方程式工业制法

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高中工业实验室制取化学方程式

实验室制取方程式总结蒙毅1实验室制取O22KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2实验室制取H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2H+Zn 2++H2↑3实验室制取CO2CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑4实验室制取Cl2MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O5实验室制取HCl不挥发性酸制挥发性酸NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑6实验室制取SO2Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑7实验室制取H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S↑FeS+2H+Fe2++H2S↑8实验室制取NH32NH4Cl+CaOH2△CaCl2+2NH3↑+2H2O9实验室制取NO3Cu+8HNO3稀3CuNO32+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O10实验室制取NO2Cu+4HNO3浓CuNO32+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O11实验室制取AlOH3AlCl3+3NH3·H2O AlOH3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O AlOH3↓+3NH4+12实验室制FeOH3胶体FeCl3+3H2O△3胶体+3HClFe3++3H2O△3胶体+3H+微热强热MnO2MnO213实验室配制银氨溶液AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3AgOH+ 3NH3·H2O AgNH32OH+3H2OAg++NH3·H2O AgOH↓+NH4+AgOH+ 3NH3·H2O AgNH32+ +OH-+3H2O14实验室制取乙烯C2H5OH CH2=CH2↑+H2O15实验室制取乙炔CaC2+2H2O CaOH2+CH≡CH↑16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O工业制取方程式1工业制金属Na2NaCl2Na+Cl2↑2工业制金属MgMgCl2Mg+Cl2↑3工业制金属Al2Al2O34Al+3O2↑4工业制生石灰、二氧化碳CaCO3高温CaO+CO25工业制漂白粉2Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2O6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2接触室：2SO2＋ O2催化剂加热2SO3吸收塔：SO3+H2O H2SO47工业制玻璃设备名称：玻璃窑Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑浓硫酸△浓H2SO4170℃电解电解电解CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑8离子交换膜法制烧碱、氯气2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑9.氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl210.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO也可以生成CO211.工业制取水煤气C+H2O=CO+H212.侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13.工业制粗硅SiO2+2C高温Si+2CO↑14.工业合成氨设备名称：合成塔N2＋ 3H2催化剂高温高压2NH315.工业制硝酸4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO16.工业腐蚀印刷电路板2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu2Fe2++Cu2+17.工业制乙醇方法1：CH2=CH2+H2O C2H5OH 乙烯水化法方法2：C6H12O62CO2↑+2C2H5OH 发酵法18.工业制乙醛方法1：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 乙醇催化氧化法方法2：2CH2=CH2+O22CH3CHO 乙烯催化氧化法方法3：CH≡CH+H2O CH3CHO 乙炔水化法19.工业制乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂加热、加压催化剂△催化剂Cu催化剂催化剂催化剂△△△△电解1氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl浓====MnCl2+Cl2↑+2H2O加热装置——分液漏斗;圆底烧瓶;加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水除HCl;再通入浓H2SO4除水蒸气收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O2氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——CaOH2+2NH4Cl====CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管;加热④检验——湿润的红色石蕊试纸;变蓝⑤除杂质——通入碱石灰除水蒸气收集——向下排气法3苏打苏打是Soda的音译;化学式为Na2CO3..它的名字颇多;学名叫碳酸钠;俗名除叫苏打外;又称纯碱或苏打粉..带有结晶水的叫水合碳酸钠;有一水碳酸钠Na2CO3·H2O、七水碳酸钠Na2CO3·7H2O和十水碳酸钠Na2CO3·10H2O三种..十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱..无水碳酸钠是白色粉末或细粒;易溶于水;水溶液呈碱性..它有很强的吸湿性;在空气中能吸收水分而结成硬块..十水碳酸钠是无色晶体;室温下放置空气中;会失去结晶水而成为一水碳酸钠..无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠;加热都会变成无水碳酸钠..碳酸钠很稳定;受热不易分解..遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3在三种苏打中;碳酸钠的用途最广..它是一种十分重要的化工产品;是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料..冶金工业以及净化水也都用到它..它还可用于其他钠化合物的制造..早在十八世纪;它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一..在日常生活中;苏打也有很多用途;比如它可以直接作为洗涤剂使用;在蒸馒头时加一些苏打;可以中和发酵过程中产生的酸性物质..4 亚硝酸钠分子式:NaNO2分子量:69.00性质和用途：白色或微黄色斜方晶体;易溶于水和液氨中;微溶于甲醇、乙醇、乙醚;吸湿性强;用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂;金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂;实验室分析试剂;在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂;防腐剂..密度2.168g/cm3;熔点271℃;于320℃分解..吸湿;易溶于水;水溶液稳定;表现碱性反应;可从空气中吸收氧气;并形成硝酸钠..亚硝酸钠有毒;并且是致癌物质;在亚硝酸钠分子中;氮的氧化数是+3..是一种中间氧化态;既有还原性又有氧化性;例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行;可用于测定亚硝酸盐..亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中;常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面;因为它有毒;使用时必须注意..亚硝酸钠的热稳定性高;可用高温热还原法备：Pb粉+NaNO3=PbO+NaNO2产物PbO不溶于水;将反应后混合物溶于热水中;过滤、重结晶;得到白色晶状的亚硝酸钠..氧化还原性NO2-中的N为+3价;所以既有氧化性;又有还原性..在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V;有较强的氧化能力..NO2-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O因在酸中有NO+存在;易得电子成NO;故很容易将I-氧化..这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应..硝酸盐的酸性溶液;不能将I-氧化;是由于上述动力学原因所至..遇强氧化剂时;也有还原性..5NO2-+2MnO4-+6H+====5NO3-+Mn2++3H2O在无氧化剂和还原剂时;易歧化..亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂;用于肉类食品..但是由于其致癌性;不允许超标亚硝酸钠5硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液除HCl;再通入固体CaCl2或P2O5除水蒸气⑥收集——向上排气法6二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗;圆底烧瓶④检验——先通入品红试液;褪色;后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4除水蒸气⑥收集——向上排气法7氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗;圆底烧瓶;加热④检验——通入AgNO3溶液;产生白色沉淀;再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸除水蒸气⑥收集——向上排气法8二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗;圆底烧瓶或用大试管;锥形瓶④检验——红棕色气体;通入AgNO3溶液颜色变浅;但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O9一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOH----CO↑+H2O浓硫酸催化氧化③装置——分液漏斗;圆底烧瓶④检验——燃烧;蓝色火焰;无水珠;产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸除水蒸气⑥收集——排水法10甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH===CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管;加热③收集——排水法或向下排空气法11乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH---CH2=CH2↑+H2O 浓硫酸;170℃③装置——分液漏斗;圆底烧瓶;加热④除杂质——通入NaOH溶液除SO2;CO2;通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法12乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2O====CaOH2+CH≡CH↑③装置——分液漏斗;圆底烧瓶或用大试管;锥形瓶④检验——无色气体;能燃烧;产生明亮的火焰;并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液除H2S;PH3;通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法或向下排气法。

工业制镁的反应方程式

工业制镁的反应方程式
镁是一种常见的金属元素，它具有很多重要的应用。

在工业上，制备镁常常需要进行化学反应。

下面是一些常见的工业制镁的反应方程式：
1. 热还原法
热还原法是一种常用的工业制镁方法。

下面是该方法的反应方程式：
MgO + C → Mg + CO
在这个反应中，氧化镁（MgO）与碳（C）在高温下进行反应，生成镁（Mg）和一氧化碳（CO）。

2. 电解法
电解法也是一种常见的工业制镁方法。

下面是该方法的反应方程式：
MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2HCl
Mg(OH)2→ MgO + H2O
MgO + C → Mg + CO
在这个反应中，氯化镁（MgCl2）在水（H2O）中被电解，生成氢氧化镁（Mg(OH)2）和盐酸（HCl）。

然后，氢氧化镁经过热分解生成氧化镁（MgO），最后通过热还原法得到镁（Mg）。

3. 碳酸镁热分解法
碳酸镁热分解法是另一种工业制镁的常见方法。

下面是该方法的反应方程式：
MgCO3→ MgO + CO2
MgO + C → Mg + CO
在这个反应中，碳酸镁（MgCO3）经过热分解生成氧化镁（MgO）和二氧化碳（CO2），然后通过热还原法得到镁（Mg）。

以上是三种常见的工业制镁方法及其反应方程式。

这些方程式为工业中制备镁提供了重要的参考。

工业制硫酸的三个化学方程式

工业制硫酸的三个化学方程式
工业制硫酸的三个化学方程式如下：
1. 硫磺燃烧制二氧化硫的反应方程式：
S + O2 →SO2
2. 二氧化硫氧化制得三氧化硫的反应方程式：
2SO2 + O2 →2SO3
3. 三氧化硫与水反应制得硫酸的反应方程式：
SO3 + H2O →H2SO4
简单解释一下：
工业制硫酸的过程主要分为三步。

首先，将硫磺燃烧，得到二氧化硫。

其次，将二氧化硫进行氧化，得到三氧化硫。

最后，将三氧化硫与水反应，得到硫酸。

第一步，硫磺燃烧时会与空气中的氧气发生反应，生成二氧化硫。

这个反应的化
学方程式为S+O2→SO2。

第二步，将二氧化硫进一步氧化，得到三氧化硫。

这个反应的化学方程式为2SO2+O2→2SO3。

第三步，将三氧化硫与水反应，生成硫酸。

这个反应的化学方程式为SO3+H2O →H2SO4。

这三个反应步骤组成了硫酸的制备过程，是工业上制备硫酸的主要方法之一。

工业制二氧化碳的化学方程式

工业制二氧化碳的化学方程式工业制二氧化碳的化学方程式 1：工业制二氧化碳的化学方程式 1：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑。

实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。

盐酸和碳酸钙：caco3+2hci=cacl2+h2o+co2；盐酸和碳酸钠：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2。

工业制二氧化碳的化学方程式 11、工业制二氧化碳的化学方程式 1：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑。

实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。

2、产生二氧化碳的三种方法化学类型：盐酸和碳酸钙：caco3+2hci=cacl2+h2o+co2盐酸和碳酸钠：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2稀硫酸和碳酸钠：na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o。

工业制二氧化碳的化学方程式 21、二氧化碳的工业制法：生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)22、实验室工业制二氧化碳的化学方程式 2药品：石灰石与稀盐酸。

原理：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑集气法:向上排空气法(密度比空气大，能溶于水)。

检查方法:将配制好的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，为二氧化碳气体。

满灌法:将点燃的木条放入气瓶口。

如果木条灭了，证明已经收集到二氧化碳气体。

实验室制取二氧化碳应注意①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的co2中混有氯化氢气体而不纯。

②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的caso4，caso4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。

不能用碳酸钠代替石灰石，因为na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。

③长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。

反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。

氢气的实验室制法和工业制法

氢气的实验室制法和工业制法
氢气的实验室制法:
1. 金属与酸的反应法: 将锌粉或铁末与稀硫酸或稀盐酸反应，
产生氢气的同时生成相应的金属盐。

例如，2M HCl + Zn -> ZnCl2 + H2↑。

2. 金属与水的反应法: 钠、钾等活泼金属与水反应可以生成氢气，如2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑。

3. 碱金属铝与水反应法: 碱金属铝与水反应可以生成氢气和相
应的碱。

例如，2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2↑。

氢气的工业制法:
1. 蒸汽重整法: 在高温下使甲烷与水蒸汽发生重整反应，产生
一氧化碳和氢气。

反应方程式为：CH4 + H2O -> CO + 3H2↑。

2. 煤气化法: 将煤等含碳物质在高温下气化，生成气体混合物，然后通过合适的处理步骤将其中的一氧化碳与二氧化碳等成分去除，最终得到纯净的氢气。

3. 电解水法: 在电解槽中，通过通电使水发生电解反应，水分
解成氢气和氧气。

反应方程式为：2H2O -> 2H2↑ + O2↑。

需要注意的是，在工业制备氢气的过程中，有时还会采用氨的水热解或者甲醇的蒸汽重整等其他方法。

高中常见化学工业制法方程式

高中常见化学工业制法方程式1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6氮族元素——氮气和磷酸一. 氮气1. 物理性质：无色无味气体2. 化学性质：①氧化性：N2+3H2==可逆、高温高压、催化剂==2NH3N2+3Mg==点燃==Mg3N2②还原性：N2+O2==放电==2NO③氮的固定：将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮的过程二. 氨气1. 分子结构：氮分子是空间三角锥型分子，是极性分子（空间对称的分子都是非极性分子）2. 物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），易液化3. 化学性质：①溶于水显弱碱性：NH3+H2O==可逆==NH3·H2O==可逆==NH4+ + OH-②与酸反应：NH3+HCL====NH4CL③还原性（催化氧化）：4NH3+5O2==高温、催化剂==4NO+6H2O（4NH3+3O2(纯氧)==点燃==2N2+6H2O）4. 实验室制法：①药品：氯化铵晶体、熟石灰固体②反应方程式：2NH4CL+Ca(OH)2==加热==CaCL2+2NH3↑+2H2O③装置：固固混合不加热型（与氧气相似）→改为：固固混合加热型④收集：向下排空气法⑤验满：Ⅰ.用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）Ⅱ.将沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（有白烟生成）⑥尾气处理：用稀硫酸吸收5. 工业制法：参见25楼6. 铵盐的性质：①受热易分解：NH4CL==加热==NH3↑+HCL↑NH4HCO3==加热==NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：NH4NO3+NaOH==加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH（固）==加热或不加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH==不加热==NaNO3+NH3·H2O7. NH4+的鉴别方法：把氢氧化钠（或其它强碱）溶液加到某物质的固体或液体里；加热后生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，即含铵根..三. 氮的氧化物1.NO的性质：易被O2氧化：2NO+O2==2NO2 现象：无色气体变为红棕色2.NO2的性质：易溶于水，且与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO3.NO、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO34.NO2、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO32.6 镁、铝——明矾净水明矾学名：十二水合硫酸铝钾分子式：KAl（SO4）2·12H2O又称：白矾净水原理：明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O ==可逆== Al(OH)3（胶体）+ 3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

高中工业实验室制取化学方程式

实验室制取方程式总结蒙毅1实验室制取O22KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2实验室制取H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2H+Zn2++H2↑3实验室制取CO2CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑4实验室制取Cl2MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O5实验室制取HCl不挥发性酸制挥发性酸NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑6实验室制取SO2Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑7实验室制取H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S↑FeS+2H+Fe2++H2S↑8实验室制取NH32NH4Cl+CaOH2△CaCl2+2NH3↑+2H2O9实验室制取NO3Cu+8HNO3稀3CuNO32+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O10实验室制取NO2Cu+4HNO3浓CuNO32+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O11实验室制取AlOH3AlCl3+3NH3·H2O AlOH3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O AlOH3↓+3NH4+12实验室制FeOH3胶体FeCl3+3H2O△FeOH3胶体+3HClFe3++3H2O△FeOH3胶体+3H+13实验室配制银氨溶液AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3AgOH+3NH3·H2O AgNH32OH+3H2O 微热强热MnO2 MnO2Ag ++NH 3·H 2O AgOH ↓+NH 4+AgOH+3NH 3·H 2O AgNH 32++OH -+3H 2O14实验室制取乙烯C 2H 5OHCH 2=CH 2↑+H 2O15实验室制取乙炔CaC 2+2H 2OCaOH 2+CH ≡CH ↑16实验室制取乙酸乙酯 CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5+H 2O工业制取方程式1工业制金属Na2NaCl2Na+Cl 2↑ 2工业制金属MgMgCl 2Mg+Cl 2↑ 3工业制金属Al2Al 2O 34Al+3O 2↑4工业制生石灰、二氧化碳CaCO 3 高温 CaO+CO 25工业制漂白粉2Cl 2+2CaOH 2CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS 2+11O 2高温 2Fe 2O 3+8SO 2 接触室：2SO 2＋O 2催化剂加热 2SO 3 吸收塔：SO 3+H 2O H 2SO 47工业制玻璃设备名称：玻璃窑Na 2CO 3+SiO 2高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温 CaSiO 3+CO 2↑8离子交换膜法制烧碱、氯气2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑9.氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl210.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO 也可以生成CO2浓硫酸△ 浓H 2SO 4170℃ 电解电解电解电解11.工业制取水煤气C+H2O=CO+H212.侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl ＋NH3＋CO2＋H2O ＝NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13.工业制粗硅SiO 2+2C高温 Si+2CO ↑ 14.工业合成氨设备名称：合成塔 N 2＋3H 2 催化剂高温高压 2NH 315.工业制硝酸4NH 3+5O 24NO+6H 2O2NO+O 22NO 23NO 2+H 2O 2HNO 3+NO16.工业腐蚀印刷电路板 2FeCl 3+Cu2FeCl 2+CuCl 22Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+ 17.工业制乙醇方法1：CH 2=CH 2+H 2OC 2H 5OH 乙烯水化法方法2：C 6H 12O 62CO 2↑+2C 2H 5OH 发酵法18.工业制乙醛方法1：2C 2H 5OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 乙醇催化氧化法方法2：2CH 2=CH 2+O 22CH 3CHO 乙烯催化氧化法方法3：CH ≡CH+H 2OCH 3CHO 乙炔水化法 19.工业制乙酸2CH 3CHO+O 22CH 3COOH 1氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl 浓====MnCl2+Cl2↑+2H2O 加热装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水除HCl,再通入浓H2SO4除水蒸气收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——CaOH2+2NH4Cl====CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝催化剂加热、加催化剂△ 催化剂 Cu 催化剂催化剂催化剂 △△△△⑤除杂质——通入碱石灰除水蒸气收集——向下排气法3苏打苏打是Soda的音译,化学式为Na2CO3;它的名字颇多,学名叫碳酸钠,俗名除叫苏打外,又称纯碱或苏打粉;带有结晶水的叫水合碳酸钠,有一水碳酸钠Na2CO3·H2O、七水碳酸钠Na2CO3·7H2O和十水碳酸钠Na2CO3·10H2O三种;十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱; 无水碳酸钠是白色粉末或细粒,易溶于水,水溶液呈碱性;它有很强的吸湿性,在空气中能吸收水分而结成硬块;十水碳酸钠是无色晶体,室温下放置空气中,会失去结晶水而成为一水碳酸钠;无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠,加热都会变成无水碳酸钠;碳酸钠很稳定,受热不易分解;遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3在三种苏打中,碳酸钠的用途最广;它是一种十分重要的化工产品,是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料;冶金工业以及净化水也都用到它;它还可用于其他钠化合物的制造;早在十八世纪,它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一;在日常生活中,苏打也有很多用途,比如它可以直接作为洗涤剂使用,在蒸馒头时加一些苏打,可以中和发酵过程中产生的酸性物质;4亚硝酸钠分子式:NaNO2分子量:性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂,防腐剂;密度cm3,熔点271℃,于320℃分解;吸湿,易溶于水,水溶液稳定,表现碱性反应,可从空气中吸收氧气,并形成硝酸钠;亚硝酸钠有毒,并且是致癌物质,在亚硝酸钠分子中,氮的氧化数是+3;是一种中间氧化态,既有还原性又有氧化性,例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行,可用于测定亚硝酸盐;亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中,常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面,因为它有毒,使用时必须注意;亚硝酸钠的热稳定性高,可用高温热还原法备：Pb粉+NaNO3=PbO+NaNO2产物PbO不溶于水,将反应后混合物溶于热水中,过滤、重结晶,得到白色晶状的亚硝酸钠; 氧化还原性NO2-中的N为+3价,所以既有氧化性,又有还原性;在酸性介质中：HNO2/NO=,有较强的氧化能力;NO2-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O因在酸中有NO+存在,易得电子成NO,故很容易将I-氧化;这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应;硝酸盐的酸性溶液,不能将I-氧化,是由于上述动力学原因所至;遇强氧化剂时,也有还原性; 5NO2-+2MnO4-+6H+====5NO3-+Mn2++3H2O在无氧化剂和还原剂时,易歧化;亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂,用于肉类食品;但是由于其致癌性,不允许超标亚硝酸钠5硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液除HCl,再通入固体CaCl2或P2O5除水蒸气⑥收集——向上排气法6二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4除水蒸气⑥收集——向上排气法7氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸除水蒸气⑥收集——向上排气法8二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O9一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOH----CO↑+H2O浓硫酸催化氧化③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸除水蒸气⑥收集——排水法10甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH===CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法11乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH---CH2=CH2↑+H2O浓硫酸,170℃③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液除SO2,CO2,通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法12乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2O====CaOH2+CH≡CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液除H2S,PH3,通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法或向下排气法。

硝酸制法化学方程式

硝酸的工业制法主要通过氨的连续氧化过程，这个过程包括多个步骤，以下是各步骤的化学方程式：
1.氨的初步氧化：
Text
14NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O
在此步骤中，氨气(NH₃)与氧气(O₂)在800℃左右，以铂-铑(Pt-Rh)合金为催化剂条件下反应，生成一氧化氮(NO)和水(H₂O)。

2.一氧化氮氧化为二氧化氮：
Text
12NO + O₂→2NO₂
生成的一氧化氮(NO)接着与剩余的氧气反应，生成二氧化氮(NO₂)。

3.二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
Text
13NO₂ + H₂O→2HNO₃ + NO
二氧化氮(NO₂)随后与水反应生成部分硝酸(HNO₃)和额外的一氧化氮(NO)，这是一个循环过程。

4.将二氧化氮进一步氧化并完全转化为硝酸：
Text
14NO₂ + O₂ + 2H₂O→4HNO₃
在实际操作中，会通过过量的氧气和水，促使二氧化氮充分转化为硝酸。

总结起来，硝酸工业制备的总反应可以表示为：
Text
112NH₃ + 3O₂→8HNO₃ + 14H₂O + 4NO
其中未反应的一氧化氮会被循环利用直到最终转化为硝酸。

通过上述连续氧化步骤和循环过程，实现了氨到硝酸的有效转化。

工业制硝酸的方程式

工业制硝酸的方程式硝酸是一种很重要的化学品，在工业生产中被广泛使用。

硝酸可以用来制备肥料、炸药、染料等等。

而制备硝酸的方法又分为多种，其中一种是工业制硝酸。

本文将围绕工业制硝酸的方程式进行阐述，并分步骤讲解制备硝酸的过程。

首先，我们来看一下工业制硝酸的方程式：NO + O2 + H2O → HNO3这个方程式表示，在工业制硝酸时，将氮气（NO）、氧气（O2）和水（H2O）放在反应器中，同时通入空气和蒸汽，经过一系列的反应，最终生成硝酸（HNO3）。

接下来，我们来具体了解一下工业制硝酸的过程：第一步：催化氧化首先，将氮气与氧气一起进入反应器中。

为了加速反应速度，需要添加催化剂。

常用的催化剂有铂、锰、铁等金属催化剂，它们能够提高氧气的化学活性，促使氮气与氧气更快地混合在一起。

第二步：吸收水蒸汽在通入空气和蒸汽的过程中，需要控制反应器的温度，避免水蒸汽过热或过冷。

这时，反应器会吸收大量的水蒸汽，使反应器内的气体湿度达到最佳状态。

第三步：硝化反应当氮气和氧气充分混合后，就会引发一系列的氧化还原反应，最后生成硝酸。

在这个过程中，反应器内的气体温度将达到200℃以上，反应器内的压力也会随之增大。

第四步：分离、提纯当生成硝酸后，还需要进行分离和提纯。

目前，工业生产中使用的分离方法主要有三种：蒸馏法、吸附法和结晶法。

而提纯的方法则是利用萃取、蒸发等物理化学方法，最终得到高纯度的硝酸。

通过以上四个步骤，就可以完整地制备出硝酸了。

虽然硝酸在工业生产中被广泛使用，但硝酸是一种极其腐蚀性的化学品，因此必须在严格的安全措施下才能进行生产和使用。

高中化学工业制法及常见气体制法

1.常见气体的制取和检验氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水除HCl,再通入浓H2SO4除水蒸气收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O硫化氢制取原理——强酸与强碱的复分解反应制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑装置——启普发生器检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质——先通入饱和NaHS溶液除HCl,再通入固体CaCl2或P2O5除水蒸气收集——向上排气法尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O二氧化硫制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质——通入浓H2SO4除水蒸气收集——向上排气法尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O装置——启普发生器检验——通入澄清石灰水,变浑浊除杂质——通入饱和NaHCO3溶液除HCl,再通入浓H2SO4除水蒸气收集——排水法或向上排气法氨气制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式——CaOH2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂质——通入碱石灰除水蒸气收集——向下排气法氯化氢制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶除杂质——通入浓硫酸除水蒸气收集——向上排气法二氧化氮制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;制取方程式——Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集——向上排气法尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;制取方程式——Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集——排水法一氧化碳制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式——HCOOHCO↑+H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质——通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法甲烷制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3装置——略微向下倾斜的大试管,加热收集——排水法或向下排空气法乙烯制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热除杂质——通入NaOH溶液除SO2,CO2,通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法乙炔制取原理——电石强烈吸水作用制取方程式——CaC2+2H2OCaOH2+CHCH↑装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂质——通入硫酸铜溶液除H2S,PH3,通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法或向下排气法2.一些快速制法即无需加热1.O22H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O22.Cl2KMnO4与浓盐酸16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl23.HCl将浓硫酸逐滴加入浓HCl中4.NH3将CaO或者CaOH2或者NaOH皆为固体加入浓氨水加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热加CaOH2或者NaOH利用其与水反应放热5.H2NaH+H20→NaOH+H2↑氯气中学二氧化锰浓盐酸加热工业电解食盐水氯化氢中学直接买/浓硫酸氯化钠加热溴化氢同工业氢气氯气燃烧氟化氢实验室氟化钙浓硫酸共热溴碘中学直接买工业海水中的离子相应电解/氧化还原氧气中学高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/工业压缩空气二氧化硫中学硫酸稍浓加亚硫酸盐/铜,浓硫酸加热工业硫铁矿,黄铜矿,硫燃烧三氧化硫工业二氧化硫氧气钒催化剂氧化硫酸工业三氧化硫溶于98％硫酸得到发烟硫酸,稀释氮气中学无工业压缩空气氨中学氨水一般自己买,氨气消石灰氨盐加热推荐氯化铵/水工业氮气氢气催化反应硝酸中学有个二氧化氮溶于水的反应,不过一般自己买工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2还有电弧生成氮氧化物的方法然后好像是溶与浓硝酸再稀释硅中学无工业二氧化硅,碳高温还原铝中学无工业电解氧化铝加冰晶石助熔钠,镁,钙电解铜实验室氢气还原氧化铜工业粗铜碳还原法精铜电解精炼铁实验室氢气还原工业生铁碳还原法钢生铁精炼过氧化氢工业分有机法和过氧化钡法有机物为实验室制法甲烷醋酸钠碱石灰加热脱羧反应乙烯酒精浓硫酸170度加热工业用是石油裂解卤代烃有卤素取代和家成两种方法醛酮醇经过铜/银催化氧化大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛羧酸醛氧化直接氧化,银镜反应,氢氧化铜氧化,糖类氧化醇乙醇工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种实验室醇有卤原子水解,碳氧双键加氢羧酸,酯可以用氢化铝锂1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应条件：高温2SO2+O2=2SO3反应条件：加热,催化剂作用下SO3+H20=H2SO4反应条件：常温在沸腾炉,接触室,吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O反应条件：800度高温,催化剂铂铑合金作用下2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl反应条件：点燃然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱氯碱工业2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH电解饱和食盐水5、工业制取粉精2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O6、工业制纯碱侯氏.侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl1NH3+H2O+CO2=NH4HCO32NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4ClNH4HCO3结晶析出32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2反应条件：加热7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2反应条件：电解,催化剂为熔融的冰晶石注：冰晶石化学式为NaAlF68.工业制硅利用反应SiO2+2C==高温==Si+2CO↑能得到不纯的粗硅.粗硅需进行精制,才能得到高纯度硅.首先,使Si跟Cl2起反应：Si+2Cl2=SiCl4400 ℃～500 ℃生成的SiCl4液体通过精馏,除去其中的硼、砷等杂质.然后,用H2还原SiCl4：SiCl4＋2H2==高温==Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅.9.硅酸盐工业制普通玻璃生石灰高温煅烧石灰石CaCO3=高温=CaO+CO2↑玻璃工业玻璃窑法Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑9.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO也可以生成CO210.工业制取水煤气C+H2O=CO+H211.粗铜的精炼电解：阳极用粗铜阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 12、工业制氨气3H2+N2=2NH3反应条件：高温高压催化剂作用下注：催化剂为铁触媒。

【最新】高中常见化学工业制法方程式

【最新】高中常见化学工业制法方程式1.氯碱工业（电解饱和食盐水）：阳极反应：2Cl⁻ - 2e⁻→ Cl₂↑阴极反应：2H⁺ + 2e⁻→ H₂↑总反应：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑2.工业制硝酸：氨氧化反应：4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O催化氧化：2NO + O₂→ 2NO₂二氧化氮溶于水：3NO₂+ H2O → 2HNO3 + NO总反应：4NH₃ + 6O₂→ 4HNO₃ + 2H₂O3.工业制硫酸：硫铁矿燃烧：4FeS₂ + 11O₂→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂二氧化硫氧化：2SO₂+ O2 → 2SO₃三氧化硫与水反应：SO₃ + H₂O → H₂SO4总反应：4FeS₂ + 11O₂ + 2H₂O → 2Fe₂O3 + 4H₂SO44.工业制烧碱（氯碱工业）：电解食盐水：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑5.工业制纯碱（氨碱法）：氨碱法反应方程式：NH₃+ CO₂+ NaCl+ H₂O→ NaHCO₃↓+ NH₄Cl加热分解：2NaHCO₃→ Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O氨碱法总反应方程式：NH₃+ CO₂+ NaCl+ H₂O→ NaHCO₃+ NH₄Cl6.工业制水泥（石灰石-石膏法）：石灰石煅烧：CaCO₃→ CaO + CO₂↑石膏煅烧：CaO + SO₃→ CaSO4熟料煅烧：CaO + SiO2 → CaSiO3熟料与石膏混合磨细：CaSO4 + CaSiO3 + CaCO3 + Ca(OH)2 → CaSO4·nH₂O + CaSiO37.工业制玻璃（石灰石-纯碱法）：石灰石煅烧：CaCO₃→ CaO + CO₂↑纯碱煅烧：Na₂CO₃→ NaOCO₃石灰石与纯碱混合、研磨、熔融：CaO + NaOCO₃→ CaCO₃+ NaOH玻璃形成：NaOH + SiO2 → NaSiO3+ H₂O，CaCO₃+ SiO2→ CaSiO3+ CO2↑，NaSiO3+ CaSiO3→ NaCaSiO4，NaCaSiO4+ CO2+ NaOH→ Na2CO3+ CaSiO3+ H2O8.工业制漂白粉（氯气与石灰乳反应）：氯气与石灰乳反应：2Cl₂+ Ca(OH)₂= CaCl2+ Ca(ClO)₂+ 2H₂O9.工业制盐酸合成氨工业中，氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下发生反应生成氨气，同时放出大量热，使化学能转变为热能，该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) （高温高压催化剂）10.高炉炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性将铁从其化合物中还原出来。

高中化学工业制法与方程式汇总

高中化学工业制法与方程式汇总
高中化学工业制法与方程式包括：合成氨、石油化工、氯碱工业、
硫酸的工业制法、苏打、亚硝酸钠、二氧化硫、甲烷、乙烯、乙炔等的制法。

1、氯气(氯碱工业)
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2、石油化工
3、氨气(合成氨)
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)
2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——
向下排气法4、硫酸的工业制法
5、苏打苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。

它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。

带有结晶水的叫水合碳酸钠，。

各种制备方程式

4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2 H2+Cl2=点燃=2HCl ——————
4NH3+5O2=催化剂/Δ=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 石油裂解 ____________ 分离液态空气 1
物质制备方程式（内附答案）
金属的冶炼
金属
K Ca Na Mg Al
方法
电解法
Zn Fe Sn Pb Cu 热还原法
物质制备方程式（内附答案）
气体的制备
气体
实验室制法
H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
CO2 O2
Cl2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2H2O2=FeCl3/CuSO4/MnO2/Δ=2H2O+O2↑ 2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=MnO2/Δ=2KCl+3O2↑
Na2SO3+H2SO4(浓：70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O
SO2 Cu+2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O
HCl
NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl
H2S
FeS+H2SO4=H2S+FeSO4(方法不唯一)
NO
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.工业制硝酸/硫酸
2Al+3S=Δ=Al2S3，因为 Al3+和 S2-双水解
工业制硫酸
工业制硝酸
①4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O2=高温/催化剂=2SO3 ③SO3+H2O=H2SO4

工业制盐酸化学方程式

工业制盐酸化学方程式工业酸的制备是工业生产的重要环节，工业酸的制备方法一般有化学反应法、热分解法和电解法3种。

其中，以化学反应法制备工业酸最常见，而利用化学反应法制备工业酸时，最常用的反应是制盐酸反应。

制盐酸反应是指利用氯化盐与碱反应，生成盐酸的化学反应，其化学方程式如下：2Cl-（aq）+2OH-（aq）→H2O（l）+Cl2（aq）+2H+（aq）实际上，制盐酸反应也可以以其他氯化物及氢氧化物反应，生成对应的盐酸，其化学方程式如下：2NaCl（aq）+2KOH（aq）→2KCl（aq）+H2O（l）+2NaOH（aq）2FeCl3（aq）+3KOH（aq）→2KCl（aq）+Fe2O3（s）+3H2O（l）工业制盐酸一般采用氯化钠与氢氧化钾反应，以生成氯酸钾，其化学方程式如下：2NaCl（aq）+2KOH（aq）→2KCl（aq）+H2O（l）+2KCl（aq）从反应方程式可以看出，制盐酸反应是一个氧化还原反应，其中氯化盐（氯化钠）被氢氧化物（氢氧化钾）氧化，同时氢氧化物被氯化盐还原，最终生成盐酸（氯酸钾）。

制盐酸反应是一个热反应，一般需要温度达到120℃以上，才能使反应发生，当温度达到一定程度时，反应会发生急剧加速，从而产生大量的气体，此时反应温度也会迅速升高，需要及时进行降温处理，避免反应过热而发生爆炸。

制盐酸反应中，利用氯化钠与氢氧化钾反应，生成氯酸钾，是工业制取盐酸的主要方法。

这种方法的优点是，生产的盐酸清洁度高，氯酸钾的晶体可以直接用于工业生产，可以省去后续精制和洗涤等工序，减少了生产成本。

总之，利用化学反应法制备工业酸，以制盐酸反应最为常用，其化学方程式为2Cl-（aq）+2OH-（aq）→H2O（l）+Cl2（aq）+2H+（aq），利用氯化钠与氢氧化钾反应，生成氯酸钾，是工业制取盐酸的主要方法。

工业制碱法的化学方程式

工业制碱法的化学方程式工业制碱法是指利用化学反应来生产碱的方法，其中最常用的方法是氯碱法。

氯碱法是指使用氯气和水来制造氢氧化钠或氢氧化钾的过程。

本文将介绍氯碱法的化学方程式及其反应过程。

氯碱法的原理氯碱法的原理是将氯气和水反应生成次氯酸和氢氧化氢，然后次氯酸再与氢氧化钠或氢氧化钾反应，生成氯化钠或氯化钾和水。

该过程产生的氢氧化钠或氢氧化钾是碱性物质，可以用于工业上的许多用途。

氯碱法的化学方程式氯碱法的化学方程式可以分为两个反应步骤。

首先，氯气和水反应生成次氯酸和氢氧化氢，反应式如下：Cl2 + H2O → HClO + HCl然后，次氯酸和氢氧化钠或氢氧化钾反应，生成氯化钠或氯化钾和水，反应式如下：HClO + NaOH → NaCl + H2O + O2HClO + KOH → KCl + H2O + O2反应过程氯气和水反应生成次氯酸和氢氧化氢的反应是一个氧化还原反应。

氧化还原反应涉及到电子的转移，其中一种物质失去电子而另一种物质获得电子。

在这个反应中，氯气是还原剂，因为它接受了水分子中的电子，而水是氧化剂，因为它失去了电子。

这个反应的氧化还原方程式如下：Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2O2这个反应还会产生氢氧化氢，因为氧化剂水分子被还原成了氢氧化氢。

这个反应的化学方程式如下：H2O + Cl2 → HCl + HClO接下来，次氯酸与氢氧化钠或氢氧化钾反应，生成氯化钠或氯化钾和水。

这个反应是一个酸碱反应，涉及到氢离子和氢氧根离子的结合。

次氯酸是酸性物质，氢氧化钠或氢氧化钾是碱性物质，所以它们可以中和产生盐和水。

这个反应的化学方程式如下：HClO + NaOH → NaCl + H2O + O2HClO + KOH → KCl + H2O + O2反应机理氯碱法的反应机理涉及到氧化还原反应和酸碱反应。

氯气和水反应生成次氯酸和氢氧化氢的反应是一个氧化还原反应。

氯气接受了水分子中的电子而被还原，而水分子失去了电子而被氧化。

工业制乙醇方程式

工业制乙醇方程式
工业制乙醇方程式
乙醇是一种广泛应用的有机化合物，它在医药、化工、食品等领域都
有着重要的应用。

工业制乙醇主要是通过发酵和蒸馏的方法来实现的。

发酵法制乙醇的方程式为：
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
这个方程式表示的是葡萄糖分子在酵母菌的作用下发生分解，产生乙
醇和二氧化碳。

这个过程需要在适宜的温度和pH值下进行，同时需
要提供足够的氧气和营养物质。

蒸馏法制乙醇的方程式为：
C2H5OH + H2O → C2H5OH + H2O
这个方程式表示的是将发酵得到的乙醇和水混合后，通过蒸馏的方法
将其中的乙醇分离出来。

这个过程需要控制温度和压力，使得乙醇可
以在较低的温度下蒸发出来。

工业制乙醇的过程中还需要进行一些辅助操作，比如对发酵液进行搅拌、通入氧气等，以提高发酵效率；对蒸馏过程中的乙醇进行精馏、脱水等处理，以提高纯度和浓度。

总的来说，工业制乙醇的方程式是一个复杂的过程，需要掌握一定的化学和生物学知识，同时需要进行严格的操作和控制。

随着技术的不断进步，工业制乙醇的效率和质量也在不断提高，为人们的生活和工作带来了更多的便利和效益。

工业制备铝单质的化学方程式

工业制备铝单质的化学方程式
工业制备铝单质的主要方法是通过电解熔融的氧化铝（铝矾土）。

以下是工业制备铝单质的化学方程式：
2Al2O3(l) → 4Al(l) + 3O2(g)
在这个方程式中，液态的铝矾土（Al2O3）经过电解过程发生分解，生成液态的纯铝（Al）和氧气（O2）。

具体的工业电解制铝过程涉及到电解槽、电解质、电流和阳极、阴极等复杂的设备和条件。

通常使用的电解质是熔融的冰晶石
（3NaF●AlF3），这是为了降低氧化铝的熔融温度。

请注意，这个化学方程式是在非常特定的工业条件下进行的，涉及到高温和电解等高能过程。

在实验室环境下，这个反应很难进行。

工业制氢气的化学方程式

工业制氢气的化学方程式
工业制氢气的化学方程式可以通过多种方法来描述，其中最常用的方法有以下两种：
1. 通过水的电解反应制氢气：
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
水的电解是一种将水分解为氢气和氧气的化学反应。

在电解过程中，水分子被电解质溶液中的离子和电流分解成氢气和氧气。

具体来说，电解质溶液中的阳离子（通常是钠离子或铵离子）会被还原成氢气，而水分子则会被氧化成氧气。

这个过程需要外部电源提供电能，因此被称为电解反应。

2. 通过天然气蒸汽重整反应制氢气：
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)
天然气蒸汽重整反应是一种将天然气和水蒸汽反应生成氢气和一氧化碳的化学反应。

在这个反应中，天然气（主要是甲烷）和水蒸汽在高温下催化反应，产生氢气和一氧化碳。

这个过程通常需要使用催化剂（如镍、铁、铑等）来加速反应速率。

这两种方法都是目前工业上常用的制氢方法，它们分别适用于不同的应用场景和需求。

水的电解反应适用于需要高纯度氢气的场合，而天然气蒸汽重整反应则适用于需要大量氢气的场合。

除了以上两种方法，还有其他制氢方法，如通过煤炭气化、生物质发酵等方式制得氢气。

这些方法的化学方程式各不相同，但基本原理都是将含氢化合物与适当的反应剂进行反应，生成氢气。

总的来说，工业制氢气的化学方程式可以根据不同的制氢方法而有所不同，但都是通过适当的反应条件和反应剂，将含氢化合物分解或转化为氢气的过程。

这些化学方程式对于工业生产氢气有着重要的指导意义，可以帮助工程师和科研人员设计和优化制氢工艺，提高制氢效率和质量。