第一节元素周期表第二课时课件

2、下列关于铯及其化合物的说法中，不 正确的是（ C ）
A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水
B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸
C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯 和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于 水
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族）
+9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
钠
剧烈燃烧，黄色火焰
反应剧烈，轻微爆炸 反应剧烈，熔成小球
铷和铯与水反应有怎样的现象呢？
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾 的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么 相似性和不同。你认为元素的性质与它 们的原子结构有关系吗?
元素的化学性质主要决定于原子 核外最外层电子数，同时与原子半径 也有密切关系。
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子） （回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
1、卤ຫໍສະໝຸດ Baidu单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
g·㎝-3 ℃
℃
0.534 180.5 1347
Na
银白色，柔软
0.97 97.81 882.9
K
银白色，柔软
0.86 63.65 774
Rb
银白色，柔软
1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
碱金属在物理性质上的相似性和规律性
Li Na K Rb Cs
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化
学性质彼此 相似 ，它们都能与 氧气 等非金属单
质以及 水 反应。
试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式
2Li+O2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2k+2H2O 2KOH+H2↑ 通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
3.卤素单质间的置换反应
实验1-1 完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验
现象
1、将少量氯水分别加入 溶液分上下两
盛有NaBr溶液和KI溶液 层，下层前者
的试管中，用力振荡后 加入少量四氯化碳，振 荡，静置。
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
与水反应 226cm3 4.16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 。
2.实验：
（1）Na、K与氧气反应进行对比
（2）Na、K与水反应进行对比
图1-3 钾在空气中燃烧
图1-4 钾与水反应
图1-4 钠与水反应
2.实验：
（1）Na、K与氧气反应进行对比
（2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
与氧气反应 与水反应
钾
更剧烈，紫色火焰
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
5
0.248
素
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6
0.265
通过观察碱金属的原子结构示意图,你能发现碱金属 元素的原子结构有什么共同之处吗?
碱金属元素原子结构特点:
a.共同点: 最外层都只有 1 个电子。
b.递变性:随核电荷数递增，电子层数逐
小结：碱金属元素原子结构与性质的关系
Li Na K Rb Cs
相似性
最外层电子数为1，易失电 子，金属性、还原性强
核电荷数逐渐 增多 。 递
变
电子层数逐渐 增加 ，原子半径逐
规
渐 增大 。
律
金属单质的金属性逐渐 增强 。
碱金属的主要物理性质
碱金属 单质
颜色和状态
Li
银白色，柔软
密度 熔点 沸点
113.5
184.4
0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
相
硬度
似
密度
柔软 较小
性 熔沸点
较低
导电导热性
很好
递 变 性
密度变化 熔沸点变化
逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
练习
1、下列叙述正确的是（ BC ） A、 原子半径Li > Na > K > Rb > Cs B、 核电荷数Li < Na < K C、 电子层数Li < Na <K D、最外电子数都是1个，易得电子
科学探究
1.查阅元素周期表有关信息,填写下表。
1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素 名称
锂
元素符 核电 号 荷数
Li 3
原子结构示 最外层 电子
意图
电子数 层数
+3 2 1
12
原子半径 nm
0.152
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
3
0.186
碱
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
1
4
0.227
高一化学必修2多媒体教学课件
第一章 第一节《元素周期表》
★思考与交流： 元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 它们的原子结构和性质有什么联系呢？
★设计出探索方案：
探索方案： 理论探索(结构特点、规律) 实验探索(元素性质递变规律) 得出结论
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电 子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ， 原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 。
所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到 铯金属性逐渐 增强 ，如它们与氧气或水反 应时，钾比钠反应 剧烈 ，铷、铯的反 应 更剧烈 。
F
Cl
Br
I
根据结构推测它们在化学性质上 表现的相似性和递变性。
2.卤族元素
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
原子结构 决定 性质
相同点： 最外层都有7个电子 易得一个电子
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱