【精选3份合集】山东省名校2019-2020学年高考化学统考试题
2019—2020学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测高中化学
2019—2020学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测高中化学化学试题本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分.总分值为100分，考试时刻90分钟.第一卷〔选择题共40分〕本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23A1:27 Si:28 C1:35.5 Cu:64选择题〔此题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。
1至8题，每题2分，9至16题，每题3分，共40分〕1．观看是研究物质性质的一种差不多方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观看到下列现象：，以下讲法正确的选项是〔〕A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸取空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化2．现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
它们两两之间发生的反应最多有〔〕A．3个B．4个C．5个D．6个3．以下各组物质的分组正确的选项是〔〕A．强电解质：NaOH、BaSO4、H2SO4 B．非电解质：SO2、F2、C2H5OHC．碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O2 D．同素异形体：H2O、D2O、T2O4．以下讲法正确的选项是〔〕①电解质溶液导电过程属于化学变化②稀有气体不爽朗的缘故是它们原子的最外层都达到8电子稳固结构③FeC12、CuS、NO都不能通过化合反应来制取④SiO2是制造光导纤维的材料A．②④B．①④C．①③④D．②③医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物。
抑酸剂种类专门多。
请回答第5—6题5．你认为以下物质不适合用作抑酸剂的是〔〕A．碳酸钙B．氢氧化铝C．生石灰D．小苏打6．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其他学式是NaA1〔OH〕2CO3。
2019-2020年高考真题——理综化学(山东卷)解析版含解析
2019-2020年高考真题——理综化学（山东卷）解析版含解析7．下表中对应关系正确的是【解析】A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D 错误。
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同【答案】D【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误（没有指明是最高价）；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误；C、Cl‾、S2‾、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2‾> Cl‾> K+> Ca2+、C错误；D、与属于同位素，都属于Cl元素，得点子能力相同，D正确。
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4【答案】A【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。
10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气【答案】C【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确；D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。
2019年山东省高考化学试题与答案
2019年山东省高考化学试题与答案（满分100分，考试时间50分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡和试卷指定位置上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版
A、浓H2SO4B、稀HNO3C、NaOH溶液D、氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
答案：C
8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是
A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D、电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
【解析】SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错误；向溶液中含有SO32－时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，B项错误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错误；HCl、NH3极易溶于水，盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。
7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是
A、化合反应均为氧化还原反应
B、金属氧化物均为碱性氧化物
C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。
答案：B
10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是
2019年高考山东卷化学精品文档9页
2019山东理综化学试题解析9.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A错；Ba2+是有毒的，BaSO4之所以能做钡餐，是因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B错；12C、14C是两种原子，其关系是同位素，同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系，故C错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不属于胶体，无丁达尔现象产生，故D正确。
【答案】D10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li：和Si：，属于非金属的是硅。
硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错；非金属性C＞Si，故气体氢化物的稳定性CH4＞SiH4，D错。
【答案】A11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【解析】乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；油脂不是高分子化合物，故B错；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反应，也属于取代反应，故C正确；苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故D正确。
山东省济南市第四中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析
山东省济南市第四中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列对化学反应的认识中，错误的是()A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略2. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W、X不可能是选项W XA 盐酸Na2CO3溶液B Cl2FeC CO2Ca（OH）2溶液D NH3·H2O 少量的WAlCl3溶液参考答案：BD略3. 由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行参考答案：C略4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略5. 已知下列物质的名称分别是:试综合上述命名规律, 分析思考后回答: K2CS3应命名为（）A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾参考答案：A略6. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－参考答案：B略7. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③>②>①B．右图中pH =7时：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+） C．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：D．0.1mol·L-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：参考答案：C略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO3- ＋3H2O=3I 2＋6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋3NO3-=Ag+＋NO↑＋H2O参考答案：C略9. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．将水加热到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl ③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的顺序是②③①参考答案：A试题分析：0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正确；室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B错误；纯水中c(H+)=c(OH-)，故C错误；NH3·H2O为弱电解质，铵根离子浓度最小，醋酸根水解促进铵根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的顺序是②①③，故D错误。
【精选3份合集】山东省烟台市2019-2020学年高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强2．含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于20682Pb和20782Pb说法正确的是A．含不同的质子数B．含不同的电子数C．含相同的中子数D．互相转化时不属于化学变化3．“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是A．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染B．焚烧树叶，以减少垃圾运输C．推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染D．干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染4．已知有机化合物。
下列说法正确的是A．b 和d 互为同系物B．b、d、p 均可与金属钠反应C．b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多D．b 在一定条件下发生取代反应可以生成d5．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯6．下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取84 消毒液将Cl2 通入NaOH 溶液中B 防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 分离氢氧化铁胶体与 FeCl 3 溶液通过滤纸过滤A ．AB ．BC ．CD ．D7．常温下，用10.100mol L NaOH -⋅溶液滴定13410mL 0.100mol L H PO -⋅溶液，曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．滴定终点a 可选择甲基橙作指示剂B ．c 点溶液中()()()()()242434c OHc H c HPO 2c H PO 3c H PO -+--=+++C ．b 点溶液中()()()234424c HPO c PO c H PO --->>D ．a 、b 、c 三点中水的电离程度最大的是c8．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐9．铟（In ）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
2019-2020学年山东省名校新高考高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③2．下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是A．Na2CO3B．NH4Cl C．CH3COONa D．H2SO43．对于反应A+B C，下列条件的改变一定．．能使化学反应速率加快的是（）A．升高体系的温度B．增加A的物质的量C．减少C的质量D．增加体系的压强4．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)D．在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍5．X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。
只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( ) A．Z的氧化物都能跟碱反应B．Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应C．Y的最高价氧化物的水化物是非电解质D．原子半径Q< W6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同，下列说法正确的是（）A．若M甲< M乙，则分子数：甲<乙B．若M甲 > M乙，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M甲< M乙，则气体的压强甲>乙D．若M甲 > M乙，则气体的体积：甲<乙进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，正反应方向平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1t 1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A．A B．B C．C D．D8．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果9．HNO3中N的化合价为( )A．+ 2B．+ 4C．+ 5D．+ 610．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
山东省2019年高考化学试卷以及答案解析
绝密★启用前山东省2019年高考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019—2020学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测理综化学部分高中化学
2019—2020学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分。
考试用时90分钟。
第一卷〔选择题共44分〕本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、考试科目涂写在答题卡上。
考试终止后，将试卷和答题卡一并交回。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号〔A、B、C、D〕涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、此题共7小题，每题4分。
在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
5．人体血液的正常pH约为7.35~7.45，假设在外界因素作用下突然发生改变就会引起〝酸中毒〞或〝碱中毒〞，甚至有生命危险。
由于人体体液的缓冲系统中存在如下平稳：H++HCO-3H2CO3CO2+H2H++PO-34HPO-24H++ HPO-24H2PO-4故能坚持血液pH的相对稳固，以保证正常生理活动。
以下讲法中不合理的是〔〕A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平稳向右移，从而爱护pH稳固B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平稳向左移，从而爱护pH稳固C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能传统引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平稳向左移动，c(H+)增大，pH略减小6．如图，乙醇燃料电池中采纳磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
以下讲法中，不正确的选项是〔〕A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+13e－→2CO2+12H+D．b极上发生的电极反应是4H++O2+4e－→2H2O7．依照相关的图像判定，以下讲法正确的选项是〔〕A．t0时改变某一条件有如下图变化，那么改变的条件一定是加入催化剂a X(g)+bY(g)cZ(g)B．反应达到平稳时，外界条件对平稳阻碍关系如下图，那么正反应为放热反应L(s)+a G(g)bR(g)，且a>bC．物质的百分含量和温度关系如以下图，那么该反应的正反应为吸热反应aA(g)+bB(g)cC(g)D．假设该反应在850℃的10L密闭容器中进行，4min时，反应放出51.6kJ的热量CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H=－43kJ·mol－1第二卷〔非选择题共56分〕本卷须知：1．用钢笔或圆珠笔直截了当答在试题卷中〔除有专门规定外〕。
(3份试卷汇总)2019-2020学年山东省菏泽市高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）A．A B．B C．C D．D2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A．1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2N AB．1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为N AC．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为N AD．常温下，3L0.1mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3N A3．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气4．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是（）A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒5．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
下列说法错误的是A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B．图中生成铁锈最多的是乙区域C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe－2e－==Fe2＋D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸6．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C．电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O7．下列说法正确的是（）A．金刚石与晶体硅都是原子晶体B．分子晶体中一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素8．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
山东省名校2019-2020学年高考化学统考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质分类正确的是 A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 2．是制作电木的原料。
下列围绕此物质的讨论正确的是A ．该有机物没有确定的熔点B ．该有机物通过加聚反应得到C ．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D ．该有机物的单体是 -C 6H 3OHCH 2-3．下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO 3-+OH -=CO 32-+ H 2O B ．向次氯酸钙溶液通入少量CO 2：Ca 2++2C1O -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+ 2HC1O C ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2+4 HCl(浓)===Mn 2++2Cl -+ Cl 2↑+ 2H 2O D ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O 4．下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是 A ．FeB ．CuC ．MgD ．Pt5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L SO 3中所含的分子数为N A B ．0.1 mol •L -1的Na 2CO 3溶液中，CO 32-的数目小于0.1N AC ．8.0g 由Cu 2S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1N AD ．标准状况下，将2.24L Cl 2通入水中，转移电子的数目为0.1N A6．将1230.2mol L Na CO -⋅溶液和10.1mol L -⋅盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是A ．()()()()()()233c Na c H c OH c Cl c HCO c CO ++----+=+++B ．()()()()()()233c Nac HCO c Cl c CO c OH c H +----+>>>>>C ．()()()()233232c Na c CO c HCO c H CO +--=++D ．()()()()323c OHc H c HCO 2c H CO -+-=++7．H 2C 2O 4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4-和C 2O 42-物质的量分数与pH 关系如图所示，下列说法不正确的是A ．由图可知，草酸的K a ＝10-1.2B ．0.1 mol ·L —1NaHC 2O 4溶液中c(Na +)>c(HC 2O 4-)>c(H +)>c(OH -)C ．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH 为4.2时c(Na +)+c(H +)=3c(C 2 O 42-)+c(OH -)D ．根据图中数据计算可得C 点溶液pH 为2.88．25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H 2X 溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH 溶液，溶液中由水电离出的c 水(OH -) 的负对数[一lgc 水(OH -)]即pOH 水-与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
2019-2020学年山东省名校高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．醛基的电子式：B．丙烷的分子结构的比例模型：C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．硝基苯的结构简式：2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物3．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D．用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4·H2O晶体4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A．C3H7Cl B．C4H10C．CH2Cl2D．C2H6O6．下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是 A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+＝Cu 2++2Fe 2+ B ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O ＝2H ++Cl －+ClO －C ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合Ca 2+ + 2HCO 3- +2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4+6H ++5H 2O 2＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2O7．下列高分子化合物是由一种单体缩聚制得的是A ．B ．C ．D ．8．下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是 A ．醋酸B ．氯化铝C ．碳酸氢钠D ．硫酸氢钠9．氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。
下列有关说法不正确的是A．电极c与b相连，d与a相连B．左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率2．物质性质的差异与分子间作用力有关的是A．沸点：Cl2＜I2B．热稳定性：HF＞HClC．硬度：晶体硅＜金刚石D．熔点：MgO＞NaCl3．N A表示阿伏加德罗常数的值。
室温下，下列关于1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是A．溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1N AB．加入Cu 粉，转移电子数目为0.1N AC．加水稀释后，溶液中c(OH－) 减小D．加入0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）A．在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密闭容器中，N 2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积5．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（）A．反应过程中需要不断补充Fe2+B．阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+C．电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 LD．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+ 2H2O（g）7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为N AC．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3N AD．0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为N A8．下列说法正确的是A．纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C．H2、D2、T2互为同位素D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-B 向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色K sp(AgCl)<K sp(AgI)C室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HC1O和CH3COOH 的酸性强弱D浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质用途的说法，错误的是()A ．二氧化硫常用于漂白纸浆B ．漂粉精可用于游泳池水消毒C ．晶体硅常用于制作光导纤维D ．氧化铁常用于红色油漆和涂料11．下列有关有机物的说法不正确的是A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5060-℃反应生成硝基苯B ．用32CH CH OH 与183CH CO OH 发生酯化反应，生成的有机物为C ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D ．戊烷()512C H 的一溴取代物共有8种(不含立体异构)12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
下列有关说法正确的是（ ）A ．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B ．在③中加入盐酸溶解得到MgCl 2溶液，再直接蒸发得到MgCl 2·6H 2OC ．在④⑤⑥中溴元素均被氧化D ．在①中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaC l 2溶液→过滤后加盐酸13．下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（ ） A ．KClB ．Na 2OC ．NaHSO 4D ．FeCl 314．用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO 2，可减少对大气的污染。
室温下，电解液K 再生的装置如图所示，其中电解液的pH 随2--33n(SO ):n(HSO )变化的关系见下表，下列对此判断正确的是电解液 n(SO 32－)：n(HSO 3－) pH K 9:91 6.2 L1:17.2M 91:9 8.2c(Na)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)A．当电解液呈中性时溶液中：+2---33SO+OH=HSOB．再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：--23HSO+H O-2e=SO+3HC．HSO3－在b极发生的电极反应式为：--2-+324D．若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子15．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。
工业上以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。
已知：反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S回答下列问题：（1）FeCuS2中S的化合价____。
（2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。
（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。
（4）反应III的离子方程式为____。
（5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___（填化学式）。
（7）反应IV中，处理尾气SO2的方法，合理的是_____A．高空排放B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：K a1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11；H2SO3：K a1=1.2×102，K a2=5.6×108）（8）CuCl悬浊液中加入Na 2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)该反应的平衡常数K=___[已知K sp(CuCl)=a，K sp(Cu2S)=b]三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。
洛匹那韦的合成路线可设计如图：回答下列问题：(1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。
(2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。
(3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。
(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。
(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。
①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2②含有硝基③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1(6)已知：CH3COOH CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．有机化合物H 是一种治疗心血管疾病药物的中间体。
一种合成H 的路线：已知：信息① CH 3CH 2CH =CH 2 CH 3CHBrCH =CH 2信息② 3332CH CHO+CH CHO CH CH=CHCHO+H O −−−→稀碱回答下列问题：（1）C 的化学名称为________________，D 中的官能团名称是__________________。
（2）②的反应类型是______________________________________。
（3）F 的结构简式为______________________________________。
（4）写出由E 和G 生成H 的化学方程式：__________________________________________。
（5）芳香族化合物Q 是H 的同分异构体，一定条件下，H 和Q 分别与足量H 2加成，得到同一种产物，则Q 的可能结构有________种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为______________。
（6）呋喃丙烯酸()是一种医治血吸虫病的药物 呋喃丙胺的原料。
设计以为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。
_____________。
19．（6分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G 的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：(1)A 的名称是____________；B 中所含官能团的名称是___________________。