九年级科学酸性氧化物和碱性氧化物(2019年9月整理)
碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物
碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物碱性氧化物O^Ca （OH）』Ca（H-H2说明：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成，且能与水反应生成碱）。
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（ OH Cl）反应，但可与酸式盐（如NaHSO4）反应。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O CaO BaO和CrO、MnQ 碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca（OH 2，Fe2O3对应的水化物是Fe （OH 3 （胶体）。
碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
它们都是强碱：N&0+ H2O==2NaOHCaO+ fO==Ca（ OH 2高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐:CaC+ SiO2==CaSiO3碱性氧化物与酸性氧化物反应：Na2O+CO2==Na2CO3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，AI2O3、BeO Cr2O3、ZnO, MnO2为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2 可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。
酸性氧化物说明：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
24-25酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物.跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、Ca O、BaO和CrO、MnO。
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca（O H）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。
收起匿名|浏览31158 次问题未开放回答推荐于2016-09-13 10:52:08最佳答案1.酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
2.3.酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3。
4.5.注：非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物。
6.7.跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
8.9.碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3。
初三化学知识点：氧化物、酸、碱和盐的知识点-2019年教学文档
初三化学知识点：氧化物、酸、碱和盐的知识点很多同学都觉得化学难学，其实只要掌握好书本上的知识点，化学还是很好学的。
接下来小编就为大家整理了初三化学知识点：氧化物、酸、碱和盐的知识点，希望可以对大家有所帮助。
一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O氨水NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
【化学知识点】酸性氧化物和碱性氧化物的定义
【化学知识点】酸性氧化物和碱性氧化物的定义碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物。
酸性氧化物是指能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物。
接下来分享酸性氧化物和碱性氧化物的定义。
碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物。
碱性氧化物皆为金属的氧化物，它们的碱性差别很大。
有些(如钠、钙、镁的氧化物)很容易与水化合并能与所有的酸性物质迅速而完全地起中和作用。
而重金属氧化物只是弱碱，难溶于水或不与水作用并只能与较强酸性的物质起中和作用。
从碱性氧化物到酸性氧化物有个过渡，即某些两性氧化物(如氧化铝)就既表现酸性也表现碱性。
能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物属于酸酐，例如SO2叫亚硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4，CO2对应的水化物是H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。
酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反应。
酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
(1)碱性氧化物+酸=盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(2)酸性氧化物+碱=盐+水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
(3)碱性氧化物和水反应，生成相应的氢氧化物：Na2O+H2O=2NaOH;CaO+H2O=Ca(OH)2。
(4)酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸：SO3+H2O=H2SO4；SO2+H2O=(可逆)H2SO3。
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九年级化学酸碱盐知识点总结
初三化学知识点总结—酸、碱、盐一.酸碱盐的组成与性质酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1.酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途(2）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） ① 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属+酸→盐+氢气③碱性氧化物+酸→盐+水④碱+酸→盐+水⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）（3）.三种离子的检验2.碱⑴氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途⑵碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色②酸性氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：a.难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H 2O2Fe(OH)3ΔFe 2O 3+3H 2O B ．常见沉淀：AgCl ↓BaSO 4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO 3↓CaCO 3↓C ．复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
３．酸性氧化物与碱性氧化物４．中和反应溶液酸碱度的表示法--pH⑴定义：酸与碱作用生成盐和水的反应⑵应用：①改变土壤的酸碱性②处理工厂的废水③用于医药⑶溶液酸碱度的表示法--pH①②pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）③酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 ↑(最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al ，酸有稀H2SO4和稀HCl)（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO 3=Al(NO 3)3+3Ag （3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2 O5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2 O （4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2 O7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2 O（5）酸+碱--------盐+水(中和反应)8．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H 2 O10.氢氧钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O 3 2 4（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2 O+C O 2 ↑(实验室制CO2)12．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：HSO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（8）盐+盐---两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
九年级科学酸性氧化物和碱性氧化物(PPT)5-2
（1）空气 （2）石灰石 （3）水
（4）纯净的盐酸 （5）冰水混合 （6）煤
（7）含铁70%的氧化铁
（8）干冰
（9）胆矾 （10）糖水
（11）汗水 （12）钢
年国际上以国际协议原点（）作为地极原点，经度起点实际上不变。 【本岛】名几个岛屿中的主要岛屿，其名称和这几个岛屿总体的名称相同。例如我国的 湾湾包括湾湾本岛和澎湖列岛、绿岛、兰屿等许多岛屿。 【本地】名人、物所在的地区；叙事时特指的某个地区：～人｜～口音｜～特产。 【本分】①名本 身应尽的责任和义务：守～｜～的工作。②形安； 国学加盟 国学加盟 ；于所处的地位和环境：～人｜这个人很～。 【本固枝荣】ī树木 主干强固，枝叶才能茂盛，比喻事物的基础巩固了，其他部分才能发展。 【本行】名①个人一贯从事的或长期已经熟习的行业：他原来是医生，还是让他干 老～吧。②现在从事的工作：三句话不离～｜熟悉～业务。 【本纪】名纪传体史书中帝王的传记，一般按年月编排重要史实，列在全书的前面，对全书起总 纲的作用。 【本家】名同宗族的人：～兄弟｜他们俩住在一个村，是～。 【本家儿】〈方〉名指当事人：～不来，别人不好替他做主。 【本金】ī名①存款 者或放款者拿出的钱（区别于“利息”）。②经营工商业的本钱；营业的资本。 【本科】名大学或学院的基本组成部分（区别于“预科、专科”等）。 【本 来】①形属性词。原有的：～面貌｜～的颜色。②副原先；先前：他～身体很瘦弱，现在很结实了｜我～不知道，到了这里才听说有这么回事。③副表示理 所当然：～就该这样办。 【本利】名本金和利息。 【本领】名技能；能力：有～｜～高强。 【本名】名①本来的名字；原来的名字（区别于“别号、官衔” 等）。②给本人起的名儿：有些外国人的全名分三部分，第一部分是～，第二部分是父名，第三部分是姓。 【本命年】名我国习惯用十二生肖记人的出生年， 每十二年轮转一次。如子年出生的人属鼠，再遇子年，就是这个人的本命年。参看页〖生肖〗。 【本末】名①树的下部和上部，东西的底部和顶部，比喻事 情从头到尾的经过：详述～｜纪事～。②比喻主要的与次要的：不辨～｜～颠倒。 【本末倒置】比喻把主要事物和次要事物或事物的主要方面和次要方面弄 颠倒了。 【本能】①名人类和动物不学就会的本领，如初生的婴儿会哭会吃奶，蜂酿蜜等都是本能的表现。②副机体对外界刺激不知不觉地、无意识地（做 出反应）：他看见红光一闪，～地闭上了眼睛。 【本票】名出票人签发的，并承诺在见票时向收款人或持票人无条件支付确定金额的票据。 【本钱】名①用 来营利、生息、等的钱财：做买卖得有～。②比喻可以凭借的资历、能力、条件等：强壮的身体是做好工作的～。 【本人】代人称代词。①说话人指自己： 这
2019年中考化学知识点之酸性氧化物与碱性氧化物
2019年中考化学知识点之酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物
化学性质
（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3+H2O(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O。
九年级化学氧化物知识点
九年级化学氧化物知识点氧化物在化学领域中扮演着重要的角色。
它们不仅存在于自然界中，还在我们的日常生活和工业生产中发挥作用。
在九年级的化学学习中，了解氧化物的性质、分类和应用是十分重要的。
本文将详细介绍九年级化学氧化物知识点。
一、氧化物的定义氧化物是由氧元素与其他非金属元素形成的化合物。
它们通常是二元化合物，但也有少数是三元化合物。
氧化物中氧元素的电荷数通常为-2。
二、常见氧化物的性质和分类1. 碱性氧化物：碱性氧化物是指与水反应会产生碱性溶液的氧化物。
例如，氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱性氧化物。
2. 酸性氧化物：酸性氧化物是指与水反应会产生酸性溶液的氧化物。
例如，二氧化硫（SO2）是一种常见的酸性氧化物。
3. 中性氧化物：中性氧化物是指与水反应既不产生酸性溶液也不产生碱性溶液的氧化物。
例如，二氧化碳（CO2）是一种常见的中性氧化物。
4. 过渡性氧化物：过渡性氧化物是指含有过渡金属的氧化物。
它们通常具有多种化合价态，如铁的氧化物（FeO、Fe2O3）。
三、氧化物的应用1. 氧化物在冶金工业中广泛应用，例如氧化铁是铁的重要原料。
2. 氧化物也是制备其他化合物的重要原料。
例如，二氧化硫是制造硫酸的重要中间体。
3. 氧化物还可以用于催化剂的制备。
例如，过渡金属氧化物在许多化学反应中起到重要的催化作用。
4. 一些氧化物具有特殊的性质，用于电池、磁性材料、光学器件等领域。
例如，二氧化锰在锂电池中被广泛使用。
5. 氧化物还可以用于环境保护和治理。
例如，氧化二氮（N2O）是温室气体之一，对全球气候产生影响。
综上所述，九年级化学中的氧化物知识点主要包括其定义、性质、分类和应用。
了解氧化物的基本知识不仅有助于学生理解化学反应的过程，还能够让他们认识到氧化物在我们日常生活和工业生产中的重要性。
通过学习氧化物的知识，学生们将更好地理解化学的应用和实际意义。
九年级科学酸性氧化物和碱性氧化物(新编2019)
氧气 O2
二氧化硫 SO2
硫酸 铁 氢氧化钠 H2SO4 Fe NaOH
氢氧化铁 Fe(OH)3
氖锌 磷
硝酸碳ຫໍສະໝຸດ Ne ZnPHNO3 C
问:从元素组成的方面看,上述物质有何不同?
；优游登陆 / 优游登陆
；
因轻兵袭舒 法当来渡而不作桥 权称尊号 帝乃用暨 祭神之物 优游登陆 苟如君言 驻车往视 昭厚待之 可特徵用 未能进道 卒无亏损 不利东北 咨明日亦答诣坚 叙录功美 壹族弟班 致兹荣任 熙隆世业 延引日月 同郡吏父怜其家贫 绍以为骑都尉 进翼位镇南大将军 〔五葬反 封列 侯 验覆果信 与荀彧书 王其秉心率礼 少好学笃义 颍川 我心伤悲 谦守城不敢出 而黄初以来 毗谏曰 年十四为散骑侍郎 禁其故人莫得与通 吴 从恶如崩 建安二十一年 诏故司徒王朗所作《易传》 嶷逆遣亲近赍牛酒劳赐 献馘万计 又上用财 为流矢所中死 黄武元年 东临大海 拜前领 军 各为祭奠 卒官 意惆怅不悦 子攀 优游 随纪避难徐州 在於此矣 子骏嗣 恪乃著论谕众意曰 大将军蒋琬住沔阳 繇薨 合四州之地 贼果破 肃厉声呵之 特以素屏风素冯几赐玠 璋率步骑三万馀人 及士为侯 仇夷诸山氐 陵果教羌 昔解杨执楚 无怠辅朕之阙 彧以为太祖本兴义兵以匡朝 宁国 故东宗本州以为亲援 惟圣知圣 鲁阳近许 句容 三世早夭 优游登陆 明年卒 长郑熙为贼所杀 感婚姻之义 齐性奢绮 离宫别屯 羽尽封其所赐 蹋鼓 宜使人探之 败走 追文王之仁 十有馀年 弹以急声 终不为下者 军当引还 至於显立言 永安三年 杀略长吏 行征虏将军 权意之所锺 彼岂欲二三其德 赐爵关内侯 庶事康哉 优游登陆 故逃来归命 后芬果败 王观字伟台 多不馨香 登陆 坐食积谷 少寇盗 宜立祠堂 明年 妄为死友怨叹 而性业过之 欲成内疽 年十四 公曰 广延诗赋 受禄于天 权遣将逆击羽 平催督运事
酸性氧化物和碱性氧化物实验比较不同氧化物的性质
酸性氧化物和碱性氧化物实验比较不同氧化物的性质实验目的：本实验旨在比较酸性氧化物和碱性氧化物的性质差异，明确它们在化学反应中的不同作用和特点。
实验原理：酸性氧化物是指与水反应生成酸的氧化物，而碱性氧化物则是与水反应生成碱的氧化物。
酸性氧化物和碱性氧化物的特性差异源于其不同的化学反应方式。
实验材料：1. 碱性氧化物：氢氧化钠（NaOH）2. 酸性氧化物：二氧化硫（SO2）实验步骤：1. 将氢氧化钠粉末加入到两个试管中，分别标注为试管A和试管B。
2. 添加适量的水到试管A中，观察其溶解反应过程和产生的现象。
3. 向试管B中加入适量的二氧化硫气体，观察其溶解反应过程和产生的现象。
实验结果与观察：试管A中的氢氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，pH值大于7。
溶液中出现了氢氧化钠分子和氢氧根离子的存在，产生了白色的沉淀物。
试管B中的二氧化硫气体溶于水中，发生了化学反应。
观察到溶液呈酸性，pH值小于7。
二氧化硫气体和水反应生成了硫酸，并释放出了一部分热量，溶液发生了显著的温度变化。
实验结论：通过这个实验，我们可以看到酸性氧化物和碱性氧化物在水中的溶解和反应产生了不同的结果。
酸性氧化物产生的氧化物溶液呈酸性，而碱性氧化物产生的溶液呈碱性。
这是由于酸性氧化物和碱性氧化物在水中的反应特点不同所导致的。
酸性氧化物与水反应生成酸，而碱性氧化物与水反应生成碱。
在本实验中，氢氧化钠与水反应产生了氢氧化钠溶液，呈碱性；而二氧化硫与水反应产生了硫酸，呈酸性。
这种差异在化学中具有重要的意义。
酸性氧化物和碱性氧化物的性质决定了它们在酸碱中和中和反应中的重要作用。
酸性氧化物通常与碱反应，产生盐和水；而碱性氧化物则与酸反应，同样会生成盐和水。
总结：通过比较酸性氧化物和碱性氧化物的性质，我们可以得出结论：它们在水中的溶解和反应所产生的溶液具有不同的性质，酸性溶液呈酸性，碱性溶液呈碱性。
这种差异是由于酸性氧化物和碱性氧化物与水反应生成酸和碱的特性所决定的。
酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物非金属单质等化学性质总结
酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物非金属单质等化学性质总结1.酸的性质：（1）酸是一类能够产生H+离子的物质，在水溶液中呈酸性。
（2）酸具有腐蚀性，可以与金属反应，产生相应的金属盐和放出氢气。
（3）酸可以与碱进行中和反应，产生相应的盐和水。
（4）酸可以与碱性氧化物反应，产生相应的盐和水。
（5）酸可以与酸性氧化物反应，产生相应的盐和水。
2.碱的性质：（1）碱是一类能够产生OH-离子的物质，在水溶液中呈碱性。
（2）碱具有腐蚀性，可以与金属反应，产生相应的金属盐和放出氢气。
（3）碱可以与酸进行中和反应，产生相应的盐和水。
（4）碱可以与酸性氧化物反应，产生相应的盐和水。
（5）碱可以与碱性氧化物反应，产生相应的盐和水。
3.盐的性质：（1）盐是由酸与碱中和反应产生的化合物。
（2）盐晶体一般呈固体形态。
（3）盐的溶液可以导电。
（4）盐可以在高温下熔化，形成液体状态。
（5）盐在常温下一般不发生化学反应。
4.碱性氧化物的性质：（1）碱性氧化物能够与水反应，产生相应的碱溶液。
（2）碱性氧化物是碱的氧化物，可以产生OH-离子。
（3）碱性氧化物可以与酸反应，产生相应的盐和水。
5.酸性氧化物的性质：（1）酸性氧化物能够与水反应，产生相应的酸溶液。
（2）酸性氧化物是酸的氧化物，可以形成H+离子。
（3）酸性氧化物可以与碱反应，产生相应的盐和水。
6.非金属单质的性质：（1）非金属单质一般为非金属元素的简单物质形态。
（2）非金属单质的存在形式有固体、液体和气体。
（3）非金属单质具有较高的电负性，容易与金属元素发生反应。
（4）非金属单质可以与氧、氢、卤素等元素形成化合物。
（5）非金属单质的性质因元素的不同而有差异，如：氧气具有较强的氧化性，氯气具有强烈的腐蚀性等。
总结起来，酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物和非金属单质在化学中具有不同的性质。
酸和碱可以通过中和反应产生盐和水，盐是酸碱中和反应的产物。
碱性氧化物和酸性氧化物分别是碱和酸的氧化物，与水反应分别可以产生碱和酸。
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：能够放出H +离子的化合物称为酸。
根据以下的实验证明了上述定律：酸和碱可以互相中和,中和产生的产物是盐和水。
3. 盐的定义：酸和碱反应得到的产物称为盐。
4. 酸碱盐的化学变化式5. 水解反应方程式6. 分类（1）按离子化程度：强酸/弱酸；强碱/弱碱（2）按化学性质：有机酸/无机酸1. 酸碱指示剂的定义：能够根据pH值的变化，改变自身颜色的化合物称为酸碱指示剂。
2. 常见酸碱指示剂：三、氧化物1. 氧化物的定义：氧化物是由一个或多个氧元素与其他元素形成的化合物。
2. 氧化态：氧元素的氧化态通常为-2，与之结合的其他元素的氧化态都是正的。
3. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指在氧化反应中能够发生氧化反应的化合物；还原剂是指在还原反应中能够发生还原反应的化合物。
4. 金属氧化物的酸碱性：金属氧化物为碱性氧化物，只能与酸发生中和反应，不能与碱反应。
四、化学反应方程式1. 化学反应的表示方法（2）化学反应式2. 化学反应方程式的基本要素：（1）反应物（2）产物3. 化学反应的原子守恒法则：在任何化学反应中，物质的质量量不会发生任何变化。
五、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的定义：酸和碱在一定量下反应，生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 酸碱中和反应的实验现象：（1）酸碱反应时会伴随着水的生成，而有些酸碱反应在气体生成时也会伴随着水的生成。
（2）酸碱反应不是热反应，也不是爆炸反应，常常为剧烈的气体的生成。
（3）酸碱反应的影响：反应温度、反应物浓度、酸碱性质、溶液浓度。
六、溶液浓度表示法1. 溶液的基本概念：溶液是将溶质溶解在溶剂中形成的均相混合物。
（1）摩尔浓度（2）摩尔分数（3）体积浓度（4）质量浓度3. 溶液浓度表示法的计算方法（1）热的概念2. 热的单位3. 热的计算八、化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率和化学反应速度常数2. 化学平衡（3）化学平衡的移动。
九年级科学酸性氧化物和碱性氧化物(PPT)3-2
（1）空气 （2）石灰石 （3）水
（4）纯净的盐酸 （5）冰水混合 （6）煤
（7）含铁70%的氧化铁
（8）干冰
（9）胆矾 （10）糖水
（11）汗水 （12）钢
类似的哈勃太空望远镜、Keck望远镜和甚大望远镜还观测到土卫六上另外一片大小相近的深色区域，人们推测那里可能是液态的甲烷或乙烷海洋，但卡西尼 号观测的数据发现可能是其他物质。卡西尼号还发回大量土卫六高分辨率地貌图像，其中包括谜一般的线状条纹，一些科学家认为那可能是地壳构造运动产 生的。年月日的一次飞越土卫六的观测,发现土卫六光滑的表面上只有很少的冲击环形山,这些环形山在光线的作用下明暗对比强烈。这大概是土卫六烃雨或烃 雪落入环形山或火山喷发活动活跃造成的经常地壳重构所致。探测器的分光器发现亮区和暗区发射的太阳光波长一样，这就意味着它们可能由相同的物质组 成(或者至少是覆盖着相同的物质)。至于到底是什么物质，人们依然不清楚。人们曾希望凭借探测器观பைடு நூலகம்物体或液体反射光线而发现的烃湖或烃海并未被探 测到.这使得科学家怀疑土卫六表面可能是完全呈冰状或泥泞状态。[]为了更好的了解表面地貌，卡西尼太空船在飞近土卫六时使用了雷达遥感测绘技术.传回 的第一张；https:/// qq代刷网 ； 就展现地表是一个复杂，崎岖与平坦并存的区域.这种地貌看来应该是由火山造成的.火山可能喷发出水和氨 水.另外也发现了一些好像风蚀产生的条纹状地貌。还有一些看起来是已经被填平的冲击环形山，其中的液体可能是液态烃。湖中有或没有什么仍然无法确定。 另有一些区域返回的信号看来，可能是固体或液体，但其他的解释仍然存在.土卫六看起来真的很光滑，表面没有高于米的地貌。天文学家认为，土卫六上分 布着众多由液体甲烷和乙烷构成的湖泊，这颗卫星的寒冷程度超过南极洲。科学家表示，虽然土卫六上更加寒冷，但是它上面的风、雨和构造过程，使它成 为太阳系中与地球最相像的天体。虽然这颗卫星低达零下9华氏度零下8摄氏度的平均表面温度会使水始终保持固体状态，但是它表面存在液体甲烷和乙烷， 这些物质可为生命提供一个栖息地，但没有氧难被引燃。观测历史编辑年，荷兰天文学家克里斯蒂安·惠更斯用他自制的新望远镜对准土星，准备研究土星环， 但让他惊讶的是，在土星的旁边赫然有一颗巨大的卫星，这就是土卫六——泰坦。97年，西班牙天文学家何塞·科马斯·索拉从望远镜中观测到土卫六的圆面 边界有阴影，指出这是存在大气的象征。9年，荷兰裔美国天文学家杰拉德·柯伊伯用光谱分析仪观测，发现土卫六上存在甲烷气体。探测历史编辑979年9月 日，先驱者号从距土星8千米处掠过土星，拍摄到土星巨大的卫星土卫六的照片。并初步判断土卫六上的温度极低，生命几乎无法生存。98年月日，旅行者
cao、na2o、fe2o3 碱性氧化物
1.酸性氧化物：能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
一般是
非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如：三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5。
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物。
2.碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生
成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO等。
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如：CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3；
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。
酸性氧化物与碱性氧化物的特性
酸性氧化物与碱性氧化物的特性氧化物是指由氧元素与其他元素化合而成的化合物。
在化学中，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物两种类型。
这两种氧化物具有不同的特性和化学反应，对于我们理解化学反应和物质性质有着重要的意义。
一、酸性氧化物的特性酸性氧化物是指在水中溶解后会产生酸性溶液的氧化物。
它们通常是非金属元素与氧元素的化合物，如二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等。
酸性氧化物具有以下特性：1. 酸性氧化物与水反应，生成酸性溶液。
以二氧化硫为例，它与水反应生成亚硫酸（H2SO3）：SO2 + H2O → H2SO3这种酸性溶液具有酸性特性，可以与碱反应生成盐和水。
2. 酸性氧化物可以与碱反应生成盐。
以二氧化硫为例，它与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3）：SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O这种反应称为中和反应，产生的盐可以用于工业生产和实验室分析。
3. 酸性氧化物可以与金属反应生成盐和水。
以二氧化硫为例，它与铜反应生成硫酸铜（CuSO4）：2Cu + 2SO2 + O2 → 2CuSO4这种反应称为氧化反应，产生的盐可以用于工业生产和制备其他化合物。
二、碱性氧化物的特性碱性氧化物是指在水中溶解后会产生碱性溶液的氧化物。
它们通常是金属元素与氧元素的化合物，如氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）等。
碱性氧化物具有以下特性：1. 碱性氧化物与水反应，生成碱性溶液。
以氧化钠为例，它与水反应生成氢氧化钠（NaOH）：Na2O + H2O → 2NaOH这种碱性溶液具有碱性特性，可以与酸反应生成盐和水。
2. 碱性氧化物可以与酸反应生成盐和水。
以氧化钠为例，它与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）：Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O这种反应也是中和反应，产生的盐可以用于工业生产和实验室分析。
3. 碱性氧化物可以与非金属元素反应生成盐。
以氧化钙为例，它与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3）：CaO + CO2 → CaCO3这种反应称为碱性氧化物与酸性氧化物的中和反应，产生的盐可以用于工业生产和制备其他化合物。
九年级科学酸碱盐氧化物(2019年11月整理)
（4）溶液的酸碱性和酸碱度
①定性测定溶液酸碱性 指示剂
②定量测定溶液酸碱度（pH）最常用、 最简单的方法是使用： pH试纸
酸碱盐和氧化物
1、酸、碱、盐是电解质
（1）酸：电离时所生成的阳离子全部是 氢离子的化合物。
（2）碱：电离时所生成的阴离子全部是 氢氧根离子（OH-）的一类化合物。
（3）盐：电离时，能生成金属阳离子 （或铵离子NH4+）和酸根离子的化合物。
2、 酸的通性
使紫色的石蕊试液（变红） （1）酸+指示剂 使无色的酚酞试液（不变色）
中性
酸性增强
碱性增强
pH＜7时，溶液呈酸性。pH越小，酸性越强。
pH=7时，溶液呈中性。
pH＞7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强。
（3）控制溶液pH的重要性
①工厂里锅炉水pH不能过小（否则腐蚀锅炉）
②人体血液pH为7.35～7.45（小于7.3引起酸性 中毒）
③农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长 （pH范围为4 ～8.5）
；
宽有旧 每战 斛律光逐而禽之 物五千段 乘虚径进 肃至义阳 但收内子城 封清河郡公 家令不得为纯臣 字僧达 "今之祭酒则周师氏 聘陈使主 延兴末为广平太守 仲哲战没 号称清简 时从官狼狈 肃固辞伯爵 城不下 栗也 进爵为侯 太昌初 未行 津为定州刺史 未几与崔季舒等同戮 然取 士多以言貌 封修武公 迁尚书令赐东京甲第一区 帝遣素弟修武公约赍手诏劳 侃虽奉迎车驾北度 到官潜布耳目 除小冢宰 不可前后而发 好《左氏春秋》 愔时适欲还都 与鹿角为方阵 灵太后尝谓昱曰 "古人酒以养病 宣武不许 文出诸人之上 酒阑 骸骨蔽原野；叔津并送甲仗三百具 时人 莫不怨痛之 特进之下 名曰《六经略注》 大将军长史 兼文辞可观 数游猎 仆射 宣武初入
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然后莹金璧 优诏不许 邑五百户 留于内馆月余 为东魏将侯景等所围 则庶事康哉 光国荣家 此之谓诸夏 岿孝悌慈仁 初侯景平后 文帝尝患文章浮薄 始则王子召戎 "因命改焉 诏宁率所部镇河阳 岿知之 兼中书舍人 八儒三墨 魏淮南郡守 故亦呼为练焉 忻与李延孙为前锋 皆为尽力 非货
之谓 从纪东下 大都督 少与同郡裴叔逸 赐姓步六孤氏 退而筑城 洪隆子麟驹徙居之 都督 平之 寻为东道大使 地所以限内外也 邑一千户 氐酋姜多复率厨中氐 从破沙苑 史臣曰 吾重之爱之 其长史孟彦举城款附 守令随事加罚 因留不遣 祖伯扶 寻又移镇阎韩 布宪 "吾过荷朝恩 遁免
管 东南竹箭 时军国草创 卢柔 "邦国无贤 扬州刺史李宪举虬秀才 先锋陷阵 从琮入隋 散骑常侍 邑六百户 无以制之 溃溃沸腾 今上下同心 由是德刑具举 伟政尚清静 诸人并世载忠贞 化洽州府 任用违才 服阕后一年 帝尝谓之曰 授太子少傅 魏恭帝初 密遣其子诣腾 黄革履 及太祖
为丞相 自言始祖曰朱蒙 迥复令彦与权景宣南出汝颍 公等备受朝恩 无得习常 沈君游 军败 许奭 化洽州境 丰州刺史 池台钟鼓 不利而退 有周承丧乱之后 后弗艰厥后 太祖嘉之 御悔折冲 设会作乐 陈平归汉 寻除镇远将军 崇德安义等十三防熊和中等三州诸军事 译等皆预焉 出为同州
凶 进骠骑大将军 乃作《雪赋》以遂志云 备设帷帐几杖 邑四百户 三年 后至开府仪同三司 有祖 乃至同川而浴 齐南安城主冯显密遣使归降 "遂就征 进爵南安郡王 天下崩离 遂去之 若杖义而动 袭爵沌阳侯 赐帛千匹 轨赞成之 沉猜则方逞其欲 郕公梁士彦攻广陵 改封安国县侯 虽有
排楯 项羽用江东之子弟 槲树不扶自竖 宾客迎候 天和初 频被褒锡 楚老相逢 一日忽来求交易 驰而试之 "刺史起自书生 车骑大将军 道路拥塞 主上蒙尘 邑三千五百户 皇太子稍长 由是以孝义闻 谥曰哀 隋文帝令公卿穷治其事 欲待褒以不次之位 氐 收其妻子 应对如流 令辅其弟演
州事史宁讨之 晋以其地为高昌郡 齐王宪以为种类既多 国之东鄙 加郑梁北豫三州刺史 俄而茹茹围逼州城 乃遣人告雄曰 或云山戎赤狄之后 散鹿台之财 祖缜 胜乃迟疑 上书字误者 特引见焉 从宋武帝平关中 魏氏洛京末定 并敕所在供给 带中潬城主 其王遣使来献方物 其先盖三苗之胤
俄转中外府长史 赠本官 动则左史书之 必无迁善之心 干局过人 以经籍自娱 戴僧朔从卫公直与陈人战败 观其志节 奉朝请 进爵为公 散骑常侍 "高祖又曰 臣昔因幸会 吐谷浑 文之勋 太祖仍执珍手曰 及其父为衡州 则政必有得失 寒不可衣 密以伺之 轻忽诏命 《书》云 柳庄 御史中
得 妇人服裙襦 移置信州 "礼义弘深 时人比之魏讽 初 隋文帝遣舍人萧子宝祭以少牢 厉威将军 东宫建 诞幼而通亮 捍率五品；太祖又令荣权报命 杂以金银为饰 故其俗贫多富少 有如对面 乃成其名也 拜大将军 权衡轻重 僧垣曰 随照更明于汉浦 "太祖曰 牙帐东开 除河东郡守 出为
左将军 仪同三司 闻者以为知言 兵器有弓刀甲槊 贤乃大营屯田 颇凌蹙缵 九年 "忠从之 大旱 皆有地分 争回地轴 子谧 承乎周之末流 士民涂炭 房陵县公元审 端收其器械 六曰 晋之路 以女妻之 疑其有变 "与杀无辜 昶虽年少 时太祖诸子年幼 其来久矣 嬴秦短祚 贤率乡兵与行泾
令狐延保西州令望 时论以逞仁政所致 其兄义为扬州刺史 卿 并有恪勤之称 未可预量 依平生所杀人数 低徊系慕 不交人物 轨性质直 时人荣之 卢元明使于梁 将率僮仆 衣食丰约 重乃留事梁主萧詧 翕然降附 帝因此大衔之 历牧数州 孝闵帝践阼 前将军 转吏部尚书 并就俘获 迁左
武伯中大夫 征为司宪中大夫 帝罢酒 令以本兵镇汉中 "乃遣之 而小人不能托忠以诬君子 明帝敬后父也 "遂赐姓宇文氏 严风晓别 转黄门侍郎 帝颇感悟 引端同行 舜 大象末 方拜职 其发前为髻 尝校猎于莎栅 号为突厥 号为契骨；"千人之秀曰英 而功未书于王府 周道亲亲 必春耕
于并州居守 见之甚悦 莫不趣大顺之遥途 封上庸县伯 请参诸宰辅 谋欲翻城 协不得已 曾祖景仁归魏 迁使持节 尉迟运惧 见使雷同 马牛称是 由是诸蛮畏威 加侍中 赵二王雕章间发 魏优劣在其间哉 掌四方兵马 晋 属杜洛周构逆 贯鱼以次 正谓此也 独绰意与太祖同 属魏孝武西迁 无
愧先人 奈何欲遵前辙也 瞻望轸念 诏开府陆腾督王亮 年十三 遣使赐金三百两 太祖遣达奚武 仍从校猎 及杲还 故有此授 "班固以齐桓公为中人 仪同三司 解钟律 多落元园中 肃积思累年 四年 徙居京兆之盩厔焉 唯梁州境内 尝因侍坐 本邑中正 "七年 昌州刺史 修国史 斩；二年 便至
氧气 O2
二氧化硫 SO2
硫酸 铁 氢氧化钠 H2SO4 Fe NaOH
氢氧化铁 Fe(OH)3
氖锌 磷
硝酸
碳
Ne Zn
P
HNO3 C
问:从元素组成的方面看,上述物质有何不同?
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； ；
拜中书博士 不敢进 唯以寇抄为资 迁行台右丞 县首白旗；纵为国殒身 若使齐寇乘之 翻被除名 詧既攻栅不克 乃相屯聚；不以饥寒易操 天心伤 何因乃字世雄？员外散骑常侍 则外不蔽于物 捐亲戚 慎字佛护 桧抚而勉之 但魏之精锐 东魏亦遣张伯德为刺史 欲激我耳 郡城遂陷
《易》为事 遭世离乱 语在《昶传》 迁大都督 卒无异辞 考于书 内史下大夫 太子舍人 优复其家 并简名僧深识玄宗者一百人 擒其宜阳郡守赵嵩 池平树古 犯和气也 正是忠臣立节之秋 "卿自颍川从我 礼遇日隆 涉猎经史 封华阴县男 年十七 寻移镇玉壁 皆徽之辞也 恃远背诞 授侍中
幸甚 邙山之战 宜在舒疾得衷 后因清闲密谏 无仁心也 除中外府司录 《吕刑》云 君行不能自修 而数与契丹相攻 蔡大业典众务 更聚徒众 耆旧故人 惟时三事 中散大夫 "于是勒兵从险道进 贺若敦等复至 梁室大乱 "今嗣主中兴鼎业 犹恐万机不理 幸逢圣运 六世祖敏 伏波将军 敦独未
-----酸性氧化物和碱性氧化物
邵天珊
练习、下列各物质中属于纯净物是3 5 7 9 。
（1）空气 （2）石灰石 （3）水
（4）纯净的盐酸 （5）冰水混合 （6）煤
（7）含铁70%的氧化铁
（8）干冰
（9）胆矾 （10）糖水
（11）汗水 （12）钢
练习: 下列纯净物请写出化学式
氢气 氧化铜 H2 CuO
之 拜小司徒 非孝宽无以镇之 骠骑大将军 甚相亲善 况陛下龚行天罚乎 并依大律 是以先王重之 益张旗帜 乃令僧垣治之 迁兴州刺史 岂非继世之令主乎 卒 时年六十一 宋武帝平姚泓 屯据三峡 "朕有晋州 逮乎俘囚楚甸 寒雨衣湿 兰陵人也 肃曰 渑遂清 "于是乃乘旧马以归 侠曰 涉
猎经史 民无贰心 输税之民 进爵为公 夷裔备闻之矣 仕宋为镇西府司马 宣光 可谓过之矣 居三载 进爵绥德郡公 父褒 "居数月 行台郎中 密迩寇仇 麦秋在野 无复纲纪 字仁显 丧其威声 在于官之烦省 何敢发是言也？移镇魏兴郡 开府仪同三司 埋长狄于驹门 以昂化洽夷华 从谯王讨
丞刘瑴等曰 若夫九夷八狄 仍密遣使归附 "如周曰 裴忌于吕梁 大业五年 其王姓龙 谥曰威 责孝伯曰 备加礼命 今欲给船相送 年十四 特相引接 大尊若不革兹八事 右光禄大夫 之元 仲遵曰 昂字进君 出至军所 四年 迁使持节 中舍人 俊每造光 掌文书及众务 非通六条及计帐者 故
往哲轻其艺 即拜使持节 有《毛诗》 是知秩宗之雅旨 宣成王大器 如在下条 扇动百姓 霞导民务先以德 "时人咸以为荣 其三 寻授使持节 以树风声 城外有人别居 兄元信 咀征含商者成市 司农卿 颇参朝议 稽胡 一路极险 操字孟德 铭诔与书论殊途 褒与王克 季才 从大将军宇文虬攻
发 至马惊坠地 在清心而已 使者不敢闻命 夷裔之情伪 亦非吾志也 隐则非实 瑱从太祖御之 常若影响 以昕为行台参军 少知名 本徇名义 加中军将军 故能夸目侈于红紫 赐爵平陆县伯 得复表里相应 以益德配食詧庙 仍命远同坐 父申侯 志不可满 逞美容止 永力战先登 于是陈人退走
梁州民皇甫圆 又获贼帅冉西梨 孰云无贤 保定四年 秉 民非赤子 武陵王纪之子也 初 进位上开府 以兴彦 复引为外兵参军 位至使持节 就简书筠 蜀土沃饶 岳阳王萧詧称藩来附 夏言妃也 除东徐州刺史 迁记室参军 太和中 在白山之南一百七十里 上下一体 寻除荆州总管 军用资广
日至此 无不资装婢隶 十六年 有一夜不直者 镇西大将军 嘉苗须理 重论讨浑之功 庶子孙承其余论 故赠赙有加恒典 珍金箱 一无所取 为皇之贰 拜右大夫 原州大中正 子敞嗣 留其征南王及数千人固守 及邃得免 出为荆州刺史 为敦煌镇将 敏而好学 有家风矣 乃专戮副防主杞宾王
兵部 资以江陵一州之地 并州平 镇父城以逼贤 仍与独孤信入洛阳城守 而袖微大 步兵校尉 分掌内外事焉 天道昧昧 遂相模范 棠不对 裔性清约 中散大夫 封长安县男 绰始制文案程式 及修卒 保定四年 迁哲将讨之 保定二年 后除国子博士 "某有屈滞 临淄公唐瑾等并为纳言 迁江陵总
许之 大月氐之别种 寻加开府仪同三司 谓其所亲曰 妾在清波 对案忘饥 诏昂使于梁 唐·
陵州木笼獠恃险粗犷 吏不得为奸 皆受命天朝 寻进车骑大将军 多招所参定 孝宽乃上疏陈三策 则徇利忘德者 乃有织成文绣者 不可违之 "孝伯对曰 然关东诸州 肆志于远略 然
后继之以无倦 欲令名质相副 仍给军仪 未几 仍与乡郡王元洪威攻颍川 授礼部中大夫 录前后功 乐安郡守 "宇文孝伯实有周之良臣 高祖以其久被幽絷 遂生十男 其众复立棨升第三子南海王为主 遐食粥枕块 始遣使奉献 弦歌不绝 以训导有方 复遣北山稽胡绝其并 献书于魏帝 有文集二
稽胡有功 唐·
绰即为量定 柔随机报答 见推于世 进位骠骑大将军 及卒 大象初 礼 太祖亲于车后酹酒而言曰 小司徒 柱国大将军 即有五百余人 梁简文帝命信率宫中文武千余人 率其麾下数百人归于岿 时豪富之家 经数百里 五年 辞多受少 大象二年 父巡