内蒙古包头钢铁公司第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(wd无答案)
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化2. （2分） (2019高一上·兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：1：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 3：4：34. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9m～10﹣7m之间B . 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体D . 除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl﹣，可用渗析的实验方法5. （2分） KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（）①加入碘水②通入Cl2 ③用CCl4萃取④过滤A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④6. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：17. （2分） (2016高一上·广州期中) 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 该氯原子的相对原子质量为B . m g该氯原子的物质的量为 molC . 该氯原子的摩尔质量为aNAgD . a g该氯原子所含的电子数为17 mol8. （2分）下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . NaHCO3B . FeCl2C . Fe(OH)3D . H2SiO39. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（）A . 硫酸、纯碱、石膏、铁红B . 醋酸、烧碱、纯碱、生石灰C . 碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫D . 氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石11. （2分） (2016高三上·安庆期中) 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中错误的是（）A . Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应，Na2CO3碱性强，反应放出气体速度快B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C . 向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2 ，有NaHCO3结晶析出D . Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同12. （2分）某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C . Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应13. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L14. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A . HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B . BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4C . KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D . 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸15. （2分）下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是（）A . Cl2 HClB . ClO2 NaClO2C . NaCl HClOD . KClO3 Ca（ClO3）216. （2分） (2017高一上·淮北期末) 在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42﹣的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A . 0.225mol/LB . 0.25mol/LC . 0.45mol/LD . 0.55mol/L17. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA18. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。
内蒙古包头市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(新版)
内蒙古包头市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−13. （2分） (2019高一下·吉林月考) 化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是（）A . 在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B . 常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓硫酸C . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D . 利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性4. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列物质中，属于电解质的是（）A . NaCl溶液B . 蔗糖C . 铜5. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量B . 1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC . 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D . 某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L6. （2分） (2020高二上·扬州会考) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 食盐水B . 葡萄糖溶液C . Fe(OH)3胶体D . 稀硫酸7. （2分） (2016高一下·安阳期中) 三氯甲烷（CHCl3）又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气（COCl2）．其反应式为2CHCl3+O2 2COCl2+2HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . 溴水D . 淀粉碘化钾溶液8. （2分）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A . 0.2 molB . 0.4 molD . 0.9 mol9. （2分）下列化学实验基本操作中，正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B . 用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘10. （2分）下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3B . 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑11. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C . 由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D . c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－12. （2分）(2015·龙岩模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB . 4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6NAC . 1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NAD . 过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2 ，转移电子数目为 0.2NA13. （2分） (2019高三上·宁江月考) 雾霾中无机盐主要有NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2等，主要由排放到大气中的SO2、NOx(包括NO和NO2)、NH3等相互作用产生的。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含四套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）H —1 C —12 N —14 O —16 S 一32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Fe —56Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D 酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A. AB. BC. CD. D2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液3.下列化学式书写不正确．．．的是 A. 干冰CO 2 B. 硝酸HNO 3 C. 硫酸银Ag 2SO 4 D. 纯碱NaOH4.下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氨D. 84消毒液5.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后的正确现象是A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油7.可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，比水密度大B. 不溶于水，比水密度小C. 不溶于水，易与碘发生化学反应D. 不溶于水，比水更易使碘溶解8.四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。
以上实验中均需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 试管 C. 胶头滴管 D. 漏斗9.下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A. KCl 和AgNO 3B. Na 2SO 4和BaSO 4C. KNO 3和NH 4ClD. C 粉和CuO此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10.下列实验操作不正确．．．的是A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度11.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。
2025届内蒙古包头市第四中学高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届内蒙古包头市第四中学高一化学第一学期期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量相等B．标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为N A2、下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Cu2+、NH4+、Br—、OH—B．Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+C．Ag＋、Cl—、Na+、NO3—D．H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—3、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是( )A．盐酸B．烧碱溶液C．氢氧化钡溶液D．氯化钡溶液4、下列关于Na2O和Na2O2说法不正确的是A．均与水反应B．Na2O能被氧化成Na2O2C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应5、金属钠着火时，可以灭火的物质是( )A．湿布B．干粉灭火器(主要成分：CO2) C．煤油D．沙子6、下列物质的电离方程式书写正确的是A．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32−B．NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32−C．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32−D．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH−7、人体血浆中平均每100 mL 中含10.02 mg Ca2＋(Mr＝40.08)，则血液中Ca2＋的物质的量浓度是A．0.25 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．2.5×10－3 mol·L－1D．2.5×10－4 mol·L－18、在3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：1I的说法正确的是( )9、下列关于具有放射性的12553A．是一种新元素B．中子数是125I有很大区别D．质子数是53C．其化学性质与1315310、下列关于胶体的说法正确的是A．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．胶体的分散质粒子能通过滤纸11、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液B．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液D．300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液N，右边充入一定12、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol2量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A．右边与左边分子数之比为4:1B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C．右侧CO的质量为5.6gD．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol CO13、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H+ ===2Fe2+ ＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+ ===Cu2+ ＋2AgC．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．醋酸滴在石灰石上：CaCO3 ＋ 2CH3COOH=== Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O14、下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸15、汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3=K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )A．该反应中，每生成16mol N2转移30mole-B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂16、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg17、下列实验方法不能达到实验目的的是( )A．用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氢气18、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留的物质是（）A．NaCl、NaBr、NaI B．NaClC．NaBr、NaI D．NaI19、下列离子方程式正确的是()A ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-++=↓+B ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+C ．氧化铜与稀硫酸反应：222H O H O +-+=D ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：2322CO 2H CO H O -++=↑+20、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．钠与水反应：Na +2H 2O = Na ++ 2OH —+ H 2↑B ．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH —+ H +=H 2OD ．CaCO 3与HNO 3反应：CO 32－+2H ＋ = H 2O + CO 2↑21、在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，分别充有甲、乙两种气体，若甲气体的质量大于乙的质量，则下列说法正确的是 ( )A ．甲的物质的量等于乙的物质的量B ．甲的物质的量比乙的物质的量多C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大D ．乙的密度比甲的密度大22、取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )A ．0.21 mol·L －1B ．0.42 mol·L －1C ．0.56 mol·L －1D ．0.26 mol·L －1 二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A 和B 两支试管所盛的溶液中共含有K +、Ag +、Mg 2+、Cl -、OH -、NO 3-六种离子，向试管A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 下列现象与胶体的性质无关的是（）A . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B . 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D . 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物2. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2属于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质3. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . N2→NH3B . MgCl2→MgSO4C . Cu→CuOD . FeO→Fe4. （2分） (2018高三上·长春期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAB . 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子C . 32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAD . 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA5. （2分） (2018高一上·平遥月考) 下列物质中，能导电且为电解质的是（）A . 熔融态Na2CO3B . 固体NaClC . 蔗糖D . 液态H2SO46. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的 I的说法正确的是（）A . 它的中子数是53B . 摩尔质量是125gC . 它与 I 互称同位素D . 其化学性质与 I有很大区别7. （2分）(2017·唐山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NAB . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC . 标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NAD . 通常状况下，18g水所含的中子数为8NA8. （2分）下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）A . ②③⑤B . ③⑥⑦C . ①③④D . ③⑤⑦9. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列说法中不正确的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液B . 鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法C . 乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸D . 醇CH3CHOHCH3能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应10. （2分）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）A . 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B . 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象C . 冷水从冷凝管下口进，上口出D . 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶内的自来水中11. （2分） (2017高一上·盐城期末) 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．则下列关于的说法中，错误的是（）A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In质量数为115D . In是In元素的一种核素12. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（）①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚．A . ③④B . ①③④C . ①④D . 全部13. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A . c=B . ω=C . ω=D . ρ=14. （2分） (2018高一下·湖南期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . Na2O2的电子式：B . Al3＋的结构示意图：C . CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→15. （2分）据报道，铀是一种放射性元素，23592U是核电站的主要燃料．下列关于23592U的说法正确的是（）A . 质量数为235B . 质子数是235C . 中子数为92D . 与23892U是同种原子16. （2分） X元素最高价氧化物对应水化物化学式为H4XO4 ，则对应的氢化物化学式为（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH417. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C . 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D . 焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化18. （2分） (2016高一下·简阳月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）A NO水B CO24mol•L﹣1NaOH溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NH3热的浓的NaOH溶液A . AB . BC . CD . D19. （2分）下列说法正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C . 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D . 常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2 ，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液20. （2分）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B . 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小二、填空题 (共5题；共36分)21. （14分）（1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 化学是一门以实验为基础的科学，符合题意的实验操作是完成实验任务的保证。
下列做法中，不合理的是（）A . 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性B . 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D . 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度2. （2分） 2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（）A . 成功研制超级计算机系统B . 发现世界上最早的带羽毛恐龙C . 研制出大容量钠硫蓄能电池D . 量子计算研究取得重大突破3. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热4. （2分） (2018高二下·吉林期末) 化学是一门实用性强的自然科学，下列说法错误的是（）A . 油条的制作口诀“一碱二矾三盐”，其中“碱”为烧碱B . 黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C . 过滤操作要领是一贴二低三靠，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D . “固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个“固体”一般指粉末状固体5. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（）A . 乙酸乙酯和水B . 溴苯和水C . 苯和甲苯D . 汽油和水6. （2分）从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）A . MgB . KC . Br2D . I27. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶B . 酒精灯着火可以用水灭火C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡D . 点燃可燃性气体时先验纯8. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH29. （2分） (2016高一上·株洲期中) 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A . K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3B . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3﹣﹣K2CO3C . KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣HNO3D . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣HNO310. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L11. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列叙述正确的是（）A . 氧原子的摩尔质量为16B . 1molO2的质量为32gC . 1molO的的质量为16g/molD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L12. （2分） (2019高一下·湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA13. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．A . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦14. （2分）欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B . 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO315. （2分） (2017高一上·临海期中) 提纯含有少量NaCl杂质的KNO3固体，涉及的操作可能有：①将需要提纯的固体溶解在80℃以上的热水中达到饱和；②加热蒸发；③冷却；④结晶；⑤过滤．合理的操作步骤是（）A . ①②③④B . ①③⑤②C . ②③④⑤D . ①③④⑤16. （2分）下列说法正确的是A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同17. （2分）在三个密闭容器中分别充入He、H2、N2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A . p（He）＞p（H2）＞p（N2）B . p（H2）＞p（He）＞p（N2）C . p（H2）＞p（N2）＞p（He）D . p（N2）＞p（He）＞p（H2）18. （2分） (2018高三下·河北开学考) 化学式与俗名相符的是（）A . 小苏打Na2CO3 ，苛性钠NaOHB . 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C . 苏打NaHCO3 ，石灰石CaCO3D . 纯碱NaOH，食盐NaCl19. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否大量分子或离子的集合体B . 分散质粒子直径的大小C . 是否能通过滤纸或半透膜D . 是否均一、稳定、透明20. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦二、推断题 (共1题；共3分)21. （3分）(2018·乌鲁木齐模拟) PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。
2025届内蒙古包头市第四中学化学高一上期中复习检测模拟试题含解析
2025届内蒙古包头市第四中学化学高一上期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100mL该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液2、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）。
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液3、下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤、烘干，得b克固体D．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．2 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOH D．Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑5、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-4。
内蒙古包头钢铁公司第四中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题含解析
D．H＋和OH－反应生成水，OH－和Ca2＋反应生成微溶物Ca(OH)2而不能大量共存，D不满足题意。
答案选C。
15.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
C．碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误；
D．该离子反应方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故D错误。
故选A。
【点睛】离子反应方程式的正误判断：1.反应前后，原子守恒；2.反应前后，电荷守恒(例如：D选项)；3.反应物和生成物的拆分是否正确(例如：C选项)；4.是否符合客观规律。
10.下列反应的离子方程式，书写错误的是( )
A. 氢氧化钠与盐酸反应OH－＋H＋=H2O
B. 用稀硫酸清除铁锈Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O
C. 食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－＋Ag＋=AgCl↓
D. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应Ba2+＋SO42－=BaSO4↓
【答案】D
【解析】
【详解】A.氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O，故不选A；
答案：D
【点睛】非电解质的关键点：（1）化合物（2）水溶液中和熔融状态下都不导电（3）非金属氧化物和大部分有机物均为非电解质。
2.鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )
A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 丁达尔效应
【答案】D
【解析】
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2019高一上·南山期中) 三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法错误的是（）A . 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B . 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C . 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D . 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2. （2分）作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话．下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（）A . 某饮料公司的广告语为“本公司生产的饮料不含任何化学物质”B . 该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C . 有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D . 该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺3. （2分）某地区的湖水中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32﹣、S2O32﹣、SO42﹣中的若干种，某研究小组为确定其成分，设计并完成了如下的实验：已知：Ag2SO4+4S2O32﹣═2[Ag（S2O3）2]3﹣+SO42﹣、Ag2CO3+4S2O32﹣═2[Ag（S2O3）2]3﹣+CO32﹣则下列说法中正确的是（）A . 试样溶液中肯定存在S2O32﹣、CO32﹣，可能含有NH4+、Al3+、K+B . 沉淀1的成分肯定为BaSO4和S的混合物C . 将少量气体1通入溶液2中肯定会产生白色沉淀D . 取少量溶液1滴加KSCN溶液，溶液显红色4. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列有关说法正确的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B . 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD . 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA5. （2分）下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C . 光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D . 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法6. （2分） (2017高一上·淮安期中) 在空气中能稳定存在的物质是（）A . 石灰水B . 氯水C . 次氯酸钠D . 食盐水7. （2分）下列因果关系叙述正确的是（）A . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价8. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末B . 形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物9. （2分） (2018高二下·静海开学考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e－=Cu2+D . NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－10. （2分）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A . 非电解质：乙醇、氯气B . 酸性氧化物：NO、SO2C . 碱：烧碱、纯碱D . 混合物：铝热剂、盐酸11. （2分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处12. （2分）下列关于物质的分类说法中，正确的是（）A . SO2、NO2是酸性氧化物B . 分散系一定是混合物C . 盐酸能导电，是电解质D . 最外层电子数少于4的元素一定是金属元素13. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列叙述正确的是（）A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B . 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物15. （2分）下列有关电解质的说法，正确的是（）A . 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质B . 电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C . 水溶液能导电的化合物不一定是电解质D . 难溶物质肯定不是电解质16. （2分） (2018高一上·成都期中) 只能表示一个化学反应的离子方程式为（）A . Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 2H++CO32-=H2O+CO2↑C . Cl2+2Br-=2C1-+Br2D . SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42-17. （2分）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的A . Na+B . OHˉC . S2ˉD . C1ˉ18. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：619. （3分） (2017高一上·上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA20. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B . 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAC . 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D . 从1 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL，其物质的量浓度为0.05 mol·L－121. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁22. （2分） (2016高一上·温州期中) 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（）A . 氧化剂是甲醇B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 氧化产物是二氧化氯D . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：123. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （）A . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰B . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶424. （2分）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO4―＋NO2＋H＋→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是（）A . 生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 molB . 该反应中氮元素被氧化C . 配平后，水的化学计量数为3D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5二、解答题 (共3题；共24分)25. （12分） (2017高一上·雅安期中) 实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：（1）应称取________ 无水碳酸钠．（2）下列仪器中，一定不会用到的是A . 50mL容量瓶B . 100mL容量瓶C . 玻璃棒；D . 50mL量筒E . 托盘天平F . 药匙（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是________．（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为（填各步骤序号）．A . 冷却至室温B . 洗涤并转移C . 称量D . 溶解E . 摇匀装瓶F . 定容G . 转移（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是．A . 溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 称量时，砝码生了锈D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理E . 转移时不小心有溶液溅出瓶外F . 定容时俯视容量瓶的刻度线（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为________，取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为________．26. （5分） (2017高一上·南宁期中) 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．求：（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2________；CO________．（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是________；其质量为________所含分子数约为________．27. （7分） (2016高三上·长沙期中) Cl2、ClO2等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．（1）工业制漂白粉的化学方程式为________．（2）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有________性．（3）工业上在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时生成ClO3﹣的电极反应式为________．（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________．②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________．③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是________．④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________ mg/L．参考答案一、选择题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、解答题 (共3题；共24分) 25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、。
内蒙古自治区2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
内蒙古自治区2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·湖南期末) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A . 烧碱﹣﹣1B . 甲烷﹣﹣2C . 酒精﹣﹣3D . 白磷﹣﹣42. （2分） (2018高三上·西安期中) 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列说法错误的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.4. （2分）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A . X一定为电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任何化合物5. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ，转移的电子数目为0.2NA6. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
包头市2020-2021年上册期中化学试题(含答案)
包头市2020-2021年上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子2．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：23．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )A．B．C．D．4．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是 ( )A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：205．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热6．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构7．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%8．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果9．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
2020-2021学年包钢一中高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年包钢一中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列操作中，完全正确的一组是()①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1容积的试管加热3③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．A. ①④⑦⑩B. ①④⑤⑦⑩C. ①④⑤⑦⑧⑩D. ④⑤⑦⑧⑩2.下列除去杂质的方法正确的是()A. 除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤B. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤C. 除去CO2中混有的少量HCl气体；通过饱和NaHCO3溶液洗气D. 除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶3.纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米(nm)到几十纳米的材料(1nm=10−9m)，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A. 有丁达尔效应B. 浑浊不透明C. 不能透过滤纸D. 所得分散系不稳定4.某化学兴趣小组实验时发现：按照左图连接好线路灯泡不亮，按照右图连接好线路灯泡亮了，由此实验得出的正确结论是()A. NaCl固体是非电解质B. NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子C. NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子D. NaCl溶液是电解质5.化学反应C+HO=高温H2+CO中的还原剂是()2A. CB. H2OC. H2D. CO6.下列叙述错误的是()A. 易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源B. 某溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在Ag+C. 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL的KMnO4溶液D. 氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成7.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A. 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AB. 常温常压下，17 g甲基(−14CH3)所含的电子数为9N AC. 标准状况下，2.24L甲醇中含有C−H键的数目为0.3N AD. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2N A8.下列实验合理的是()A.配制一定浓度硫酸B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气A. AB. BC. CD. D9.工业上制备金刚砂(化学式为SiC)的反应为：SiO 2+3C △ ̲̲̲̲̲̲ SiC +2CO ↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A. 1：3B. 3：1C. 5：3D. 1：210. 将标准状况下aL NH 3溶解于1000g 水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L ，则该氨水的密度为( )A. 22.4b250a g/cm 3 B.(22400+17a)b1000a g/cm 3 C.(22400+17a)bag/cm 3D.(22400+17a)b17000ag/cm 311. 下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是( )A. 温度和体积相同的CO 和NOB. 同温同压下的CO 和NOC. 质量相同，密度不同的 CO 与N 2D. 体积和压强都相同的CO 和NO12. 向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列分类或归类正确的是（）①硫酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . ①③④B . ②③C . ②④D . ②③④⑤2. （2分） (2016高三上·福州期中) 实验室需要450mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（）A . 用托盘天平称取NaCl固体2.9 gB . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外C . 定容时俯视读数D . 称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确3. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解4. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为（）A . 2.45 gB . 4.9 gC . 0.1 gD . 0.2 g5. （2分） (2017高一上·天津期末) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH为使Al3+转化为Al（OH）3 ，进入固体2C . 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O6. （2分） (2018高二上·河北月考) 在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B . 含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C . 含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D . 室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-7. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A . Ba(OH)2B . 蔗糖C . Cl2D . HCl8. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO39. （2分） (2017高二上·孝感期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAB . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NAC . 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NAD . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA10. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体11. （2分）(2016高一上·安徽期中) 在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A . 12倍B . 24倍C . 48倍D . 96倍12. （2分）下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是（）A . 常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1B . 100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 m ol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC . 配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D . 中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小13. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④19.6g H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①④②③14. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
包头市2020-2021年上册期中化学试题(含答案)
包头市2020-2021年上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。
下列选项不正确的是A/g B/g C/g甲739乙649丙X Y6丁55ZA．Y可能等于8 B．X可能等于4C．X可能等于8 D．Z一定等于7.52．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管3．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。
图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法正确的是( )①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A．①④B．②③C．①③D．②③④4．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1 5．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大6．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持7．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．8．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似9．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和10．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲11．下列化学用语书写正确的是A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N12．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。
包头市2020-2021年上册期中化学试题(含答案)
包头市2020-2021年上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列关于空气的说法中，不正确的是( )A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用2．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火3．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变4．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：26．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．8．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．用下图装置进行实验。
内蒙古包头市第四中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版 含答案
内蒙古包头市第四中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确选项）1. 汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是（）A．CO、NO的燃烧产物分别是CO2和NO2B．NO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C．化学上有一种说法：等电子体结构类似。
CO与NO+（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构D．在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NO→N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的2、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强3、下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）A．SiO2+ 2C ==== Si + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2OD．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑4、将过量的CO2气体分别通入下列六种溶液：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④澄清石灰水；⑤Na2CO3饱和溶液；⑥NaOH溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③B．②③④C．②③⑤ D．①②⑥5、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8 g O2含有4 N A个电子B．1 L 0.1 mol·L—1的氨水中有N A个NH错误!C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2 N A电子6．中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子A n+ 核外有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x＋n）B．2（x—n）+1 C．2 （x＋n）+1 D．n＋27、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-B．Na＋、SO42-、Cl—、ClO—C．H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-D．Ag＋、K＋、NO3-、Na＋8、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I―）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br―、I―、Cl― B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl― D．Cl―、I―、Br―9．短周期元素形成的离子X2-与Y+都与Ne原子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子序数X＞YB．原子半径X＜YC．X和Y一定同周期D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素10．下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．还原性：F-＜Cl-＜Br-11、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）12、. 下列电子式中，正确的是（）13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
2021届内蒙古包头钢铁公司第四中学高一上学期化学期中试题
443 24 432021届内蒙古包头钢铁公司第四中学高一上学期化学期中试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 2×30＝60 分） 1．下列物质中属于非电解质的是( )A ．H 2SO 4B ． NaOHC ．Na 2CO 3D ．蔗糖2．鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A ．萃取B ．蒸馏C ．过滤D ．丁达尔效应3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A ．汽油和植物油B ．水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳D ．酒精和水4．在 mol Na 2SO 4 中，含有 Na + 数约是()A ．B ．1C ．6.02×1023D ．3.01×10235. 下列电离方程式不．正．确．的是（ ）D. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba 2+＋SO 2－BaSO ↓11．在下列反应中,CO 2 作氧化剂的是( )A ．Ca(OH)2+CO 2 CaCO 3↓+H 2OB ．C+2H 2O(g) 2H 2+CO 2C ．CO 2 + C2COD ．2Fe 2O 3+ 3C4Fe + 3CO 2↑12. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A BCD实验分离CCl 4 中的Br 2分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体除去 CO 2 气体中的 HCl 气体装置或仪器13. 配制250 mL mol·L -1 的 KNO 3 溶液,需量取 4 mol·L -1 KNO 3 溶液的体积为 ( )A ．HNO 3 = H + + NO -B ．NaHCO 3 = Na + + HCO 3-A ．125 mLB ．50 mLC ． mLD ．75 mLC ．BaCl 2 = Ba 2+ + Cl -D ．Na 2SO 4 = 2Na + + SO 2-6．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是()14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、OH－B ．H ＋、Ca 2＋、CO 2－、NO－．．．33A ．碱B ．含氧酸盐C ．钠盐D ．碳酸盐C. Cu 2＋、K ＋、SO 2－、NO－D. Na ＋、H ＋、OH －、Ca 2＋7. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A ．分解反应B ．置换反应C ．复分解反应D ．化合反应8．下列实验操作不．正．确．的是( )A ．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C ．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D ．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁9．下列说法正确的是()A ．N 2 的摩尔质量为 28gB ．标准状况下 NH 3 的体积为322C ．17 g NH 3 的物质的量是 1 molD ． L N 2 的物质的量为 1 mol10．下列反应的离子方程式，书写不．正．确．的是( ) A. 氢氧化钠与盐酸反应 OH －＋H ＋ H 2OB. 用稀硫酸清除铁锈 Fe 2O 3＋6H + 2Fe 3+＋3H 2OC. 食盐水中滴加硝酸银溶液Cl －＋Ag＋AgCl ↓15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠与水反应： 2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH-+H 2↑B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓C. 碳酸钙与盐酸反应：CO 2-+2H +＝CO ↑+H OD. FeCl 3 溶液与 Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋16. 胶体区别于其他分散系的本质特征是()A. 胶体的分散质能透过滤纸B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物C. 胶体能产生丁达尔现象D. 胶体的分散质粒子直径在 1~100nm 之间17．448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g,该气体的摩尔质量约为（）A ．32gB ． 64C ． 64g·mol -1D ．32 g·mol -134 22343234318. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A. NH 4HCO 3 溶液与过量 HCl 溶液混合：HCO －+H +=CO 2↑+H 2OB ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO －＋H ↑C. 向 NaHSO 4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至离子恰好沉淀完全：Ba 2++2OH －+2H ++SO 2－=BaSO 4↓+2H 2OD. 铁跟稀硫酸反应：Fe ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2↑19．下列有关实验的描述，符合事实的是( )A. 金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体，最终生成 Na 2CO 3 粉末B. 过氧化钠可以与水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物C ．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的D ．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落20．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂B ．被氧化的物质是还原剂C ．氧化剂被氧化，还原剂被还原D ．氧化剂失去电子，化合价升高21．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 通常状况下，N A 个 CO 2 分子占有的体积为 LB. 标准状况下， L 四氯化碳中含有的分子数为 N A C ．常温常压下， g Na 2CO 3 含有的钠离子数目为 N AD ．物质的量浓度为 0.5 mol·L －1 的 MgCl 2 溶液中，含有氯离子的浓度为 0.5 mol·L －1 22．下列条件下，可以大量共存的离子组是()A. pH=11 的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 2－B. 含有大量CH 3COO －的溶液中：H + 、K +、SO 2－、NO －C. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 2－、OH－D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4 溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO －23. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是( )A. 盐酸B. NaOH 溶液C. 硝酸D. 食盐水24. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是( )A ．在标准状况下，22.4 L CO 和 N 2 的混合物的物质的量为 1molB ．常温常压下，22.4 L Cl 2 含有的分子数目为 N AC.8g N 2 含有的氮原子数目为 N AD. 1m ol ⋅ L - 1K C O 溶液中含有的钾离子数目为 2N A25.下列说法正确的是( )A.32 g O2占有的体积约为B. L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 L 水的质量约为18 gD.22 g 二氧化碳与标准状况下 L HCl 含有相同的分子26．根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（）A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-27．下列反应能用离子方程式H+ + OH—＝H2O 表示的是( ) A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应C．氢氧化镁和稀盐酸反应D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应28.在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O 反应中，作氧化剂的S 原子与作还原剂的S 原子的物质的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：129.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不．正．确．的是（）A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1mol KClO3参加反应时有10mol 电子转移30.下列说法不．正．确．的是( )A.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B.Na 的化学性质比镁活泼，故用Na 与MgCl2溶液反应制取金属镁C.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D.金属钠与足量水反应，反应过程中有电子转移二、填空题（共 40 分）31.有以下13 种物质，请回答下列问题：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠(1)属于非电解质的是。
内蒙古包头市第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
内蒙古包头市第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．B．C．D．2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．C2H5OH的摩尔质量为46g3．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线4．以下是配制250mL0.2mol·L-1氯化钠溶液的步骤：①溶解②洗涤③移液④计算⑤定容⑥称量⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
请你选出该溶液配制的操作先后顺序是A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①5．下列仪器中，不能用于加热的是A．坩埚B．量筒C．烧杯D．试管6．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是（）A．加入适量Na2SO4后蒸发B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤7．进行过滤操作应选用的一组仪器是A．烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸D．滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol氩气在标准状况下的体积约为11.2LB．20℃、101MPa状态下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2LCCl4含有的原子数为3N AD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3N A9．胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )A．能产生丁达尔效应B．粒子带电C．能透过滤纸D．分散质粒子的直径在1~100nm之间10．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 11．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③12．下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100mL该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液13．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用NaOH冲洗。
内蒙古自治区2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·大名期中) 在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（）①在点燃H2 ， CO，CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人．A . ⑤⑥B . ①②③C . ①②③④⑥D . 全部2. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2 mol/L NaOH的溶液B . 2 mol/L MgSO4的溶液C . 2 mol/L H2SO4的溶液D . FeCl3溶液3. （2分） (2016高一上·兴国期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：14. （2分） (2017高二上·广东期末) 标准状况下，32g CH4所占体积约为（）A . 44.8LB . 22.4LC . 11.2LD . 5.6L5. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3 NA ，则Fe3+的数目为NAB . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC . 常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA6. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的7. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是（）A . 134.4LB . 67.2LC . 44.8LD . 537.6L8. （2分）为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）A . CCl4B . 汽油C . 苯D . 酒精9. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C . Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应10. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列方程式书写正确的是（）A . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－B . H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－C . CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D . HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－11. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓12. （2分） (2018高一上·惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸13. （2分）下列有关电解质的说法，正确的是（）A . 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质B . 电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C . 水溶液能导电的化合物不一定是电解质D . 难溶物质肯定不是电解质14. （2分） (2017高二上·昆明期末) 对于反应4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列说法中不正确的是（）A . 该反应是氧化还原反应B . MnO2是氧化剂C . HCl是还原剂D . HCl被还原15. （2分） (2016高一上·上饶期中) 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣由此推断下列说法错误的是（）A . 反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行B . Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C . 还原性由强到弱的顺序是Z﹣， B﹣， A2+ ， X2+D . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣， Z2 ， B2 ， A3+16. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（）A . Fe、H2O、CO2B . ClO－、Cl－、Ag+C . Cl2、HClO、MgD . Fe3+、MnO42－、NO3－17. （2分） (2016高一上·运城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 34g氨气所含质子数目为20 NA18. （2分） (2018高三下·河南月考) 下列有关实验现象或事实解释正确的是（）。
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内蒙古包头钢铁公司第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题一、单选题(★★★) 1. 下列物质中属于非电解质的是A．H2SO4B．NaOH C．Na2CO3D．蔗糖(★) 2. 鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应(★) 3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．酒精和水(★★★) 4. 在0.5molNa 2SO 4中含有Na +的数目是( )A．0.5B．6.02×1023C．3.01×1023D．1(★★★) 5. 下列电离方程式不正确的是（）A．HNO 3= H++B．NaHCO3= Na++C．BaCl2 = Ba2++Cl-D．Na2SO4 = 2Na++(★★★) 6. 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )A．碱B．含氧酸盐C．钠盐D．碳酸盐(★★) 7. 下列反应一定属于氧化还原反应的是A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应(★★★) 8. 下列实验操作错误的是( )A ．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C ．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D ．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁(★★★) 9. 下列说法正确的是（） A ．N 2的摩尔质量为28g B ．标准状况下NH 3的体积为22.4L C ．17 g NH 3的物质的量是1 mol D ．22.4 L N 2的物质的量为1 mol(★★★) 10. 下列反应的离子方程式，书写 错误的是( )A ．氢氧化钠与盐酸反应 OH －＋H ＋=H 2OB ．用稀硫酸清除铁锈 Fe 2O 3＋6H +=2Fe 3+＋3H 2OC ．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl －＋Ag ＋=AgCl↓D ．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba 2+＋SO 42－=BaSO 4↓(★★★) 11. 在下列反应中,CO 2作氧化剂的是( ) A ． B ．C ．D ．(★★★) 12. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) A B CD分离CCl4中的Br2分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体除去CO2气体中的HCl气体A．A B．B C．C D．D(★) 13. 配制250mL 0.2mol/L的KNO 3溶液，需量取4mol/L KNO 3溶液的体积为（）A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL (★★) 14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋(★) 15. 下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋(★★) 16. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物C．胶体能产生丁达尔现象D．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间(★★) 17. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）A．32g B．64C．64g·mol-1D．32 g·mol-1 (★★★) 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．NH 4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：+H+=CO2↑+H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-=＋H 2 ↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe3++H2↑(★★★) 19. 下列有关实验的描述，符合事实的是 ( )A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体，最终生成 Na2CO3粉末B．过氧化钠可以与水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物C．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的D．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落(★★★) 20. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．失去电子，化合价降低的物质是还原剂B．被氧化的物质是还原剂C．氧化剂被氧化，还原剂被还原D．氧化剂失去电子，化合价升高(★★) 21. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LB．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的钠离子数目为0.02N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有氯离子的浓度为0.5 mol·L-1 (★★) 22. 下列条件下，可以大量共存的离子组是( )A．pH＝11的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、B．含有大量CH 3COO﹣的溶液中：H+、K+、、C．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH﹣D．0.1mol/L的H 2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、(★★★) 23. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水(★★★) 24. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．在标准状况下，LCO和的混合物的物质的量为1molB．常温常压下，含有的分子数目为C．28g含有的氮原子数目为D．溶液中含有的钾离子数目为(★★) 25. 说法中正确的是( )A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数(★★) 26. 根据反应：①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2，②Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br -，③Br 2+2I -=I 2+2Br -，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-(★★★) 27. 下列反应能用离子方程式H ++OH -=H 2O表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应C．氢氧化镁和稀盐酸反应D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应(★★★) 28. 在3S + 6KOH ＝ 2K 2S + K 2SO 3+ 3H 2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1(★★★) 29. 已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移(★★) 30. 下列说法不正确的是A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与溶液反应制取金属镁C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D．金属钠与足量水反应，反应过程中有电子转移二、填空题(★★★) 31. 有以下13种物质，请回答下列问题：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠(1)属于非电解质的是_________。
(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式：_________。
物质⑬属于_________（填“酸”、“碱” 或“盐”）。
(3)写出物质⑦和⑧反应的离子方程式：_________。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_________。
三、实验题(★★★) 32. 实验室需要0.2 mol·L -1NaOH溶液 480 mL 和0.5 mol·L -1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________ (填序号)。
(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容(3)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2mol·L －1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol·L －1。
(4)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm -3的浓硫酸的体积为________ (计算结果保留一位小数)mL。
(★★★) 33. 完成实验 Fe 与水蒸气反应，如图所示(1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________。
(2)B 中反应的化学方程式：________。
(3)碱石灰的作用是________。
(4)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。
四、填空题(★★★)34. (1)3.01×10 23个H 2O所含电子的物质的量为________mol。
(2)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液，该HCl气体的物质的量为________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。
(3)Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe，在该反应中_______元素的化合价升高，该元素的原子_______电子(得到或失去)，_______是氧化剂，_______是氧化产物。
(填化学式)(4)钠和铝是两种重要的金属。
请回答下列问题：①将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是______________。
②将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是______________。
③用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_______(填字母)。