《高等有机化学》模拟考试题 (四)

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高考化学模拟考试题及答案

高考化学模拟考试题及答案近年来，高考化学科目一直是考生们心中的一块难题。

为了帮助考生们更好地备战高考，这里整理了一些常见的高考化学模拟考试题及答案，供考生们参考。

题目一：请写出下列化合物的分子式及结构式。

1. 二氧化碳2. 氨气3. 甲醇4. 氯化铵答案一：1. 二氧化碳：分子式为CO2，结构式为O=C=O。

2. 氨气：分子式为NH3，结构式为H-N-H。

3. 甲醇：分子式为CH3OH，结构式为H-O-H。

4. 氯化铵：分子式为NH4Cl，结构式为H-NH3-Cl。

题目二：下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，写出氧化还原反应的化学方程式；如果不是，写出对应的化学方程式。

1. 2Na + Cl2 -> 2NaCl2. HCl + H2O -> H3O+ + Cl-3. 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag答案二：1. 属于氧化还原反应，化学方程式为2Na + Cl2 -> 2NaCl。

2. 不属于氧化还原反应，化学方程式为HCl + H2O -> H3O+ + Cl-。

3. 属于氧化还原反应，化学方程式为2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag。

题目三：下列化学方程式中，哪些是酸碱反应？写出对应的酸碱反应式。

1. HCl + NaOH -> NaCl + H2O2. H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O3. CH3COOH + NH3 -> CH3COONH4答案三：1. 属于酸碱反应，酸碱反应式为HCl + NaOH -> NaCl + H2O。

2. 属于酸碱反应，酸碱反应式为H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 +2H2O。

3. 不属于酸碱反应，化学方程式为CH3COOH + NH3 ->CH3COONH4。

这些题目只是化学考试中的一部分，希望对考生们加深对高考化学知识的理解和应用有所帮助。

高等有机化学试题及答案文库

高等有机化学试题及答案文库高等有机化学试题及答案文库________________________________高等有机化学是一门重要的理论和应用结合的科学，它不仅是药物研究的基础，而且也是重要的工业原料和产品制造工艺的基础。

对于初学者来说，需要通过不断的练习来巩固学习成果。

一、有机化学试题及解析1、下列关于有机物分子式正确的是（）A、乙烯C2H2B、乙醇CH2OHC、乙醛CH2OD、乙酸C2H3O2正确答案：A、B、C、D2、下列关于构象正确的是（）A、乙烯具有均相异构象B、乙醇具有对映异构象C、乙醛具有对映同构象D、乙酸具有均相同构象正确答案：A、B、C3、下列关于有机物的反应性正确的是（）A、甲醛可以通过加氢反应得到甲醇B、乙醛可以通过加氢反应得到乙醇C、丙酸可以通过加氢反应得到丙醇D、甲酸可以通过加氢反应得到乙醇正确答案：A、B、C4、下列关于有机物的性质正确的是（）A、甲醛是一种无色气体B、乙醇是一种清澈无色液体C、丙酸是一种混浊的无色液体D、甲酸是一种无色固体正确答案：A、B、D二、有机化学试题及解析进阶1、下列关于芳香族化合物正确的是（）A、苯可以与甲酸反应得到对甲苯胺B、乙醛可以通过氧化反应得到甲醛C、苯乙酮可以与甲酸反应得到对甲基苯胺D、苯乙酮可以通过氧化反应得到乙醛正确答案：A、C2、下列关于芳香族化合物性质正确的是（）A、苯是一种无色气体B、乙醇是一种清澈无色液体C、苯乙酮是一种混浊的无色液体D、对甲基苯胺是一种无色固体正确答案：A、C、D3、下列关于有机物的合成方法正确的是（）A、甲基胺可以通过Fischer-Tropsch合成法合成B、乙酸可以通过Friedel-Crafts反应合成C、甲基胺可以通过Friedel-Crafts反应合成D、乙酸可以通过Fischer-Tropsch合成法合成正确答案：B、C4、下列关于有机物的催化剂正确的是（）A、甲基胺合成所需要的催化剂是金属钴B、乙酸合成所需要的催化剂是金属银C、甲基胺合成所需要的催化剂是金属铜D、乙酸合成所需要的催化剂是金属钛正确答案：A、B三、有机化学实验室实践1、下列实验室中常用仪器正确的是（）A、真空泵B、真空测定仪C、气体流量计D、真空干燥仪E、真空分子泵F、气体分析仪G、浊度仪正确答案：A、B、C、D、E、F2. 下列实验室中常用试剂正确的是（）A. 硝酸盐试剂B. 氢氧化物试剂C. 碘试剂D. 过氧化物试剂正确答案：A, B, C, D。

高中化学模拟卷(带参考答案)

高中化学模拟卷(带参考答案)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于化合物？A. 纯净水B. 金属铜C. 纯净氧气D. 金刚石参考答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比是多少？A. 2:1B. 1:1C. 1:2D. 2:2参考答案：A3. 温度是影响化学反应速率的因素之一。

以下哪种情况下反应速率最快？A. 10°CB. 20°CC. 30°CD. 40°C参考答案：D4. 以下哪种物质是酸性物质？A. 水B. 醋C. 氨水D. 烧碱参考答案：B5. 电子的质量是多少？A. 1/2000个质子的质量B. 1/2000个中子的质量C. 1/2000个原子核的质量D. 1/2000个电子的质量参考答案：A6. 物质在不同聚合态之间转化时，通常需要吸收或释放热量。

以下哪种转化过程会释放热量？A. 固体→ 气体B. 液体→ 气体C. 气体→ 液体D. 液体→ 固体参考答案：D7. 下列物质中，哪一个是碱性物质？A. 醋B. 浓硫酸C. 苏打粉D. 酒精参考答案：C8. 以下哪个元素在自然界中最为丰富？A. 氧B. 碳C. 氮D. 钙参考答案：A9. 在电化学反应中，电流是通过什么导体传导的？A. 气体B. 液体C. 固体D. 空气参考答案：C10. 以下哪个元素是卤素？A. 锌B. 氯C. 铁D. 铜参考答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 一氧化碳的化学式是CO。

2. 铁的化学符号是Fe。

3. 酸溶液的pH值小于7。

4. 水的化学式是H2O。

5. 化学方程式2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O。

6. 氧气的化学式是O2。

7. 盐酸的化学式是HCl。

8. 盐的化学式是NaCl。

9. 铝的化学符号是Al。

10. 水的沸点是100°C。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是化学反应？化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。

2019-2020年高考化学四摸试卷(含解析)

2019-2020年高考化学四摸试卷（含解析）一、选择题：本题包括13小题．每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的．1．下列说法中正确的是（）A．乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物B．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（）A．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体B．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C．桶烯二氯取代产物只有三种D．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaB．1mol Na2CO3晶体中含CO32﹣离子数小于1 NaC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1mol电子电量，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是2 Na4．工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72﹣的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96L（标况）B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4C．该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5．下列判断正确的是（N a表示阿伏加德罗常数）（）A．常温c（OH﹣）/c（H+）=10﹣13的溶液中可能含有K+、Fe2+、N、Cl﹣四种离子B．1 L 0.1mol•L﹣1的CH3COONa 溶液中CH3COO﹣和OH﹣的总数大于0.1N AC．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣2aKJ/mol6．水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH ﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣中硫元素被氧化C．将Y均匀分散到水中可制得胶体D．Y物质中铁元素的化合价均为+3价7．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是．（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO2）/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣41.00×10﹣4c（SO2）/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣32.70×10﹣3①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=．②t℃该反应的化学平衡常数K=．9．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图1变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是周期，族．（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们．（3）C的电子式是；Z单质与Y单质在固体催化剂表面合成C的反应过程，示意如图2．图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是．（4）在一定条件下，1L密闭容器中充入1mol Y单质和3mol Z单质进行反应，经过20min 达到平衡时，Y单质的物质的量为0.8mol，用题中所给数据列出平衡常数表达式（不必计算结果），K=；用物质C表示该反应的反应速率为．（5）为幵发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和Z单质在一定条件下生成甲醇的化学方程式．用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，又知：4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1188.2kL/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kL/mol请写出表达液态甲醇燃烧热的热化学方程式．10．图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．回答下列问题．（1）反应①的化学方程式是．（2）化合物I中所存在的化学键是键（填“离子”或“极性”或“非极性”）．（3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为．A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g（4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：．（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是（从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe2+的方案是．A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色B．加铁粉，溶液变浅绿色C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．一、【化学一选修化学与技术】11．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．（1）工业上二氧化钛的制备是：Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．Ⅱ．将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4．Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．Ⅳ．TiO2•xH2O高温分解得到Ti02．①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是．Ⅱ中所采取的操作名称．②如实验Ⅳ中，应将TiO2．xH2O放在（填仪器编号）中加热．资料卡片物质熔点沸点SiCl4﹣70℃57.6℃TiCl4﹣25℃136.5℃（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：a．O2→2O b．O+H2O→2OH（羟基）c．OH+OH→H2O2①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．②H2O2能清除路面空气中的C x H y等，其主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“还原性”）．（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量．请填写下列空白：①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在空格里．MnO+H2O2+H+═Mn2++H2O+②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．二、【化学一选修物质结构与性质】12．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是，原因是．（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式．电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 932 1821 15390 21771（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Cu（H2O）4]2+显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+络合离子（填“无”或“有”）颜色．（4）H﹣C≡C﹣COOH分子内含有个σ键，个π键．其中碳原子釆取杂化轨道方式．（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是．三、【化学选修5-有机化学基础模块】13．A物质是由茶叶中一种有机物衍变而来．已知：①A物质氢原子核磁共振谱有6种．②H结构简式为图1，它们的转化关系如图2．请回答下列问题：（1）有机物X的结构简式为．（2）指出反应①、②、③的反应类型：①，②，③．（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）D﹣E：．F在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应的化学方程式：（4）写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：．①苯环上只有一个取代基②能发生水解反应③能与银氨溶液发生反应．河北省邢台市捷径xx届高考xx届高考化学四摸试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题．每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的．1．下列说法中正确的是（）A．乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物B．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体考点：油脂的性质、组成与结构；胶体的应用；苯的结构；淀粉的性质和用途．专题：溶液和胶体专题；有机物的化学性质及推断．分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．“基团理论”是李比希提出的；C．元素分析仪是一种分析物质所含元素的一种仪器；D．生理盐水、葡萄糖注射液属于溶液．解答：解：A．乳糖、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．“基团理论”是李比希提出的，不是凯库勒，故B错误；C．元素分析仪是一种能分析物质所含元素的一种仪器，仪器通过电弧燃烧炉燃烧样品，红外分析法测定C、S元素的含量，通过光电比色法测定Mn、P、Si、Cr、Ni、Mo、Cu、Ti、V、Al、W、Nb、Mg、稀土总量等元素的含量，故C错误；D．生理盐水、葡萄糖注射液属于溶液，丁达尔效应是胶体的特性，故D正确．故选：D．点评：本题考查高分子化合物、化学史、化学仪器和胶体等，题目难度不大，易错点是B，注意基础知识的积累．2．桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（）A．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体B．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C．桶烯二氯取代产物只有三种D．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键，分子式为C8H8，分子中含2种位置的H原子，由结构的对称性及烯烃的性质来解答．解答：解：A．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）的分子式均为C8H8，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．含碳碳双键，能发生加成反应，也可发生加聚反应，故B错误；C．由结构对称性可知，二氯取代产物有碳碳单键的相邻、顶点的相对、相隔1个单键和双键的间位一种，双键上的相邻、不同双键上的两种，共6种，故C错误；D.0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气0.1mol×（8+）=1mol，但状况未知，无法确定体积，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为xx届高考常见题型，把握有机物中的官能团、性质的关系为解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaB．1mol Na2CO3晶体中含CO32﹣离子数小于1 NaC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1mol电子电量，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是2 Na考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．金属钠为1价金属；B．碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；C．没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；D．CaC2中的阴离子为C22﹣，0.1molCaC2中含有0.1mol阴离子．解答：解：A．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N A，故A正确；B．1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1N A，故B错误；C．由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D．0.1molCaC2中含有0.1molC22﹣，所以含有的阴离子数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．4．工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72﹣的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96L（标况）B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4C．该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．甲中C电极发生2H2O=H2↑+2OH﹣，利用CH4～8e﹣～4H2↑来计算；B．离子浓度越大，导电性越强；C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子；D．亚铁离子具有还原性，Cr2O72﹣具有氧化性，发生氧化还原反应．解答：解：A．甲中C电极发生2H2O=H2↑+2OH﹣，由CH4～8e﹣～4H2↑可知，1.6gCH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为×4×22.4L/mol=8.96L，故A正确；B．离子浓度越大，导电性越强，则若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4来增强导电性，故B正确；C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子，正极反应为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故C正确；D．亚铁离子具有还原性，Cr2O72﹣具有氧化性，发生氧化还原反应，甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++7H2O+10OH﹣=2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池、电解池及氧化还原反应，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意选项D中阳极上生成沉淀来处理污水，注重学生获取信息和应用信息的能力，题目难度中等．5．下列判断正确的是（N a表示阿伏加德罗常数）（）A．常温c（OH﹣）/c（H+）=10﹣13的溶液中可能含有K+、Fe2+、N、Cl﹣四种离子B．1 L 0.1mol•L﹣1的CH3COONa 溶液中CH3COO﹣和OH﹣的总数大于0.1N AC．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D．H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣2aKJ/mol考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据离子积常数和常温c（OH﹣）/c（H+）=10﹣13的关系计算溶液氢离子浓度判断溶液酸碱性分析；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、选项中离子方程式电荷不守恒；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出热量分析．解答：解：A、c（OH﹣）/c（H+）=10﹣13 ，c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14 ，c（H+）＞c（OH ﹣），溶液呈酸性，Fe2+、NO3﹣不能大量共存，故A错误；B、1 L 0.1mol•L﹣1的CH3COONa 溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），Na+物质的量为0.1mol，所以CH3COO﹣和OH﹣的总数大于0.1N A，故B正确；C、电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D、H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣aKJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是溶液中电荷守恒，离子积常数计算，燃烧热概念的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．6．水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH ﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣中硫元素被氧化C．将Y均匀分散到水中可制得胶体D．Y物质中铁元素的化合价均为+3价考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值；B、所含元素化合价升高的反应物是还原剂；C、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；D、根据电子守恒和元素守恒配平化学方程式确定元素的化合价．解答：解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、S2O32﹣转化为S4O62﹣的过程中硫元素化合价升高，做还原剂被氧化，故B正确；C、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，故C正确；D、Fe3O4中铁元素的化合价既有+2价，又有+3价，故D错误．故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．7．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：图示题．分析：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子因发生反应生成挥发性气体而不能存在，而后会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，所以一定没有铝离子，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．解答：解：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子分别与H+离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al3+，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是3mol，若生成的沉淀全部是1mol氢氧化铁，其质量是107g，若全部是氢氧化镁，其质量是87g，现在沉淀的质量是100g，可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子是：②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3﹣．故选B．点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是SO32﹣、Ba2+．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是催化剂．（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO2）/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣41.00×10﹣4c（SO2）/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣32.70×10﹣3①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=3.75×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1．②t℃该反应的化学平衡常数K=3．考点：常见离子的检验方法；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义．专题：离子反应专题；化学平衡专题．分析：（1）根据离子共存的知识来确定溶液中的离子的存在情况，然后确定溶液中一定不存在的离子；（2）根据单质碘能使淀粉KI溶液呈蓝色来分析；（3）根据氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰；（4）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用；（5）①根据表中数据计算出一氧化氮的浓度，再根据v=计算出前2s内NO的平均反应速率；②根据化学平衡常数计表达式结合表中达到平衡状态各组分的浓度算出t℃该反应的化学平衡常数．解答：解：（1）滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3﹣，故一定含有NO3﹣，则一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣，一定不含Ba2+，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+，加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生，直至消失，一定含Al3+，而氯离子、钠离子的存在与否不能判断，所以一定存在的离子为：NO3﹣、SO42﹣、Al3+、NH4+；一定不存在的离子为：SO32﹣、Ba2+；不能确定的离子：Na+、Cl﹣，故答案为：SO32﹣、Ba2+；（2）硝酸检验氧化性，能够氧化碘离子，反应的离子方程式为：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故答案为：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；（3）氯离子的检验方法为：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰，故答案为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣；（4）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO2+SO2=SO3+NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂，故答案为：催化剂；（5）①前2s内，二氧化氮的浓度变化为：（1.00×10﹣3﹣2.50×10﹣4）mol/L=7.50×10﹣4mol/L，反应生成的一氧化氮浓度为：7.50×10﹣4mol/L，前2s内NO的平均反应速率v（NO）==3.75×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1，故答案为：3.75×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1；②根据表中数据可知，4s后反应达到平衡状态，各组分的浓度为：c（NO2）=1.00×10﹣4mol/L，c（SO2）=2.7×10﹣3mol/L，一氧化氮和三氧化硫的浓度相等，且等于二氧化的氮浓度变化量，所以c（NO）=c（SO3）=（1.00×10﹣3﹣1.00×10﹣4）=9.0×10﹣4mol/L，t℃该反应的化学平衡常数K==3，故答案为：3．点评：本题考查了离子推断、化学反应速率、化学平衡常数的计算等知识，题目难度中等，该题型是现在考试的热点和难点，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图1变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是二周期，ⅥA族．（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们分子之间存在氢键．（3）C的电子式是；Z单质与Y单质在固体催化剂表面合成C的反应过程，示意如图2．图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是③．。

《高等有机化学》复习题

《高等有机化学》复习题《高等有机化学》复习题1．写出下列反应的主要产物：2．解释下列现象：（1）为什么乙二醇及其甲醚的沸点随分子量的增加而降低？（2）下列醇的氧化（A ）比（B ）快？(1).(CH 3)3CCH 2OH(2).(CH 3)2CC(CH 3)2OH OH+(3).OH H 2SO 4(4).OHNaBr,H SO (5).OHHBr(6).OHPCC CH 2Cl 2(7).CH 3C 2H 5HOH PBr (8).OCHCH2CH 3(9).33H 2SO4A()O (2)Zn,H 2OB(10).33125(2)H 3O 33H IO (11).OH MnO 2O O (A)(B)CH 2OH CH 2OH CH 2OCH 3CH 2OCH 3CH 2OCH 3CH 2OHb.p.197C 125（3）在化合物（A ）和（B ）的椅式构象中，化合物（A ）中的-OH 在e 键上，而化合物（B ）中的-OH 却处在a 键上，为什么？3．下列邻二醇类化合物能否用高碘酸氧化，为什么？若能，写出反应的产物。

4．写出下列化合物在酸催化下的重排产物，并写出（1）在酸催化下的重排反应机理。

5．醋酸苯酯在AlCl 3存在下进行Fries 重排变成邻或对羟基苯乙酮：（1）这两个产物能否用水蒸汽蒸馏分离？为什么？（2）为什么在低温时（25℃）以生成对位异构体为主，高温时（165℃）以生成邻位？(A)OH(B)O OOH 33OHOH(1)(2)(3)(4)(1).(2).(3).C(C 6H 5)2OH OH(C 6H 5)2C C(CH 3)2OH OHOH OHOCOCH 3AlCl 2OH COCH 3OH COCH 3+6．推测下列反应的机理：7．RCOOCAr 3型和RCOOCR 3型的酯，在酸催化水解时，由于可以生成稳定的碳正离子，可发生烷-氧键断裂。

请写出CH 3COOCPh 3在酸催化下的水解反应机理。

高等有机化学模拟试题答案

高等有机化学模拟试题答案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高等有机化学模拟试题答案一、1．NH2NH2，NaOH（或KOH），加热2．CH3C(CH3)3COOHC(CH3)33．加热4．ClHC CHCH2Cl ClHC CHCH2OOCCH3 5．PhLi (或BuLi)，C(CH3)26．OCOOC2H5OCOOC2H5CH2Ph7．2ClOPhO2NClO SO3H 8．PhCH CHCH3PhCHCH2CH39．OCH3CHO二、221．（C）；2. (B); 3. (C); 4. (A); 5. (A); 6. (D); 7. (B)。

三、1．HH33或者写出二者之一3．C CPhHPhBr 4.CC6H13-n3128I5.OHHOOO四、1．?; 2. ?; 3. ?; 4. ?; 5. ?.五、1．如果某一立体异构体作用物能同时生成几种立体异构体产物，其中一种的量超过其它立体异构体，这种反应称为立体选择性反应。

（1分）凡互为立体异构体的反应物在相同或相似的条件下生成不同的立体异构产物的反应叫立体专一性反应。

（1分）凡立体专一性反应都是立体选择性反应，（1分）而立体选择性反应并不一定是立体专一性反应。

（1分）2．（1）反应物存在?-?共轭效应，增加其稳定性，使其活性降低；（1分）（2）芳环存在+C效应，降低羰基碳的正电性，使其活性降低；（1分）；（3）加成产物失去了共轭能，反应活化能高；（1分）（4）芳香酮空间位阻较大，产物的张力大幅增加，不利于加成反应。

（1分）六、1．马氏加成，顺式加成。

2．紧密离子对，溶剂隔离离子对，自由离子。

33443．轨道能级相关图（或分子轨道对称性守恒原理），前线轨道理论，芳香过渡态理论。

4．查依采夫规则，霍夫曼规则。

七、 1．CHHC 2CH 3OH 2CH 3δ+δ-3CH 31,2-烷基迁移CH 3CH 3CH 3OH CH 3H O- H +1分2分1分1分2．(CH 3)3CCH 2Br +Ag+(CH 3)2C(OH 2)CH 2CH 3(CH 3)2C CHCH 3- AgCl(CH 3)3CCH 2+(CH 3)2CCH 2CH 3(CH 3)2C(OH)CH 2CH 3+(CH 3)2C(OEt)C 2H 5-H +1分1分2分2分1分(CH 3)2C(OHEt)C 2H3． O＋CH 32CH 3O PhCH=CH 2CH 3O-+PhCH=C 33OO＋CH 32CH 3O(2分)(2分)55CH 32CH 3O -CH 3C CH 2CH 3O+CH 3C=CH CH 3CH 2CCH 2CH 3O(1分)(1分)。

高等有机化学试题及答案

单项选择题（本大题共10题，每小题3分，共30分）A、HOH COOH——H——OHCOOHH—|—C、D、COO江西理工大学研究生考试高等有机试卷及参考答案1.下列结构中，所有的碳均是SP?杂化的是（A）CH=CH2CH=CH2CH2OHCH3A、0B'0C、◎D、◎2.下列自由基稳定性顺序应是（D）①（CH3）B C・②CH3CHC田5③Ph3C・④CH3CH2•A.②〉④B.①〉③＞©＞（§）C.D.③丄①〉②〉④3.下列化合物中酸性最强的是（B）A.CH3CH2COOHB.C12CHCOOHc.C1CH2COOH D.CICH2CH2COOH4.下列化合物最易发生S N I反应的是（A）A.（CH3）3CC1B.CH3CIC.CH3CH7CH.CID.（CH3）2CHC15.下列拨基化合物亲核加成速度最快的是（C）6•下列化合物中具有手性碳原子，但无旋光性的是（B）A、CH3COCH3B.C.HCHOD.CH3CHO7.化合物:①苯酚②环己醇③碳酸④乙酸，酸性由大到小排列为（B）A、B、④丄③〉①〉②C、④〉②＞（D＞③D、②耳〉③〉④&3•甲基・1•漠戊烷与KOH-H2O主要发生（C）反应A^E1B^S N IC、S N2D、E29.下列化合物中为内消旋体的是（D）10.下列4. +（CH 3）CCL 二写出下列反应的主要产物。

（本大题共4题，每小题2分，共8分）COOC 2H 5答案:+HCL答案:CH-BrH 2SO 4答案:(D :NH 3塑迅C(CH 3)3三•写出下列亲核取代反应产物的构型式，反应产物有无旋光性?并标明 R 或S 构型,它们是SN1还是SN2?（本大题共6分）・・CBr屮・/D答案:有旋光性.SN2历程.+-3 CH 32'AgHr 无旋光性.SNl 历程.5 2HOH 四•写出下列3.（H3C）2C^=CH2+CH3CH2OH HE 乜►（CH CH2CH3答案:2.H2C=CHCN+ICL►CH2CLCHICN答案:答案:<CcH-OH+（H3C）2C=CH2">（CH3）3C+25">（CHJ?C'OCH£H?护6-HBF*°H_五简要回答下列问题。

高等有机化学试题及答案定稿版

高等有机化学试题及答案HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】江西理工大学研究生考试高等有机试卷及参考答案一单项选择题（本大题共10题，每小题3分，共30分）1.下列结构中,所有的碳均是SP 2杂化的是( A )2.下列自由基稳定性顺序应是( D )① (CH3)3C · ② CH 3CHC 2H 5 ③ Ph 3C · ④ CH 3CH 2·A. ①>③>②>④B. ①>③>④>②C. ③>①>④>②D. ③>①>②>④3.下列化合物中酸性最强的是( B )A. CH 3CH 2COOHB. Cl 2CHCOOHC. ClCH 2COOHD. ClCH 2CH 2COOH4. 下列化合物最易发生S N 1反应的是( A )A. (CH 3)3CClB. CH 3ClC. CH 3CH 2CH 2ClD. (CH 3)2CHCl5.下列羰基化合物亲核加成速度最快的是( C )6.下列化合物中具有手性碳原子,但无旋光性的是( B )7.化合物:①苯酚 ②环己醇 ③碳酸 ④乙酸,酸性由大到小排列为( B )A 、①>③>②>④B 、④>③>①>②C、④>②>①>③D、②>①>③>④8. 3-甲基-1-溴戊烷与KOH-H2O主要发生( C )反应A、E1B、SN 1 C、SN2 D、E29.下列化合物中为内消旋体的是( D )10.下列几种构象最稳定的是( B )二写出下列反应的主要产物。

（本大题共4题，每小题2分，共8分）1.答案：2.COOC2H5+NBS4答案：3.答案：4.答案：三.写出下列亲核取代反应产物的构型式,反应产物有无旋光性?并标明R或S构型,它们是SN1还是SN2?（本大题共6分）答案：R型，有旋光性.SN2历程.无旋光性,SN1历程.四.写出下列反应机理。

高等有机化学习题及期末考试题库

高等有机化学习题及期末复习一、回答下列问题：22小题,1-14每题1分,15-22,每题2分,共30分1. 亲核反应、亲电反应最主要的区别是A. 反应的立体化学不同B. 反应的动力学不同C. 反应要进攻的活性中心的电荷不同D. 反应的热力学不同2. 下列四个试剂不与 3-戊酮反应的是A. RMgXB. NaHSO3饱和水溶液C. PCl3D. LiAlH43.指出下列哪一个化合物不具有旋光性4. 区别安息香和水杨酸可用下列哪种方法A. NaOHaqB. Na2CO3aqC. FeCl3aqD. I2/OH-aq5. 比较下列化合物的沸点,其中最高的是6. 指出下列哪一个化合物的紫外吸收光谱波长最短7.下列化合物在常温平衡状态下,最不可能有芳香性特征的是8.下列含氧化合物最难被稀酸水解的是9. 二环乙基碳亚胺DCC在多肽合成中的作用是A. 活化氨基B. 活化羧基C. 保护氨基D. 保护羧基10. 比较下列化合物在 H2SO4中的溶解度11. 下列关于α-螺旋的叙述,错误的是A. 分子内的氢键使α-螺旋稳定B. 减少 R 基团间的不同的互相作用使α-螺旋稳定C. 疏水作用使α-螺旋稳定D. 在某些蛋白质中α-螺旋是二级结构的一种类型12. 比较苯酚I、环己醇II、碳酸III的酸性大小A. II>I>IIIB. III>I>IIC. I>II>IIID. II>III>I13．1HNMR 化学位移一般在 ,请归属以下氢原子的大致位置：A. -CHOB. -CH=CHC. -OCH3D. 苯上 H14. 按沸点由高到低排列的顺序是：＞＞＞＞ ;a. 3–己醇；b. 正己烷；c. 2–甲基–2–戊醇；d. 正辛醇；e. 正己醇;15. 指出下列化合物中标记的质子的酸性从大到小的顺序：16. 指出小列化合物的碱性大小的顺序：17. 下面几种酒石酸的立体异构体熔点相同的是：18. 用箭头标出下列化合物进行硝化反应时的优先反应位置：19. 下列化合物那些有手性20. 标出下列化合物中各手性中心的R/S 构型：21. 指出下列化合物中羰基伸缩振动的红外吸收波数从高到低的顺序：22. 按E2消除反应活性大小排列的顺序是：＞＞;a.H 33H 33H 33b. c.完成下列反应：15题,每题2分,共30分,并用单箭头标出电子转移方向;写出下列合成步骤中 A-F 的结构式;有一固体化合物 AC 14H 12NOCl,与 6mol/L 盐酸回流可得到两个物质 BC 7H 5O 2Cl和 CC 7H 10NCl; B 与 NaHCO 3溶液放出 CO 2;C 与 NaOH 反应得 D,D 与 HNO 2作用得到黄色油状物,苯磺酰氯反应生成不溶于碱的沉淀;当 D 与过量的 CH 3Cl 反应得到一个带有苯环的季铵盐;B 分子在 FeBr 3 催化下只能得到两种一溴代物;推出 A,B,C,D 的结构式;参考答案及详解一、回答问题1-14,每题1分,15-22-每题2分,共30分1. C;所谓“电”就是电子,带负电,所谓“核”就是原子核,带正电;2. B;格氏试剂和酮很容易反应,酮和 NaHSO 3 饱和水溶液会发生加成反应,LiAlH 4 能将酮还原为醇;PCl 3 可与醇反应生成氯代烷,但和酮不反应;3. B;两个 OCH 3 是一样的,分子有对称面;4. D;水杨酸有酚羟基,能发生显色反应,而安息香酸苯甲酸没有;5. D;邻硝基苯酚能形成分子内氢键;邻硝基苯酚熔点 44～45℃,沸点 216℃;对硝基苯酚熔点 114℃,沸点 279℃;6. B;隔离二烯,没有共轭;7. C;B 是均苯三酚;8.. D;在二氧六环中,没有一个碳原子同时被两个氧原子影响,因此性质像醚,不易水解;9. B;DCC 是一个常用的失水剂;10. B三、机理题：4小题,每题5分,共20分四、合成题：6个结构式,每个2分,共12分五、推测题：8分11. C;一般来说疏水作用并不能使α—螺旋稳定,α—螺旋稳定的原因主要是链内氢键的形成;12. B13. A 醛基氢 9 - 10 B 双键单氢C 甲氧基氢 - 4D 苯上氢6 -14. d ＞ e ＞ a ＞ c ＞ b15.D>A>C>B>E16.B>A>D>E>C17.A与B18.A, B, D, F19.AR: B1R,3S; CR20.B>D>A>E>C21. c ＞ a ＞ b二、完成反应每题2分,共30分三、机理题每题5分,共20分1.2.3.4.四、每个2分五、每个2分。

大学化学专业模拟测试题参考答案

大学化学专业模拟测试题参考答案一、选择题（每题5分，共计50分）1. 答案：B解析：推断具体化学式，找出氧原子数相等的各式中，氢原子数最小的那一种。

2. 答案：C解析：氧元素单质为O2，氯气为Cl2，根据化合价规则可得到氧含量与氯含量的比例，即O2:Cl2=1:4，经计算得到 2 * (4 / 2) = 4。

3. 答案：A解析：根据 pKa 值来比较物质酸性的强弱，pKa 值越小，酸性越强。

4. 答案：D解析：此反应可以看作是将氯甲烷中的氯原子进行去原子化，生成CH3-和Cl-。

5. 答案：B解析：氧在两种化合物中的质量不变，由此可推测在两种化合物中氧元素的个数相等。

6. 答案：C解析：根据题意，CO2中含有原子的个数为 3 * 2 + 1 = 7，因此CO2 的摩尔质量为 12 + 2 * 16 = 44。

7. 答案：A解析：这是一个简单的平衡反应题，根据反应物的摩尔比例，可以得到两个物质在反应中的质量比例，进而计算出剩余物质的质量。

8. 答案：D解析：醋酸的化学式为CH3COOH，根据化合价进行简单计算可得。

9. 答案：C解析：一般来说，金属氧化物在水中的溶解度较低。

10. 答案：B解析：O2为氧气，Fe2O3为三氧化二铁，通过不同化学式的比较，可以得出分子内氧原子的个数。

二、填空题（每题5分，共计20分）11. 答案：40解析：通过单位换算可以得到答案，注意转换时要保留合适的有效数字。

12. 答案：4.5解析：氢氧化铝为弱碱，在水中不完全离解，因此可以用离解度公式计算得出。

13. 答案：10.5解析：通过化学方程式的配平，可以得到一定质量的反应物所生成的新物质的质量。

14. 答案：18解析：反应物的化学式中氧原子的个数不变，因此新生成的物质中氧原子的个数也应为2。

15. 答案：0.5解析：通过方程式的配平，可以得出反应的摩尔比例，进而计算出醋酸的摩尔质量。

三、简答题（每题20分，共计60分）16. 答案：二氧化碳、水解析：根据化学方程式以及反应物与生成物的化学式所包含的元素，可以得出答案。

高中化学有机反应模拟试题

高中化学有机反应模拟试题一、选择题1. 下列反应中，不会产生氢气的是：A) 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2B) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2C) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2D) Fe + 2H2SO4 -> FeSO4 + SO2 + 2H2O2. 下列化合物中，属于醇的是：A) CH3CH2CH2OHB) CH3CH2COOHC) CH3CH2CHOD) CH3COOCH33. 下列有机物中，不是酸的是：A) CH3COOHB) CH3CH2OHC) HClD) H2CO34. 在有机化学反应中，消耗的物质称为：A) 产物B) 接受体C) 反应物D) 催化剂二、填空题1. 甲醇的结构式为________。

2. 分子式为C3H8O的有机化合物的官能团是________。

3. 化学方程式H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + ________ + H2O表示了________反应。

4. 氧化反应的产物中一般会出现________元素的氧化物。

三、综合题1. 某有机化合物A的分子式为C6H14O，可以通过酸催化的异构反应生成另一种有机化合物B。

当化合物A与酸反应时，水分子会在反应中参与并生成。

化合物B的结构式为C6H12O。

请写出化合物A和B的结构式，并给出反应的化学方程式。

2. 下面的化学方程式代表了一种醇与氧化剂反应生成羧酸的反应：2CH3CH2OH + [O] -> 2CH3COOH + 2H2O根据上述方程式，请回答以下问题：a) 按有关的化学式，写出该醇和羧酸的分子式。

b) 该反应属于什么类型的有机反应？c) 本反应中氧化剂的氧气来自于什么？四、解答题1. 请解释有机化学中的酯化反应，并写出一个酯化反应的化学方程式。

2. 脂肪酸是一类重要的有机化合物，在生活中有广泛的应用。

请简要介绍脂肪酸的特点和常见的用途。

2021届高三各地名校化学模拟试题汇编(有机化学基础4)(word含答案版)

2021各地名校高三化学试题分类汇编（有机化学基础4）1【广西柳州市2021届高中毕业班第三次模拟】下列各项表述正确的是＃【D 】A ．羟基的电子式 B 醛基官能团符号-COHC ．铝离子结构示意图：D ．异丁烷的结构简式: CH 3CH(CH 3)CH 32．【海南省洋浦中学2021二轮高三化学综测一】茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：关于茉莉醛的下列表述不．正确．．的是【B 】A ．难溶于水B ．属于芳香烃C ．在一定条件下能发生氧化反应D ．在一定条件下能生成高分子化合物3、【2021年大连市高三年级双基考试】下列说法正确的是【C 】 A 、次氯酸钙不能用作漂白剂 B 、分解反应一定不是氧化还原反应C 、绿色化学的原则是：原字的利用率100%，就是反应物的原子全部转化为期望的产物D 、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好是用过量的的氢氧化钠溶液洗涤后分液 4．【2021年大连市高三年级双基考试】下列实验能获得成功的是（C ）A ．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯 B. 乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色D 、淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现 5．【2021届南海区高三化学统测试题（二）】咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。

下列有关咖啡酸的说法中，不正确．．．的是【CD 】A ．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B ．咖啡酸与FeCl 3溶液可以发生显色反应—CH ＝CH —COOHHO — HOC ．1 mol 咖啡酸可与5mol H 2发生加成反应D ．1 mol 咖啡酸最多能消耗3 mol 的NaHCO 36．【湖北八校2021届高三第二次联考理综】已知：①乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应：CHO CH HOCH HCHO CHO CH 223−−→−+催化剂CHCHO HOCH HCHO CHO CH HOCH 2222）（催化剂−−→−+……②③醇可与浓氢卤酸共热反廊生成卤代烃。

高等有机化学模拟试题

高等有机化学模拟试题一、完成反应式，写出原料、反应条件或产物的构造式（产物只写有机主要产物，本大题共9小题,每空2分，共30分） 1．CNO 2O CH 2NO2( )3．4．ClHCCHCH 500 C5．Ph 3P C(CH 3)225℃乙醚CH(CH 3)2 X -Ph 3P +6．COOEt COOEtEtONa27．ClCl NO 2+ONa3248．PhCH 2CHCH 3N +Me 3 OH-HCl9．OCH 3+CHO二、单项选择题（选择符合题意的答案，将其代号填入括号，本大题共7题，每小题2分，共14分） 1．COOH SO 3H OHBrCOOH (a)(b)(c)(d)上述化合物的酸性由强到弱的排列顺序为……………………（）。

（A ） a>b>c>d; （B ） c>d>b>a; （C ） c>b>a>d; （D ） b>a>c>d 。

2．试剂的亲核活性由强到弱的顺序为…………………………（）。

（A ） CH 3CH 2- > CH 3O -> (CH 3)2N - > F -; （B ） CH 3CH 2- > (CH 3)2N - > CH 3O -> F -; （C ） F -> CH 3O -> (CH 3)2N - >CH 3CH 2-; （D ） (CH 3)2N - >CH 3CH 2-> CH 3O -> F -。

3．t-BuBr ;(a)(b)(c)(d)i-PrBr ;PhCH 2Br ;发生S N 1反应时的相对速度由大到小的顺序为……………（）。

（A ） a>b>c>d; （B ） d>c>b>a; （C ） c> a > b >d; （D ） b>a>c>d 。

大连理工大学应用化学专业大二《高等有机化学》考试

大连理工大学应用化学专业大二《高等有机化学》考试1. 下列哪种性质不属于乙醇 [单选题] *A．易燃B．易挥发C．无色透明D．常温下是气态(正确答案)E.能与水互溶2. 乙醇与金属钠反映，会放出下列哪种气体（） [单选题] *A.氧气B.氢气(正确答案)C.氮气D.甲烷E.氮气3. 下列哪种物质为无色透明有酒精味的液体，俗称“木醇”（） [单选题] *A.乙醇B.丙三醇C.甲醇(正确答案)D.苯甲醇E.正丁醇4. （）的乙醇杀菌效果最好，在医药上用做消毒剂 [单选题] *A.50%B.60%C.75%(正确答案)D.80%E.90%5. 丙三醇的俗称为（） [单选题] *A.酒精B.肌醇C.甘油(正确答案)D.木精E.鱼肝油6. 可以用来区别简单伯醇、仲醇和叔醇的试剂是（） [单选题] *A.溴水B.卢卡斯试剂(正确答案)C.三氯化铁D.氢氧化铜E.硫酸7. 下列哪种性质是酚具有的化学性质（） [单选题] *A.酸性B.碱性C.弱酸性(正确答案)D.弱碱性E.无腐蚀性8. 苯酚与三氯化铁的水溶液反应显（） [单选题] *A.红色C.蓝色D.紫色(正确答案)E.白色9. 乙醛不易溶于下列哪种物质中（） [单选题] *A.水B.乙醇C.煤油(正确答案)D.乙醚E.氯仿10. 昆虫叮咬人后，会向人体内注入一种（），使皮肤感到红肿疼痛， [单选题] *A.甲酸(正确答案)B.乙酸C.丙酸D.丁酸E.苯甲酸11. 下列物质中作为食醋主要成分的是（） [单选题] *A.乙酸(正确答案)B.苯甲酸C.丁酸D.乙二酸E.甲酸12. 酸性最强的饱和二元羧酸是（） [单选题] *B.乙酸C.苯甲酸D.草酸(正确答案)E.丁酸13. 羧酸的官能团是（） [单选题] *A.羟基B.羧基(正确答案)C.羰基D.醛基E.苯甲基14. 碳原子的最外层有（）个电子 [单选题] *A.3B.4(正确答案)C.5D.6E.715. 下列关于有机化合物特性的叙述不正确的是（） [单选题] *A.多数可燃烧B.多数稳定性差C.一般易溶于水(正确答案)D.多数反应速率慢E.包含碳、氢元素16. 芳香族化合物属于（） [单选题] *A.开链化合物B.杂环化合物C.碳环化合物(正确答案)D.脂环族化合物E.单质17. 下列说法正确的是（） [单选题] *A.含碳的化合物一定是有机化合物B.有机化合物中一定含有碳元素(正确答案)C.H2CO3可以归类为有机化合物D.在有机化合物中，碳的化合价可以是二价，也可以是四价E.有机化合物一定可以燃烧18. 有机化合物种类繁多的主要原因（） [单选题] *A.自然界存在大量的有机化合物B.有机化合物有多重官能团C.有机化合物含有多种元素D.有机化合物普遍存在同分异构体(正确答案)E.有机化合物有多种形态19. 下列化合物中存在羧基的是（） [单选题] *A.CH3CH3B.CH3CH2OHC.CH3OCH 3D.CH3COOH(正确答案)E.CH420. 下列属于饱和链烃的是（） [单选题] *A.烯烃B.炔烃C.二烯烃D.烷烃(正确答案)E.芳香烃21. 下列物质中，不属于戊烷性质的是（） [单选题] *A.无色透明B.易挥发C.芳香气味D.常温下为液态E.常温下为气态(正确答案)22. 碳原子的类型，不包括下面哪一类( [单选题] *A.伯碳原子B.仲碳原子C.叔碳原子D.季碳原子E.庚碳原子(正确答案)23. 烷烃的主要性质不包括下面哪一项( [单选题] *A.由碳氢元素组成B.以单键连接C.大部分可燃烧D.常温下全部都是气态(正确答案)E.不存在双键24. 下列物质中，在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是（） [单选题] *A.氯气(正确答案)B.氧气C.氢气D.氯化氢E.氮气25. 下列物质中，不属于烷烃同系物的是（） [单选题] *A.CH4B.CH3CH3C.C4H8(正确答案)D.C3H8E.C6H1426. 下列物质中，不属于烯烃的是（） [单选题] *A. C4H8B. C5H10C. C4H10(正确答案)D. C7H14E. C6H1227. 乙烯的分子结构描述正确的是（） [单选题] *A.正四面体B.平面型(正确答案)C.平面正六边形D.直线型E.三角形28. 甲烷的分子结构描述正确的是（） [单选题] *A.正四面体(正确答案)B.平面型C.平面正六边形D.直线型E.三角形29. 苯酚与溴水作用生成的沉淀是（） [单选题] *A.黑色B.白色(正确答案)C.紫色D.绿色E.蓝色30. 下列属于甲酚异构体类型的是（） [单选题] *A.邻甲酚(正确答案)B.三溴苯酚C.乙酚D.苯酚E.对苯二酚31. “来苏儿”常用于医疗器械和环境消毒，其主要成分是（） [单选题] *A.已烷B.甲酚(正确答案)C.苯酚D.乙烯E.乙醇32. 醇、酚、醚都是烃的（） [单选题] *B.同分异构体C.同系物D.含氧衍生物(正确答案)E.同素异形体33. 在常温下不是气体的是（） [单选题] *A.甲醚B.甲乙醚C.乙醚(正确答案)D.甲烷E.乙烯34. 福尔马林是指（） [单选题] *A.40%的甲醛水溶液(正确答案)B.50%的甲醛水溶液C.60%的甲醛水溶液D.70%的甲醛水溶液E.90%的甲醛水溶液35. 下列试剂中最适合用来鉴别CH3CH=CH2和CH3C=CH的是（） [单选题] *A.Cl2B.酸性高锰酸钾溶液C.溴水D.硝酸银的氨水溶液(正确答案)E.稀盐酸36. 下列物质中不属于脂环烃的是（） [单选题] *B.环丁烯C.环已炔D.苯(正确答案)E.环戊烷37. 苯分子中碳原子和氢原子的比例为（） [单选题] *A.4：1B.3：1C.2：1D.1: 1(正确答案)E.1：238. 烷烃的分子组成可以用通式( )表示 [单选题] *H2nH2n+ 1H2n-2H2n+ 2(正确答案)H2n-l39. 下列哪种官能团是醇的官能团（） [单选题] *A.羟基(正确答案)B.醛基C.羰基D.羧基E.羰基40. 根据分子中羟基的数目分类，下列哪一种不属于多元醇的是（） [单选题] *A.乙醇(正确答案)B.丙三醇C.2，2，3丁三醇D.2，2，3，3已四醇E.2.2.4已三醇41. 下列物质中，不属于烷烃同系物的是（） [单选题] *A.CH4B.CH3CH3C.C4H8(正确答案)D.C3H8E.C6H1442. 下列物质中，不属于烯烃的是（） [单选题] *A. C4H8B. C5H10C. C4H10(正确答案)D. C7H14E. C6H1243. 下列试剂中最适合用来鉴别CH3CH=CH2和CH3C=CH的是（） [单选题] *A.Cl2B.酸性高锰酸钾溶液C.溴水D.硝酸银的氨水溶液(正确答案)E.稀盐酸44. 下列物质中不属于脂环烃的是（） [单选题] *B.环丁烯C.环已炔D.苯(正确答案)E.环戊烷45. 苯及其同系物的组成通式为（） [单选题] *H2n-6(n≥6）(正确答案)B.C2nH2n-6(n≥6)C3nH2n-6(n≥6)D.C4nH2n-6(n≥6)E.C5nH2n-6(n≥6)46. 下列哪种官能团是醇的官能团（） [单选题] *A.羟基(正确答案)B.醛基C.羰基D.羧基E.羰基47. 根据分子中羟基的数目分类，下列哪一种不属于多元醇的是（） [单选题] *A.乙醇(正确答案)B.丙三醇C.2，2，3丁三醇D.2，2，3，3已四醇E.2.2.4已三醇48. 下列哪种性质不属于乙醇（） [单选题] *B.易挥发C.无色透明D.常温下是气态(正确答案)E.能与水互溶49. 乙醇与金属钠反映，会放出下列哪种气体( [单选题] *A.氧气B.氢气(正确答案)C.氮气D.甲烷E.氮气50. 下列哪种物质为无色透明有酒精味的液体，俗称“木醇”（） [单选题] *A.乙醇B.丙三醇C.甲醇(正确答案)D.苯甲醇E.正丁醇51. 丙三醇的俗称为（） [单选题] *A.酒精B.肌醇C.甘油(正确答案)D.木精E.鱼肝油52. 可以用来区别简单伯醇、仲醇和叔醇的试剂是（） [单选题] *B.卢卡斯试剂(正确答案)C.三氯化铁D.氢氧化铜E.硫酸53. 下列哪种性质是酚具有的化学性质（） [单选题] *A.酸性B.碱性C.弱酸性(正确答案)D.弱碱性E.无腐蚀性54. 苯酚与三氯化铁的水溶液反应显（） [单选题] *A.红色B.黑色C.蓝色D.紫色(正确答案)E.白色55. 苯酚与溴水作用生成的沉淀是（） [单选题] *A.黑色B.白色(正确答案)C.紫色D.绿色E.蓝色56. 下列属于甲酚异构体类型的是（） [单选题] *A.邻甲酚(正确答案)B.三溴苯酚C.乙酚D.苯酚E.对苯二酚57. “来苏儿”常用于医疗器械和环境消毒，其主要成分是（） [单选题] *A.已烷B.甲酚(正确答案)C.苯酚D.乙烯E.乙醇58. 醇、酚、醚都是烃的（） [单选题] *A.同位素B.同分异构体C.同系物D.含氧衍生物(正确答案)E.同素异形体59. 在常温下不是气体的是（） [单选题] *A.甲醚B.甲乙醚C.乙醚(正确答案)D.苯乙醚E.乙烷60. 乙醛不易溶于下列哪种物质中（） [单选题] *B.乙醇C.煤油(正确答案)D.乙醚E.氯仿61. 昆虫叮咬人后，会向人体内注入一种（）使皮肤感到红肿疼痛 [单选题] *A.甲酸(正确答案)B.乙酸C.丙酸D.丁酸E.苯甲酸62. 下列物质中作为食醋主要成分的是（） [单选题] *A.乙酸(正确答案)B.苯甲酸C.丁酸D.乙二酸E.甲酸63. 酸性最强的饱和二元羧酸是（） [单选题] *A.甲酸B.乙酸C.苯甲酸D.草酸(正确答案)E.丁酸64. 羧酸的官能团是（） [单选题] *B.羧基(正确答案)C.羰基D.醛基E.苯甲基65. 烷烃分子中碳原子的空间几何形状是（） [单选题] *A.四面体形(正确答案)B.平行四边形C.线形D.六面体形66. 异戊烷和新戊烷互为同分异构体的原因是（） [单选题] *A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.具有相同的结构D.分子式相同，但碳链的排列方式不同(正确答案)67. 石油醚是实验室中常用的有机试剂，它的成分是( ) [单选题] *A.一定沸程的烷烃混合物(正确答案)B.一定沸程的芳烃混合物C.醚类混合物D.烷烃和醚的混合物68. 68甲基环丙烷与5%KMn₄。

高等有机化学试题及答案

高等有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个反应不是亲核取代反应？A. 醇的硫酸酯化B. 格氏试剂与醛酮的加成C. 卤代烃的水解D. 羟醛缩合反应答案：B2. 以下哪个化合物不能发生E1反应？A. 2-丁醇B. 1-丁醇C. 3-戊醇D. 2-戊醇答案：B3. 以下哪个化合物具有芳香性？A. 环己烯B. 苯C. 环戊二烯D. 环丁烯答案：B4. 以下哪个反应属于消除反应？A. 醇的脱水B. 酯的水解C. 卤代烃的氢化D. 醛的氧化答案：A5. 以下哪个化合物是手性分子？A. 乙烯B. 环己烷C. 2-丁醇D. 丙酮答案：C6. 以下哪个反应是自由基反应？A. 羟醛缩合B. 格氏试剂与醛酮的加成C. 卤代烃的自由基取代D. 酯化反应答案：C7. 以下哪个化合物是烯醇？A. 苯酚B. 乙醇C. 丙酮D. 丙烯答案：D8. 以下哪个反应是亲电加成反应？A. 氢氧化钠与卤代烃的反应B. 卤代烃的水解C. 溴与烯烃的加成D. 格氏试剂与醛的反应答案：C9. 以下哪个化合物是芳香族化合物？A. 环己酮B. 苯酚C. 环己醇D. 环己烷答案：B10. 以下哪个化合物是炔烃？A. 乙烯B. 乙炔C. 丙烯D. 丙烷答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 有机化合物的命名通常遵循______的规则。

答案：IUPAC12. 亲核取代反应中，亲核试剂首先______被取代基团。

答案：攻击13. E2反应中，离去基团与亲核试剂的离去是______的。

答案：协同14. 芳香性化合物通常具有______个π电子。

答案：4n+215. 手性分子是指具有______的分子。

答案：非超posable镜像16. 烯醇是烯烃的______形式。

答案：烯醇式17. 自由基反应的特点是反应过程中存在______。

答案：自由基18. 亲电加成反应中，亲电试剂首先______不饱和键。

答案：攻击19. 芳香族化合物是指含有苯环的______化合物。

智慧树知到《高等有机化学》章节测试答案

A.α-羟基酯 B.β-羟基酯 C.α,β-环氧酯 D.α,β-不饱和酯答案:C 9、狄克曼缩合是分子间的克莱森缩合反应（） A.对 B.错答案:B 10、下列化合物中，能发生相同克莱森酯缩合反应的是（） A.甲酸乙酯 B.甲酸苯酯 C.丙酸乙酯 D.苯甲酸乙酯答案:C 第五章 1、频哪醇重排一般发生在（） A.酸性条件 B.碱性条件 C.中性条件 D.上述条件都可以答案:A
C.转金属 D.还原消除答案:ABCD 10、铃木反应过程中催化剂金属钯的化合价没有发生变化（） A.对 B.错答案:B 第四章 1、罗宾逊环化可用于合成α,β-不饱和环酮（） A.对 B.错答案:A 2、在碱性条件下，丙二酸二乙酯与丙烯醛会发生（） A.羟醛缩合反应 B.迈克尔加成反应 C.达村斯反应 D.曼尼希反应答案:B 3、下列不能发生曼尼希反应的化合物是（） A.甲胺 B.二甲胺 C.苯胺
D.是典型的亲核取代反应答案:生成产物芳酮 3、付克酰基化反应与烷基化类似，反应只需要催化量的 AlCl3（） A.对 B.错答案:错 4、利用付克酰基化反应可以在芳环上引入直链烷烃（） A.对 B.错答案:对 5、当苯环的β-位有离去基团时，可以发生邻基参与得到苯鎓离子中间体（） A.对 B.错答案:对 6、反应过程中如果得到构型保持的产物，该反应可能发生了（） A.邻基参与 B.SN1 反应 C.SN2 反应 D.芳香亲核取代反应答案:邻基参与 7、卤素中，邻基参与能力最强的是哪一个（） A.氟
C.外消旋体 D.Z,E 构型混合物答案:B 6、瑞福尔马斯基反应使用的有机锌试剂较格氏试剂稳定，不与下列哪个化合物反应（） A.乙醛 B.丙酮 C.环戊酮 D.乙酸甲酯答案:D 7、醛、酮与α-卤代酯的有机锌试剂生成β-羟基酯的反应称为瑞福尔马斯基反应（） A.对 B.错答案:A 8、瑞福尔马斯基试剂除了与醛酮反应，还可以与酰氯、亚胺等亲电试剂发生反应（） A.对 B.错答案:A 9、铃木反应的机理经历了哪些过程（） A.氧化加成 B.配体交换

高等有机化学试题

高等有机化学试题一、选择题1. 下列化合物中，哪一个是芳香化合物？A. 丙烯醛B. 环己酮C. 苯酚D. 戊酸2. 格氏反应中通常使用的金属卤化物不包括以下哪一项？A. 溴乙基镁B. 氯化锂C. 碘化钠D. 溴化铜3. 哪一个反应不是碳-碳键形成反应？A. 狄尔斯-阿尔德反应B. 威廉逊合成C. 卤代烃的亲核取代反应D. 弗林斯反应4. 在酸碱催化下，以下哪种化合物最难发生酯化反应？A. 乙醇B. 乙酸酯C. 醋酸D. 苯甲酸5. 以下哪个反应是立体特异性的？A. 克莱森缩合B. 羟醛缩合C. 狄尔斯-阿尔德反应D. 威廉逊合成二、填空题1. 在有机化学中，___________原则是指在形成新的σ键时，新的π键必须处于共面状态。

2. 有机分子中的手性中心是指一个碳原子连接着四个不同的取代基，这种现象也被称为___________。

3. 酮类化合物可以通过___________还原反应转化为二级醇。

4. 在有机合成中，常常使用___________试剂来保护羟基。

5. 弗林斯试剂是用来检测___________基团的存在。

三、简答题1. 请简述威廉逊合成反应的原理及其应用。

2. 描述克莱森缩合反应的基本步骤，并给出一个实际应用的例子。

3. 解释为什么芳香化合物相比于非芳香化合物更加稳定，并举例说明。

四、合成题请根据所给的起始原料和试剂，设计合成路线，目标化合物为苯乙酸。

起始原料：苯酚，二氧化碳试剂：氢氧化钠，氯化亚砷，硫酸五、论述题论述有机光化学在现代有机合成中的应用及其重要性。

高等有机化学习题

试卷一一．化合物ClCH=CHCHBrCH2CH3有几个构型异构体？写出构型式、命名并标记其构型。

（10分）（1E,3R）-1-氯-3-溴-1-戊烯（1Z,3R）-1-氯-3-溴-1-戊烯（1E,3S）-1-氯-3-溴-1-戊烯（1Z,3R）-1-氯-3-溴-1-戊烯二．完成反应式（写出反应的主要产物，有构型异构体的产物，要写出产物的构型式）（2分×10）1．2．3．4．?5．++6．7．8．9．10．?三．按题中指定的项目，将正确答案用英文小写字母填在（???? ）中。

（2分×10）1．S N2反应速率的快慢（a＞d＞b＞c）??2．羰基化合物亲核加成反应活性的大小（ b＞d＞e＞c＞a）3．碳正离子稳定性的大小（c＞b＞a）4．作为亲核试剂亲核性的强弱（b＞c＞a）? 5．酯碱性水解反应速率的大小（c＞a＞d＞b）6．化合物与1mol Br2反应的产物是（）?7．进行S N1反应速率的大小（b＞a＞c）苄基溴?????? α-苯基溴乙烷?????? β-苯基溴乙烷?8.下列化合物在浓KOH醇溶液中脱卤化氢，反应速率大小的顺序是（c＞b＞a）CH3CH2CH2CH2Br? CH3CH2CHBrCH3? ?CH3CH2CBr(CH3)2?9.作为双烯体，不能发生D-A反应的有（a.b）。

?? 10. 化合物碱性的强弱（a＞d＞c＞b）四．回答下列问题（14分）1．由下列指定化合物合成相应的卤化物，是用Cl2还是Br2？为什么？（6分）a ?用Br2，甲基环己烷伯、仲、叔氢都有，溴代反应的选择性比氯代反应的大，产物1-溴-1-甲基环己烷的产率要比1-氯-1-甲基环己烷高。

????????????????b? 用Cl2还是Br2都可以，环己烷的12 个氢是都是仲氢。

2．叔丁基溴在水中水解，（1）反应的产物是什么？（2）写出反应类型，（3）写出反应历程，（4）从原料开始，画出反应进程的能量变化图，在图中标出反应物、产物、过渡态和活性中间体（若存在的话）。

自考有机化学四试题及答案

自考有机化学四试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是醇？A. CH₃CH₂OHB. CH₃COCH₃C. CH₃CH₂CHOD. CH₃CH₂COOH答案：A2. 有机化学中的“碳正离子”是指什么？A. 带有一个正电荷的碳原子B. 带有一个负电荷的碳原子C. 带有一个正电荷的氧原子D. 带有一个负电荷的氢原子答案：A3. 以下哪个反应是亲电加成反应？A. 卤化氢与烯烃的反应B. 醇与羧酸的酯化反应C. 烯烃的聚合反应D. 醇的脱水反应答案：A4. 哪种催化剂可以使不饱和烃进行聚合反应？A. 硫酸B. 磷酸C. 金属钠D. 金属铂答案：D5. 下列哪种化合物属于芳香族化合物？A. 环己烷B. 环己烯C. 苯D. 环戊酮答案：C6. 以下哪种反应属于消除反应？A. 卤代烃的水解B. 醇的氧化C. 烯烃的卤化D. 醇的脱水答案：D7. 哪种溶剂最适合进行酯化反应？A. 水B. 甲醇C. 硫酸D. 浓硫酸答案：D8. 下列哪种化合物是手性分子？A. CH₃CH₂CH₃B. CH₃CH(Br)CH₃C. CH₃CHBrCH₂BrD. CH₃CH(OH)CH₃答案：D9. 哪种反应可以用于合成环氧化合物？A. 卤代烃的水解B. 烯烃的卤化C. 醇的氧化D. 烯烃的环氧化答案：D10. 下列哪种化合物是氨基酸？A. H₃N+CH₂COOHB. CH₃COOHC. CH₃CH₂COOHD. CH₃CH₂CH₂NH₂答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 有机分子中的官能团包括________、________、________等。

答案：羟基、羰基、羧基12. 烷烃的通式为________，其中n是________。

答案：CnH2n+2，正整数13. 芳香烃的典型代表是________，其分子式为________。

答案：苯，C₆H₆14. 在有机化学中，碳原子的杂化轨道类型有________、________和________。