初中化学必背知识点高频知识点汇总
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
初中必背化学知识点归纳大全
初中必背化学知识点归纳大全初中必背化学知识点归纳大全1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是co2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气(天然气的主要成分是ch4)2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3.反应物为固体，反应条件为加热，造气时采用向下倾斜的试管作为发生装置。
例如，氯酸钾和高锰酸钾被用来制造氧气。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2;密度比空气小用向下排空气法如：h2。
co2只能用向上排空气法co只能用排水法4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)kclo3—kmno4—工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化)原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。
②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸(不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)zn+h2so4—工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4)③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点化学是一门充满奇妙和趣味的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下是为大家整理的初中化学必背知识点，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
再比如二氧化碳的化学式是 CO₂，氧气的化学式是 O₂。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化没有生成新物质的变化叫物理变化，比如水的蒸发、玻璃破碎等。
生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应，比如铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化常伴随有发光、发热、变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有这些现象产生的变化不一定是化学变化。
2、物理性质和化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
三、常见的化学实验仪器1、试管用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
加热时要先预热，防止试管炸裂。
2、烧杯用于较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
加热时要垫石棉网，使其受热均匀。
3、量筒用于量取一定体积的液体。
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4、酒精灯用于加热。
使用时要注意“两查、两禁、一不可”，即检查灯芯是否平整，检查酒精量是否在灯体容积的 1/4 至 2/3 之间；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭。
初中化学必备25个精华知识点，5分钟就能背会
【导语】⽆忧考⼤家整理了有关初中化学整年学习的知识点，希望考⽣们在接下来的时间⾥能过系统的复习⼀下，考试时不要出现错误！以下内容是⽆忧考为⼤家准备的相关内容。
1.基本反应类型 化合反应：多变⼀ 分解反应：⼀变多 置换反应：⼀单换⼀单 复分解反应：互换离⼦ 2.常见元素的化合价(正价) ⼀价钾钠氢与银，⼆价钙镁钡与锌，三价⾦属元素铝；⼀五七变价氯，⼆四五氮，硫四六，三五有磷，⼆四碳；⼀⼆铜，⼆三铁，⼆四六七锰特别。
3.实验室制取氧⽓的步骤 “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的⽓密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进⾏加热 “收”收集⽓体 “离”导管移离⽔⾯ “熄”熄灭酒精灯，停⽌加热。
4.⽤CO还原氧化铜的实验步骤 “⼀通、⼆点、三灭、四停、五处理”： “⼀通”先通氢⽓； “⼆点”后点燃酒精灯进⾏加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯； “四停”等到室温时再停⽌通氢⽓； “五处理”处理尾⽓，防⽌CO污染环境。
5.电解⽔的实验现象 “氧正氢负，氧⼀氢⼆”：正极放出氧⽓，负极放出氢⽓；氧⽓与氢⽓的体积⽐为1：2。
6.组成地壳的元素 养闺⼥(氧、硅、铝) 7.原⼦最外层与离⼦及化合价形成的关系 “失阳正，得阴负，值不变”：原⼦最外层失电⼦后形成阳离⼦，元素的化合价为正价；原⼦最外层得电⼦后形成阴离⼦，元素的化合价为负价；得或失电⼦数=电荷数=化合价数值。
8.化学实验基本操作⼝诀： 固体需匙或纸槽，⼀送⼆竖三弹弹； 块固还是镊⼦好，⼀横⼆放三慢竖。
液体应盛细⼝瓶，⼿贴标签再倾倒。
读数要与切⾯平，仰视偏低俯视⾼。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，⽤完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊⼦夹⼤后夹⼩； 试纸测液先剪⼩，玻棒沾液测。
试纸测⽓先湿润，粘在棒上向⽓靠。
酒灯加热⽤外焰，三分之⼆为界限。
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳有关初中化学必背知识点归纳1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。
(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化。
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。
19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点
1. 元素周期表：了解元素周期表的排列规律和基本信息，包括元素的原子序数、原子量、电子层结构等。
2. 原子结构：了解原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子的性质和相互作用。
3. 化学键：了解化学键的类型，包括离子键、共价键和金属键，并能区分它们的性质和特点。
4. 物质的性质：了解物质的性质，包括物理性质和化学性质，并能举例说明。
5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，包括酸碱的定义、中和反应的生成物和特征。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和特点，包括氧化和还原的定义、氧化态和还原态的变化。
7. 物质的分解和组成：了解物质的分解和组成的概念和方法，包括化学反应中的质量守恒定律和化学方程式的平衡。
8. 其他基础概念：了解其他一些基础概念，如溶液、浓度、电导性等。
9. 元素和化合物的命名：了解元素和化合物的命名规则，包括离子化合物和共价化合物的命名方法。
10. 反应速率和平衡：了解反应速率和平衡的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
这些是初中化学的一些重要知识点，掌握了这些知识点，就能够对化学的基本概念和原理有一个较好的理解。
当然，还需要通过实验和练习来加深对这些知识的理解和应用。
超详细的初中化学必背知识点
超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。
二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点化学必背知识点（上）一、常见元素的符号、原子序数和相对原子质量：元素符号原子序数相对原子质量氢 H 1 1.008氧 O 8 15.999碳 C 6 12.011氮 N 7 14.007氯 Cl 17 35.5氟 F 9 18.998钠 Na 11 22.99铁 Fe 26 55.845铜 Cu 29 63.546银 Ag 47 107.868金 Au 79 196.967锌 Zn 30 65.38二、化学反应的基本概念：1.化学反应：两种或两种以上的物质通过化学作用转变为新的物质的过程。
2.反应物：参与化学反应的开始物质。
3.生成物：通过化学反应形成的新物质。
4.化学方程式：用化学式表示化学反应的过程与结果，包括反应物、生成物，物质的状态和反应条件等。
5.摩尔：化学反应中的计量单位。
6.氧化还原反应：化学反应中电子的转移过程，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
7.比例：化学反应物与生成物之间的定量关系，可以用化学方程式中的化学计量系数表示。
8.浓度：物质的质量或物质的物质量浓度与体积之比。
三、物质的分类：1.纯净物质：组成一种物质的粒子是相同的。
2.混合物：组成一种物质的粒子是不同的。
3.元素：由一种或一类具有相同化学性质的原子组成的纯净物质。
4.化合物：由两种或两种以上不同元素以固定的比例组合成的纯净物质。
5.离子：带电的原子或原子团，可以是正离子或负离子。
6.分子：由两种或两种以上原子以共价键相连形成的，具有独立稳定性质的粒子。
四、化学反应中的能量：1.焓变：化学反应在一定条件下发生时，体系焓的变化。
2.内能：反应物与生成物分别的组成，结构以及轨道等本质特征不同，对应着不同的内能状态。
3.放热反应：反应过程中释放能量给周围环境，生成物的焓值小于反应物的焓值，ΔH为负值。
4.吸热反应：反应过程中吸收能量，生成物的焓值大于反应物的焓值，ΔH为正值。
五、溶液的基本概念：1.溶质：在溶液中溶解的固体、液体或气体。
初中化学全册必背知识点汇总
初中化学全册必背知识点汇总1.元素和化合物-元素：化学符号、原子序数、原子量、主要化学性质-化合物：简单化合物的化学式和名称，复杂化合物的构成和命名规则2.原子结构与元素周期表-原子结构：原子核、质子、中子、电子的基本性质和分布规律-元素周期表：周期表的组成、元素周期性规律、周期表上的主要信息（元素符号、相对原子质量、电子层次等）3.化学键和物质的组成-化学键：离子键、共价键、金属键的特点和形成规律-物质的组成：化学式和化学式的计算-离子的化学式：阴、阳离子的化学式和化合价4.化学方程式-化学反应的基本概念和表示方法-化学方程式的平衡和平衡常数5.物质的性质与变化-物质的物理性质：颜色、状态、熔点、沸点、导电性等-物质的化学性质：燃烧性、氧化性、还原性等-物质的物理变化和化学变化：物质的改变过程和结果6.酸碱与盐-酸和碱：酸碱的定义和性质、常见酸碱的名称和化学式-盐：盐的定义、名称和化学式7.氧气、水和金属-氧气：氧气的性质、制取方法和化学反应-水：水的性质、制取方法和化学反应-金属及其在日常生活中的应用：常见金属的性质、制取方法和应用8.化学的能量-化学反应的能量变化：放热反应和吸热反应的特点和计算方法-燃烧反应的燃烧热和燃烧焓：计算燃烧热和燃烧焓的方法9.碳与碳的化合物-碳和碳的化合物的重要性和应用-正构、支链、立体和同分异构的概念和举例10.化学反应速率与平衡-反应速率：反应速率的实验方法和影响因素-化学平衡：平衡常数、热力学平衡和动力学平衡的概念和关系以上是初中化学全册必背知识点的一个大致概括，具体内容还可以参考教材和课堂笔记。
初中化学知识点归纳梳理大全(完整版)
初中化学知识点归纳梳理大全（完整版）初中化学必背重点知识归纳1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点
一、化学用语
1、原子：由核、电子及中子等构成的最小的原子粒子。
2、元素：不可分解的物质，其中包括质子、中子等原子核粒子。
3、分子：原子之间相互结合成的最小的化学单位，也可以是否定离子。
4、化合物：由不同的原子构成的物质，由不同的元素组成的分子。
5、混合物：是由不同的纯物质（元素或化合物）混合而成的物质。
6、溶液：是溶解物以不等的比例混合而成的物质，溶解度可以被称
为浓度。
7、反应物：是参加化学反应的各种原料，它们在反应过程中的相对
位置可以用方程式表示。
8、生成物：是反应的结果，它们与反应物在化学方程式中拥有相同
的位置。
9、滴定：是一种用来测定特定溶液中其中一种物质含量的实验方法，它可以用滴定液的滴定曲线来表示。
10、量热：是一种用来测量特定物质吸热或放热能力的实验方法，它
可以用量热曲线来表示。
二、基本概念
1、原子的构成：原子由核、电子及中子等组成，电子质量很小，但占原子质量的很大一部分，核是很小的一部分，但质量是原子质量中的一大部分，中子是原子质量中的一部分。
2、原子核的结构：原子核的结构可以用质子和中子的模型来表示，原子核中的质子数量与原子序数相等，而中子的数量则取决于原子序数与元素类型。
初中化学必背知识总结归纳
初中化学必背知识总结归纳一、基础概念：1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质3.物质的状态：固体、液体、气体4.物质的分解与合成：分解反应、合成反应5.元素的纯度：纯净物、杂质、纯度计算6.物质的质量守恒定律：质量守恒的实验依据、质量守恒的意义二、元素和化合物：1.元素符号的命名：元素符号、元素名称、元素周期表2.元素的性质和应用：非金属元素、金属元素、半金属元素3.化合物的命名：离子化合物、分子化合物、酸、碱、氧化物的命名4.化合物的性质与应用：离子化合物、分子化合物、酸、碱、氧化物的性质、常见化合物的应用三、离子反应及离子方程式：1.离子和离子反应：离子的概念、同种离子的相互作用、异种离子的相互作用2.水的电离和酸碱性：电离的概念、酸碱性的判断、pH值的定义、酸碱中和反应3.离子反应和离子方程式：离子反应的特点、离子方程式的书写、电离方程式的应用四、化学反应的速率与平衡：1.化学反应的速率：反应速率和反应速率的影响因素、反应速率的计算2.化学平衡：平衡的特点、平衡常数的意义和计算、化学平衡的影响因素3.动态平衡：正向反应与逆向反应、平衡常数与反应速率的关系、平衡移动的影响因素五、氧化还原反应：1.氧化还原反应基本概念：氧化、还原、氧化数、氧化还原反应的判断2.氧化还原反应的种类：合成反应、分解反应、取代反应、氧化反应和还原反应3.氧化还原反应的应用：金属腐蚀、电池、化学电镀、自然界的氧化还原反应六、酸碱中的溶液：1.酸碱中的盐类：酸的性质、碱的性质、盐的性质、酒石酸的性质2.酸碱中的指示剂：指示剂的种类、酸碱中的指示剂选择3.酸碱中的酸碱度：酸碱度的定义、浓度和pH值的关系、酸碱中和反应的应用七、离子的检验：1.离子的检验方法：阳离子的检验、阴离子的检验2.离子的检验实验：离子的实验室检验实验、离子的测试管检验实验八、化学实验：1.化学实验的基本步骤：观察、提问、假设、实验、总结2.化学实验的基本仪器：试管、分液漏斗、量筒、烧杯等3.化学实验中的安全知识：安全操作、防范化学危险4.化学实验的实验记录与实验报告：实验记录内容、实验报告的写作格式总结：初中化学知识的学习重点在于基础概念的掌握，其中包括物质的分类与性质、元素和化合物的命名与性质、离子反应及离子方程式、化学反应的速率与平衡、氧化还原反应、酸碱中的溶液以及离子的检验方法等。
初中化学必背知识点总结
初中化学必背知识点总结一、常见物质及其性质和用途1.金属：具有导电、导热、延展性、韧性等特点，常用于制造器具、建筑材料等。
2.非金属：不具有金属的性质，如碳、硅、氢等。
用途广泛，如人工合成纤维、刚玉和煤等。
3.矿石：自然界中存在的含有金属元素的矿物，在经过冶炼和提炼后可以得到金属。
4.高分子材料：由大量重复单元组成的物质，如塑料、橡胶和纤维等。
二、常见化学反应及其特点1.合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质，如A+B→AB。
2.分解反应：一种物质在适当条件下分解为两种或多种物质，如AB→A+B。
3.置换反应：一种物质中的元素与另一种物质中的元素置换位置，如A+BX→AX+B。
4.酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水，如HCl+NaOH→NaCl+H2O。
5.氧化还原反应：涉及到电子的转移，如Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。
6.燃烧反应：物质与氧气反应产生大量热能，如燃烧木材产生二氧化碳和水。
三、常见常识及性质1.溶液：溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物，可以是固体、气体或液体溶解在液体中。
2.毛细现象：细小的毛细管或细纤维吸引液体形成液面的升高或降低现象。
3.点燃木条：木条在氧气中燃烧，产生火焰和灰烬，是一种氧化反应。
4.酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，在中性溶液中酸碱质量相等。
5.煤的燃烧：煤是一种有机物，可以通过燃烧产生热能，但同时也会产生大量的有害气体。
6.蓝色试纸：用于测试物质是否为碱性，如果试纸变蓝，则表示溶液为碱性。
四、元素周期表及相关知识1.元素周期表：元素按照原子序数从小到大排列，相邻元素之间具有相似的性质。
2.元素周期表的分组：按周期表的垂直列分为主族元素和过渡元素，分别位于ⅠA、ⅡA和1B-8B族。
3.元素周期表的周期性：周期表上第2周期开始，每个周期元素的性质会重复一次。
4.原子的组成：原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。
5.元素符号和原子序数：元素的符号由元素的英文名称的前两个字母组成，原子序数表示一个元素原子中质子的数目。
初中化学必背知识点大全
初中化学必背知识点大全一、基本概念类知识点1.物质的三态：固态、液态、气态。
固体具有定形、定体积、定质量；液体具有定形、变体积、定质量；气体具有无定形、变体积、变质量的特点。
2.物质的纯净与杂质：纯净物质由同一种物质组成，杂质是指物质中存在的较少量的其他物质。
3.物质的混合和纯物质：混合物是由两种以上的物质混合而成，纯物质是由同一种物质组成。
4.物质的化学变化和物理变化：化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，物质的性质发生改变；物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，物质的性质没有发生改变。
5.物质的分解与合成：分解是指物质在一定条件下分解为两种或更多种物质，合成是指两种或多种物质结合而成为一种物质。
6.物质的溶解和溶液：溶解是指固体溶质在液体溶剂中分子间相互作用力克服的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
7.元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质；化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯物质。
8.分子和原子：分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的不可再分的最小粒子；原子是构成物质的基本粒子。
9.原子的简单模型：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
10.元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数和元素性质的周期性排列的表格。
二、常见元素类知识点1.卤素：氟、氯、溴、碘、石碱金属钾(K)、石碱金属钠(Na)。
2.稀有气体：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。
3.队列金属：铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)。
4.金属和非金属：金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性；非金属通常是不良导电体。
5.主要成分：地壳的主要成分是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。
三、化学反应类知识点1.化学反应：化学反应是指物质在一定条件下，原有物质消失，新的物质生成的过程。
2.化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。
初中化学必考知识点总结
初中化学必考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物进一步分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质与反应1. 常见气体- 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等。
- 气体的性质：可燃性、助燃性、毒性等。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供应者，如硫酸（H2SO4）。
- 碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，如氢氧化钠（NaOH）。
- 盐：酸与碱中和反应的产物，如氯化钠（NaCl）。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 常见例子：铁生锈、燃烧反应等。
4. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，通常用质量百分比、摩尔浓度表示。
5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。
6. 能量变化与热化学- 化学反应通常伴随能量变化，如燃烧释放能量。
- 热化学方程式表示化学反应与能量变化的关系。
三、实验操作与安全1. 实验器材与使用- 常见器材：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 使用方法和注意事项。
2. 化学实验基本操作- 称量、溶解、加热、混合、滴定等。
3. 实验室安全- 实验室规则、个人防护、化学品处理、意外事故处理。
四、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质含量的物理量，单位是摩尔。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：正一氢氯钾钠银；正二钙镁钡与锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；二、四、六硫都齐全；氟氯溴碘负一价；铜汞二价最常见；负二价氧要记清；莫忘单质价为零。
谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。
酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。
酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ====2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3====2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O====2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O====Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3====CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学必背知识点高频知识点汇总
初中化学必背知识点
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
化学高频知识点
空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开弹簧夹。
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差
初中化学知识点
气态化学有毒品：沸点较低,释放后呈气雾状.这类化学物质主要有：氯、二氧化硫、氨、一氧化碳、砷化氢、光气、氯乙烯、二氧化氮等.
液态化学有毒品：释放后呈液滴状,这类化学物质主要有：氯化苦、
敌敌畏、苯、氯丙烯、丙酮、乙醚等.
固态化学有毒品：释放后呈固体或粉末状,这类化学物质主要有：氰化钾、三氧化二砷、敌百虫、重铬酸钾、氯化汞等.
苯是一种对人体危害较大的化学品,人短期内吸入大量的苯可发生急性中毒,症状与酒精中毒相似.慢性苯中毒可引发再生障碍性贫血,还可引起白血病.苯中毒需要治疗的时间很长,往往花费大笔医疗费还难以治愈.。