最新九年级化学上册复习提纲

九年级化学上册复习提纲第四章《认识化学变化》复习提纲第一节常见的化学反应-----燃烧1.燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学变化。

（与缓慢氧化都属于氧化反应）燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到着火点（同时具备）2.完全燃烧和不完全燃烧：完全燃烧： C + O2（充足）点燃CO2不完全燃烧：2C + O2 （不充足）点燃2CO（注意煤炭炉中的化学反应）CO气体是无色、无味的剧毒气体。

吸入人体的一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。

CO气体具有可燃性，是一种常见的燃料。

现象：发出蓝色火焰，放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO + O2点燃 2 CO23.爆炸：在有限的空间（如爆竹、炸弹）内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀，就会引起爆炸。

（是化学变化）例如：液化气爆炸、爆竹爆炸、加油站爆炸、瓦斯爆炸、原子弹爆炸（也有物理性的爆炸：气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉爆炸）【注意：课本91页粉尘爆炸实验；爆炸标志】4.灭火的方法和原理：（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。

例如：液化气、煤气起火，首先要迅速关闭阀门；森林失火设置隔离带；（2）将燃烧的可燃物与空气隔离。

例如：厨房油锅起火，盖上锅盖；二氧化碳灭火器灭火；（3）使用大量的冷却剂（水、干冰），使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到着火点以下。

【且注意不能降低可燃物的着火点】（注意：液态二氧化碳灭火器：贵重的图书档案、精密仪器；干粉灭火器：油、气、电失的火；泡沫灭火器：一般火灾；）第二节化学反应中的质量关系1.质量守恒定律：参加化学反应．．．．．．的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（针对于化学变化，物理变化没有质量守恒定律）质量守恒的原因：宏观上化学反应前后元素的种类和质量没有变化；微观上化学反应前后原子的三不变（原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有变化）（注意：如果用托盘天平验证质量守恒定律，可能会出现三种情况；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应--------天平仍平衡加热铜丝后---------天平左盘下沉（因为增加了氧气的质量）点燃蜡烛后---------天平右盘下沉（因为产生的CO2气体逸出）虽然后两种天平不平衡了，仍遵循质量守恒定律。

【为确保守恒，选择密闭．．容器】第三节化学方程式的书写与应用1.化学方程式：书写遵循的原则：①以客观事实为依据②符合质量守恒定律书写步骤：①写写出反应物和生成物的化学式②配配平化学方程式，使化学反应前后各种原子的个数相等③注注明化学反应的发生条件，以及气体和沉淀符号化学方程式的意义：（1）从质的方面：表面反应物、生产物和反应条件，即表示一个化学反应（2）从量的方面：微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比宏观上表明反应物和生成物之间的质量比2.化学方程式计算：步骤：①解设未知数②写化学方程式③标量（相对分子质量、已知量和解设量）④列方程计算⑤写答案（注意：（1）比例式中的质量必须是纯净物的质量，若物质不纯，要求计算出纯净物的质量再进行计算；（2）计算中所用的质量必须是参加反应的反应物或生产物的质量；（3）计算中单位必须对应统一，过程中要带单位进行计算；第五章《金属的冶炼与应用》复习提纲第一节金属与金属矿物1.金属的物理性质：铁、铝银白色；铜红色具有金属光泽的金属。

导电性：银＞铜＞铝＞铁；延展性：烟盒的铝箔；导热性：铁锅热水瓶内壁的金属：银Ag；体温计中的金属：汞Hg；灯丝：钨W缺钙：骨骼疏松，佝偻病；缺锌：发育停滞，智力低下，侏儒症；缺铁、钴：贫血；（可以喝含铁奶粉Fe+2HCl==FeCl2+H2↑胃液主要成分有盐酸）缺碘：甲状腺疾病（大脖子病）；微量元素：铁Fe铜Cu.锰Mn锌Zn钴Co碘I2.金属的化学性质：（1）金属与氧气的反应：铁与氧气3Fe+2O2点燃Fe3O4（注意现象、铁丝螺旋状原因、火柴、瓶底水或细沙原因）铜与氧气2Cu+O2△2CuO红色固体变成黑色铝的自我保护：4Al+3O2===2Al2O3常温下铝与氧气反应，表明形成一层致密的保护膜（2）活泼金属与酸的反应（反应类型：置换反应；铜与酸不反应）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液变成浅绿色Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑实验室制氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6HCl== 2AlCl3+3H2↑（注意：铁和酸反应不能生成硫酸铁Fe2(SO4)3、氯化铁FeCl3制氢气装置图同制CO2）（注意①等质量四种金属与足量的酸反应制取的氢气量：铝﹥镁﹥铁﹥锌②四种金属与足量的酸反应制取等质量的氢气，需四种金属的量：锌﹥铁﹥镁﹥铝③足量的四种金属与等质量的酸反应制取的氢气的量：一样多④四种金属与酸反应速度的快慢：镁﹥铝﹥锌﹥铁（3）活泼的金属与不活泼金属的盐溶液反应（置换反应；抢椅子式反应、单方向的）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 现代湿法冶金先驱、曾青得铁则化为铜金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金3.金属矿物：在地壳中，只有银铂金以单质形式存在，其余都以化合物的形式存在。

地壳中元素含量：氧硅（非金属）铝铁钙钠钾镁（金属）第二节铁的冶炼合金1.一氧化碳还原氧化铁（1）原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2)步骤：①先通CO气体——②再加热——③先停止加热——④冷却后停止通CO气体①和②不能颠倒：玻璃管内形成CO和空气的混合气体，加热时发生爆炸③和④不能颠倒：反应生成的铁又被氧气给氧化成氧化铁了(3) 现象：玻璃管内红棕色变成黑色3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2试管内澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O尾气处理气体能燃烧，发出蓝色火焰2CO+O2点燃2CO2【知道尾气处理的方法】（会写：分别用CO还原Fe2O3、Fe3O4、CuO的反应）2.工业炼铁：（1）原理3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2)设备：炼铁高炉(3)原料：铁矿石、焦炭、石灰石（作用：把铁矿石中的二氧化硅转变成炉渣除去）(4)高炉中的化学反应5个：掌握：C+O2点燃CO2CO2+C高温2CO 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2知道：CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+SiO2高温CaSiO3(5)产物：生铁（是铁碳合金，含碳量2﹪～4.3﹪）3.炼钢：（生铁【2﹪～4.3﹪】和钢【0.03﹪～2﹪】都是混合物，都是铁碳合金。

）原理降低生铁中的含碳量； C+O2点燃CO2【会区分纯铁和不纯的铁：把样品加入到足量的稀硫酸中，完全反应后没有什么物质留下的是纯铁，有固体残渣留下的是不纯的铁Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑】4.合金(混合物)：是一种金属跟其它金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

最早使用的合金：青铜（铜锡合金）；应用最广泛的合金：钢（铁碳合金）常见的合金：黄铜（铜锌合金）【和黄金相似，区分：加入到稀硫酸中，如有气泡产生，则是黄铜，是假金子；如没有气泡产生，则是真金】不锈钢：铁、铬、镍；武德合金（保险丝）铋、铅、锡、镉合金的性质：合金的硬度一般比各成分金属大；熔点低于组成它的金属。

第三节金属的防护和回收1.生锈的原因：铁生锈：O2和H2O 铁锈主要成分氧化铁Fe2O3红褐色【课本127页】铜生锈：O2、H2O和CO2碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3【同时具备】2Cu+O2+H2O+CO2== Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2↑+H2O2.防锈的方法：保持铁制品清洁干燥；刷漆；涂油；搪瓷；镀其它金属（镀锡、铬、锌）（克罗米技术）；表面生成氧化膜（锯条上的烤蓝、电化铝）；制成合金（不锈钢）3.除锈（稀硫酸或稀盐酸）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）（会分析生锈的铁钉放入稀硫酸中的现象：首先是铁锈和稀硫酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；铁锈反应完后，是铁和稀硫酸反应，有气泡产生，溶液颜色又由黄色变成浅绿色Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)第六章《溶解现象》复习提纲第一节物质在水中的分散1.溶液：物质以分子或离子．．．．．（肉眼看不见）的形式均匀地分散到另一种物质中，形成均一．．．。

（溶液不一定是液体，空气也可看作是溶液）．．、稳定．．的混合物（注意和悬浊液和乳浊液的区分）2.乳化作用：油污不能溶解在水中，加入乳化剂（洗洁精）后，油污能以小液滴（肉眼看的见）的形式均匀的悬浮在水中形成乳浊液．．．（仍然是乳浊液），从而把油污洗去。

（注意和用汽油洗油污的区分：用汽油洗油污：油污能溶解在汽油里，形成的溶液．．。

用洗洁精洗油污：发生的是乳化作用．．．．。

）常见的乳化作用：用洗衣粉洗衣服，用洗发精洗头，用洗洁精洗碗。

3.物质溶解在水中，导致温度的变化：温度升高：生石灰、固体氢氧化钠、浓硫酸温度不变：食盐温度降低：硝酸铵．．．（NH4NO3）4.溶液的性质：（1）溶液的凝固点（比纯水）降低：向积雪上撒盐；向汽车水箱中加乙二醇；（2）溶液的沸点（比纯水）升高：热汤比水的沸点高；高山上煮鸡蛋向水中加食盐；（3）溶液的导电性：导电原因：溶液中有自由移动的离子．．．．．．．稀硫酸（H+、SO42-）、氢氧化钠溶液（Na +、OH-）、食盐溶液（Na+、Cl-）能够导电。

（结合电解水实验）蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为蔗糖与酒精是以蔗糖分子、酒精分子的形式分散到水中，没有自由移动的离子．．．．．．．．．，所以不导电。

（注意：固体食盐，液体食盐虽然含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，不导电）第二节溶液组成的表示1.溶液的组成：溶液质量==溶质质量+溶剂质量溶质可以是固体、气体、液体；可以是一种、也可以是几种，溶剂只能是一种2.溶质质量分数：溶质的质量溶质质量分数== —————————* 100 ﹪溶液的质量溶液质量== 溶质质量/ 溶质质量分数溶质质量== 溶液质量* 溶质质量分数3.溶液的配制：步骤：计算、称量（量取）、溶解仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯会分析导致溶质质量分数变大和变小的原因：变大可能是溶剂少了：量水时俯视、向烧杯中转移水时撒到外面溶质多了：溶质称多了、砝码盘放纸而药品盘没放纸变小可能是溶剂多了：量水时仰视、烧杯中原来有水溶质少了：天平未调平、药品和砝码放反了且使用了游码药品不纯、转移药品时撒了、砝码盘没放纸4.溶液的稀释：做题原理：浓溶液和稀溶液中溶质的质量相等．．．．．．．浓溶液中溶质的质量== 稀溶液中溶质的质量浓溶液的质量×浓溶质质量分数== 稀溶液的质量×稀溶质质量分数浓溶液体积×密度×浓溶质质量分数==稀溶液体积×密度×稀溶质质量分数加水的质量== 稀溶液的质量－浓溶液的质量（课本13页例题和练习会做）（浓硫酸的稀释：把浓硫酸缓缓加入到盛水的烧杯中【用玻璃棒引流】，并用玻璃棒不断搅拌，且不能把水加入到浓硫酸中）第三节物质的溶解性1.影响固体物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、温度影响气体物质溶解性的因素：温度和压强（降温加压—大）2.饱和溶液与不饱和溶液：（在一定温度，一定量的溶剂里）转化：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度不饱和溶液《===========================》饱和溶液（质少剂多）增加溶剂、升高温度（剂少）（注意：涉及到氢氧化钙时，温度是与一般物质相反的）（注意：饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液的区别）3.溶解度：（四要素）一定温度、100克溶剂里、达到饱和、溶解溶质的质量。