗盐颗粒比较规整，没有明显的不纯物质。
通过称重可以得到提纯后盐的质量，从而计算出提纯效率。
五、讨论和改进方向本实验中的提纯过程比较简单，但仍有一些改进和探索的方向：1. 水的质量：本实验中使用纯净水，但如果使用去离子水或蒸馏水，将能得到更纯净的盐。
2. 过滤方法：提高过滤溶液中杂质的效果，可以尝试其他过滤方法，如使用活性炭吸附杂质。
3. 结晶条件：改变加热温度和结晶速度，可以影响盐的结晶形态和纯度。
4. 盐的进一步提纯：可以尝试使用其他化学方法，如添加少量硫酸、重铬酸钠等，进一步提高盐的纯净度。
六、结论通过粗盐的提纯实验，我们成功获得了较为纯净无杂质的盐。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告实验原理：在自然界中，盐是一种普遍存在的物质，包括海水、地下水和矿石中都含有盐。
但是，由于其中含有大量的杂质，使用这些盐直接作为食用盐存在潜在的危害。
因此，我们需要对粗盐进行提纯。
盐的溶解过程是一个典型的溶解过程，其实质是溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力对溶解过程产生影响。
溶解过程中，溶剂分子通过吸附和溶解氢键等方式与溶质分子相互作用，使溶剂分子逐渐与溶质分子脱离固体表面，并形成溶液。
实验步骤：1. 准备工作：取一定量的粗盐，准备足够的蒸馏水。
2. 溶解：将粗盐加入足够的蒸馏水中，搅拌均匀，使其充分溶解。
3. 过滤：使用滤纸或者滤器，将溶解后的盐水过滤，去除其中的杂质和固体颗粒。
4. 结晶：将过滤后的溶液放置在通风处静置一段时间，或者加热加速结晶过程。
结晶过程中，盐会从溶液中析出。
5. 分离：将晶体与溶液分离，可以使用滤纸或者滤器将晶体从溶液中过滤出来。
6. 干燥：将过滤后的晶体放置在通风处晾干或者使用低温烘箱进行干燥，直到晶体表面不再潮湿。
7. 称重：使用天平将获得的盐晶体进行称重，记录盐的质量并计算盐的纯度。
实验结果与讨论：通过以上实验步骤，可以获得纯度较高的盐晶体。
结晶过程中，盐晶体会从溶液中析出，而溶液中的杂质则被过滤去除，从而提高了盐的纯度。
然而，由于实验条件和操作技巧的不同，实验结果可能会有些许差异。
结论：通过粗盐提纯实验，我们成功地获得了纯度较高的盐晶体。
这一实验展示了盐的溶解和晶体析出过程，并且体现了提纯的基本原理。
粗盐提纯实验可用于食盐的制备，确保食盐的纯度和安全性。
粗盐提纯的实验报告
粗盐提纯实验报告一、实验目的本实验旨在通过粗盐提纯的方法，学习并掌握食盐的纯化过程，了解和观察提纯过程中发生的化学变化，提高实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理粗盐提纯是通过化学方法将粗盐中的杂质去除，得到纯净的食盐。
提纯过程中主要应用了溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验原理如下：1. 溶解：将粗盐与水混合，形成盐溶液。
2. 过滤：通过滤纸将溶液中的不溶物（如泥沙、金属氧化物等）去除。
3. 蒸发：加热盐溶液，使水分蒸发，留下纯净的食盐。
三、实验设备1. 粗盐2. 水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 蒸发皿7. 火柴或酒精灯8. 量筒（可选）四、实验步骤1. 准备实验：确保实验室安全，准备所需实验设备和材料。
2. 溶解：将粗盐放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解。
3. 过滤：将溶解后的盐溶液通过滤纸过滤，去除其中的不溶物。
4. 蒸发：将过滤后的盐溶液转移至蒸发皿中，用火柴或酒精灯加热，使水分蒸发。
5. 观察记录：观察蒸发过程中溶液的变化，记录实验数据。
6. 清理：实验结束后，清理实验现场，整理实验器材。
五、实验结果与数据分析根据实验过程中记录的数据，进行整理和分析。
例如，可以记录每次实验步骤的时间、温度、溶液体积等数据，并计算出相应的数据指标（如蒸发时间、蒸发速率等）。
通过对数据的分析，可以更深入地了解粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。
六、结论通过本次实验，我们成功地实现了粗盐的提纯，得到了纯净的食盐。
实验过程中，我们掌握了溶解、过滤和蒸发等基本操作技巧，观察到了粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。
实验结果表明，粗盐提纯是一个有效的分离方法，可以将粗盐中的杂质去除，得到高纯度的食盐。
食盐提纯实验报告
食盐提纯实验报告一、实验目的通过实验掌握食盐提纯的基本原理和方法，去除粗盐中的杂质，提高食盐的纯度，并熟悉过滤、蒸发等基本实验操作。
二、实验原理粗盐中通常含有泥沙等不溶性杂质以及氯化钙、氯化镁等可溶性杂质。
利用溶解性的差异，通过溶解、过滤可去除不溶性杂质。
对于可溶性杂质，可加入适当的化学试剂，将其转化为沉淀而除去。
三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
2、药品：粗盐、蒸馏水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸。
四、实验步骤1、称量与溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中，用量筒量取 15mL 蒸馏水，倒入烧杯中。
用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、过滤制作过滤器，将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将上述粗盐溶液沿着玻璃棒缓缓倒入漏斗中，进行过滤。
过滤过程中，玻璃棒的下端应轻靠在三层滤纸一侧，液面要低于滤纸边缘。
3、除去可溶性杂质（1）向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁。
产生氢氧化镁沉淀，化学反应方程式为：MgCl₂＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)₂↓ ＋2NaCl 。
（2）再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。
产生碳酸钙沉淀，化学反应方程式为：CaCl₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl 。
（3）过滤，除去上述产生的沉淀。
4、调节 pH 值向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
化学反应方程式为：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ，Na₂CO₃＋ 2HCl ＝2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
5、蒸发结晶将经过上述处理的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干。
6、称量与计算产率用玻璃棒将提纯后的食盐转移到纸上，称量所得精盐的质量，计算精盐的产率。
五、实验数据记录与处理1、粗盐的质量：50g2、提纯后精盐的质量：＿____g3、精盐的产率：（精盐的质量÷粗盐的质量）×100% ＝＿____六、实验注意事项1、过滤时，一贴二低三靠要严格遵守，以保证过滤效果。
粗盐提纯实验室实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习从粗盐中提纯出较为纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及钙、镁等可溶性杂质。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需要在过滤后通过化学试剂进一步去除。
通过蒸发水分，可以得到较为纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解- 用托盘天平称取一定量的粗盐（例如10克）。
- 用量筒量取适量的蒸馏水（例如50毫升）倒入烧杯中。
- 将称取的粗盐逐渐加入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并紧贴漏斗内壁。
- 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤液是否澄清，若滤液仍浑浊，则需重新过滤。
3. 化学处理- 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值至中性。
4. 蒸发结晶- 将滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐。
五、实验现象1. 溶解：粗盐逐渐溶解于水中，溶液呈无色。
2. 过滤：滤液澄清，滤纸上的残留物为泥沙等不溶性杂质。
3. 化学处理：沉淀生成，溶液颜色变化。
4. 蒸发结晶：蒸发皿中出现固体，最终得到精盐。
粗盐提纯的实验报告
粗盐提纯的实验报告
实验简介
该实验旨在通过重结晶法对粗盐进行提纯，使其成为食盐等应
用于化学领域的高纯度盐。
本次实验使用的是钠氯化合物，利用
重结晶法，通过一系列分离纯化过程，得到纯度较高的粗盐。
实验步骤
1. 取适量的粗盐, 研磨并筛选去掉大的颗粒物质以保证其分散
均匀。
2. 取50 mL 纯水，将其放入耐火玻璃烧杯中，然后加热并搅拌，使温度达到接近90℃。
3. 在热的水中慢慢加入粗盐，同时搅拌，直到粗盐完全溶解.
4. 等到水温稳定在90℃的时候，关掉加热设备,用玻璃棒沾取
放置在容器内的导丝，将导丝沿着烧杯的边壁缓慢提升，直到导
丝与溶液中的晶体接触时，停止提升，让其自然冷却一段时间
（约30分钟）。
5. 待溶液冷却至25℃左右，则可以看到溶液中盐类晶体的形成，将盐晶悬挂在悬挂绳上进行晾干，约30分钟。
6. 将晾干的盐晶移至电热板上加热蒸干水分，直到失去继续蒸
发的重量
7. 重复步骤5和6 两次以上，直到得到足够纯度的高纯度盐晶。
实验结果
通过实验，我们利用重结晶法成功地对粗盐进行了提纯，经过
多次重复蒸发剔除杂质后得到了纯度较高的盐晶。
在实验中，我
们遵循了精确、安全的操作流程，大大减少了实验操作过程中的
操作失误和事故的发生。
结论
实验结果表明：在重结晶法的实验过程中，通过先热溶法、再冷却捕晶、最后重复晾晒和热催晶进行纯化，我们成功地提炼出了较高纯度的粗盐。
实验的过程中需要注意操作过程中要保持耐心和仔细，同时以安全为主要原则进行实验操作，确保实验环境安全。
食盐提纯实验报告
食盐提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作。
2、了解粗盐中杂质的去除方法，学会提纯食盐。
3、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、实验原理粗盐中通常含有泥沙等不溶性杂质以及氯化钙、氯化镁等可溶性杂质。
通过溶解将粗盐制成溶液，利用过滤的方法除去不溶性杂质，然后向滤液中加入适量的化学试剂，将可溶性杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀后，再通过蒸发结晶得到纯净的食盐。
三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
2、药品：粗盐、蒸馏水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸。
四、实验步骤1、称量与溶解（1）用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。
（2）用量筒量取 10mL 蒸馏水，倒入烧杯中。
（3）用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、过滤（1）准备好过滤装置，将滤纸对折两次，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘。
（2）将烧杯中的粗盐溶液沿着玻璃棒缓缓倒入漏斗中，进行过滤。
过滤时，玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧，液面要低于滤纸边缘。
（3）过滤完成后，将滤液倒入另一个干净的烧杯中。
3、除去可溶性杂质（1）向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁。
发生的化学反应为：MgCl₂＋ 2NaOH ＝＝ Mg(OH)₂↓ ＋ 2NaCl。
（2）继续向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。
发生的化学反应为：CaCl₂＋ Na₂CO₃＝＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl。
（3）过滤，除去生成的沉淀。
4、调节 pH 值向滤液中滴加稀盐酸，直至溶液的 pH 约为 7，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
发生的化学反应为：NaOH ＋ HCl ＝＝ NaCl ＋ H₂O，Na₂CO₃＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑。
5、蒸发结晶（1）将调节好 pH 值的滤液倒入蒸发皿中。
（2）用酒精灯加热蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌溶液，防止液滴飞溅。
粗盐提纯实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会化学原理在日常生活和生产中的应用，提高化学实验操作能力。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将粗盐中的不溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 水- BaCl2溶液- NaOH溶液- Na2CO3溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 溶解：- 用托盘天平称取2.5克粗盐，精确到0.1克。
- 用量筒量取10毫升水倒入烧杯中。
- 用药匙取一匙粗盐加入水中，观察现象，并用玻璃棒搅拌。
- 继续加入粗盐，边加边搅拌，直至粗盐不再溶解。
- 观察溶液是否浑浊，并在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2. 过滤：- 按照化学实验基本操作方法进行过滤。
- 仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
- 若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
- 若经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损、过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，找出原因后重新操作。
3. 蒸发：- 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中。
- 用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体。
- 待出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
- 将得到的固体用玻璃棒转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
- 比较提纯前后粗盐的质量变化。
五、实验结果与分析1. 溶解：- 称量结果显示，在10毫升水中溶解了2.2克粗盐。
2. 过滤：- 经过两次过滤，滤液变得清澈。
3. 蒸发：- 蒸发皿中得到了1.8克固体。
4. 结晶：- 提纯前后粗盐的质量变化为：2.5克 - 1.8克 = 0.7克。
六、实验结论通过本次实验，我们成功地将粗盐中的不溶性杂质去除，得到了较纯净的精盐。
实验1 粗盐提纯实验报告
实验1 粗盐提纯实验报告一、实验目的本实验旨在练习粗盐提纯实验技术，掌握粗盐提纯的技术原理和操作方法，并分析与研究其中物理、化学过程。
二、实验原理粗盐的提纯实验是一个物理及其相关的化学反应的复杂实验过程，其中涉及到定石膏去除碱性杂质，盐酸洗涤和沉淀技术提纯，碳酸钠-苯酚-甲醇洗涤技术，活性炭吸附技术，离子交换层析技术以及比重沉淀技术等技术方法。
（1）定石膏去除碱性杂质：定石膏的层状分子结构具有良好的表面积，可以有效地吸附碱性杂质，把碱性杂质定沉到溶液底部，使溶液中的有效离子浓度变大，从而达到纯化的效果。
（2）盐酸洗涤和沉淀技术：盐酸洗涤是指将低浓度的盐酸加入溶液中，当盐酸加入到溶液中，一部分cli．会与被提取物结合从而被分离，比重上升，落入溶液底部，另一部分在洗涤过程中可以带走其他的有机污染物，减少其溶液中的有机物的含量，增大纯度。
此外，还可以通过滤液加入碳酸钠或氢氧化钠等强碱，使更为杂质沉淀出来，以实现纯化目的。
（3）碳酸钠-苯酚甲醇洗涤技术：在溶液中加入碳酸钠、苯酚和甲醇可以使有机污染物和杂质被排除在外，实现纯化。
（4）活性炭吸附技术：在溶液中加入活性炭，可使非溶性、含有有机物质的多种杂质在活性炭的孔隙中被吸附，从而提纯粗盐的离子。
（5）离子交换层析技术：离子交换层析技术是利用离子交换树脂中的强亲和力，将目标物质从溶液中分离出来，改善细析样品的纯度，使其溶解度更高，以实现完美的纯化。
（6）比重沉淀技术：比重沉淀技术是指当溶液充分调整为密度和温度比重沉淀较大的离子，在恒定浓度下，将溶质溶液中的物质沉淀出来，并筛选出有益离子实现纯度提高的技术。
三、实验步骤1. 将实验室级粗盐加入一定量的纯水中，搅拌后形成溶液；2. 将溶液添加定石膏，进行搅拌，搅拌3-5分钟，放置5-10分钟，达到去除碱性杂质的目的；3. 将经过定石膏处理的溶液添加低浓度盐酸，使杂质沉降，进行搅拌后放置2-3分钟，用滤纸包衣处理滤液；4. 在滤液中添加一定量的活性炭，通过反复搅拌使有机污染物和杂质被完全移去；5. 在碱性条件下滤液进行离子交换层析；6. 最后用比重沉淀的方法将溶液中的盐分完全沉淀出来，并筛收并聚合成结晶体，完成提纯实验。
粗盐的提纯实验报告
粗盐的提纯实验报告粗盐的提纯实验报告引言：在日常生活中，我们经常使用盐来调味食物。
然而，市售的盐通常含有杂质，影响了其纯度和品质。
为了提高盐的纯度，本次实验旨在通过提纯粗盐的方法，去除其中的杂质，从而获得更纯净的盐。
实验材料与方法：材料：1. 粗盐2. 滤纸3. 烧杯4. 醋酸5. 蒸馏水方法：1. 将粗盐倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水搅拌均匀，使盐溶解。
2. 将溶解后的盐水倒入滤纸中，用滤纸过滤掉杂质，收集滤液。
3. 将滤液倒入干净的烧杯中，加入少量醋酸，搅拌均匀。
4. 将烧杯放置在加热板上，用中小火加热，使溶液慢慢蒸发。
5. 待溶液中的水分完全蒸发后，留下的是纯净的盐。
实验结果与讨论：通过实验，我们成功地提纯了粗盐。
在提纯过程中，首先将粗盐溶解在蒸馏水中，这样可以将一部分杂质溶解掉。
然后，通过滤纸过滤掉溶液中的固体杂质，如泥沙等。
接下来，加入醋酸，可以去除溶液中的一些有机杂质。
最后，通过加热蒸发溶液中的水分，得到纯净的盐。
在实验过程中，我们还发现了一些问题。
首先，溶解粗盐时，应该注意控制溶解度，避免过度溶解，以免影响后续的提纯步骤。
其次，在加热过程中，应该控制火力，避免溶液溢出或烧焦。
此外，滤纸的选择也很重要，应该选择较细的滤纸，以确保过滤效果。
提纯后的盐与粗盐相比，明显具有更高的纯度和透明度。
经过实验得知，粗盐中的杂质主要包括泥沙、有机杂质等，而经过提纯后的盐几乎没有杂质，呈现出白色晶体的外观。
此外，提纯后的盐也更加适合用于烹饪和制作食品，因为它不会影响食物的味道和口感。
结论：通过本次实验，我们成功地提纯了粗盐，并获得了更纯净的盐。
实验结果表明，提纯过程中的溶解、过滤、加酸和蒸发等步骤，能有效去除粗盐中的杂质，提高盐的纯度和品质。
这对于我们日常生活中使用的盐来说，具有重要的意义。
通过提纯，我们可以获得更纯净的盐，提高食物的口感和品质。
同时，本次实验也提醒我们，在使用盐的过程中，应该选择纯净的盐，避免摄入过多的杂质对健康造成影响。
人教高中化学必修一第一章第一节 实验1-粗盐提纯实验报告
人教高中化学必修一第一章第一节实验1-粗盐提纯实验报告
实验1 粗盐提纯
实验目的
1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、剪刀、火柴
实验操作
实验内容和实验步骤实验现象与解释
1、溶解
①取一药匙粗盐（约 2 g）放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，观察溶液是否浑浊粗盐固体呈色，因为含杂质，粗盐水呈状态（澄清或浑浊）
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问题与交流
1、如何检验BaCl
溶液已经加过量？具体操作？
2
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？
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粗盐提纯实验报告结论
粗盐提纯实验报告结论
实验目的：通过粗盐的加热与溶解，掌握固体与液体分离的方法，同时了解盐类的提纯方法并掌握其实验操作技巧。
实验原理：粗盐中含有杂质，需要通过加热晶化、溶解结晶和
升华等方式进行提纯。
在本次实验中，通过加热粗盐使其溶解，
再利用凉水冷却晶体形成，最后进行洗涤烘干得到纯净的食用盐。
实验步骤：
1、将粗盐倒入坩埚里，加热至完全融化
2、取下坩埚让玻璃棒自然降温至结晶温度
3、在结晶过程中，准备冰水并放入容器里
4、当结晶即将完成时，取下棒，将结晶体用棉纱滤纸过滤掉
盐水
5、将结晶体放入冰水中冷却
6、放入滴液漏斗中的水对渣进行洗涤
7、用热风干燥箱对制成的盐晶进行烘干
实验结果与分析：
通过本次实验，成功得到纯净的食用盐晶，并且在掌握实验操作技巧的同时，更好地了解了盐类的提纯方法。
同时，在本次实验过程中，对盐的结构，加热晶化、溶解结晶和升华等方式进行了探究。
结论：
本实验中通过粗盐提纯的实验操作，有效地加深了我们对盐的结晶、溶解、晶化和提纯方法等方面的理解。
在实验操作中，我们同时掌握了盐加热溶解结晶和凉水冷却结晶等方法，而得到的纯净食用盐也验证了这些方法的实用价值。
粗盐的提纯实验报告
粗盐的提纯实验报告实验目的，通过实验探究粗盐的提纯方法，了解盐的提纯过程。
实验材料，粗盐、烧杯、滤纸、蒸发皿、蒸馏水、玻璃棒、火柴、酒精灯、研钵、研杵、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、滤纸。
实验步骤：1. 将粗盐放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
2. 将搅拌后的盐水溶液倒入试管中，放入试管架中。
3. 点燃酒精灯，加热试管中的盐水溶液，使其蒸发，留下盐类固体。
4. 将固体盐取出，放入研钵中，用研杵研磨成细粉状。
5. 将粉状盐放入滤纸中，用滤纸包裹，再用滤纸包裹的盐放入蒸发皿中，再次加热蒸发，使其提纯。
6. 取出提纯后的盐，用天平称量质量。
实验结果，经过提纯后的盐质量为x克。
实验分析，通过本次实验，我们成功提纯了粗盐，得到了纯净的盐类固体。
在实验过程中，我们使用了蒸发结晶的方法，通过加热使盐水溶液蒸发，得到了固体盐。
然后再通过研磨和过滤的方法，进一步提纯了盐类固体。
最终得到了我们想要的结果。
实验总结，通过本次实验，我们了解了粗盐的提纯方法，掌握了蒸发结晶、过滤的基本操作技能。
在实验过程中，我们也发现了一些问题，比如在研磨过程中需要耐心细致，以免影响提纯效果。
通过不断实践，我们相信能够更加熟练地掌握这些实验操作技能。
实验注意事项，在进行实验时，要注意安全，避免酒精灯的火焰直接接触试管，以免发生意外。
同时，实验结束后要及时清理实验台和器材，保持实验环境整洁。
结语，通过本次实验，我们对粗盐的提纯方法有了更深入的了解，也掌握了一些实验操作技能。
希望在今后的学习和实践中，能够更好地运用这些知识和技能，不断提高自己的实验能力。
《粗盐的初步提纯》实验报告
《粗盐的初步提纯》实验报告
实验目的
1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。
3）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
实验用品
药品：粗盐，水
仪器：量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴
实验步骤实验现象问题、探讨与结论
1、溶解：把 2 克粗
粗盐固体为色。
加入水粗盐中含等杂质。
盐倒入烧杯，逐渐中所得液体呈状。
向里加水（约
10ml ），并用玻璃棒
不断搅拌，直至粗
盐全部溶解。
2、过滤：用滤
滤纸上有出现滤液的主要成分是。
纸和漏斗制一滤液为色液体。
过滤成功的标志
个过滤器。
将是。
烧杯中的液体
沿玻璃棒倒入
过滤器，进行
过滤。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3、蒸发：将蒸发
蒸发得到的固体为色。
若加热过程中有液体或固
皿放到铁架台的体的飞溅，原因
铁圈上，把滤液是。
倒入蒸发皿中，
用酒精灯加热，
并用玻璃棒不断
搅拌液体，出现较多固体时停止
加热。
1
注意事项：蒸发实验中什么时候停止撤去酒精灯？
2。
粗盐提纯实验报告 (精选可编辑)
粗盐提纯实验报告（精选可编辑）
粗盐提纯实验报告
一、实验目的
本次实验是为了提纯混合物中的粗盐，以显示如何使用不同的技术来提取它。
二、试验装置
1、一个搅拌设备，主要用来将混合物中的粗盐和其他混合物混合搅拌；
2、一台粗盐脱盐机，主要用来将混合物中的粗盐脱除；
3、干燥器，主要用来将混合物中的水分干燥；
三、实验步骤
3、将干燥的混合物放入细盐提取机中，通过细盐提取机对混合物进行吸附分离，可以将混合物中的细盐提取出来；
4、将提取出的细盐放置于试管中，做最后的测试，以确认混合物中的细盐数量。
四、实验结果
在此实验中，我们使用不同的技术成功提取了混合物中的粗盐和细盐，通过测试确认混合物中细盐数量多少，满足实验目的。
五、总结
本次实验成功提纯了混合物中的粗盐和细盐，经过测试，达到了预期目的。
本次实验所使用的技术，如搅拌设备、粗盐脱盐机、干燥器和细盐提取机，都起到了应有的作用，显示出很好的精确度和效果。
粗盐提纯实验报告
一.试验目标：1.控制消融.过滤.蒸发等试验的操纵技巧．2.懂得过滤法分别混杂物的化学道理．3.领会过滤的道理在生涯临盆等社会现实中的运用．二.试验道理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的办法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三.试验仪器和药品：药品：粗盐,水器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台（带铁圈）,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,铰剪,火柴,纸片四.试验操纵：①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一向加到粗盐不再消融时为止．不雅察溶液是否污浊．将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末尾紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末尾紧靠承接滤液的烧杯的内壁.慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,细心不雅察滤纸上的残剩物及滤液的色彩．滤液仍污浊时,应当再过滤一次．把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不竭搅拌滤液等到蒸发皿中消失较多量固体时,停滞加热．运用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,收受接管到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状况并盘算精盐的产率．五.试验总结过滤操纵中的问题:(一).如何组装过滤器?起首,将选好的滤纸半数两次,第二次半数要与第一次半数的折缝不完整重合．当如许的滤纸放入漏斗中,其尖角与漏斗壁间有必定的间隙,但其上部却能无缺贴在漏斗壁上．半数时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免减弱尖端的强度,便在潮湿后,滤纸的上部能慎密地贴在漏斗壁上．其次,将叠好的滤纸放入适合的漏斗中,用洗瓶的水潮湿滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末尾,使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有持续的水柱,会产生向下的引力,加快了过滤进程(二).如何准确地进行过滤？在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末尾和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不克不及触及滤纸;要保持垂直（笔者以为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）;漏斗的颈部尖端紧靠吸收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不成超出滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物资应当用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全体转移到漏斗中进行过滤．（三）.过滤时,滤液过多而超出滤纸边沿或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液从新进行过滤．（四）.如何磨练沉淀物是否洗净？可依据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中参加合适的试剂,来磨练洗涤程度．如过滤Na2SO4.BaCl2两溶液正好完整反响后的混杂物时,要磨练沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中参加AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成,则解释沉淀已洗净．（五）.留意：①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使潮湿的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为假如有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边沿要稍低于漏斗的边沿,二是在全部过滤进程中还要始终留意到滤液的液面要低于滤纸的边沿.如许可以防止杂质未经由滤而直接流到烧杯中,如许未经由滤的液体与滤液混在一路,而使滤液污浊,没有达到过滤的目标③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在竖直的玻璃棒上（玻璃棒引流）,防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那里厚,三层滤纸那里不轻易被弄破）;三是指漏斗的颈部要紧靠吸收滤液的接收器的内壁,以防液体溅出.2.玻璃棒感化：1.消融时：搅拌,加快消融2.过滤时：引流3.蒸发时：搅拌,使液体平均受热,防止液体飞溅。
高中化学人教版必修一第一章实验总结
高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章基本实验学化学化学实验从方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体温度计随后熄灭酒精灯）。
现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。
实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于困难酸。
操作方法：取实验1－1中得到的食用盐烧杯适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴亚铁，然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。
思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。
操作方法：并取少量食盐于试管中，加入低血糖氯化钡溶液，索性加入过量碳酸钠溶液，最后申请加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。
现象：出现白色沉淀，在后加入盐酸后紫色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中退出少量自来水，加入几滴浓硫酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝尼永县通入冷却水。
加热烧瓶，弃取开始馏出的少部分液体，收集少量液体，停止加热。
取少量容器加入试管B中，重新加入加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。
实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。
操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，以使漏斗内气体放出。
将分液漏斗放在铁架台上，静止。
待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出与。
现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。
化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成固体的液体和氢气的质量，并计算物质的量。
初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。
粗盐提纯实验实训报告 .doc
粗盐提纯实验实训报告 .doc一、实验目的本次实验的目的是探究粗盐提纯的实践过程及结果，了解普通盐提纯过程，掌握盐提纯过程中各级工艺，收集结果，及如何分析普通盐提纯得到的产品质量。
二、实验原理经由普通盐提纯，可以增加普通盐的含量，去除痕量元素，提高产品的品质。
根据工艺流程，加入铵盐的普通盐在中压滤池内进行隔油处理。
普通盐经加热后发生饱和，由底部排出脱水液，经过油水分离，得到低渗普通盐湿混合物，经加热放入高压滤池结构，可分离高渗普通盐和重金属元素混合物，经减压冷却脱水等步骤得到至少99.9%以上極純度普通盐。
三、实验设备及材料设备：仪器设备有离心机、光学显微镜、质谱仪、电位计、滤池系统及相关仪器设备。
试剂：普通盐、溶剂、钙盐系列主混合物、催化剂等。
材料：活性碳、滤布、瓷填料等。
四、实验步骤（1）先对普通盐和各类混合金属元素进行质量分析，并确定混合物含量；（2）将混合物放入加热器中，加热溶解，再将溶解液加入中压滤池，进行隔油处理；（3）将粗普通盐放入链板滤床，加快湿度控制，脱除油渍及杂质；（4）将湿度控制后的普通盐放入中压滤池，经加热放入高压滤池，分离普通盐和重金属元素；（5）分离后的普通盐放入减压冷却脱水机，脱去水分，再经活性碳处理，均匀混合，最终得到至少99.9%以上纯度的普通盐。
五、实验结果完成普通盐提纯实验后，用光学显微镜进行观察，测量普通盐纯度为99.9%以上，质构性质改善，该普通盐产品持续具有良好的性能特点。
最后，经质谱仪检测，实验中添加的铵盐和各类混合物极低，表明经历粗盐提纯以后，产品质量不仅有所改善，还能达到最终使用要求。
本次实验采用粗盐提纯的方法，根据不同的工艺步骤，实现了普通盐的提纯，较好地改善了产品的质量，节约了成分成本，提高了普通盐采用率，掌握了粗盐提纯以得到纯净饮料所需的工艺流程，赢得了良好的实践效果。
高中粗盐提纯实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 通过实验，了解粗盐中杂质的存在形式，并掌握提纯方法。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
四、实验步骤1. 溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否浑浊。
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。
3. 蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 转移与称量：用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
五、实验结果1. 称量得到的精盐质量为4.5克。
2. 粗盐中可溶性杂质的质量为0.5克。
3. 粗盐中不溶性杂质的质量为0.5克。
六、问题与讨论1. 实验过程中，为什么需要用玻璃棒搅拌溶液？玻璃棒的搅拌可以加速粗盐的溶解，使溶液更均匀。
2. 实验过程中，为什么需要过滤？过滤可以去除粗盐中的不溶性杂质，得到澄清的滤液。
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实验目的
1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴Байду номын сангаас、剪刀、火柴
实验操作
实验内容和实验步骤
实验现象与解释
1、溶解
①取一药匙粗盐（约2 g）放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，观察溶液是否浑浊
粗盐固体呈色，因为含杂质，粗盐水呈状态（澄清或浑浊）
3、过滤：用滤纸和漏斗制作过滤器，过滤，注意做到“一贴二低三靠”。
滤液的主要成分是：、
、。
4、滤液中用胶头滴管滴加适量盐酸
现象：加盐酸至不再有为止；
此时溶液成分：。
5、蒸发：
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止，到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
最后得到固体。
问题与交流
1、如何检验BaCl2溶液已经加过量？具体操作？
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？