《材料化学》期中试卷_11级

(A)
Ca
i Na
和
V’Na；(B)
Ca×Na 和 V’பைடு நூலகம்a；(C)
Ca
i Na
和
V’’Na；(D)
Ca×Na 和 V’’ Na
2.金属的下列性质中，不能用金属键理论加以解释的是( )
(A) 易导电；(B) 易导热；(C) 有延展性；(D) 易锈蚀
3.金属晶体的形成是因为金属晶体中存在( )
(A) 金属离子间的相互作用；(B) 金属原子间的相互作用
和
。 。所包含的四种形
。
5.用晶面指标表示 NaCl 晶体的六个晶面，分别为 、 、 、 、 、
。
6.晶体缺陷按几何形式可分为
、
、
和
。
7.金属键的强度可以用金属的
来衡量，它是指
。
8.组成钢铁的物相除石墨外主要还含有四种含铁物相，分别为 、 、 和 。
三、选择题(每题 3 分×5)
1. 从含有少量 CaCl2 的 NaCl 熔液中生长出来的 NaCl 晶体中，可以发现有少量的 Ca2+取代了 晶格位上的 Na+，同时也有少量的 Na+空位。则这两种缺陷可以分别表示为( )
(C) 金属离子与自由电子间的相互作用；(D) 自由电子间的相互作用 4.下列叙述正确的是( ) (A) 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子； (B) 原子晶体中只含有共价键； (C) 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键； (D) 分子晶体中只含有分子间作用力，不含有其他化学键 5.许多晶体在高能射线下产生不同的颜色，经退火后晶体颜色又消失，这时因为( )的存在。 (A) 热缺陷；(B) 色心；(C) 杂质缺陷；(D) 电荷缺陷 四、问答题(7 分×2) 1.试从结构特征上区别晶体与非晶体。 2.用固体能带理论说明什么是导体、半导体和绝缘体。 五、计算题 1.已知金属单质 Cu 为 A1 型晶体结构，请计算其的密堆积系数。(9 分) 2.如下图所示，金属铷为 A2 型结构，Rb 的原子半径为 246.8pm，密度为 1.53g·cm-3，试求： 晶胞参数 a 和 Rb 的相对原子质量。(15 分)
期中考试
——材料化学
一、名词解释(4 分×5)
晶体
Frenkel 缺陷
Schottky 缺陷
固溶体
合金
二、填空题(每空 1 分×27)
1.对于一个周期性结构，必然存在着两个重要的因素，即
和
2.根据空间点阵单位中所含点阵数的多少可将其分为
和
式分别为
、
、
和
。
3.点阵、点阵结构、结构基元之间的关系是
4.某晶胞如右图所示，其中的原子坐标参数为