基础化学试验口试复习资料
高考化学实验基础一轮复习资料
高考化学实验基础一轮复习资料高考化学实验基础一轮复习资料第1节化学常用仪器和基本操作【考纲要求】 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识。
3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学仪器的识别与使用1．用作热源的仪器??酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4??2?绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火??3?4?绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯???5?用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹2．可加热仪器 (1)直接加热仪器?1?加热时用外焰加热(2)垫石棉网加热仪器3．计量仪器(1)?②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大?③精确度不高于0.1 mL?④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH? 溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒?⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释①计数时要平视凹液面的最低处(2)①测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸入液?? 体内?②测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸?? 馏烧瓶支管口处(3)??②使用前要检查是否漏水1～2 cm?③加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线时改用胶头滴管加液体，至凹液面的最低处与刻?? 度线相切??②使用前要检查是否漏水0”刻度在上?③“④精确度为 0.01 mL??⑤要先用待装液润洗再装溶液①仪器名称：A为酸式滴定管，B为碱式滴定管①仪器名称：1 000 mL容量瓶(4)(5)??②左盘放物品，右盘放砝码0.1 g?③精确度是④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性?? 药品如NaOH等应放在烧杯中称量①称量前先要调节天平平衡规避计量仪器使用的4个失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。
(2)量筒的精确度为0.1 mL，小刻度在下方。
(3)滴定管的精确度为0.01 mL,0刻度在上方。
(4)托盘天平：m(右盘)＋m(砝码)＋m(游码)＝m(左盘)＋m(物体)，物体和砝码放反后可依据上述关系求出m(物体)＝m(砝码)－m(游码)。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
化学化学实验基础知识试题答案及解析
化学化学实验基础知识试题答案及解析1.下列有关实验操作说法正确的是A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取【答案】C【解析】放液时应将移液管垂直放入垂直放置的容器中，A项错误；高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，B项错误；量筒的小刻度在下，仰视读数会导致读数偏小，实际体积偏大，C项正确；白磷应保存在水中，D项错误。
【考点】考查实验基本操作、仪器使用和药品保存等内容。
2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
化学实验基础(解析版)
化学实验基础一、选择题1．下列仪器名称为“球形干燥管”的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】A项，是长颈漏斗，故A不符合题意；B项，是漏斗，故B不符合题意；C项，是分液漏斗，故C不符合题意；D项，是干燥管，故D符合题意；故选D。
2．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接．．加热的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】化学图形中蕴藏着丰富的化信息，化学信息素养的培养，需要强化化学信息意识。
选项A，蒸发皿用于蒸发溶液，可直接加热，A项正确；选项B，分液漏斗用于随时添加液体、萃取和分液操作，B项错误；选项C，蒸馏烧瓶用于反应容器或蒸馏，需垫石棉网加热，C项错误；选项D，量筒用于量取液体的体积，不能加热，D项错误。
3．下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【答案】C【解析】烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，D错。
4．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是( )A．做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaHCO3溶液冲洗D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂【答案】B【解析】A项，做CO还原Fe2O3实验时，实验完毕，应先停止加热，再停止通CO，以防止铁被氧化，A错误；B项，做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，B正确；C项，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，若是少量，则立即用大量水持续冲洗，若是大量，则应先用布擦去，再用大量水持续冲洗，最后在涂上NaHCO3溶液，C错误；D项，试管能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，D错误。
基础化学实验考试试题题库
基础化学实验考试试题题库# 基础化学实验考试试题题库一、选择题1. 化学实验中，玻璃仪器的洗涤标准是：- A. 洗涤后玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下 - B. 洗涤后玻璃仪器内壁无明显水迹- C. 洗涤后玻璃仪器内壁无可见污渍- D. 洗涤后玻璃仪器内壁的水呈均匀薄膜2. 实验室中常用的干燥剂是：- A. 氢氧化钠- B. 硫酸钠- C. 硫酸铜- D. 碳酸钠3. 实验室中，测量液体体积的仪器是：- A. 量筒- B. 滴定管- C. 烧杯- D. 试管4. 以下哪种物质是强酸：- A. 醋酸- B. 碳酸- C. 氢氧化钠- D. 硫酸5. 实验室中，称量固体物质的仪器是：- A. 电子天平- B. 滴定管- C. 量筒- D. 烧杯二、填空题1. 实验室中，加热液体时，应使用________（填入仪器名称）。
2. 实验室中，测量气体体积的仪器是________。
3. 实验室中，进行酸碱滴定实验时，通常使用________来控制滴定速度。
4. 实验室中，常用的加热设备包括酒精灯、电热板等，其中酒精灯的外焰温度最高，通常用于________。
5. 实验室中，进行过滤操作时，通常使用________来支撑滤纸。
三、简答题1. 描述实验室中如何正确使用滴定管，并说明其在化学实验中的重要性。
2. 解释为什么在进行化学实验时，需要对玻璃仪器进行严格的洗涤。
3. 简述实验室中常见的化学安全事故，并说明如何预防这些事故的发生。
4. 描述实验室中如何正确使用电子天平，并说明其在化学实验中的作用。
5. 说明在化学实验中，如何正确记录实验数据，并解释其重要性。
四、实验操作题1. 设计一个实验，用以测定某溶液的pH值，并说明实验步骤和注意事项。
2. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离操作，并解释其原理。
3. 给出一个实验方案，用以测定某固体物质的溶解度，并说明实验原理和步骤。
4. 设计一个实验，用以测定某气体的摩尔质量，并说明实验原理和步骤。
化学基本实验试题及答案
化学基本实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质属于碱？A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NaCl答案：B2. 根据化学计量学，1摩尔的氢气（H2）含有多少个氢原子？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 6.022×10^23个D. 12克答案：C3. 哪种反应类型是可逆反应？A. 置换反应B. 分解反应C. 合成反应D. 所有反应答案：A4. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 氧D. 碳答案：C5. 根据酸碱中和反应的化学原理，酸和碱反应生成什么？A. 盐和水B. 气体和水C. 盐和气体D. 盐、水和气体答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学元素周期表中，位于第IA族的元素是_________。
答案：碱金属2. 一个水分子（H2O）由_________个氢原子和_________个氧原子组成。
答案：2，13. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被_________。
答案：氧化4. 实验室中常用的干燥剂有_________和_________。
答案：硫酸钙，硅胶5. 根据化学键理论，离子键是由正负离子间的_________力形成的。
答案：静电吸引三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应。
2. 解释什么是摩尔质量，并给出一个例子。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
例如，水的摩尔质量为18克/摩尔。
3. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素有氕、氘和氚。
4. 简述什么是酸碱指示剂，并给出一个例子。
答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的有机染料。
例如，酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
化学水平测试复习资料
化学水平测试复习资料化学水平测试复习资料化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
它在日常生活中无处不在，无论是食物的烹饪、药物的研发还是环境保护，都离不开化学的应用。
为了更好地掌握化学知识，我们需要进行化学水平测试复习。
本文将为大家提供一些复习资料，帮助大家更好地备考。
1. 基础知识复习化学的基础知识包括化学元素、化学键、化学式、化学方程式等。
在复习时，可以通过背诵元素周期表，掌握各个元素的名称、符号和原子序数。
此外，还需要了解不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键，以及它们的特点和形成方式。
掌握化学式和化学方程式的书写规则也是非常重要的。
2. 化学反应与平衡化学反应是化学中的重要概念，它描述了物质之间的转化过程。
在复习时，可以通过学习不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等，来加深对化学反应的理解。
此外，还需要了解化学反应的速率和平衡条件，以及如何影响反应速率和平衡位置的因素。
3. 化学物质的性质与分类化学物质的性质与分类是化学中的重要内容。
在复习时，可以通过学习不同物质的性质，如颜色、气味、溶解性和导电性等，来了解它们的特点和用途。
此外，还需要了解不同物质的分类方法，如元素、化合物和混合物等，以及它们的特点和区别。
4. 化学计算化学计算是化学中的重要技能，它涉及到化学量的计算和化学方程式的平衡等。
在复习时，可以通过学习摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等概念，来进行化学计算。
此外，还需要了解如何通过化学方程式来进行物质的量的计算和反应的计算。
5. 化学实验与安全化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，它可以帮助我们更好地理解化学原理和现象。
在复习时，可以通过回顾常见的化学实验，如酸碱滴定、气体收集和溶解度实验等，来加深对实验原理和操作的理解。
此外，还需要了解化学实验中的安全注意事项，如佩戴实验服、戴上护目镜和避免接触有毒物质等。
综上所述，化学水平测试复习资料主要包括基础知识、化学反应与平衡、化学物质的性质与分类、化学计算以及化学实验与安全等内容。
（完整版）大学化学基础实验复习题
（完整版）⼤学化学基础实验复习题第⼀题选择题1、⼀种钠盐可溶于⽔，该盐溶液加⼊HCl溶液后，有刺激性⽓体产⽣，同时有黄⾊沉淀⽣成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D）2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采⽤：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）3、下列设备中，哪⼀种最适宜于测定原⼦量？（A）威尔逊云室（B）电⼦显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）4、王⽔的成分是下列哪⼀种混合⽽成？（体积⽐）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）5、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001%（答：C）6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差⼩于0.1％，在滴定时，耗⽤体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）7、某溶液为⽆⾊，下列何种离⼦不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）8、KMnO4能稳定存在于何处？（A）空⽓中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）9、⽤蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较⼩（<4％）的光度范围是：（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2（答：B）11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，⼜溶于NH3·H2O（A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）13、⽤紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原⼦吸收光谱（B）分⼦吸收光谱（C）电⼦吸收光谱（D）原⼦发射光谱（答：B）14、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采⽤蒸馏操作；（B）减压蒸馏能⽤来分离固体混合物；（C）液体有机物⼲燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
大学生化学实验课考试题库
大学生化学实验课考试题库大学生化学实验课考试题库化学实验是化学学科教育的重要组成部分，它不仅能够加深学生对理论知识的理解，还能培养学生的实验技能和科学探究能力。
以下是一份大学生化学实验课考试题库，旨在帮助学生复习和准备实验课考试。
一、实验基础知识1. 实验目的和重要性- 简述化学实验的目的和在化学学科中的重要性。
2. 实验安全- 列举实验室常见的安全事故及其预防措施。
3. 实验记录- 描述实验记录的格式和重要性。
4. 实验数据处理- 解释实验数据的收集、处理和分析方法。
二、化学实验基本操作1. 溶液的配制- 说明如何配制一定浓度的溶液。
2. 滴定操作- 描述滴定的原理、步骤和注意事项。
3. 色谱法- 简述色谱法的原理和应用。
4. 光谱分析- 解释光谱分析的基本原理和分类。
5. 电化学实验- 介绍电化学实验的基本操作和注意事项。
三、化学实验仪器使用1. 天平的使用- 描述天平的校准、称量方法和维护。
2. 分光光度计的使用- 说明分光光度计的工作原理和操作方法。
3. 离心机的使用- 描述离心机的工作原理和使用注意事项。
4. pH计的使用- 解释pH计的工作原理和校准方法。
5. 气相色谱仪的使用- 简述气相色谱仪的使用方法和维护。
四、化学实验典型实验1. 酸碱滴定实验- 描述酸碱滴定的原理、方法和计算。
2. 氧化还原滴定实验- 说明氧化还原滴定的实验步骤和注意事项。
3. 沉淀反应实验- 描述沉淀反应的条件和沉淀的分离方法。
4. 有机合成实验- 介绍几种常见的有机合成反应和操作步骤。
5. 光谱分析实验- 描述光谱分析实验的类型和数据处理方法。
五、化学实验设计1. 实验方案设计- 说明如何设计一个化学实验方案。
2. 实验变量控制- 描述实验中变量控制的重要性和方法。
3. 实验结果预测- 解释如何根据理论预测实验结果。
4. 实验误差分析- 说明实验误差的来源和减少误差的方法。
5. 实验报告撰写- 描述实验报告的结构和撰写要点。
高中化学实验复习资料
高中化学实验复习资料对于高中化学这门学科，实验是非常重要的一部分。
通过实验，可以让学生加深对化学知识的理解，提高实验操作和观察的能力，了解化学实验的安全常识，以及在实验中掌握化学实验的基本技能和方法。
但是，由于高中化学实验的内容繁多、难度较大、操作要求较高，很多同学在实验复习上往往会遇到困难。
今天，我将为大家分享高中化学实验的一些复习资料，希望对大家的学习有所帮助。
一、实验内容高中化学实验的内容非常丰富，包括物质与量、化学反应、离子反应、气体、化学平衡、电化学等多个方面。
而在复习实验内容时，我们需要注意以下几点：1. 了解实验原理。
首先我们需要了解实验的原理和目的，明确实验过程中需要注意的事项和操作的步骤。
2. 认真研读实验手册。
实验手册中包含了很多实验的详细步骤、操作要点等信息，认真研读实验手册可以帮助我们更好地掌握实验内容。
3. 多做实验题和试题。
通过做实验题和试题，可以加深对实验知识的理解和记忆，提高实验的操作能力。
二、实验器材高中化学实验中所使用的器材非常多，一般包括容量瓶、密度瓶、试管、烧杯、分液漏斗、滴定管、电池等。
在复习实验器材时，我们需要注意以下几点：1. 学会识别各种器材。
了解各种器材的形状、用途和操作方法，熟悉常见的器材名称和功能。
2. 熟悉器材的正确使用方法。
了解各种器材的使用方法，特别是在实验中需要注意的安全事项和操作要点。
3. 学会器材的清洗和保养。
实验器材在使用过程中，需要及时清洗和保养，保证其使用寿命和实验效果。
三、实验安全在进行化学实验时，安全是非常重要的。
复习实验安全时，我们需要注意以下几点：1. 熟悉实验室的安全常识。
了解实验室的安全常识，包括实验室的防火、通风、防爆、疏散等方面。
2. 学会正确佩戴安全用具。
在进行实验时，需要正确佩戴防护眼镜、口罩等安全用具，保证自己的安全。
3. 学会正确操作化学药品。
在进行化学实验时，需要学会正确操作化学药品，避免发生意外事故。
高中化学实验题复习要点及配套题
高中化学实验题复习要点及配套题高三化学第二轮复习专题4化学实验基础一、能力要求1.了解化学实验中常用仪器的主要用途和用法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常用气体的实验室制备方法（包括试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿和燃烧勺可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度）≤ 100℃（3）米：①温度计② 天平：大致称量药物（固体）的质量（准确度）≥ 0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤ 量筒：用于粗略测量一定体积的液体或溶液（准确度）≥ 0.1ml）⑥ 移液管：用于准确测量一定体积的液体或溶液（准确度0.01ml）（4）过滤器（分离器）：普通漏泄漏斗、分离漏斗和长颈漏斗（5）干燥器：干燥管、干燥器和气体洗涤瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）接头：导管（玻璃、橡胶）、橡胶塞、活塞、接液管（牛角管）（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、u形管练习1.（1）图（I）显示了10ml量筒中的液位位置，刻度a和B、B和C之间的差值为1ml。
如果刻度a为4，则量筒中的液体体积为。
(2)图(ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)。
a、是的，AMLB。
高中化学实验会考复习资料
高中化学实验会考复习资料高中化学实验会考复习资料化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分，也是学生们掌握化学知识和培养实验技能的重要途径。
而高中化学实验会考更是对学生实验能力和理论知识的综合考察，因此，复习化学实验知识和技能显得尤为重要。
本文将为大家提供一些高中化学实验会考复习资料，帮助大家更好地备考。
一、基本实验操作技能的复习在高中化学实验会考中，基本实验操作技能是必不可少的。
首先，我们需要复习实验室常用仪器的使用方法和注意事项。
例如，烧杯的使用要注意避免超过容量、避免烧杯破裂等；试管的使用要注意避免过热、避免试管爆炸等。
此外，还要熟悉分液漏斗的使用方法、移液管的使用方法等。
这些基本实验操作技能的复习，可以通过阅读教材、参考实验指导书以及进行实际操作来进行。
二、常见实验操作的原理和步骤的复习在高中化学实验会考中，常见实验操作的原理和步骤的理解和掌握是非常重要的。
例如，常见的酸碱滴定实验，我们需要了解滴定的原理、滴定液的选择和标准溶液的制备方法，以及滴定的步骤和注意事项。
此外，还有常见的气体实验操作，如制取氧气、制取氢气等，需要了解实验原理、操作步骤和安全注意事项。
通过对常见实验操作的原理和步骤的复习，可以更好地理解实验的意义和过程。
三、实验数据处理与分析的复习在高中化学实验会考中，实验数据处理与分析是不可或缺的一环。
首先，我们需要掌握常见实验数据的处理方法，如平均值的计算、标准偏差的计算等。
此外，还需要学会使用图表来表示实验数据，如折线图、柱状图等。
在实验数据分析方面，我们需要学会根据实验数据得出结论，进行数据的比较和解释。
通过对实验数据处理与分析的复习，可以提高我们对实验结果的理解和解释能力。
四、实验安全与环保知识的复习在高中化学实验会考中，实验安全与环保知识是非常重要的。
我们需要复习实验室安全操作规范，如佩戴实验服、戴安全眼镜等。
此外，还需要了解常见实验室中的危险物质和其安全操作方法，如酸碱溶液的处理、有机溶剂的使用等。
2021年中考化学复习——基础实验题的复习要点归纳
2021年中考化学复习——基础实验题的复习要点归纳（考情分析）基础实验题是对教材中的基础实验的考查，知识点难度并不大，所涉及的实验也不多。
在复习这一部分的时候我们应该要掌握教材上几个重要的实验：测定空气中氧气含量的实验、燃烧条件的探究实验、探究分子运动的实验、蒸发和过滤操作实验、水的电解实验、水的净化实验、质量守恒定律的探究实验、一定溶质质量分数溶液的配制等。
（要点归纳）基础实验题的解题方法比较简单，主要是要知道各个实验的注意事项，这个是常考的。
一、测定空气中氧气含量的实验注意事项：①红磷要过量，如果红磷不足，氧气不能完全消耗，测量结果偏小。
②装置的气密性要好，如果气密性不好，集气瓶外面的空气进入集气瓶会导致测量结果偏小。
③实验结束要冷却至室温再打开止水夹，否则测量结果偏小。
④集气瓶中加少量水的目的是：吸收五氧化二磷，防止污染空气。
⑤不能用或者硫代替红磷。
因为这两者燃烧产物都是气体，容器内压强基本不变，水面几乎没变化。
如果在瓶内先放氢氧化钠溶液则可以用硫代替红磷。
⑥不能用镁条代替红磷，因为镁在空气中燃烧时会与空气中的氮气和二氧化碳反应，不仅消耗氧气，还消耗氮气和二氧化碳，测量结果偏大。
二、燃烧条件的探究实验燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、燃烧所需的最低温度（着火点），三者缺一不可。
灭火原理：破坏燃烧条件中的任何一个或者几个，燃烧就会停止。
灭火方法：①清除可燃物②隔绝氧气（或空气）③使温度降到可燃物的着火点以下。
三、探究分子运动说明了分子在不断地运动。
四、蒸发时的注意事项①蒸发皿中液体不超过容积的三分之二。
②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高而使液体飞溅。
③当加热至（大量）固体出现时，应当停止加热利用余热蒸干。
④不能把热的蒸发皿直接放在桌子上，要垫上石棉网⑤用坩埚钳夹持蒸发皿。
五、过滤是的注意事项“一贴二低三紧靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘“三紧靠”：烧杯尖口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层处；漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁。
基础化学实验简答题及参考答案
《基础化学实验》简答题及参考答案同学们，我们没有单独开设分析化学实验，因此实验的个数，以及重视程度都不够，这是暂时我收集到有关实验习题，望同学们在学习分析化学的基础上，仔细复习一下，我想竞赛主要是分析测试，容量分析、仪器分析以及较简易仪器的使用（如酸度计、阿贝折射仪等）。
老人家想到哪里，马上就布置给你们了。
臭丫头、臭小子们，一定要跟上老人家！！！累！累！！谁浏览主页、下载资料一定要给我留下回信！！！一、分析天平的使用及称量练习1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须休止天平？2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？4.粗称的目的是什么？5.什么是固定质量称量法？它有何优缺点？二、滴定分析基本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2.配制HCl和NaOH标准溶液时，为什么用量筒量取浓HCl，用台秤称取NaOH（S），而不用吸量管和分析天平？3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？三、NaOH 标准溶液的标定1.配制250mL 0.1mol/L NaOH 溶液，应称取NaOH 多少克？用台称还是用分析天平称取？为什么？2.分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以邻苯二甲酸氢钾、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时，应称取的邻苯二甲酸氢钾（KHP ）、二水草酸的质量如何计算？各采取什么方法配制基准物溶液？4.如何计算NaOH 浓度？5.能否采用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度？为什么？6.一般情况下，滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？为什么？7.若用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度，谁置于锥形瓶中应如何移取？8.如何计算称取基准物Na 2CO 3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？9.溶解基准物质时加入20～30ml 水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？10.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？11.用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH 滴定HCl ，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO 2，问对测定结果有何影响？四、铵盐中氮含量的测定（甲醛法）1.实验中称取424)(SO NH 试样质量为0.13-0.16g ，是如何确定的？2.含氮量的计算公式为%10010)(3⨯⋅⋅=-S N NaOH N m M CV ω，是如何推导得到的？3.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？4. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？5. NH 4HCO 3中含氮量的测定，能否用甲醛法？五、HCl 标准溶液的配制与标定1.配制500mL 0.1mol·L -1HCl 溶液，应量取市售浓HCl 多少mL ？用量筒还是用吸量管量取？为什么？2.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L -1HCl 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L-1 HCl 溶液时，应称取的硼砂、无水碳酸钠的质量如何计算？4.如何计算HCl 浓度？六、混合碱的分析（双指示剂法）1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？3.当混合碱为NaOH 和32CO Na 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d ，否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。
化学水平测试复习资料
化学水平测试复习资料在学习化学的过程中，考试是不可避免的。
化学水平测试作为学生们检验自我学习效果的一种方式，是考验我们化学知识掌握程度的重要指标。
考试之前，我们需要进行充分的复习，以便更好地应对考试。
本文将分享一些化学水平测试复习资料，供大家参考。
第一部分：化学原理在化学水平测试中，化学原理的掌握程度是非常重要的。
我们需要掌握化学元素的周期表，包括元素名称、原子序数、原子量、化学符号等内容。
此外，我们还需要学习化学方程式，并了解化学反应的类型，如酸碱反应、氧化还原反应等。
第二部分：化学计算在复习考试时，我们还需要掌握化学计算。
这包括学习化学计量学且解决化学计算问题。
我们需要了解化学量的定义，包括物质的摩尔质量、相对原子质量、摩尔体积等，并能够计算化学反应中物质的质量，电子配置，氧化状态等。
第三部分：实验室技能实验室技能是化学水平测试的另一个关键点。
我们需要熟练掌握测量技能，如体积、质量和温度等，以及实验室的安全知识。
在实验课程中，我们应该注意实验记录和实验结果分析等内容，并养成良好的实验室工作习惯。
第四部分：其他知识点除了以上的基本知识点，还有一些其他方面的内容也值得学习。
例如，化学工业的基本知识，化学与人类活动之间的关系，环境污染和化学品的安全使用等。
通过熟练掌握这些不同领域的知识，我们可以全面地了解化学的各个方面。
综上所述，考试前的复习是非常重要的。
我们需要注意基本知识的掌握，并锻炼实验技能和实验室安全知识。
通过全面的学习和规范的实验操作，我们可以更好地应对化学水平测试。
祝大家考试顺利！。
化学实验基础试题及答案
专题九化学实验基础考试说明：(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法。
(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
(6)能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④识别典型的实验仪器装置图。
(7)以上各部分知识与技能的综合应用。
实验专题（一）、实验基本操作一、常见化学仪器、用途和使用方法1．反应容器(1)能直接热的仪器：、坩埚、、燃烧匙、硬质玻璃管等。
①试管：试管夹夹在距管口处，加热液体体积不超过试管容积的，试管口不能对着任何人。
给固体加热时，试管口应略向倾斜。
②坩埚：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热。
取放坩埚用坩埚钳，加热完毕应将坩埚放在上冷却。
③蒸发皿：用于液体的蒸发和浓缩，取用蒸发皿应用试管：坩埚：坩埚钳蒸发皿：燃烧匙硬质玻璃管(2)垫石棉网加热的仪器：、(圆底、平底)、蒸馏烧瓶、锥形瓶等。
烧杯、烧瓶锥形瓶2．计量仪器常用计量仪器有：温度计、托盘天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶等。
(1) 托盘天平：用于称量物质的质量，精确度0.1 g。
称量前调‘‘0”点，称量时左右，砝码用镊子夹取。
称量一般的固体应在托盘天平的两盘上放等质量的纸片，易潮解或有腐蚀性的药品应放在中称量。
(2) 量筒：用于粗略量取一定体积的液体，观察刻度时眼睛应(3) 容量瓶：用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，用前首先。
（4) 滴定管：用于做酸碱中和滴定，精确度0.01ml，酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂。
（5)、量气装置(1)托盘天平(2)量筒）3)容量瓶4)滴定管5)、量气装置3．注入液体的仪器(1)普通漏斗：用于向小口径容器中添加液体或用于过滤，也可用于防倒吸装置。
实验化学复习资料
实验化学复习一、相关方向考试题型：填空题，选择题，判断题，简答题考试重点方向：1—100页的相关知识点，以及做过的实验的相关实验原理，简易的步骤，实验注意事项，每个实验后面有相关的思考题得去研究参照中医药基础化学实验书以往做过的所有实验内容（实验2、5、6、8、9、10、15、16、22、21、23、24、26、29、30、31、32、33、34、35、36、37、39、41、44、49、55、57、61、62、73、85、89、91、96、102）无机化学1、酸碱定量滴定分析的条件及注意事项2、乙酸乙酯的制备试验中，（为什么会加入碳酸钠溶液和使用到饱和氯化钠溶液），清楚实验原理和注意事项答案加饱和碳酸钠和饱和氯化钠溶液可以降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度,高效吸收挥发的多余的乙醇和乙酸的同时，又避免乙酸乙酯的损耗；实验原理：醋酸和乙醇在浓硫酸的催化、110℃-120℃下发生脱水缩合反应生成乙酸乙酯。
注意事项：参考书本203的注释3、从众多固体反应中分离也是用水蒸气分馏4、常压蒸馏中发生分解的高沸点的有机化合物有哪些？分离萃取的原理？答案分离萃取的原理是指利用物质在两种不相互溶的（微粒）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。
5、酸碱滴定法中滴定的原理以及简单的步骤（酸度计的使用）6、用电位法测定电离平衡常数的原理和简单步骤（参考课本245面试验58）7、乙酰苯胺的制备中为什么要用到分馏柱？柱温为什么要控制在105摄氏度左右？（208）（实验原理）------答案分馏柱作分馏之用。
使用分馏柱能够将产生的水及时蒸出，有利于乙酰苯胺的生成。
温度控制在105℃是因为水100℃和醋酸118℃，控制在105℃,这样既可以保证原料CH3COOH充分反应而不被蒸出，又可以使生成的水立即移走，促使反应向生成物方向移动，有利于提高产率。
8、硫酸亚铁铵合成：怎么防止氧化，制备中产生的颜色是？（128）答案加入铁粉可以防止亚铁的氧化制备中产生的硫酸亚铁铵是浅绿色的晶体9、基本的常见操作，什么是萃取，什么是洗涤等？有机化学1、维生素c的测定其实验原理，为什么要加入醋酸？（188）答案实验原理：反应在稀的酸性溶液这种维生素C分子中的二烯醇基被碘氧化生成二酮基和碘化氢维生素C具有很强的还原性容易被空气氧化，特别是在碱性溶液中更容易被氧化，所以加入稀醋酸，使溶液保持酸性，以减少副产物的生成。
基础化学实验II复习资料
一、实验室的常用消防器材二氧化碳灭火器（最常用的灭火器）、泡沫灭火器（用于油类着火、用后污染大、难处理）、四氯化碳灭火器（不能灭钾、钠着火，因为CCl4在高温下会变为有毒的光气）、干粉灭火器（用于图书、文件、精密仪器着火）、酸碱灭火器（用于非油类着火）二、仪器的安装顺序从上到下、从左到右、一条线（全套仪器中的各个仪器的中心线成一直线）、一个面（全套仪器中的各个仪器的轴线都要在同一个平面）、整齐的前提下美观三、折光率定义：折光率是有机化合物最重要的物理常数之一n=sinα/sinβ用途：折光率是衡量液体有机化合物纯度的标志之一，是定性鉴定有机化合物的一种手段，也可以确定液体混合物的组成四、正溴丁烷的制备原理：NaBr + H2SO4 →HBr + NaHSO4、n - C4H9OH + HBr n - C4H9Br + H2O后处理步骤和目的：1.等体积水洗涤——除去HBr、NaBr2.等体积硫酸洗涤——除去未反应的正丁醇、副产物正丁醚、1-丁烯、2-丁烯3.等体积水洗涤——除去过量的硫酸4.等体积碳酸氢钠溶液洗涤——中和未除尽的硫酸5.等体积水洗涤——除去残留的碳酸氢钠溶液6.无水氯化钙干燥——除去水分，出去未除尽的醇注意点：1.加料顺讯不能颠倒，水（减少HBr挥发、防止产生泡沫、降低浓硫酸的浓度以减少副产物的产生）→浓硫酸→正丁醇→NaBr2.加料时应不断摇晃①防止局部过热；②防止局部炭化；③防止NaBr结块，影响HBr产生3.回流过程中应不断摇晃烧瓶，以增加两相接触几率4.正确判断粗产品是否蒸完①馏出液由浑浊变澄清；②蒸馏烧瓶内油层消失；③取几滴馏出液，加少量水摇动，无油珠5.馏出液要充分洗涤，分液干净彻底，不能颠倒洗涤顺序，注意产物在上层还是在下层五、减压蒸馏用途：分离纯沸点较高或高温时不稳定（分解、氧化、聚合）的液体及一些低熔点固体有机化合物装置：蒸馏、保护及测压、抽气（减压）三部分1.蒸馏部分热源、圆底烧瓶（少量可用梨形烧瓶）、克氏蒸馏头（避免液体暴沸时直接冲入冷凝管）、减压毛细管（使极少量的空气进入液体呈微小气泡冒出，作为液体沸腾的气化中心，使蒸馏平稳进行）、温度计、冷凝管、真空接引管（三叉燕尾管）、接收瓶（茄形烧瓶）注：不能使用不耐压的平底仪器和薄壁获有破损的仪器，以防装置内处于真空状态时外部压力过大引起爆炸2. 保护及测压部分：防止易挥发的有机溶剂、酸性物质或水汽进入油泵安全瓶、冷却阱、水银压力计、吸收塔（①无水氯化钙——吸收水汽；②粒状氢氧化钠——吸收酸性气体；③石蜡片——吸收烃类气体）3. 抽气（减压）部分操作步骤：1.安装仪器：仪器磨口处应涂抹真空脂（凡士林）2.检查气密性：检查方法为：①先将减压毛细管上的橡皮管用螺旋夹夹紧，②打开安全瓶、压力计上的活塞，③开动泵，逐渐关闭安全瓶上的活塞，待压力稳定后，观察压力计上的读数是否达到所要求的真空度。
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基础化学实验口试题（入库时间: 2013.6）1. 玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？2. 洗干净的玻璃仪器能否用干布或软纸擦干？3. 普通玻璃仪器如何洗涤？4. 洗涤试管时的注意事项？5. 容量仪器的洗涤的步骤？6. 常用的洗涤液有哪些？7. 仪器洗涤后可以用哪几种方法干燥？8. 玻璃仪器洗涤时是否可用手沾洗涤剂洗涤，或用手指进行搓洗?9.一般试剂规格可分为几级？分别是什么？其英文标识是什么？标签的颜色呢？10. 化学试剂是依据什么来分成四个等级的？11.不同级别的化学试剂的用途有什么不同？12.馏水与去离子水比较，哪个纯度高？13.蒸馏水中还可能含有哪些杂质？14.去离子水中含有什么杂质？15.台秤的最小精度是多少？10ml量筒的精度又是多少？16. 请回答准确度和精密度的区别？17. 请说出下列各数值的有效数字是几位：0.0205；30.5240；0.00200；PH=11.20的溶液换算成浓度单位，其有效数字又是多少？18. 绿色化学的核心是什么？19. 强氧化剂及其混合物能否研磨或撞击？20. 银氨溶液能否长时间放置？21. 实验室能否穿凉鞋、拖鞋和短裤？22. 实验室能否吃东西？（如吃口香糖）23. 实验室用电时，如果仪器暂时一段时间内不用，或有些仪器清洁时能否一直通电？24. 能否用手直接接触化学药品？25. 为什么实验者要随时在手边放置一块湿抹布？26. 实验台可以耐酸碱，如果有强酸或强碱滴到实验台上，可否不用理会？27.实验台能否直接接触高温的物体或仪器？28.灭火方法主要遵循两条原则。
29.实验中应遵循绿色化学的基本概念，必须按要求处理回收，且做作实验步骤之一对待，否则视为。
30.实验中一切有的气体的实验均应在通风橱内进行。
31.废酸应倒入中，但不要再向里面倾倒碱液，以免发生大量的而发生危险。
32. 剧毒、危险品应有专门的存放地点，室内温度不高于，相对温度不能超过。
33. 强氧化剂（高氯酸，氯酸钾）及其混合物和硝酸铵等不能或否则易发生。
34. 烫伤处理方法：35. 受酸腐蚀的救护方法：36. 受碱腐蚀的救护方法：37. 实验室的废液中，含有哪些化合物的废液不可直接排入下水道？（至少回答三种）38. 有毒物质进入口内的救护方法：39. 遇触电事故时:40. 防止火势扩展的方法：41可在酸性介质中使用氰化物吗？42. 什么叫实验室“三废”？43. 为什么倒入废酸的废液缸内不能倾倒碱液？44. 说明移液管和吸量管的洗涤方法？45. 仪器的干燥有哪几种常用方法？46. 什么叫绿色化学？有几层含义？47. 玻璃仪器的洗涤分几种？48. 化学实验室产生的废液怎么处理？49. 容量仪器的洗涤顺序分哪几步？50. 有些带刻度的计量仪器用什么方法干燥？51. 实验中常用的加热玻璃仪器有那些？52. 说明酒精灯的使用方法？53. 常用的冷却方法有哪几种？54. 滴定管分几种？55. 滴定操作读数应注意那些事项？56. 滴定操作滴液滴出的速度大概多少为合适？57. 抽滤（减压过滤）与普通玻璃漏斗过滤相比，有什么优点？58. 烧杯、量筒、移液管这三种仪器哪个精度最高，可达多少mL？59. 酒精灯应怎样熄灭？60. 加热试管中液体时应注意什么？61. 胶头滴管滴出的液体一般约多少滴为1mL？62. 用滴管向试管中滴加液体时，使用滴管应注意什么？63. 液体和固体试剂应分别装在怎样的试剂瓶中？64. 用蒸馏水洗玻璃仪器时应遵循的原则是什么？65. 使用碱式滴定管时为什么不能上下移动玻璃珠？66. 配制溶液前，容量瓶已经润洗过但没有干燥，可以使用么？67. 定容操作时，将溶液倒入容量瓶中要如何操作？68. 溶液倒入容量瓶中，并加溶剂至刻度线后，配制溶液的操作是否完成？69. 定容操作时，用玻璃棒引流完后，玻璃棒应如何处理？70. 定容操作时，用玻璃棒引流完后，烧杯如何处理？71. 要精确配制0.100mol/L的NaCl溶液，称0.2g左右，天平要求精度至少是多少？72. 为什么盐酸的准确浓度要靠标定得到？73. 氯化亚铁溶液中要加入什么以免氧化？74. 氯化亚铁溶液中要加入盐酸的目的？75. 要配制0.1mol/L的NaOH必需要用容量瓶吗，为什么？76. 要将待测液准确稀释10倍，应选用哪些玻璃仪器？77. 润洗的目的是：。
78. 常用吸量管读数应读至mL。
79. 移液管上的“吹”字表示什么意思？80. 一份合格的实验报告应包括那些内容？81. 简述减压过滤的注意事项？82. 氢氧化钠标准液如何配制？83. 为什么氢氧化钠、盐酸标准液不能直接配制？84. 如何配制盐酸标准液？85. 如何洗涤移液管？86. 简述酸式滴定管的使用方法？87. 简述碱式滴定管的使用方法？88. 滴定管、移液管、锥形瓶，哪些在使用前需要润洗？哪些不需要润洗？为什么？89. 如何读取滴定管的数据？50mL数据最多有几位有效数字？90. 酸碱标准溶液的浓度一般为多少？91. 用何物质标定HCI溶液的浓度？92. 用何物质标定NaOH 溶液的浓度？93. 标定HCI标液浓度时可选用什么指示剂？到终点显什么颜色94. 标定NaOH溶液时可选用什么指示剂？终点显什么颜色？95. 用CaCO3为基准物，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？如何控制？96. 测定总硬度时，溶液呈蓝色为终点，则这蓝色化合物为------------97. 一般来说水样调节PH值为10，加入铬黑T溶液呈紫红色，则该紫红色化合物为------98. 水硬度的大小是以水中离子和离子的总量来表示的。
99. 测水硬度时，采用的是滴定法。
100. 测水硬度时，我们采用的是配位滴定法，所用的滴定剂（标准溶液）是什么？101. pH=10时，以铬黑T作指示剂，用EDTA滴定水样从酒红色变为蓝色，消耗EDTA的是102. pH=12时，往水样中加少许钙指示剂，用EDTA滴定从酒红色变为蓝色，消耗EDTA的是103. 测水硬度时，若水样中含有微量AI3+，可用试剂进行掩蔽，消除干扰。
104. 硫酸亚铁样品为何要溶于硫酸中？而不直接溶于蒸馏水中？105. 测铁过程中为何加入磷酸106. 测亚铁盐中铁含量时K2Cr2O7标准溶液是否可直接配制?107. 用哪种滴定管滴定K2Cr2O7标准溶液？108. 测亚铁盐中铁含量时，滴定过程中出现的绿色是何离子?109. 测亚铁盐中铁含量时，被滴定的是何离子？110. 根据滴定方法测定亚铁盐中铁的含量。
111. 测亚铁盐中铁含量时，最后的Cr3+如何处理？112. NaOH，NaHCO3，Na2CO3三种物质可以组成哪几种混合物？113. 在混合碱分析试验中如果滴定结果V1＞V2, 那么是哪两种碱的混合物？114. 在混合碱分析试验中如果滴定结果V1＜V2, 那么是哪两种碱的混合物？115. 在混合碱分析中为什么不去测NaOH和NaHCO3混合物的组成？116. 在混合碱分析实验中，若操作无误所测值V1= V2说明什么？117. 在混合碱分析实验中，若操作无误所测值V1=0说明什么？118. 在混合碱分析实验中，若操作无误所测值V2=0说明什么？119. 在混合碱分析实验中，所用滴定管读数能准确到多少？120. 什么是缓冲溶液？121. 测定HAc溶液的PH值时。
如果烧杯不干燥，对测定结果有何影响？122. 若HAc溶液浓度极稀，Ka=Ca2是否仍成立？123.用pH计测定溶液pH值时，已经标定的仪器，“定位”调节是否可以改变位置，为什么？124.氨水加入酚酞显何色？（）；试管再加入醋酸铵又显何色？（）125.氯化镁溶液滴入氨水有何现象？（）；试管再加入氯化铵溶液又有何现象？（）126. 磷的工作曲线和标准曲线是一回事吗？（）127. 比色皿和比色管是一回事吗？（）128. 比色皿毛玻璃面要在光路上，对吗？（）129. 比色皿在装待测液之前只需用蒸馏水润洗，对吗？（）130. 分光光度法测磷实验中先调零后调波长，对吗？（）131. 如显色剂抗坏血酸放置时间太久，会对测定有何影响？（）132. 实验使用的显色剂的用量是否要准确加入？过多过少对测定结果是否有影响？133. 在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么？134. 在分光光度法测铁的实验中加邻二氮菲的作用是什么？135. 在分光光度法测铁的实验中盐酸羟胺的作用是什么？136. 写出朗伯-比尔定律是什么？137. 比色皿装样时要装到容器的几分之几？138. 装入比色皿时手能否摸比色皿的光面？139. 分光光度计应在开盖,还是合盖下调零（T=0)?;调T=100%呢？140. 什么是工作曲线法？141. 邻二氮菲分光光度法测铁的实验中，所测铁为何种形式的铁？142. 我们所用的分光光度计在测定间隙，暂时不用时应如何处理,试样盖板应打开还是合上？143. 打开试样盖时，应将T值调整为多少？144. 关闭试样盖时，应将T值调整为多少？145. 什么是吸收曲线？146. 什么是标准曲线？147. 试问纯水的电导率大，还是自来水的电导率大？为什么？148. 电导率仪使用何种电极？怎样清洗该电极？149. 电导率仪使用后，电极怎样放置？150. 比较在溶液中，H+、Na+的移动速率谁大？151. 电导滴定中, 从滴定开始至滴定结束，溶液的电导率怎样变化？152. 用滴管向试管中滴加液体时，可能的错误操作有哪些？（A）乱用滴管，没有用专用滴管。
（B）滴管加液时伸入试管中。
（C）滴管加液时靠在试管壁。
（D）将装液的滴管斜放或倒放。
153. 说明朗伯-比尔定律的表达式。
154. 为什么缓冲溶液具有缓冲作用？155. 在氨基酸的纸色谱的实验中为什么要用铅笔而不用钢笔在层析纸上划基线？156. 物质移动的距离通常用什么符号表示？说明相对比移值的计算公式是什么？157. 如何判断未知物中样点是否与标样是同一物质？158. 在氨基酸的纸色谱的实验中用什么作显色剂？159. 上行展开时，样品点必须处于展开剂液面的什么位置？160. 展开剂是该色谱的固定相还是流动相？161. 在氨基酸的纸色谱的实验中固定相是什么？流动相是什么？162. 测定折光率有什么意义？163. 测定折光率滴加样品时要注意什么？164. 如果你看到的视场中分界线处，色彩斑驳杂乱，如何调节？165. 测定过程中能不能使仪器发生震动和撞击？166.折光率20Dn中“D”表示什么？用折光仪测定物质折光率n时，可读到小数点后几位？167.测定物质折光率时，滴加试样的滴管末端为何不能接触折光仪的棱镜面？168. 使用折光仪时，需用什么洗涤和擦拭棱镜？169. 测定熔点有何意义？170. 纯物质的熔点范围（即熔程）一般不超过多少℃？171. 当固体有机物含有杂质时，其熔点以及熔点范围往往会怎样改变？172. 测定有机物熔点时，毛细管中样品出现什么现象，称为始熔？173. 测定有机物熔点时，毛细管壁太厚，对测定结果有何影响？174. 测定有机物熔点时，加热太快，对测定结果有何影响？175. 什么是熔点 ？176. 什么是熔点范围 ？177. 一个未知物具有与某一已知物相同的熔点时，怎么证明它们是否为同一物质 ？178. 乙酰苯胺的制备中，反应液中加活性炭的目的是什么？179. 乙酰苯胺与稀盐酸或稀氢氧化钠溶液反应时生成什么产物？180. 乙酸异戊酯的制备实验中浓硫酸的作用是什么？181. 回流操作应该注意哪些？182. 简述萃取的原理及注意事项。