第一节元素周期表第二课时课件
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第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
51元素周期表(精品课件 ppt--高中化学
o (3)表中能形成两性 氧化物的元素是 ________(填名称)，分 写出 元素的 氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反 的 化学方程式： _______________________
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
元素周期表课件.ppt
__一_种__原__子__。（符号： __ZA__X___）
A Z
Xmn+的含义：X_元__素_符__号__
A__质_量__数__
Z__质__子__数____ n_离__子__所_带__电_荷__数__
m__分__子_中__所__含_原__子_数__目____。
元素 符号
原子（即核 素）符号
原子 名称
电子层 K L
电子层上最多
容纳的电子数 2
8
M N…
18 32 …
2×12 2×22 2×32 2×42 …
2n2
（1）各电子层最多容纳_______个电子；
（2）最外层电子数不超过__8__个电子(K层 为最外层时不超过_____2个)；
18
（3）次外层电子数不超过______个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量_较__低_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在 能量逐步升_高____的电子层。
第一节 元素周期表 （第一课时）
原子的构成
核外电子 每个电子带一个单位负电荷
原子
质子 每个质子带一个单位
原子核
正电荷
பைடு நூலகம்
中子 不显电性
三、核素
1、质量数 原子的质量主要集中在_原__子__核__上，质子和
中子的相对质量都近似为_1__，如果忽略电子质 量，将核内所有_质__子__和__中_子__的__相__对__质_量__近__似__值__ 加起来所得的数值就是该原子的质量数。
随堂练习
3、以下互称为同位素的是（ C ）
A、金刚石和石墨 B、CO和CO2 C、D和T D、1H216O和2H218O
二、原子核外电子的排布
1、电子层的划分
A Z
Xmn+的含义：X_元__素_符__号__
A__质_量__数__
Z__质__子__数____ n_离__子__所_带__电_荷__数__
m__分__子_中__所__含_原__子_数__目____。
元素 符号
原子（即核 素）符号
原子 名称
电子层 K L
电子层上最多
容纳的电子数 2
8
M N…
18 32 …
2×12 2×22 2×32 2×42 …
2n2
（1）各电子层最多容纳_______个电子；
（2）最外层电子数不超过__8__个电子(K层 为最外层时不超过_____2个)；
18
（3）次外层电子数不超过______个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量_较__低_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在 能量逐步升_高____的电子层。
第一节 元素周期表 （第一课时）
原子的构成
核外电子 每个电子带一个单位负电荷
原子
质子 每个质子带一个单位
原子核
正电荷
பைடு நூலகம்
中子 不显电性
三、核素
1、质量数 原子的质量主要集中在_原__子__核__上，质子和
中子的相对质量都近似为_1__，如果忽略电子质 量，将核内所有_质__子__和__中_子__的__相__对__质_量__近__似__值__ 加起来所得的数值就是该原子的质量数。
随堂练习
3、以下互称为同位素的是（ C ）
A、金刚石和石墨 B、CO和CO2 C、D和T D、1H216O和2H218O
二、原子核外电子的排布
1、电子层的划分
《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
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21
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱
生成氢化物的稳定完整版性ppt课:件 逐渐减弱
22
3、卤素单质间的化学性质
P9 实验1-1
实验
现象
离子方程式
1、饱和氯水 与NaBr溶液
2、饱和氯水 与KI溶液
3、溴水与KI 溶液
溶液分上下两层， 下层变为橙红色
2Br-+Cl2= Br2+2Cl-
溶液分上下两层， 下层变为紫红色
2I-+ Cl2= I2+2Cl-
溶液分上下两层， 2I-+ Br2 =
锂 Li 3 银
钠 Na K
钾 Rb
11
19
37
白逐
色、 渐
柔
增 大
软
铷 Cs
55 略带 完金整版色ppt课件
逐 低逐 渐渐 降降 低
14
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为 中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na〉Mg〉 Al
比较元素的金属性强弱有哪些方法？
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
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钠
剧烈燃烧，黄色火焰
反应剧烈，轻微爆炸 反应剧烈，熔成小球
铷和铯与水反应有怎样的现象呢？
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾 的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么 相似性和不同。你认为元素的性质与它 们的原子结构有关系吗?
元素的化学性质主要决定于原子 核外最外层电子数，同时与原子半径 也有密切关系。
高一化学必修2多媒体教学课件
第一章 第一节《元素周期表》
★思考与交流： 元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 它们的原子结构和性质有什么联系呢？
★设计出探索方案：
探索方案： 理论探索(结构特点、规律) 实验探索(元素性质递变规律) 得出结论
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
113.5
184.4
0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
5
0.248
素
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6
0.265
通过观察碱金属的原子结构示意图,你能发现碱金属 元素的原子结构有什么共同之处吗?
碱金属元素原子结构特点:
a.共同点: 最外层都只有 1 个电子。
b.递变性:随核电荷数递增，电子层数逐
g·㎝-3 ℃
℃
0.534 180.5 1347
Na
银白色，柔软
0.97 97.81 882.9
K
银白色，柔软
0.86 63.65 774
Rb
银白色，柔软
1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
碱金属在物理性质上的相似性和规律性
Li Na K Rb Cs
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电 子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ， 原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 。
所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到 铯金属性逐渐 增强 ，如它们与氧气或水反 应时，钾比钠反应 剧烈 ，铷、铯的反 应 更剧烈 。
科学探究
1.查阅元素周期表有关信息,填写下表。
1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素 名称
锂
元素符 核电 号 荷数
Li 3
原子结构示 最外层 电子
意图
电子数 层数
+3 2 1
12
原子半径 nm
0.152
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
3
0.186
碱
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
1
4
0.227
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化
学性质彼此 相似 ，它们都能与 氧气 等非金属单
质以及 水 反应。
试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式
2Li+O2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2k+2H2O 2KOH+H2↑ 通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
小结：碱金属元素原子结构与性质的关系
Li Na K Rb Cs
相似性
最外层电子数为1，易失电 子，金属性、还原性强
核电荷数逐渐 增多 。 递
变
电子层数逐渐 增加 ，原子半径逐
规
渐 增大 。
律
金属单质的金属性逐渐 增强 。
碱金属的主要物理性质
碱金属 单质
颜色和状态
Li
银白色，柔软
密度 熔点 沸点
2、下列关于铯及其化合物的说法中，不 正确的是（ C ）
A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水
B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸
C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯 和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于 水
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族）
+9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
根据结构推测它们在化学性质上 表现的相似性和递变性。
2.卤族元素
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
原子结构 决定 性质
相同点： 最外层都有7个电子 易得一个电子
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
与水反应 226cm3 4.16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
3.卤素单质间的置换反应
实验1-1 完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验
现象
1、将少量氯水分别加入 溶液分上下两
盛有NaBr溶液和KI溶液 层，下层前者
的试管中，用力振荡后 加入少量四氯化碳，振 荡，静置。
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 。
2.实验：
（1）Na、K与氧气反应进行对比
（2）Na、K与水反应进行对比
图1-3 钾在空气中燃烧
图1-4 钾与水反应
图1-4 钠与水反应
2.实验：
（1）Na、K与氧气反应进行对比
（2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
与氧气反应 与水反应
钾
更剧烈，紫色火焰
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
相
硬度
似
密度
柔软 较小
性 熔沸点
较低
导电导热性
很好
递 变 性
密度变化 熔沸点变化
逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
练习
1、下列叙述正确的是（ BC ） A、 原子半径Li > Na > K > Rb > Cs B、 核电荷数Li < Na < K C、 电子层数Li < Na <K D、最外电子数都是1个，易得电子
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子） （回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
1、卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体