九年级化学上册第二章空气物质的构成知识点总结新版粤教版
科粤版(粤教版)九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成 章末考点梳理【名校学案】
第二章 空气、物质的构成2.1 空气的成分 第1课时 空气有哪些成分一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 【实验装置】如图所示。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性；②止水夹关闭。
集气瓶内加入少量水，液面以上五等分，并做上记号。
③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞； ④待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟； ②放热；③冷却后打开止水夹，水沿着玻璃管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； ②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】①红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
②装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
③玻璃管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在玻璃管中，导致测量结果偏小。
④冷却后再打开止水夹，否则测量结果偏小。
⑤如果止水夹未夹紧，或者塞胶塞的动作太慢，测量结果会偏大。
⑥在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
⑦不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面高度不会有变化。
⑧如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
⑨不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
三、空气的成分第2课时氮气和稀有气体有用吗怎样区分混合物和纯净物一、氮气和稀有气体1．氮气物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
科粤版化学九年级上册 第二章 2.1 空气的成分精品教学课件
5.人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（ A.绿色植物的光合作用 B.汽车排放大量的尾气 C.大量燃烧化石燃料 D.化工厂排放的废气
）
【思路点拨】空气的污染物包括烟尘和有害气体，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳 等。绿色植物的光合作用排放的气体是氧气，不会污染空气；汽车排放的尾气中含有大量的一氧 化碳、氮氧化物及未完全燃烧的碳氢化合物；大量化石燃料的燃烧会排放出二氧化硫、二氧化氮 及一氧化碳等有害气体；化工厂排放的废气中含有较多的有害气体和烟尘，都能造成空气污染。 【规范解答】A 【解题心得】防治空气污染要从污染源抓起，要针对污染形成的原因来采取相关的防治措施。
2.下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是（ A.食品防腐 B.制成各种电光源 C.医疗冷冻麻醉 D.制化肥的重要原料
）
【思路点拨】氮气化学性质不活泼，很难和其他物质发生化学反应、液态氮气汽化会带走大 量的热、氮肥中含有氮元素，所以氮气可用作食品防腐、医疗冷冻麻醉、制化肥的原料，但 氮气不能像稀有气体那样通电后呈现不同颜色，所以不能制成各种电光源。 【规范解答】B
知识点3
1.定义
怎么区分混合物和纯净物（难点）
(1)纯净物：只由一种物质组成的物质。 (2)混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。
2.纯净物与混合物的比较
点化拓展
混合物都是由纯净物组成的。如空气是混合物，组成空气的氮气、氧气、 二氧化碳等都是纯净物。 区别纯净物与混合物的关键是看这种物质由几种物质组成，不能与物质 的名称混淆。如五氧化二磷是一种物质的名称，属于纯净物，而“氧”“磷” 是组成这种物质的基本单元，也就是以后我们将要学到的“元素”。 物质的简单分类：物质：纯净物 、混合物 不要被一些习惯说法所迷惑，如“洁净”“干净”等。“洁净”或“干 净”的物质中不一定只含一种物质，如“洁净的空气”中含有氮气、氧气、 的说法正确的是（ ） A.通常情况下，空气中氧气、氮气的体积比约为1：4
中考化学科粤版精讲本 第二章 空气、物质的构成 第3课时 空气的成分
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足
D．若注射器中的水最终减少了10 mL，说明空气中氧气的体积分数约为
20%
航空航天等
(1)化学性质不活泼，如作焊接保护气；
稀有
(2)通电时发出各种颜色的光，用于霓虹灯和激
0.94%
气体
光技术；
(3)氦气密度小，很稳定，用于填充探空气球
(1)不能燃烧，也不支持燃烧，可用于□5 灭灭火火；
二氧
化碳
0.03%
(2)固态二氧化碳(俗称干冰)常用作 □6 制制冷冷剂， 剂
(CO2)
在空气中，观察到对着呼气的玻璃片上有上水有水雾雾，空气中的玻璃片上
无无明明显现显象现 ，得出的结论是人人体体呼出呼气出体气中水体蒸中气水的含蒸量气比的空气含中
水水象蒸蒸气含气量含量多 多。
量比空气中
知识点3：空气的污染与防治(☆☆☆)
□ 固体颗粒物：颗粒物、 1 细细颗颗粒物粒（物空气中直
径≤2.5 μm的细微颗粒物）
第二章 空气、物质的构 成
第3课时 空气的成分
知识点1：空气成分的测定(☆☆☆)
(1)法国化学家 □1 拉拉瓦瓦锡锡用定量的方法研究了空气的成分，得出空气 由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积□2 11/5/5 的结论。
(2)测定空气里的氧气含量(详见“重要实验分阶突破”)
【人物图像】
知识点2：空气的成分及用途(☆☆☆)
①装置漏气 ②止水夹未夹紧胶皮管
③插入燃烧匙太慢
【创新考法】 化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中 的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷(白磷的着火点为40 ℃)开 始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开止水夹。
粤教版初三化学上第二章空气物质的构成考点总结
粤教版初三化学上第二章空气物质的构成考点总结2.1 空气的成分空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。
在原始的绿色植物出现以前，原始大气是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨为主的。
在绿色植物出现以后，植物在光合作用中放出的游离氧，使原始大气里的一氧化碳氧化成为二氧化碳，甲烷氧化成为水蒸气和二氧化碳，氨氧化成为水蒸气和氮气。
更多详细知识点请大家及时点击gt;gt;gt;gt;gt;粤教版九年级化学上册空气的成分知识点2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
更多详细知识点请大家及时点击gt;gt;gt;gt;gt;九年级粤教版化学上册构成物质的微粒分子知识点2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)原子和离子质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷更多详细知识点请大家及时点击gt;gt;gt;gt;gt;粤教版初三化学上构成物质的微粒原子和离子知识点2.4 辨别物质的元素组成具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称为元素。
决定元素种类是质子数(或核电荷数)决定元素化学性质的是原子最外层电子数注意：#金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质。
更多详细知识点请大家及时点击gt;gt;gt;gt;gt;初三粤教版化学上辨别物质的元素组成知识点空气物质的构成考点的全部内容就是这些，更多的精彩内容请点击初三化学知识点栏目了解详情，预祝大家在新学期可以更好的学习。
科粤版化学-九年级上册-知识梳理第二章《认识空气、保护空气》知识汇编
第二章《认识空气、保护空气》知识汇编1、空气的主要成分：（体积分数）氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质0.03% 。
固定成分：氮气、氧气、稀有气体可变成分：二氧化碳、其他气体和杂质 (包括水蒸气)2、氮气：一般情况下很难跟其他物质发生反应，但在高温高能量下能跟其他物质发生反应。
用途：制作氮肥、炸药。
氮气也是重要的化工原料。
做保护气，保存书画、粮食、食品等防虫蛀、防氧化发霉。
充灯泡减慢钨丝的氧化速度。
3、氧气的主要用途：供给呼吸、支持燃烧。
4、稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡、等气体的总称。
无色无味，一般不跟其他物质发生化学反应。
用途：用作保护气，稀有气体充入灯管中通电时，会发出不同颜色的光。
氦气密度很小可以用于充探空气球霓虹灯：氦气--------粉红色光氖气--------红光（能穿透浓雾，可用作航空、航海的指示灯）氩气--------紫蓝色光氙气--------特强白光5、混合物和纯净物：混合物：是由两种或两种以上的物质组成的。
各种物质都保持原来的性质。
纯净物：只有一种物质组成。
有一定的性质，如有固定的熔点、沸点等。
（能用化学式表示）6、分子：分子是构成物质的一种微粒。
由分子构成的物质，物理变化中分子本身不发生改变，化学变化中分子本身发生改变，生成新分子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
特征：1、质量和体积都非常小。
2、分子是不断运动的。
3、分子间有间隔。
7、原子：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分。
原子是构成物质的另一种微粒，原子构成分子，原子也可直接构成物质。
如金属、稀有气体等原子的质量：相对原子量：以一种碳原子（碳-12）的质量的1/12作为标准。
把其他的原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对质量。
碳-12的实际质量：1.993×10-26Kg ,相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写，原子的实际质量越大，相对原子的质量就越大。
空气的成分知识点考点梳理--2022-2023学年九年级化学科粤版(2012)上册
第二章 空气、物质的构成2.1 空气的成分第1课时 空气的成分一、空气的成分1．法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论，空气是由氮气和氧气组成的。
2．空气中各成分气体按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，水蒸气及其他占0.03%。
空气中各成分所占的百分比指的是体积分数，而非质量分数。
二、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使装置中压强减小。
文字表达式：磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 符号表达式：P ＋O 2――→点燃P 2O 52．实验装置：常见的实验装置如下图。
3．装置内压强变化：刚开始时由于红磷燃烧放热，压强增大，一段时间后由于氧气消耗，温度降低，压强减小，打开弹簧夹水倒吸后压强增大至与大气压相平。
4．实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟．．．．，放热，冷却至室温后打开弹簧夹可看到烧杯中的水沿着玻璃管流入集气瓶中，进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5．实验结论：空气中氧气的体积．．约占空气总体积的1/5。
6．注意事项：(1)红磷过量(充分消耗装置中的氧气)(2)装置气密性要好(3)实验前弹簧夹要夹紧(4)引燃红磷后伸入集气瓶速度要快(5)冷却至室温后再打开弹簧夹7．错误操作引起的实验误差：错误操作测定结果红磷量不足偏小装置气密性差偏小实验前打开弹簧夹偏大引燃红磷后伸入集气瓶速度太慢偏大未冷却至室温打开弹簧夹偏小8.实验药品选择标准：只消耗氧气且燃烧后不会产生其他气体的物质。
不能用镁条、木炭代替红磷：镁条燃烧会消耗氧气、氮气和二氧化碳，使测量结果偏大；木炭燃烧产生二氧化碳，容器内压强几乎不变，集气瓶中水面高度不会有明显变化，使测量结果偏小。
第2课时氮气和稀有气体的用途混合物和纯净物一、氮气和稀有气体1．氮气的性质及用途(1)物理性质：通常情况下，氮气为无色、无味气体，难溶于水，密度比空气的密度略小。
液氮的沸点为－196.6 ℃——用作冷冻剂．．．。
科粤版初三化学上册 《空气、物质的组成》全章复习与巩固(基础) 知识点讲解(常考点练习)
科粤版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习《空气、物质的组成》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.掌握空气中氧气含量的测定实验；能说出空气的成分及体积分数。
2.掌握分子的性质和用粒子的观点解释某些常见的现象。
3.知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道它们的相互关系及原子的内部结构。
4.能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。
5.掌握单质和化合物的概念和区别。
【知识网络】【要点梳理】要点一、空气的组成及空气中氧气含量的测定 1.“红磷燃烧耗氧法”测定空气中氧气的含量：（1）实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。
红磷和氧气反应的文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷（2）实验装置：（3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
2.氮气：是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
氮气的化学性质不活泼。
主要用途是用作保护气、合成氮肥等。
3.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
是无色、无味的气体，难溶于水。
化学性质很不活泼，一般情况下不与其他物质反应。
通常作保护气、制成多种电光源等。
【要点诠释】要点二、分子和原子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子在不断地运动。
(3)分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
【要点诠释】分子与原子的比较：要点三、从分子的观点理解有关概念1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。
2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。
科粤版九年级化学上册第二章 空气、物质的构成 知识点梳理
第二章空气、物质的构成考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理：实验现象实验结论实验装置：注意事项1、2、3、实验结果偏大原因1、2、2、空气的成分：氧气占氮气占稀有气体占二氧化碳占其他占3、氮气的化学性质和用途：（1）常温下难跟其他物质发生反应，可用于（2）在高温高能量条件下可与某些物质发生化学反应，可用于生产4、稀有气体一般不跟其他物质反应用于通电会发出各种颜色的光可用于氦气密度小，很稳定用于考点二、混合物、混合物混合物：是由例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物：例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。
考点三、保护空气污染源①②③空气污染物及来源①气体污染物：②固体污染物：空气污染的危害单质： 化合物： 氧化物：构成物质的微粒微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由 直接构成； B 、 氧气、二氧化碳、水等由 构成。
氯化钠由 构成。
分子是保持物质 的最小粒子。
分子由 构成。
A 、 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 改变；在化学变化中，分子本身改变，生成新的分子。
】分子的微观特性：分子总是在不断 ；分子之间存在 分子的质量和体积 。
原子是 中的最小微粒。
原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
原子的构成原子的的构成：原子由核外带 的电子和带 的原子核构成，原子核由带正电的 和不带电的构成。
原子结构示意图：核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数核外电子排布的规律： 第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。
3. 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成知识点汇总 (新版)粤教版
第二章空气、物质的构成2．1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差二、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气空气污染物主要来源突出的危害气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
科粤版 九年级化学 上册 第二章 空气、物质的构成 认识空气,拒绝污染
3、稀有气体的性质与用途
性质： 天然存在的稀有气体有六种，即氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和具放射性的 氡(Rn)。
无色无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼，又被称为“惰性气体”。
用途：焊接保护气（化学性质） 探空气球（He）（物理性质密度比空气小、化学性质稳定） 霓虹灯（物理性质）
二、空气与环境
威胁人体健康的真正杀手是什么？
空气的污染源：
工业污染源、交通污 染源、生活污染源
空气污染物：
二氧化硫、一氧化碳、 氮氧化物、臭氧、可吸 入颗粒物等危害物质
空气质量日报：
首要污染物、空气 污染指数、空气质 量级别，共五级。 （级别越高，空气 质量越差）
空气污染的危害性
损害人体健康、影响 植物生长、导致地球 的生态平衡失调，产 生温室效应
纯净物
组成：由同种物质组成 性质：有固定的性质 举例：氧气、氢气、水、二氧化碳
请大家判断各种各样的“水”
自来水、海水、茶水、纯净水、矿泉水、蒸馏水、糖水、汽水、雨水、冰水混合物
纯净物
混合物
蒸馏水、冰水混合物
自来水、海水、茶水、纯净水、 矿泉水、糖水、汽水、雨水
课堂检测
1、下列物质Biblioteka ，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ C ）
空气污染的防治措施
三、水的污染与防治
Part3
水 的 污 染 与 防 治
地表约70.8%被水覆盖，但淡水只占其中1%，且其中大部分不能直接利用，我
6 1/4 国淡水资源居世界第 位，但人均占有量为世界人居占有量的 .
爱
护
水污染原因
水
资
源
防治水污染的措施
四、物质的分类
粤教版九年级化学二单元知识总结
第二单元 我们周围的空气[考点梳理］考点1 空气成分的发现1、科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
1）实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。
汞 + 氧化汞 3）实验现象及分析⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。
体积减少约1/5 ⑵容器里的空气剩余气体约4/54）实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、白磷红磷的燃烧对比实验（课本及习题) 考点2 空气的主要成分和组成考点3 混合物和纯净物⒈纯净物：只由一种物质组成。
如氮气（N 2）、二氧化碳（CO 2）等是纯净物。
纯净物又分为单质和化合物，化合物当中又包含了氧化物（两种元素构成的化合物，其中一种元素是O 元素）。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。
如空气、溶液、合金等都是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源补充：氢气是未来最理想的绿色染料！考点5 物质的性质⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6 空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖（CO2）、臭氧层破坏（O3臭氧）和酸雨（NO2、SO2）等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
粤教版九年级化学【第二章】《空气物质的构成》复习(40页)PPT课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第二章┃ 空气、物质的构成
5．微粒的性质：一滴水中大约有1.67×10 21 个水分子，说明 分子__体__积__和__质__量__都__很__小___；在远处闻到花香、菜味、烟味， 警犬的搜索，湿衣服晾干等都说明__分__子__是__不__断__运__动__的_____； 而且温度越高，_分__子__运__动__速__率__越__快_____，所以晒在阳光下的 衣服比在屋里放置干得快，热水中的糖比冷水中的溶解得快 等；物质的热胀冷缩、不同物质混合后体积减小、气态物质 容易被压缩等都可说明__分__子__之__间__存__在__间__隔______。
化学·新课标（8KY）
第二章┃ 空气、物质的构成
9．元素是指具有_相__同__核__电__荷__数___(即_核__内__质__子__数___)的一类原 子的总称，用于描述物质的__组__成____，只论种类，不论个数。 元素可用___元__素__符__号_____表示，书写时用一个字母表示的则 __大__写____；用两个字母表示的则__一__大__二__小____。 10．根据组成物质的种数，可将物质分为__纯__净__物_和_混__合__物__； 根据单一物质的组成元素种类，可以将物质分为___单__质_____和 ___化__合__物___，如果某物质是由两种元素组成，且其中一种元素 为氧元素的化合物，则该物质属于__氧__化__物____。
化学·新课标（1KY）
第二章┃ 空气、物质的构成
化学·新课标（2KY）
第二章┃ 空气、物质的构成
1．空气的成分：酥脆的饼干久置于空气中会变软，说明空气中 含有___水__蒸__气___；物质可以在空气中燃烧，动植物可以直接呼 吸空气，说明空气中含有___氧__气___；石灰水在空气中敞口放置， 表面会形成一层白膜，说明空气中含有______二__氧__化__碳。所以空 气是一种由多种物质组成的______混__合_(物填物质类别)。其中含量 最高的是______氮_，气占空气体积的____；78次% 之是______氧__气，占空 气体积的______2。1%
新科粤版(粤教版)化学九年级上册课件 第二单元 空气、物质的构成与组成 1空气的成分(第2课时)
保护大气环境：空气质量日报
典型例题
考点：关注空气质量
【例1】人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是
（ A）
A．人工降雨
B．燃放烟花
C．焚烧垃圾
D．汽车尾气
典型例题
考点：关注空气质量 【例2】“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更 清将不断展现在世人面前”。下列对环境友好的是（ B ） A．提倡使用一次性木筷 B．大力增加绿地面积 C．生活垃圾随意丢弃 D．大量使用燃油车代步
新课导入
2.空气的组成 （78％） （21％）
（1％）
（0.94％） （0.03％）
（0.03％）
课程讲授
一、空气污染危害大 1.空气中有害物质 有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、二氧化氮(NO2)
烟尘(可吸入颗粒物）
2.污染的三大类型及其危害
SO2、NO2等 氟利昂等 CO2含量增加
同学们，通过这节课的学习， 你有什么收获呢？
谢谢 大家
爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。
第二单元 空气、物质的构 成与组成
2.1 空气的成分 第2课时 空气的污染与防治
新课导入
知识回顾 1.空气中氧气含量的测定
（1）实验原理：红磷燃烧，消耗氧气，水倒流如集气瓶。 （2）现象： a、红磷燃烧产生大量白烟，放热。 b、水进入玻璃钟罩内的体积约五分之一。
（3）结论：氧气占空气总体积的五分之一。
课程讲授
2.空气质量监测站：空气质量监测站是能够对PM2.5、PM10、二氧 化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧等空气污染物进行定点、连续 或定时采样、测量和分析的设施。
随堂小结
空气 与呼 出气 体、 空气 的污 染与 防治
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二单元《空气、物质的构成》知识点
空气的成分
一、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
一、空气污染源：工业、交通、生活污染源
二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
构成物质的微粒
一、概述
微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；
B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
二、分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】
B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
三、原子：
1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝
一个碳原子的质量
一个某原子的质量
×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
相对原子质量≈质子数 ＋中子数 五、原子的构成
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（1）原子结构示意图的认识
第二、三层最多容纳８个电子。
按顺序背诵：质子数从１～
18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中原子核 上
决定元素种类 质子数（核电荷数）
（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
决定原子的质量 原子核
（5）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） @ 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价 8、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+
（2）离子结构示意图的认识
*原子数≠电子数为离子结构示意图
9．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42— CO32— NO3— OH— MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43— HCO3— NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
10．离子：带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价（得失电子数）阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:Ｏ２－、OH－ S2-、SO42- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－。