化学反应速率和影响因素PPT课件
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(2)温度升高，使分子运动的速度加 快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增 加，反应速率也会相应的加快。前者是主要 原因。
适用范围：
仅适用于反应体系中有气 体物质的反应。
小结：惰性气体（包括与反应无关的气体） 对反应速率的影响
（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，
反应物的浓度 不变 ，因此对反应速
率 不变
。
（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应 体系体积 变大 ，反应物的浓度 减小 ， 因此反应速率会 减小 。
练习
化学反应速率 和影响因素
一、化学反应速率
1、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式：
V= —△△—Ct
单位：mol/L·m、mol/L·s等
4、注意点
①化学反应速率均为正值,没有负值； ②表示的是一段时间内的平均速率；
③不用纯液体或纯固体表示。
④一定条件下，用不同的物质来表示某
反应的速率，其数值可能不同，但表示 的意义相同。且它们的数值之比等于反 应方程式中系数比。 如反应 N2+3H2=2NH3 v(N2)： v(H2)： v(NH3）=1：3：2
练习
对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各
项所表示的反应速率最快的是B（ ）
如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容
器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容
器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2 使三容器压强相等，一定条件下发生
2SO2+O2=2SO3的反应。问：
① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _=_Vc；
② ③
如反起应始一在段a时、间c两后容a、器c中中速通入率同大量小的关系N2为，Va
A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S) C．V(H2)=0.6mol/(L·min) D. V(NH3)=1.2mol/(L·min)
单位要同一、标准要同一
练习
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器 中混合，在一定条件下发生如下反应： 2A+B==2C。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L,现有以下几种说法:(1)用物质A的浓 度变化表示的反应速率为0.3mol/L·s,（2）用 物质B的浓度变化表示的反应速率为 0.6mol/L·s，（3）2s时物质A的转化率为 70%，（4）2s时物质B的浓度为0.7mol/L。
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫 有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰 撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向 即发生碰撞的分子具有较高的 即分子在一定的方向上发生碰撞 能量
力量不够
取向不好
有效碰撞
Ec：活化分子所具有的最低能量 Ee：所有分子的平均能量 Ea：活化能
化学反应发生的条件
Baidu Nhomakorabea
分子 运动
相互 碰撞
分子具有足 够的能量
活化 分子
有合适的取向
有效碰撞
发生化学反应
• 化学反应速率与单位时间内分子间的有效 碰撞次数（有效碰撞频率）有关。
思考： 浓度、压强、温度、催化剂的 变化对有效碰撞的频率有何影响？
注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体 参加的反应，当然并不一定全部是气体。
b、压强影响反应速率，必须伴随有 压强改变时体积的改变现象。否则，压强的 变化并没有作用到反应的体系上。即压强变 则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体 积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率 不变。
[讨论]如果反应物是固体、液体或 溶液时，改变压强对它们又有什么 影响？
压强对反应速率的影响
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度， 反应速率加快。
2、压强对反应速率的影响。
原因：对气体来说，若其他条件不变， 增大压强，就是增加单位体积的反应物的物 质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增 大化学反应的速率。
规律：对于有气体参加的反应，若其他 条件不变，增大压强，反应速率加快；减小 压强，反应速率减慢。
_<_Vc
；
则此时三容器起始压强为Pa _>__Pb _=__Pc；
起始反应速率关系为Va _=_Vb >___Vc
温度对反应速率的影响
升高温度
有效碰撞次数 增多
活化分子的百分比增 大(分子运动速率加快， 碰撞频率增加)
反应速率加快
3、温度对化学反应速率的影响。
原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的 能量增加，从而增加了活化分子的数量，反 应速率增大。
⑶、在化学上，把能量较高，能够发生有效碰撞的 分子叫活化分子。 特点：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的 分子获取能量后才能变成活化分子
②、在温度不变时，对某一个反应来说， 活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且 与温度呈正比。
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
（4）、活化能：活化分子的平均能量与所有 分子的平均能量之差称为活化能
其中正确的是（ B ）
A.(1)(3) Ｂ.(1)(4) Ｃ.(2)(3) Ｄ.(3)(4)
回忆：化学反应的碰撞理论： ⑴、化学反应的实质是：
旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并 不是每一次碰撞均可发生化学反应。
规律：其他条件不变时，增大反应物 的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的 浓度，可以减小化学反应的速率。
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于纯固体或液体的反应物，一般情 况下其浓度是常数，因此改变它们的量不 会改变化学反应速率。
b、气体或溶液浓度的改变与反应速 率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改 变，物质的本质发生了变化，那么反应速率 的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应
浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大：即 单位体积内反应物分 子总数数增大
有效碰撞次 数增多
单位体积内活化分 子数增加
反应速率加快
二、影响化学反应速率的因素
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反 应来说，活化分子百分数是一定的，即单位 体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。
适用范围：
仅适用于反应体系中有气 体物质的反应。
小结：惰性气体（包括与反应无关的气体） 对反应速率的影响
（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，
反应物的浓度 不变 ，因此对反应速
率 不变
。
（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应 体系体积 变大 ，反应物的浓度 减小 ， 因此反应速率会 减小 。
练习
化学反应速率 和影响因素
一、化学反应速率
1、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式：
V= —△△—Ct
单位：mol/L·m、mol/L·s等
4、注意点
①化学反应速率均为正值,没有负值； ②表示的是一段时间内的平均速率；
③不用纯液体或纯固体表示。
④一定条件下，用不同的物质来表示某
反应的速率，其数值可能不同，但表示 的意义相同。且它们的数值之比等于反 应方程式中系数比。 如反应 N2+3H2=2NH3 v(N2)： v(H2)： v(NH3）=1：3：2
练习
对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各
项所表示的反应速率最快的是B（ ）
如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容
器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容
器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2 使三容器压强相等，一定条件下发生
2SO2+O2=2SO3的反应。问：
① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _=_Vc；
② ③
如反起应始一在段a时、间c两后容a、器c中中速通入率同大量小的关系N2为，Va
A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S) C．V(H2)=0.6mol/(L·min) D. V(NH3)=1.2mol/(L·min)
单位要同一、标准要同一
练习
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器 中混合，在一定条件下发生如下反应： 2A+B==2C。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L,现有以下几种说法:(1)用物质A的浓 度变化表示的反应速率为0.3mol/L·s,（2）用 物质B的浓度变化表示的反应速率为 0.6mol/L·s，（3）2s时物质A的转化率为 70%，（4）2s时物质B的浓度为0.7mol/L。
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫 有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰 撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向 即发生碰撞的分子具有较高的 即分子在一定的方向上发生碰撞 能量
力量不够
取向不好
有效碰撞
Ec：活化分子所具有的最低能量 Ee：所有分子的平均能量 Ea：活化能
化学反应发生的条件
Baidu Nhomakorabea
分子 运动
相互 碰撞
分子具有足 够的能量
活化 分子
有合适的取向
有效碰撞
发生化学反应
• 化学反应速率与单位时间内分子间的有效 碰撞次数（有效碰撞频率）有关。
思考： 浓度、压强、温度、催化剂的 变化对有效碰撞的频率有何影响？
注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体 参加的反应，当然并不一定全部是气体。
b、压强影响反应速率，必须伴随有 压强改变时体积的改变现象。否则，压强的 变化并没有作用到反应的体系上。即压强变 则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体 积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率 不变。
[讨论]如果反应物是固体、液体或 溶液时，改变压强对它们又有什么 影响？
压强对反应速率的影响
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度， 反应速率加快。
2、压强对反应速率的影响。
原因：对气体来说，若其他条件不变， 增大压强，就是增加单位体积的反应物的物 质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增 大化学反应的速率。
规律：对于有气体参加的反应，若其他 条件不变，增大压强，反应速率加快；减小 压强，反应速率减慢。
_<_Vc
；
则此时三容器起始压强为Pa _>__Pb _=__Pc；
起始反应速率关系为Va _=_Vb >___Vc
温度对反应速率的影响
升高温度
有效碰撞次数 增多
活化分子的百分比增 大(分子运动速率加快， 碰撞频率增加)
反应速率加快
3、温度对化学反应速率的影响。
原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的 能量增加，从而增加了活化分子的数量，反 应速率增大。
⑶、在化学上，把能量较高，能够发生有效碰撞的 分子叫活化分子。 特点：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的 分子获取能量后才能变成活化分子
②、在温度不变时，对某一个反应来说， 活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且 与温度呈正比。
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
（4）、活化能：活化分子的平均能量与所有 分子的平均能量之差称为活化能
其中正确的是（ B ）
A.(1)(3) Ｂ.(1)(4) Ｃ.(2)(3) Ｄ.(3)(4)
回忆：化学反应的碰撞理论： ⑴、化学反应的实质是：
旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并 不是每一次碰撞均可发生化学反应。
规律：其他条件不变时，增大反应物 的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的 浓度，可以减小化学反应的速率。
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于纯固体或液体的反应物，一般情 况下其浓度是常数，因此改变它们的量不 会改变化学反应速率。
b、气体或溶液浓度的改变与反应速 率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改 变，物质的本质发生了变化，那么反应速率 的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应
浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大：即 单位体积内反应物分 子总数数增大
有效碰撞次 数增多
单位体积内活化分 子数增加
反应速率加快
二、影响化学反应速率的因素
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反 应来说，活化分子百分数是一定的，即单位 体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。