浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高一4月月考化学试题

杭西高2019年4月考高一化学试题卷

（考试时间：60分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 Mg-24 S — 32

Ca-40 Fe-56 Cu-64 1-127

第I 卷（共50分）

一、选择题（本大题共 20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有 一个正确答案）

1.化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是

A. 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气

B. 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜

C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

集成电路、太阳能电池板等 2•下列有关化学用语表示正确的是

A. 中子数为20的氯原子：2。小

仃CI

3•根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是

A. CH-CHb-NQ 和 H 2N-CH-COOH C.甲烷和正丁烷

D. 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间, 是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造

\\\ 2 SS

B . H 和 D D.红磷和白磷 4•右图是课外活动小组设计的用化学电源使

A .锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

B .氢离子在铜片表面被还原

C.如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

D.装置中存在“化学能T 电能T 光能”的转换

5.下列各组顺序的排列不正确

的是

A .熔点：金刚石〉干冰

B .稳定性：SiH 4> H 2S C.碱性：KOH > Al(OH) 3

.离子半径：& > Na +

6. 下列反应中属于加成反应的是

CH 3

CH 3 C —CH 3

A . CH + Cl 2

CH

2 C H

3 1

CHCI + HCl .CH = CH + HBr —CHCHBr

C. 2CHCHOH^ 2Na — 2 CH 3CHON 廿 H 2 f

C.硫离子结构示意图:

D. CH 分子的比例模型:

LED 丁发光的装置。

7.

已知钍2320Th 的原子可发生下列放射性变化： ^Th T

2

28

X +：He ，生成的X 是与Mg 同主族的一

种元素的原子，下列对X 的推断错误的是

A. X 的氢氧化物是一种强碱 B . X 元素位于第六周期 C. X 的碳酸盐难溶于水 D. X 的最高化合价为+2价

&可逆反应 A (g) + 3B(g) — 2C(g) + 2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反

应速率v 最大的是

A. v (A) = 9.0mol /(L • min) B . v (B) = 0.6 mol/(L • s)

C . v (C) = 0.3 mol/(L • s)

D . v (D) = 0.1 mol/(L • s)

9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A. 碳酸钙与醋酸反应： CaCO+ 2H = Ca + CO 2T + H 2O

B. 氯气溶于水： Cl 2+ H 2O 〜 〜2H + + Cl 一+ ClO 一

C. 过量二氧化碳与石灰水反应： CQ + 2OH 一= CO 32 一 + H 2O

D.

利用腐蚀法制作印刷线路板： 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+

10. 下列说法中正确的是

A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B. 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. 氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出 H 、

Cl —

D .阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键 11. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项 实验事实

理论解释 A NH 溶于水形成的溶液微弱导电

NH 是弱电解质 B. 氮气与氧气反应条件苛刻

氮兀素的非金属性不强 C. 1体积水可以溶解600体积氯化氢气体

氯化氢分子很稳定 D.

HF 的沸点高于HCI

HF 分子间存在氢键

-

A. 1 mol S(g) 与1 mol O 2(g)的总能量比1 mol SO 2(g)的总能量低 QkJ

B. 1mol S(g) 与 1 mol O 2(g) 反应生成 1 mol SO 2(g)放出 Q kJ 的热量

—1

C. S(s) + Q(g) = SQ(g) △ H<-Q kJ • mol

D. 1个S(g)与1个Q(g)完全反应可以放出 Q kJ 的热量

13. 下列说法正确的是

D. CH 3 CH 2

OH + CH 3

3 + H 2O

-OH 浓"O'CH 3CH 2- O

A. 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

B. HO比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键

C.

金刚石呈正四面体网状结构、 Go 呈笼状结构，这两种晶体中

微粒间的作用力

不完全相同

D . NHkCI 属于离子化合物，该物质中只存在离子键 14.

在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入 1 mol

N 2和3 mol H 2,发生如下反应:

N 2 (g ) + 3 H 2 (g )产二2 NH 3 (g )。此反应达到平衡的标志是

A. N 2、H 2和NH 三者共存

B. 容器内气体的密度不再发生变化

C. N 2、H 2和NH 的物质的量浓度相等

D. 单位时间消耗 0.1 mol N 2的同时生成 0.2 mol NH 3

15.

a 、

b 、

c 、

d 、

e 是同周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且将

a 、b

相连浸入稀硫酸中时，a 溶解而b 表面有气泡产生；c 和d 的气态氢化物的还原性 d >c ,五种 元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小

到大的顺序是

A. a 、b 、e 、d 、c B . e 、d 、a 、b 、c

C. b 、a 、e 、d 、c

D

. a 、b 、d 、c 、e

16. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.

密闭容器中1mol N 2与3mol H 2充分反应，产物的分子数为

22

B. 2L 0 .5 mol?L —

1亚硫酸溶液中含有的 H 个数为22

C. 在标准状况下，22.4L 溴所含的原子数目为 2N.

D. 1molNa 与足量Q 反应，生成 N@O 和N@Q 的混合物，钠失去 N A 个电子 17. 一定温度下在 2L 密闭容器内进行着某一反应， X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变

化的曲线如下图。下列叙述中正确的是 A .反应的化学方程式为

3X(g) . - 7Y(g)

B. t i 时，Y 的浓度是X 浓度的1.5倍

C. t 2时，正、逆反应速率相等

D. 0到t i 时间段内，Y 的平均反应速率为 —1

— 1

4/ t i mol •L • min

18.

下列关于有机物的说法不正确 的是

A . 2-甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体

B .相对分子质量为 30和58的烃一定互为同系物

108 6 4 2 O

物囲的量

W