大连市高三双基测试卷化学#.(优选)

2016年大连市高三双基测试卷化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

2．试题答案全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1．下列说法不正确的是A ．使用氢能源替代化石燃料可减少CO 2的排放B ．用食醋去除水壶中的水垢，发生的是水解反应C ．碳酸氢钠在食品工业中可用作焙制糕点的膨松剂D ．炒菜用铁锅未及时洗净，可能发生电化学腐蚀2．下列有关化学用语正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：B ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2C ．S 2－的结构示意图：数为146的铀(U)原子：U 23892D ．质子数为92、中子3．下列物质性质与应用对应关系不正确的是A ．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温仪器B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．过氧化钠能与水和二氧化碳反应，可用作呼吸面具的供氧剂D ．二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥 4．下列关于物质分类的说法，正确的是A ．纯净物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜B ．电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物C ．酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D ．碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙5．下列各溶液中，一定能够大量共存的离子组是A ．Fe 3+、Na +、Br －、Ba 2+ B ．MnO 4－、SO 32-、H +、K +C ．Pb 2+、K +、SO 42－、Cl －D ．NO 3－、Ag +、NH 4+、Cl －6．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．装置甲可用于完成酸碱中和滴定实验B．装置乙可用于收集和吸收氨气C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液7．下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B．乙烯与苯二者分子中所含碳碳键相同C．甲烷、乙醇在一定条件下都能发生取代反应D．蔗糖、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物8．元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是A．原子半径和离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AC．用含1 mol FeCl3的饱和溶液可制得N A个Fe(OH)3胶体粒子D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A10物质杂质试剂提纯方法A Na2CO3(s) NaHCO3(s) ——加热B CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 溴苯溴水萃取D BaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤11．在常温常压下，已知：①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH1②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH2③2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1、ΔH 2之间的关系正确的是 A ．ΔH 3＝12(ΔH 1＋ΔH 2)B ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1C ．ΔH 3＝2(ΔH 1＋ΔH 2)D ．ΔH 3＝12(ΔH 2－ΔH 1)12．下列说法正确的是A ．相同温度下，两种难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小B ．水的离子积常数K w ，随着温度的升高而增大，说明水的电离放热C ．在通常情况下，吸热反应一定不能自发进行D ．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 13．一定条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g)，反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A ．反应体系中加入催化剂可增大焓变B ．若容器内压强不变，表明上述可逆反应已达到化学平衡C ．升温可使化学平衡正向移动D ．增大H 2浓度可使达到新平衡时CO 的体积分数增大14．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．0.1 mol/L 的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B ．分别向同体积、同pH 的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H 2的体积一样多C ．向水中加入少量NaHSO 4固体，c (H ＋)增大，K w 不变D ． 将V 1 L pH ＝11的NaOH 溶液与V 2 L pH ＝3的HA 溶液混合，溶液显中性，则V 1≤V 2 15．下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A ．硫酸型酸雨的形成可能会涉及反应：2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O D ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分） 16．下列化学用语或物质的性质描述正确的是 A ．(CH 3)3CCH 2CH 3进行一氯取代后，能生成5种沸点不同的产物 B ．符合分子式为C 3H 8O 的醇有三种不同的结构 C ．乙烯在一定条件下能被氧气氧化，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D ．治疗疟疾的青蒿素（如右图），分子式是C 15H 20O 5ABCD将二氧化硫通入到将氨水滴入到一定将铜粉加入到一定将铁粉加入到一定H 3CO CH 3CH 3OO O一定量氯水中量氯化铝溶液中量浓硝酸中量氯化铁溶液中18．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+ 、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列判断不正确的是A．该反应的氧化剂是ClO－B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强19．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H 2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是A．惰性电极上发生氧化反应B．镁电极是该电池的负极C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)时间/s 0 500 1000 1500c(N2O5)/mol·L-10.50 0.35 0.25 0.25A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/LB．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第21题～第23题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第24题～第26题为选考题，考生根据要求做答。

）（一）必考题（包括3小题，共40分）21．（12分）Ⅰ．现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。

(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)若HA为强酸，100℃时(K w＝1.0×10－12)，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为________ mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

Ⅱ．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。

利用合成气（主要成分是CO和H2）在催化剂作用下合成甲醇。

(1)反应过程中物质能量变化如右图所示。

写出合成甲醇的热化学方程式：______________。

(2)实验室在1 L密闭容器中进行模拟合成实验。

将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别在300 ℃和500℃恒温下进行反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min300 ℃0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90500 ℃0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80①在500 ℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________________。

②300 ℃平衡常数K＝________。

③在另一体积不变的容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。

计算该条件下H2转化率为________。

22．（14分）铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题：(1)在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成绿色溶液。

其金属活泼性比铜________（填“强”或“弱”）。

(2)当构成如右图电池装置实验时，发现铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。

写出正极电极反应式：。

(3)某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状，原因是___________________；②反应一段时间后化学反应速率明显加快，原因是______________。

(4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式两种电离平衡，其酸式电离方程式是____________________________。

(5)电镀废水有毒成分很多，其中主要有毒性很大的含铬(C+6r)废水与含氰(CN-)废水。

①含铬废水中存在如下平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，该废水处理工艺中往往先酸化，使得(C+6r)在溶液中的主要存在形式是；酸化后的溶液加入硫酸亚铁，使(C+6r)转化为毒性较低的Cr3+，写出该反应的离子反应方程式。

②工业上净化处理铬污染的另一方法是将酸化后的废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解，经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。