初三化学知识点总结：金属与酸的置换反应
初中酸碱盐反应规律小结
初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。
当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。
2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。
HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。
但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。
碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。
如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总
九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
金属与酸反应规律大总结
金属与酸反应规律大引言金属与酸的反应是化学领域中的经典实验之一，也是初学者学习化学的入门实验。
此实验可以让学生们直观地感受到化学物质之间的化学反应，以及探究金属与酸反应的规律性。
本文将从反应原理、实验流程及实验注意事项等方面为您全面金属与酸反应的规律。
反应原理金属与酸的反应是一种化学反应，通常会生成相应金属的盐和氢气。
反应的原理基于酸的性质及金属的还原性质。
酸通常呈现出酸性的属性，即在溶液中所含的氢离子(H+)与水生成了酸离子。
当酸与金属反应时，酸中的氢离子(H+)会与金属所含的电子形成氢气，同时金属离子会与酸中的阴离子形成盐。
由于金属的还原性，它们会通过向酸中释放电子，形成金属离子，同时还原酸化物中的阳离子。
金属与酸反应的反应式通式可以用以下示例来说明：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)上述反应式中，硫酸和镁反应生成了氢气和硫酸镁盐。
实验流程实验材料•醋酸（甲酸、盐酸、硫酸）•5种不同的金属（铁、锌、铜、铝、镁）•试管•水槽•镊子操作步骤1.取出5只试管，并将它们标记为1~5。
2.向每个试管中加入不同酸性溶液，加入2ml左右，并且每个试管中的溶液都应该相同。
3.分别将不同的金属纸条用镊子夹住，依次放入试管中，注意时间记录，反应时应及时停止计时器。
4.每次倒溢出溶液，注意将不同金属的溶液分开。
观察结果按照上述步骤，我们可以观察到以下结果:金属酸反应结果铁盐酸产生氢气和铁离子锌盐酸产生氢气和锌离子铜盐酸无任何变化铝盐酸产生氢气和铝离子镁盐酸产生氢气和镁离子从上述结果可以发现，不同的金属在不同的酸性溶液中反应也有所不同。
比如铁、锌、铝和镁在盐酸中能反应，产生对应金属离子和氢气，而铜在盐酸中不会产生任何反应。
从上述实验结果中，我们可以初步出•酸的种类影响金属与酸反应的速度和良率。
•不同金属的还原性质不同，从而导致它们与酸反应的方式不同。
实验注意事项1.试管中加入盐酸、硫酸等酸性溶液时应该冷却，以免向外喷溅。
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
另外那个人，我看到了什么？我看到了一头老牛，这牛太老了也太瘦了，这头牛卧在地上，正在探着头吃盆子里的饺子，屋子里的“那个人”原来是头牛！从昨天到今天，隔壁的老太太原来一直是和这头老牛在说话！她和牛说话，她亲昵地骂它，她给它洗脸，她给它剪额头上的毛，她给它吃
素饺子，她给它擦蹄子，她和它唠唠叨叨。我站在那里，看着这头老牛，这头老牛实在是太老了，分明已经断了一条腿，断腿上绑着一块木板子，所以它站不起来了，也许它还能站起来，它的毛也已经秃了，肩胛那里，屁股那地方，还有膝盖那里。 ? 我一下子愣在了那里。 ? 我还看到了两
（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性 很强，一般不生成氢气而生成水。
（3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快， 金属的活动性越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性的实质：金属的位置越靠前，金属 在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性 越强。
1、金属跟 酸的反应 活泼金属+酸 盐+氢气
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属 可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸 中的氢。
粉条子，油豆腐的馅子，你就吃吧。你吃了我再吃，这是规矩。”“吃吧，吃吧。”隔壁的老太太又说。 ? 我忽然想，既然是过年了，我何不过去看看隔壁的这个老太太还有那个总是不说话的人，这么想着，我端着酒过去了，我想要敬他们一杯酒，毕竟是过年了，我端着酒，敲了敲门然后
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
（3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快， 金属的活动性越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
2、与金属跟盐反应规律相似，非金属也有这种 规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下反应关系： (1)Br2+2NaI=2NaBr+I2 (2)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 这些非金属单质的化学活动性由弱到强 的顺序是：__I_2_<_B_r_2<_C__l2_
2、在水溶液中，一般不跟其它物质反生复分解 反应的物质是（ A ） A、NaNO3 B、KCl C、HNO3 D、NaOH
3、有甲乙两组物质，甲组有碳酸钠溶液、稀硫酸、 氯化铜溶液；乙组有石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组 中的_稀__硫_酸__能与乙组所有物质反应；乙组中的_石_灰__水__ 能与甲组中所有物质反应。
1、下列各组物质哪些能发生复分解反应？ 为什么？能反应的写出化学方程式。
(1)NaOH+CuCl2
(2)NaCl+H2SO4
(3)BaSO4+KNO3
(4)Cu(OH)2+H2SO4
解：(1)、（4）物质可以发生复分解反应。
（1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （4） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
金属和酸反应生成盐和水
金属和酸反应生成盐和水全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：金属和酸是两种化学物质，当它们发生反应时，会生成盐和水。
这是因为金属和酸之间的化学反应是一种置换反应，金属中的阳离子会与酸中的氢离子发生置换作用，生成盐和水。
金属是一类具有典型金属性质的元素，它们具有导电性好、延展性高、热导性好等特点。
金属通常存在于自然界中的矿石中，如铁矿石、铜矿石、铝矿石等。
金属可以与酸反应生成盐和水的实验，通常会选用常见的金属和常见的酸来进行，例如铁与硫酸的反应、铝与盐酸的反应等。
在金属和酸反应生成盐和水的过程中，金属首先会与酸发生置换反应，金属中的阳离子会与酸中的氢离子发生置换，生成金属离子和水。
置换反应的一般式可以表示为：M + 2HCl → MCl2 + H2↑。
M代表金属，HCl代表盐酸，MCl2代表产生的盐，H2代表生成的水。
以铁和硫酸的反应为例，铁与硫酸反应生成盐和水的反应式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
在这个反应中，铁和硫酸发生了置换反应，生成了硫酸铁和氢气。
硫酸铁是一种盐类物质，它的化学性质与金属和酸相比有所不同，但也具有一定的化学活性。
金属和酸反应生成盐和水的实验有着重要的意义，不仅可以让我们认识金属和酸之间的化学反应机制，还可以帮助我们了解金属的物理性质和化学性质。
通过这种实验，我们可以更好地理解化学反应中的置换反应、氧化还原反应等基本概念，对化学知识的学习有着积极的促进作用。
除了金属和酸反应生成盐和水的实验外，金属还可以与碱、氧气等其他化学物质发生反应。
例如金属和碱的反应会生成金属盐和水，金属和氧气的反应会生成金属氧化物。
这些反应都是基础化学实验中常见的反应类型，通过这些实验，我们可以更深入地了解金属的性质和用途。
金属和酸反应生成盐和水是一种重要的化学反应过程，它不仅有着理论意义，还有着实际应用价值。
通过深入学习和探究这种反应过程，我们可以更好地理解化学世界的奥秘，为我们的化学学习和工作提供有力支持。
初三化学知识点：化学置换反应方程式
初三化学知识点：化学置换反应方程式初中化学置换反应方程式(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑1-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及”曾青得铁则化铜”指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法置换反应化学方程式集锦1. Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑2. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑3. Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)24. 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑5. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。
金属与酸反应规律
02
金属与稀硫酸反应
活泼金属与稀硫酸的反应
活泼金属如钠、钾、 镁等与稀硫酸反应， 会生成氢气和相应的 硫酸盐。
由于活泼金属的还原 性强，它们能够将硫 酸中的氢离子还原成 氢气。
反应过程中，活泼金 属会迅速溶解在稀硫 酸中，并释放出大量 的热能。
部分不活泼金属与稀硫酸的反应
01
部分不活泼金属如铜、银、金等与稀硫酸反应较为缓慢，且生 成的气体和沉淀物不同。
在浓硝酸中，铁会被 氧化为更高价态的铁 离子。
05
金属与盐酸反应
活泼金属与盐酸的反应
活泼金属如钠、钾、镁等与盐 酸反应，会迅速产生氢气。
反应过程中，活泼金属会先与 盐酸中的氢离子发生置换反应， 生成氢气和对应的金属氯化物。
例如，钠与盐酸反应的化学方 程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
在某些情况下，盐酸可能会与其 他还原剂一起参与反应，如铁、 锌等金属，此时盐酸可能被还原
成氯气。
例如，铁与盐酸反应时，可能会 产生氢气和氯气，化学方程式为：
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
金属与酸反应规律
目录
• 金属与酸反应概述 • 金属与稀硫酸反应 • 金属与浓硫酸反应 • 金属与硝酸反应 • 金属与盐酸反应
01
金属与酸反应概述
金属与酸反应的定义
金属与酸反应是指金属单质与酸溶液 发生氧化还原反应，生成相应的盐、 氢气和水的过程。
在这个过程中，金属原子失去电子成 为阳离子，而氢离子获得电子成为氢 气。
3
在实际应用中，需要根据金属的性质和所需的反 应效果选择合适的酸浓度。
九年级科学上册第二章专题整理 1、金属与酸与盐的置换反应
第二章物质转化与材料利用置换反应：A+BC=B+AC，单质和化合物反应，生成新单质和新的化合物在这一章内，涉及的置换反应相当多，主要归纳为两类：①金属和酸反应②金属和盐反应一、金属和酸置换反应：活泼金属+酸=氢气+盐。
这一类的题型在第一章就已经接触过，考察的点比较简单，一般需要考虑的就是恰好完全反应、金属过量、酸过量等几种因素。
恰好完全反应最简单，只要根据化学反应方程式进行相应的判断和计算即可。
金属过量则根据方程式中酸的量来进行判断和计算，这里需要注意，最终产生的氢气的量一定是相同的。
酸过量或者金属完全反应指的是一类问题，都是说供应的酸可以使等质量的金属完全消失。
那么这个时候最快的方法就是根据金属的相对原子质量和它反应后的化合价来判断生成一份氢气需要多少金属，然后再看所给出的金属质量是多少，从而得出结论哪种金属生成的氢气多。
一般，等质量的几种金属，反应后化合价一致的，相对原子质量越小，生成的氢气越多。
在这里，我们新学习了金属的活动性顺序，那么在反应中还可以加入考虑金属与酸反应的快慢。
练习：1、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物质量为（）A．13.6克 B．13.4克 C．12克 D．11克2、某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）D. Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：3、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（）4、（1）等质量的A、B 两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。
请回答下列问题：①若A、B 为Mg、Zn 中的一种，则A是，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为。
②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸(填“A多”、“B 多”或“相等”）。
化学人教九年级下册(2012年新编)金属和酸的反应
word资料可编辑
学习参考金属和酸的反应
根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换酸中的氢。
但这只是一般的规律。
当活泼金属与氧化性很强的硝酸、浓硫酸等反应时，就没有氢气放出。
例如；4Zn+10HNO3（稀）= 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
氢后面的金属也能与硝酸等氧化性酸起反应，但不生成氢气。
例如：
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
铜甚至也能跟浓盐酸起反应，生成络合物。
因此，金属跟酸能否发生反应以及反应中是否有氢气生成，除了看金属的活动性外，还和酸的性质、浓度以及反应时的温度等因素有关。
金属与酸反应规律的应用总结归纳
精心整理金属与酸反应规律的应用小结：1.当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生氢气的多少氢气质量=(金属在反应中的化合价/金属的相对原子质量)×金属质量1.比值越大，产生氢气的质量越多；反之就越少2.产生的氢气越多，金属的相对原子质量越小练习：1.等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）A. Al、Na、Mg、Fe、ZnB. Al、Mg、Na、Fe、ZnC. Na、Mg、Al、Fe、ZnD. Zn、Fe、Al、Mg、Na2.分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe：56：112、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu解析：假设5.6g为纯铁，利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”可知其恰好产生0.2g氢气。
说明铁样品的两种杂质中，一种比等质量的铁产生的氢气多，另一种比等质量的铁产生的氢气少或根本不产生氢气。
这样就转化为比较铁与等质量的其他金属和足量的酸反应放出氢气质量多少的问题。
再利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”可很快选出答案为C 、D 。
4.等质量的三种金属a 、b 、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图5.等质量的两种金属M 和N 分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。
生成的氢气质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ）图1A. 相对原子质量：M 大于NB. 相对原子质量：N 大于MC. 金属M 比N 活泼D. 金属N 比M 活泼解析：从图中可以看出M 产生的氢气质量比N 多，而且反应速率快，完全反应N 的盐酸反应生成氢气1克，则此混合物的可能组成为 （ ） A.Mg —Al B. Fe —ZnC.Mg —FeD. Al —Fe7.向等质量的Mg 、Al 、Zn 、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）【分析评价】D 既体现了产生氢气的质量Al>Mg>Fe>Zn ，又体现了产生氢气的速率 Mg>Al>Zn>Fe8.等质量且过量的Mg 、Al 、Zn 、Fe 和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（ ）探索规律 提高能力––––金属与酸反应规律的应用近年中考化学命题逐渐由知识立意转向能力立意，注重了对学生能力的考查。
金属与酸反应的规律大总结
金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K 、Ca 、Na 等活泼金属能与水剧烈反应生成H 2 。
2、金属活动顺序H 前的金属与非氧化性酸反应生成H 2 。
3、金属活动顺序H 后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H 2 ，而是H 2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。
4、很不活泼金属Pt 、Au 等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。
5、常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。
6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO ：铁不足：Fe + 4HNO 3（稀）3)3 + NO ↑ + 2H 2O 铁过量：3Fe + 8HNO 3（稀）3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO 2 ：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。
二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。
金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、 金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。
2、 1mol a 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH 23、Na Mg Al 与酸反应规律酸足量（金属完全反应）时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H 2的体积比等于金属元素的化合价之比。
即产生的气体Na ：Mg ：Al=1：2：3可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H 原子个数，如：Na ～ H ～1/2H 2 Zn ～ 2H ～ H 2 Al ～ 3H ～ 3/2H 2b 、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H 2的体积比等于金属的相对原子质量化合价 之比。
金属与酸反应的规律大总结.
金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K 、Ca 、Na 等活泼金属能与水剧烈反应生成H 2 。
2、金属活动顺序H 前的金属与非氧化性酸反应生成H 2 。
3、金属活动顺序H 后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H 2 ，而是H 2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。
4、很不活泼金属Pt 、Au 等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。
5、常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。
6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO ：铁不足：Fe + 4HNO 3（稀）3)3 + NO ↑ + 2H 2O 铁过量：3Fe + 8HNO 3（稀）3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO 2 ：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。
二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。
金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、 金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。
2、 1mol a 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH 23、Na Mg Al 与酸反应规律酸足量（金属完全反应）时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H 2的体积比等于金属元素的化合价之比。
即产生的气体Na ：Mg ：Al=1：2：3可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H 原子个数，如：Na ～ H ～1/2H 2 Zn ～ 2H ～ H 2 Al ～ 3H ～ 3/2H 2b 、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H 2的体积比等于金属的相对原子质量化合价 之比。
金属与酸、金属化合物间置换反应的重点分析(解析版)
第2章 物质转化与材料利用专题8 金属与酸、金属化合物间置换反应的重点分析类型一置换反应 ............................................................................................................................................. 3 类型二不同金属与酸反应产生氢气质量的比较 .......................................................................................... 5 类型三分析金属样品的组成(极值法) ........................................................................................................... 6 类型四判断天平平衡问题 ............................................................................................................................. 7 类型五金属与酸反应的图像题 ..................................................................................................................... 8 类型六分析金属与金属化合物溶液反应后生成物的成分 ........................................................................ 11 类型七对金属与酸、金属与金属化合物溶液反应的综合训练 ................................................................ 12 类型八金属腐蚀的条件及防锈措施 ........................................................................................................... 14 类型九探究金属锈蚀的条件(对比实验法) (15)【方法归纳】1．置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
金属与酸反应的规律大总结
金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2。
2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2。
3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2，而是H2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。
For personal use only in study and research; not for commercial use4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。
5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。
6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：For personal use only in study and research; not for commercial use铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO：铁不足：Fe + 4HNO3（稀）3)3 + NO↑ + 2H2O铁过量：3Fe + 8HNO3（稀） 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2OFor personal use only in study and research; not for commercial use铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。
二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。
金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。
2、1mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH23、Na Mg Al与酸反应规律酸足量（金属完全反应）时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H2的体积比等于金属元素的化合价之比。
鲁教版初中化学九年级下册金属与酸置换反应课件
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 2 Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑
三、置换反应
闯三关练习
闯关 一
闯关 二
闯关 三
基本反应 类型的练习
金属与酸反 应方程式的 练习。
解疑释惑： 如何辨别黄 铜与黄金
闯三关练习
闯关 一
基本反应 类型的练习
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
上述方程式的基本反应类型 A
A.置换反应 C.分解反应
B.化合反应 D.复分解反应
闯三关练习
闯关 二
金属与酸 反应方程式 的练习。
请书写 Zn 、 Cu与稀H2S04的反应的化学方程式
Zn + H2 SO4
ZnSO4 + H2↑
Zn + H2 SO4 +
Cu + H2 SO4 Cu + H2SO4
为黄铜。Cu与O2 方法二 加热反应。
方法三 3、可以测密度， 测熔点等
谢谢观赏！
金属与酸置换反应
【小组实验】
●实验名称：金属与酸反应
实验药品
•金属:Cu Fe Al •酸：稀HCl
稀H2SO4
实验步骤
注意事项
•步骤: 依次向Cu 、Fe 、Al的试管 中，各倾倒酸， 酸的量为试管容 积的1/3
重点观察有无 气 泡产生，以及 产生气泡的快慢 程度
实验现象
H2 金属与酸反金应属，由的易活到难动的性顺序：：Al > Fe >Cu
金属活动性由强减弱 仔细观察金属活动顺序表，我们发现非金属
元素H，这又是为什么呢？ 氢前金属，可以与酸反应，能放出氢气 氢后金属，不能与酸反应，不能放出氢气。