铝的氧化物与氢氧化物ppt9 苏教版优质课件
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3.1.2《铝的氧化物和氢氧化物》课件(苏教版必修)
沉淀(mol) 沉淀(mol)
1
1
1234
NaOH体积(L)
1
2
3
4
HCl体积(L)
NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+3H Cl＝ AlCl3+3H2O
1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀， 继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) D A．Na2CO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+
易 溶 于 水
无 色 晶 体
复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组 成的盐
水中完全电离:KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+
Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸 附水里的杂质，而作净水剂。Al(OFra bibliotek)3的应用 药物
4、
NaAlO2
Al(OH)3不溶于碳酸 盐酸 过量 沉淀
溶解
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
小结：
Al(OH)3可溶于强酸、强碱，不溶于 弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物； 由铝盐溶液制Al(OH)3 用NH3·2O优于 H NaOH；由偏铝酸盐溶液制Al(OH)3 用CO2 优于HCl；
1
1
1234
NaOH体积(L)
1
2
3
4
HCl体积(L)
NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+3H Cl＝ AlCl3+3H2O
1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀， 继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) D A．Na2CO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+
易 溶 于 水
无 色 晶 体
复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组 成的盐
水中完全电离:KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+
Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸 附水里的杂质，而作净水剂。Al(OFra bibliotek)3的应用 药物
4、
NaAlO2
Al(OH)3不溶于碳酸 盐酸 过量 沉淀
溶解
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
小结：
Al(OH)3可溶于强酸、强碱，不溶于 弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物； 由铝盐溶液制Al(OH)3 用NH3·2O优于 H NaOH；由偏铝酸盐溶液制Al(OH)3 用CO2 优于HCl；
苏教版高中化学必修一课件铝的氧化物与氢氧化物
高硬度
熔点:2054oC 沸点:2980oC
磨料、切割材料 耐火材料
两性氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐 和水的氧化物 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
在两支试管中分别注入 1mL1mol· L-1AlCl3溶液，逐滴加 入3mol· L-1氨水至过量，观察实 验现象。 （勿洗，留下待用）
向实验1中的一支试管中逐滴加 入3mol· L-1盐酸至过量，向另一 支试管中逐滴加入3mol· L-1氢氧 化钠溶液至过量，观察现象。
两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOl· L1AlCl 溶液，逐滴加入3mol· L 3 1NaOH溶液至过量，观察实验现象 。
谢谢
恳请各位老师提出宝贵意见！
熔点:2054oC 沸点:2980oC
磨料、切割材料 耐火材料
两性氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐 和水的氧化物 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
在两支试管中分别注入 1mL1mol· L-1AlCl3溶液，逐滴加 入3mol· L-1氨水至过量，观察实 验现象。 （勿洗，留下待用）
向实验1中的一支试管中逐滴加 入3mol· L-1盐酸至过量，向另一 支试管中逐滴加入3mol· L-1氢氧 化钠溶液至过量，观察现象。
两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOl· L1AlCl 溶液，逐滴加入3mol· L 3 1NaOH溶液至过量，观察实验现象 。
谢谢
恳请各位老师提出宝贵意见！
铝的氧化物和氢氧化物课件.ppt
3、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸钝化
性
金
4、铝能与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气 属
5、铝与某些金属氧化物反应—铝热反应
6、铝和盐溶液反应
铝是两性金属`铝的氧化物和氢氧化物是否具有两性呢
请设计实验来证明铝的氧化物和氢氧化物是否也具 有两性?
Al2O3分别与酸和与碱反应 Al(OH)3分别与酸和与碱反应
氧化铝 与氧化铝反应的 化学方程式
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式电离
碱式电离
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时 反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元弱碱；作 为酸时是一元弱酸。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱
是不能把氢氧化铝溶解的。
方法1 、往氯化铝溶液中滴加氨水 方法2 、往氨水中滴加氯化铝溶液
请设计实验?
方法3 、往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
方法4 、往氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
氢氧化铝沉淀的制备
反应的物质 实验现象 化学方程式 离子方程式
①在AlCl3溶液中滴 加NH3·H2O至过量
②在AlCl3溶液中 先有白色沉淀 滴加NaOH溶液 至过量 ③在NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液至 过量
物质
盐酸 氢氧化钠溶液
体现氧化铝性质
氧化物的性质 氧化物的性质
请写出以上反应的离子方程式
两性氧化物概念:
既能酸反应也能与碱反应生成盐和水的氧化物
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点高，硬度大。 （刚玉、木地板表面）
氢氧化铝 1、不稳定性、受热易分解
铝的氧化物与氢氧化物ppt课件
26
• 铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3
电解 4Al + 3O2
27
材料：铝的再生－“新 世纪材料的亮点”
• 再生铝又称二次铝，是目前废物界 最有价值的材料。现在世界每年从废 铝回收的铝量约为400万吨，相当于 每年铝产量的25％左右。与以铝土矿 为起点相比，生产1吨再生铝合金能 耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水， 少用固体材料11吨，比电解铝时少排 28
3
2
2
20
三.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
21
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
22
从铝土矿中提取铝
冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂， 大大降低了Al2O3 的熔点。
5
为什么不采用电解熔融的AlCl3？
氯化铝的熔点是190℃，沸点是180℃.
升华
AlCl3是由分子构成的
6
铝土矿 Al2O3(Fe2O3)
？铝
7
铝土矿
电解 氧化铝
铝
8
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 Fe2O3
过量 NaOH 溶液
过滤①
Al
Fe2O3固体
NaAlO2
NaOH 溶液
过量co2 过滤②
• 铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3
电解 4Al + 3O2
27
材料：铝的再生－“新 世纪材料的亮点”
• 再生铝又称二次铝，是目前废物界 最有价值的材料。现在世界每年从废 铝回收的铝量约为400万吨，相当于 每年铝产量的25％左右。与以铝土矿 为起点相比，生产1吨再生铝合金能 耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水， 少用固体材料11吨，比电解铝时少排 28
3
2
2
20
三.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
21
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
22
从铝土矿中提取铝
冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂， 大大降低了Al2O3 的熔点。
5
为什么不采用电解熔融的AlCl3？
氯化铝的熔点是190℃，沸点是180℃.
升华
AlCl3是由分子构成的
6
铝土矿 Al2O3(Fe2O3)
？铝
7
铝土矿
电解 氧化铝
铝
8
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 Fe2O3
过量 NaOH 溶液
过滤①
Al
Fe2O3固体
NaAlO2
NaOH 溶液
过量co2 过滤②
化学课件《铝的氧化物与氢氧化物》优秀ppt9 苏教版
谢谢 大家
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托两性
与强酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强碱：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物: 既可以与酸反应又可
以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物.
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
铝的氧化物与氢氧化物课件
Al
通电
2Al2O3
4Al+3O2↑
用途： ①冶炼铝的原料
②做耐火材料
管理C学om院pany L李og先o 锋
熔点2054℃
10
从铝土矿中提取铝的工艺流程
NaOH溶液
过量CO2
冰晶石
溶解
酸化
熔融
过滤 铝土矿
NaAlO2溶液 过滤 Al(OH)3 灼烧
Al2O3
电解
Al
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
换成酸性比碳酸更强的盐酸行不行？
管理学院 李先锋
11
活动探究2
取1mL NaAlO2溶液于试管中，再逐滴加 入盐酸，直至过量，边滴加边振荡试管。
稀盐酸
开始出现白色胶状沉淀
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 继续滴加，沉淀又逐渐溶解,直至 NaAlO2溶液 消失。
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
管理学院 李先锋
6
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
管理学院 李先锋
7
知识介绍
氧化铝的天然存在形式
加NaOH溶液的试管放试管架右侧； 3、可用酒精灯稍稍加热，促进反应。
什么现象可说明氧化膜已除去？
管理学院 李先锋
通电
2Al2O3
4Al+3O2↑
用途： ①冶炼铝的原料
②做耐火材料
管理C学om院pany L李og先o 锋
熔点2054℃
10
从铝土矿中提取铝的工艺流程
NaOH溶液
过量CO2
冰晶石
溶解
酸化
熔融
过滤 铝土矿
NaAlO2溶液 过滤 Al(OH)3 灼烧
Al2O3
电解
Al
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
换成酸性比碳酸更强的盐酸行不行？
管理学院 李先锋
11
活动探究2
取1mL NaAlO2溶液于试管中，再逐滴加 入盐酸，直至过量，边滴加边振荡试管。
稀盐酸
开始出现白色胶状沉淀
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 继续滴加，沉淀又逐渐溶解,直至 NaAlO2溶液 消失。
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
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6
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
管理学院 李先锋
7
知识介绍
氧化铝的天然存在形式
加NaOH溶液的试管放试管架右侧； 3、可用酒精灯稍稍加热，促进反应。
什么现象可说明氧化膜已除去？
管理学院 李先锋
铝的氧化物和氢氧化物鞠.ppt
NaAlO2溶液
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
铝的氧化物与氢氧化物PPT教学课件
④其容清．明． 古义：__清__朗__明__秀____。 今义：二十四节气之一；(政治)有法度，有条理。
⑤物过盛而当．杀． 古义：必__然__衰__败_______。 今义：应当杀死(戮)。
六、特殊句式 ①此秋声也(判断句) ②是谓天地之义气(判断句) ③夫秋，刑官也(判断句) ④其所以摧败零落者，乃其一气之余烈(判断句、 固定句式) ⑤商，伤也(判断句) ⑥草拂之而色变(被动句) ⑦胡为而来哉(宾语前置句) ⑧有动于中(状语后置句) ⑨闻有声自西南来者(定语后置句) ⑩奈何以非金石之质，欲与草木而争荣(固定句式)
七、文学常识
1．走近作者
欧阳修(1007－1072)，北__宋__文学家。 __唐__宋__八__大__家_____之一。字永叔，号 _六__一__居__士_，庐陵(今属江西)人。他是 北宋古文运动的领导者，文坛领袖。 主张文章应“明道、致用”。诗、词、 散文均为一时之冠。散文说理畅达， 抒情委婉，语言流畅自然；他的词主 要写恋情游宴、伤春怨别，风格深婉 而清丽。著有《___欧__阳__文__忠__公_》集。
【提示】 全文紧扣“秋声”之“声”，多角度 地描写“秋”的悲切肃杀，淋漓尽致。开头从 “闻有声”入题，以“波涛夜惊”、“风雨骤 至”、“金铁皆鸣”、“赴敌之兵”等比喻，写 了“秋声”的猝起迅急，有形见无形。中间以 “胡为而来哉”引起设问，通过秋色、秋容、秋 气、秋意描写，渲染“秋声”对草木的无情摧败。 接着围绕“秋声”性质展开讨论，最后揭示了社 会“百忧”、人生“万事”对人类身心的莫大伤 害。在对“思其力之所不及，忧其智之所不能” 的否定中，表现出一种“自足自安”的人生态度。
③疾．恶如仇厌恶，憎恨
(4)其
①百忧感其．心人称代词，指人，可译为“他” ②忧其．智之所不能指示代词，那些 ③其．触于物也代词，它，指秋气 ④其．所以摧败零落者指示代词，可译为“那”
苏教版高中化学必修一课件铝的氧化物与氢氧化物.pptx
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
高硬度
熔点:2054oC 沸点:2980oC
磨料、切割材料 耐火材料
两性氧化物 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐 和水的氧化物 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
在两支试管中分别注入 1mL1mol·L-1AlCl3溶液，逐滴加 入ol·L-1氨水至过量，观察实 验现象。
（勿洗，留下待用）
向实验1中的一支试管中逐滴加 入3mol·L-1盐酸至过量，向另一 支试管中逐滴加入3mol·L-1氢氧 化钠溶液至过量，观察现象。
两性氢氧化物 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和
水的氢氧化物 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O
在一支试管中注入1mL1mol·L1AlCl3溶液，逐滴加入3mol·L1NaOH溶液至过量，观察实验现象 。
谢谢
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两性氧化物 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐 和水的氧化物 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
在两支试管中分别注入 1mL1mol·L-1AlCl3溶液，逐滴加 入ol·L-1氨水至过量，观察实 验现象。
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向实验1中的一支试管中逐滴加 入3mol·L-1盐酸至过量，向另一 支试管中逐滴加入3mol·L-1氢氧 化钠溶液至过量，观察现象。
两性氢氧化物 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和
水的氢氧化物 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O
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高中化学苏教版必修一 3.1.2 从铝土矿到铝合金 铝的氧化物与氢氧化物(共16张PPT)
铝片一 开始没 有气泡，
后来有 气泡。
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
一2（、、1化）氧A学与l2化O性酸3铝质+反6(应HACll2O=32)A思 否 与 反lC思 A像 酸 反l酸 应考 也3l+(应反考A思O3制 盛反 呢： 像lH2呢应:H考O2容 放应 ？AA2：O)？又331ll既食器 酸又(2是：OO能能能不性物否H3为既与)与与能或？也3什能碱是碱长么期性铝
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展， 遇酸时反应向右方向发展。
注意1)氢氧化铝作为碱时是三元 碱； 作为酸时是一元 酸。
2)氢氧化铝的两性指与强酸强碱反应 弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
小结（物料守恒和电荷守恒）
Al(OH)3
Al3+
4H+（过量） 4OH-（过量）
AlO2-
“铝三角”
5、氢氧化铝的用途
5、氢氧化铝的用途
5、氢氧化铝的用途 氢氧化铝是用量最大和应用最广的无
机阻燃添加剂。使用范围：热固性塑料、 热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行 业。
（2012•淮安）阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量， 同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下 列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（ A ） • A 、反应吸热，降低了可燃物的着火点 • B 、生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 • C 、生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 • D 、反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点
1.收集资料，进一步了解铝的 氧化物和氢氧化物在日常生活 中的应用。并设计实验，证明 “斯达舒”的化学成分含有氢 氧化铝。
铝的氧化物和氢氧化物课件
铝的氢氧化物的实验操作与注意事项
• 将反应后的混合物进行过滤，得到氢氧化铝沉淀物。
铝的氢氧化物的实验操作与注意事项
注意事项
在加入氢氧化钠溶液时，要缓慢加入，并不断搅拌，以 免发生剧烈反应导致溅出。
实验过程中要戴好防护眼镜和实验服，以防飞溅的溶液 伤及眼睛和皮肤。
在过滤过程中，应将滤纸紧贴漏斗内壁，以免滤液浑浊。
铝的氧化物和氢氧化物课件
• 铝的氧化物 • 铝的氢氧化物 • 铝的氧化物和氢氧化物之间的关系 • 铝的氧化物和氢氧化物在工业上的应用 • 实验操作与注意事项
01
铝的氧化物
铝的氧化物的性质
01
02
03
稳定性
铝的氧化物具有较高的稳 定性，不易与其他物质发 生反应。
物理性质
铝的氧化物具有致密的表 面，具有良好的绝缘性能 和耐腐蚀性。
铝的氧化物具有较高的稳定性，不易与水反应，但在酸性环境下可以与酸反应生成 相应的铝盐。
氢氧化物则具有较高的反应性，可以与酸、碱等物质发生中和反应，也可以与某些 盐发生复分解反应。
04
铝的氧化物和氢氧化物在工业上的应用
铝的氧化物在工业上的应用
催化剂载体
氧化铝具有较大的比表面积和良好的热稳定性， 常用作催化剂载体，如汽车尾气处理催化剂。
污水处理
氢氧化铝可用于污水处理，去除 水中的重金属离子和有害物质。
制药领域
氢氧化铝在制药领域中可用作药 物成分，如胃药中的主要成分。
03
铝的氧化物和氢氧化物之间的关系
化学结构上的关系
铝的氧化物和氢氧化物在化学结 构上存在一定的关联。
铝的氧化物是由铝原子与氧原子 结合形成的，而氢氧化物则是由 铝原子与氢氧根离子结合形成的。
31_铝的氧化物与氢氧化物ppt课件
23
铝的存在：
铁钙钠钾镁 氧
14.55%
49.13%
铝7.73% 硅
26%
硅 26%
• 铝元素占地壳总量的7.73％
含量/％
8－
7.73
6－ 4.75
4－ 3.45 2.74
2－
• 铝元素是地壳中含量最多的 Na Ca Fe Al 金属
24Βιβλιοθήκη 交流与讨论铝土矿除去 杂质 二氧化碳
生成 Al(OH)3
3
2
2
20
三.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
21
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
22
从铝土矿中提取铝
是因为铝在地球上的含量比黄金少吗? 2
地壳中含量最多的
金属元素 Al ；
氧硅铝铁
铝元素在自然界
以 化合态形式存在。
地壳里各种元素的含量图（质量分数3
回首铝的昨天
◆ 1807年英国化学家戴维用电解法制得了钾和 钠，开创了电化学的历史。
◆1827年，德国化学家维勒用金属钾制得了铝
？
3K + AlCl3
12
名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
知识介绍 氧化铝的天然存在形式
铝土矿 由氧化铝的水合物 和少量的氧化铁和二 氧化硅杂质组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大
仅次于金刚石、金刚砂（SiC）
(蓝宝石、红宝石是刚玉的一
种）
铝的存在：
铁钙钠钾镁 氧
14.55%
49.13%
铝7.73% 硅
26%
硅 26%
• 铝元素占地壳总量的7.73％
含量/％
8－
7.73
6－ 4.75
4－ 3.45 2.74
2－
• 铝元素是地壳中含量最多的 Na Ca Fe Al 金属
24Βιβλιοθήκη 交流与讨论铝土矿除去 杂质 二氧化碳
生成 Al(OH)3
3
2
2
20
三.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
21
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
22
从铝土矿中提取铝
是因为铝在地球上的含量比黄金少吗? 2
地壳中含量最多的
金属元素 Al ；
氧硅铝铁
铝元素在自然界
以 化合态形式存在。
地壳里各种元素的含量图（质量分数3
回首铝的昨天
◆ 1807年英国化学家戴维用电解法制得了钾和 钠，开创了电化学的历史。
◆1827年，德国化学家维勒用金属钾制得了铝
？
3K + AlCl3
12
名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
知识介绍 氧化铝的天然存在形式
铝土矿 由氧化铝的水合物 和少量的氧化铁和二 氧化硅杂质组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大
仅次于金刚石、金刚砂（SiC）
(蓝宝石、红宝石是刚玉的一
种）
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11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。不要等待机会，而要创造机会。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。 6 、用乐观的心态迎接困难，因为能打败你的，只有你自己。 8 、我自信，我出色：我拼搏，我成功! 7 、居善地，心善渊，与善仁，言善信，政善治，事善能，动善时。夫唯不争，故无尤。 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 6 、把握现在、就是创造未来。 15 、努力不一定成功，放弃肯定失败。 9 、有时，成功就在我们眼前，但却被我们所忽略，以致最终地丧失。把握眼前，坚持做好每件事，那么，成功将会离我们越来越近。 8 、拼一分高一分，一分成就终生。 3 、尊严来自实力，实力来自拼搏! 4 、面对困难，许多人带了放大镜，但和困难拼搏一番，你会觉得困难不过如此。 13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。
复盐：由 两种或两 种以上阳 离子和一 种阴离子
组成的盐
水中完全电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3(胶体) + 3H+
课堂小结：
一、氧化铝 1、性质 2、两性氧化物 二、氢氧化铝 1、性质 2、两性氢氧化物 三、明矾的净水作用
谢谢 大家
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强碱：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物: 既可以与酸反应又可
以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物.
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
易无 溶色 于晶 水体
何去何从???
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物: 既能与酸反应又能
与碱反应只生成盐 和水的氧化物.
白色固体难溶 解于水
活动探究
• 你的课桌上有哪些试剂？
2mol/L AlCl3溶液
6mol/LNaOH溶液
6mol/L氨水
6mol/L HCl溶液
活动探究一 制备氢氧化铝
实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水
氨水
氨水
白色沉淀， 不消失
AlCl3溶液
AlCl3溶液
活动探究二 验证氢氧化铝的两性
实验：取所制的Al(OH)3，同组两位同学分别向
Al(OH)3中滴加盐酸和NaOH溶液
HCl
NaOH
沉淀消失
Al(OH)3沉淀
沉淀消失
Al(OH)3沉淀
活动探究二
• 氢氧化铝的两性
与强酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
蓝色 巨人
卡门露西亚23.1克拉
一、氧化铝的主要性质：
1.物理性质：
白色、不溶于水的固体，熔点高、硬度大
2.化学性质
和酸反应：
Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
可溶于 水的强
和碱反应：
电解质
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
NaAlO2＝ Na++ AlO2-
铝的氧化物和氢氧化物
云霄一中 黄莉
【创设情景，组织竞பைடு நூலகம்】
问题1：工业上是如何从铝土矿中提取铝？ 问题2：铝是一种什么氧化物？ 问题3：工业上用何物质对氧化铝进行提取？
问题4：氧化铝有何作用？
•冶炼铝原料。
•作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。
•天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。