2021年高考化学专题复习：化学物质及其变化
2021年高中必修一化学物质及其变化复习提纲
2021年高中必修一化学物质及其变化复习提纲计算题最核心的一个关键就是利用电荷守恒作为一个跳板和过度，推断题目有比较具体的一些推断方法，关键的模板。
小偏整理了2021年高中必修一化学物质及其变化复习提纲，感谢您的每一次阅读。
2021年高中必修一化学物质及其变化复习提纲第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：[练习]2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是()A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3+2-3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2(SO4)3=2Al+3SO4二、离子反应1、离子反应发生的条件①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物(如水、弱酸、弱碱)。
化学物质及其变化 (2021-2023年)高考化学真题分项汇编(新高考专用)(解析版)
专题一化学物质及其变化考点1物质的组成与分类1(2023·浙江6月选考，1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是A.石墨烯B.不锈钢C.石英光导纤维D.聚酯纤维【答案】D【解析】石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A错误；不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B错误；石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C错误；聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物，D正确。
2(2023·浙江1月选考，1)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O【答案】B【解析】二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误；SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO2-3+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确；MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物，；C错误；Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，D错误。
3(2023·山东卷，1)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃【答案】C【解析】墨玉、黑陶、琉璃均为陶瓷制品，均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜，选C。
4(2023·广东卷，1)“高山流水觅知音”。
下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是A．九霄环佩木古琴B．裴李岗文化骨笛C．商朝后期陶埙D．曾侯乙青铜编钟【答案】C【解析】九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误；裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误。
2021版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化3氧化还原反应课件新人教版
考向一 氧化还原反应基本概念及其判断 【考点精析】 1.氧化还原反应概念辨析“三步曲” 第1步:正确标出化合价所有的分析都源于化合价变化。 第2步:依据规律判断反应的合理性。 化合价与氧化性的关系:“高价氧、低价还,中间价态两面转”。 第3步:利用电子守恒进行题 (1)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是不同反应物,也可以是同一反应物, 氧化产物、还原产物可以是不同产物,也可以是同一种产物。 (2)由于有些氧化还原反应中,氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应,因 此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
3.先后规律
(1)同时含有几种还原剂时
将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:
在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时
将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在
含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+
反应,然后依次为Cu2+、H+。
4.电子守恒规律 氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 【规律方法】 电子守恒法计算“三步曲”
考向三 氧化还原反应方程式的配平及计算 【考点精析】 四步书写配平信息型氧化还原反应方程式
考向二 氧化还原反应的基本规律及其应用 【考点精析】 1.价态规律 (1)升降规律:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵 循“高价+低价 中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。 例如,H2S与浓硫酸的反应:
2021年高考化学考点分散系 胶体
高三化学一轮复习专题二 化学物质及其变化第一节 物质的分类考点2分散系 胶体 (1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
其中，被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质是分散剂。
根据分散质粒子直径的大小的不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液。
(2)理清三种分散系的差异2胶体—分散质粒径在1nm~100nm之间（1)Fe(OH)3胶体的制备（2）胶体的性质及应用③聚沉④电泳⑤渗析①丁达尔效应②布朗运动(2)原理总结(1)方法点拨1.(RJ必修1·P29改编题)下列不能产生丁达尔效应的分散系是 ( )A.氯化钠溶液 B.淀粉溶液C.蒸馏水D.氢氧化铁胶体练习1【解析】 A中，NaCl溶液属于分散系,但不能产生丁达尔效应；B中，淀粉溶液属于胶体,可产生丁达尔效应 ；C中，蒸馏水为纯净物,不能构成分散系；D中，氢氧化铁胶体属于胶体,可产生丁达尔效应 。
A2.下列说法中不正确的是( )A.明矾[KAl(SO4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体D.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液练习2D 【解析】 A中，明矾水解Al3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +,生成的Al(OH)3胶体有吸附性,可以净水; B中，因河水中由泥沙形成的胶体颗粒带有电荷,与海水中的电解质溶液所带的电荷发生中和而聚沉; C中，制Fe(OH)3胶体就是向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液;D中，三种分散系的分类依据是分散质微粒的大小,不能根据是否具有丁达尔效应。
3.下列说法不正确的是( )A.用激光笔照射鸡蛋清溶液,侧面可观察到明显的光路B.氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因C.根据分散质微粒的直径的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关练习3B 【解析】A中，鸡蛋清溶液是胶体，激光笔照射可产生丁达尔效应；B中，氢氧化铁胶体粒子带电,氢氧化铁胶体是电中性的分散系；C中，分散系分类的根本依据就是分散质微粒的直径的大小；D中，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关。
2021年高三化学基础知识点归纳
2021年高三化学基础知识点归纳高三化学基础知识点一(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有能可以等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO45H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有某化某某酸某的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有某化某某酸某的是化合物。
7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2021届高考化学一轮复习 考点分类13《化学物质及其变化》
2021届高考化学一轮复习考点分类13《化学物质及其变化》2021届高考化学一轮复习考点分类13《化学物质及其变化》试验地点：化学物质及其变化(90分钟，100分)一、多项选择题（该题包括18个子题，每个子题得3分，共54分）1．(2021黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③ 酸、氧化物和盐④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥ 根据树状分类，化学反应可分为：氧化还原反应和离子反应⑦ 氧化还原反应的本质是价态的升降。
你认为他的笔记中有几处错误吗【点拨】物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。
如so2、nh3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。
2、（2022个问题的研究）分类在化学发展中起着非常重要的作用。
以下分类标准是合理的（）a．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂b、根据反应中是否存在电子转移，化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
C.根据水溶液是否导电，物质分为电解质和非电解质。
D.根据是否有丁烷效应，将分散体系分为溶液、浊度和胶体【答案】B3．(2021试题调研)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是()b、四六-1-a、 4fe（oh）2＋o2＋2h2o==4fe（oh）3△b、 2nahco3=na2co3＋h2o＋co2↑催化剂c、 4nh3+5o2=4no+6h2o△d．zn＋h2so4===znso4＋h2↑【答案】c4.下图中正确的陈述是（）【答案】a具有挥发性电子的物质具有很强的还原性，这与失去的电子数无关。
2021版高考化学一轮复习第二章反应_化学物质及其变化第三节氧化还原反应课件新人教版
物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强
弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也
与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体
判断方法如下：
1．依据氧化还原反应原理来判断
(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物。 2．依据“二表、一律”判断 (1)依据元素周期表判断 ①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离 子的还原性逐渐增强。
题点(二) 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能
否发生
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、
FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能
发生的是
()
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
答案：C
[模型认知] 假设法判断氧化还原反应能否进行 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原 反应能否发生时可采用假设法。
题点(三) 根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序
5．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
发生的是
()
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
2021年高考化学：化学物质及其变化2-3-2
第14页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
课基堂础练训习练
限时：20分钟 总分：50分
第二章·第三节·课时作业2
第15页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
1．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化
剂的是( )
A．F－、I－、S2－ C．ClO－ 4 、Mg
B．Fe3＋、MnO－ 4 、NO－ 3 D．Cl2、Fe3＋、Al
第二章·第三节·课时作业2
第10页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
4HCl＋O25=C0=u0=C=℃l=2 2H2O＋2Cl2③ 由此我们可以得出结论 氧化性：KMnO4＞ MnO2 ＞ O2 。
二合一
第二章·第三节·课时作业2
第11页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
注意：判断依据是得失电子的难易 而不是得失电子数 目的 多少。例如：
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
第1页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
第三节 氧化还原反应
二合一
第二章 化学物质及其变化
第2页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
课时作业2 氧化还原反应的规律
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
第二章·第三节·课时作业2
二合一
第3页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
课基前础训预练习
二合一
第二章·第三节·课时作业2
2021届高三化学一轮专题复习专题2《化学物质及其变化》测试卷
专题2《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是()A．H2SO4B．(NH4)2SO4C．NH3·H2OD．NH4HSO42.下列解释事实的方程式不正确的是( )A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O HCO3-+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O3.下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4.根据下列分类依据，对各组物质归纳合理的是()A．根据化学键：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠B．根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯(ClO2)、二氧化锰C．根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类D．根据在空气中稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙5.下列离子方程式正确的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑C．AlCl3溶液和过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O6.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解7.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。
2021届化学高考新课标化学总复习课件：第二章化学物质及其变化2-1优秀课件PPT
H2SO4
Na2C NaHC
O3
O3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C
SO2
Na2O CH3CO
2
OH
KOH
CaF2
[解析] 可采用排除选项的方法，A中SiO2为酸性氧化 物，Na2CO3为盐；B中CO为不成盐氧化物；C中Na2O2与酸 反应，生成相应的盐、水和O2，不是碱性氧化物。
(6)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ()
(7)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 ()
(8)溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱( ) (9)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸( ) (10)盐一定由金属离子和酸根离子组成( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
(2)“4个误区” ①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 a．若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组 成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净 物。 b．分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相 同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异 丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为 乙炔，后者为苯。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合 物。前者如氧气，后者如O2和O3的混合物。
(3)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na2O2。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物( ) (3)金属氧化物一定是碱性氧化物( ) (4)碱性氧化物一定是金属氧化物( ) (5)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是 碱性氧化物( )
2021届化学高考新课标化学总复习课件：第二章化学物质及其变化2-2精品课件PPT
(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4 中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。
(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 () (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ()
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、 Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属能导电，所以金属是电解质( ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 () (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( )
[答案] C
强、弱电解质的判断方法
说明：溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电 解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反 应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电 离，是电解质。
角度二：电离方程式的书写 3．写出下列物质的电离方程式 (1)H2SO4：________________________________。 (2)H2CO3：_______________________________。 (3)CH3COOH：_______________________________。 (4)Ba(OH)2：__________________________________。 (5)Fe(OH)3：__________________________________。
高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化高考热点课1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写学
学习资料陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写命题分析：两大反应是中学化学的重点知识内容，也是历届高考的必考点，分析近几年高考题可知，以化工流程为载体，结合题给条件书写有离子参加的氧化还原反应方程式并配平，然后结合配平后的离子方程式进行计算是高考的常考题型。
1．要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2＋,而在碱性条件下则得到MnO错误!。
2．要考虑溶液的酸碱性条件：在酸性条件下,离子方程式中不能出现OH－；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H＋。
酸性条件下多氧配H＋另一侧补水；碱性条件下多氧配水另一侧补OH－。
3．要注意反应物的量不同(或溶液浓度的不同）产物不同.如过量的铁与稀硝酸反应,生成硝酸亚铁；浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
(2019·全国卷Ⅱ）立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐.灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号）。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色(2）以重晶石(BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：［解析］（1）根据常见元素的焰色反应，可知钡元素的焰色为绿色。
(2)①重晶石和过量焦炭粉经回转炉、浸出槽后得到净化的BaS溶液,可判断重晶石(BaSO4）被还原为BaS，焦炭则被氧化为有毒气体CO，根据得失电子守恒法可配平氧化还原反应方程式BaSO4＋4C错误!BaS＋4CO↑；CO与水蒸气反应得到的清洁能源气体为H2，另一种产物为CO2，则CO与水蒸气反应的化学方程式为CO＋H2O===CO2＋H2。
②潮湿空气中的CO2和水蒸气跟“还原料”中的硫化钡反应生成的臭鸡蛋气味的气体为H2S，水溶性变差是因为发生了反应BaS＋CO2＋H2O===H2S＋BaCO3↓，由此可知难溶于水的物质为BaCO3。
2021届化学高考新课标化学总复习课件：第二章化学物质及其变化2-3精品课件PPT
(4)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应( ) (5)NO2溶于水时发生氧化还原反应( ) (6)金属阳离子一定只具有氧化性( ) (7)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种 元素被还原( ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 () (9)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可 能被还原( )
2－ 7
转化为Cr3＋，C元素化
合价由－2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A
不符合题意；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化
合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题
意；2MnO
－
4
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元
[解析]
H2＋CuO
△ =====
Cu＋H2O，该反应中Cu元素和H
元素化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合
题意；Ca2＋＋CO
2－ 3
===CaCO3↓该反应中没有元素化合价的
变化，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；3Cu＋8H＋
＋2NO
－
3
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O该反应中Cu元素和N元素
(10)H2S只有还原性，没有氧化性( ) (11)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂 () (12)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中， NaHCO3被氧化( ) (13)处于最高价态的元素一定具有强氧化性( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)× (12)× (13)×
2021届高考化学一轮专项提升：化学物质及其变化
2021届高考一轮复习化学化学物质及其变化一、选择题1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO42．某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A．原溶液中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－3．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是 ()A．N60是一种新型化合物B．N60和N2性质完全相同C．一个N60分子中有30个N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物4．下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸和氨水反应：H＋＋OH－===H2OB．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－5．下列解释实验事实的方程式正确的是()A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．90 ℃时测得纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH<0C．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋B ．电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：2MnO 2－4＋2H ＋=====通电2MnO －4＋H 2↑C ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的Cl 2：Cl 2＋S 2O 2－3＋H 2O===2SO 2－4＋2Cl －＋2H ＋7．化学与生产、生活、社会、科技密切相关。
2021年高考化学知识点总结化学物质及其转变
2021年高考化学知识点总结：化学物质及其转变一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所取得的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征可否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe（OH）3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学转变一、物质之间可以发生各类各样的化学转变，依据必然的标准可以对化学转变进行分类。
（1）按照反映物和生成物的类别和反映前后物质种类的多少可以分为：A、化合反映（A+B=AB）B、分解反映（AB=A+B）C、置换反映（A+BC=AC+B）D、复分解反映（AB+CD=AD+CB）（2）按照反映中是不是有离子参加可将反映分为：A、离子反映：有离子参加的一类反映。
主要包括复分解反映和有离子参加的氧化还原反映。
B、分子反映（非离子反映）（3）按照反映中是不是有电子转移可将反映分为：A、氧化还原反映：反映中有电子转移（得失或偏移）的反映实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反映前后元素的化合价有转变B、非氧化还原反映二、离子反映（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同的地方是在水溶液中或融化状态下可否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并非全数是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO二、SO3、CO2）、大部份的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反映的离子符号来表示反映的式子。
它不仅表示一个具体的化学反映，而且表示同一类型的离子反映。
化学物质及其变化-2021高考化学全国A版)复习课件124张
物质的组成性质和分类
3.分散系
(1)分散系的含义
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体 系，称为分散系。被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用 的物质称为分散剂。
精编优质课PPT第2章 化学物质及其变化-2021年高考化学 （全国A 版）复 习课件 (共124 张PPT) (获奖 课件推 荐下载)
精编优质课PPT第2章 化学物质及其变化-2021年高考化学 （全国A 版）复 习课件 (共124 张PPT) (获奖 课件推 荐下载)
精编优质课PPT第2章 化学物质及其变化-2021年高考化学 （全国A 版）复 习课件 (共124 张PPT) (获奖 课件推 荐下载)
考点7 物质的组成性质和分类 3．共价化合物和离子化合物的区分
2．氧化物中的“不一定”
(1) 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为 酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
(2) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不 一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物。
(3) 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、 Fe2O3。
精编优质课P性PT质第2章 化学物质及其变化-2021年高考化学（全国A版）复习课件(共124张PPT)(获奖课件推荐下载)
丁达尔效应
无
有
无
精编优质课PPT第2章 化学物质及其变化-2021年高考化学 （全国A 版）复 习课件 (共124 张PPT) (获奖 课件推 荐下载)
精编优质课PPT第2章 化学物质及其变化-2021年高考化学 （全国A 版）复 习课件 (共124 张PPT) (获奖 课件推 荐下载)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021年高考化学专题复习：化学物质及其变化一、选择题(本题包括14小题,每题4分,共56分,每题只有一个选项符合题意)1.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子“关”在里面。
下列说法正确的是( )A.“水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物B.石墨和C60互为同位素C.磷酸钙是可溶性强电解质D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化2.下列说法不正确的是( )A.维生素C具有还原性B.杨万里《戏笔》中写到“野菊荒苔各铸钱,金黄铜绿两争妍”,铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,Cu2(OH)2CO3属于碱式盐C.《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载,该反应属于置换反应D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关3.下列逻辑关系图中正确的是( )4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
下列变化属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是( )A.CO+CuO Cu+CO2B.2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC.2O3 3O2D.Cl2+2FeCl22FeCl35.用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的叙述中,正确的是 ( )A.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可B.滴入1 mol氯化铁得到的氢氧化铁胶体中有6.02×1023个分散质微粒C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色即可D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可6.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )A.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价B.混合物都不是电解质,所以冰水混合物也不是电解质C.通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸D.Cu2+的氧化性比H+强,所以向CuCl2溶液和稀盐酸的混合物中加入少量铁屑时,可能没有气泡冒出7.有甲、乙、丙、丁四种物质,在化学反应中的关系是:甲+乙丙+丁,下列说法正确的是( )A.若甲为盐酸,丁为水,则乙一定为碱B.若甲、乙、丙、丁都是化合物,则该反应一定是复分解反应C.若将17 g甲和15 g乙混合,充分反应后,则生成丙和丁的质量总和一定为32 gD.若甲为酒精,乙为氧气,则该反应一定为氧化还原反应8.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++S O42- BaSO4↓+H2OB.Al2O3溶于盐酸中:O2-+2H+ H2OC.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++AgD.Cu(OH)2中加入硝酸:Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O9.下列离子能大量共存的是( )A.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、S O42-、C O32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、S O42-、N O3-C.含有大量Ba2+的溶液中:Mg2+、N H4+、S O42-、Cl-D.使石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C O32-、N O3-10.现有A、B、C、D四种物质,它们分别是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液中的一种,它们的反应关系及反应类型如图所示,则物质B为( )A.FeB.稀盐酸C.NaOH溶液D.AgNO3溶液11.单宁是一种天然防腐剂,可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态,所以以下判断正确的是( )A.单宁作还原剂B.单宁作氧化剂C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低12.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是( )A.反应中SnO2被还原B.a为3C.反应后元素化合价升高的物质有两种D.每生成1 mol CO2转移电子8 mol13.已知离子的氧化性为Fe3+>S O42-,离子的还原性为S2->I->Fe2+,向FeCl3溶液中加入下列物质,溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )A.SO2B.Na2SC.KID.CuSO414.已知:①I-(样品) I O3- I2;②I2I-。
则下列说法正确的是( )A.上述转化说明还原性:I->Na2S2O3>Br-B.每生成1 mol I O3-,同时反应2.5 mol Br2C.生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5D.有氧化产物Br-生成二、非选择题(本题包括4小题,共44分)15.(10分)利用分类法研究化学物质可系统、全面的认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):①;②;③。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式: 。
(4)HC O3-与H+、OH-在溶液中都不能大量共存,试用离子方程式说明: 。
Ⅱ.现有以下物质:①NaCl晶体②液态HCl ③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是。
(2)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是。
(3)以上物质中,溶于水能导电的物质是。
16.(8分)回答下列问题。
(1)现有下列10种物质:①纯碱②Mn2O7③硫酸④CaO⑤CO2⑥小苏打⑦K2SO3⑧SO2⑨Na2O2⑩CO其中属于正盐的是;属于酸性氧化物的是。
(2)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为,取少量Fe(OH)3胶体于试管中,逐滴加入硫酸至过量,可看到的现象是。
将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U形管中,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明Sb2S3胶粒带(填“正”或“负”)电荷。
17.(12分)(1)按如图所示操作,充分反应后:①Ⅰ中发生反应的离子方程式为;②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是;③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应体系中还原产物是;若该反应转移了0.3 mol电子,则氧化产物的质量是g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为。
18.(14分)(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,而H-被氧化为+1价,写出其反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向与数目: ;NaH能与水剧烈反应NaH+H2ONaOH+H2↑,NaH与液氨也有类似的反应,写出反应的化学方程式: 。
(2)配平反应方程式:Al+NaNO3+H2O Al(OH)3+N2↑+NaAlO2(3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。
反应中,如果有17.4 g纯MnO2被还原,那么:①被氧化的氯化氢的质量为。
②转移电子的数目为。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4,氯变为-1价。
若把本题中产生的Cl2完全转化,需要Na2SO3的质量为。
参考答案一、选择题1.D冰水混合物是由一种物质组成的,属于纯净物,A错误;石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,B错误;磷酸钙难溶于水,C错误;同素异形体之间的转化是化学变化,D 正确。
2.D维生素C可被氧气等氧化,具有还原性,A正确;铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,Cu2(OH)2CO3中阴离子为氢氧根离子、碳酸根离子,属于碱式盐,B正确;反应涉及铁与硫酸铜溶液的反应,生成硫酸亚铁和铜,为置换反应,C正确;钟乳石的形成过程中各元素化合价没有发生变化,属于非氧化还原反应,D错误。
3.B胶体和溶液是并列关系,A错误;碳酸盐可能是钾盐也可能是钠盐,C错误;电解质属于化合物,D错误。
4.A A中反应有电子转移,属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,A符合题意;B中反应属于氧化还原反应同时又是置换反应,B不符合题意;C中反应不属于氧化还原反应,C不符合题意;D中反应属于氧化还原反应,同时又是化合反应,D不符合题意。
5.C实验室制备氢氧化铁胶体,是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中并继续加热煮沸至液体呈红褐色,C正确、D错误;将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中会生成Fe(OH)3沉淀,A错误;由1 mol氯化铁得到的氢氧化铁胶体中,分散质微粒个数少于6.02×1023个,B错误。
6.D在同一化合物中,金属元素显正价,非金属元素不一定显负价,例如在碳酸钙中,钙元素显+2价,碳元素属于非金属元素,显+4价,A错误;冰水混合物是纯净物,属于电解质,B错误;酸能使紫色石蕊溶液变红,通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红,CO2不是酸,C错误;Cu2+的氧化性比H+强,所以向CuCl2溶液和稀盐酸的混合物中加入少量铁屑时,铁首先与氯化铜反应置换出铜,则可能没有气泡冒出,D正确。
7.D若甲为盐酸,丁为水,乙不一定为碱,乙也可能为金属氧化物,A错误;若甲、乙、丙、丁都是化合物,该反应不一定是复分解反应,如少量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,B错误;若将17 g甲和15 g乙混合,充分反应后,生成丙和丁的质量总和不一定为32 g,因为甲和乙不一定恰好完全反应,C错误。
8.D氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S O42- BaSO4↓+2H2O,A错误;氧化物不能拆分为离子,正确的离子方程式为Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O,B错误;电荷不守恒,C错误;Cu(OH)2是难溶碱,书写离子方程式时不可拆成离子,D正确。
9.A A项,使酚酞溶液呈红色说明溶液中含有大量OH-,OH-与Na+、K+、S O42-、C O32-能大量共存;B 项,含Cu2+的溶液呈蓝色;C项,Ba2+与S O42-反应生成沉淀不能大量共存;D项,使石蕊溶液呈红色说明溶液中含有大量H+,H+与C O32-生成CO2和H2O,不能大量共存。
10.B A、B发生中和反应,且B、C发生置换反应,可知A为NaOH溶液,B为稀盐酸,C为Fe,B、D发生复分解反应,D为AgNO3溶液。