第23届全国高中学生化学竞赛理论(全)介绍
第23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)
侯跃平
098
李铮
本溪市第一中学
高三
王萍
099
曹思宇
辽河油田一高中
高三
王淑妍
100
郭鹏
沈阳东北育才学校
高三
郝俊刚
101
张芮
本溪市高级中学
高三
张丽达
102
丛小亮
大连八中
高三
姜峰
103
李尚泽
阜新市实验中学
高三
杨维秀
104
董非凡
阜新市实验中学
高三
杨维秀
105
邹婉悦
省实验中学
高三
丛丽萍
106
李海菡
朝阳一高
王远
沈阳东北育才学校科学高中部
高三
郝俊刚
081
王春然
抚顺市第二中学
高三
方正
082
海孟赫
阜新市实验中学
高三
杨维秀
083
包维宁
阜新市实验中学
高三
杨维秀
084
薛晨光
大连育明高中
高三
任长春
085
张兴旭
营口大石桥市高级中学
高三
纪艳新
086
杨裕茵
营口市高级中学
高三
韩力敏
087
辛庆利
本溪市高级中学
高三
翟娜
088
孙云龙
李晓文
沈阳东北育才学校
高三
郝俊刚
154
王仲祥
本溪桓仁县第一中学
高三
藏广清
155
尚秋年
本溪市第一中学
高三
刘惠玲
156
董彦辰
本溪市高级中学
高三
全国高中生化学竞赛大纲(理论部分)
全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1。
全国高中学生化学竞赛分初赛(分赛区竞赛)和决赛(冬令营)两个阶段，加上冬令营后的国家队选手选拔赛共三个阶段。
本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的水平，作为试题命题的依据。
国家队选手选拔赛需根据国际化学奥林匹克竞赛预备题确定，本基本要求不涉及。
2。
现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。
初赛基本要求在原理知识上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平一致，但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。
3。
决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。
4。
本基本要求若有必要作出调整，在2001年8月中旬通告。
初赛基本要求1。
有效数字的概念。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。
运算结果的有效数字。
2。
理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体密度。
气体相对分子质量测定。
气体溶解度。
3。
溶液浓度与固体溶解度及其计算。
溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。
重结晶估量。
过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。
溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
4。
容量分析的基本概念——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。
分析结果计算。
滴定曲线与突跃的基本概念（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）不要求滴定曲线定量计算。
酸碱滴定指示剂选择的基本原则。
高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。
5。
原子结构——核外电子运动状态。
用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），不要求对能级交错、排布规律作解释；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角度分布图象。
中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区) 全国通用
中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F4Si -N(CH3)3 + BF3 → F3B -N(CH3)3 + SiF4 ; F3B -N(CH3)3 + BCl3 → Cl3B -N(CH3)3 + BF3BCl3 > BF3 > SiF4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp3(0.5分)(2) 分别画出F3B -N(CH3)3 和F4Si -N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFSi ，sp3d (1分)+ (1分)将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl3 + 3H2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分)BCl3 + C5H5N = Cl3B-NC5H5 或BCl3 + N= Cl 3N(1分)1-4 BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
第23届全国高中学生化学竞赛暨冬令营活动纪要及试题分析
化学奥林匹克第23届全国高中学生化学竞赛暨冬令营活动纪要及试题分析王 春(中国人民大学附属中学 100080)2010年1月15日上午,由中国化学会主办、浙江省化学会与浙江大学承办的第23届全国高中学生化学竞赛暨冬令营在浙江大学隆重开营。
来自全国各省、市、自治区的194名参赛选手及各省代表队的领队、观察员、学会代表、列席代表共500余人参加了开营式。
特别值得一提的是,除香港、澳门特别行政区继续各派6名学生参加本项赛事外,西藏自治区也第一次派观察员和列席代表参加了本次盛会。
参加开幕式的领导和专家有中国化学会副理事长习复先生、浙江省人民政府副省长金德水先生、浙江省科技副主席鲁善增先生、浙江大学党委副书记郑强先生、浙江省化学会理事长郑小明先生、浙江省教育厅教研室主任刘宝剑先生等。
开幕式由浙江省化学会秘书长楼辉先生主持。
根据竞赛暨冬令营组委会安排,参赛选手于16日和17日先后参加化学理论考试、实验考试。
经过笔试成绩和实验成绩的综合计算,本届冬令营活动获奖情况最终揭晓,其中有59名同学荣获一等奖, 77名同学荣获二等奖,53名同学荣获三等奖。
另外,荣获一等奖成绩较为优秀的24位同学将进入国家集训队再次培训,并从中选拔出4位选手组成国家队,代表我国参加第42届国际化学奥林匹克竞赛。
2010年1月20日上午举行了本届活动的闭营式,在闭营式上,首先由中国化学会竞赛委员会主任、北京大学段连运教授对本届冬令营活动作了总结讲话,对此次冬令营的组织工作给予了充分的肯定,对参赛选手取得的成绩表示热烈的祝贺。
浙江省化学会秘书长楼辉宣布了竞赛获奖学生以及获奖单位名单。
参会的各位嘉宾为获奖选手和获得一等奖学校颁发了奖牌和证书。
中国化学会向本届冬令营承办单位浙江省化学会、浙江大学颁发了奖牌,另外,承办第24届全国高中学生化学竞赛暨冬令营活动的福建省化学会接受了冬令营营旗。
至此,为期6天的第23届全国高中学生化学竞赛暨冬令营鸣金收兵1 竞赛试题特点及考查知识分析试题1 无机化学 闪锌矿、软锰矿的综合利用试题特点本题以矿物综合利用的新工艺为背景,考查了考生运用基础知识理解、分析实际问题的能力。
第23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)
第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）二等奖学生名单序号姓名学校（全称）年级备注001 赵雪婷本溪市高级中学高三姚真002 肖国正大连育明高中高三田巨坤003 王新宇本溪市高级中学高三姚真004 李维珂省实验中学高三丛丽萍005 刘锦平葫芦岛市一高中高三刘国峰006 王宗仁省实验中学高三丛丽萍007 曲纯大连育明高中高三廖春泉008 张舒雅本溪市第一中学高三王萍009 赵宏鹤本溪市高级中学高三姚真010 南子昂大连二十四中学高三田庆斌011 柳迪大连育明高中高三任长春012 孙佳琳大连育明高中高三任长春013 许达大连育明高中高三任长春014 郑淳方辽河油田一高中高三王淑妍015 朱思文沈阳东北育才学校高三郝俊刚016 张光宇辽河油田一高中高三史坤和017 吴於霏大连育明高中高三任长春018 李修一辽河油田一高中高三王淑妍019 姜瀚大连八中高三姜峰020 戴威辽河油田一高中高三王淑妍021 陈冠宇辽河油田一高中高三王淑妍022 赵圣鹤大连育明高中高三任长春023 谷祖兴大连八中高三姜峰024 易晨煜辽河油田一高中高三王光明025 王忻瑞大连育明高中高三任长春026 李臻大连育明高中高三任长春027 周航大连八中高三姜峰028 李天骄省实验中学高三张东杰029 周士博大连二十四中学高三田庆斌030 徐秋禹辽河油田一高中高三王淑妍031 姜易昊沈阳东北育才学校科学高高三郝俊刚中部032 李杨辽河油田一高中高三王淑妍033 王兆程沈阳东北育才学校高三郝俊刚035 梁宸沈阳东北育才学校高三郝俊刚035 吕文旭省实验中学高三张东杰036 周泓伊阜新市高级中学高三李吉库037 王中英大连二十四中学高三田庆斌038 孙渤钧大连二十四中学高三田庆斌039 王星翰辽河油田一高中高三王淑妍040 赵婕斯大连育明高中高三廖春泉041 姜宋阳大连八中高三姜峰042 潘长乐沈阳东北育才学校科学高中部高三郝俊刚043 邢超朝阳一高高三044 朱化雷沈阳二中高三李祥赫045 由鑫本溪市第一中学高三王萍046 冷逸民大连育明高中高三任长春047 王兴本溪市高级中学高三姚真048 耿旭辽河油田一高中高三吴英丽049 赵岩辽河油田一高中高三王淑妍050 赵雨薇辽河油田一高中高三贺桂红051 许家瑞本溪市第一中学高三刘惠玲052 孟繁昊锦州凌海一高中高三朱艳华053 金小路大连育明高中高三任长春054 张宇航锦州中学高三郭冰055 王铁胜大连二十四中学高三田庆斌056 夏成斌沈阳二中高三李祥赫057 马烈大连二十四中学高三田庆斌058 王阳省实验中学高三张东杰059 朱环本溪市高级中学高三翟娜060 宁宵大连八中高三姜峰061 郭广浩大连八中高三姜峰062 张丹阳本溪市高级中学高三翟娜063 何雨桐大连八中高三姜峰064 华思航辽河油田一高中高三王淑妍065 王婉洋本溪市高级中学高三姚真066 杨拓辽河油田一高中高三李明月067 薛康辽河油田一高中高三任秀玲068 郑洋辽阳市一高中高三069 张天博沈阳东北育才学校高三郝俊刚070 李嘉扬沈阳东北育才学校高三郝俊刚071 刁煜坤本溪市第一中学高三刘惠玲072 何天实本溪市高级中学高三姚真073 许来大连二十四中学高三王红074 金百堂鞍山一中高三邹海彬075 张晨曦本溪市高级中学高三张丽达076 于熠滔本溪市高级中学高三姚真077 刘小雨本溪市第一中学高三王萍078 杨帅大连二十四中学高三田庆斌079 李纪东阜新市实验中学高三杨维秀080 王远沈阳东北育才学校科学高中部高三郝俊刚081 王春然抚顺市第二中学高三方正082 海孟赫阜新市实验中学高三杨维秀083 包维宁阜新市实验中学高三杨维秀084 薛晨光大连育明高中高三任长春085 张兴旭营口大石桥市高级中学高三纪艳新086 杨裕茵营口市高级中学高三韩力敏087 辛庆利本溪市高级中学高三翟娜088 孙云龙本溪市高级中学高三袁慧娟089 张弘毅沈阳东北育才学校高三郝俊刚090 姜浩本溪市高级中学高三翟娜091 马梦冉大连八中高三姜峰092 党卓然阜新市高级中学高三李吉库093 杨天皓锦州中学高三宋文平094 白超本溪市第一中学高三王萍095 王羿敖葫芦岛市一高中高三刘国峰096 刘昌睿大连八中高三姜峰097 刘侃丹东二中高三侯跃平098 李铮本溪市第一中学高三王萍099 曹思宇辽河油田一高中高三王淑妍100 郭鹏沈阳东北育才学校高三郝俊刚101 张芮本溪市高级中学高三张丽达102 丛小亮大连八中高三姜峰103 李尚泽阜新市实验中学高三杨维秀104 董非凡阜新市实验中学高三杨维秀105 邹婉悦省实验中学高三丛丽萍106 李海菡朝阳一高高三107 刘鹏程本溪市高级中学高三姚真108 张广鞍山一中高三邹海彬109 李艺萌沈阳东北育才学校科学高中部高三王艳清110 崔晓彤丹东二中高三侯跃平111 魏明龙铁岭市西丰高中高三邸宝军112 庞焜元丹东二中高三侯跃平113 卢峻坤阜新市高级中学高三李吉库114 金珊沈阳东北育才学校高三宋晓友115 鲍方健本溪市第一中学高三王萍116 陈斯琦大连八中高三姜峰117 柴平一抚顺市第二中学高三方正118 袁野辽河油田一高中高三王淑妍119 徐强鞍山岫岩高中高三白日鸽120 王芃省实验中学高三张东杰121 纪军大连二十四中学高三田庆斌122 胡皓抚顺市第二中学高三方正123 史学琛省实验中学高三张东杰124 高旭鞍山岫岩高中高三白日鸽125 迟雨萌鞍山八中高三程文钰126 林楚红丹东二中高三侯跃平127 贾淳凯省实验中学高三王野128 王天野大连八中高三姜峰129 穆浩懿大连育明高中高三廖春泉130 龚桐桐阜新市实验中学高三孔艳杰131 杨子江锦州中学高三朱江132 王月鹏锦州北镇高中高三王辉133 吕俊锋沈阳二中高三李祥赫135 左云盛营口大石桥市高级中学高三纪艳新135 刘孝雷营口大石桥市高级中学高三纪艳新136 朱新宇抚顺市第二中学高三王东凯137 杨薇省实验中学高三张东杰138 夏英男省实验中学高三张东杰139 闵闯沈阳二中高三李祥赫140 吕肸沈阳二中高三李祥赫141 梁川丹东二中高三侯跃平142 卢力弛沈阳东北育才学校高三郝俊刚143 郝若诗本溪市高级中学高三翟娜144 赵傲男大连一中高三苗丽燕145 王艺博大连二十四中高三田庆斌146 隋妍本溪市高级中学高三谢新胜147 高欣本溪市第一中学高三王萍148 赵强盘锦市高中高三张娟149 陈寂华朝阳建平一高高三150 闵璨锦州北镇高中高三王辉151 孟子袁沈阳市第120中学高三宫晓娜152 刘宣辰沈阳东北育才学校高三郝俊刚153 李晓文沈阳东北育才学校高三郝俊刚154 王仲祥本溪桓仁县第一中学高三藏广清155 尚秋年本溪市第一中学高三刘惠玲156 董彦辰本溪市高级中学高三姚真157 李脊森大连庄河高中高三卢军158 黄政荣大连育明高中高三任长春159 郭辰瑶大连二十四中学高三田庆斌160 曹智大连八中高三姜峰161 张峻菲大连二十四中学高三田庆斌162刘雨祥大连辽宁师范大学附属高中高三徐彦彬163 徐泽慧大连育明高中高三于欣164 吴冠廷沈阳东北育才学校高三郝俊刚165 张诗林本溪市高级中学高三谢新胜166 李自超本溪市高级中学高三姚真167 于雪璐大连育明高中高三任长春168 孙启力大连瓦房店高中高三李淑英169 刘睿智大连八中高三姜峰170 张诗伟阜新市实验中学高三杨维秀171 王贯铁岭市昌图县第一高中高三赵学波172 周玉昭朝阳二高高三173 石国平鞍山一中高三邹海彬174 张策沈阳二中高三单智侠175 闫昊生沈阳二中高三单智侠176 陶兴源锦州中学高三朱江177 金炫佑沈阳市朝一中高三黄美兰178 潘宇省实验中学高三丛丽萍179 朱泓昱本溪市第一中学高三王萍180 刘畅本溪市高级中学高三翟娜181 滕全凯大连育明高中高三任长春182 杨佳琦阜新市高级中学高三李吉库183 田明昊阜新市高级中学高三李吉库184 杨阳沈阳市第一中学高三宋颜185 刘沈丰沈阳二中高三李祥赫186 王悦霖本溪市高级中学高三翟娜187 于多大连育明高中高三任长春188 杨琳琳大连育明高中高三任长春189 刘彦辰大连二十四中学高三田庆斌190 张子杭辽河油田一高中高三王光明191 王佳星阜新市高级中学高三李吉库192 刘松岩阜新市实验中学高三张东伟193 王放锦州北镇高中高三王辉194 宋雨萌丹东二中高三侯跃平195 李天一沈阳东北育才学校高三郝俊刚196 王昊铁岭市高级中学高三侯杰197 刘清一辽阳市一高中高一198 季旭东抚顺市第二中学高三方正199 邹光阳铁岭市西丰高中高三邸宝军200 李伯阳锦州中学高三李德刚201 匡野省实验中学高三张东杰202 司尚春葫芦岛市一高中高三203 邸赫拉锦州中学高三郭冰204 曹广谛葫芦岛市一高中高三刘国峰205 杨婧雯大连二十四中学高三田庆斌206 牛振盘锦市高中高三孙凤海207 刘新鑫大连一中高三苗丽燕208 刘嵩抚顺一中高三崔雪峰209 陈光大连庄河高中高三卢军210 殷学舟沈阳市第二十中学高三冉香彩211 汤泽宁沈阳二中高三王劲松212 谢思佳辽河油田一高中高三王淑妍213 郭安东葫芦岛市一高中高三刘国峰214 刘璇抚顺十中高三张百红215 孙敬超铁岭市调兵山第一高中高三张洪丽216 赵梓含大连育明高中高三任长春217 张洺赫营口大石桥市高级中学高三纪艳新218 于杰葫芦岛建昌县一高中高三李玉金219 从长庚大连庄河六高中高三李伟220 庄嘉漩阜新市实验中学高三杨维秀221 高超辽河油田一高中高三王淑妍222 陈东维朝阳一高高三223 张世博锦州北镇高中高三王辉224 丛庆丹东二中高三侯跃平225 盖一溦铁岭市高级中学高三关树伶226 李鸿霖丹东二中高三侯跃平227 林晗大连育明高中高三任长春228 王冀楠省实验中学高三杨宝臣229 刘正辉辽阳市一高中高三230 张晓宇葫芦岛市一高中高三李继峰231 徐梦扬大连二十四中学高三田庆斌232 洪妍盘锦市高中高三孙凤海233 傅大鹏阜新市高级中学李吉库234 曹英杰朝阳市凌源二高中高三235胥林岑沈阳市辽中县第一高级中学高三刘福全236 王清未沈阳二中高三李祥赫237 李宁锦州渤大附中高三陆喜江238 孙子晴葫芦岛市一高中高三林岩涛239 肖霄雨锦州凌海一高中高三朱艳华240 段雯瀚本溪市高级中学高三翟娜241 于振洋本溪市高级中学高三谢新胜242 颜小婷本溪市高级中学高三姚真243 赵晨大连育明高中高三任长春244 王珏大连瓦房店高中高三吴玉美徐长凤245 刘宇明抚顺一中高三崔雪峰246 赵岑辽河油田一高中高三王淑妍247 遆光宇铁岭市铁岭县高中高三宋春霞248 崔达铁岭市高级中学高三关树伶249 许杨朝阳喀左一高高三刘斌250 赵泽昊丹东东港二中高三刘斌251 高伊宁沈阳二中高三李祥赫252 代宇鑫丹东凤城一中于淑清253 李彦佐大连一中高三苗丽燕254 邓宇龙辽河油田一高中高三王淑妍255 郑心悦大连一中高三苗丽燕256 董明达葫芦岛市一高中高三刘国峰257 王天宇本溪市高级中学高三姚真258 王特本溪市第一中学高三刘惠玲259 尚宏伟本溪市第一中学高三刘惠玲260 蒋妍本溪市第一中学高三刘惠玲261 冯爱景本溪市高级中学高三翟娜262 刘浩葫芦岛市一高中高三刘国峰263 朱东旭阜新市实验中学高三杨维秀264 杨富方辽河油田一高中高三袁琳265 王云鹏辽河油田一高中高三王淑妍266 聂思闯铁岭市铁岭县高中高三宋春霞267 于浩洋省实验中学北校高三于长禄268 王璐朝阳建平实验高三269 孙笑予省实验中学高三张东杰270 张鼎森沈阳二中高三李祥赫271 阎续沈阳市第二十中学高三孙湘婕272 徐心怡沈阳二中高三单智侠273 王凡嵩锦州黑山一高中高三张翠芝274 王春阳锦州北镇高中高三王辉275 苏泽宇沈阳市第二十中学高三徐春玲276 李军锦州北镇高中高三王辉277 李梦晗辽河油田一高中高三王淑妍278 于若竹本溪市第一中学高三王萍279 王琪本溪市高级中学高三姚真280 王菲本溪市高级中学高三翟娜281 王元抚顺市第二中学高三方正282 宋捷大连二十四中学高三田庆斌283 赵景宇铁岭市高级中学高三关树伶284 杨任沈阳二中高三单智侠285 徐超丹东二中高三侯跃平286 乔俊沈阳二中高三单智侠287 陆可锦州北镇高中高三王辉288 李壮锦州凌海一高中高三朱艳华289 李想丹东二中高三侯跃平290 李弘杨锦州北镇高中高三王辉291 李达锦州北镇高中高三王辉292 高原丹东凤城一中高三赵志国293 宋晓宇大连二十四中学高三田庆斌294 吴云龙营口熊岳高级中学高三孙少杰295 雒佳铭葫芦岛建昌县一高中高三王学东296 高振羽盘锦市高中高三马也297 姜德辉抚顺一中高三崔雪峰298 黄庆宇大连金州高中高三陈向勇299 李丹阜新市实验中学高三杨维秀300 吴承晋朝阳喀左一高高三301 郭玉桐省实验中学高三杨宝臣302 郭鑫鹏省实验中学高三丛丽萍303 吴伟男沈阳二中高三单智侠304 王宏锦州北镇高中高三王辉305 孙兴凯沈阳同泽高中高三米宇琪306 戴宇泽沈阳第四中学高三姜浩307 李一澄铁岭市调兵山第二高中高三杨光明。
第23届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
第23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)
任长春
217
张洺赫
营口大石桥市高级中学
高三
纪艳新
218
于杰
葫芦岛建昌县一高中
高三
李玉金
219
从长庚
大连庄河六高中
高三
李伟
220
庄嘉漩
阜新市实验中学
高三
杨维秀
221
高超
辽河油田一高中
高三
王淑妍
222
陈东维
朝阳一高
高三
223
张世博
锦州北镇高中
高三
王辉
224
丛庆
丹东二中
高三
侯跃平
225
盖一溦
铁岭市高级中学
高三
王萍
116
陈斯琦
大连八中
高三
姜峰
117
柴平一
抚顺市第二中学
高三
方正
118
袁野
辽河油田一高中
高三
王淑妍
119
徐强
鞍山岫岩高中
高三
白日鸽
120
王芃
省实验中学
高三
张东杰
121
纪军
大连二十四中学
高三
田庆斌
122
胡皓
抚顺市第二中学
高三
方正
123
史学琛
省实验中学
高三
张东杰
124
高旭
鞍山岫岩高中
高三
白日鸽
125
丹东二中
高三
侯跃平
290
李弘杨
锦州北镇高中
高三
王辉
291
李达
锦州北镇高中
高三
王辉
292
高原
丹东凤城一中
第23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)
关树伶
226
李鸿霖
丹东二中
高三
侯跃平
227
林晗
大连育明高中
高三
任长春
228
王冀楠
省实验中学
高三
杨宝臣
229
刘正辉
辽阳市一高中
高三
230
张晓宇
葫芦岛市一高中
高三
李继峰
231
徐梦扬
大连二十四中学
高三
田庆斌
232
洪妍
盘锦市高中
高三
孙凤海
233
傅大鹏
阜新市高级中学
李吉库
234
曹英杰
朝阳市凌源二高中
高三
235
丹东二中
高三
侯跃平
290
李弘杨
锦州北镇高中
高三
王辉
291
李达
锦州北镇高中
高三
王辉
292
高原
丹东凤城一中
高三
赵志国
293
宋晓宇
大连二十四中学
高三
田庆斌
294
吴云龙
营口熊岳高级中学
高三
孙少杰
295
雒佳铭
葫芦岛建昌县一高中
高三
王学东
296
高振羽
盘锦市高中
高三
马也
297
姜德辉
抚顺一中
高三
崔雪峰
298
高三
任长春
244
王珏
大连瓦房店高中
高三
吴玉美徐长凤
245
刘宇明
抚顺一中
高三
崔雪峰
246
赵岑
辽河油田一高中
高三
王淑妍
247
有效数字及其计算规则
nFEӨ ＝RTlnK，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应
得失电子数。计算25C下硫离子和铜离子反应得到铜的 反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
28.1093g 28.1g
第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）（2009年）
第2题 (5 分)
最近我国有人报道，将0.1 mol/L的硫化钠溶液装进一只 掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有 0.1 mol/L的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中， 蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪 色，并变得混浊。
相对偏差 ±0.02% ±0.2% ±2% ±20%
有效数字位数 4 3 2 1
读 取 同 一 滴 定 管 刻 度 ： 甲 —24.55mL ， 乙 — 24.54 mL，丙—24.53 mL。
分析天平称取试样质量时应记录为0.2100g。它
表示实际质量是0.21000.0001g范围内的某一值。
无机及分析 第三章
13
3、容量分析中常用仪器的准确度与有效数字
仪器
准确度
有效数字记录示例
滴定管 *
0.01mL
25.01mL
移液管 *
0.01mL
25.00mL
容量瓶 *
0.01mL
50.00mL
量筒
0.1mL
25.0 mL
万分之一的分析天
平*
托盘天平（感量为
0.1g）
0.0001g 0.1g
Ka=1.8×10-5 （2位） pKa=4.74 （2位）
全国高中化学竞赛学习资料
全国高中化学竞赛资料第一讲原子结构。
核外电子运动状态，用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布。
电离能和电负性。
一、原子核1．原子核（1）原子的组成原子核和核外电子构成（2）原子核的组成质子（p）和中子构成AZN）数之和，是质子和中）和中子（）数值上等于质子数（（3）质量数（APN 子相对质量之和取其整数值。
+=（4）原子符号（5）原子中的质量（由原子核的质量决定）、体积（由核外电子运动的空间区域决定）、电性（质子数等于核外电子数，电中性）关系2．同位素123H）的总H 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子（如、H、1（）元素称12H、具有确定的质子数和中子数的原子，氢元素有三种核素：、H）核素（23H（3）同位素同种元素不同种核素互称为同位素,如互称同位素a.同位素的化学性质几乎相同b.稳定核素在自然界中含量不变22351814C等、) O重要同位素的应用c.(、H、U3．相对原子质量（1）相对原子质量的定义12C质量的1/121 ）核素（原子或同位素）的相对原子质量（2 以个作标准，其他核素的质量跟它的比值（3）核素（原子或同位素）的近似原子量在数值上等于质量数（4）元素的相对原子质量同种元素各种核素的相对原子质量的平均值（5）元素的近似原子量同种元素各种核素的近似相对原子质量的平均值例：33969777%Cl3724．966 36．23% Cl35．453平均357535 ．Cl 77%372437Cl ．23%4平均．35 二、微观粒子的运动规律）、l3（）电子层（n）、电子亚层（ln 每层最取取符多容纳每层轨道数符号电子数值号值2 1 0 K 1 1s8 2 L 2s、2p 1+3=4 1182 1+3+5=9 、3 M 3s、3p3d、、4s、4p4d32N 4 3 1+3+5+7=16 4f………………n-1 …… n决定电子运动离核的距离 n和l 决定电子的能量一种状态 a．s电子云球形 p）p、三种取向（电子云．bp 纺锤形 p、zxy d、、d、五种取向（电子云．cd 四叶花瓣形 ddd）、z2xzx2-y2xyyz电子云．df 形状复杂 ns按能级交错、(n-1)d、(n-2)f、np顺序，能量由低到高．核外电子排布规律3．a. 能量最低原理按ns、(n-2)f、(n-1)d、np顺序填入电子b. 泡利不相容原理同一原子中找不到运动状态完全相同的两个电子，即1 个轨道最多容纳2个电子c. 洪特规则及特例电子尽可能占有最多的等价（能量相同的）轨道电子在填入轨道时，半满、全满、全空状态时更稳定（7）表示核外电子排布的方法a. 原子结构简图b. 电子排布式c. 轨道表示式练习：A．用电子排布表示19—36号元素的核外电子排布B．用轨道表示式表示1-18元素的核外电子排布五、元素周期律1．元素周期律的内容元素的性质随核电荷数递增而呈现周期性的变化2．元素周期律中元素的性质指的是什么(第1电离能、原子半径、主要化合价等) I）从气态原子上失去1个电子变成（1）电离能（+1价气态阳离子所需要I 表示；从+1价气态阳离子失去1个电子变成+2的能量叫第1电离能，用价气1I 表示等。
中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛(新疆赛区)试卷
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题（12分）许多小溪流经煤矿和金属矿。
由于含硫矿床暴露在空气中或暴露在含氧的水中，使这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐。
最常见的含硫铁矿是黄铁矿（FeS2），其中铁的氧化态是+2。
富含铁的溪水流入大面积的池塘中后，溶于水的铁以[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖于池塘底部，而水仍然保持酸性。
1-1画出S22—的路易斯结构式，标出全部价电子。
1-2写出黄铁矿在小溪中被空气氧化生成硫酸亚铁的离子方程式。
1-3写出Fe 2+ 离子被空气氧化生成FeO(OH)沉淀的离子方程式。
1-4假设黄铁矿全部转化为FeO(OH) ，计算：需要多少摩尔FeS2发生如上转化反应才能使1.0 L纯水的pH降到3.0？（提示：此条件下可认为HSO4-完全电离。
）1-5 含Fe2+ 离子0.00835 mol/L的溪水以20.0 L/min的流速流入一个很大的池塘后75%的Fe2+离子被氧化为Fe(III)。
因池水pH > 7，Fe (III) 完全沉淀，最后转化为Fe2O3。
计算一年可生成多少克Fe2O3。
第2题（13分）碳酸钙是自然界中分布最广的一种碳酸盐，碳酸钙难溶于水，但能溶于CO2的水溶液中。
碳酸钙矿床的地下水流出地面后，由于压强减小而放出CO2，年深日久可形成石笋或钟乳石。
25o C时，大气中的CO2分压约为p CO2＝3×10-4 atm。
已知：CO2(g)＋H2O＝H2CO3K0＝[H2CO3]/p CO2＝10-1.47H 2CO3H＋＋HCO3-K a1＝4.5×10-7p K a1＝6.4HCO 3－H＋＋CO32-K a2＝4.7×10-11p K a2＝10.3CaCO 3（s）Ca2＋＋CO32-K sp＝10-8.32-1 写出石灰岩地区形成钟乳石的化学方程式。
中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）答案
中国化学会第23届全国⾼中学⽣化学竞赛（省级赛区）答案1-1 BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分(2分)1-2BFFF分⼦构型为平⾯三⾓形，不画成平⾯形不给分 (0.5分)sp 2 (0.5分)H 3C33分⼦构型为三⾓锥形，不画成三⾓锥形不给分 (0.5分)sp 3 (0.5分)CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3CH 3H 3C H 3CFFF FSi ，sp 3d1-3 BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5 或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4BeCl Clsp 结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分)BeClBeClClCl结构简式1.5分sp 2 杂化轨道0.5分 (2分)ClBeCl Cl BeCl结构简式1.5分sp 3杂化轨道0.5分画成 Cl BeCln 也得分1-5只有画出7配位的结构简式才能得满分，端基氮不配位得0分，⼆级氮不配位得1分 (2分) Cr 的氧化态为+4 (1分)1-6MnOC CCH 3CO CO O3不要求配体的位置 Mn 的氧化态为+1 (1分)2-1 SnCl 2 + 2HCl = SnCl 42- + 2H + 不配平不给分 (1分)浓HCl 的作⽤是形成SnCl 42-，可防⽌Sn(OH)Cl 的形成，抑制SnCl 2⽔解。
(1分)也得分2分 2-2 MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 不配平不给分 (1分)加浓HCl 利于升⾼MnO 2的氧化电位，降低Cl -的还原电位，使反应正向进⾏。
表述为提⾼MnO 2 氧化性，同时提⾼HCl 还原性，也可以。
⼆个理由各0.5分 2-3 Au + HNO 3 + 4HCl = HAuCl 4 + NO + 2H 2O (1分) 加浓HCl 利于形成AuCl 4-，降低Au 的还原电位，提⾼硝酸的氧化电位，使反应正向进⾏。
中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛(新疆赛区)试卷
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题（12分）许多小溪流经煤矿和金属矿。
由于含硫矿床暴露在空气中或暴露在含氧的水中，使这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐。
最常见的含硫铁矿是黄铁矿（FeS2），其中铁的氧化态是+2。
富含铁的溪水流入大面积的池塘中后，溶于水的铁以[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖于池塘底部，而水仍然保持酸性。
1-1画出S22—的路易斯结构式，标出全部价电子。
1-2写出黄铁矿在小溪中被空气氧化生成硫酸亚铁的离子方程式。
1-3写出Fe 2+ 离子被空气氧化生成FeO(OH)沉淀的离子方程式。
1-4假设黄铁矿全部转化为FeO(OH) ，计算：需要多少摩尔FeS2发生如上转化反应才能使1.0 L纯水的pH降到3.0？（提示：此条件下可认为HSO4-完全电离。
）1-5 含Fe2+ 离子0.00835 mol/L的溪水以20.0 L/min的流速流入一个很大的池塘后75%的Fe2+离子被氧化为Fe(III)。
因池水pH > 7，Fe (III) 完全沉淀，最后转化为Fe2O3。
计算一年可生成多少克Fe2O3。
沉淀出的Fe2O3的质量m(Fe2O3) = 1/2 M(Fe2O3)×n(Fe)×75%= 1/2×159.7 g/mol ×8.8×104 mol ×0.75 = 5.5×106 g （3分）第2题（13分）碳酸钙是自然界中分布最广的一种碳酸盐，碳酸钙难溶于水，但能溶于CO2的水溶液中。
碳酸钙矿床的地下水流出地面后，由于压强减小而放出CO2，年深日久可形成石笋或钟乳石。
第23届全国高中学生化学竞赛决赛
第23届全国高中学生化学竞赛获奖学生名单一等奖姓名学校姓名学校黄超浙江杭州二中金泽鑫杭州二中王昊达河北石家庄市第二中学王汝一江苏南京师范大学附属中学上官湘航湖南长沙市长郡中学诸琪磊浙江杭州二中郭亦堃河南省实验中学周闻宇浙江金华一中张帆河北衡水中学崔知涵辽宁大连二十四中学王波四川绵阳中学何姗珊四川南山中学蒋兴宇湖南长沙市雅礼中学曾灿湖南师大附中张凯冬杭州外国语学校孟赫河北石家庄市第二中学林嘉扬福建厦门第一中学贾上河北石家庄市第二中学周志尧湖北华中师大第一附属中学申鹏翔河南郑州一中黄滕宇四川成都七中尹剑吉林东北师范大学附属中学郑钦珩浙江金华一中黄睿之湖南师大附中龚宗平江苏常熟中学（高二）顾春晖辽宁辽宁省实验中学李卓天津南开中学武振伟北京北京市第四中学高二陈嘉桢郑州市第一中学谢君湖南长沙市雅礼中学曲直河南郑州市第一中学李天祥河北石家庄市第二中学王拓山东莱芜市第一中学纪金朝福建同安第一中学倪兵河南郑州市第一中学唐朝湖南长沙市长郡中学周振鹏天津天津市一中苏泽彬福建泉州第七中学郭子健吉林吉林市第一中学陈曦陕西西安交通大学附中张鑫雨北方交通大学附属中学陈紫萦安徽铜陵市第一中学柳成航江苏省泰州中学杨晋焱山西大学附中郝德昭海南中学徐培迪四川成都七中桂超江西鹰潭市第一中学黄文元福建夏门第一中学樊湖波江西南昌市第二中学林常帆浙江温州中学杜璞安徽蚌埠市第二中学刘帅山东省实验中学黄晶鑫重庆重庆市巴蜀中学徐劲松吉林市第一中学葛睿四川绵阳中学冯煜陕西西安市铁一中学黄山浙江学军中学蒋希奕广西柳州高中李显伟湖北武汉二中二等奖陈风华江苏省启东中学陈添锴广东深圳中学刘宇轩陕西西北工业大学附中孙芮吉林东北师大附中陶船思博黑龙江哈尔滨师大附属中学张骋寰重庆市第一中学毕颖杰上海华东师大第二附属中学何焯林广东中山纪念中学王圣湖北黄冈中学张琦梵河北石家庄市第二中学任天楚山东省实验中学金冲上海市上海中学侯杰瀚广东深圳中学熊世豪上海复旦大学附属中学魏聪睿新疆乌鲁木齐市第一中学何达辽宁大连育明高中顾炜华江苏省海门中学黄志红福建泉州第七中学林特希福建厦门双十中学刘田源山东青岛二中刘濯宇湖南长沙市一中晏佳環陕西西北工业大学附中李旭湖北湖北荆州中学史浩远山西省实验中学张宸豪上海华东师大第二附属中学张翕山西大学附中袁航上海市晋元高级中学李言安徽芜湖市第一中学王昱佳甘肃西北师大附中张博文新疆新疆实验中学余骁鹏湖北华中师大一附中宋润喆天津实验中学刘卢果四川绵阳南山中学谈天宇安徽合肥市第一中学周天航广西师范大学附属外国语学校丁宇迪陕西西安交通大学附中刘晨言天津宝坻一中冯睿黑龙江佳木斯市第一中学徐仁洋重庆重庆市巴蜀中学姜圣芃上海华东师大第二附属中学孔劭凡北京市101中学孙秉毅江西鹰潭市第一中学卢文正广东广州执信中学陈扶犁重庆重庆市南开中学黄晓铨广东华南师范大学附属中学刘天时辽宁东北育才学校刘康陕西西安高新一中邱天江苏金陵中学谭晓丹安徽马鞍山市第二中学严霁阳江西南昌市第二中学张可天广东华南师范大学附属中学石航山西山西大学附中吴超强广东湛江第一中学冯通黑龙江哈尔滨师大附属中学姚天佑山西山西省实验中学王烨欣北京中国人民大学附属中学张楠北京市十一学校杨天鹤北京市十一学校张靖中安徽合肥市第一中学郭文翰山西省实验中学周志豪贵州贵阳一中朱慕梁湖北武汉二中刘子源重庆市第一中学郭子威陕西西安市铁一中学何楠河南开封高中刘熠湖北华中师大一附中童天喆广西广西南宁市第三中学关奥海南师大附中海口中学丁秋涵辽宁大连育明高中莫翊广西柳州高中周勃宇黑龙江哈尔滨师大附属中学李绪文山东寿光现代中学羊博群海南海南中学董斌重庆市第八中学汪琛甘肃兰州一中韩亮甘肃兰州一中王凯天津实验中学三等奖陈城贵州贵阳一中王开平内蒙古包头市第九中学马天翼内蒙古包头市第九中学刘运操云南云南师大附中刘福生江西新余市第四中学李炯昭新疆新疆实验中学刘麟盛甘肃西北师大附中李杨山东东营市胜利一中范畅翔广西南宁市第三中学吕章夏云南云南师大附中王丹阳内蒙古一机集团第一中学徐垣贵州贵阳一中齐翔黑龙江齐齐哈尔实验中学杨睿新疆乌鲁木齐市第八中学程翰黑龙江佳木斯市第一中学余鑫江西宜春中学陈真洋甘肃西北师大附中曾令达云南师大附中邓杰文广西柳州高中杨帆吉林东北师大附中林琳海南文昌中学郑如川内蒙古通辽五中阳东初贵州贵阳一中梁宇杰海南海南中学王浩权云南云南师大附中杨帆内蒙古包头市第九中学薛运吉林东北师大附中崔奋为宁夏银川二中罗梦琪辽宁沈阳二中王之人云南云南师大附中王博宁夏银川一中胡长华夏银川九中朱鑫疆乌鲁木齐市第一中学郑德荣天津南开中学付蜀杰贵州贵阳一中彭钰栋贵州贵阳一中任宇蓉宁夏银川一中王晋内蒙古二机集团第三中学梁根铨澳门坊众学校周驯黄海南华侨中学马文甘肃民勤一中沈雁婷新疆乌鲁木齐市第一中学林锐雄澳門濠江中學陈嘉莹澳門濠江中學余曉喬香港協恩中學呂皓筠香港協恩中學孙文威澳門培正中學李国豪澳門濠江中學廖穎心香港協恩中學林嘉明澳門濠江中學劉芷筠香港協恩中學伍希昕香港協恩中學張詩雅香港協恩中學。
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题(全)
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题第1题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。
2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数20.0)(2=MnO ϖ]和锌精矿[质量分数70.0)(=ZnS ϖ]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产生有重要的实际意义。
已知44.0)/(,77.0)/(223-==+++Fe Fe E V Fe Fe E θθ V ZnS S E V Mn MnO E V 265.0)/(,23.1)/(.22==+θθ。
1-1 锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。
请通过热力学计算,说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性。
1-2 模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。
写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式,并简述反应速率加快的原因。
1-3 研究发现,2种矿物同槽酸浸4小时后,锰和锌的浸出率只有~80%,为了提高浸出率,在实际工艺中,须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,请简要说明四氯乙烷的作用。
1-4 锌精矿中常有部分铅共生,同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出,写出溶出铅的化学方程式。
第2题我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位。
稀土元素的化学性质极其相似,分离十分困难,仅从1794年发现钇到1945年从铀裂变产物中得到钷就花了150年。
稀土萃取化学的研究为大规模分离和提纯稀土元素带来了新飞跃。
2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土 串级萃取理论及其工艺方面的杰出贡献,该项成就使我国高纯稀土产品成本下降3/4,单一高纯稀土产品占世界产量的90%以上。
2-1 目前在稀土分离工业中广泛应用国产萃取剂P 507,它的化学名称为(2 乙基己基)膦酸(2 乙基己基)酯,画出其化学结构简式,写出萃取三价稀土离子的化学反应方程式(萃取剂用HA 表示,稀土离子用RE3+表示)。
中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5 或 BCl 3 +N=Cl 3BN(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
2023全国高中化学竞赛(共10篇)
2023全国高中化学竞赛(共10篇)2023全国高中化学竞赛（一）: 全国高中化学竞赛多少分能拿奖我即将参加化学竞赛复赛,请给些建议视试卷难度而定.不知你是哪个省的,不过各省应差不多吧.前年化学竞赛试卷很难,江苏最高分也只有69分,我们学校有个45分的都拿了省一等奖.去年,卷子比较容易,我们省60分以上是一等奖.建议：去年考到了几年没考的化学平衡,而且在10分以上.今年可能仍会考.近几年推断题占卷子的一半以上,希望你相信第一感觉.前年考的配合物有点难,去年的不难,但只要基础扎实,应该可以拿大部份分或全分.有机是送分的.晶体比较难,结构图可放在最后.最后,祝你轻松获奖!【2023全国高中化学竞赛】2023全国高中化学竞赛（二）: 求2023高考全国二卷和新课标理综化学答案直接写出2023年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分.在每小题给出的四个选顼中,只有一项是符合题目要求的.7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题,B答案在考前多个试题里面都出现过,因为除了氯气外,其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质.C答案应该是碘单质,D答案不能排除硫酸根的干扰.8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题.A答案应该为75%,C中油脂不为高分子化合物,这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,这个选项多个试题也出现,从前面两个题看来,还是没什么创新,或者考前已经被很多老师抓住题了.9．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA答案：D解析：此题为基础题,尤其C选项平时学生练习过多次,估计每位参加高考的学生至少做个3-4次.D选项因为是常温常压下,气体的体积与状态有关系.10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种答案:D解析：此题也为基础题,也没什么新意,首先写出戊烷的同分异构体（3种）,然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中,c(H＋) = mol/LD．混合溶液中,c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)答案：C解析：此题为中档题,A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱,反应后不一定成中性.B答案PH=7,因为温度不一定为常温25℃,同样也不能说明中性的.C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性.D答案是溶液中的电荷守衡,无论酸、碱性一定成立,不能说明溶液就显中性.12．分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为1\x092\x093\x094\x095\x096\x097\x098\x099\x0910C2H4\x09C2H6\x09C2H6O\x09C2H4O2\x09C3H6\x09C3H8\x09C3H8O\x09C3H6O2\x0 9C4H8\x09C4H10A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O答案:C解析：此题为中档题,其实这道题更象是一个简单的数学题,不需要过多的化学知识,不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题.有多种做法,比如我们把它分为4循环,26=4ⅹ6+2,也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的.13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质.而Z不能形成双原于分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势,B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水,也可以生成双氧水.D答案要注意H,C形成的烃中,如果碳原子很多的时候,形成的烃为液态或固态.总体来说这次选择题还是比较简单的,学生失分都不会很大.26．(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和漓定的方法.实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱,使Cl－和OH－发生交换.交换完成后,流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中,x值：———(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1,则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________.在实验室中,FeCl2可用铁粉和__________反应制备,FeCl3可用铁粉和__________反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为________________；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________________.与MnO2－Zn电池类似,K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________________,该电池总反应的离子方程式为________________.答案：解析：此题为中档题,前3问这里面就不说了,在计算第一问X值的时候,完全可以把x=2或者x=3代入,这样可以节损时间.第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾,有关高铁酸钾的制备与电化学,第四小问考查化学基本功,这里面有很好的区分度,扎实的同学拿满分没问题.第一个方程式多次书写过,第二个方程式,很多同学觉得无法书写,其实首先写大体物质,高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案.27．(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为________________；(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108kJ/mol.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“”或“=”)；③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2) =______mol/L；④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以 (2—3)、 (5—6)、 (l2－13)表示]的大小____________；⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小： (5－6) > (15－16)(填“”或“=”),原因是_______________.答案：解析：此题中挡题,拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷,为什么都要保留到小数点后三位,从题目中能看出来吗）体现在计算麻烦上,第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错.因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol,也就是生成2mol CO,需要吸热247.3 KJ,那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化,CHCl3碳为+2价,COCl2中碳为+4价,即可写出方程式.第四问,①根据K计算公式即可求出,但是答案为什么只保留三位小数值得商榷,②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值,说明是升高温度平衡正向移动的原因.③题目说了是不同条件下的平衡状态,那么后面温度就不会改变.根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟,CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的,因为处于平衡状态,根据V的计算公式,2-3、12-13的平均反应速率为0.⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13.28．(14分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0 mL液态溴.向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了__________气体.继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是____________________________________；(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是______；(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)在该实验中,a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母).A 25 mLB 50 mLC 250 mLD 509 mL答案：解析：此题为基础题,老师上课讲苯与液溴的实验时,都会讲到大部分,不知命题人出这题是为了什么这道实验题反成了拿高分的试题.这里就不多说了.36．【化学——选修2化学与技术】(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物.该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________,反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％.转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O.生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5％的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________.(3)粗铜的电解精炼如右图所示.在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为______.答案：⑴Cu2FeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O2 2FeO＋2SO2 FeSiO3⑵2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑⑶ c Cu2＋＋2e－= CuAu、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中 37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；(3)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______；(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”).气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形,SO32－离子的立体构型为______三角锥形；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10－2,请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示).答案：解析：（1）因为S8为环状立体结构,所以为SP3(6)第一问我们常碰到,后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心,不在同一平面上,过b向上面作垂线,构成直角三角形,两边分别为√2/4a 1/4a,即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长)38．【化学——选修5有机化学基础】(15分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基；②D可与银氪溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1：1.回答下列问题：(1)A的化学名称为__________；(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________,该反应的类型为______；(3)D的结构简式为____________；(4)F的分子式为__________；(5)G的结构简式为________________；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式).答案：解析：此题为基础题,比平时学生接触的有机题简单些,最后一问也在意料之中,同分异构体有两种形式,一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种）,一种是有一个醛基、羟基、氯原子,3种不同的取代基有10种同分异构体,所以一共13种,考前通过练习,相信很多老师给同学们一起总结过的还有：3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体,4个取代基两两相同的同分异构体.2023全国高中化学竞赛（三）: （2023•昆明模拟）已知，中学化学常见的一些物质有如下图转化关系（转化关系中的某些产物已略去）．其中，物质A、D、G是单质，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体．回答下列问题：（1）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）高温.黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，则C为Fe3O4，H是极易溶于水的碱性气体，则H为NH3．由反应②可知D、G分别为H2、N2中的一种，结合反应①可知，应为Fe与水反应，故A为Fe、B为H2O、D为H2、G为N2，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，则E为盐酸；Fe3O4与盐酸反应生成混合物F为FeCl2、FeCl3的混溶液，与氨气、氧气反应生成I为Fe （OH）3，则：（1）反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止，可得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O △.Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止；FeCl3+3H2O△.Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）合成氨反应中，氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等时，反应到达平衡状态，故答案为：氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等；（4）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3的浓度为2.0mol/L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol/L）：2 5 0变化（mol/L）：1 3 2平衡（mol/L）：1 2 2则用N2表示20min内的平均反应速率=1mol/L20min=0.05mol/（L．min），该温度下，平衡常数k=221×23=0.5，如果保持温度和体积不变，再向容器中同时充入1.5molN2和1.0molNH3，则此时N2的浓度=1mol/L+1.5mol0.5L=4mol/L，1.0molNH3的浓度=2mol/L+1mol0.5L=4mol/L，故浓度商Qc=424×23=0.5，浓度商等于平衡常数，故平衡不移动，故答案为：0.05mol/（L．min）；0.5；不移动．2023全国高中化学竞赛（四）: （2023•上海模拟）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1OA．氧化铝是两性氧化物，Tl与Al同主族，同主族自上而下金属性增强，Tl 的金属性比Al强，Tl2O3可能不是两性氧化物，故A错误；B．氟元素没有正化合价，故B错误；C．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对...2023全国高中化学竞赛（五）: （2023•湖北模拟）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、______C、______I______．（2）写出反应①的化学方程式：3Fe+4H2O（g）高温.黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，则C为Fe3O4，H是极易溶于水的碱性气体，则H为NH3．由反应②可知D、G分别为H2、N2中的一种，结合反应①可知，应为Fe与水反应，故A为Fe、B为H2O、D为H2、G为N2，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，则E为盐酸；Fe3O4与盐酸反应生成混合物F为FeCl2、FeCl3的混溶液，与氨气、氧气反应生成I为Fe （OH）3，（1）由上述分析可知，A、C、I分别为Fe、Fe3O4、Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe3O4；Fe（OH）3；（2）反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3的浓度为2.0mol/L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol/L）：2 5 0变化（mol/L）：1 3 2平衡（mol/L）：1 2 2①用N2表示20min内的平均反应速率为1mol/L20min=0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）；②K=221×23=0.5，保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，则此时N2的浓度=1mol/L+1.5mol0.5L=4mol/L，NH3的浓度=2mol/L+1mol0.5L=4mol/L，故浓度幂Qc=424×23=0.5=K，则平衡不移动，D的转化率将不变，H的体积分数不变，仍为21+2+2×100%=40%，故答案为：不变；40%．2023全国高中化学竞赛（六）: 试题来源：2023年鲁科版高中化学选修6 3.1 物质组分的检验练习卷（带解析）有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-,取该溶液进行下列实验.实验步骤实验现象①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是________________,溶液中肯定不存在的离子是________________.(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)是____________________________.为什么5可以判断有镁离子与铝离子【2023全国高中化学竞赛】无色----->无Fe2＋①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色---->溶液显酸性,有H+-------->HCO3-不存在②取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色---->有NO3-,加上H+,所以无I-③取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成------->有SO42-、无Ba2＋④取③中上层清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸-------->不能判断原溶液是否含有Cl－⑤取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解------->含有Mg2＋、Al3＋⑤详细解释：加NaOH溶液有白色沉淀生成,这样的白色沉淀可能有Mg(OH)2,Al(OH)3,当NaOH过量时沉淀部分溶解,则同时含有Mg(OH)2,Al(OH)3.Mg(OH)2不与NaOH反应,仍为沉淀,Al(OH)3可以与NaOH反应生成可溶的NaAlO2.即加NaOH有白色沉淀生成Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2(沉淀) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 (沉淀)当NaOH过量时沉淀部分溶解 Al(OH)3 + OH- === AlO2 - + 2H2O综上所述：肯定存在的离子是Mg2＋、Al3＋、NO3-、SO42-肯定不存在的离子是Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-,不能确定的离子为Cl－.K＋焰色反应检验K＋；检验Cl－：先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2,使SO42-完全沉淀,再加AgNO3,若有白色沉淀,则有Cl－小结：做这样的离子探究题,建议在原题上进行有效的标注,及时将判定的没有的离子划掉,沟出一定存在的离子,这样没有做处理的就是不能确定的离子.2023全国高中化学竞赛（七）: （2023•河南一模）下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行．其中D是工业中最常用的金属．回答：（1）A、H分别为______、______（填化学式）（2）写出反应②的化学方程式3FeO+2Al高温.依据题干信息额转化关系分析，D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行．结合转化关系分析判断C+E=D+F，高温反应是置换反应，其中D是工业中最常用的金属，金属发生置换反应，推断D为Fe，反应为铝热反应，E为Al，F为Al2O3，C为铁的氧化物，结合A+D=B分析可知，B为亚铁盐，所以推断C为Fe，O，J为HCl，B为FeCl2，A为FeCl3，K为Cl2，E 为Al，F为Al2O3，和反应得到同种物质应为NaAlO2，判断I为NaOH，NaAlO2和HCL反应量不同可以生成H为Al（OH）3或AlCl3；（1）依据分析可知A为FeCl3，H为Al（OH）3或A1C13；故答案为：FeCl3、Al（OH）3或A1C13；（2）分析判断反应②是铝热反应，氧化亚铁和铝加热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式3FeO+2Al高温.3Fe+Al2O3；故答案为：3FeO+2Al高温.3Fe+Al2O3；（3）2.7克E为Al，物质的量为0.1mol，与I为NaOH或HCl完全反应生成G为NaAlO2，若G与J为HCl反应生成3.9克不溶物H为Al（OH）3，物质的量=3.9g78g/mol=0.05mol发生反应：2Al+2NaO H+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，则消耗J的物质的量为0.05mol；或 NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.15mol则消耗J的物质的量为0.25mol；故答案为：0.05mol或0.25mol；（4）根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出t2℃时无水氯化铝的摩尔质量=70.0L•mol-1×2．g•L-1=186.9g/mol，设无水氯化铝的化学式为（AlCl3）n，则n=186.9133.5=1.4，介于1、2之间，故答案为：A12C16和A1C13；2023全国高中化学竞赛（八）: （2023•石家庄模拟）A～H是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知B、D是生活中常见的金属单质，G是气体单质，C的焰色反应呈黄色．请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是______，C的电子式为______，H的结构式为______．（2）反应①的化学方程式为3Fe+4H2O（g）高温.B、D是生活中常见的金属单质，且B置换出D在高温条件下反应生成，可知为铝热反应，则B为Al，D为Fe，E应为Al2O3，Fe与H在高温下反应，则H应为H2O，A为Fe3O4，G为H2，C的焰色反应呈黄色，含有钠元素，可与铝反应生成氢气，则C为NaOH，F为NaAlO2，（1）B为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期ⅢA族，C为NaOH，电子式为，H为H2O，结构式为H-O-H，故答案为：第三周期ⅢA族；；H-O-H；（2）反应①为铁和水蒸气在高温条件下的反应，反应的方程式为3Fe+4H2O （g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）A为Fe3O4，与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O；（4）F为NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，故答案为：碱性；AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-．2023全国高中化学竞赛（九）: SO4表示的化学意义是什么应该是没有这个物质的.SO2为二氧化硫溶于水形成HSO3SO3为三氧化硫溶于水形成H2SO4你问的应该是H2SO4吧这个是硫酸或者其中的SO4 2- 这个是硫酸根离子2023全国高中化学竞赛（十）: （2023•吉林二模）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图1（部分生成物已略去）．（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红．ⅰ）反应③的离子方程式是______；ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）______；将Y溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是______．（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料．Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是2NaCl+2H2O电解.X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红，W为Fe，X为Cl2，Y为FeCl3，Z为FeCl2；ⅰ）反应③的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；ⅱ）铁离子水解显酸性，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，盐酸易挥发，则Y溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧后得到的固体物质Fe2O3，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；Fe2O3；（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料，X 为NaOH，W为CO2，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，I、电解饱和食盐水制备NaOH，该反应为2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ⅱ、ⅰ）Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故W与X反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；ⅱ）a点溶液中溶质为NaHCO3、NaCl，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（H+）＜c（OH-），故答案为：c（H+）＜c（OH-）；ⅲ）由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl 的物质的量为0.2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为0.2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二。
第23届全国高中学生化学竞赛级赛区
史坤和
017
吴於霏
大连育明高中
高三
任长春
018
李修一
辽河油田一高中
高三
王淑妍
019
姜瀚
大连八中
高三
姜峰
020
戴威
辽河油田一高中
高三
王淑妍
021
陈冠宇
辽河油田一高中
高三
王淑妍
022
赵圣鹤
大连育明高中
高三
任长春
023
谷祖兴
大连八中
高三
姜峰
024
易晨煜
辽河油田一高中
高三
王光明
025
王忻瑞
大连育明高中
高三
第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）
二等奖学生名单
序号
姓名
学校（全称）
年级
备注
001
赵雪婷
本溪市高级中学
高三
姚真
002
肖国正
大连育明高中
高三
田巨坤
003
王新宇
本溪市高级中学
高三
姚真
004
李维珂
省实验中学
高三
丛丽萍
005
刘锦平
葫芦岛市一高中
高三
刘国峰
006
王宗仁
省实验中学
高三
丛丽萍
007
曲纯
大连育明高中
翟娜
144
赵傲男
大连一中
高三
苗丽燕
145
王艺博
大连二十四中
高三
田庆斌
146
隋妍
本溪市高级中学
高三
谢新胜
147
高欣
本溪市第一中学
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第23届全国高中学生化学竞赛理论试题第1题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。
2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数20.0)(2=MnO ϖ]和锌精矿[质量分数70.0)(=ZnS ϖ]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产生有重要的实际意义。
已知44.0)/(,77.0)/(223-==+++Fe Fe E V Fe Fe E θθ V ZnS S E V Mn MnO E V 265.0)/(,23.1)/(.22==+θθ。
1-1 锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。
请通过热力学计算,说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性。
1-2 模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。
写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式,并简述反应速率加快的原因。
1-3 研究发现,2种矿物同槽酸浸4小时后,锰和锌的浸出率只有~80%,为了提高浸出率,在实际工艺中,须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,请简要说明四氯乙烷的作用。
1-4 锌精矿中常有部分铅共生,同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出,写出溶出铅的化学方程式。
第2题我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位。
稀土元素的化学性质极其相似,分离十分困难,仅从1794年发现钇到1945年从铀裂变产物中得到钷就花了150年。
稀土萃取化学的研究为大规模分离和提纯稀土元素带来了新飞跃。
2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土串级萃取理论及其工艺方面的杰出贡献,该项成就使我国高纯稀土产品成本下降3/4,单一高纯稀土产品占世界产量的90%以上。
2-1 目前在稀土分离工业中广泛应用国产萃取剂P 507,它的化学名称为(2 乙基己基)膦酸(2 乙基己基)酯,画出其化学结构简式,写出萃取三价稀土离子的化学反应方程式(萃取剂用HA 表示,稀土离子用RE3+表示)。
2-2 设萃取反应平衡常数为Kex,HA 的解离常数为Ka,配合物在水相中的稳定常数为 n,配合物和萃取剂在有机相和水相间的分配常数分别为Dm 和Pn,试推导用诸常数表达Kex 的关系式。
2-3 图2.1是用酸性磷酸酯萃取镨离子(Pr3+)得到的配合物结构的一部分。
(1)2图的R 不同,若R 为CH3和C2H5,写出(a)和(b)的化学式。
(2)若烷酯基上碳链增大,萃合物将取(a)结构还是((b)结构?请简述理由。
(3)在稀土分离工业中,一般应保持萃取剂与稀土的比例在6：1以上以避免乳化现象,为什么?2-4 石油工业的副产品环烷酸是工业上分离稀土的另一重要萃取剂,其通式为RCOOH(R 为环烷基)。
(1)图2.2 示出环己基乙酸煤油溶液萃取分离镧(La)和钇(Y)的选择性关系。
图中Y la /β为分离系数,即镧的萃取分配比和钇的萃取分配比的比值,N 为平衡水相中镧和钇的物质的量之比。
请回答,当N 值增大或减小时何种元素容易被萃取(注:分配比D=c(O)/c(W),c 为被萃取物总浓度)(2)高纯氧化钇是彩色电视和三基色荧光灯的红色荧光粉基质材料,过去用两步萃取技术获得,后徐光宪等用环烷酸体系经一步萃取分离就可获得9999%的高纯氧化钇,创立了国际领先水平的新工艺。
该工艺需在煤油中添加15%～20%(体积分数)的混合醇,如正庚醇和正癸醇,请简要说明混合醇对改善萃取剂结构性能和萃取作业所起的作用。
第3题钒在生物医学、机械、催化等领域具有广泛的应用。
多钒酸盐阴离子具有生物活性。
溶液中五价钒的存在形体与溶液酸度和浓度有关,在弱酸性溶液中易形成多钒酸根阴离子,如十钒酸根-62810O V 、-52810O HV 和-428102O V H 等。
将34VO NH 溶于弱酸性介质中,加入乙醇可以得到橙色的十钒酸铵晶体O nH O xV xH NH 2281046)(⋅-(用A 表示)。
元素分析结果表明,A 中氢的质量分数为3.13%。
用下述实验对该化合物进行分析,以确定其组成。
[实验1]准确称取0.9291gA 于三颈瓶中,加入100mL 蒸馏水和150mL20%NaOH 溶液,加热煮沸,生成的氨气用50.00mL0.1000mol/LHCl 标准溶液吸收。
加入酸碱指示剂,用0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定剩余的HCl 标准溶液,终点时消耗19.88mLNaOH 标准溶液。
[实验2]准确称取0.3097gA 于锥形瓶中,加入40mL1.5mol/LH2SO4,微热使之溶解。
加入50mL 蒸馏水和1gNaHSO3,搅拌5分钟,使反应完全,五价钒被还原成四价。
加热煮沸15分钟,然后用0.02005mol/LKMnO4标准溶液滴定,终点时消耗25.10mLKMnO4标准溶液。
3-1 图3.1为滴定曲线图,请回答哪一个图为实验1的滴定曲线;请根据此滴定曲线选择一种最佳酸碱指示剂,并简述做出选择的理由。
有关指示剂的变色范围如下:甲基橙(pH3.1～4.4),溴甲酚绿(pH3.8～5.4),酚酞(pH8.0～10.0)。
3-2 在实验2中,加NaHSO3还原-62810O V ,反应完全后需要加热煮沸15分钟。
煮沸的目的是什么?写出KMnO4滴定反应的离子方程式。
3-3 根据实验结果,计算试样A 中+4NH (和-62810O V 的质量分数,确定A 的化学式(x 和n 取整数)。
第4题磁性材料广泛应用于航空航天高科技领域及电视、电脑、手机等日常生活用品。
据报道,苯并[18]冠-6(以X 表示,图4.1)与铯离子可形成一种夹心型的超分子阳离子,它与镍的配合物[Ni(dmit)2]-(以Y 表示,图4.2)结合后可形成复合物并产生独特的晶体结构,具有优越的磁学性能,是铁磁性和反铁磁性共存于同一晶体中的成功范例。
图4.3是X 、Y 与Cs+形成的复合物的晶体结构。
在此晶体结构图中,a)为沿b 轴看晶胞,b)为沿a 轴看晶胞,c)为在c=0的面上镍配合物的二维排列,d)为镍配合物的 二聚体链。
4-1 给出该晶体晶胞的组成,并写出该晶体结构基元的化学式(苯并[18]冠6用X表示,镍配合物用Y表示)。
4-2 指出镍离子的杂化轨道类型;图4.4是平面正方形晶体场d轨道能级分裂图,把基态镍离子的d电子填入该图。
4-3 已知该晶体的晶胞参数a(1278.99pm,b(1305.39pm,c=2717.03pm,=78.3394º, =77.0109º, =70.6358º,试计算该晶体的密度(g·cm-3)。
(相对分子质量:X 312.4;Y 451.4)4-4 (1)写出镍配合物Y的对称元素。
(2)指出超分子阳离子中Cs+的配位数,解释其配位数较大的可能原因。
第5题水是最常用的溶剂。
水分子间形成很强的氢键,与一般液体物质相比,常态水具有较大的密度、比热、蒸发热、表面张力和介电常数。
水的三相点温度001∃、压强610Pa;临界温度3742∃、临界压强221MPa 。
近年发现,近(超)临界水具备许多特有性质,以其为介质,可以有效实现许多重要的化学反应,应用前景广阔。
5-1 画出水的压强-温度(p-T)相图(示意图),标注气相、液相、固相和超临界水所在的区域。
5-2 计算液态水在90℃和0.1MPa 时的θw pK （θm r H ∆和θm r S ∆可视为常数，相关数据见表1）。
5-3 有人研究了乙酸乙酯在23~30MPa 、250~400∃和没有任何其他外加物的条件下的水解动力学,并提出2种可能的机理。
请推测乙酸乙酯在超临界温度时的水解反应按上述哪种机理进行。
为什么?相关热力学数据如下:请推测乙酸乙酯在超临界温度时的水解反应按上述哪种机理进行。
为什么?相关热力学数据如下:5-4 乙酸乙酯水解反应速率可表示为:其中k为速率常数,c0,CH3COOC2H5为乙酸乙酯的初始浓度。
请通过推导说明水解反应按哪种机理进行。
5-5 实验表明:近(超)临界水中酯类水解反应的表观活化能可降到常规条件下的1/2,水解反应速率大幅度提高。
请通过机理1分析原因。
第6题木犀草素(Luteolin)是有良好抗菌活性和抗氧化能力的黄酮类化合物,以从植物中提取的芦丁(Rutin)为原料制取木犀草素是比较实用的一条工艺路线:在微波辅助下,芦丁与Na2S2O4在NaOH溶液中回流1.5小时生成木犀草素,产率83%。
6-1 实验测得,40℃时木犀草素在乙醇(EtOH)中的溶解度(以物质的量分数x计)为2.68×10-3。
已知20~60℃木犀草素在乙醇中的溶解焓为20.28kJ·mol-1。
请估算25∃时木犀草素在乙醇中的溶解度。
6-2 40℃时,芦丁和木犀草素在乙醇&水混合溶剂中的溶解度曲线如图6.1。
根据图示,设计提纯木犀草素的具体方案。
6-3 木犀草素有和两种晶相,在热力学上,相比相稳定。
在恒压下,液态、相和相的摩尔Gibbs自由能Gm随温度T的变化关系如图6.2所示。
(1)请回答哪条线对应a相、β相,说明理由。
(2)在相同温度下,a相和β相哪个熵更大?简述理由。
第7题2005年诺贝尔化学奖授予在烯烃复分解反应研究方面做出杰出贡献的Chauvin、Grubbs 和Schrock3位化学家。
烯烃复分解反应已被广泛用于有机合成和化学工业,特别是药物和塑料的研发。
最近,这一反应在天然产物(+)-Angelmarin的全合成中得到应用。
(+)-Angelmarin 是中草药独活中的有效成分之一。
1971年Franke小组报道了它的关键中间体E的合成(见合成路线1)。
最近,Coster小组用廉价易得的烯丙基溴代替Franke方法中较贵的-3-甲基-3-氯-1-丁炔,合成出中间体G,再经烯烃复分解反应得到D,继而通过对映选择性环氧化等4步反应得到光学纯的(+)-An-gelmarin(见合成路线2)。
7-1 画出中间体B、C和F的结构式。
7-2 试为合成路线1中第二、三步反应和合成路线2中的第二步反应提出合理的反应条件和试剂。
7-3 试解释合成路线1中从D到E转化(即第四步反应)的历程(用反应式表示)。
7-4 在合成路线2的第二步反应(从F到G的转化)中还观察到了一种副产物,它是G的同分异构体,试画出这个副产物的结构式。
7-5 3-甲基-3-氯-1-丁炔是合成路线1中使用的原料之一。
用乙炔和必要的有机或无机试剂,用不超过3步反应的合成路线合成该化合物,写出反应式。
第8题20世纪70年代我国科学家从民间治疗疟疾草药黄花蒿中分离出一种含有过氧桥结构的倍半萜内酯化合物,称为青蒿素,它是我国自主研发并在国际上注册的药物,也是目前世界上最有效的抗疟疾药物之一。