化学平衡计算专题

化学平衡计算专题突破

可逆反应进行程度的描述方法：转化率、产率

(1)反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100% (2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100% 一、有关化学平衡的计算

１.化学平衡计算的基本模式—平衡“三步曲”（三段式）

三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。

例1：反应CO+H 2O 2+CO 2在773K 时平衡常数K =9，如反应开始时C(H 2O)=C(CO)=0.020mol ·L-1求CO 的转化率。

2、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），

则Y 的转化率为（ ）

A 、

%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005

)

(2⨯+b a D 、%1005)

(⨯+a

b a 计算技巧

[差量法]

差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。 3、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为

V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）

①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05V L

A 、②③

B 、②④

C 、①③

D 、①④

4.在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX 和3molY ，在一定条件下反应：

4X(气)+3Y(气)气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内

压强比原来增加5%，X 的浓度减小1/3，则反应方程中的n 值为（ ） A 、5 B 、3 C 、6 D 、2 【极限法】

6.在一定温度下的密闭容器中加入CO 和H 2O （气）各1mol 当反应

CO+H 2O 2+H 2 达到平衡时生成0.5mol 的CO 2，若其它条件不变，再充入8molH 2O （气）重新达到平衡时CO 2的物质的量为 （ ） A 、0.5mol B 、0.93mol C 、1mol D 、1.5mol 【守恒法】 【质量守恒】

7.将1molA 、2molB 的混合物132g 在密闭容器中反应：A （气）+2B （气）

（气）+2D （气）达到平衡后，测得A 的转化率为30%，则平衡时混合气体的平均分子量为（ ）

A 、44

B 、48

C 、40

D 、52

8. a mol N 2与b mol H 2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH 3，则NH 3在平衡体系中质量分数为（ ）

A 、%1001722817⨯-+c b a c

B 、%10022817⨯+b a c

C 、

%100⨯++c b a c D 、%10022834⨯+b

a c

【原子个数守恒】

例4、加热时，N

2O 5可按下列分解：N 2O 5 N 2O 3 + O 2、N 2O 3又可按下列分解：

N

2O 3 N 2O + O 2。今将 4 molN 2O 5充入一升密闭容器中，加热至 t ℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c （O 2）= 4.5 mol/L, c （N 2O 3）= 1.62 mol/L,c （N 2O ）= _______ mol/L ，此时N 2O 5的分解率为 ________。 专练．一定温度下，反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)达到平衡时，

n(SO 2):n(O 2):n(SO 3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O 2)=0.8 mol ，n(SO 3)=1.4 mol ，此时SO 2的物质的量应是( )

A ．0.4 mol

B ．0.6 mol

C ．0.8 mol

D ．1.2 mol

专练．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO 2和O 2的混合气体，发生如下反应： 2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)+Q (Q >0)。反应达平衡后SO 2、O 2和SO 3的物质的

量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O 2和SO 3的物质的量分别是1.1 mol 和2.0 mol ，此时容器内SO 2的物质的量应是( ) A . 0.7 mol B . 0.9 mol C . 1.1 mol D . 1.3 mol