高考化学复习元素周期表元素周期律习题含解析
高中化学元素周期律练习题 附答案
高中化学元素周期律练习题(附答案)1. 元素周期表中,下列元素中原子半径最小的是:A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案:D2. 下列元素中,最容易失去两个电子的是:A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案:B3. 下列元素中,电子亲和能最小的是:A. 氧B. 氮C. 氖D. 氟答案:C4. 下列元素中,最容易形成+3价离子的是:A. 铝B. 硅C. 磷D. 硫答案:A5. 下列元素中,最容易形成-3价离子的是:A. 氮B. 磷C. 硫D. 氧答案:B6. 下列元素中,原子序数最小的是:A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷答案:A7. 下列元素中,原子序数最大的是:A. 钒B. 铜C. 铁D. 锌答案:B8. 下列元素中,最容易形成+2价离子的是:A. 镁B. 钙C. 锶D. 钡答案:A9. 下列元素中,最容易形成-2价离子的是:A. 氮B. 氧C. 硫D. 磷答案:B10. 下列元素中,电子亲和能最大的是:A. 氧B. 氖C. 氟D. 氮答案:C1. 以下元素中,哪个元素的原子半径最小?C. 钾D. 铁答案:A2. 在元素周期表中,元素的原子半径随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B3. 以下元素中,哪个元素的电子亲和能最大?A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案:D4. 在元素周期表中,元素的电子亲和能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B5. 以下元素中,哪个元素的电离能最小?A. 氢B. 铁C. 氧D. 锌答案:A6. 在元素周期表中,元素的电离能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:A7. 以下元素中,哪个元素的电子亲和能最小?A. 氖B. 氧答案:D8. 在元素周期表中,元素的电子亲和能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:D9. 以下元素中,哪个元素的电离能最大?A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案:C10. 在元素周期表中,元素的电离能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:A11. 以下元素中,哪个元素的化合价最小?A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案:A12. 在元素周期表中,元素的化合价随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:D13. 以下元素中,哪个元素的电负性最大?A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟14. 在元素周期表中,元素的电负性随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B15. 以下元素中,哪个元素的原子半径最大?A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁答案:C16. 在元素周期表中,元素的原子半径随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:A17. 以下元素中,哪个元素的电子亲和能最大?A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案:D18. 在元素周期表中,元素的电子亲和能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B19. 以下元素中,哪个元素的电离能最小?A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案:B20.A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B21. 以下元素中,哪个元素的化合价最大?A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案:B22. 在元素周期表中,元素的化合价随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:D23. 以下元素中,哪个元素的电负性最小?A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟答案:A24. 在元素周期表中,元素的电负性随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B25. 以下元素中,哪个元素的原子半径最小?A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案:D26. 在元素周期表中,元素的原子半径随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B27. 以下元素中,哪个元素的电子亲和能最小?A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案:D28. 在元素周期表中,元素的电子亲和能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:A29. 以下元素中,哪个元素的电离能最大?A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案:A30. 在元素周期表中,元素的电离能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:A。
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:________________一、单选题1.X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ,则其气态氢化物的化学式为 ( )A .3n-12H XB .12-3n H XC .3n-4H XD .4-3n H X2.某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期,原子序数依次增大,Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是( )A .Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B .单质的氧化性:Z Y X >>C .Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D .X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X ,则乙的原子序数不可能为( )A .X+2B .X+4C .X+8D .X+104.判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是( )A .钾B .氧C .镧D .氯5.已知:A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径;C 和B 两元素的原子核外电子层数相同;C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是( )A .A >B >C B .B >A >C C .C >A >BD .A >C >B6.根据元素性质的递变规律,下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是( )A .B .C .D .7.下列说法正确的是( )A .有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B .NaCl 溶于水,在通电条件下电离成Na +和Cl -C .2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成,互为同素异形体D .随着原子序数递增,碱金属单质的熔点、沸点依次降低8.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s 22s 22p 63s 23p 4;②1s 22s 22p 63s 23p 3;③1s 22s 22p 5。
元素周期表 元素周期律习题(含解析)
《元素周期表、元素周期律》班级_______ 姓名_______A(基础篇)1.某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法错误的是()A.它的阳离子带3个单位正电荷B.它是一种金属元素C.它的阳离子有10个质子D.原子核外有13个电子2.据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He3),其原子核中质子数为2、中子数为1。
下列关于氦(He3)元素的说法正确的是()A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为D.原子结构示意图为3.下列各组微粒中,具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A.H2O、CH4、NH3、Ne B.OH-、F-、Ne、O2-C.H3O+、Na+、NH、Mg2+D.O2-、F-、Mg2+、Al3+4.下列微粒半径大小比较正确的是()A.Ca>K>Li B.Al3+>Mg2+>Na+C.Mg2+>Na+>F-D.Cl->F->F5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na,故K可以从Na Cl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH6.已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C.氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D.单质铍跟冷水反应产生氢气7.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A.金属性:Na>K B.非金属性:S>ClC.酸性:H3PO4>HNO3 D.碱性:KOH>Mg(OH)28.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A . 原子半径:X>Y>ZB . 气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3C . 非金属性:X>Y>ZD . 阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -9.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。
2020-2021高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析
2020-2021高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析一、元素周期律练习题(含详细答案解析)1.在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。
现象是洗气瓶中产生黑色沉淀,同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。
完成下列填空:(1)写出发生反应的化学方程式___,该反应能够发生是因为(选填编号)___。
A.强酸生成了弱酸B.强氧化剂生成了弱还原剂C.生成的黑色沉淀不溶于水,也不溶于一般的酸D.生成的无色溶液不能导电,也不能挥发出气体(2)该反应体系中的属于弱电解质的溶液,跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后,混合溶液中存在的离子一共有___种,这些离子的浓度大小不同,其中浓度第二大的离子的符号是___,从物料平衡的角度分析:溶液中c(Na+)=___。
(3)硫化铜与一般酸不反应,但可与浓硝酸发生反应:___CuS+___HNO3(浓)—___CuSO4+___NO2↑+___H2O,配平此反应方程式,将系数填写在对应的横线上。
(4)若反应中转移1.6mol电子时,则产生的气体在标准状况下体积为___L;若反应的氧化产物为0.8mol时,则反应中转移电子数为___。
(5)此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为___,此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是(用元素符号表示)___。
【答案】CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 C 5 HS- c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 1 8 1 8 4 35.84 6.4N A离子晶体 S>N>O>H【解析】【分析】【详解】(1)将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中,洗气瓶中产生黑色沉淀,为CuS,同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色,反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,反应生成的CuS黑色沉淀不溶于水,也不溶于硫酸,使得该反应能够发生,故答案为:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;C;(2)该反应体系中的属于弱电解质的是H2S,与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合,发生反应生成NaHS,溶液中存在NaHS的电离平衡和水解平衡,溶液中存在的离子有Na+、HS-、S2-、OH-、H+,一共有5种离子;但NaHS的电离程度和水解程度均较小,这些离子的浓度第二大的离子为HS-,溶液中存在物料守恒,c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),故答案为:5;HS-;c(HS-)+c(S2-)+c(H2S);(3)根据化合价升降守恒,硫化铜中的S元素由-2价升高为+6价,化合价升高8,硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+4价,化合价降低1,最小公倍数为8,因此硫化铜与浓硝酸的反应方程式为:CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O,故答案为:1;8;1;8;4;(4)根据反应的方程式CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O,反应中转移的电子为8,若反应中转移1.6mol电子时,则产生1.6mol NO2气体,在标准状况下体积为1.6mol×22.4L/mol =35.84L;该反应的氧化产物为CuSO4,若反应的氧化产物为0.8mol时,则反应中转移电子为0.8mol×8=6.4mol,数目为6.4N A,故答案为:35.84;6.4N A;(5)此反应体系中的含硫物质为CuS和CuSO4,形成的晶体类型均为离子晶体,此反应体系中非金属元素为S、H、N、O,同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径由大到小的顺序为S>N>O>H,故答案为:离子晶体;S>N>O>H。
2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)
单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是()A.14C和14N互为同位素B.14C和C60互为同素异形体C.14C核素中的中子数为8D.14CO2的摩尔质量为462.R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色,这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:X>Y>Z>RB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>YC.R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D.由R、Y两种元素只能形成一种化合物3.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是()A.原子半径:Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似,土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15,X、Y、Z 为同周期相邻元素,且均不与W 同族。
下列结论正确的是( )A .原子半径大小顺序为W >X >Y >ZB .化合物XW 中的化学键为离子键C .Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D .Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
高考化学十年真题专题汇编解析-物质结构-元素周期表、周期律
题型一:原子结高考化学十年真题专题汇编-物质结构 元素周期表、周期律构化学键1.(2019·北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律,考查的核心素养是证据推理与模型认知。
Rb 为碱金属,属于第五周期元素,故In 亦为第五周期元素,In 与Al 同主族,即为第ⅢA 族元素,A项正确;的中子数为115-49=66,质子数为49,质子数等于核外电子数,故中子数与电子数之差为17,B 项正确;同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:In >Al ,C 项正确;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,即碱性In(OH)3<RbOH ,D 项错误。
2.(2019·浙江)下列说法正确的是A.18O 2和16O 3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体【答案】B【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。
同位素的研究对象为原子,而18O 2和16O 3为单质,A 项错误;正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似,在分子组成上相差1个“CH 2”原子团,两者互为同系物,B 项正确;C 60和C 70均为单质,不是核素,C 项错误;H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2,而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2,两者不是同分异构体,D项错误,故选B。
高考化学真题专题解析—元素周期律及其应用
高考化学真题专题解析—元素周期律及其应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是A.非金属性:X>QB.单质的熔点:X>YC.简单氢化物的沸点:Z>QD.最高价含氧酸的酸性:Z>Y【答案】D【试题解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Q与X、Y、Z不在同一周期,Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍,则Q应为第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y的最外层电子数为4,则Y为Si元素,X、Y相邻,且X的原子序数小于Y,则X为Al元素,Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q的最外层电子数为7,为F元素,Z的最外层电子数为5,为P元素,若Q的最外层电子数为6,为O元素,则Z的最外层电子数为6,为S元素,若Q的最外层电子数为5,为N元素,Z的最外层电子数为7,为Cl元素;综上所述,Q为N或O或F,X为Al,Y为Si,Z为Cl或S或P,据此分析解题。
A.X为Al,Q为N或O或F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强,同一主族从上往下依次减弱,故非金属性:Q>X,A错误;B.由分析可知,X为Al属于金属晶体,Y为Si属于原子晶体或共价晶体,故单质熔点Si>Al,即Y>X,B错误;C.含有氢键的物质沸点升高,由分析可知Q为N或O或F,其简单氢化物为H2O或NH3或HF,Z为Cl 或S或P,其简单氢化物为HCl或H2S或PH3,由于前者物质中存在分子间氢键,而后者物质中不存在,故沸点Q>Z,C错误;D.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,P、S、Cl的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性:Z>Y,D正确;故答案为:D。
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(解析版)
元素周期律1.下列说法正确的是( )A.元素周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.F是最活泼非金属,Li是最活泼金属C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个VIII族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A项,主族元素的族序数=最外层电子数,不等于原子核外电子数,故A错误;B项,F为最活泼的非金属性,但同主族从上到下金属性增强,则Li不是最活泼的金属,故B错误;C项,周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族,则元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共18个纵行,故C错误;D项,X2+的核外电子数目为18,则质子数为18+2=20,为Ca元素,原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2,则X在第四周期第ⅧA族,故D正确;故选D。
2.某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素,Se位于S的下一周期,下列说法错误的是( )A.氢化物的稳定性:H2S> H2SeB.晒元素位于第四周期VIA族C.Se2-的结构示意图为D.最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A项,同主族元素从上到下非金属性减弱,非金属性:S>Se,则简单氢化物稳定性:H2S>H2Se,故A正确;B项,Se 与S元属素于同主族元素,Se位于S的下一周期,晒元素位于第四周期VIA族,故B正确;C项,Se原子的核外电子总数为34,最外层得到2个电子形成Se2-,结构示意图为,故C正确;D项,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:S>Se,,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4,故D错误;故选D。
3.(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外层电子数n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)【答案】A【解析】A项,同周期自左至右金属性减弱,所以金属性Na>Mg,则碱性NaOH>Mg(OH)2,故A正确;B项,同主族元素自上而下非金属性减弱,所以非金属性Cl>Br,所以Cl2得电子的能力比Br2强,故B错误;C项,电子层数越多原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越小原子半径越大,所以原子半径:r(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl),故C错误;D项,Cl和Br为同主族元素,最外层电子数相等,故D错误。
新高考化学复习专题七原子结构元素周期律练习含答案
专题七原子结构元素周期律考点过关练考点1 原子结构1.(2023广东,2,2分)科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。
下列说法正确的是( )A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气,Xe是第ⅠA族元素B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为FeOC.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的2H与3H互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为金属晶体答案 C2.(2022北京,3,3分)38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。
土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。
测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。
下列说法不正确的是( )A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B.可用质谱法区分87Sr和86SrC.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同答案 A3.(2021北京,2,3分)下列有关放射性核素氚(13H) 的表述不正确的是( )A.13H原子核外电子数为1B.13H原子核内中子数为3C.13H2与H2化学性质基本相同D.13H2O具有放射性答案 B4.(2023湖南,2,3分)下列化学用语表述错误的是( )A.HClO的电子式:B.中子数为10的氧原子:818OC.NH3分子的VSEPR模型:D.基态N原子的价层电子排布图:答案 C5.(2023北京,2,3分)下列化学用语或图示表达正确的是( )A.NaCl的电子式为B.NH3的VSEPR模型为C.2p z电子云图为D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为答案 C6.(2023辽宁,2,3分)下列化学用语或表述正确的是( )A.BeCl2的空间结构:V形B.P4中的共价键类型:非极性键C.基态Ni原子价电子排布式:3d10D.顺-2-丁烯的结构简式:答案 B7.(2023浙江1月选考,3,3分)下列化学用语表示正确的是( )A.中子数为18的氯原子:1737ClB.碳的基态原子轨道表示式:C.BF3的空间结构:(平面三角形)D.HCl的形成过程:答案 C考点2 元素周期表与元素周期律8.(2022海南,5,2分)钠和钾是两种常见金属。
新高考专用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题06物质结构元素周期律
专题06 物质结构元素周期律1.(2024·湖南卷)下列说法错误的是A.氢键,离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和养分师必需具备化学相关专业学问D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A.离子键和共价键都属于化学键,氢键属于分子间作用力,A说法错误;B.第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的,B说法正确;C.药剂师和养分师的工作分别与药剂和养分物质有关,因此必需具备相关的化学专业学问才能胜任相关工作,C说法正确;D.制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱,制造水泥的主要原料是石灰石和黏土,D说法正确;综上所述,本题选A。
2.(2024·广东卷)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
下列说法不正确的是A.原子半径:丁>戊>乙B.非金属性:戊>丁>丙C.甲的氢化物遇氯化氢肯定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物肯定能与强碱反应【答案】C【解析】甲~戊是短周期元素,戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,则戊为Cl,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸,则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
A.依据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原子半径:丁>戊>乙,故A正确;B.依据同周期从左到右非金属性渐渐增加,则非金属性:戊>丁>丙,故B正确;C.甲的氢化物可能为氨气,可能为甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇氯化氢肯定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢不反应,没有白烟生成,故C错误;D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都肯定能与强碱反应,故D正确。
综上所述,答案为C。
3.(2024·湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
高考化学元素周期律综合练习题附答案
高考化学元素周期律综合练习题附答案一、元素周期律练习题(含详细答案解析)1.下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。
族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列问题:(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ;由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。
(2)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号,下同),得电子能力最强的原子是__________________,失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱:________________________ 。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中,易于制备的是____________________(填化学式)(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应,其离子方程式为 ______________________________。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物,写出一种共价化合物的化学式:___________________ ;写出一种离子化合物的化学式:______________________。
【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置,可推出①为氢(H),②为碳(C),③为磷(P),④为氧(O),⑤为钠(Na),⑥为镁(Mg),⑦为铝(Al),⑧为硫(S),⑨为氯(Cl),⑩为氖(Ne)。
2024年高考化学总复习第二部分考点精练第24讲元素周期表和元素周期律及其应用
第24讲元素周期表和元素周期律及其应用层次1基础性1.下列有关元素周期表的说法正确的是()A.在元素周期表中,第10、11列元素均为ds区B.在元素周期表中,第四周期第9列是铁元素C.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中位于d区D.某基态原子的价层电子排布式为5d16s2,则该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族2.(2024·吉林长春模拟)下列有关原子结构与元素性质的叙述不正确的是()A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B.X、Y元素同周期且电负性:X>Y,则第一电离能:Y<XC.某主族元素的逐级电离能(单位: kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540……据此推知该元素在第ⅡA族D.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种3.已知Z为第三周期元素原子的核电荷数,Y表示相应元素的有关性质,其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是()A.a中Y表示原子半径B.b中Y表示元素的电负性C.c中Y表示元素的最高正价D.d中Y表示元素的第一电离能4.(2024·山东滨州期初统考)氨硼烷(NH3·BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。
氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气:NH3·BH3+2H2O NH4BO2+3H2↑,下列说法不正确的是()A.原子半径:B>N>O>HB.第一电离能:N>O>BC.元素的电负性:O>N>BD.氢化物的稳定性:NH3>H2O>BH35.已知X、Y元素同周期,且电负性:X>Y,下列说法错误的是()A.第一电离能:Y可能大于XB.气态氢化物的稳定性:H m Y<H n XC.X、Y一定存在最高价含氧酸,且酸性:X>YD.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价6.(2024·湖南长郡中学月考)如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W形成的,基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:Y>Z>QB.简单离子半径:Z>Q>WC.第一电离能:Q>Z>WD.简单阴离子的还原性:Q>Z>X7.(2024·浙江金华十校联考)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,下列说法正确的是()A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能:d>e,电负性:d<eC.气态氢化物的稳定性:a>d>eD.a和b形成的化合物不可能含共价键层次2综合性8.(2024·山东青岛期初调研)著名的观赏石——崂山璐石主要成分可表示为Y x Fe y[Z4O10](OH)2·W3(OH)6,其中W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素,W没有未成对电子,Z的最高正价与最低负价的代数和为0。
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表(精练)完卷时间:50分钟一、选择题(每小题只有一个正确选项,共12*5分)1.(2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅲ))W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A.非金属性:W> X>Y> Z B.原子半径:Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,则WX3为NH3,WZ为HCl,所以W为H元素,X为N元素,Z为Cl元素,又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,则Y的核外电子总数为11,Y为Na元素。
根据上述分析可知,W为H元素,X为N元素,Y 为Na元素,Z为Cl元素,则A.Na为金属元素,非金属性最弱,非金属性Y<Z,A选项错误;B.同周期元素从左至右原子半径依次减小,同主族元素至上而下原子半径依次增大,则原子半径:Na>Cl>N>H,B 选项错误;C.N元素的含氧酸不一定全是强酸,如HNO2为弱酸,C选项错误;D.Y的氧化物水化物为NaOH,属于强碱,D选项正确;答案选D。
2.(北京市2020年普通高中学业水平等级性考试)已知:33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A.As原子核外最外层有5个电子B.AsH3的电子式是C.热稳定性:AsH3<PH3D.非金属性:As<Cl【答案】B【解析】A.As与P为同族元素,为VA族元素,则其原子核外最外层有5个电子,A说法正确;B.AsH3属于共价化合物,电子式与氨气相似,为,B说法不正确;C.非金属的非金属性越强,其气体氢化物越稳定,非金属性As<P,热稳定性:AsH3<PH3,C说法正确;D.同周期元素,原子序数越小,非金属性越强,非金属性:As<Cl,D说法正确;答案为B。
2024高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3节检测含解析
物质结构元素周期律一、选择题1.下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项,NaCl只含有离子键,HCl、H2O只含有共价键,NaOH既有离子键又有共价键;B项,Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,而Na2S中只有离子键;D项,Na2O2既有离子键又有共价键,H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
2.(2024·北京朝阳区二模)下列关于NH4Cl的化学用语正确的是( )A.氯离子的结构示意图:B.其溶液呈酸性的缘由:NH4Cl+H2O NH3·H2O+HClC.工业上“氮的固定”:NH3+HCl===NH4ClD.比较微粒半径:N>Cl->H-【答案】B【解析】Cl-的核电荷数为17,核外电子数为18,其结构示意图为,故A项错误;NH4Cl溶液呈酸性的缘由:NH+4+H2O NH3·H2O+H+,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度,溶液呈酸性,故B项正确;NH3+HCl===NH4Cl为氮的化合物之间转化,不属于“氮的固定”,故C项错误;氯离子有3个电子层,半径大于N原子的半径,故D项错误。
3.下列有关说法正确的是( )A.H2O、NH4Cl、H2O2:该组化合物中只含有共价键B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共价键,也含有离子键,A项错误;非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物,如HCl,也可能为单质,如H2、O2,B项错误;NH4NO3为离子化合物,C项错误;共价化合物最少含有两种不同的非金属元素,非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的,D项正确。
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:___________一、单选题1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的()A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<WC.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈D.W的金属性比Z的强2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体3.15号元素在元素周期表中的位置是()A.第2周期VA族B.第3周期VA族C.第3周期VIA族D.第2周期IVA4.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ35.下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是()A. B.C .D . 6.下列关于元素的说法正确的是( )A .随着人工合成的同位素种类不断增加,许多元素的相对原子质量也会随之变化B .第ⅠA 族都是金属元素C .短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D .周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7.已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述,正确的是( )A .原子半径:X >Y >Z >WB .原子序数:Y >X >Z >WC .原子最外层电子数:W >Z >X >YD .还原性:Y >X ,W ->Z 2-8.X 、Y 、Z 是三种短周期元素,其中X 、Y 位于同一主族,Y 、Z 位于同一周期,X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ,Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
第14讲 元素周期律和元素周期表-2023年高考化学一轮复习(解析版)
第14讲元素周期律和元素周期表1.IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布,第112号化学元素正式名称为“Copernicium”,元素符号为“Cn”,以纪念著名天文学家哥白尼,该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn的说法正确的是()A.Cn位于第六周期,ⅡB族B.Cn是过渡元素C.Cn是非金属元素D.Cn元素的近似相对原子质量为277【答案】B【解析】根据稀有气体原子序数He为2、Ne为10、Ar为18、Kr为36、Xe为54、Rn 为86,118号位于第七周期0族,可知112号元素位于第七周期ⅡB族;属于过渡元素;属于金属元素;Cn元素的该核素的质量数=质子数+中子数=277,Cn元素的相对原子质量则是各同位素原子按原子个数百分比计算出的平均值,故B正确。
2.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别为()A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P【答案】C【解析】因A、B、C均为短周期元素,故A处于第二周期、B、C处于第三周期,同一主族二、三周期原子序数相差8,设A的原子序数是x,则B的原子序数是x+8-1=x +7,C的原子序数是x+8+1=x+9,根据题意得(x+7)+(x+9)=4x,解得x=8,即A为O,B为P,C为Cl。
3.我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。
在元素周期表中P与As同主族,Al与Ga同主族,Ga与As同周期,下列说法错误的是() A.酸性:H3AsO4<H3PO4B.还原性:AsH3>PH3C.原子半径:Ga>AsD.失电子能力:Ga<As【答案】D【解析】P与As同主族,非金属性As<P,则酸性H3AsO4<H3PO4,故A正确;非金属性As<P,故还原性:AsH3>PH3,故B正确;Ga、As同周期,且As的核电荷数更大,故原子半径:Ga>As,故C正确;Ga的金属性强于As,故失电子能力:Ga>As,故D错误。
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高考化学复习元素周期表元素周期律1.(2019·郑州调研)下列关于元素的说法正确的是( )A.随着人工合成的同位素种类不断增加,许多元素的相对原子质量会随之变化B.核素的质量数与其相对原子质量完全相同C.短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D.周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧解析:元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量,它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值,与人工合成的同位素种类不断增加没有关系,故A错误;元素的一种核素的质量数=质子数+中子数,该核素的近似相对原子质量以g·mol-1为单位,数值上等于质量数,而元素的相对原子质量是根据各同位素相对原子质量计算的平均值,故B错误;短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数,故C正确;周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧,而氢却位于左侧,故D错误。
答案:C2.以下事实不能用元素周期律解释的是( )A.F2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应B.“NO2球”在冷水中颜色变浅,在热水中颜色加深C.氯原子与钠原子形成离子键,与硅原子形成共价键D.H2O在4 000 ℃以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解解析:同主族元素从上到下非金属性减弱,能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应,故A不符合题意;2NO2N2O4ΔH<0,热水中平衡逆向移动颜色加深,不能用元素周期律解释,故B符合题意;同周期元素从左到右非金属性增强,非金属性:Cl>Si,所以氯原子与钠原子形成离子键,与硅原子形成共价键,能用元素周期律解释,故C不符合题意;同主族元素从上到下非金属性减弱,氢化物稳定性减弱,能用元素周期律解释H2O在4 000 ℃以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解,故D不符合题意。
答案:B3.如表所示是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA二 c d三 a b e fA.eB.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析:同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性依次减弱,A错误;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,B错误;a~f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl,其中金属单质中Na的化学性质最活泼,非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼,C错误。
答案:D4.(2019·西安模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍。
下列说法不正确的是( )A. X 与Y 可形成5 种以上的化合物B. 工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质C. 简单离子的半径由大到小为Q>X>Y>ZD. X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>X >W解析:这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y位于第二周期,Z、W、Q位于第三周期,W原子的质子数是其M层电子数的三倍,设其M层电子为x,则W原子质子数=2+8+x,2+8+x=3x,所以x=5,则W为P元素,则X是N、Y是O、Z 是Al、Q是Cl。
A项,X、Y分别是N、O元素,二者能形成多种氮氧化物,如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5,所以X与Y可形成的化合物在5种以上,正确;B项,Z是Al元素,铝性质较活泼,熔融状态下氯化铝不导电,所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al,错误;C 项,电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径:Q>X>Y>Z,正确;D项,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Q>X >W,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>X >W,正确。
答案:B5.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y 的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。
下列推断正确的是( )A.Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应解析:由题意推知Z是硅,故这些元素都在第三周期,从而推断出X是钠,Y是铝,W 是氯。
热稳定性:SiH4<HCl,A错误;SiO2与水不反应,B错误;简单离子半径:Al3+<Na+<Cl -,C错误;NaOH、Al(OH)3、HClO4之间互相都能发生反应,D正确。
答案:D6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
已知四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的是( )A.四种元素中有两种元素在第二周期B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物解析:四种元素的电子层数之和等于10,有两种可能:1+3+3+3或2+2+3+3。
后一种情况无法满足四种元素中X的原子半径最大的条件,因此只有第一种符合要求,四种元素依次是H、Mg、Al、Si,故A错误;W是氢元素,第ⅠA 族元素的原子,锂次外层电子数为2,其他原子次外层电子数都为8,不可能为18,故B正确;X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱,故C错误;工业上通过电解氧化铝获得铝单质,不能通过电解氯化铝的方法获得,故D错误。
答案:B7.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是( )B.离子半径大小:A+<D2-C.最高价氧化物对应水化物的碱性:A<CD.氢化物的稳定性:D>E解析:由表中数据可知,A为钠,B为铝,C为铍,D为硫,E为氧。
E2-与B3+的核外电子数都为10,相等,A错误;离子半径大小:Na+<S2-,B正确;钠比铍活泼,故最高价氧化物对应水化物的碱性:Be(OH)2<NaOH,C错误;元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定,应该是H2O>H2S,D错误。
答案:B8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,则离子半径:X2->Y2+解析:A项,非金属性的强弱,应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,正确;B项,优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等),大多属于过渡元素,正确;C项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+2、+4 价,错误;D项,微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,核电荷数:Y>X,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2->Y2+,正确。
答案:C9.(2019·威海模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是( )A.离子半径:C+>D3+>B2-B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点C.电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性解析:D单质与X和Y的溶液均能反应生成气体单质,且生成的Z和W反应生成两性物质,可知两性物质中含有Al元素,则D单质为Al,则X为二元化合物且为强电解质,应是盐酸,Y为NaOH溶液,生成Z和W反应生成的两性化合物为Al(OH)3,则A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,即分别为H、O、Na、Al、Cl元素;O2-、Na+与Al3+离子结构相同,核电荷数大,离子半径小,则离子半径O2->Na+>Al3+,故A错误;Na+的离子半径比Al3+大,且Al3+所带电荷数大,则Na的熔点低于Al的熔点,故B正确;因为Na为活泼金属,则惰性电极电解NaCl水溶液可生成H2、Cl2和NaOH,故C错误;由H、O、Cl形成的化合物HClO、HClO2、HClO3或HClO4均只含有共价键,水溶液都呈酸性,但H2SO3的水溶液为弱酸性,故D错误;答案为B。
答案:B10.(2019·广州质检)某含氧酸盐X的化学式为ABO3;已知在元素周期表中,A、B均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。
(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应,且A的焰色反应为紫色。
①B在元素周期表中的位置是___________________________。
②下列说法正确的是__________(填序号)。
a .A 离子的半径大于B 离子的半径b .A 、B 元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c .A 单质与水反应后溶液的pH 比B 单质与水反应后溶液的pH 大③400 ℃时,X 能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1∶3,其中一种是无氧酸盐。
该反应的化学方程式为_____________。
(2)若含氧酸盐X 难溶于水,在空气中易氧化变质;且B 元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
已知X 能快速消除自来水中的ClO -,则该反应的离子方程式为_________________________。
(3)若含氧酸盐X 能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。
①该气体的电子式为______________。
②X 可用作防火涂层,其原因是:a .高温下X 发生分解反应时,吸收大量的热;b.______________________________________________________ (任写一种)。
解析:(1)A 的焰色反应为紫色,则A 为K ;含氧酸盐X 的化学式可表示为KBO 3;B 元素在X 中显+5;K(A)为第四周期的元素,而A 位于B 的下一周期,则B 元素处于第三周期;第三周期元素中,常温下单质能和水发生反应,且能显+5价的,只有Cl ,则B 为氯元素。