山东省烟台市2016届高三3月高考诊断性测试(一模)理综化学试题(WORD版,答案扫描)分析

2016年高考诊断性测试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝

B.与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护

C.纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物

D.加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍

8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是

A.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同

B.室温下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol·L-1该溶液中NH4+离子数为0.1N A

C.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2N A

D.1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为N A

9.下图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“-O-O-”。下列说法错误的是

A.甲分子式为C15H22O5

B.甲、乙分子中均只存在2个六元环

C.甲转化成乙后水溶性增强

D.甲、乙分子中的活性结构“-O-O-”具有强氧化性

10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.五种短周期元素的某些性质如表所示。下列说法正确的是

A.单质沸点：W>Q>Z

B.X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物

C.Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性

D.W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中

12.LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是

A.电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-

B.电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动

C.每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4N A

D.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连

13.25℃时，向10mL0.2mol·L-1NaCN溶液中加入0.2mol·L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如下图所示。已知：K a(HCN)=6.4×10-10。

A.a点时，CN-离子浓度大于其他点

B.b点时，c(HCN)>c(CN-)

C.c点时，c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)

D.d点时，溶液的c(H+)≈8×10-5mol·L-1

26.（16分）某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知：钠与空气在

453~473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573~673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733~873K之间

Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。

（1）甲组设计制取Na2O2装置如右图。

①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为。

a.Na3N

b.Na2CO3

c.Na2O

d.NaOH

e.NaHCO3

②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是。

（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是（填实验序号）。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是。

（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据。

27.（14分）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列方法回收钴、锂。

已知：①Co(OH)2是两性氢氧化物。

请回答下列问题：

（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有（写出两点）。

（2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为。

该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是。

（3）滤渣的成分为，充入空气的目的是。

（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是。当溶液中c(Co2+)≤10-5mol·L-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥（K sp[Co(OH)2]=1.0×10-15）。制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co(OH)3，化学反应方程式

为。

（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀

时应选（填“热水”或“冷水”）。

28.（13分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重

要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)（快）v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ∆H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) ∆H2<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H= kJ·mol-1（用含∆H1和∆H2的式子表示）。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）决定2NO(g)+O2(g)ƒ2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1E2（填“>”、“<”或“=”）。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是。